化學(xué)反應(yīng)原理教材實(shí)驗(yàn)小結(jié)答案

支試管各KMnO，入支試管各KMnO，入4加草酸褪色所間入。實(shí)42442支試管加2取兩加有合并現(xiàn)時(shí)驗(yàn)學(xué)斗內(nèi)2（《化學(xué)反應(yīng)原理》教材實(shí)驗(yàn)小結(jié)實(shí)驗(yàn)按圖安裝兩裝置，在錐形瓶各盛有鋅粒（顆粒大小本相同），通液漏斗分別加入40niLlmol/L和的酸比較者收集lOniL出用的時(shí)間。質(zhì)變甚一物理儀器測(cè)量溶液的電.反應(yīng)的熱量變化，都加試lmol/LH2SO44mol/LH2SO4

反應(yīng)間/min

反應(yīng)速mL?miir于鋅粒硫酸的反應(yīng)測(cè)反應(yīng)率的不一，如測(cè)溶中H+濃度變化，測(cè)量鋅以較出二反應(yīng)速率的不。實(shí)驗(yàn)取兩4mL的試管中加C（液液試管中加溶液記錄溶液褪色所需時(shí)間5HC+=K+2MnSO+t+O（1）KMnOo溶液的濃度要否則溶顏色重，需要草的量及褪色時(shí)間都發(fā)生應(yīng)化。配mol-L'1比較合適。KMrG液要用酸）證KMnO溶液的紫紅徹底褪，本實(shí)中草用量分過(guò)量了1倍和倍，可以調(diào)整草用量，探更好的實(shí)效果。（3）實(shí)開(kāi)始時(shí)液褪色較，由于反中生成的具有催化作用隨后褪色會(huì)加快。實(shí)驗(yàn)取兩0.0Imol/LO：另入5mL0.lmol/LSO：將四支試管分成兩組（各NaS2O3和H2SO4的試管，一組放冷水中另一組放入熱水，經(jīng)段時(shí)間后，分別混出的實(shí)的+=NaSO++SI+H2O本實(shí)驗(yàn)所用的冷水用水可用水混合物度，出現(xiàn)渾濁的時(shí)間更更于較。為了于比較，使渾濁相同，可在試管后一色記，為。好用比時(shí)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)如圖所，錐形瓶?jī)?nèi)盛有10mL10%的有導(dǎo)管漏斗，導(dǎo)管有的。開(kāi)始時(shí)有化，經(jīng)漏瓶MMnO后試管中速生大，。Mn02的化反HA的濃度調(diào)整液的度用濃度較的）H0時(shí)，液些（cm）否過(guò)使。開(kāi)的液變442424424242222化（說(shuō)明也①?zèng)]有明顯分解），從漏斗加入粉末后，立刻看到木條余燼復(fù)燃，說(shuō)明瓶中有大量氣體逸出（突顯了催化劑的作用）。乩02度較低時(shí)余燼離液面應(yīng)近些2左右，以免實(shí)現(xiàn)象明顯實(shí)驗(yàn)時(shí)要把準(zhǔn)備作做當(dāng)把帶余的木放入型瓶時(shí)迅速?gòu)穆┒啡鋈隡nO?粉末不要余燼在瓶?jī)?nèi)留時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，以免多影響觀察?？茖W(xué)探究在2支大2mL約5%的溶液，入」mol/LC11SO4溶注分速率向5%的H2O2中滴入或，液都有細(xì)氣生，入液產(chǎn)生的氣泡更快些說(shuō)明催化劑是有擇的?？梢詤ⅰ掘?yàn)把本實(shí)驗(yàn)變成一定量實(shí)驗(yàn)。在2小相裝入4mL0.01溶和：向其中一只試管加入一粒豆粒大的MnSO,記錄褪時(shí)間。本實(shí)驗(yàn)是【實(shí)驗(yàn)2-2】的延續(xù)。Mn”KMnO的作用有化以入Mn的試液的褪色顯快些。2小相入5mL粉溶滴分管加入lmL2mol/LImL液。.觀察催。粉在的催化可以解生成CH）HH.O到粉解的的，要長(zhǎng)時(shí)間在粉溶中加入后，粉溶液變。實(shí)驗(yàn)時(shí)把一支管中備的液入粉的溶液中加，迅速褪。是液有一粉，在和的實(shí)驗(yàn)條有的化性。本實(shí)一說(shuō)了催劑有擇性。實(shí)驗(yàn)在AO?的溶液中在：Cr

2CrO2

-++

KzCrzOv色，K黃色。支試管各加入5mLmol/LK溶，后作觀察記錄色化。KCr溶液

滴加10滴濃

滴加滴mol/LNaOHMrO色。了溶液體變不，加和的度都要大，以加入量不多可免生成可在入觀溶液色變化后，滴入液，色比。學(xué)生的象實(shí)驗(yàn)3存平223存平22向盛有niL0.005mol/LFeCl溶液試管入niLO.Olmol/LKSCN溶液，溶液顯紅。在這體系中述+3SCN-——(紅色)。上述溶均分置兩管中：向其中一支試管中加入飽和溶液滴充分振蕩，察溶顏色變化：向一支試加滴lmol/LKSCN液，察溶液顏色化。上述兩試管中滴加溶液滴觀察現(xiàn)象。編號(hào)

12步驟(現(xiàn)象步驟象

和溶液加NaOH液

滴加mol/LKSCN溶液加NaOH液在mol/L的FeCl,溶液中加入的KSCN溶液，振蕩，所得溶液的紅色較淺本關(guān)鍵是第一次獲得的(SCN)，液濃要小，然后滴加濃的FeCl,、溶液時(shí)才明顯色變。因?yàn)?0H)。的溶解度非加溶后發(fā)生反應(yīng)=(0H)°I,使溶液中F』濃降低，混液的顏色變淺溶液不要加入過(guò)多，只要使溶液的紅色變淺即可。實(shí)驗(yàn)球浸泡在水、熱水中，觀察顏色變化。(g)——N(AH紅棕色

無(wú)色實(shí)驗(yàn)，可把NO2的平球在熱水和冰水中交進(jìn)浸泡，觀察顏色化。實(shí)

驗(yàn)

3-分試驗(yàn)等體.濃度的酸酸溶液與等量條的反應(yīng)：并這兩種的。11mol/LCH^COOH與鎂條反的現(xiàn)彖溶液的：和CILCOOH都電解質(zhì)，在水溶液中都能發(fā)生電離；鎂與鹽酸還是醋酸應(yīng)，實(shí)質(zhì)與的反；于酸濃度、溫度、體，且鎂的量也相同，因此，實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的因素只是液中大小，過(guò)對(duì)溶液pH的測(cè)；于學(xué)較學(xué)生可pH中cOT)的，學(xué)生對(duì)鹽酸中HC1的電離有為解。此，可通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得論：由與鹽反應(yīng)較大明體積、同濃度鹽酸液中，并由此：在水溶液中，HC1電離，CH^OOH較電離；于同的量濃度的鹽酸溶液的且鹽酸的質(zhì)量與中M濃相2222224等，表明溶液中HC1分是完全電離，而分子有部分電離。最終實(shí)驗(yàn)論是不同電解質(zhì)在水中的電離程度不一定同。而引強(qiáng)電解和弱解質(zhì)：強(qiáng)電一在水子作下，能完全電離為離子的化合物（如酸、堿和多數(shù)鹽）弱電——在水分子作用下，只部分子的化合物（如弱酸、弱堿等）向兩支分別盛有O.lmol/L酸和飽和硼酸溶液的試管中滴加等濃度Na?CO3液，觀察現(xiàn)象。硼酸在水中屬于可溶性物質(zhì)，在常溫下，飽和硼酸溶液的濃度約為mol/L中，可先測(cè)飽硼酸溶的（約于5）了解弱酸性再使其與N32CO3溶液反應(yīng)。科學(xué)探究取少疑、NH_iCl、Na、NHjSCh的溶液分別用試檢驗(yàn)酸性，并鹽按照強(qiáng)酸強(qiáng)鹽、強(qiáng)酸弱堿、強(qiáng)堿酸鹽分類。鹽液NaCO酸堿性鹽類型

NH4CINa

CHiCOONa分析上述驗(yàn)結(jié)果歸納其與鹽的類型間關(guān)系。鹽的類型

強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽

強(qiáng)酸弱堿鹽

強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的酸堿性科學(xué)探究通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究促進(jìn)或抑制水的條，了解影響類水解程度的因。反性，F(xiàn)cCb是否易發(fā)生解？水解生成物什么？寫(xiě)出其水反應(yīng)的化學(xué)方程式？應(yīng)，從反彫響水的因素可能哪些？參照下表.寫(xiě)出究的。

可能影響因素

實(shí)驗(yàn)作

現(xiàn)象

解或論因FeCl,屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，生的（OH）是一弱，并溶，易水解。其水應(yīng)的化學(xué)方程

式

為：Fe”+30=^FeOH）響水的因素有：加少大cCFe加少

大（+）NaF，e（F加少NaHCO,,H*）溫度等。上述解平衡移動(dòng)的方向有多一是平衡移動(dòng)原理是可過(guò)溶液化作（如加，溶液明，表明平衡是向水解方向移動(dòng)）是通過(guò)溶液酸度如加少M(fèi)FeCl,，溶液pH)是觀析出如加少，使”的水解程度向完)。

通Fe"的水是一可過(guò)程解平衡是動(dòng)平衡的水解屬于反應(yīng)衡的條件(如溫度濃度)水解平衡發(fā)生移動(dòng)加的物質(zhì)能與溶液中的離子結(jié)合成電離的弱電解質(zhì)，F(xiàn)Z+的水程度可能向完。驗(yàn)33、3、3-5驗(yàn)3：向支盛少)2的試中分別滴加的水.鹽酸和化液，并a3a3錄現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)中的Mg(OH)沉以通過(guò)與NaOH溶液反應(yīng)生成，然后通過(guò)分離沉淀物。實(shí)驗(yàn)應(yīng)使用過(guò)的溶液，并要注意充分振蕩，以加速M(fèi)g(OH)&9溶解。實(shí)上，Mg(OH)2沉淀溶于MCI溶液有較大的逆性2可以溶于溶轉(zhuǎn)成和阪比而MgCb溶液也能與氨水用生成Mg(OH)沉淀。原因是：在溶液中開(kāi)沉淀的為5,完全沉的為然Mg(OH)：屬于難解質(zhì)其溶解于水的部分足使酚豔溶液變紅。如在該實(shí)驗(yàn)中補(bǔ)充內(nèi)也可學(xué)生識(shí)到“”相的。現(xiàn)彖下示：現(xiàn)象

同休無(wú)叨顯溶斛用象

迅速溶解

無(wú)化俊溶液可活實(shí)驗(yàn)：向盛有滴O.lmol/LAgNO3溶試滴加溶液，至不再生其中滴加KI溶液,察現(xiàn)象再向其滴加的溶液，觀察現(xiàn)象。圍【實(shí)驗(yàn)討合化的化和硫銀的生需要從溶解平衡移動(dòng)的角度具體如：-cr1IIAgl(、盡管課程標(biāo)準(zhǔn)并要求學(xué)生掌握“溶度積相關(guān)計(jì)算”，但為了便學(xué)生在【思考與交流】活真正理解難電解質(zhì)轉(zhuǎn)化的原理可以考慮把相關(guān)溶度積常數(shù)作為信息提供給學(xué)生，過(guò)教師輔助，使學(xué)生大致了：雖然AgCl飽和溶液中很小，但的解度更小所以能使c(AZ)降更低，致使的溶解平衡生移，最會(huì)全部轉(zhuǎn)化為Agl。在完成上述析之，應(yīng)引導(dǎo)生寫(xiě)相關(guān)應(yīng)的離子方程：I"+Agci

Agi+24r24r這有助于學(xué)生對(duì)難溶電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化有一個(gè)比較完整的理解。實(shí)驗(yàn)3-5：有ImLl/L溶液的試管中滴加卜滴2mol/L溶液有白色沉淀生,再滴加滴溶液，靜置。觀察現(xiàn)象。為加速M(fèi)g（0H轉(zhuǎn)成（,,可在滴加FeCl,溶液之后充振蕩，靜置察。步嫌

向色醫(yī)滴加cClj液塡

仃色沉淀折出

仃色沆淀變紅福色

紅禍色沉淀析出?液色實(shí)驗(yàn)置，一個(gè)充電解質(zhì)液的，有的SO4溶液有的CuSO溶液后，個(gè)電觀察有現(xiàn)象。，有現(xiàn)象（有KC1溶的管，溶液，可在

Zn

中自移動(dòng)）

Z)1

實(shí)驗(yàn)應(yīng)砂紙打磨除去氧化膜，便觀察到正電度由大到小的變化情。解質(zhì)溶液的濃度一般控制在l/Lo的制作法：方法lg置于燒杯，入溶液，加熱,入使成糊狀，趁熱加即可。法KC1溶入管，花堵住管口即可?？茖W(xué)探究：|司金制作原電池金屬丿Cu>Ag>Zn、Al電解質(zhì)溶液：NaCl液（實(shí)世）操作步驟、砂紙打磨干凈（銀極自匸在一潔玻。\2分別正、負(fù)極與靈，層夾極

浸仃盤(pán)語(yǔ)水的濾紙與于一塑盒務(wù)緊,AgFe.AlCIIC12UCuC12

V平面磨稍一利生氣逸顯藍(lán)就應(yīng)開(kāi)時(shí)過(guò)失因生列應(yīng)：5CB+L+6比=2HI6+10HC1也燒進(jìn)使距cm等CuCh樣可使間縮短約min即可面泡逸約min即可表面一科學(xué)探究設(shè)計(jì)一套飽置并進(jìn)行可仿照教材CUC12裝仍改飽將之：均氣泡f■理？何檢產(chǎn)物

可照材C12裝置圖,仍改飽將之可見(jiàn)到均氣泡產(chǎn)比產(chǎn)生C12,刺鼻氣味可使藍(lán)NaCl=Na+CfHW：_=t氧反應(yīng)陰極：2H4+2e_比t（還原反）若兩個(gè)電附近的液分滴酚釀試，可觀到極溶變色這是由于H20電生的H+在極不斷放電，使陰極附近（OH-持續(xù)增所致。實(shí)驗(yàn)鐵的吸氧蝕實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)須注以下點(diǎn)：（多用枚鐵釘增大鐵腐蝕時(shí)的耗氧量，以便在短時(shí)間內(nèi)觀察到為明顯實(shí)驗(yàn)果。）經(jīng)酸除銹的鐵，須用淸洗（避免留酸液干擾實(shí)驗(yàn)，然后用和食鹽水洗一下，入到支管中。）整個(gè)置應(yīng)保證封狀態(tài)良，幾分鐘就可以看導(dǎo)