2022年安徽省安慶市盲啞職業(yè)中學高一化學下學期期末試卷含解析

2022年安徽省安慶市盲啞職業(yè)中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.金屬冶煉中不會涉及到的反應(yīng)類型是A．氧化還原反應(yīng)B．置換反應(yīng)

C．分解反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：D略2.少量鈉著火時，可用來滅火的物質(zhì)或器材是（

）

A、煤油

B、泡沫滅火器

C、砂

D、水參考答案：C略3.下列各組反應(yīng)的最終產(chǎn)物中，肯定有白色沉淀的一項是A.向AlCl3溶液中加入過量氨水

B.向Al2（SO4）3溶液中加入過量KOH溶液C.向FeCl2溶液中加入過量氨水

D.向NaAlO2溶液中加入過量HCL溶液參考答案：A4.下列裝置中能組成原電池的是A. B. C. D.參考答案：B【分析】原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻吭姵氐臉?gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，A．該裝置中電極材料相同，所以不能形成原電池，選項A錯誤；B．該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池，選項B正確；C．酒精為非電解質(zhì)，該裝置不能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，所以不能形成原電池，選項C錯誤；D．該裝置沒有形成閉合的回路，所以不能形成原電池，選項D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查了原電池原理，明確原電池的構(gòu)成條件是解本題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的積累，易錯點為選項B，注意必須為電解質(zhì)溶液，滿足原電池形成的條件。

5.下列粒子中，既有氧化性又有還原性的是A.Na+

B.F2

C.Fe2+

D.Cl－參考答案：C【分析】當一種元素處于最高價時，只具有氧化性；當一種元素處于最低價時，只具有還原性；當一種元素處于中間價態(tài)，既具有氧化性，又有還原性?！驹斀狻緼.Na+處于最高價態(tài)，只有氧化性，A不正確；B.F2處于最高價態(tài)，只有氧化性，B不正確；C.Fe2+處于中間價態(tài)，既可以被氧化為Fe3+，又可以被還原為Fe，既具有氧化性，又有還原性，C正確；D.Cl－處于最低價態(tài)，只有還原性，D不正確；答案選C。6.對生活中常見的有機物性質(zhì)表述錯誤的是：A.乙醇可以和乙酸反應(yīng)生成一種具有香味的液體B.檢驗乙醇中是否含有水可以向其中加入無水硫酸銅固體，觀察固體是否變藍C.乙酸具有酸的通性，和乙醇反應(yīng)生成酯的過程中乙酸脫去氫原子D.乙酸的酸性比碳酸強，常可以來除碳酸鹽水垢參考答案：C【分析】乙醇的官能團是羥基，可發(fā)生取代、氧化和消去反應(yīng)，乙酸的官能團是羧基，具有酸性，可發(fā)生中和和取代反應(yīng)?！驹斀狻緼項、在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯是一種具有香味的無色液體，故A正確；B項、無水硫酸銅固體為白色固體，與水結(jié)合生成藍色的五水硫酸銅晶體，常用無水硫酸銅檢驗乙醇中是否含有水，故B正確；C項、乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯的過程中，乙酸脫去羥基，醇脫去氫原子，故C錯誤；D項、乙酸的酸性比碳酸強，能與水垢中的碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，故D正確；故選C?！军c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握有機物的官能團的性質(zhì)，熟悉有機反應(yīng)的機理是解答關(guān)鍵。7.

某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為H2XO3，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式是A．HX

B．H2X

C．XH3D．XH4參考答案：D8.92235U是重要的工業(yè)原料，鈾濃縮一直為國際社會關(guān)注．下列說法正確的是（）A．92235U原子核中含有92個中子B．92235U原子核外有143個電子C．92235U與92238U互為同位素D．92235U與92238U同一核素參考答案：C【考點】核素．【分析】根據(jù)92235U中質(zhì)子數(shù)為92，質(zhì)量數(shù)為235，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子；核素的種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定．【解答】解：A、92235U的質(zhì)子數(shù)為92，質(zhì)量數(shù)為235，中子數(shù)為235﹣92=143，故A錯誤；B、92235U中質(zhì)子數(shù)為92，質(zhì)子數(shù)=外電子數(shù)，其核外電子數(shù)為92，故B錯誤；C、92235U與92238U的質(zhì)子都為92，中子數(shù)分別為143、146，互為同位素，故C正確；D、92235U和92238U的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，是不同的核素，故D錯誤；故選C．9.氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是 （

）A．若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙

B．該反應(yīng)利用了的強氧化性C.該反應(yīng)被還原

D．生成1有6電子轉(zhuǎn)移參考答案：C略10.以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是

A．

B．

C．1s2

D．He

參考答案：A略11.一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)說法錯誤的是A.一定屬于分解反應(yīng)B.一定屬于可逆反應(yīng)C.一定屬于氧化還原反應(yīng)D.一定屬于吸熱反應(yīng)參考答案：D【詳解】A.由圖可知，一種物質(zhì)分解生成兩種物質(zhì)，為分解反應(yīng)，故A正確；B.由圖可知，反應(yīng)前后均存在反應(yīng)物分子，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故B正確；C.反應(yīng)物為化合物，有單質(zhì)生成，則一定存在元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.由圖不能確定反應(yīng)中能量變化，故D錯誤。答案選D?！军c睛】本題考查的是化學反應(yīng)的分類。由圖可知，為一種物質(zhì)分解生成兩種物質(zhì)，且有單質(zhì)生成。12.下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（

）A．Cu絲 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖參考答案：B考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，能導(dǎo)電的物質(zhì)中含有自由電子或離子，據(jù)此分析解答．解答：解：A、銅絲能導(dǎo)電，但銅絲是單質(zhì)不是化合物，所以銅絲不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤．B、熔融的氯化鎂中含有自由移動的離子，所以能導(dǎo)電，氯化鎂是能導(dǎo)電的電解質(zhì)，故B正確．C、氯化鈉溶液中含有自由移動的陰陽離子所以能導(dǎo)電，但氯化鈉溶液是混合物，所以不是電解質(zhì)，故C錯誤．D、蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)都以分子分子，所以都不導(dǎo)電，蔗糖是非電解質(zhì)，故D錯誤．故選：B．點評：本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，難度不大，注意無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都首先必須是化合物13.下列化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵的是A.NH4Cl、

B.NH3

C.NaCl

D.HCl參考答案：A略14.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．0.1molNa2O2與足量的CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB．常溫常壓下，18gH2O所含的中子數(shù)為8NAC．0.1mol鐵在0.1molCl2中充分燃燒，有0.3NA個電子轉(zhuǎn)移D．將含0．lmolFeCl3的飽和溶液制成膠體后，生成的Fe（OH）3膠粒數(shù)目為0.1NA參考答案：B【分析】A．0.1mol過氧化鈉與二氧化碳完全反應(yīng)生成0.05mol氧氣，結(jié)合過氧化鈉中氧元素的化合價為﹣1價分析；B．根據(jù)n=計算出水的物質(zhì)的量，水分子中含有8個中子，據(jù)此計算出含有中子數(shù)；C．鐵與氯氣的反應(yīng)中，0.1mol氯氣完全反應(yīng)最多轉(zhuǎn)移0.2mol電子；D．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體．【解答】解：A．0.1molNa2O2與足量的CO2充分反應(yīng)生成0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故A錯誤；B．18g水的物質(zhì)的量為：=1mol，1mol水分子中含有8mol中子，所含的中子數(shù)為8NA，故B正確；C．0.1mol鐵在0.1molCl2中充分燃燒，氯氣不足，0.1mol氯氣最多得到0.2mol電子，有0.2NA個電子轉(zhuǎn)移，故C錯誤；D．由于氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，則無法計算含有膠粒數(shù)目，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．15.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法中，正確的是A.熱穩(wěn)定性:Na2CO3<NaHCO3B.相同溫度下,在水中的容解度:Na2CO33C.等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別利過量的鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生CO2的量:Na2CO33D.等物質(zhì)的量的Na2CO3,和NaHCO3分別和過量的鹽酸反應(yīng),捎耗HCl的量:Na2CO3<NaHCO3參考答案：CA.碳酸氫鈉受熱易分解,則熱穩(wěn)定性為Na2CO3>NaHCO3,A錯誤;

B.相同溫度、相同溶劑時,碳酸鈉的溶解度大,即相同溫度下,在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3,B錯誤;

C.等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別和過量的鹽酸反應(yīng),Na2CO3的物質(zhì)的量小于NaHCO3的物質(zhì)的量，根據(jù)C原子守恒可知，產(chǎn)生CO2的量:Na2CO3<NaHCO3，C正確；D.等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別和過量的鹽酸反應(yīng),1molNa2CO3消耗2molHCl,1molNaHCO3消耗1molHCl,消耗HCl的量Na2CO3>aHCO3,D錯誤.答案選C.二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組利用如圖裝置進行“鐵與水反應(yīng)”的實驗，并檢驗產(chǎn)物的性質(zhì)，請回答下列問題：（1）A裝置的作用是________________。（2）寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：_______________________________________。（3）D的作用是_________________________________________________________________。（4）E中的實驗現(xiàn)象是________。（5）A、B兩個裝置中應(yīng)先點燃________處的酒精(噴)燈，點燃E處酒精燈之前應(yīng)進行的操作是______________________________________。參考答案：(1)產(chǎn)生水蒸氣

(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

(3)吸收未反應(yīng)的水蒸氣

(4)黑色固體變成紅色，右端管壁有水珠生成

(5)A

收集H2,并檢驗其純度解析：（1）鐵與水蒸氣反應(yīng)的條件是高溫，水的狀態(tài)是氣體，所以A裝置的作用是產(chǎn)生水蒸氣；（2）B中是鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和四氧化三鐵，方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；（3）E是氫氣還原氧化銅的實驗，氣體進入E裝置前要干燥，否則會有危險，硬質(zhì)玻璃管可能炸裂，因此裝置D的作用是吸收未反應(yīng)的水蒸氣，干燥氫氣；（4）氫氣還原氧化銅得到銅和水，即H2+CuOCu+H2O，所以硬質(zhì)玻璃管中黑色固體變?yōu)榧t色，硬質(zhì)玻璃管右端管壁有液滴生成；（5）若先點燃B處，鐵會與氧氣先發(fā)生反應(yīng)，所以須先點燃A處；氫氣是可燃性氣體混有空氣會發(fā)生爆炸，所以點燃E處酒精燈之前應(yīng)進行的操作是驗證氫氣的純度，方法是：收集一試管氣體，將試管口靠近酒精燈火焰，若發(fā)出噗的聲音，說明氣體純凈；若發(fā)生尖銳爆鳴聲，說明氣體不純。點睛：本了鐵與水蒸氣反應(yīng)方程式的書寫，利用氫氣還原氧化銅這個實驗對產(chǎn)物氫氣進行檢驗，考查了實驗操作中的注意事項，明確實驗原理、相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意可燃性氣體點燃之前需要檢驗純度，注意檢驗方法。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）現(xiàn)有a.BaCl2b.金剛石

c.NH4Cl

d.Na2SO4e.干冰

f.碘片六種物質(zhì)，按下列要求回答（若有多個選項的，多選錯選不給分）：①熔化時需要破壞共價鍵的是______，熔點最高的是_______，熔點最低的是_______。②屬于離子化合物的是________，只含有離子鍵的物質(zhì)是________，含有兩種化學鍵的物質(zhì)是_________，含有分子間作用力的是__________。（2）看下圖回答下列問題①若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象是___________，負極反應(yīng)式為___________。②若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為_______（填Mg或Al），總反應(yīng)方程式為__________。參考答案：(1)①b

b

e

②acd

a

cd

ef

(2)①鎂逐漸溶解，鋁上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

Mg-2e-＝Mg2+

②Al

2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑【詳解】(1)①熔化時破壞共價鍵說明該物質(zhì)中存在共價鍵，金剛石屬于原子晶體，加熱金剛石熔化破壞共價鍵；金剛石是原子晶體，其熔點最高，分子晶體的熔點最低，且分子晶體的熔點與其相對分子質(zhì)量成正比，二氧化碳的相對分子質(zhì)量小于碘，所以干冰的熔點最低；故答案為：b；b；e；②由陰陽離子構(gòu)成的為離子化合物，則屬于離子化合物的有a．BaCl2、c．NH4Cl、d．Na2SO4；只含離子鍵的物質(zhì)是a．BaCl2；晶體含有兩種化學鍵的是c．NH4Cld．Na2SO4，分子晶體中微粒間作用為分子間作用力，含有分子間作用力的是e．干冰f．碘片，故答案為：acd；a；cd；ef；(2)①鎂比鋁活潑，若燒杯中溶液為稀硫酸，形成原電池反應(yīng)，鎂為負極，鋁為正極，負極發(fā)生Mg-2e-=Mg2+，可觀察到Mg逐漸溶解，Al片上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故答案為：Mg逐漸溶解，Al片上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；Mg-2e-=Mg2+；②鋁和與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而鎂不能，若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，鋁為負極，鎂為正極，負極生成NaAlO2，正極生成氫氣，反應(yīng)的總方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑?！军c睛】本題考查了物質(zhì)的分類和原電池原理的理解和應(yīng)用，側(cè)重于學生的分析能力的考查。本題的易錯點為(2)，注意把握鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的特點，為解答該題的關(guān)鍵，注意把握電極方程式的書寫方法。18.（6分）A、B、C、D、E均為可溶于水的固體化合物，組成它們的離子有：Na+、Mg2+、Ba2+、ClO－、HSO4－、CO32－、Cl－。分別取它們的溶液進行實驗，主要操作及現(xiàn)象如下：①向A的溶液中通入二氧化碳，再加入