河南省洛陽市偃師第二高級中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

河南省洛陽市偃師第二高級中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋BAgl沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比Agl更難溶CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔---表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性參考答案：DFe粉與稀硝酸反應(yīng)生成物是Fe3+，但過量的鐵會繼續(xù)和Fe3+反應(yīng)，將其還原成Fe2+，即溶液中不存在Fe3+，所以滴入KSCN溶液不可能顯紅色，A不正確；AgI的溶度積常數(shù)小于AgCl的溶度積常數(shù)，所以Agl沉淀中滴入稀KCl溶液不可能產(chǎn)生AgCl沉淀，B不正確；Al箔插入稀HNO3中，首先硝酸會和Al箔表面的氧化膜反應(yīng)，然后再和單質(zhì)鋁發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硝酸被還原生成NO氣體單質(zhì)鋁表面的氧化膜是被空氣中氧氣氧化的，所以C也不正確；氨水在溶液中會電離出氫氧根離子而顯堿性，當(dāng)遇到紅色石蕊試紙時會顯藍(lán)色，因此只有選項D正確。2.下列說法正確的是()A.0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等B.25℃與60℃時，水的pH相等C.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D.2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)===4SO3(g)的ΔH相等參考答案：C略3.已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；2KI＋2FeCl3===2KCl＋I(xiàn)2＋2FeCl2。則下列判斷正確的是()A．氧化性：MnO>Cl2>I2>Fe3＋B．還原性：Fe2＋>I－>Cl－C．Fe3＋只有氧化性，F(xiàn)e2＋只有還原性D．FeCl3能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)參考答案：D略4.為了凈化和收集由鹽酸和大理石反應(yīng)生成的氣體,從下圖中選擇合適的裝置并連接,合理的是(

)A.a—a′—d′

B.b—b′—d′C.c—c′—d′

D.d—d′—c′參考答案：D略5.下列實驗操作或?qū)嶒炈贸龅慕Y(jié)論正確的是

(填序號)。

A．鍍鋅層破損后即對鍍鋅鐵(白鐵)制品失去保護(hù)作用

B．制備Fe(OH)3膠體時，應(yīng)向沸水中逐滴加入1mol·L-1的FeCl3溶液，并繼續(xù)加熱到液體呈透明的紅褐色為止

C．用托盤天平稱取5.85gNaCl，稱量時砝碼放在右盤，氯化鈉放在左盤

D．用灼燒聞氣味的方法可以區(qū)別合成纖維和羊毛

E．用新制Cu(OH)2懸濁液與病人尿液共熱，可檢驗?zāi)蛞褐惺欠窈衅咸烟菂⒖即鸢福築

D

E6.某些鹽在溶液中結(jié)晶時，析出的晶體是結(jié)晶水合物。下表記錄了t℃的4份相同的硫酸銅溶液中加入的無水硫酸銅的質(zhì)量以及析出的硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)的質(zhì)量(溫度維持不變)的實驗數(shù)據(jù)硫酸銅ⅠⅡⅢⅣ加入的無水硫酸銅(g)2.54.06.08.0析出的硫酸銅晶體(g)0.102.86.410.0當(dāng)加入4.6g無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為(

)A.3.42g

B.3.88g

C.6.82g

D.2.56g參考答案：B略7.下列有關(guān)操作或判斷正確的是(

)A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,定容時俯視刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏小B.用托盤天平稱取25.20gNaClC.用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸D.用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸,量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線讀數(shù)會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高參考答案：D略8.海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4，下列說法正確的是A．SO2在反應(yīng)中被還原 B．Br2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性C．Br2在反應(yīng)中失去電子

D．1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子參考答案：B9.某烴X，其比例模型中碳原子連接方式如圖所示（氫原子均省略），下列說法正確的是

（

）A．X的分子式C3H6

B．完全燃燒時消耗氧氣的體積是自身體積（相同條件）的4倍C．X與足量氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)時最多可得到兩種產(chǎn)物

D．無法確定X的分子式參考答案：B略10.白磷易溶于形成溶液，磷元素在該溶液中存在的形式是（）A．分子B．磷原子

C．分子D．或分子參考答案：A略11.化學(xué)與生活密切相關(guān)，以下說法不正確的是（

）A．CaO能與SO2反應(yīng)，可作燃煤的脫硫劑B．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢C．明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作凈水劑D．鐵在空氣中易形成致密的氧化膜，可用來運輸濃硫酸參考答案：D略12.三種不同物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙甲，則甲不可能是A．Al2O3

B．SiO2

C．CO2

D．NH4Cl參考答案：D略13.常溫下，下列有關(guān)離子共存的說法中正確的是A.某無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、SiO32-B.在水電離出H+濃度為1×10-13mol?L-1的澄淸透明溶液中可能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C.小蘇打溶液中，可能大量存在I-、NO3-、Ba2+、ClO-D.使甲基橙呈紅色的溶液中，可能大量存在NH4+、K+、AlO2-、Cl-參考答案：BA.Al3+與SiO32-會發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能在溶液中大量共存，故A錯誤；B.水電離出的H+濃度為1×10-13mol?L-1的溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，若為酸性溶液，則四種離子不反應(yīng)，可以大量共存，若為堿性溶液，Mg2+、Cu2+與OH－發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，故B正確；C.I-與ClO-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能在溶液中大量共存，故C錯誤；D.使甲基橙呈紅色的溶液是酸性溶液，H＋可與AlO2－反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，故不能大量共存，故D錯誤；答案選B。點睛：本題主要考查離子共存問題，注意把握題目中的關(guān)鍵信息和常見離子之間的反應(yīng)為解答本題的關(guān)鍵，本題的難點是B項，在由水電離出H+濃度為1×10-13mol?L-1的溶液中，說明水的電離受到了抑制，溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，所以在判斷離子共存時既要考慮溶液可能是酸性的情況也要考慮溶液可能是堿性的情況。14.常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3－、I－B．使pH試紙變藍(lán)的溶液中：Na+、Ba2+、CO32－、SO42－C．含有大量CO32－的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－D．c(Al3＋)=0.1mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、HCO3－、SO42－參考答案：C略15.下列離子方程式不正確的是

A．AlCl3溶液中投入過量Na：

Al3++4Na＋2H2O==AlO2-＋4Na++2H2↑B．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－C．硫化鈉的水解反應(yīng)：

S2－＋H2OHS—＋OH—D．NaClO溶液中通入過量SO2：

ClO-＋SO2+H2O==HClO+HS03-參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為了證明和比較SO2與氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置。（1）寫出裝置A中指定儀器的名稱：①________________，②_________________。（2）實驗室常用裝置E制備氯氣：MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2O，該反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是________（填序號）。

a.酸性

b.氧化性

c.還原性

d.三個性質(zhì)都有（3）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩支試管中的品紅溶液均褪色，停止通氣后，給B、D兩支試管加熱，兩支試管的現(xiàn)象分別為B：_______________，D：_______________。（4）裝置C的作用是____________________________________________。（5）該實驗小組的甲乙兩名同學(xué)利用上述兩個發(fā)生裝置A、E，再連接下圖裝置繼續(xù)進(jìn)行實驗。在氣體進(jìn)入品紅溶液前，先將SO2與Cl2通過濃硫酸使兩種氣體充分混合，通過觀察氣泡的速度，控制氣體的流量，使二者按一定比例混合。通氣一段時間后，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)，實驗中品紅溶液幾乎不褪色；而乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)，品紅溶液隨時間推移變得越來越淺。

試根據(jù)以上情況，試分析回答：①甲同學(xué)實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式說明）：

_________________________________________________________________。②你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到使“品紅溶液變得越來越淺”的？

_________________________________________________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.超細(xì)氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料。（1）實驗室常以NH4Al（SO4）2和NH4HCO3為原料，在一定條件下先反應(yīng)生成沉淀NH4AlO（OH）HCO3，該沉淀高溫分解即得超細(xì)Al2O3。NH4AlO（OH）HCO3熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________。（2）NH4Al（SO4）2·12H2O的相對分子質(zhì)量為453。欲配制100mLpH為2、濃度約為0.1mol·L-1的NH4Al（SO4）2溶液，配制過程為：①用托盤天平稱量NH4Al（SO4）2·12H2O固體______________________g；②將上述固體置于燒杯中，_________________________。（3）在0.1mol·L-1NH4Al（SO4）2溶液中，鋁各形態(tài)的濃度（以Al3+計）的對數(shù)（lgc）隨溶液pH變化的關(guān)系見下圖：①用NaOH溶液調(diào)節(jié)（2）中溶液pH至7，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有___________。②請在答題卡的框圖中，畫出0.01mol·L-1NH4Al（SO4）2溶液中鋁各形態(tài)的濃度的對數(shù)lgc隨溶液pH變化的關(guān)系圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。參考答案：（1）2NH4AlO（OH）HCO3Al2O3+2CO2↑+2NH3↑+3H2O↑（2）①4.5②加適量稀硫酸溶解，再加水稀釋至100mL（3）①Al3++3OH-====Al(OH)3↓H++OH-====H2O

+OH-====NH3·H2O②(2)①m＝0.1mol·L-1×0.1L×453g·mol-1＝4.5g②因配制溶液的pH為2，所以配制溶液時要加入適量的稀硫酸。（3）①pH＝7時，Al（OH）3不溶解，只有一個離子反應(yīng)發(fā)生。②0.01mol·L-1NH4Al（SO4）2溶液的lgc＝-2。18.（5分）下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H2O已略去）．

已知：（a）A、B、C、D是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體．（b）反應(yīng)①、②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)．（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．（d）化合物L(fēng)具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應(yīng)而制得．（e）化合物J由兩種元素組成，其相對分子質(zhì)量為32．請按要求填空：（1）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________________________．（2）C的結(jié)構(gòu)式為________；H的化學(xué)式為________．（3）寫出L的溶液與化合物E反應(yīng)的離子方程式：_________________________________．（4）化合物J的化學(xué)式為________．參考答案：（5分）（1）2NH3＋H2SO4===（NH4）2SO4（2）NN（NH4）2SO3或NH4HSO3（3）ClO－＋SO2＋2OH－===Cl－＋SO＋H2O（4）N2H4略19.(10分）.A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進(jìn)行下列實驗：①B、D均能與pH=3的A溶液反應(yīng)，當(dāng)它們以等物質(zhì)的量混合時均能恰好反應(yīng)，反應(yīng)后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；②濃度均為0.1mol·L－1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性?；卮鹣铝袉栴}：（1）D是

，E是

；（2）用水稀釋0.1mol·L－1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是

(填寫序號)a．

b．

c．c(H+)·c(OH－）

d．n(OH－)（3）pH相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅