云南省昆明市甸沙鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

云南省昆明市甸沙鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.弱酸酸式鹽的酸根離子電離和水解并存，已知HSO—3電離大子水解。以NaHXO3表示NaHCO3和NaHSO3。對(duì)于NaHCO3和NaHSO3溶液，下列關(guān)系式中不正確的是參考答案：C略2.根據(jù)判斷，下列各元素一定屬于主族元素的是：A．X元素能形成+7價(jià)的含氧酸及其鹽

B．Y元素的原子最外電子層上有2個(gè)電子C．Z元素的陰離子與同一周期稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同D．R元素的最高價(jià)氧化物的水化物呈酸性參考答案：C3.如圖所示裝置可通過發(fā)生“3N2O4+8HNO3=6N2O5+2NO+4H2O”制備N2O5，有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（）A．陰極的電極反應(yīng)為：NO3﹣+4H++3e﹣=NO↑+2H2OB．陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：N2O4+2HNO3﹣2e﹣=2N2O5+2H+C．當(dāng)電路中通過6mole﹣時(shí)整個(gè)電解池中參與反應(yīng)的HNO3為8molD．當(dāng)電路中通過6mole﹣時(shí)，有8molH+從陽(yáng)極向陰極遷移參考答案：D考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：在反應(yīng)3N2O4+8HNO3=6N2O5+2NO+4H2O中，陽(yáng)極上N2O4發(fā)生氧化反應(yīng)，生成N2O5，每摩N2O4反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2mol；HNO3在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，生成NO，每摩HNO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子3mol，電解質(zhì)溶液為酸性環(huán)境，可以形成電極反應(yīng)式，據(jù)此解答．解答：解：在反應(yīng)3N2O4+8HNO3=6N2O5+2NO+4H2O中，陽(yáng)極上N2O4發(fā)生氧化反應(yīng)，生成N2O5，每摩N2O4反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2mol；HNO3在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，生成NO，每摩HNO3被還原時(shí)轉(zhuǎn)移電子3mol，電解質(zhì)溶液為酸性環(huán)境，可以形成電極反應(yīng)式，A、陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：NO3﹣+4H++3e﹣=NO↑+2H2O，故A正確；B、陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2O4+2HNO3﹣2e﹣=2N2O5+2H+，故B正確；C、從反應(yīng)方程式可見，每8mol硝酸反應(yīng)，只有2mol被還原，轉(zhuǎn)移6mol電子，故C正確；D、依據(jù)電荷守恒，當(dāng)電路中通過6mole﹣時(shí)，應(yīng)有6molH+從陽(yáng)極向陰極遷移，故D錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查電解池的工作原理，注意陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，并注意電子守恒和電荷守恒4.已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，則下列說法正確的是()A．該反應(yīng)中Fe2＋是還原劑，O2是還原產(chǎn)物B．4molNa2O2在反應(yīng)中共得到8NA個(gè)電子C．Fe(OH)3是氧化產(chǎn)物，每生成1molO2反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移6mol電子D．反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀參考答案：C略5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙炔中含σ鍵數(shù)目為0.1NAB．常溫常壓下，1.6gO2所含氧原子數(shù)目為0.1NAC．5.6gFe和足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAD．1L0.1mol·L—1Na2CO3溶液中含陰、陽(yáng)離子總數(shù)目為0.3NA參考答案：B略6.下列實(shí)驗(yàn)方案中，能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是(

)①取a克混合物充分加熱，減重b克

②取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

③取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，堿石灰增重b克

④取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體A．①②③④

B．只有①②④

C．只有①③④

D．只有①②③參考答案：A略7.下列說法正確的是

（

）

A．1mL濃氨水加水稀釋至l00mL后，溶液中n（OH-）減少

B．NaHCO3完全分解后的固體溶于水，所得溶液中不存在HCO3-

C．常溫下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7

D．常溫下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此時(shí)溶液中c（NH4+）>c（C1-）參考答案：C略8.下列說法都正確的是①江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)②蔗糖、硫酸鋇和純堿分別屬于非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和強(qiáng)電解質(zhì)③用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速度④在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸⑤常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氯，氯氣的消毒效率低于二氧化氯。A．②③⑤

B．②④

C．①⑤

D．①④參考答案：C略9.化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說法不正確的是（）A．利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境B．凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不可食用C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D．提倡人們購(gòu)物時(shí)不用塑料袋，是為了防止白色污染參考答案：答案：B解析：食品添加劑是用于改善食品品質(zhì)，延長(zhǎng)食品保存期，添加食品營(yíng)養(yǎng)成分的一類化學(xué)合成或天然物質(zhì)，所以含有食品添加劑的食物對(duì)人體的健康不一定壞。

10.有機(jī)物的一元取代物有A.3種

B.4種

C.6種

D.8種參考答案：B11.一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)，若0.25g磷消耗掉314mL氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比接近于A．1：2

B．3:1

C．2:3

D．5：3參考答案：B略12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．4.6g有機(jī)物C2H6O的分子結(jié)構(gòu)中含有的C－H鍵數(shù)目一定為0.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，11.2LSO3所含分子數(shù)為0.5NAC．在0.1mol.L-1的碳酸鉀溶液中，陰離子數(shù)目大于0.1NAD．由2H和18O所組成的水11g，其中所含的中子數(shù)為6NA參考答案：D略13.將下列固體在隔絕空氣的密閉容器中用酒精加熱，在加熱過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，但冷卻后又聚集為原來的物質(zhì)的是

（

）

A．碘片

B．氨化銨

C．碘化銨

D．碳酸鈉參考答案：答案：B14.可用右圖裝置制取（必要時(shí)可加熱）、凈化、收集的氣體是（）A．銅和稀硝酸制一氧化氮

B

．氯化鈉與濃硫酸制氯化氫C

．鋅和稀硫酸制氫氣

D．硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫參考答案：答案：B考點(diǎn)：本題考查的是實(shí)驗(yàn)室常見氣體的制備實(shí)驗(yàn)。解析：一氧化氮?dú)怏w遇空氣會(huì)反應(yīng)生成二氧化氮，故不可用排空氣法收集，A錯(cuò)；氫氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，故C錯(cuò)；硫化氫還原性較強(qiáng)，可被濃硫酸氧化，故D錯(cuò)。15.有一無色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—、HCO3—、MnO4—中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是（

）

A．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3—

B．肯定有A13+、Mg2+、SO42—C．肯定沒有HCO3—、MnO4—、NH4+、K+

D．不能確定K+、Cl—是否存在參考答案：BD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.六個(gè)未貼標(biāo)簽的試劑瓶中分別裝有以下稀溶液①FeSO4、②H2SO4、③BaCl2、④H2O2、⑤Al（NO3）3、⑥NaOH．

（1）某同學(xué)想不用其它試劑，僅通過用試管取少量上述溶液進(jìn)行兩兩混合實(shí)驗(yàn)而給試劑瓶貼上正確的標(biāo)簽，她能成功嗎？

（填“能”或“不能”）。

（2）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，有一組在混合時(shí)，隨著試劑滴加的順序不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象，該組是

，有一組在混合時(shí)．隨著試劑滴加后的時(shí)間不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象，該組是為

，該組涉及氧化還原應(yīng)的化學(xué)方程式

。

（3）鑒別后，該同學(xué)又用FeSO4做了三個(gè)體現(xiàn)Fe2+還原性的實(shí)驗(yàn)，每次加入上述兩種已鑒別的物質(zhì)的溶液與其混合。試寫出其中兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式

（4）以下各種溶液不用任何外加試劑，就能實(shí)現(xiàn)鑒別的是

①Al（NO3）3

FeCl3

NaOH

FeSO4

NaHCO3

②Na2CO3

BaCl2

AgNO3

Na2SO4

NH3·H2O

③KOH

NaCl

NaHCO3

MgSO4

KNO3

④CuSO4

KHSO4

NaHCO3

KOH

⑤NaAlO2

Na2SiO3

Na2CO3

NaHSO4

NaCl

⑥NH4Cl

Na2SO4

（NH4）2SO4

Ba（OH）2

AlCl3參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（4分）鋅鋇白（立德粉）是ZnSO4和BaS以相同物質(zhì)的量混合后反應(yīng)制成白色顏料。則由菱鋅礦（ZnCO3）為主要原料制鋅鋇白的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。若菱鋅礦中含有Fe2＋、Ni2＋等雜質(zhì)，在制備過程中除去的方法是

、

。參考答案：ZnCO3＋H2SO4＝ZnSO4＋CO2↑十H2OZnSO4＋BaS＝ZnS↓十BaSO4↓Fe2＋應(yīng)首先用氧化劑使其氧化為Fe3＋，再加堿使其生成Fe(OH)3沉淀除去。Ni2＋可用金屬鋅置換除去：Ni2＋＋Zn＝Zn2＋十Ni略18.（15分）甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料，通過反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇。⑴將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）

CO（g）+3H2（g）……Ⅰ。CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如上圖。①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2

表示的平均反應(yīng)速率為

▲

。②圖中的P1

▲

P2（填“<”、“>”或“=”），100℃時(shí)平衡常數(shù)為

▲

。③該反應(yīng)的△H

▲

0（填“<”、“>”或“=”）。⑵在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將a

molCO與

3a

molH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；△H<0……Ⅱ。④若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是

▲

。

A．升高溫度

B．將CH3OH（g）從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

D．再充入1molCO和3molH2⑤為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。A．則上表中剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)：a=

▲

、b=

▲

。

B．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn)，右上圖是在壓強(qiáng)分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖，請(qǐng)指明圖中的壓強(qiáng)Px=

▲

MPa。（3）以甲醇可作為燃料制成燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是

▲

。A．當(dāng)電池反應(yīng)消耗了2mol甲醇時(shí)，溶液中轉(zhuǎn)移了12NA個(gè)e－B．電池的負(fù)極反應(yīng)為：CH3OH＋H2O－6e－=CO2↑＋6H＋C．放電過程中，H＋從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移D．在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體22.4/3L參考答案：（15分）⑴①0.0030mol/(L·min)（2分）

；②＜

（2分）；2.25×10-4（2分）；③>（1分）；④BD（2分）

；

⑵A．a(chǎn)=150，b=1/3（各1分）

；

B．0.1（2分）；（3）B（2分）。略19.丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等，回答下列問題：（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副產(chǎn)物丙烯醛（C3H4O）的熱化學(xué)方程式如下：①C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)

ΔH=－515kJ/mol①C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g)

ΔH=－353kJ/mol兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢(shì)均很大，其原因是________；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是________；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是________。（2）圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)溫度為460℃。低于460℃時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率________（填“是”或者“不是”）對(duì)應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是________；高于460℃時(shí)，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是________（雙選，填標(biāo)號(hào)）A．催化劑活性降低

B．平衡常數(shù)變大C．副反應(yīng)增多

D．反應(yīng)活化能增大圖（a）

圖（b）（3）丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n（氨）/n（丙烯）的關(guān)系如圖（b）所示。由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約