(6份試卷匯總)2019-2020學(xué)年廣東省東莞市高考化學(xué)教學(xué)質(zhì)量調(diào)研試卷

2021屆新高考化學(xué)模擬試卷一、單選題（本題包括15個(gè)小題，每小題4分，共60分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）M表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金、染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na￡（\+2C或NazS+ZCOzt。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是1L0.25moi/L.NazSO,溶液中含有的氧原子數(shù)目為M1L.0.lmol/LNa2S溶液中含有的陰離子數(shù)目小于0.1N*C.生成Imol還原產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8N*D.通常狀況下，ll.2L.C02中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2M【答案】C【解析】【分析】解答本類題目要審清選項(xiàng)中涉及的以下幾個(gè)方面：①要審清所求粒子的種類，如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等，②涉及物質(zhì)的體積時(shí)要審清物質(zhì)的狀態(tài)和溫度、壓強(qiáng)，③涉及中子數(shù)和化學(xué)鍵的計(jì)算，要審清相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，④涉及化學(xué)反應(yīng)要明確相關(guān)反應(yīng)的特點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移;⑤涉及溶液中的微粒要關(guān)注電離和水解；⑥要注意審清運(yùn)算公式?！驹斀狻緼項(xiàng)、溶劑水分子中也含有氧原子，故無(wú)法計(jì)算lL0.25mol/LNazSO4溶液中含有的氧原子數(shù)目，故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、NazS溶液中鏟水解：S2-+H2O^HS-+OH-,導(dǎo)致陰離子總數(shù)增多，則陰離子數(shù)目大于O.INa，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、由方程式可知反應(yīng)的還原產(chǎn)物為硫化鈉，生成lmol硫化鈉時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為lmolx[6-（-2）]=8mol,個(gè)數(shù)為8Na,故C正確；D項(xiàng)、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol,11.2LC5的物質(zhì)的量小于0.5mol,所含有的共價(jià)鍵數(shù)目小于2Na,故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，注意氣體摩爾體積的適用范圍和溶液中的水也含有氧原子是解答關(guān)鍵。2.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的圖示及分析均正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)圖示實(shí)驗(yàn)分析A實(shí)驗(yàn)室用酸性高鐳酸鉀溶液滴定草酸溶液搖瓶時(shí)，使溶液向一個(gè)方向做圓運(yùn)動(dòng)，勿使瓶口接觸到滴定管，溶液也不得濺出

B石油分儲(chǔ)時(shí)接收儲(chǔ)出物2為收集到不同沸點(diǎn)范圍的儲(chǔ)出物,需要不斷更換錐形瓶C測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的速率AJk*卡實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定的物理量是反應(yīng)時(shí)間和生成氫氣的體積D用四氯化碳萃取碘水中的碘L充分震蕩后靜置，待溶液分層后，先把上層液體從上口倒出,再讓下層液體從下口流出A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A.滴定時(shí)左手控制活塞，右手搖瓶，使溶液向一個(gè)方向做圓運(yùn)動(dòng)，勿使瓶口接觸到滴定管，溶液也不得濺出，操作合理，故A正確；B.錐形瓶不能密封，難以接收儲(chǔ)分，故B錯(cuò)誤；C.氣體可從長(zhǎng)頸漏斗逸出，應(yīng)選分液漏斗，故C錯(cuò)誤；D.四氯化碳的密度比水的密度大，分層后有機(jī)層在下層，則分層后，先把下層液體從下口流出，再讓上層液體從上口倒出，故D錯(cuò)誤;故答案為A。3.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是( )實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁充滿NC)2的密閉玻璃球分別浸泡在冷、熱水中研究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響B(tài)向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCI溶液，至不再有沉淀，再向其中滴加Na2s溶液說(shuō)明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀C苯酚和水的濁液中，加少量濃碳酸鈉溶液比較苯酚與碳酸氫鈉的酸性D取少量溶液滴加Ca(OH)2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁確定NaHCO3溶液中是否混有Na2c。3B.BD.D【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.溫度不同時(shí)平衡常數(shù)不同，兩個(gè)玻璃球中剩余的NO?量不一樣多，顏色也不一樣，A項(xiàng)正確；B.AgCl是白色沉淀，而Ag2s是黑色沉淀，若沉淀的顏色改變則證明沉淀可以轉(zhuǎn)化，B項(xiàng)正確；C.苯酚的酸性強(qiáng)于HCO『因此可以轉(zhuǎn)化為苯酚鈉，而苯酚鈉是溶于水的，因此濁液變澄清，C項(xiàng)正確D.NaHCO,本身就可以和CalOH）?反應(yīng)得到白色沉淀，因此本實(shí)驗(yàn)毫無(wú)意義，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）A.自來(lái)水廠常用明磯作消毒殺菌劑B.高鐵車用大部分材料是鋁合金，鋁合金材料具有強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)等優(yōu)點(diǎn)C.硅膠可作瓶裝藥品的干燥劑及催化劑載體，也是重要的半導(dǎo)體材料D.使用肥皂洗手可預(yù)防病毒，肥皂的主要成分硬脂酸鈉溶于水顯酸性【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.自來(lái)水廠常用明磯作凈水劑，明肌沒(méi)有強(qiáng)氧化性，不能用于消毒殺菌劑，A錯(cuò)誤；B.高鐵車用大部分材料是鋁合金，鋁合金材料具有強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)等優(yōu)點(diǎn)，B正確；C.硅膠吸水性強(qiáng)，可作瓶裝藥品的干燥劑及催化劑載體，硅膠不導(dǎo)電，不能用作半導(dǎo)體材料，C錯(cuò)誤；D.使用肥皂洗手可預(yù)防病毒，肥皂的主要成分硬脂酸鈉溶于水顯堿性，D錯(cuò)誤；答案選B。.下圖是侯氏制堿法在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖，則下列敘述正確的是（）A.第II步的離子方程式為Na++NH3+H2O+CO2-?NaHCO3^+NH4+B.第HI步得到的晶體是Na2CO3?10H2OC.A氣體是CO?,B氣體是NED.第IV步操作的過(guò)程主要有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶【答案】A【解析】【詳解】A.第II步發(fā)生反應(yīng)NH3，H2O+CO2+NaCI-NH4CI+NaHCO3J，一水合氨為弱堿，碳酸氫鈉為沉淀，所以離子反應(yīng)為Na++NH3-H2O+CO2-NaHCO3sk+NH4+,故A正確；B.第II步反應(yīng)方程式為NH3HzO+COz+NaCI-NECI+NaHCChJ，過(guò)漉是把不溶于溶液的固體和液體分開的一種分離混合物的方法，從沉淀池中分離沉淀NaHCOs晶體，所以第ID步得到的晶體是NaHCO3,故B錯(cuò)誤；C.氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度較小，依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w析出碳酸氫鈉，加熱碳酸氫鈉制備碳酸鈉，A為氨氣，B為二氧化碳，故C錯(cuò)誤；AD.第IV步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3=Na2cO3+H2O+CO2個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了侯德榜制堿的工作原理和流程分析，明確碳酸鈉、碳酸氫鈉、氨氣、二氧化碳的性質(zhì)，掌握工藝流程和反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等。6.金屬銅的提煉多從黃銅礦開始。黃銅礦在焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+S02,下列說(shuō)法不正確的是A.。2只做氧化劑CuFeSz既是氧化劑又是還原劑SO,既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.若有1molO2參加反應(yīng)，則反應(yīng)中共有4mol電子轉(zhuǎn)移【答案】D【解析】【詳解】A.反應(yīng)中，0元素的化合價(jià)由02中的0價(jià)降至S02中的-2價(jià)，02只做氧化劑，A正確；B.Cu元素的化合價(jià)由CuFeSz中的+2價(jià)降至C^S中的+1價(jià)，S元素的化合價(jià)由CuFeS2中的-2價(jià)升至S02中的+4價(jià)，CuFeSz既是氧化劑又是還原劑，B正確；C.0元素的化合價(jià)由中的0價(jià)降至SO?中的-2價(jià)，SO?是還原產(chǎn)物，S元素的化合價(jià)由CuFeSz中的-2價(jià)升至S02中的+4價(jià)，S02是氧化產(chǎn)物，C正確；D.0元素的化合價(jià)由。2中的0價(jià)降至SO?中的-2價(jià)，Cu元素的化合價(jià)由CuFeSz中的+2價(jià)降至Cu2s中的+1價(jià)，S元素的化合價(jià)由CuFeSz中的-2價(jià)升至SO2中的+4價(jià)，lmolCh參加反應(yīng)，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6moi電子,D錯(cuò)誤；答案選D。.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向FeB2溶液中通入適量CL,溶液由淺綠色變?yōu)辄S色Ch氧化性強(qiáng)于Br2B常溫下，等體積PH=3的HA和HB兩種酸分別加水稀釋，溶液導(dǎo)電能力如圖****HA酸性比HB弱C向溶有SO2的Back溶液中通入氣體X,出現(xiàn)白色沉淀X具有氧化性D取久置的NaQz粉末，向其中滴加過(guò)量的鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體氣體為氧氣A.A B.B C?C D.D【答案】B【解析】【詳解】A.溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，可能亞鐵離子、溟離子均被氧化，可能只有亞鐵離子被氧化，則由現(xiàn)象不能比較Ch、Brz的氧化性，故A錯(cuò)誤；.由圖可知，稀釋時(shí)HB的導(dǎo)電能力變化大，則HB的酸性強(qiáng)，即HA酸性比HB弱，故B正確；C.白色沉淀可能為亞硫酸鎖，則X可能為氨氣，故C錯(cuò)誤；D.變質(zhì)的過(guò)氧化鈉中含有碳酸鈉，過(guò)氧化鈉和碳酸鈉均能與鹽酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體，生成的氣體可能為二氧化碳，故D錯(cuò)誤；故選Bo8.將0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)，都會(huì)引起()A.溶液的pH增大B.CH3COOH電離度增大C.溶液的導(dǎo)電能力減弱D.溶液中c(OH-)減小【答案】A【解析】【分析】【詳解】CH3COOH溶液加水稀釋，CH3COOH的電離平衡CH3COOH—^CH3C00+H+向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液的pH增加，向CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時(shí)，溶液中（:忙出。）。）增大，醋酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液的PH增加，正確；CH3C00H溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度增大，加入少量CHsCOONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，錯(cuò)誤；CH3COOH溶液加水稀釋，離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，加入少量C^COONa晶體時(shí)，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，錯(cuò)誤；D.加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，加入少量CHsCOONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以氫氧根離子濃度增大，錯(cuò)誤。故選A。9.下列生產(chǎn)、生活中的事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性順序表解釋的是（）A.鋁制器皿不宜盛放酸性食物B.電解飽和食鹽水陰極產(chǎn)生氫氣得不到鈉C.鐵制容器盛放和運(yùn)輸濃硫酸D.鍍鋅鐵桶鍍層破損后鐵仍不易被腐蝕【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.鋁性質(zhì)較活潑，能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和氫氣，在金屬活動(dòng)性順序表中AI位于H之前，所以能用金屬活動(dòng)性順序解釋，故A錯(cuò)誤；B.金屬陽(yáng)離子失電子能力越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越弱，用情性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陰極生成氫氣而得不到鈉，說(shuō)明Na的活動(dòng)性大于氫，所以可以用金屬活動(dòng)性順序解釋，故B錯(cuò)誤；C.常溫下，濃硫酸和鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化，該現(xiàn)象是鈍化現(xiàn)象，與金屬活動(dòng)性順序無(wú)關(guān)，故C正確；D.構(gòu)成原電池的裝置中，作負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作正極的金屬被保護(hù)，F(xiàn)e、Zn和電解質(zhì)構(gòu)成原電池,Zn易失電子作負(fù)極、Fe作正極，則Fe被保護(hù)，所以能用金屬活動(dòng)性順序解釋，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】金屬活動(dòng)性順序表的意義：①金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)；②位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫（強(qiáng)氧化酸除外）；③位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)（K,Ca,Na除外)；④很活潑的金屬，如K、Ca、Na與鹽溶液反應(yīng)，先與溶液中的水反應(yīng)生成堿，堿再與鹽溶液反應(yīng)，沒(méi)有金屬單質(zhì)生成.如：2Na+CuSO4+2H2O—Cu(OH)251/+Na2SO4+H2t；⑤不能用金屬活動(dòng)性順序去說(shuō)明非水溶液中的置換反應(yīng)，如氫氣在加熱條件下置換氧化鐵中的鐵：Fe2O3+3H2=H=2Fe+3H2Oo.以PbO為原料回收鉛的過(guò)程如下：I.將PbO溶解在HCI和NaCI的混合溶液中，得到含Na2Pbe&的溶液;.電解Na2Pbe溶液后生成Pb,原理如圖所示。 陽(yáng)離子電源m交換膜下列判斷不正確的是A.陽(yáng)極區(qū)的溶質(zhì)主要是H2SO4B.電極II的電極反應(yīng)式為PbCI42_+2e-=Pb+4CrC.當(dāng)有2.07gPb生成時(shí)，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子為0.04molD.電解過(guò)程中為了實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，可向陰極區(qū)補(bǔ)充PbO【答案】C【解析】【分析】電解Na2Pbe艮溶液后生成Pb,原理如圖所示，電極H周圍PbCL^得電子轉(zhuǎn)化為Pb,則電極II為陰極，陰極的電極反應(yīng)是發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為PbClj-+2e-=Pb+4c「；電極I為陽(yáng)極，根據(jù)陰離子放電順序，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O-4e-=4H++O2個(gè)，以此解題?！驹斀狻緼.根據(jù)分析，電極I為陽(yáng)極，根據(jù)陰離子放電順序，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O—4e-=4H++O2個(gè)，陽(yáng)極區(qū)的溶質(zhì)主要是H2s故A正確；b.電極n周圍pbcr得電子轉(zhuǎn)化為pb,則電極11為陰極，陰極的電極反應(yīng)是發(fā)生還原反應(yīng)，電極n的電極反應(yīng)式為PbCl42-+2e-=Pb+4C「，故B正確；C.當(dāng)有2.07gPb生成時(shí)，即生成Pb的物質(zhì)的量為等；=0.01moL根據(jù)電極反應(yīng)式為207g/molPbCI42-+2e-=Pb+4CF,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.02moL電解液中的陽(yáng)離子為氫離子，則通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子為0.02mol,故C錯(cuò)誤；D.陰極電解一段時(shí)間后溶液為HCI和NaCI的混合溶液，根據(jù)題意"將PbO粗品溶解在HCI和NaCI的混合溶液中，得到含NazPbCL的電解液"，繼續(xù)向陰極區(qū)加PbO粗品可恢復(fù)其濃度且實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，故D正確；答案選C。11.在化學(xué)的發(fā)展史上，許多科學(xué)家創(chuàng)建的理論對(duì)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展起到重大的作用。有關(guān)科學(xué)家與其創(chuàng)建的理論對(duì)應(yīng)不匹配的是（ ）A.墨子：物質(zhì)的分割是有條件的B.湯姆生：葡萄干面包模型C.德謨克利特：古典原子論D.貝克勒爾：原子結(jié)構(gòu)的行星模型【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.墨子提出：物質(zhì)被分割是有條件的，若不存在被分割的條件，就不能被分割，故A正確；B.湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，并提出了電子的葡萄干面包模型，故B正確；C.德謨克利特提出：物質(zhì)由極小的微粒組成，這種微粒叫做原子，物質(zhì)分割只能到原子為止，故C正確;D.盧瑟福提出了原子結(jié)構(gòu)的行星模型，不是貝克勒爾，故D錯(cuò)誤；答案選D。12.水果、蔬菜中含有的維生素C具有抗衰老作用，但易被氧化成脫氫維生素C。某課外小組利用滴定法測(cè)某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式如圖所示，下列說(shuō)法正確的是B.維生素C中含有3種官能團(tuán)C.該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，且滴定時(shí)不可用淀粉作指示劑D.維生素C不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知脫氫維生素C的分子式為C6H6。6,A錯(cuò)誤；B.根據(jù)維生素C結(jié)構(gòu)可知維生素C含有羥基、碳碳雙鍵、酯基三種官能團(tuán)，B正確；C.1分子維生素C與h發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生1分子脫氫維生素C和2個(gè)HI分子，維生素C分子失去兩個(gè)H原子

生成脫氫維生素C,失去H原子的反應(yīng)為氧化反應(yīng)；碘遇淀粉變藍(lán)，所以滴定時(shí)可用淀粉溶液作指示劑,終點(diǎn)時(shí)溶液由無(wú)色變藍(lán)色，C錯(cuò)誤；D.羥基屬于親水基團(tuán)，維生素C含多個(gè)羥基，故易溶于水，而在有機(jī)溶劑中溶解度比較小，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B?13.根據(jù)下列圖示所得結(jié)論正確的是酸ToE/CHOrCO7I-1B.>2表示不同溫度下水溶液中H.和OFT濃度的變化的曲線，說(shuō)明圖中溫度T2酸ToE/CHOrCO7I-1B.>2表示不同溫度下水溶液中H.和OFT濃度的變化的曲線，說(shuō)明圖中溫度T2圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨出起始體積分?jǐn)?shù)(Nz比起始體積分?jǐn)?shù)圖3的起始量恒定)的變化，說(shuō)明圖中a點(diǎn)Nz的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)LOE、LOE、怨彩邀升S6

D.圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)容器體積/L圖42BaO2(s)2BaO(s)+O2(g),。2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系，說(shuō)明改變壓強(qiáng)平衡不發(fā)生移動(dòng)2BaO2(s)【解析】【分析】【詳解】A.加水稀釋10n倍，溶液pH變化n個(gè)單位。根據(jù)圖1表示1LpH=2的某一元酸加水稀釋至VL,pH隨IgV的變化可以說(shuō)明該酸是強(qiáng)酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.升溫促進(jìn)水電離，人增大，水電離的氫離子濃度增大，所以氫離子濃度大的溫度高，即溫度T2<Ti,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.增大氫氣的濃度，提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率，所以隨d起始體積分?jǐn)?shù)增大，M的轉(zhuǎn)化率增大，即a點(diǎn)Nz的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)，選項(xiàng)C正確；D.增大容器的體積，氧氣的濃度減小，平衡向正方向移動(dòng)，氧氣的物質(zhì)的量增大氧氣的濃度先增大，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)濃度增大，然后隨著體積的增大濃度減小，溫度不變，平衡常數(shù)不變，K=c(O2),最終氧氣平衡濃度不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。14.某太空站的能量轉(zhuǎn)化示意圖如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是水向日面時(shí) 需日面時(shí)A.燃料電池系統(tǒng)中發(fā)生化合反應(yīng)生成了水B.燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來(lái)自于太陽(yáng)能C.水電解系統(tǒng)中是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.背日面時(shí)氧氣燃燒，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能【答案】D【解析】【分析】根據(jù)空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)局部示意圖可知，向日面時(shí)發(fā)生水的分解反應(yīng)，背日面時(shí)發(fā)生氫氣和氧氣生成水的電池反應(yīng)?！驹斀狻緼.由轉(zhuǎn)化圖可知，燃料電池系統(tǒng)中發(fā)生化合反應(yīng)生成了水，故A正確；B.燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的直接能量來(lái)源是化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能，但最初來(lái)源于太陽(yáng)能，故B正確；C.水電解系統(tǒng)中是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C正確；D.背日面時(shí)氫氣燃燒，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，故D錯(cuò)誤；故答案選D。【點(diǎn)睛】整個(gè)太空站的能量轉(zhuǎn)化包括光能到電能，電能到化學(xué)能，化學(xué)能到電能等一系列轉(zhuǎn)化，但是能量的最終來(lái)

源是太陽(yáng)能，太陽(yáng)能在支撐整個(gè)體系的運(yùn)轉(zhuǎn)。.把鋁粉和某鐵的氧化物（xFeO.yFe2O3）粉末配成鋁熱劑，分成兩等份.一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量鹽酸反應(yīng)；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng).前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5：7,則X：丫為（ ）A.Is1 B.A.Is1 B.1：25:77s5【答案】B【解析】【詳解】把鋁粉和某鐵氧化物xFeO?yFezO3粉末配成鋁熱劑，分成兩等份，一份在高溫下恰好完全反應(yīng)生成鐵與氧化鋁，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)生成FeCL與",令一份直接加入足量的NaOH溶液分反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5:7,設(shè)氫氣物質(zhì)的量分別為5m。1、7mol,2 14根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,n(Fe)=n(Hz)=5moLn(AI)=7molxy=—mol,假設(shè)xmolFeO、ymolFe2O3,14由Fe兀素守恒可知：x+2y=5,由電子轉(zhuǎn)移守恒,可得：2x+2yx3=§x3解得x=l,y=2,故x:y=l:2,故選：B.二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）.堿式碳酸鉆［Cox（OH）y（C03）z］常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗(yàn)裝置氣密性；③加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），停止加熱;④打開活塞a,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；⑤計(jì)算。（2）步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是（3）某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷，為解決這一問(wèn)題，可選用下列裝置中的（填字母）連接在 （填裝置連接位置）。

A B C D(4)若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：乙裝置的質(zhì)量/g丙裝置的質(zhì)量/g加熱前80.0062.00加熱后80.3662.88則該堿式碳酸鉆的化學(xué)式為(5)含有Co(AIO2)2的玻璃常用作實(shí)驗(yàn)室觀察鉀元素的焰色反應(yīng)，該玻璃的顏色為(6)CoChfdO常用作多彩水泥的添加劑，以含鉆廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取(：0/6”0的一種工藝如下:過(guò)■依腕*骷應(yīng)過(guò)■依腕*骷應(yīng)*4IhOtJJ，|時(shí)橫(如雨~~|~T沙彳再雜呼”CoCO.i*lpH就m[”一'-4 ??怦H[8>Wt<i>MpH2~3)| —CoCl「6HQ已知:沉淀物Fe(OHbFe(OH)2CO(OH)2AI(OH)2開始沉淀(PH)2.37.57.63.4完全沉淀(PH)4.19.79.25.2①凈除雜質(zhì)時(shí)，加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o②加入CoCC>3調(diào)PH為5.2?7.6,則操作I獲得的濾渣成分為。③加鹽酸調(diào)整PH為2?3的目的為?④操作D過(guò)程為(填操作名稱)、過(guò)濾?！敬鸢浮坎辉儆袣馀莓a(chǎn)生時(shí)將裝置中產(chǎn)生的CO?和出0(g)全部排入乙、丙裝置中D活塞a前(或裝置甲前)Coz(OH)2CC>3藍(lán)色2Fe2*+HzOz+2H=2Fe3++2H2OAI(OH)3>Fe(OH)3抑制COCh的水解蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶【解析】【分析】(1)加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中不再有氣泡產(chǎn)生，即堿式碳酸鉆分解完畢；(2)步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘，將裝置中生成的C02和W。全部排入乙、丙裝置中，以免影響測(cè)量結(jié)果；(3)在活塞a前，加裝裝置D,裝置中盛放的堿石灰容易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳；(4)堿式碳酸鉆樣品3.65g,反應(yīng)前乙裝置的質(zhì)量為80.00g,反應(yīng)后質(zhì)量為80.36g,據(jù)此可以計(jì)算生成水的量；反應(yīng)前丙裝置的質(zhì)量為62.00g,反應(yīng)后質(zhì)量為62.00g,據(jù)此計(jì)算產(chǎn)生二氧化碳的量，得到C。的質(zhì)量和C。原子物質(zhì)的量，根據(jù)Co、H、C元素守恒可知，來(lái)推導(dǎo)堿式碳酸鉆的化學(xué)式；(5)含有Co(A102)2的玻璃常用作實(shí)驗(yàn)室觀察鉀元素的焰色反應(yīng)，該玻璃為藍(lán)色，可以濾去黃光的干擾；(6)向含鉆廢料中加入過(guò)量稀鹽酸，F(xiàn)e、Al和稀鹽酸反應(yīng)生成FeC*AICI3、CoCI2,向溶液中加入雙氧水和CoCO3,雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，離子反應(yīng)方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2。，加入C083，調(diào)節(jié)溶液的pH至7.6,使Fe(OH)3、Al(OH)3生成沉淀，然后過(guò)濾，濾渣為Fe(OH)3、Al(OH)3.濾液中含有CoCg然后向?yàn)V液中加入稀鹽酸，抑制CoCb水解，然后采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過(guò)濾方法得到CoCI2-6H2O；①雙氧水具有氧化性，能氧化還原性離子；②加入CoCC>3調(diào)PH為5.2?7.6,則操作I獲得的濾渣成分為Fe(OH)3、Al(OH)3;③SCI2為強(qiáng)酸弱堿鹽，陽(yáng)離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，加入稀鹽酸能抑制水解；④操作n過(guò)程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。【詳解】(1)加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中不再有氣泡產(chǎn)生，即堿式碳酸鉆分解完畢；(2)步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘，將裝置中生成的CO?和比0全部排入乙、丙裝置中，以免影響測(cè)量結(jié)果；(3)在活塞a前，加裝裝置D,裝置中盛放的堿石灰容易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳；(4)堿式碳酸鉆樣品3.65g,反應(yīng)前乙裝置的質(zhì)量為80.00g,反應(yīng)后質(zhì)量為80.36g,故生成水的質(zhì)量為80.36g-80.00g=0.36g,物質(zhì)的量為，反應(yīng)前丙裝置的質(zhì)量為62.00g,反應(yīng)后質(zhì)量為62.00g,18g/mol0.88g生成二氧化碳的質(zhì)量為62.88g-62.00g=0.88g,物質(zhì)的量為 =0.02mol,故氧化鉆的質(zhì)量為44g/inol241g _3.65g-0.36g-0.88g=2.41g,物質(zhì)的量為 2_=0.02mol,根據(jù)Co、H、C元素守恒可知，x：y：z=0.015mol：120gAnol0.02molx2：0.02mol=2：4：2,故堿式碳酸鉆的化學(xué)式為Co?(OH)4(CO3)2;(5)含有Co(AIO2)2的玻璃常用作實(shí)驗(yàn)室觀察鉀元素的焰色反應(yīng)，該玻璃為藍(lán)色，可以濾去黃光的干擾;(6)向含鉆廢料中加入過(guò)量稀鹽酸，F(xiàn)e、Al和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCh、A1C13>C0CI2,向溶液中加入雙氧水和C0CO3,雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，離子反應(yīng)方程式為2Fe8t+Hs0s+2H+=2Fes*+2H?0,加入CoCG,調(diào)節(jié)溶液的pH至7.6,使Fe(0H)3、Al(OH)3生成沉淀，然后

過(guò)漉，濾渣為Fe(OH)3、Al(OH)3,濾液中含有CoCk,然后向?yàn)V液中加入稀鹽酸，抑制CoCk水解，然后采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過(guò)濾方法得到CoC12*6H20；①加入H2O2把二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2*+HA+2H=2Fe"+2上0；②操作1是分離Fe(OH)3、Al(OH)3和液體的操作，是過(guò)濾，前面調(diào)節(jié)PH的目的是讓三價(jià)鐵離子和鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀，所以沉淀的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3;③CoCL為強(qiáng)酸弱堿鹽，陽(yáng)離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，加入稀鹽酸能抑制水解，所以加入稀鹽酸調(diào)整PH為2~3的目的是抑制CoCL水解;④操作2是從溶液中提取溶質(zhì)的操作，操作方法為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過(guò)濾。三、推斷題(本題包括1個(gè)小題，共10分)O O17.有機(jī)物聚合物M:CH2=f-C-OCH2cH20-1— 是鋰電池正負(fù)極之間鋰離子遷移的介質(zhì)。由CH3克c4H8合成M的合成路線如下:］傕化劑.Fch2=ch2./Ag.ch2—ch2r］傕化劑.Fch2=ch2./Ag.ch2—ch2回答下列問(wèn)題:(1)C4H8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,試劑H是.(2)檢驗(yàn)B反應(yīng)生成了C的方法是o(3)D在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為;(4)反應(yīng)步驟③④⑤不可以為⑤③④的主要理由是o【答案】一=.一NaOH水溶液取樣，加入新配Cu(0H)2懸濁液，加熱至沸，產(chǎn)生磚紅色沉淀,CH3證明生成C?；蛉?，加入銀氨溶液，水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡，證明生成C2

H

n

+

吐2

H

n

+

吐3-3

H-H

cICIC保護(hù)碳碳雙鍵不被氧化nCHa-c-GOOH-'定務(wù)件.ICH3【解析】【分析】【詳解】(1)根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F與乙酸酯化生成M,則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)COOCH2CH2OHoE和環(huán)氧乙烷生成F,則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)COOH,因此C4H8應(yīng)該是2一甲基一2丙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為“盧匚二；B連續(xù)氧化得到D,D發(fā)生消去反應(yīng)生成E,所以反應(yīng)②應(yīng)該是鹵代屋的水解反應(yīng)，因此試劑II是NaOH水溶液；(2)B發(fā)生催化氧化生成C,即C中含有醛基，所以檢驗(yàn)B反應(yīng)生成了C的方法是取樣，加入新配Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸，產(chǎn)生磚紅色沉淀，證明生成C?；蛉?，加入銀氨溶液，水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡，證明生成c；(3)D分子中含有羥基和粉基，因此在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程TOC\o"1-5"\h\zOH CH3一定:條件 r| -?式為-coon >-|-0—c—+nH2O；CH3 CH3(4)由于碳碳雙鍵易被氧化，所以不能先發(fā)生消去反應(yīng)，則反應(yīng)步驟③④⑤不可以為⑤③④的主要理由是保護(hù)碳碳雙鍵不被氧化。四、綜合題(本題包括2個(gè)小題，共20分)18.數(shù)十年來(lái)，化學(xué)工作者對(duì)氮的氧化物、碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得一些重要成果。I.已知2N0(g)+02(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：第一步：2N。(g)N2O2(g)(快)AHi<0；v12=k1JEc2(NO)；v1B=kia!c(N2O2)第二步：N2O2(g)+。2(g) 2NC)2(g)(慢)AH2<0；v2iE=k2iEC(N2O2)c(02)；v2ffl=k2fflc2(N02)①2N0(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)速率主要是由 (填"第一步"或"第二步")反應(yīng)決定。②一定溫度下，反應(yīng)2N0(g)+02(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)寫出用ki正、klie,142正、k2a表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=;II.利用COz和CH4重整不僅可以獲得合成氣(主要成分為CO、h2),還可減少溫室氣體的排放(1)已知重整過(guò)程中部分反應(yīng)的熱化方程式為：①CH4(g)=C(s)+2H2(g)AH>0②82(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)AH>0③CO(g)+H2(g)=C(s)+H20(g)AH<0固定n(C02)=n(CH4),改變反應(yīng)溫度，CO,和CHz,的平衡轉(zhuǎn)化率見圖甲。同溫度下CO?的平衡轉(zhuǎn)化率(填"大于""小于"或"等于")CH4的平衡轉(zhuǎn)化率。(2)在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為O.lmol的C&和CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2C0(g)+2Hz(g),CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)(單位Pa)的關(guān)系如圖乙所示。y點(diǎn)：v(正)V(逆)(填"大于""小于"或"等于已知?dú)怏w分壓(P分)=氣體總壓(pGX氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp,求x點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)

Ill.根據(jù)2CrO42+2H+Cr2O72+H20設(shè)計(jì)如圖丙裝置(均為惰性電極)電解NazCQ,溶液制取Ill.根據(jù)2CrO42+2H+圖丙中右側(cè)電極連接電源的_極，電解制備過(guò)程的總反應(yīng)方程式為一。測(cè)定陽(yáng)極液中Na和Cr的含量，若Na與Cr的物質(zhì)的量之比為a：b,則此時(shí)NazCrCU的轉(zhuǎn)化率為_。若選擇用熔融K2CO3作介質(zhì)的甲醇(CH3OH)燃料電池充當(dāng)電源，則負(fù)極反應(yīng)式為%空加 4P2 通電 a【答案】第二步產(chǎn)d大于大于」■正4NazCrO4+4H2O_2NazCr2O7+4NaOH+2H2個(gè)+。2個(gè)(2--)ki?k2? 9 bX100%CH3OH-6e+3CO32=4CO2+2H2O【解析】【分析】.①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，②由反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，所以丫1正31逆、V2jE=V2Mt，所以Vi心丫2j￡=VijgXVz逆，而正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡常數(shù)減小；.(1)根據(jù)圖示可以看出，C02發(fā)生了其他副反應(yīng)；(2)①反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)=2C0(g)+2Hz(g)是個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響作答；〃2(。0爐(也)

“(ca)p(cHj〃2(。0爐(也)

“(ca)p(cHj于物質(zhì)的量之比計(jì)算平衡時(shí)總壓強(qiáng)，再計(jì)算各組分分壓，根據(jù)Kp=.右側(cè)電極生成H+,則消耗oh,發(fā)生氧化反應(yīng)，右側(cè)為陽(yáng)極，則左側(cè)為陰極，連接電源的負(fù)極;根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算；甲醇(CH3OH)在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)?！驹斀狻縄.①第二步：N2o2(g)+02(g)—2NO2(g)(慢)，主要是由第二步?jīng)Q定反應(yīng)速率，故答案為：第二步；②由反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，所以VijE=Viie、V2jE=V2i??所以V1正XV2jE=ViieXV2a!，即kiiEC?(NO)xk2jEC(N2O2)c(02)=ki?c(N2O2)xk2Jec2(N02),則是K=故答案為:II.(1)根據(jù)圖示可以看出，C02發(fā)生了其他副反應(yīng)，同溫度下C02的平衡轉(zhuǎn)化率大于C電的平衡轉(zhuǎn)化率,故答案為：大于；(2)①反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)=NCO(g)+2H2(g)是個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，CH’的轉(zhuǎn)化率越小，由圖可知相同溫度下，P］條件下的轉(zhuǎn)化率大于P2,則P1小于P2；壓強(qiáng)為P2時(shí)，在丫點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡，則反應(yīng)正向移動(dòng)，所以V(正)>v(逆)，故答案為：大于；②由圖知道該溫度下X所處條件下平衡時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率為50%,列三段式:CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)c始(mol/L)0.10.100c轉(zhuǎn)(mol/L)0.050.050.10.1c平(mol/L)0.050.050.10.1總物質(zhì)的量=0.3mol,0.3總壓為P2,其平衡常數(shù)Kp=/ 0.12/ 0.1、2(p)x )(z?9x )20.3 20.34P；0.05 0.05PcX Xp?X 20.3 20.3 -;9故答案為：3；9III.根據(jù)2CrO」-+2H+=02。72-+"0電解NazCrOd溶液制取NazCrzO,，應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行，即右側(cè)電極生成H+,則消耗OH,發(fā)生氧化反應(yīng)，右側(cè)為陽(yáng)極，則左側(cè)為陰極，連接電源的負(fù)極，電解制備過(guò)程的總反應(yīng)方程式為4Na2CrO4+4H2O 2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2^+O2^,設(shè)加入反應(yīng)容器內(nèi)的NazCrOa為lmol,反應(yīng)過(guò)程中有xmolNazCrOa轉(zhuǎn)化為NazSO?，則陽(yáng)極區(qū)剩余NazCrOd為(1-x)mol,對(duì)應(yīng)的n(Na)x=2(1-x)mobn(Cr)=(1-x)mol,生成的NazCrzCh為一mol,對(duì)應(yīng)的n(Na)=xmol,n(Cr)=xmol,2TOC\o"1-5"\h\za 7 a根據(jù)：Na與Cr的物質(zhì)的量之比為a:b,解得x=2-7,轉(zhuǎn)化率為 hinn0/=(2--)xlOO%,b —j—xiuu/o b若選擇用熔融GCCh作介質(zhì)的甲醇(ChhOH)燃料電池充當(dāng)電源，則負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+3c03?一=4CO2+2H2O,故答案為：負(fù)；4Na2CrO4+4H2O電解2Na2Cr2Ch+4NaOH+2Hz個(gè)+。2個(gè)；(2--)x100%；CH3OH-6e~+3CO32 b-=4CO2+2H2Oo【點(diǎn)睛】本題主要考查了蓋斯定律的應(yīng)用、電極方程式及其化學(xué)方程式的書寫、根據(jù)圖象對(duì)平衡移動(dòng)的判斷等，重在培養(yǎng)學(xué)生能夠利用化學(xué)知識(shí)提取題干的信息進(jìn)行答題的能力，難點(diǎn)MNazCrO,的轉(zhuǎn)化率的計(jì)算。19.有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種前四周期元素，B元素原子有三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等；C原子的p軌道處于半充滿狀態(tài)，D的單質(zhì)是空氣的主要成分之一，其質(zhì)子數(shù)為A與C之和；E在周期表中位于ds區(qū)，且與D可形成化學(xué)式為E2D或ED的二元化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(l)E元素基態(tài)原子的M能層中具有個(gè)能級(jí)，該元素的常見化合價(jià)有多種，其中E+的簡(jiǎn)化電子排布式為oA.[Ar]3di04s，B.[Ar]3d10C.[Ar]3d94sl D.[Ar]3d84s2(2)元素C和D的原子的第一電離能較大的為(填元素符號(hào))，其原因是;C與A可形成一種常見的氣態(tài)化合物，該化合物的空間構(gòu)型為,其中C原子的雜化軌道類型為.(3)C2在日常生活及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等領(lǐng)域用途非常廣泛，其分子結(jié)構(gòu)中。鍵和n鍵數(shù)目之比是；C2D與BD2互為(填”等電子體”或“非等電子體”)，其理由是o(4)在E催化下，分子式為BA4D的化合物可被氧化為分子式為BA2D的化合物，則BA2D分子中鍵角約為;BAD和BAzD兩化合物均易溶于水，是由于與水分子間形成了 鍵的緣故。(5)元素E的單質(zhì)晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如圖a和b所示，則其面心立方堆積的晶胞與體心立方堆積的晶胞中實(shí)際含有的E原子的個(gè)數(shù)之比為；元素B的單質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)有多種,其中一種硬度很大，結(jié)構(gòu)如下圖，則該單質(zhì)晶體的熔點(diǎn)E單質(zhì)晶體的熔點(diǎn)(填“高于”或“低于”)；若B單質(zhì)的原子(如圖中A、B兩原子)在體對(duì)角線上外切，晶胞參數(shù)為a,則該晶體的空間利用率約為o(百分?jǐn)?shù)表示，取兩位有效數(shù)字)(已知/=1.732)【答案】3 BN N原子的2P軌道為半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子，故其第一電離能較大 三角錐形s小雜化1:2等電子體 二者的價(jià)電子總數(shù)和原子總數(shù)相等 120'氫2:1高于34%【解析】【分析】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種前四周期元素，B元素原子有三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，則B元素原子的核外電子排布為is22s22P2,則B原子核外共6個(gè)電子，為C元素；C原子的p軌道處于半充滿狀態(tài)，則C為N元素或P元素或As元素，D的單質(zhì)是空氣的主要成分之一，則D為N元素或O元素，又D的質(zhì)子數(shù)為A與C之和，則A為H元素，C為N元素，D為。元素；E在周期表中位于ds區(qū)，且與D可形成化學(xué)式為E2D或ED的二元化合物，則E為Cu元素，其與O形成化合物Cu2O或CuO,據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑梢陨戏治鲋珹為H元素，B為C元素，C為N元素，D為。元素，E為Cu元素，(1)E為Cu元素，其為29號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理可寫出其電子排布式為is22s22P63s23P63dl04s］，則Cu元素基態(tài)原子的M能層中具有3個(gè)能級(jí)，其中Cu+的簡(jiǎn)化電子排布式為［Ar］3d，故答案為：3；B；(2)C為N元素，D為0元素，由于N原子的2P軌道為半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子，故N原子的第一53x1電離能較大;A為H元素,C與A可形成NH3分子，中心原子N原子形成3個(gè)。鍵,孤電子對(duì)數(shù)為一^=1,則N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,則NH3分子的空間構(gòu)型為三角錐形，其中N原子的雜化軌道類型為sp3雜化，故答案為：N;N原子的2P軌道為半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子，故其第一電離能較大；三角錐形;s/雜化；⑶C2為M分子，其分子結(jié)構(gòu)為N三N，故其。鍵和n鍵數(shù)目之比是1:2;CzD為N2O,BDn為82,二者的價(jià)電子總數(shù)和原子總數(shù)相等，故它們互為等電子體，故答案為：1：2；等電子體；二者的價(jià)電子總數(shù)和原子總數(shù)相等；(4)BA〈D為CHQ,BAzD為CdO,在Cu的催化下，分子式為CHQ的化合物可被氧化為分子式為C”。的O化合物，則CHQ為甲醇，CHzO為甲醛，其結(jié)構(gòu)式為g,中心原子C原子采取sp2雜化，則CHQ分子中鍵角約為120?；甲醇和甲醛兩化合物均易溶于水，是由于與水分子間形成了氫鍵的緣故，故答案為：120-;氫；(5)元素E的單質(zhì)晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如圖a和b所示，則其面心立方堆積的晶胞中所含銅原子的個(gè)數(shù)為1+8x)=2,體心立方堆積的晶胞中所含銅原子的個(gè)數(shù)為8x：+6x4=4,則二者實(shí)際含有的Cu原子的個(gè)數(shù)之比為1:2；C元素的該種單質(zhì)晶體硬度很大，且具有如圖所示的結(jié)構(gòu)，則該晶體為金剛石，其為原子晶體，其熔點(diǎn)比Cu單質(zhì)晶體的熔點(diǎn)高；金剛石中C原子(如圖中A、B兩原子)在體對(duì)角線上外切，設(shè)碳原子的半徑為r,則可得2/=叵，解得a=隼，則該晶體的空間利用率約為4 68x—nr3―xl00%=34%,故答案為：2:1；高于；34%o酸loekhopaXI-酸loekhopaXI-1氏>2表示不同溫度下水溶液中1和OFT濃度的變化的曲線，說(shuō)明圖中溫度T22021屆新高考化學(xué)模擬試卷一、單選題(本題包括15個(gè)小題，每小題4分，共60分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.根據(jù)下列圖示所得結(jié)論正確的是圖1表示1LpH=2的某一元酸加水稀釋至VL,pH隨IgV的變化，說(shuō)明該酸是弱圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨出起始體積分?jǐn)?shù)(N?H?起始體積分圖3的起始量恒定)的變化，說(shuō)明圖中a點(diǎn)Nz的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)LCE、LCE、鋁送港不S.0D.圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)容器體積/L圖42BaOz⑸ 2BaO(s)+O2(g), 的平衡濃度與容器容積的關(guān)系，說(shuō)明改變壓強(qiáng)平衡不發(fā)生移動(dòng)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.加水稀釋10n倍，溶液pH變化n個(gè)單位。根據(jù)圖1表示1LpH=2的某一元酸加水稀釋至VL,pH隨IgV的變化可以說(shuō)明該酸是強(qiáng)酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.升溫促進(jìn)水電離，&增大，水電離的氫離子濃度增大，所以氫離子濃度大的溫度高，即溫度Tz<Ti,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.增大氫氣的濃度，提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率，所以隨出起始體積分?jǐn)?shù)增大，M的轉(zhuǎn)化率增大，即a點(diǎn)W的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)，選項(xiàng)C正確；D.增大容器的體積，氧氣的濃度減小，平衡向正方向移動(dòng)，氧氣的物質(zhì)的量增大氧氣的濃度先增大，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)濃度增大，然后隨著體積的增大濃度減小，溫度不變，平衡常數(shù)不變，K=c(O2),最終氧氣平衡濃度不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。2.香豆素-3-覆酸是日用化學(xué)工業(yè)中重要香料之一，它可以通過(guò)水楊醒經(jīng)多步反應(yīng)合成：CHKCOOC汨蟲 ①NaOHOh" 入0 ②HCl" 人o水楊酸 中間體A 否豆素-3-粉酸下列說(shuō)法正確的是()A.水楊酸苯環(huán)上的一元取代物有4種B.可用酸性高鐳酸鉀溶液檢驗(yàn)中間體A中是否混有水楊醛C.中間體A與香豆素-3-竣酸互為同系物D.1mol香豆素3竣酸最多能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A.水楊醛苯環(huán)上的四個(gè)氫原子的環(huán)境不同，即苯環(huán)上有4種等效氫，苯環(huán)上的一元取代物有4種，故A正確；B.水楊醛中含有醛基和酚羥基，具有醛和酚的性質(zhì)；中間體中含有酯基、碳碳雙鍵，具有酯和烯克性質(zhì)，二者都能被酸性高銃酸鉀溶液氧化而使酸性高銃酸鉀溶液褪色,現(xiàn)象相同，不能用酸性高鋅酸鉀溶液鑒別，故B錯(cuò)誤；C.結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或n個(gè)-Cd原子團(tuán)的有機(jī)物互稱同系物，中間體中含有酯基、香豆酸-3-竣酸中含有酯基和竣基，二者結(jié)構(gòu)不相似，所以不是同系物，故C錯(cuò)誤；D.香豆酸3皎酸中苯環(huán)和碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則lmol各物質(zhì)最多能和4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為A?.在N%、HNO3、H2s的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點(diǎn)是()A.使用吸收塔設(shè)備 B.使用尾氣吸收裝置C.使用d作原料 D.使用催化劑【答案】D【解析】【詳解】A、HzSQ,不用H?作原料，錯(cuò)誤；B、SO?到S03需要催化劑，NH3的合成與氧化需要催化劑，正確；C、NL的合成不使用吸收塔設(shè)備，錯(cuò)誤；D、工業(yè)生產(chǎn)中原料充分利用，一般有毒氣體較少排放，錯(cuò)誤。答案選D。.將3.9g鎂鋁合金，投入到500mL2mol/L的鹽酸中，合金完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是A.125mL B.200mL C.250mL D.560mL【答案】C【解析】試題分析：鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)，金屬完全溶解，發(fā)生的反應(yīng)為：Mg+2HCI=MgCh+H2個(gè)；2AI+6HCI=2AICb+3H2個(gè)，氯化鎂和氯化鋁，分別與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為：AICI3+3NaOH=AI(OH)3sk+3NaCI,MgCI2+2NaOH=Mg(OH)2>V+2NaCl.Mg?+和A產(chǎn)全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所以溶液中的溶質(zhì)只有NaCI；根據(jù)氯原子和鈉原子守恒得到如下關(guān)系式：HCI?NaCI?NaOH112mol/Lx0.5L4mol/LxVV=0.25L=250ml,故選C?！究键c(diǎn)定位】考查化學(xué)計(jì)算中常用方法終態(tài)法【名師點(diǎn)晴】注意Mg?卡和A產(chǎn)全部轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí)，NaOH不能過(guò)量，即全部轉(zhuǎn)化為沉淀的A^,不能溶解是解題關(guān)鍵；鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)，金屬完全溶解，生成氯化鎂和氯化鋁，氯化鎂和氯化鋁，加入4moi?1?的NaOH溶液，生成的沉淀最多時(shí)，Mg2+和AI3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所以溶液中的溶質(zhì)只有NaCI,根據(jù)氯原子和鈉原子守恒解題。.化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。A.蠶絲屬于天然高分子材料B.霧霾紀(jì)錄片《穹頂之下》，提醒人們必須十分重視環(huán)境問(wèn)題，提倡資源的“3R”利用，即：減少資源消耗(Reduce),增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、提高資源的循環(huán)利用(Recycle)C.化石燃料完全燃燒不會(huì)造成大氣污染D.中國(guó)古代用明神溶液清洗銅鏡表面的銅銹【答案】C【解析】【詳解】A.蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子材料，A正確；B.資源的“3R”利用，即：減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、提高資源的循環(huán)利用(Recycle)符合綠色化學(xué)理念，B正確；C.化石燃料完全燃燒會(huì)生成C02,可以形成溫室效應(yīng)，會(huì)造成大氣污染，C錯(cuò)誤；D.明磯是KAI(SO4)2?12H2。，aP+在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)aF++3HzO AI(OH)3+3H+,明磯溶液呈酸性，可清洗銅鏡表面的銅銹，D正確。故選Do6.下列有關(guān)有機(jī)化合物的說(shuō)法中，正確的是A.淀粉、蛋白質(zhì)和油脂都屬于有機(jī)高分子化合物B.乙烯、苯和乙醇均能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化C.絕大多數(shù)的酶屬于具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)D.在FeBr,的催化作用下，苯可與溪水發(fā)生取代反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.淀粉、蛋白質(zhì)是有機(jī)高分子化合物，油脂不是有機(jī)高分子化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.苯不能被酸性高鈦酸鉀溶液氧化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.酶是由活細(xì)胞產(chǎn)生的具有催化功能的有機(jī)物，具有高度選擇性，絕大多數(shù)酶是蛋白質(zhì)，C項(xiàng)正確；D.在FeB%的催化下，苯可與液溟發(fā)生取代反應(yīng)，但不與溟水反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。.下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲灼燒碎海帶.用裝置乙過(guò)濾海帶灰的浸泡液C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中「的ChD.用裝置丁吸收氧化浸泡液中「后的Cl?尾氣【答案】B【解析】【詳解】A、灼燒碎海帶應(yīng)用用蝸，A錯(cuò)誤；B、海帶灰的浸泡液用過(guò)濾法分離，以獲得含「的溶液，B正確；C,MnOz與濃鹽酸常溫不反應(yīng)，MnOz與濃鹽酸反應(yīng)制CL需要加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnC>2+4HC1（濃）△MnCI2+CI2f+2H2O,C錯(cuò)誤；D、Ch在飽和NaCI溶液中溶解度很小，不能用飽和NaCI溶液吸收尾氣”，尾氣CI?通常用NaOH溶液吸收，D錯(cuò)誤；答案選B。.下列說(shuō)法正確的是A.氯化氫氣體溶于水破壞離子鍵，產(chǎn)生H,和C「B.硅晶體熔化與碘化氫分解需克服的化學(xué)鍵類型相同N%和HCI都極易溶于水，是因?yàn)槎伎梢院虷Q形成氫鍵C02和夕。2的熔沸點(diǎn)和硬度相差很大，是由于它們所含的化學(xué)鍵類型不同【答案】B【解析】【詳解】A.HCI是共價(jià)化合物，氯化氫氣體溶于水時(shí)破壞共價(jià)鍵，產(chǎn)生Y和C「，A錯(cuò)誤；B.硅晶體屬于原子晶體，熔化斷裂共價(jià)鍵；碘化氫屬于分子晶體，碘化氫分解破壞共價(jià)鍵，因此需克服的化學(xué)鍵類型相同，B正確；C.NH3和HCI都極易溶于水，NK是因?yàn)榭梢院蜕?形成氫鍵，但HCI分子與心0分子之間不存在氫鍵，C錯(cuò)誤；C02和SiO2的熔沸點(diǎn)和硬度相差很大，是由于C02屬于分子晶體，分子之間以微弱的分子間作用力結(jié)合,而Si02屬于原子晶體，原子之間以強(qiáng)的共價(jià)鍵結(jié)合，熔化時(shí)破壞的作用力性質(zhì)不同，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A.聚氯乙烯高分子中所有原子均在同一平面上B.乙烯和苯使溟水褪色的反應(yīng)類型相同C.石油裂化是化學(xué)變化D.葡萄糖與蔗糖是同系物【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.聚氯乙烯高分子中是鏈狀結(jié)構(gòu)，像烷燒結(jié)構(gòu)，因此不是所有原子均在同一平面上，故A錯(cuò)誤；B.乙烯使溟水褪色是發(fā)生加成反應(yīng)，苯使溟水褪色是由于萃取分層，上層為橙色，下層為無(wú)色，原理不相同，故B錯(cuò)誤；C.石油裂化、裂解都是化學(xué)變化，故C正確；D.葡萄糖是單糖，蔗糖是二糖，結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】石油裂化、裂解、煤干氣化、液化都是化學(xué)變化，石油分儲(chǔ)是物理變化。10.2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了在鋰離子電池領(lǐng)域作出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。他們于1972年提出“搖椅式"電池(Rockingchairbattery),1980年開發(fā)出LiCoO2材料，下圖是該電池工作原理圖，在充放電過(guò)程中，Li+在兩極之間“搖來(lái)?yè)u去”，該電池充電時(shí)的總反應(yīng)為：LiCoOz+6C(石墨)=Li(1.x)CoO2+LixC6,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.充電時(shí)，Cu電極為陽(yáng)極B.充電時(shí)，Li.將嵌入石墨電極C.放電時(shí)，AI電極發(fā)生氧化反應(yīng)D.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)LiCoO2—xe=Li(i.x)CoO2+(1-x)+xLi+【答案】B【解析】【分析】根據(jù)充電時(shí)的總反應(yīng)，缽化合價(jià)升高被氧化，因此鉆為陽(yáng)極，石墨為陰極，則在放電時(shí)鉆為正極，石墨為負(fù)極，據(jù)此來(lái)判斷各選項(xiàng)即可。【詳解】A.根據(jù)分析，銅電極以及上面的石墨為陰極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.充電時(shí)整個(gè)裝置相當(dāng)于電解池，電解池中陽(yáng)離子移向陰極，B項(xiàng)正確；C.放電時(shí)整個(gè)裝置相當(dāng)于原電池，原電池在工作時(shí)負(fù)極被氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)分析，含鉆化合物位于電源的正極，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】不管是不是鋰電池，都遵循原電池的工作原理，即陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，鋰離子電池只不過(guò)是換成了Li+在正、負(fù)極間移動(dòng)罷了，換湯不換藥。11.以Fe3O4/Pd為催化材料，利用電化學(xué)原理實(shí)現(xiàn)d消除酸性廢水中的NO；,其反應(yīng)過(guò)程如圖所示［已知Fes。,中Fe元素化合價(jià)為+2、+3價(jià)，分別表示為Fe(II)、Fe(m)b下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.處理NO,的電極反應(yīng)為2NOf+8H++6e-=N2t+4H2OB.Fe(D)與Fe(III)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用C.用該法處理后，水體的pH降低D.消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LH”理論上可處理含NO246mg?廣工的廢水2m?【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.根據(jù)圖示，處理NO?得到電子轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，電極反應(yīng)為2NOf+8H++6e-=N2個(gè)+4心0,故A正確；B.Fe(m)得電子生成Fe(H),Fe(II)失電子生成Fe(IH),則Fe(II)與Fe(IH)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用，故B正確；C.根據(jù)圖示，總反應(yīng)方程式可知：2H++2NO2-+3H2—N2+4H2O,所以用該法處理后水體的pH升高，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)C項(xiàng)的總反應(yīng)2H++2NO2-+3H211維帥+4出0,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72皿即為上^一=0.3mol,22.4L/mol2理論上可處理NO?一的物質(zhì)的量二1x0.3mol=0.2moL可處理含4.6mg?LNO?-廢水的體積0.2molx46g/mol, , ,=-77~~1n t-1=2x10L=2m,故D正確；4.6x10g-L答案選C。12.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是( )5.61.甲烷含有的共價(jià)鍵數(shù)為Na2gD2l6O和2gH218O中含有的中子數(shù)均為NaC.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成O.lmol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NaD.常溫下pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH離子數(shù)為0.1NA【答案】B【解析】【詳解】A.未指明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法確定氣體的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B.D2'6O和H218O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol,故2gH218O和D2O的物質(zhì)的量均為O.lmol,而且兩者均含10個(gè)中子，故O.lmolHzi、和DzO中均含lmol中子即Na個(gè)，故B正確；C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià),故當(dāng)生成O.lmol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2心個(gè)，故C錯(cuò)誤；D.溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算溶液中微粒的個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤；故答案為B.13.關(guān)于常溫下pH=2的草酸(H2c2O4)溶液，下列說(shuō)法正確的是1L溶液中含H*為0.02molc(H+)=2c(C2O42)+c(HC2O4)+c(OH)C.加水稀釋，草酸的電離度增大，溶液pH減小D.加入等體積pH=2的鹽酸，溶液酸性減小【答案】B【解析】【詳解】A選項(xiàng)，c(H*)=0.01mol/L,1L溶液中含H+為O.Olmol,故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒得到c(H+)=2c(C2O42)+c(HC2O4)+c(OH),故B正確；C選項(xiàng)，加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度減小，草酸的電離度增大，溶液pH增大，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，加入等體積pH=2的鹽酸，溶液酸性不變，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】草酸是二元弱酸，但pH=2,氫離子濃度與幾元酸無(wú)關(guān)，根據(jù)pH值可得c(H+)=0.01mol/L,很多同學(xué)容易混淆c(二元酸)=0.01mol/L,如果是強(qiáng)酸c(H+)=0.02mol/L,若是弱酸，則c(H+)<0.01mol/L.X、Y、Z、W是4種短周期主族元素，在周期表中的相對(duì)位置如表，已知四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為18,則以下說(shuō)法中正確的是()Y的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為2X,Y、Z、W四種原子中，X的原子半徑最小Y的氫化物的沸點(diǎn)一定高于X的氫化物的沸點(diǎn)X、Y、W三種元素氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)【答案】A【解析】【分析】由元素周期表的位置可知，X和丫為第二周期，Z和W為第三周期，設(shè)Z的最外層電子數(shù)為n,X的最外層電子數(shù)為n+1,丫的最外層電子數(shù)為n+2,W的最外層電子數(shù)為n+3,則n+n+l+n+2+n+3=18,n=3,則Z為Al、X為C、丫為N、W為S?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，X為C元素，丫為N,Z為ALW為S元素；A.丫為N,位于VA族，其最高化合價(jià)為+5,最低化合價(jià)為-3,則N元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為2,故A正確；B.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則四種原子中Z（AI）的原子半徑最大，丫（N）的原子半徑最小，故B錯(cuò)誤；C.沒(méi)有指出簡(jiǎn)單氫化物，該說(shuō)法不合理，如含有較多C的燒常溫下為液態(tài)、固態(tài)，其沸點(diǎn)大于氨氣，故C錯(cuò)誤；D.缺少條件，無(wú)法比較N、S元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，如：硫酸〉亞硝酸，硝酸,亞硫酸，故D錯(cuò)誤；故選：A。一定溫度下，在三個(gè)容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：21\1。值）+2￡：。值）=M值）+2（：。2值）各容器中起始物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)溫度如下表所示，反應(yīng)過(guò)程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨間變化關(guān)系如圖所示。容器溫度/C起始物質(zhì)的量濃度/mol?L1NO(g)CO(g)n2co2甲0.100.1000乙t2000.100.20丙t20.100.1000

0.0.OE/CO。*0.0.OE/CO。*內(nèi)甲z/min下列說(shuō)法正確的是。A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率小于40%C.達(dá)到平衡時(shí)，乙容器中的壓強(qiáng)一定大于甲容器的2倍D.丙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入O.lOmolN。和O.lOmolCOz，此時(shí)v（正）<v（逆）【答案】B【解析】【詳解】A.根據(jù)圖示，甲反應(yīng)速率快，1>T2,升高溫度，CO?的物質(zhì)的量減少，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤；B.丙中達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)二氧化碳為0.12mol,2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)開始0.10.100轉(zhuǎn)化0.060.060.030.06平衡0.040.040.030.06根據(jù)“一邊倒原則”，乙容器相當(dāng)于加入OZOmolNO和0.20molCO,投料是丙的2倍，與丙相比，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，乙容器中N2的平衡濃度大于0.06mol/L；所以N2的轉(zhuǎn)化率小于40%,故B正確；C.根據(jù)“一邊倒原則”,乙容器相當(dāng)于加入0.20molNO和0.20molCO,投料的物質(zhì)的量是甲的2倍，乙壓強(qiáng)大，平衡正向進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量減小,甲的溫度比乙高，所以乙容器中的壓強(qiáng)一定小于甲容器的2倍,故C錯(cuò)誤;2NO(g)+2CO(g)N2（g）+2CO2(g)開始0.10.100D.轉(zhuǎn)化0.060.060.030.06平衡0.040.040.030.06K=0,嗎"嗎=42.19;丙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入O.lOmolNO和O.lOmolCOz,0.042x0.042(O.O6+O.O5)2xO.O3Q= 4 -=28.14</f,平衡正向進(jìn)行，所以v(正)>v(逆)，故D錯(cuò)誤；(0.04+0.05)^x0.042【點(diǎn)睛】

本題考查了平衡常數(shù)、等效平衡原理的應(yīng)用，學(xué)會(huì)根據(jù)Q、K的關(guān)系判斷化學(xué)反應(yīng)方向，Q=K時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；Q>K時(shí)，反應(yīng)逆向進(jìn)行；Q<K時(shí)，反應(yīng)正向進(jìn)行。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.過(guò)氧乙酸（CH3COOOH）不僅在衛(wèi)生醫(yī)療、食品消毒及漂白劑領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，也應(yīng)用于環(huán)境工程、精細(xì)化工等領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室利用醋酸（CH3COOH）與雙氧水（H2O2）共熱，在固體酸的催化下制備過(guò)氧乙酸（CH3COOOH）,其裝置如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：.先在反應(yīng)瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固體酸催化劑，開通儀器1和8,溫度維持為55C;.待真空度達(dá)到反應(yīng)要求時(shí)，打開儀器3的活塞，逐滴滴入濃度為35%的雙氧水，再通入冷卻水；m.從儀器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待反應(yīng)結(jié)束后分離反應(yīng)器2中的混合物，得到粗產(chǎn)品。（1）儀器6的名稱是,反應(yīng)器2中制備過(guò)氧乙酸（CKCOOOH）的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（2）反應(yīng)中維持冰醋酸過(guò)量，目的是提高;分離反應(yīng)器2中的混合物得到粗產(chǎn)品，分離的方法是（3）實(shí)驗(yàn)中加入乙酸丁酯的主要作用是（選填字母序號(hào)）。A作為反應(yīng)溶劑，提高反應(yīng)速率B與固體酸一同作為催化劑使用，提高反應(yīng)速率C與水形成沸點(diǎn)更低的混合物，利于水的蒸發(fā)，提高產(chǎn)率D增大油水分離器5的液體量，便于實(shí)驗(yàn)觀察（4）從儀器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待觀察到（填現(xiàn)象）時(shí)，反應(yīng)結(jié)束。（5）粗產(chǎn)品中過(guò)氧乙酸（CKCOOOH）含量的測(cè)定：取一定體積的樣品VmL,分成6等份，用過(guò)量KI溶液與過(guò)氧化物作用，以Llmol.LT的硫代硫酸鈉溶液滴定碘（l2+2S2O3"=2「+S4O62-）;重復(fù)3次，平均消耗量為V】mL。再以1.12mol?LT的酸性高鐳酸鉀溶液滴定樣品，重復(fù)3次,平均消耗量為V2mLo則樣品中的過(guò)氧乙酸的濃度為mol-L-\【答案】（蛇形）冷凝管 CH3COOH+H2O2固體膘化劑>CH3COOOH+H2O 雙氧水的轉(zhuǎn)化率（利用率）過(guò)濾C 儀器5"油水分離器"水面高度不變0?3（VT過(guò)濾C 儀器5"油水分離器"水面高度不變【解析】【分析】【詳解】⑴儀器6用于冷凝回流，名稱是（蛇形）冷凝管，反應(yīng)器2中乙酸和雙氧水在固體催化劑加熱的條件下反應(yīng)生成過(guò)氧乙酸，反應(yīng)方程式為CGCOOH+心。2典臂。化忙」CMCOOOH+%0,故答案為：（蛇形）冷凝管；CH3COOH+H2O2—'體化可一》CH3coe>0H+H20;（2）反應(yīng)中CH3COOOH過(guò)量，可以使反應(yīng)持續(xù)正向進(jìn)行，提高雙氧水的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)器2中為過(guò)氧乙酸、為反應(yīng)完的反應(yīng)物及固體催化劑的混合物，可采用過(guò)濾的方法得到粗產(chǎn)品，故答案為：雙氧水的轉(zhuǎn)化率（利用率）；過(guò)濾；⑶由于乙酸丁酯可與水形成沸點(diǎn)更低的混合物，利于水的蒸發(fā)，從而可以提高過(guò)氯乙酸的產(chǎn)率，因此C選項(xiàng)正確，故答案為：C;（4）乙酸和雙氧水在固體催化劑加熱的條件下反應(yīng)生成過(guò)氯乙酸和水，當(dāng)儀器5中的水面高度不再發(fā)生改變時(shí)，即沒(méi)有HQ生成，反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束，故答案為：儀器5"油水分離器"水面高度不變；⑸已知l2+2S2O32-=2F+S4O62-,由得失電子守恒、元素守恒可知：“0-0”I22S2O；*TOC\o"1-5"\h\z20.05V,xlO-3 O.lV.xlO-3雙氧水與高鋅酸鉀反應(yīng)，由得失電子守恒可知：5H,0, 2KMnOd\o"CurrentDocument"2 450.05V2x103 0.02V2x103則。樣品中含有n(CH3COOOH)=(1.15VixlT3-i.i5V2xll-3)mol,由公式c=j可得，樣品中的過(guò)氧乙酸的濃V度為0.3（V,-V2）故答案為：一一——V(0.05YX1。30o5V2X10-3)_O.3(度為0.3（V,-V2）故答案為：一一——Vr10-3【點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)在于第⑸問(wèn)，解答時(shí)首先要明確發(fā)生的反應(yīng)，再根據(jù)得失電子守恒和元素守恒建立關(guān)系式，得到樣品中過(guò)氧乙酸的物質(zhì)的量，進(jìn)而求得其濃度。三、推斷題（本題包括I個(gè)小題，共10分）17.石油裂解氣用途廣泛，可用于合成各種橡膠和醫(yī)藥中間體。利用石油裂解氣合成CR橡膠和醫(yī)藥中間體K的線路如下：已知：I.氯代垃D的相對(duì)分子質(zhì)量是113,氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為62.8%,核磁共振氫譜峰面積之比為2:1.COOCjHiD-H-CHCOOC2COOCjHiD-H-CHCOOC2H5R—XC2HsONaCOOC2H5R—CHCOOCjHjHaO/I-rA,-C02?R—CHjCOOHo(1)A中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為,D的系統(tǒng)名稱是.(2)反應(yīng)②的條件是,依次寫出①和③的反應(yīng)類型 、一(3)寫出F今G過(guò)程中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式.(4)K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.(5)寫出比G多2個(gè)碳原子的同系物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.(6)已知雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應(yīng)。以A為起始原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成B成路線流程圖示如下:H2c=CH?叼所C/丸巧一產(chǎn)。BrBr°【答案】；c=c、a 1,3-二氯丙烷 NaOH溶液,A(加熱)加聚反應(yīng) 取代反應(yīng)OHCCH2OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OH NH4OOCCH2COONH4+2H2O+4Ag+6NH31f)-COOHCl【解析】【分析】由CH2=CH-CH=CH2反應(yīng)至ljA(C4H6Br)發(fā)生加成反應(yīng)，根據(jù)框圖到C為1,4-二澳2丁烷，A-B為取代;再根據(jù)回典回4再根據(jù)回典回4回51回節(jié)瀛H知F為醛,E為醇,G為我酸;H為酯，由此知道D為1,3-二氯丙烷。H為CH3cHzOOCCHzCOOCHzCMH與C反應(yīng)根據(jù)信息即可判斷?！驹斀狻?1)由CH2=CH-CH=CH2反應(yīng)到A(C4H6Br)知，A中含有碳碳雙鍵和溟原子。已知氯代炫D的相對(duì)分子質(zhì)量是113,氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為62.8%,n(CI)=[113x62.8%]^5.5=2,D的化學(xué)式為C3H6c匕核磁共振氫譜峰面積之比為2:1.則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CICH2CICH2.系統(tǒng)命名為1,3-二氯丙烷；(2)由框圖回云9回回知回翹組回D為鹵代燒，E為醇，所以反應(yīng)②的條件是NaOH溶液,A件是NaOH溶液,A(加熱);由反應(yīng)①B■C4H5C1的反應(yīng)條件知道①為加聚反應(yīng);「一 COOC2H5由③的條件X.GHQF 知③反應(yīng)類型取代反應(yīng)。J COOC2H5 反應(yīng)③(3根據(jù)目飛念「[￡],必黑簪一[0知E為醇，F(xiàn)為醛，所以F〉G過(guò)程中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式OHCCH2CHO+4Ag(NH3)zOH->NH4OOCCH2COONH4+2H2O+4Ag+6NH3T。?OOC3?OOC3H5HCOOCjHj△,一COj?R-CH2coOH醫(yī)”何體卜灼% X^COOC2Hs,所以K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為O^COOH;八 _ COOC2H5(5)通過(guò)上述分析知G為HOOCChCOOH,比G多2個(gè)碳原子的同系物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有(6)已知雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應(yīng)，經(jīng)分析知A為Br八6,以人為起始原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成B(C1)的路線圖為：BrfBr蟠譬h。f也H嚏六次餐曳四、綜合題(本題包括2個(gè)小題，共20分)18.以二氧化碳為原料制備尿素工藝被廣泛研究。其反應(yīng)機(jī)理為：反應(yīng)IsCO2(g)+2NH3(g)-NH2COONH4(l) AHi=—117.2kJ?mol-1反應(yīng)U:NH2COONH4(I)-NH2CONH2(I)+H20(I)AH2=+15.0kJ?mol-1(1)反應(yīng)I平衡常數(shù)K的表達(dá)式為o

(2)由COz(g)和NH3(g)合成尿素NH2CONH2⑴的熱化學(xué)方程式是.(3)在恒容容器中按物質(zhì)的量之比1：2通入CO?和NH3,下列不能說(shuō)明合成尿素反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是A.容器中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化B.容器中氣體密度不再變化C.NH3的體積分?jǐn)?shù)不再變化〃(NHJ

/?(CO2)D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化(4)通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，其他條件不變時(shí)，改變〃(NHJ

/?(CO2)與尿素產(chǎn)率的關(guān)系曲線。通過(guò)曲線可知：過(guò)量對(duì)尿素產(chǎn)率的影響比較小。若在固定容器中按一樂(lè)十等于3.0通入CO?和NH3,則合成尿素反應(yīng)達(dá)平衡后，混合氣體中CO?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為h(CO2Jn(CO,)(精確到0.l%)o90858075706560555045403530n(CO,)(精確到0.l%)o90858075706560555045403530尿素產(chǎn)率(％)(5)探究發(fā)現(xiàn)，溫度、壓強(qiáng)、n(HzO)條件對(duì)合成尿素反應(yīng)的影響如圖1、圖2,根據(jù)圖像回答下列問(wèn)題:0.81.01.2，，(山())n(CO,)0.81.01.2，，(山())n(CO,)①其他條件不變時(shí)，對(duì)于合成尿素的反應(yīng)，若通入CO?物質(zhì)的量一定，按三種投料比［分別為3.0、3.5、4.0］投料時(shí)，得到如圖1的橫軸對(duì)C02的平衡轉(zhuǎn)化率的影響曲線。曲線A對(duì)應(yīng)的投料比是o②圖2中a、b、c,d四條曲線中的兩條代表壓強(qiáng)分別為20Mpa、25MPa時(shí)CO?平衡轉(zhuǎn)化率曲線，其中表示20MPa的是(填字母)。在實(shí)際生產(chǎn)中采用圖2中M點(diǎn)而不是N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和平衡知識(shí)，同時(shí)考慮生產(chǎn)實(shí)際，說(shuō)明選擇該反應(yīng)條件的主要原因是O1,【答案】K= 2 C02(g)+2NH3(g)NH2CONH2(l)+H20(l)AH=-102.2kJ?moPA