山西省運(yùn)城市新絳育才中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)月考試卷含解析

山西省運(yùn)城市新絳育才中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在濃硫酸作用下，苯與濃硝酸發(fā)生如下反應(yīng)：該反應(yīng)的反應(yīng)類型是A.加成反應(yīng)

B.取代反應(yīng)

C.加聚反應(yīng)

D.置換反應(yīng)參考答案：B根據(jù)取代反應(yīng)的特點(diǎn)，硝基代替了苯環(huán)上的氫，選B。2.某酯完全燃燒生成等物質(zhì)的量的CO2和水，該酯水解可得羧酸B和醇C，把醇C氧化可得羧酸D，且B與D互為同分異構(gòu)體。由此酯可能是：A、CH3CH2COOCH(CH3)2

B、CH3CH2COOCH2CH=CH2C、(CH3)2CHCOOCH2CH(CH3)2

D、CH3CH2CH2COOCH2CH(CH3)2參考答案：D略3.丁香油酚是一種有特殊香味的液體，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為丁香油酚不具有的性質(zhì)是（

）A.與金屬Na反應(yīng)

B.與NaOH溶液反應(yīng)C.與Na2CO3反應(yīng)放出CO2

D.能發(fā)生加聚反應(yīng)參考答案：C略4.下列各組物質(zhì)中可以用分液漏斗分離的是A．苯和溴苯

B．苯和汽油

C．溴和四氯化碳

D．硝基苯和水參考答案：D略5.已知一定溫度下，2X(g)＋Y(g)

mZ(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)，現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度恒定的條件下，向密閉容器甲中通入2molX和1molY，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量bkJ；向密閉容器乙中通入1molX和0.5molY，達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量ckJ，且b>2c，則a、b、m的值或關(guān)系正確的是()A．m＝4

B．a(chǎn)＝b

C．a(chǎn)<

D．m≤2參考答案：D略6.在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L-10.10.20平衡濃度/mol·L-10.050.050.1下列說(shuō)法正確的是：A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60％B．反應(yīng)可表示為2ZX+3Y，其平衡常數(shù)為1600C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

參考答案：D略7.某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）則下列分析推理中不正確的是（

）

(1)50mL鹽酸(2)50mL鹽酸(3)50mL鹽酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV(CO2)(標(biāo)況)2.24L3.36L3.36LA．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L。B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。C．（2）中15.7g混合物鹽酸反應(yīng)后混合物一定過(guò)量。

D．將反應(yīng)后的（1）與（3）溶液混合還會(huì)生成二氧化碳2.24L（標(biāo)況）。參考答案：D略8.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩種常見(jiàn)氣態(tài)烴5.6L充分燃燒，生成10.08LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和5.4g水，則下列說(shuō)法正確的是A.混合烴對(duì)氫氣的相對(duì)密度為24B．兩者分別是C2H6和C2H4，體積比為1:1C.兩者分別是CH4和C2H2，體積比為1:4D.肯定沒(méi)有甲烷參考答案：C略9.在NO2與水的反應(yīng)中A．NO2既是氧化劑，又是還原劑

B．NO2只是氧化劑C．NO2只是還原劑

D．氮元素的化合價(jià)不發(fā)生變化參考答案：A試題分析：二氧化氮和水的反應(yīng)方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO，N元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)和+5價(jià)，所以二氧化氮既得電子又失電子，則NO2既是氧化劑又是還原劑，水中O、H元素化合價(jià)不變，所以水不是氧化劑也不是還原劑，答案選A.考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)10.下列有關(guān)金屬晶體的判斷正確的是A．簡(jiǎn)單立方堆積、配位數(shù)6、空間利用率68%

B．體心立方堆積、配位數(shù)6、空間利用率68%C．六方最密堆積、配位數(shù)8、空間利用率74%

D．面心立方最密堆積、配位數(shù)12、空間利用率74%參考答案：D略11.如圖所示，下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形相符合的是

A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中

B．H2S氣體通入氯水中C．NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中

D．CO2氣體通入澄清石灰水中參考答案：D略12.現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氨水，下列說(shuō)法中正確的是A．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定兩種溶液的pH時(shí)，氨水的誤差更小B．若混合后溶液恰好呈中性時(shí)：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)C．兩溶液等體積混合時(shí)，充分反應(yīng)后：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)D．恰好反應(yīng)呈中性時(shí)，所需氨水的體積大于鹽酸的體積參考答案：AD略13.當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是A．稀硫酸

B．硫酸銅溶液

C．氫氧化鐵膠休

D．飽和食鹽水參考答案：C略14.Mg(OH)2的溶度積是1.2×10-11(291K)，在該溫度下，下列pH值中，哪一個(gè)是Mg(OH)2飽和溶液的pH值.A.

10.2

B.

7

C.5

D.

3.2參考答案：A15.在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng)）。在圖中，Y軸是指

A．反應(yīng)物A的百分含量

B．平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量C．平衡混合氣的密度

D．平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）為探究苯與溴的取代反應(yīng)，甲用如圖裝置Ⅰ進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時(shí)加入少量鐵屑，3～5min后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)．（1）裝置I中①的化學(xué)方程式為

，

．②中離子方程式為

．（2）①中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是

．（3）燒瓶中生成的紅褐色油狀液滴的成分是

，要想得到純凈的產(chǎn)物，可用

試劑洗滌．洗滌后分離粗產(chǎn)品應(yīng)使用的儀器是

．（4）乙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實(shí)驗(yàn)．可選用的試劑是：苯；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳．a(chǎn)的作用是

．b中的試劑是

．比較兩套裝置，裝置Ⅱ的主要優(yōu)點(diǎn)是

．參考答案：（1）2Fe+3Br2═2FeBr3，；Br﹣+Ag+═AgBr↓；（2）導(dǎo)氣，冷凝回流；（3）與Br2；NaOH溶液（或水）；分液漏斗；（4）防止倒吸；CCl4或；可以控制反應(yīng)進(jìn)行；避免雜質(zhì)干擾；防止污染空氣．

【考點(diǎn)】苯的性質(zhì)．

【專題】實(shí)驗(yàn)題；有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】（1）溴與鐵反應(yīng)生成溴化鐵，苯和液溴在溴化鐵的催化作用下生成溴苯和溴化氫；溴離子與銀離子生成了溴化銀沉淀；（2）長(zhǎng)導(dǎo)管讓揮發(fā)出來(lái)的溴單質(zhì)冷凝，防止對(duì)產(chǎn)物的干擾；（3）反應(yīng)生成的硝基苯和溴互溶呈紅褐色油狀液滴，可用NaOH溶液試劑洗滌，讓反應(yīng)生成溶于水的物質(zhì)，再進(jìn)行分液；（4）支管是短進(jìn)短出a的作用是防止倒吸安全裝置；B中要除去Br2，b中試劑為苯或四氯化碳．【解答】解：（1）因溴與鐵反應(yīng)生成溴化鐵：2Fe+3Br2═2FeBr3，苯和液溴在溴化鐵的催化作用下生成溴苯和溴化氫：C6H6+Br2C6H5Br+HBr；②中反應(yīng)的離子方程式為Br﹣+Ag+═AgBr↓，故答案為：2Fe+3Br2═2FeBr3，；Br﹣+Ag+═AgBr↓；（2）反應(yīng)為放熱反應(yīng)，長(zhǎng)導(dǎo)管讓揮發(fā)出來(lái)的溴單質(zhì)冷凝，防止對(duì)產(chǎn)物的干擾，即長(zhǎng)導(dǎo)管的作用為導(dǎo)氣，冷凝回流，故答案為：導(dǎo)氣，冷凝回流；（3）反應(yīng)生成的硝基苯和溴互溶呈紅褐色油狀液滴，可用NaOH溶液試劑洗滌，讓反應(yīng)生成溶于水的物質(zhì)，再進(jìn)行分液，故答案為與Br2；NaOH溶液（或水）；分液漏斗；（4）從圖上信息可知，支管是短進(jìn)短出a的作用是防止倒吸安全裝置；B中要除去Br2，試劑為苯或四氯化碳，該裝置的優(yōu)點(diǎn)是：可以控制反應(yīng)進(jìn)行；避免雜質(zhì)干擾；防止污染空氣，故答案為：防止倒吸；CCl4或；可以控制反應(yīng)進(jìn)行；避免雜質(zhì)干擾；防止污染空氣．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了苯的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，掌握反應(yīng)的原理、各物質(zhì)的性質(zhì)以及操作的方法是解題的關(guān)鍵．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.如下圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題：（1）通入氧氣的電極為_(kāi)_______（填“正極”或“負(fù)極”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為

。（2）鐵電極為_(kāi)_______（填“陽(yáng)極”或“陰極”），石墨電極(C)的電極反應(yīng)式為]

。（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將________（填“增大”“減小”或“不變”）。（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為

；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為

。（5）若將乙裝置中鐵電極與石墨電極位置互換，其他裝置不變，此時(shí)乙裝置中發(fā)生的總反應(yīng)式為

。參考答案：（1）正極，H2-2e-+2OH-=2H2O

（2）陰極，2Cl-—2e-=Cl2↑（3）減?。?）1.204×1023，12.8g（5）Fe+2H2O

Fe(OH)2↓+H2↑略18.在一定條件下的下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，試填出：xA＋yBzC（1）若A、B、C都是氣體，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則x+y與z關(guān)系是__

__；（2）若B、C是氣體，A是固體，增大A的濃度，平衡

（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）；（3）若升高溫度后，C的百分含量減小，則正反應(yīng)是

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（4）若該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)加入催化劑，平衡

（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）；參考答案：（1）x+y>z

（2）不移動(dòng)

（3）放熱

（4）不移動(dòng)

略19.下表列出了前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：

元素編號(hào)元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半徑（10－10m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高價(jià)態(tài)+1＋1－＋3＋4＋5＋7＋1＋5－最低價(jià)態(tài)－－－2－－4－3－1－－3－1試回答下列問(wèn)題：(1)以上10種元素的原子中，失去核外第一個(gè)電子所需能量最少的是

（填寫(xiě)編號(hào)）。

(2)上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是__________________________（寫(xiě)分子式）。某元素R的原子半徑為1.02×10－10m，該元素在周期表中位于_____