廣東省中山市桂山中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

廣東省中山市桂山中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.體操運(yùn)動(dòng)員在上器械之前常在手上搓一種白色粉末，這些白色粉末含有碳酸鎂、氧化鎂等物質(zhì)，其中氧化鎂屬于（）A．酸

B．堿

C．鹽

D．氧化物參考答案：D考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．分析：酸是電離出的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物；鹽是陽離子是金屬離子或銨根離子，陰離子是酸根離子的化合物；氧化物是由兩種元素構(gòu)成，其中一種是氧元素的化合物．解答：解：氧化鎂的化學(xué)式是MgO，是由兩種元素構(gòu)成，其中一種是氧元素的化合物，故是氧化物，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿鹽和氧化物的概念，通過定義的辨析來進(jìn)行物質(zhì)的分類，難度不大．2.向裝有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中正確的是A．鈉塊沉在乙醇液面的下面

B．鈉熔化成小球C．鈉塊在乙醇的液面上游動(dòng)

D．鈉塊表面有氣泡放出參考答案：AD略3.加入KOH溶液后，下列溶液中哪種離子數(shù)目會(huì)減少（）A．CO32﹣ B．Mg2+ C．SO42﹣ D．Na+參考答案：B考點(diǎn)：電解質(zhì)在水溶液中的電離；離子反應(yīng)發(fā)生的條件．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：KOH是強(qiáng)堿，在水溶液中電離出的氫氧根離子能和部分金屬陽離子生成沉淀，能和酸發(fā)生中和反應(yīng)，能中和部分酸式酸根離子，據(jù)此分析解答．解答：解：KOH是強(qiáng)堿，在水溶液中電離出的氫氧根離子能和部分金屬陽離子生成沉淀，能和酸發(fā)生中和反應(yīng)，能中和部分酸式酸根離子，KOH能和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，和碳酸根離子、硫酸根離子和鈉離子都不反應(yīng)，所以鎂離子會(huì)減少，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)的電離及離子反應(yīng)發(fā)生條件，為高頻考點(diǎn)，明確離子性質(zhì)及離子共存條件是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．4.印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（）漂白織物。亞氯酸鈉在溶液中可生成、、，其中是漂白劑的有效成分，是有毒氣體。各組分含量隨pH變化如圖所示，由圖可知，使用該漂白劑的最佳pH為

A.3.0

B.4.0~4.5

C.6.5~7.0

D.9.0參考答案：B略5.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把CO2和O2組成的混合氣體10L通入足量的Na2O2，充分反應(yīng)后，氣體體積縮小到8L，則原混合氣體中O2的體積是（

）A．7L

B．6L

C．5L

D．4L參考答案：B6.以“點(diǎn)燃激情，傳遞夢(mèng)想”為主題的奧運(yùn)火炬“祥云”正在祖國各地傳遞．“祥云”火炬的燃料是丙烷，它在燃燒時(shí)放出大量的熱．關(guān)于能量變化的說法正確的是（）A．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化B．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨者能量變化C．化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量是低于生成物的總能量D．化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量是高于生成物的總能量參考答案：B考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A．物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)變也存在能量的變化；B．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨質(zhì)量守恒和能量守恒；C．吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；D．吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；解答：解：A．物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)變是物理變化，但也存在能量的變化，故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)必定伴隨著化學(xué)鍵的斷裂和生成，則一定伴隨能量的變化，有放熱現(xiàn)象或吸熱現(xiàn)象發(fā)生，故B正確；C．吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量是低于生成物的總能量，放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量是高于生成物的總能量，化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量不一定低于生成物的總能量，故C錯(cuò)誤；D．吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量是低于生成物的總能量，放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量是高于生成物的總能量，化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量不一定高于生成物的總能量，故D錯(cuò)誤；故選：B；點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了反應(yīng)中的能量變化，掌握反應(yīng)物的總能量、生成物的總能量和熱量的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．7.下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最差的是

A．(NH4)2CO3溶液

B．Fe絲

C．食鹽晶體

D．熔融的Na2SO4參考答案：C8.下列反應(yīng)能用H++OH－＝H2O表示的是A.NaOH溶液和CO2的反應(yīng)

B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)C.NaHSO4溶液和KOH反應(yīng)

D.氨水和稀H2SO4的反應(yīng)參考答案：C【分析】H++OH－＝H2O表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水或者是強(qiáng)酸的酸式鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、NaOH溶液和CO2的反應(yīng)方程式為2OH-+CO2＝CO32-+H2O或OH-+CO2＝HCO3-，A錯(cuò)誤；B、Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)方程式為Ba2++2H++2OH－+SO42-＝2H2O+BaSO4↓，B錯(cuò)誤；C、NaHSO4溶液和KOH的反應(yīng)方程式為H++OH－＝H2O，C正確；D、氨水和稀H2SO4的反應(yīng)方程式為H++NH3·H2O＝NH4++H2O，D錯(cuò)誤。答案選C。9.下列各物質(zhì)中，不能由組成它的兩種元素的單質(zhì)直接化合而得到的是（

）A.FeS B.Fe3O4 C.FeCl2 D.FeCl3參考答案：C【詳解】A．鐵為變價(jià)金屬，遇到弱氧化劑被氧化為+2價(jià)化合物，F(xiàn)e+SFeS，故A不選；B．鐵和氧氣直接反應(yīng)生成四氧化三鐵，3Fe+2O2Fe3O4，故B不選；C．氯氣是強(qiáng)氧化劑氧化變價(jià)金屬生成高價(jià)化合物，鐵和氯氣化合反應(yīng)只能生成氯化鐵，2Fe+3Cl22FeCl3，不能直接生成氯化亞鐵，故C選；D．鐵和氯氣化合反應(yīng)只能生成氯化鐵，2Fe+3Cl22FeCl3，故D不選；答案選C。

10.下列溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度最小的是（

）A．100mL2.5mol/LNaCl溶液

B．200mL2mol/LMgCl2溶液C．300mL3mol/LKCl溶液

D．250mL1mol/LAlCl3溶液參考答案：A略11.純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是（

）A．分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色C．將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應(yīng)的劇烈程度參考答案：D12.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段。下列分類結(jié)論正確的是①氨水、氫氧化鋁、冰醋酸、氟化氫都是弱電解質(zhì)②HClO、濃硫酸、HNO3均具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸③HI、Na2O2、膽礬都是電解質(zhì)④SiO2、CO2、SO2都是是酸性氧化物，所以它們都能夠與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸⑤漂粉精、氯水、水玻璃、水銀都是混合物A.①②④ B.② C.②③ D.②③④⑤參考答案：C13.若(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為A．1∶4

B．1∶2

C．2∶1

D．4∶1參考答案：B略14.（不定項(xiàng)）為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是(

)序號(hào)不純物除雜試劑分離方法ACH3CH3（CH2=CH2）酸性高錳酸鉀溶液洗氣B溴苯（Br2）水蒸餾CCH≡CH（H2S）硫酸銅溶液洗氣D苯（甲苯）酸性高錳酸鉀溶液分液參考答案：C【詳解】A、CH2=CH2被高錳酸鉀氧化為二氧化碳?xì)怏w，CH3CH3中引入新雜質(zhì)二氧化碳，故A錯(cuò)誤；B、Br2易溶于溴苯，Br2微溶于水，不能用水除溴苯中的Br2，故B錯(cuò)誤；C、H2S與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸，CH≡CH不溶于水且與硫酸銅溶液不反應(yīng)，故C正確；D、苯甲酸微溶于水易溶于苯，加酸性高錳酸鉀溶液.將甲苯氧化為苯甲酸后，故不能用分液法分離，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，注意物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時(shí)不能影響被提純的物質(zhì)，且不能引入新的雜質(zhì)。

15.下列有關(guān)0.2mol/LBaCl2溶液的說法不正確的是(

)A、500mL溶液中Cl-離子濃度為0.2mol/L

B、500mL溶液中Ba2+離子濃度為0.2mol/LC、500mL溶液中Cl-離子總數(shù)為0.2NA

D、500mL溶液中Ba2+和Cl-離子總數(shù)為0.3NA參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaC1的流程如下：（1）加入A試劑，是為了除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子。A代表的是多種試劑，按滴加順序依次為:iNaOH,ⅱ__________,ⅲ_________(填化學(xué)式)。（2）請(qǐng)寫出下列試劑加入試劑i時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_________（3）右下圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是________(填標(biāo)號(hào))。a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b.玻璃棒用作引流c.將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁d.濾紙邊緣高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過濾速度（4）操作III的名稱是__________（5）mg粗鹽提純后得到ng純凈的NaCl固體，則m與n的大小關(guān)系為_________.A.m>n

B.m無法確定.（6）實(shí)驗(yàn)室需配制480mL0.400mol/L鹽酸，現(xiàn)用如圖所示濃鹽酸配制，回答下列問題:鹽酸分子式:HCl相對(duì)分子質(zhì)量:36.5密度:1.2g/cm3HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:36.5%

①配制需要的玻璃儀器有玻璃棒、量簡(jiǎn)、燒杯、________(填儀器名稱)②需量取濃鹽酸的體積為:__________mL。(結(jié)果保留1位小數(shù))參考答案：(1)BaCl2

Na2CO3

(2)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

(3)ade

(4)蒸發(fā)結(jié)晶

(5)D

(6)①膠頭滴管

500mL容量瓶

②16.7mL解析：(1)除雜過程中通常加入過量的除雜試劑，但要不引入新的雜質(zhì)，所有注意先后順序，硫酸根離子可以用鋇離子除去，鈣離子用碳酸根離子除去，同時(shí)碳酸根離子也可以除去多余的鋇離子，所以先加氯化鋇后加入碳酸鈉。故答案為：BaCl2

；Na2CO3

（2）加入氫氧化鈉，與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，與鐵離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；（3）在過濾時(shí)注意一貼二低三靠，濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，濾紙邊緣低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣，玻璃棒靠在三層濾紙一側(cè)，燒杯靠在玻璃棒上引流，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，同時(shí)玻璃棒不能進(jìn)行攪拌，所以有ade不規(guī)范；（4）操作Ⅲ為從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，為蒸發(fā)結(jié)晶；

（5）.在粗鹽提純過程中加入了鈉離子和氯離子，所以不能確定前后的質(zhì)量關(guān)系，故答案為：D；（6）①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要使用的儀器有一定規(guī)格的容量瓶，燒杯，玻璃棒，膠體滴管，量筒等，所以缺少的為膠頭滴管和500mL容量瓶；②需要配制500mL溶液，所以需要的鹽酸的體積計(jì)算公式為，故答案為：16.7mL。點(diǎn)睛：除雜的原則有1.將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為容易分離的物質(zhì)；2.不引入新雜質(zhì)；3.需要保留的物質(zhì)不能減少。根據(jù)除雜原則，粗鹽提純中加入的三種除雜試劑為氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇，注意氯化鋇在碳酸鈉之前，保證加入的鋇離子能被碳酸根離子除去，而多余的氫氧根離子和碳酸根離子，在過濾后加入鹽酸除去。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molA和1.0molB，發(fā)生反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。測(cè)定得部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80

回答下列問題：（1）反應(yīng)前5s的平均反應(yīng)速率v(A)＝____________。（2）溫度為T時(shí)，達(dá)到平衡后B物質(zhì)的量的濃度＝________。（3）升高溫度，平衡時(shí)c(A)＝0.41mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH_______（填“＞0”或“＜0”）。（4）下列措施能增大反應(yīng)速率，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)是__________。a．及時(shí)分離出A氣體

b．適當(dāng)升高溫度c．增大B的濃度

d．選擇高效催化劑參考答案：(1)0.015mol/(L·s)

(2)0.4mol/L

(3)＜

(4)c分析：（1）依據(jù)v（A）=△c/△t計(jì)算；（2）根據(jù)平衡時(shí)A的物質(zhì)的量結(jié)合三段式計(jì)算；（3）根據(jù)溫度對(duì)平衡狀態(tài)的影響分析；（4）根據(jù)影響反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的原理來分析。詳解：A的物質(zhì)的量為0.80mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則A(g)＋B(g)C(g)起始量（mol）1.0

1.0

0變化量（mol）0.20

0.20

0.20平衡量（mol）0.80

0.80

0.20（1）反應(yīng)在前5s的平均速率v（A）=(1.0mol?0.85mol)/(2L·5s)=0.015mol/(L·s)；（2）根據(jù)以上分析可知溫度為T時(shí)，達(dá)到平衡后B物質(zhì)的量的濃度＝0.8mol÷2L＝0.4mol/L；（4）a．及時(shí)分離出A氣體，則平衡向逆方向移動(dòng)，速率也減小，a錯(cuò)誤；b．適當(dāng)升高溫度，則平衡向逆方向移動(dòng)，速率增大，b錯(cuò)誤；c．增大B的濃度，則平衡向正方向移動(dòng)，速率增大，c正確；d．選擇高效催化劑，平衡不移動(dòng)，速率增大，d錯(cuò)誤；答案選c。18.50ml濃H2SO4溶液（足量）中加入3.2gCu，在加熱條件下充分反應(yīng)：（1）反應(yīng)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是_____________生成SO2的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）____________mL．（2）若題干中濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為amol/L，投入足量的銅片加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量n