2022年廣東省梅州市差干中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

2022年廣東省梅州市差干中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.通式為C6H5—R（R為-H、-C2H5、-OH、-NO2和–COOH）的5種有機(jī)物，取等質(zhì)量的5種物質(zhì)分別混合于乙醚中，然后用苛性鈉溶液進(jìn)行萃取，振蕩一段時間后，靜置，能進(jìn)入水層的物質(zhì)有A、1種

B、2種

C、3種

D、4種參考答案：B2.在配置Fe2（SO4）3溶液時，為了防止水解，常常往溶液中加入少量的（）A．NaOH

B．H2SO4

C．KCl

D．CH3COOH參考答案：B考點：鹽類水解的應(yīng)用．專題：鹽類的水解專題．分析：Fe2（SO4）3溶液中，三價鐵易水解為氫氧化鐵，根據(jù)水解平衡的移動原理來回答．解答：解：Fe2（SO4）3溶液中，三價鐵易水解為氫氧化鐵，實質(zhì)是：Fe3++3OH﹣?Fe（OH）3+3H+，在配置Fe2（SO4）3溶液時，為了防止水解，常常往溶液中加入少量的硫酸，這樣也不會再硫酸鐵中引進(jìn)新的雜質(zhì)離子，（不能加除硫酸以外的酸）．故選B．點評：本題是一道水解原理的應(yīng)用：溶液的配制知識題目，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．3.下列條件中可以促進(jìn)水的電離的是（

）A．加入少量純堿

B．加入少量燒堿C．加入少量氯化鈉

D．降低溫度參考答案：A略4.下列說法正確的是（

）A．摩爾是七個基本物理量之一，符號為molB．摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量C．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子D．同溫同壓下，所有氣體的摩爾體積都是22.4L/mol參考答案：B略5.下列分子的中鍵角最大的是()A.CO2

B．NH3

C.H2O

D．CH2＝CH2參考答案：A略6.下列關(guān)于苯的說法中，正確的是

（

）A．分子中含有三個C－C鍵和三個C＝C鍵B．在空氣中燃燒時產(chǎn)生較多的黑煙C．能使溴水褪色

D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：B略7.”節(jié)能減排、低碳生活”已經(jīng)走進(jìn)百姓生活、城市建設(shè)以及經(jīng)濟(jì)發(fā)展等各個領(lǐng)域,下列有關(guān)說法不正確的是A.太陽能、地?zé)崮堋⒑四艿染鶎儆凇靶履茉础盉.“低碳”是指采用含碳量低的烴類化合物作燃料C.上圖中甲烷經(jīng)一氯甲烷轉(zhuǎn)化成低碳烯烴的途徑體現(xiàn)了“節(jié)能減排”的思想D.減少化石能源的使用能減少CO2的排放量參考答案：B略8.X、Y、Z三種金屬，X、Y組成原電池，X是負(fù)極；把Y放在Z的硝酸銀溶液中，Y表面有Z析出。其活潑順序是A.X>Y>Z

B.Z>Y>XC.X>Z>Y

D.Y>X>Z參考答案：A9.下列說法正確的是A．所有苯的同系物中滴加3－5滴酸性高錳酸鉀溶液，振蕩并稍稍加熱，均可觀察到溶液褪色B．甘氨酸和丙氨酸脫水，最多可生成3種二肽C．在高濃度的銅氨溶液中加入脫脂棉，攪拌成黏稠液，用注射器將吸入的黏稠液注入稀鹽酸中，將生成物水洗后可獲得銅氨纖維D．欲檢驗蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加熱參考答案：C10.已知常溫常壓下飽和CO2溶液的pH值約為3.9，則可以推斷鹽酸滴定NaHCO3溶液測定其濃度時，適宜選用的指示劑及其終點的顏色變化是（

）A．石蕊，由藍(lán)變紅

B．酚酞，紅色褪去C．甲基橙，由橙變黃

D．甲基橙，由黃變橙參考答案：D略11.下列關(guān)于有機(jī)物的正確說法是A．聚乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)

B．淀粉、蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體

C．石油干餾可得到汽油、煤油等

D．乙酸乙酯、油脂與NaOH溶液反應(yīng)均有醇生成

參考答案：D略

12.下列有機(jī)物中，能發(fā)生消去反應(yīng)生成2種烯烴，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是：（

）

A．2-甲基-2-溴丙烷

B.2-甲基-3-氯戊烷

C．2,2-二甲基-1-氯丁烷

D.1,3-二氯苯參考答案：B略13.在一定條件下，使NO和O2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列說法中不正確的是()A．反應(yīng)開始時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變參考答案：B化學(xué)平衡建立過程中，反應(yīng)物濃度減小，故正反應(yīng)速率減小，生成物濃度增大，故逆反應(yīng)速率增大，當(dāng)二者相等時達(dá)平衡狀態(tài)，但不為零。14.向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO+H2O(g)CO2+H2。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是（

）A、0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B、1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2.C、0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2D、0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2參考答案：B略15.乙炔分子中碳原子的雜化類型為()A．sp雜化

B．sp2雜化

C．sp3雜化

D．都不是參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：（1）將一定比例的濃硫酸和濃硝酸的混合酸，加入反應(yīng)容器中（2）向室溫下的混合酸中滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。（3）在55℃-60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束（4）除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%的氫氧化鈉溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。（5）將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純硝基苯。填寫下列空白：①配制混合酸時的操作注意事項：

②步驟（3）中，為了使反應(yīng)保證在55℃-60℃下發(fā)生反應(yīng)，采取的措施為：

③步驟（4）中，洗滌和分離粗硝基苯都用的儀器是：

；④步驟（4）中用氫氧化鈉洗滌的目的：

。⑤純硝基苯是無色、密度比水

，具有

氣味的油狀液體。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類型較多，將下列反應(yīng)歸類（填序號）。①由乙炔制氯乙烯②乙醇在銅催化下與氧氣反應(yīng)③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色⑤由乙烯制聚乙烯

⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)⑦溴乙烷和氫氧化鈉乙醇溶液共熱⑧溴乙烷和氫氧化鈉溶液共熱⑨由甲苯制取三硝基甲苯⑩實驗室由乙醇制取乙烯其中屬于取代反應(yīng)的是________

；屬于氧化反應(yīng)的是.________

；屬于加成反應(yīng)的是.________

；屬于消去反應(yīng)的是________

；屬于聚合反應(yīng)的是__________

。請寫出以下序號的化學(xué)方程式②、⑨②

。⑨

。參考答案：取代反應(yīng)：6、8、9，氧化反應(yīng)：2、4，加成反應(yīng)：1、3、5，消去反應(yīng)：7、10，聚合反應(yīng)：5，反應(yīng)方程式2、9書寫略略18.3，5-二甲氧基苯酚是重要的有機(jī)合成中間體，可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成。一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如下：甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見下表：物質(zhì)沸點/℃熔點/℃密度(20℃)/g·cm-3溶解性甲醇64.70.7915易溶于水乙醚34.50.7138微溶于水3，5-二甲氧基苯酚33~36易溶于甲醇、乙醚，微溶于水（1）反應(yīng)結(jié)束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進(jìn)行萃取。①分離出甲醇的操作是的

。②萃取用到的分液漏斗使用前需

并洗凈，分液時有機(jī)層在分液漏斗的

填（“上”或“下”）層。（2）分離得到的有機(jī)層依次用飽和NaHCO3溶液、少量蒸餾水進(jìn)行洗滌。用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是

；不用飽和Na2CO3洗滌的目的是

。（3）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產(chǎn)物，正確的操作順序是

(填字母)。a．蒸餾除去乙醚b．冷卻結(jié)晶

c．過濾除去干燥劑

d．加入無水CaCl2干燥參考答案：（1）①蒸餾②檢查是否漏水

上（2）除去HCl

酚羥基可以和碳酸鈉反應(yīng)（3）dcab

19.（16分）根據(jù)下列化合物：①NaCl

②NaOH

③HCl

④NH4Cl

⑤CH3COONa

⑥CH3COOH

⑦NH3·H2O

⑧H2O，回答下列問題。（1）NH4Cl溶液顯_______性，用離子方程式表示原因

。其溶液中離子濃度大小順序為

。（2）常溫下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH–)＝__________，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H+)＝_____________。（3）已知純水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH–ΔH＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是____________(填字母序號)。A．向水中加入NaHSO4固體

B．向水中加Na2CO3固體C．加熱至100℃[其中c(H+)＝1×10–6mol·L–1]

D．向水中加入(NH4)2SO4固體（4）若將等pH、等體積的②NaOH和⑦NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，