四川省廣安市顧縣中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

四川省廣安市顧縣中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．往明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至SO42﹣恰好完全沉淀Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OB．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣=CaSO3↓+2HClOC．用稀HNO3溶液溶解FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2S↑D．AgNO3溶液中加入過(guò)量的氨水：Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+參考答案：A考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)．.分析：A．明礬為KAl（SO4）2，硫酸根離子恰好沉淀完全，則硫酸鋁鉀與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量1：2反應(yīng)，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：4，恰好生成偏鋁酸根離子；B．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)喠蛩徕}氧化成硫酸鈣；C．稀硝酸能夠?qū)嗚F離子氧化成鐵離子、將硫化氫氧化成硫單質(zhì)；D．氨水過(guò)量，氫氧化銀沉淀溶解生成銀氨溶液，不會(huì)生成沉淀．解答：解：A．往明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至SO42﹣恰好完全沉淀，硫酸鋁鉀與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量1：2反應(yīng)，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：4，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故A正確；B．次氯酸根離子能夠?qū)喠蛩徕}氧化成硫酸鈣，正確的離子方程式為：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl﹣+HClO，故B錯(cuò)誤；C．用稀HNO3溶解FeS固體，亞鐵離子和硫離子都會(huì)被硝酸氧化，正確的離子方程式為：NO3﹣+FeS+4H+═Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．銀離子與少量氨水反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀和銨根離子：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+，氨水過(guò)量，則氫氧化銀和氨水反應(yīng)生成銀氨溶液和水：AgOH+2NH3?H2O═Ag（NH3）2++OH?+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A.

2.24

L乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.7NAB.

1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，HCO3-

和CO32-

離子數(shù)之和為0.1NAC.

11g超重水(3H216O)中含有的中子數(shù)為6NAD.

0.1mol

N2

與0.3

mol

H2

在一定條件下充分反應(yīng)后，生成NH3

分子數(shù)為0.2NA參考答案：CA、沒(méi)有給定標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24

L乙烷不一定為0.1mol，故所含有共價(jià)鍵數(shù)不一定為0.7NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、根據(jù)物料守恒，1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，H2CO3分子、HCO3-

和CO32-

離子數(shù)之和為0.1NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、11g超重水(3H216O)為0.5mol，每個(gè)分子中含有12個(gè)中子，故11g超重水含有的中子數(shù)為6NA，選項(xiàng)C正確；D、合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化為氨氣，故0.1mol

N2

與0.3

mol

H2

在一定條件下充分反應(yīng)后，生成NH3

分子數(shù)一定小于0.2NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題中應(yīng)該注意：一個(gè)超重水(3H216O)分子中所含的中子數(shù)為12；2.24

L/mol的適用范圍，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可逆反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)計(jì)算中有運(yùn)用。3.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是()A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl-－2e-===Cl2↑B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e-===4OH-C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e-===Cu2+D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e-===Fe2+參考答案：A略4.已知某溶液中只存在、H+、、四種離子，其離子濃度可能有如下關(guān)系：① ②③ ④下列說(shuō)法正確的是A．若①正確，則溶液中溶質(zhì)一定為NH4ClB．若③正確，則溶液中C．若④正確，且混合前鹽酸和氨水體積相等，則鹽酸中c（H+）等于氨水中c（）D．溶質(zhì)不同時(shí)，上述四種關(guān)系式均可能成立參考答案：B略5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．20g氖氣中所含的原子數(shù)目為NAB．25℃時(shí)，pH＝12的NaHCO3溶液中含有OH－的數(shù)目為0.01NAC．含NA個(gè)陰離子的Na2O2溶于水形成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1D．常溫常壓下，6.4gCu與40mL10mol·L－1濃HNO3作用，產(chǎn)生NO2分子的數(shù)目為0.2NA參考答案：

6.(09鹽城第三次調(diào)研)在下列溶液中，一定能夠大量共存的離子組是A．加入苯酚顯紫色的溶液：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－B．加入金屬鋁能放出大量H2的溶液：NH4+、K+、HCO3－、CH3COO－C．使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液：Cu2+、Ba2+、S2－、I－D．加入金屬鐵能放出大量H2的溶液：Na+、Al3+、ClO－、NO3－

參考答案：A7.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A.取ag混合物充分加熱，剩余bg固體B.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體C.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bgD.取ag混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得bg固體參考答案：C略8.下列敘述正確的是

A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B．任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H+數(shù)一定相等參考答案：答案：B9.下列現(xiàn)象或變化過(guò)程與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（

）A．清晨森林中的道道光柱

B．夕陽(yáng)下的晚霞

C．海水的淡化

D．明礬凈水參考答案：C略10.已知氧化性：Br2＞Fe3+，在FeBr2溶液中通人Cl2，則所通人Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比和所發(fā)生的離子方程式對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是．（）選項(xiàng)n（Cl2）/n（FeBr2）離子方程式A1：12Cl2+2Fe3++2Br﹣=2Fe3++Br2+4Cl﹣B2：13Cl2+2Fe2++4Br﹣=2Fe3++2Br2+6Cl﹣C1：2Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣D2：34Cl2+62Fe2++2Br﹣=6Fe3++Br2+8Cl﹣

參考答案：C【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)．【分析】二價(jià)鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子，氯氣先氧化二價(jià)鐵離子再氧化溴離子，據(jù)此解答．【解答】解：A．n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1，二價(jià)鐵離子全部被氧化，溴離子只氧化1半，反應(yīng)離子方程式：2Cl2+2Fe2++2Br﹣=2Fe3++Br2+4Cl﹣，故A正確；B．n（Cl2）：n（FeBr2）=2：1，氯氣足量，二價(jià)鐵離子、溴離子都被氧化，反應(yīng)離子方程式：3Cl2+2Fe2++4Br﹣=2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故B正確；C．n（Cl2）：n（FeBr2）=1：2，氯氣不足，只氧化二價(jià)鐵離子，反應(yīng)離子方程式：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣，故C錯(cuò)誤；D．n（Cl2）：n（FeBr2）=2：3，氯氣不足，二價(jià)鐵離子全部被氧化，溴離子只氧化一部分，反應(yīng)離子方程式：4Cl2+6Fe2++2Br﹣=6Fe3++Br2+8Cl﹣，故D正確；故選：C．11.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．氯氣跟水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B．硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓C．碳酸鈉溶液中加入少量稀鹽酸：CO32﹣+H+=HCO3﹣D．銅與稀鹽酸反應(yīng)：Cu+2H+=Cu2++H2↑參考答案：C解析：A．氯氣跟水反應(yīng)，離子方程式：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故A錯(cuò)誤；B．硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)，離子方程式：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉溶液中加入少量稀鹽酸，離子方程式：CO32﹣+H+=HCO3﹣，故C正確；D．銅與鹽酸不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意碳酸根于氫離子反應(yīng)的過(guò)程，為易錯(cuò)點(diǎn)．12.下列說(shuō)法正確的是A．可用碘水鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無(wú)色液體B．取11.7gNaCl固體于燒杯中，加入200mL蒸餾水(r=1g/cm3)充分?jǐn)嚢杩膳涑?mol/L的NaCl溶液C．測(cè)定溶液的酸堿性時(shí)，應(yīng)先將pH試紙潤(rùn)濕，然后進(jìn)行檢測(cè)D．為準(zhǔn)確測(cè)定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量應(yīng)相等

參考答案：A13.下列各組微粒中，具有相同電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)的是A、K+和Cl-

B、Na+和F-

C、H2O和NH4+

D、OH-和F-參考答案：D略14.下列溶液通入過(guò)量的CO2后始終無(wú)沉淀有的（

）

A．CaCl-2

B．Ca(ClO)2

C．Na2SiO3

D．飽和Na2CO3溶液參考答案：A略15.現(xiàn)有CuO和Fe2O3組成的混合物ag，向其中加入2mol·L－1的硫酸溶液50mL，恰好完全反應(yīng)。若將ag該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體質(zhì)量為A．1.6ag

B．(a－1.6)g

C．(a－3.2)g

D．1.6g參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”是利用反應(yīng)中氣體產(chǎn)生壓力和虹吸作用原理，使若干化學(xué)實(shí)驗(yàn)依次發(fā)生，整個(gè)過(guò)程只需要控制第一個(gè)反應(yīng)，就象多米諾骨牌一樣。下面就是一個(gè)“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”。

各裝置中試劑或物質(zhì)是：A：2mol/LH2SO4

B：Zn

C：2mol/LH2SO4和CuSO4混合物

D：Zn

E：CuSO4

F：NH3·H2O

G：30%H2O2

H：淀粉KI溶液

I：NaOH溶液已知：Cu2++4NH3·H2O＝［Cu(NH3)4］2++4H2O，其產(chǎn)物可作為H2O2分解的催化劑。⑴“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”成功的關(guān)鍵之一是控制好第一個(gè)反應(yīng)，關(guān)鍵之二是

⑵B、D兩容器中反應(yīng)速率比較B

D（填“＞”、“＜”、“＝”）⑶H中的現(xiàn)象是

。⑷若打開(kāi)分液漏斗活塞，漏斗中液體不斷往下滴，直至全部流入B中。試判斷裝置是否漏氣

（填“漏氣”、“不漏氣”、“無(wú)法判斷”）參考答案：⑴整套裝置的氣密性要好⑵＜⑶變藍(lán)⑷無(wú)法判斷三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）“霧霾”已成為當(dāng)今世界環(huán)境熱點(diǎn)話題，為減少CO、SO2、NOx等氣體的排放，某環(huán)境小組研究使用如下方式。Ⅰ．使用清潔能源，例如二甲醚（DME）?，F(xiàn)由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1=－90.7kJ?mol-1，

②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=－23.5kJ?mol-1，

③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=－41.2kJ?mol-1，回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=

kJ·mol－1。（2）將合成氣以鉀n（H2）／n（CO）=2通人1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3(g）+H2O(g）

△H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

（填字母序號(hào)）。A．△H<O

B．P1<P2<P3C．若在p3和316℃時(shí)，起始n(H2）／n(CO）=3，則達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率小于50%（3）如圖為綠色“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應(yīng)式為：

Ⅱ．利用I2O5消除CO污染的反應(yīng)為：5CO(g）+I2O5(s)5CO2(g）+I2(s）；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通人4molCO，測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)（CO2）隨時(shí)間t變化曲線如右圖。請(qǐng)回答：（1）從反應(yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率為v（CO）

。（2）b點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)Kb=

。（3）下列說(shuō)法不正確的是

（填字母序號(hào)）。a．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)b．兩種溫度下，c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的壓強(qiáng)相等c．增大d點(diǎn)的體系壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變d．b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb<Kd參考答案：Ⅰ.（1）－246.1

(2)A

(3)CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+Ⅱ.（1）1.6mol?L-1?min-1

(2)1024

（3）bd【知識(shí)點(diǎn)】熱化學(xué)方程式；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡的計(jì)算解析：Ⅰ．（1）已知①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1，

②2CH30H（g）CH30CH3（g）+H20（g）△H2=-23.5kJ?mol-1，

③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1，

根據(jù)蓋斯定律，①×2+②+③得3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.1kJ?mol-1；（2）A．由圖可知隨溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明升高溫度平衡逆移，則正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故△H＜0，故A正確；B．該反應(yīng)正方向?yàn)轶w積減小的方向，增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率增大，所以P1＞P2＞P3，故B錯(cuò)誤；C．若在P3和316℃時(shí)，起始時(shí)n(H

2)/n(CO)=3，則增大了氫氣的量，增大氫氣的濃度，平衡正移，CO的轉(zhuǎn)化率增大，所以CO轉(zhuǎn)化率大于50%，故C錯(cuò)誤；故答案為：A；（3）酸性條件下，二甲醚在負(fù)極失電子生成二氧化碳，其電極反應(yīng)式為：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+；Ⅱ．（1）a點(diǎn)時(shí)：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）

起始量/mol

4

0

轉(zhuǎn)化量/mol

x

x

a點(diǎn)量/mol

4-x

x

根據(jù)a點(diǎn)時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)φ（CO2）=x/4=0.40，得x=1.6mol

則從反應(yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率為v（CO）=1.6/2÷0.5=1.6mol?L-1?min-1，（2）b點(diǎn)時(shí)：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）

起始量/mol

4

0

轉(zhuǎn)化量/mol

y

y

b點(diǎn)量/mol

4-y

y

根據(jù)b點(diǎn)時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)φ（CO2）=0.80，得y=3.2mol，[CO]=0.4mol?L-1，[CO2]=1.6mol?L-1

b點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)Kb=y/4=[CO2]5/[CO]5=1024；

（3）a．因?yàn)闂l件為恒容，而反應(yīng)前后氣體質(zhì)量變化，所以容器內(nèi)氣體密度不變時(shí)，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a正確；

b．c點(diǎn)為交點(diǎn)，氣體物質(zhì)的量分別相等，所以兩種溫度下，體系中混合氣體的壓強(qiáng)不相等，故b錯(cuò)誤；c．I2O5為固體，所以增加投料量對(duì)平衡無(wú)影響，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故c錯(cuò)誤；d．b點(diǎn)比d點(diǎn)時(shí)生成物CO2體積分?jǐn)?shù)大，說(shuō)明進(jìn)行的程度大，則化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＞Kd，故d錯(cuò)誤；【思路點(diǎn)撥】本題考查了根據(jù)蓋斯定律求焓變、速率、平衡、氧化還原反應(yīng)等問(wèn)題，綜合性較強(qiáng).18.[化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）Al和Si，Ge和As在周期表處于金屬元素和非金屬元素的過(guò)渡區(qū)域，其單質(zhì)和化合物在建筑業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出As在周期表中的位置

，其價(jià)電子的電子排布式為

；（2）Ge與As，哪種元素的第一電離能大？

原因是

；（3）AlCl3是化工生產(chǎn)中常用的催化劑，熔點(diǎn)為192.6℃，熔融狀態(tài)是通過(guò)配位鍵形成二聚體Al2Cl6請(qǐng)畫(huà)出Al2Cl6結(jié)構(gòu)圖示

；（4）超高導(dǎo)熱絕緣材料納密氮化鋁（AlN）在絕緣材料中應(yīng)用廣泛，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似。則每個(gè)Al原子與

個(gè)N原子相連，與同一個(gè)Al原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為

。氮化鋁（AlN）與金剛砂（SiN）相比，晶體溶沸點(diǎn)較高的是

，原因是

。（5）液態(tài)SiCl4常用作煙霧劑，原因是Si的3d空軌