2022-2023學年河北省石家莊市無極第二中學高三化學期末試題含解析

2022-2023學年河北省石家莊市無極第二中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某澄清透明溶液中只可能含有：；中的幾種，向該溶液中逐滴加人NaOH溶液至過量，生成沉淀的質量與NaOH的物質的量的關系如圖所示。則該溶液中一定含有的離子是（）A．②⑤⑦ B．②③⑤⑦

C．③⑤⑦

D．①②③④⑤⑦參考答案：B2.下列敘述正確的是

A．為提醒人們在使用濃H2SO4時要注意安全，貯存濃H2SO4的容器上貼有右圖標識

B．實驗室可通過蒸餾的方法除去自來水中含有的Cl－等雜質制蒸餾水

C．做焰色反應實驗時，應先將鉑絲（或鐵絲）用稀硫酸洗凈后，在酒精燈外焰上灼燒至沒有顏色時，再蘸取待檢溶液進行實驗

D．由于堿金屬單質化學性質活潑，實驗室中的各種堿金屬單質均保存在煤油中參考答案：B略3.下列各組物質相互混合反應,既有氣體生成最終又有沉淀生成的是①金屬鈉投入FeCl3溶液中②過量的NaOH溶液和明礬溶液③Na2S2O3溶液與稀硫酸④Na2O2投入FeCl2溶液中⑤濃硫酸銨溶液加入到濃氫氧化鈉中⑥Al2(SO4)3與Na2SiO3溶液A．①②④

B．③④⑤

C．①③④⑥

D．①③④參考答案：D4.在2L含有物質的量均為0.1mol的Ca2＋、Mg2+的某溶液中，加入一定量的NaOH固體使溶液的pH=ll．有沉淀生成，過濾。已知：KSP[Ca(OH)2]=4.68×10-6；KSP[Mg(OH)2]=5.61×10-12。當離子濃度小于10-5mol·L－1認為已經除凈，下列說法正確的是A．此沉淀是Mg(OH)2、Ca(OH)2的混合物B．此沉淀只有Mg(OH)2C．過濾后濾液中存在Ca2＋、Mg2+D．向原溶液中加入8.8gNaOH固體，不可以使Ca2+部分轉化為沉淀參考答案：B加入NaOH固體調至pH=11，此時濾液中c(OH-）=1×10-3mol·L－1則Qc[Ca((OH)2]=c(Ca2＋)×(10-3)2=0.05×(10-3)2=5×10-8<KSP[Ca(0H)2]，無Ca(OH)2生成，A錯誤；Q[Mg(OH)2=C（Mg2+）×(10-3)2=0.05×(10-3)2=5×10-8>KSP[Mg(OH)2]．有Mg(OH)2沉淀生成，B正確；在濾液中由于KSP[Mg(OH)2]=C（Mg2＋）×(10-3)2=5.6×10-12，c（Mg2+）=5.6×10-6<10-5，無剩余，濾液中不存在Mg2+，C錯誤；若改為加入8.8gNaOH固體，則以n(NaOH)=0.22mol，與0.1molMg2＋反應消耗OH－0.2mol，剩余0.02molOH－，由于Q[Ca(OH)2]=c（Ca2+）×（OH-）2=0.05×(0.01)2=5×10-6>KSP[Ca(OH)2]，所以有Ca(OH)2沉淀析出，D錯誤。5.氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

C．Cl2+H2O=HCl+HClO

D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑參考答案：D略6.分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。某同學用如表所示的形式對所學知識進行分類，甲與乙、丙、丁是包含關系。其中正確的是選項甲乙、丙、丁A弱電解質一水合氨、水、硫酸鋇B腐蝕品濃硫酸、燒堿、硝酸C堿性氧化物過氧化鈉、氧化鎂、氧化鐵D合成高分子材料光導纖維、滌綸、玻璃參考答案：B7.某溫度下完全分解下列化合物40g，產生O236g，此化合物是

(

)A．1H216O

B．1H218O

C．2H216O

D．2H218O參考答案：B略8.下列分析推斷有錯誤的是：（

）A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質量的水和冰，冰的能量較低B．某溫度下，向飽和食鹽水中通入HCl氣體沒有明顯的現(xiàn)象發(fā)生C．當反應物的總能量小于生成物的總能量時，反應物需要吸收能量才能轉化為生成物D．將外形不規(guī)則的膽礬晶體投入飽和硫酸銅溶液中，通過觀察晶體外形的變化而晶體質量保持不變，能證明溶解平衡是一個動態(tài)平衡參考答案：B略9.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是（）

選項陳述Ⅰ陳述ⅡAKSCN溶液可檢驗Fe3+待測液先后滴入足量氯水和幾滴KSCN溶液后變?yōu)檠t色，證明待測液含F(xiàn)e3+BSO2具有還原性SO2通入Ba（NO3）2溶液可見白色沉淀生成CNO2和溴蒸氣都呈紅棕色用水可鑒別NO2和溴蒸氣D反應物比例不同可導致產物不同Na與O2反應可能生成Na2O，可能生成Na2O2

參考答案：B考點：化學實驗方案的評價．分析：A．氯氣有強氧化性能將二價鐵離子氧化為三價鐵離子；B．SO2溶于水顯酸性，而H+與NO3﹣形成的硝酸有氧化性，能將SO2氧化為SO42﹣，所以能生成BaSO4白色沉淀；C．水能與二氧化氮反應生成無色的硝酸，溴蒸氣溶于水變?yōu)槌壬匿逅?；D．二者的反應條件不同．解答：解：A．KSCN溶液可檢驗Fe3+；氯氣有強氧化性能將二價鐵離子氧化為三價鐵離子，可能含二價鐵離子，故Ⅰ對，Ⅱ錯，故A錯誤；B．將SO2通入Ba（NO3）2溶液，SO2具有還原性，發(fā)生氧化還原反應生成白色沉淀，該白色沉淀為硫酸鋇，故Ⅰ對，Ⅱ對，二者存在因果關系，故B正確；C．NO2和溴蒸氣都呈紅棕色，水能與二氧化氮反應生成無色的硝酸，溴蒸氣溶于水變?yōu)槌壬匿逅?，用水可鑒別NO2和溴蒸氣，故Ⅰ對，Ⅱ對，二者無因果關系，故C錯誤；D．Na與O2反應常溫下生成Na2O，加熱生成Na2O2，與比例無關，故Ⅰ錯，Ⅱ對，故D錯誤．故選B．點評：本題考查實驗方案的評價，題目難度中等，明確物質的性質是解答本題的關鍵．10.全釩液流儲能電池(VRB)廣泛應用于風能、太陽能發(fā)電系統(tǒng)的儲能系統(tǒng)。電池反應為

VO2++V2++2H+

VO2++V3++H20，下列說法正確的是（

）

A．該電池屬于一次電池

B．電池工作時，H+由正極流向負極

C．電池放電時，負極的電極反應為VO2++H2O=VO2++2H++e-

D．電池充電時，陰極的電極反應為V3++e-=V2+參考答案：D略11.下列說法正確的是：

A相同溫度時，1mol/L氨水與05molL氨水中，c(OH－)之比是2：1

B．1mol/L溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)

C．0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此時混合液中

D．硫化鈉溶液中，參考答案：C12.甲醛與亞硫酸氫鈉的反應方程式為HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反應產物俗稱“吊白塊”。關于“吊白塊”的敘述正確的是A．易溶于水，可用于食品加工

B．易溶于水，工業(yè)上用作防腐劑C．難溶于水，不能用于食品加工

D．難溶于水，可以用作防腐劑參考答案：B略13.（2007·廣東卷）26.把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產生速率的因素是A.鹽酸的濃度

B.鋁條的表面積C.溶液的溫度

D.加少量Na2SO4參考答案：D本題考查了影響化學反應速率的因素。主要因素是物質自身的性質；外界因素是濃度、溫度、壓強、催化劑、接觸面積等。

14.下列說法中錯誤的是()。A．二氧化硫能漂白某些物質，說明它具有氧化性B．二氧化硫的水溶液中滴加氯化鋇無現(xiàn)象，再加入0.5mL3%的過氧化氫后產生沉淀C．將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明二氧化硫具有漂白性D．二氧化硫漂白過的草帽過一段時間后變黃參考答案：BD略15.下列各項操作中，不發(fā)生“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是：①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入過量稀氫氧化鈉溶液；④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸

A．①②

B．①③

C．①④

D．②③參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（18分）某研究小組用粗銅（含雜質Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2·2H2O）。（1）實驗室采用如下圖所示的裝置，可將反應①粗銅與Cl2反應轉化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）。①儀器A的名稱是

。②連接好裝置后，加入藥品前，應該進行的實驗操作是

。③裝置B中發(fā)生反應的離子方程式是

。④有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要（填“是”或“否”）

。

⑤虛線內缺少實驗裝置，請你畫出裝置圖，標明藥品名稱。（2）試劑X用于調節(jié)pH以除去雜質，X可選用下列試劑中的（填序號）

。a．NaOH

b．NH3·H2O

c．CuO

d．Cu2(OH)2CO3

e．CuSO4操作①的名稱是

。（3）在溶液2轉化為CuCl2·2H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色。小組同學欲探究其原因。已知：在氯化銅溶液中有如下轉化關系：Cu(H2O)42+(aq)+4Cl－(aq)

CuCl42－(aq)+4H2O(l)藍色

黃色取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉化關系的是（填序號）

。a．將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍色b．在Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色c．在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色d．取Y進行電解，溶液顏色最終消失

（4）操作②需在氯化氫氣流中經過加熱濃縮、

、過濾、洗滌、干燥。參考答案：(共18分)(1)①分液漏斗（2分）②檢驗裝置氣密性

(2分)③MnO2+4H++2Cl－

Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）

④否（2分）⑤（2分，不寫藥品扣1分）

(2)cd（2分，寫對1個給1分，錯1個扣1分）；過濾（2分）(3)abc（2分，寫對2個給1分，錯1個扣1分）；(4)冷卻結晶或只答結晶（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（07年全國卷Ⅱ）在室溫和大氣壓強下，用圖示的裝置進行實驗，測得ag含CaC290%的樣品與水完全反應產生的氣體體積為bL?，F(xiàn)欲在相同條件下，測定某電石試樣中CaC2的質量分數(shù)，請回答下列問題：（1）CaC2與水反應的化學方程式是

①

。（2）若反應剛結束時，觀察到的實驗現(xiàn)象如圖所示，這時不能立即取出導氣管，理由是②

。（3）本實驗中測量氣體體積時應注意到的事項有

③

。（4）如果電石試樣質量為cg。測得氣體體積為dL，則電石試樣中CaC2的質量分數(shù)計算式W（CaC2

）=

④

。(雜質所生成的氣體體積忽略不計)。參考答案：答案：（1）CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑（2）因為裝置內氣體的溫度沒有恢復到室溫，氣體壓強還不等于大氣壓強。（3）待裝置內氣體的溫度恢復到室溫后，調節(jié)量筒使其內外液面持平。（4）

解析：CaC2與水的反應是放熱反應，使裝置內氣體的溫度高于外界溫度，恢復到室溫之前，氣體處于膨脹狀態(tài)，裝置內氣體壓強大于大氣壓強，這樣會造成測量氣體體積比實際小，還有一個因素也可以造成測量氣體體積比實際小，就是如圖所示的量筒內液面高于水槽內液面，針對這兩個問題，解決的辦法是恢復到室溫后，再調節(jié)量筒使其內外液面持平。18.原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。（1）畫出元素Y的原子結構示意圖

（2）X與W組成的化合物中存在

鍵（填“離子”“共價”）。（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為

。（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A①已知1molA能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體。寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應的離子方程式

。②又知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與氯水反應的離子方程式

。（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1molB中含有6mol結晶水。對化合物B進行如下實驗：a取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，無色刺激性氣味氣體和白色沉淀。白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐