2022年湖南省邵陽(yáng)市白沙鎮(zhèn)聯(lián)校高三化學(xué)模擬試題含解析

2022年湖南省邵陽(yáng)市白沙鎮(zhèn)聯(lián)校高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.參考答案：略2.利用下列裝置（部分儀器已省略），能順利完成對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是

A．制乙酸乙酯

B．制氫氧化亞鐵

C．石油的蒸餾

D．實(shí)驗(yàn)室制乙烯參考答案：D3.反應(yīng)2A（g）2B（g）+C（g）△H>0，要使逆反應(yīng)速率增大，A的濃度減?。ㄖ桓淖円粋€(gè)條件），應(yīng)采取的措施是

（

）

A．減壓

B．升溫

C．加入合適的催化劑

D．增大B的濃度參考答案：B略4.下列有關(guān)物質(zhì)制備的說(shuō)法中，不正確的是（

）

A．用油脂和燒堿制肥皂過(guò)程中有水解反應(yīng)

B．用電石和水反應(yīng)制乙炔是氧化還原反應(yīng)

C．用NH4Cl和熟石灰反應(yīng)制氨氣是復(fù)分解反應(yīng)

D．用飽和FeCl3溶液制Fe（OH）3膠體是水解反應(yīng)參考答案：B略5.下列說(shuō)法正確的是A．含有金屬陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體B．只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與電子數(shù)相等C．非金屬元素組成的化合物，一定是共價(jià)化合物D．液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電參考答案：D6.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置關(guān)系如圖1所示。下列說(shuō)法正確的是A．元素Ｙ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)B．元素Z位于元素周期表的第3周期ⅫA族C．原子半徑的大小順序?yàn)椋簉Y＞rW＞rXD．元素Ｘ可能為硼或碳或氮參考答案：D略7.下列有關(guān)表述中正確的是（）A．化學(xué)能與熱能、電能之間可以相互轉(zhuǎn)化，因此任何化學(xué)反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池反應(yīng)B．使用催化劑既可以提高合成氨反應(yīng)的速率，又可以提高氨的產(chǎn)率C．乙烯是重要的化工原料，它主要來(lái)自于石油的分餾D．對(duì)于常見(jiàn)的大多數(shù)金屬，其活潑性越強(qiáng)，冶煉就越困難，被開(kāi)發(fā)利用的時(shí)間就越晚參考答案：答案：D8.X、Y、Z、W有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是（

）①C、CO

②AlCl3、Al(OH)3③Fe、Fe(NO3)2

④Na2CO3、NaHCO3A．①②③

B．①②

C．③④

D．①②③④參考答案：D略9.下列各組物質(zhì)或概念之間，不符合下圖所示關(guān)系的是 （

）

XYZA硫酸含氧酸酸B膠體分散系混合物C電解質(zhì)化合物純凈物D酸性氧化物非金屬氧化物氧化物參考答案：D略10.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.食品透氣袋里放入盛有硅膠和鐵粉的小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)B.草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合使用，是因?yàn)镹H4+與CO32-能發(fā)生雙水解反應(yīng)C.明礬和漂白粉可用于自來(lái)水的凈化，但兩者的作用原理不相同D.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增強(qiáng)參考答案：DA．硅膠有吸水性，可防食物受潮，而鐵粉有強(qiáng)還原性，可防止食物氧化變質(zhì)，故A正確；B．NH4+與CO32﹣能發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氨氣，降低肥效，則草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合使用，故B正確；C．明礬可作凈水劑，是膠體的吸附作用；漂白粉可作消毒劑，是氧化性殺菌，均可用于水的凈化，但原理不同，故C正確；D．SO2的強(qiáng)還原性，能將次氯酸鈉還原，降低次氯酸鈉溶液消毒能力，故D錯(cuò)誤；答案為D。11.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋I(xiàn)O3－＋3H2O===3I2＋6OH－B．向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OC．將過(guò)量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO3－＋NH4＋D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋NO3－===Ag＋＋NO↑＋H2O參考答案：C略12.下列表示工業(yè)生產(chǎn)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是A．煅燒黃鐵礦：2FeS2+5O22FeO+4SO2B．高爐煉鐵：Fe2O3+3C2Fe+3COC．聯(lián)合制堿法：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4ClD．工業(yè)法合成鹽酸：

參考答案：C13.（04新老課程卷）參考答案：答案：C14.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．飽和氯水中：Cl—、NO3—、Na+、SO32—B．pH=12的溶液中：K+、NO3—、I—、Na+、AlO2—

C．Na2S溶液中：K+、SO42—、Cl、Cu2+

D．由水電離的c(H+)=1.0×10—13mol/L幾溶液中：C6H5O—、K+、SO42—、C1—參考答案：B略15.下列物質(zhì)，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低順序排列的是

A．H2O、H2S、H2Se、H2T

B．Cs、Rb、K、Na

C．SiO2、NaCl、CCl4、SO2

D．F2、Cl2、Br2、I2參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）如圖所示是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨氣快速制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出。（1）在組裝好裝置后，若要檢驗(yàn)A—E裝置的氣密性，其操作是先

和

，然后微熱A，察到E中有氣泡冒出，移開(kāi)酒精燈，E中導(dǎo)管有水柱形成說(shuō)明裝置氣密性良好。（2）請(qǐng)用平衡移動(dòng)的原理解釋A中制取氨氣的原理

。（3）裝置B中盛放試劑是

。（4）關(guān)閉彈簧夾2，打開(kāi)彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒(méi)燒瓶中固體后關(guān)閉分液漏斗活塞，點(diǎn)燃C處酒精燈，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中

（答現(xiàn)象）；從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請(qǐng)寫出在C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（5）當(dāng)C中固體全部變紅色后，關(guān)閉彈簧夾1，慢慢移開(kāi)酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質(zhì)量。若反應(yīng)前固體質(zhì)量為16g，反應(yīng)后稱重固體質(zhì)量減少2.4g。通過(guò)計(jì)算確定該固體產(chǎn)物的成分是

。（6）在關(guān)閉彈簧夾1后，打開(kāi)彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，同時(shí)發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中。寫出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式

。迅速產(chǎn)生倒吸的原因是

。參考答案：（1）關(guān)閉彈簧夾2和分液漏斗活塞，打開(kāi)彈簧夾1(1分)向E中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管末端（1分）（2）固體生石灰溶于濃氨水后，吸水，放出大量的熱促使NH3揮發(fā)，溶液中OH－濃度增加，都促使NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－向生成NH3移動(dòng)，加快氨氣逸出。（3）堿石灰（1分）（4）有氣泡冒出并產(chǎn)生白色沉淀；2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O（5）Cu2O、Cu（6）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；盛滿氯氣的集氣瓶中因氨氣消耗氯氣生成部分固體，導(dǎo)致內(nèi)壓減小，引起溶液倒吸

【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)基本操作解析：（1）用微熱法檢查裝置的氣密性必須形成封閉的體系，所以要先關(guān)閉彈簧夾2和分液漏斗活塞，打開(kāi)彈簧夾1；（2）固體生石灰溶于濃氨水后，吸水，放出大量的熱促使NH3揮發(fā)，溶液中OH－濃度增加，都促使NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－向生成NH3移動(dòng)，加快氨氣逸出。（3）B是干燥NH3的裝置，干燥NH3需使用堿性干燥劑，可以使用堿石灰；（4）裝置E中盛有溶有足量二氧化硫的氯化鋇溶液，是處理尾氣NH3的裝置，未反應(yīng)的氨氣與二氧化硫生成亞硫酸銨，再與氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸鋇，出現(xiàn)白色沉淀；C中CuO與NH3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成紅色的Cu、N2和H2O，反應(yīng)的方程式為：2NH3＋3CuO3Cu＋N2↑＋3H2O；（5）假設(shè)16g氧化銅全部還原為銅2NH3＋3CuO3Cu＋N2↑＋3H2O；

減少240g

192g 48g16g

m解得m=(16g×48g)/240g=3.2g＞2.4g，因C中固體全部變紅色，所以固體產(chǎn)物的成分是Cu2O和Cu；（6）關(guān)閉彈簧夾1后，打開(kāi)彈簧夾2，Cl2可將NH3氧化為N2，同時(shí)生成的HCl會(huì)和NH3反應(yīng)生成NH4Cl，產(chǎn)生白煙現(xiàn)象，3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；盛滿氯氣的集氣瓶中因氨氣消耗氯氣生成部分固體，導(dǎo)致內(nèi)壓減小，引起溶液倒吸?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了實(shí)驗(yàn)探究，涉及基本操作、氧化還原反應(yīng)原理、化學(xué)計(jì)算等，綜合性強(qiáng)。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（08青島檢測(cè)）（8分）聚合氯化鋁晶體的化學(xué)式為[Al2(OH)nCl6－n·XH2O]m，它是一種高效無(wú)機(jī)水處理劑，它的制備原理是調(diào)節(jié)增大AlCl3溶液的pH，通過(guò)促進(jìn)其水解而結(jié)晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程如下：（1）攪拌加熱操作過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

；

。（2）生產(chǎn)過(guò)程中B和D的操作名稱分別是

和

（B和D均為簡(jiǎn)單操作）。（3）反應(yīng)中副產(chǎn)品a是

。（4）生產(chǎn)過(guò)程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是

（用化學(xué)式表示）。（5）調(diào)節(jié)pH至4.0~4.5的目的是

。（6）實(shí)驗(yàn)室要測(cè)定水處理劑產(chǎn)品中n和x的值。為使測(cè)定結(jié)果更準(zhǔn)確，需得到的晶體較純凈。生產(chǎn)過(guò)程C物質(zhì)可選用

。

A．NaOH

B．Al

C．氨水

D．Al2O3

E．NaAlO2

參考答案：答案：（1）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，2Al+6H+=2Al3++3H2↑

（2）過(guò)濾，過(guò)濾

（3）H2

（4）HCl

（5）促進(jìn)AlCl3水解，使晶體析出

（6）B

D18.根據(jù)要求回答下列各題：（Ⅰ）現(xiàn)有①Na2O

②SO3

③鐵

④蔗糖

⑤冰醋酸（純醋酸晶體）⑥KNO3晶體⑦氫氧化鈉溶液等物質(zhì)，請(qǐng)?zhí)羁栈卮穑ㄌ钚蛱?hào)）：以上物質(zhì)在常溫下（1）能導(dǎo)電的是

▲

；（2）屬于非電解質(zhì)的是

▲

；（3）屬于電解質(zhì)的是

▲

；（4）屬于弱電解質(zhì)的是

▲

。（Ⅱ）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)有H2O參加的化合反應(yīng)：

▲

(2)有H2O生成的分解反應(yīng)：

▲

(3)有HCl生成的置換反應(yīng)：

▲

(4)有HCl參加的復(fù)分解反應(yīng)：

▲

（Ⅲ）某有機(jī)混合物4.6g完全燃燒，將燃燒后的混合物通入過(guò)量的澄清石灰水，石灰水共增重14.2g，經(jīng)過(guò)濾得到20g沉淀．該有機(jī)樣品可能是：（

）A．C2H6O2

B．CH4和C2H6的混合物C．C2H6O和C3H8O3的混合物

D．CH4O和C3H8O的混合物參考答案：（Ⅰ）(1)③⑦

(2)②④

(3)①⑤⑥

(4)⑤（Ⅱ）(1)Na2O+H2O=2NaOH等

(2)酸、堿、鹽等分解反應(yīng)均可(3)2HI+Cl2=2HCl+I2等

(4)HCl+NaOH=NaCl+H2O等（Ⅲ）D解析：（Ⅰ）⑴存在自由移動(dòng)的帶電微粒的可導(dǎo)電，如金屬、電解質(zhì)溶液或熔融，因此選③⑦，⑵溶于水和熔融狀態(tài)下，都不能電離出陰陽(yáng)離子的化合物是非電解質(zhì)，如②④，⑶溶于水或熔融狀態(tài)下，能夠電離出陰陽(yáng)離子的化合物是電解質(zhì)，如①⑤⑥，（Ⅲ）CaCO3質(zhì)量是20g，為0.2mol，則n（CO2）=n（C）=0.2mol，m（C）=2.4g，m（H2O）=14.2-m（CO2）=14.2-44×0.2=5.4，H為0.6g，有機(jī)物含O質(zhì)量4.6-2.4-0.6=1.6g，C、H、O的個(gè)數(shù)比為2:6:1，所以選D。19.鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)。Ⅰ．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如下圖所示：（1）試劑A是；溶液b與試劑B反應(yīng)的離子方程式為。（2）加入NaOH