2022年山西省大同市蘄春縣中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年山西省大同市蘄春縣中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．除去乙醇中的乙酸

B．形成原電池

C．制取乙酸乙酯

D．收集NH3參考答案：D略2.下列實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)的異常情況，其可能原因分析不正確的是（

）

異常情況可能原因分析A蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)皿破裂將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部B分液：分液漏斗中的液體難以滴下沒有打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒有對(duì)齊C萃?。阂后w靜置不分層加入萃取劑的量較多D蒸餾：冷凝管破裂冷凝管沒有通水或先加熱后通水

參考答案：C試題分析：A．將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部，受熱不均勻會(huì)導(dǎo)致蒸發(fā)皿破裂，A項(xiàng)正確；B．沒有打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒有對(duì)齊，不與外界連通會(huì)使分液漏斗中的液體難以滴下，B項(xiàng)正確；C．萃取劑與水互溶會(huì)造成液體靜置不分層，與加入萃取劑的量較多無關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．冷凝管沒有通水或先加熱后通水，受熱不均勻會(huì)使冷凝管破裂，D項(xiàng)正確；答案選C。【名師點(diǎn)睛】本題考查常見的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，主要涉及錯(cuò)誤的操作導(dǎo)致的后果。①將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部，受熱不均勻會(huì)導(dǎo)致蒸發(fā)皿破裂；②沒有打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒有對(duì)齊，不與外界連通會(huì)使分液漏斗中的液體難以滴下；③萃取劑與水互溶會(huì)造成液體靜置不分層；④冷凝管沒有通水或先加熱后通水，受熱不均勻會(huì)使冷凝管破裂，據(jù)此分析解答即可。3.右圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于推斷Y、Z、M的說法正確的是（

）A．非金屬性：Y>Z>M

B．離子半徑：M－>Z２－>Y－C．氫化物和穩(wěn)定性：HY＞HM＞H2ZD．三種元素中，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)參考答案：C略4.在由Fe、FeO、Fe2O3組成的混合物中加入100mL2.0mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時(shí)溶液中無Fe3＋離子。則下列判斷正確的是_________________。A.混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1∶1∶3B.反應(yīng)后所得溶液中的Fe2＋離子與Cl—離子的物質(zhì)的量之比為1∶2C.混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多D.混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多參考答案：

BC5.應(yīng)用元素周期律，判斷下列語句，其中正確的組合是（

）

①堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低②砹（At）在第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定大于HC1③硒（Se）在第VIA族，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性⑤鉈（Tl）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)⑥第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱A、①③⑥

B、①③④

C、③④⑤

D、③⑤⑥參考答案：A略6.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的Na＋的物質(zhì)的量濃度（單位：mol·L－1）為A.（y－2x）/a

B.（y－x）/a

C.（2y－4x）/a

D.（2y－2x）/a參考答案：C試題分析：第一份溶液中發(fā)生的反應(yīng)為BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，根據(jù)BaCl2~H2SO4知，n（H2SO4）=n（BaCl2）=xmol；第二份溶液中發(fā)生的反應(yīng)為BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，根據(jù)BaCl2~2AgNO3知，和BaCl2反應(yīng)的n（AgNO3）=2n（BaCl2）=2xmol，則剩余AgNO3和NaCl反應(yīng)生成AgCl，根據(jù)NaCl~AgNO3知，和NaCl反應(yīng)的硝酸銀物質(zhì)的量n（AgNO3）=n（NaCl）=ymol-2xmol，則兩種溶液中NaCl的物質(zhì)的量為2ymol-4xmol，根據(jù)Na原子守恒知，n（Na+）=n（NaCl）=2ymol-4xmol，則原來混合溶液中c（Na+）==mol/L，故選C。7.催化氧化的產(chǎn)物是

的醇是（

）

參考答案：A略8.下列說法錯(cuò)誤的有①化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化②需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)③熱化學(xué)方程式應(yīng)注明反應(yīng)時(shí)的溫度與壓強(qiáng)，若沒注明則表示常溫、常壓時(shí)的反應(yīng)④等量的氫氣和氧氣分別完全燃燒生成氣態(tài)水和液態(tài)水，前者放出的熱量多⑤H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH＝－QkJ·mol-1，表示常溫,常壓下，在恒溫密閉容器中當(dāng)有1molH2和1molI2(g)反應(yīng),生成2molHI時(shí)放出QkJ的熱量⑥同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照條件下和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同A．1項(xiàng)

B．2項(xiàng)

C．3項(xiàng)

D．5項(xiàng)參考答案：B9.制取相同物質(zhì)的量的硝酸銅，消耗硝酸物質(zhì)的量最多的反應(yīng)是（

）

A.銅和濃硝酸

B.銅和稀硝酸

C.氧化銅和濃硝酸

D.氧化銅和稀硝酸參考答案：A略10.元素中期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是

A．左、下方區(qū)域的金屬元素

B.右．上方區(qū)域的非金屬元素C．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素

D．稀有氣體元素參考答案：C11.2005年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究方面做出突出貢獻(xiàn)的化學(xué)家。烯烴復(fù)分解是指在催化條件下實(shí)現(xiàn)C=C雙鍵斷裂兩邊基團(tuán)換位的反應(yīng)。如圖表示：則丙烯（CH3-CH=CH2）和丁烯（CH3-CH2-CH=CH2）發(fā)生烯烴復(fù)分解反應(yīng)可生成新的烯烴種類數(shù)為（

）A.3

B.4

C.5

D.6參考答案：B【詳解】根據(jù)烯烴復(fù)分解反應(yīng)的機(jī)理可得丙烯（CH3-CH=CH2）和丁烯（CH3-CH2-CH=CH2）發(fā)生烯烴復(fù)分解反應(yīng)可生成新的烯烴有CH3-CH=CH-CH3、CH3-CH2-CH=CH-CH2-CH3、CH2=CH2、CH3-CH=CH-CH2-CH3四種。12.《本草綱目》中記載“用濃酒和槽入甑,蒸令氣上,用器承滴露”,描述的方法是A.過濾

B.蒸發(fā)

C.蒸餾

D.萃取參考答案：C【詳解】由“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露”可知：燒酒的釀造方法為：加熱濃酒和糟，利用沸點(diǎn)的不同，將酒蒸出，然后用器皿盛裝冷凝后的餾分。該方法與蒸餾原理相同，故為蒸餾；答案選C。13.等質(zhì)量的O2和CO2相比較，下列敘述正確的是（）A．體積比為11：8

B．分子個(gè)數(shù)之比為1：1C．物質(zhì)的量之比為11：8

D．原子個(gè)數(shù)之比為12：11參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．.專題：計(jì)算題．分析：先設(shè)出二者的質(zhì)量，再利用n=來計(jì)算O2和CO2的物質(zhì)的量，同溫同壓下，物質(zhì)的量之比等于體積比等于分子數(shù)之比，最后利用構(gòu)成來分析原子個(gè)數(shù)之比．解答：解：設(shè)二者的質(zhì)量都是mg，則O2和CO2的物質(zhì)的量分別為mol、mol，A、同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，即為mol：mol=11：8，故A錯(cuò)誤；B、因分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，即為為mol：mol=11：8，故B錯(cuò)誤；C、O2和CO2的物質(zhì)的量分別為為mol、mol，物質(zhì)的量之比為為mol：mol=11：8，故C正確；D、1個(gè)氧分子含有2個(gè)原子，1個(gè)二氧化碳分子含3個(gè)原子，則原子個(gè)數(shù)之比為mol×2：mol×3=11：12，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量的關(guān)系來計(jì)算，明確同溫同壓下，物質(zhì)的量之比等于體積比等于分子數(shù)之比是解答的關(guān)鍵．14.對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是A.氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)，說明氨氣極易溶于水B.用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)C.向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃H2SO4具有吸水性D.氯氣可使?jié)駶櫟募t色布條褪色，而不能使干燥的紅色布條褪色，說明次氯酸具有漂白性參考答案：CA.氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)，說明氨氣極易溶于水，A正確；B.用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，B正確；C.向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃H2SO4具有脫水性，C錯(cuò)誤；D.氯氣溶于水生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，因此可使?jié)駶櫟募t色布條褪色，氯氣沒有漂白性，所以不能使干燥的紅色布條褪色，D正確，答案選C。點(diǎn)睛：注意濃H2SO4的吸水性與脫水性的區(qū)別：濃H2SO4奪取的水在原物質(zhì)中以H2O分子形式存在時(shí)濃H2SO4表現(xiàn)吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在時(shí)，而濃H2SO4表現(xiàn)脫水性。利用濃硫酸的吸水性常用于氣體的干燥劑。15.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAB．常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NC．通常狀況下，1NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2和SO2混合氣中氧原子數(shù)為0.2ＮA參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）有甲、乙兩位同學(xué)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)了由銅和硫酸為原料制取硫酸銅的兩種方案：①銅與濃硫酸直接反應(yīng)，即Cu→CuSO4，②由Cu→CuO→CuSO4，試回答：(1)寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式①

，②

，

。(2)這兩種方案，你認(rèn)為哪一種方案較合理?

方案較合理。（填“①”或“②”）(3)請(qǐng)說明選擇合理方案的理由：

。

。參考答案：（1）Cu+2H2SO4（濃）

CuSO4+SO2↑+2H2O；(2分)

2Cu+O2

2CuO；(1分)CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

(1分)（2）②方案較合理(2分)（3）②方案沒有污染；所消耗的原料比前者少(2分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.如圖中，A是氯氣的發(fā)生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，D中裝鐵絲網(wǎng)；反應(yīng)后E的底部有棕色固體聚集；F是吸收多余氣體的裝置。

（1）上述裝置中有一處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出是

處（用字母表示）。（2）通過B是為了除去

，在B中應(yīng)加入

；通過C是為了除去

。（3）寫出D、F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

、

。（4）如果A中產(chǎn)生氯氣3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），請(qǐng)計(jì)算：①寫出A中方程式，并用雙線橋法分析A中的電子轉(zhuǎn)移情況

。②消耗MnO2的物質(zhì)的量

。③被氧化的HCl的物質(zhì)的量

。參考答案：（1）B

（2）HCl

飽和食鹽水

水蒸氣

（3）

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

（4）①

②0.15mol

③0.3mol略18.（12分）（1）寫出下列微粒的電子式：CO2

，H2O2

Na2O2

，NH4+

（2）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：H2S

CaF2

參考答案：略略19.某溶液中含有CO32—、SO42—、Cl—，若只允許取一次該溶液而把三種離子一一檢驗(yàn)出來，則：（各空均填化學(xué)式）（1）先檢驗(yàn)_______，加入______________試劑，離子方程