河北省秦皇島市撫寧縣第六中學高一化學月考試卷含解析

河北省秦皇島市撫寧縣第六中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在同溫同壓下，某有機物和過量Na反應得到V1L氫氣，另一份等量的該有機物和足量的NaHCO3反應得到V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，則該有機物可能是

()C．HOCH2CH2OH

D．CH3COOH

參考答案：A2.下列關于海水的知識不正確的是()A．海水資源的利用包括海水水資源利用和化學資源利用B．海水既苦又澀，不能直接利用C．海水中某些金屬元素總儲量很大，但富集程度卻很低D．海水淡化應同化工生產結合，同能源技術結合參考答案：B略3.下列日常生活中的做法可行的是（

）A．大豆、花生和谷物被霉菌污染后，人不可食用，但可喂養(yǎng)家禽B．蔬菜和水果都含有不能被人體吸收的食物纖維，所以要少量食用C．由于淀粉有遇碘變藍的特性，可利用淀粉檢驗加碘食鹽的真假D．喝牛奶、豆?jié){等富含蛋白質的食品可有效緩解重金屬鹽中毒現象參考答案：D略4.根據等電子原理：由短周期元素組成的粒子，只要其原子數相同，各原子最外層電子數之和相同，可互稱為等電子體，它們具有相似的結構特性。以下各組粒子結構不相似的是()A．CO和N2

B．O3和NO

C．CO2和N2O

D．N2H4和C2H4參考答案：D略5.已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出XkJ熱量。已知單質碳的燃燒熱為-YkJ/mol，則C與1molO2反應生成CO時的反應熱ΔH為

A．－YkJ/mol

B．－(10X－Y)kJ/mol

C．－(5X－0.5Y)kJ/mol

D．＋(10X－Y)kJ/mol

參考答案：B6.根據世界環(huán)保聯盟的要求，廣譜消毒劑ClO2將逐漸取代Cl2成為生產自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO2和Na2SO3溶液混合并酸化后反應制得，則反應后Na2SO3轉化為（

）A．Na2SO4

B．SO2

C．S

D．Na2S參考答案：A略7.下列操作錯誤的是（）①給燒瓶加熱必須使用石棉網②制取蒸餾水的裝置溫度計要插入加熱的水中③分液時要將分液漏斗上口玻璃塞打開，或使塞上凹槽對準漏斗上的小孔④振蕩分液漏斗中的溶液時，要一只手按住口部，另一只手握住活塞部分顛倒振蕩⑤容量瓶的刻度線上方有水珠未干燥就開始配制溶液⑥實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用稀氫氧化鈣溶液吸收．A．①②③ B．③④⑤ C．②⑤⑥ D．③⑤⑥參考答案：C【考點】化學實驗方案的評價；化學實驗安全及事故處理．【分析】①燒瓶不能直接加熱，需要墊石棉網加熱；②溫度計的水銀球位于蒸餾燒瓶內支管口處；③使漏斗內外氣壓相等，保證液體順利流出；④用一手壓住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來振蕩，并不時地放氣．⑤容量瓶的刻度線上方有水珠，會導致最終溶液體積偏大；⑥氫氧化鈣過低，應該用氫氧化鈉溶液吸收．【解答】解：①燒瓶由于受熱面積大，受熱不均勻，必須墊石棉網才能加熱，否則由于受熱不均勻，而破裂，故①正確；②溫度計的水銀球位于蒸餾燒瓶內支管口處，測量的是蒸氣的溫度，故②錯誤；③分液時要將分液漏斗上口玻璃塞打開，或使塞上凹槽對準漏斗上的小孔，保證液體順利流出，故③正確；④振蕩操作為：用一手壓住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來振蕩，并不時地放氣，故④正確；⑤容量瓶的刻度線上方有水珠未干燥，可能導致最終溶液體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故⑤錯誤；⑥氯氣為有毒氣體，需要進行尾氣吸收，由于氫氧化鈣濃度太小，應該用氫氧化鈉溶液，故⑥錯誤；故選C．8.由下列實驗事實得出結論不正確的是(

)A．蔗糖加入濃硫酸后變黑，說明濃硫酸具有脫水性B．濃硫酸可用作氣體干燥劑，說明濃硫酸具有吸水性C．銅與濃硫酸共熱有刺激性氣味氣體放出，說明濃硫酸具有強氧化性D．SO2能使紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有漂白性參考答案：D略9.下列離子方程式書寫正確的是()A．實驗室用氯化銨和熟石灰制氨：NH4+＋OH－NH3↑＋H2OB．NaOH溶液與NH4Cl溶液混合加熱：NH4+＋OH－NH3·H2OC．氨水中加鹽酸：NH3·H2O＋H＋===NH4+＋H2OD．氨水中加入氯化鐵溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O===2NH4+＋Fe(OH)2↓參考答案：C10.下列有關過濾實驗的操作中不正確的是()A．過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙相互接觸B．過濾操作中，漏斗頸與燒杯內壁相互接觸C．過濾操作中，玻璃棒與燒杯口相互接觸D．為加快過濾，使用玻璃棒攪動漏斗里的液體參考答案：D解析：A、B、C三個選項是過濾操作中“三靠”的基本內容，所以必須互相接觸；D項用玻璃棒攪動漏斗里的液體會使濾紙破裂而造成漏液。11.恒容密閉容器中進行的可逆反應2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是（）A．單位時間內生成nmo1O2的同時生成2nmolNO2B．混合氣體的顏色不再改變C．混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)D．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)參考答案：D【考點】化學平衡狀態(tài)的判斷．【分析】根據化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．【解答】解：A、單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2，生成nmol氧氣，會消耗2nmol二氧化氮，說明了正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故A正確；B、混合氣體的顏色不再改變，說明二氧化氮的濃度不再變化，達到了平衡狀態(tài)，故B正確；C、混合氣體的壓強不再改變，說明氣體的物質的量不變，達化學平衡狀態(tài)，故C正確；D、混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)，由于反應兩邊都是氣體，容器的體積不變，所以反應中密度始終不變，即密度不能作為判斷化學平衡的依據，故D錯誤．故選D．12.有下列九種物質：①鋁片

②BaSO4晶體

③氨氣

④CO2

⑤液態(tài)氯化氫⑥石墨

⑦石灰水

⑧乙醇

⑨熔化的KNO3，填空（填序號）：以上物質中能導電的是

▲

；屬于電解質的是

▲

；屬于非電解質的是

▲

；（每個空格漏選一個扣1分，多選此格不給分。）

參考答案：能導電的是

①⑥⑨

；屬于電解質的是

②⑤⑨

；屬于非電解質的是③④⑧

。略13.下列物質中，既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的是

（

）

①NaHCO3

②Al2O3

③Al(OH)3

④FeO

⑤Al

A．②③

B．②③④

C．①②③⑤

D．全部參考答案：C略14.下列變化過程，屬于放熱反應的是①液態(tài)水變成水蒸氣②酸堿中和反應③濃H2SO4稀釋④固體NaOH溶于水⑤

H2在Cl2中燃燒⑥食物腐敗A．②③④⑤⑥B．②③④

C．②⑤⑥

D．①③⑤參考答案：C15.以惰性電極電解下列電解質溶液（足量），陰、陽兩極均產生氣體且氣體的體積相等的是A．AgNO3

B.NaCl

C.CuCl2

D.Na2SO4參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如下圖)，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知：+H2O

密度熔點（℃）沸點（℃）溶解性環(huán)己醇25161能溶于水環(huán)己烯83難溶于水(1)制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片(防止暴沸)，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品。導管B除了導氣外還具有的作用是______。②試管C置于冰水浴中的目的是______。(2)制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層(填“上”或“下”)，分液后用______(填入編號)洗滌。A.KMnO4溶液

稀H2SO4

C.Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按上圖裝置蒸餾，冷卻水從______口進入填“g”或“f”)，蒸餾時要加入生石灰，其目的是______。③收集產品時，控制的溫度應在______左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是_____。A.蒸餾時從開始收集產品B.環(huán)己醇實際用量多了C.制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是______。A.分別加入酸性高錳酸鉀溶液B.分別加入用金屬鈉C.分別測定沸點參考答案：(1)冷凝

防止環(huán)己烯的揮發(fā)(2)①上

C

②g

除去水分

③83℃

C(3)BC【分析】(1)①由于生成的環(huán)己烯的沸點為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導管B除了導氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化；(2)①環(huán)己烯不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，分層后環(huán)己烯在上層，由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有環(huán)己醇，提純產物時用c(Na2CO3溶液)洗滌；②為了增加冷凝效果，冷卻水從下口(g)進入；生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，利于環(huán)己烯的提純；③根據表中數據可知，餾分環(huán)己烯的沸點為83℃；粗產品中混有環(huán)己醇，導致測定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量；(3)根據混合物沒有固定的沸點，而純凈物有固定的沸點，通過測定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點，可判斷產品的純度。【詳解】(1)①由于生成的環(huán)己烯的沸點為，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導管B除了導氣作用外，還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化；(2)①環(huán)己烯是烴類，屬于有機化合物，在常溫下呈液態(tài)，不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，振蕩、靜置、分層后，環(huán)己烯在上層。由于濃硫酸可能被還原為二氧化硫氣體，環(huán)己醇易揮發(fā)，故分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量環(huán)己醇，還可能溶解一定量的二氧化硫等酸性氣體，聯想制備乙酸乙酯提純產物時用飽和碳酸鈉溶液洗滌可除去酸性氣體并溶解環(huán)己醇，除去雜質。稀硫酸不能除去酸性氣體，高錳酸鉀溶液會將環(huán)己烯氧化，因此合理選項是C；②為了增加冷凝效果，蒸餾裝置要有冷凝管，冷卻水從下口(g)進入，生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，除去了殘留的水，然后蒸餾，就可得到純凈的環(huán)己烯；③根據表中數據可知，餾分環(huán)己烯的沸點為83℃，因此收集產品應控制溫度在83℃左右，若粗產品中混有環(huán)己醇，會導致環(huán)己醇的轉化率減小，故環(huán)己烯精品質量低于理論產量，故合理選項是C；(3)區(qū)別粗品與精品的方法是向待檢驗物質中加入金屬鈉，觀察是否有氣體產生，若無氣體，則物質是精品，否則就是粗品，也可以根據物質的性質，混合物由于含有多種成分，沒有固定的沸點，而純凈物只有一種成分組成，有固定的沸點，通過測定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點，可判斷產品的純度，因此合理選項是BC。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.參考答案：

18.（10分）已知：A是自石油的重要有機化工原料，E是具有果香味的有機物，F是一種高聚物，可制成多種包裝材料。（1）A的電子式為

，C的名稱

，F的結構簡式

。（2）D分子中的官能團名稱是

，請設計一種實驗來驗證D物質存在該官能團的方法是

。（3）寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型：③

，反應類型

。參考答案：（1）略（2分）乙醛（1分）

（2）羧基（1分）取少量的物質于試管中滴加石蕊試液，若溶液變紅則證明該物質中存在—COOH（可以用Na2CO3溶液、Mg、新制Cu（OH）2等）（2分）（3）③（2分），酯化（1分）19.