河南省南陽市溧河鄉(xiāng)高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析

河南省南陽市溧河鄉(xiāng)高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是(

)A.棉、麻、絲和毛完全燃燒都是只生成CO2和H2OB.固態(tài)氨基酸主要以內(nèi)鹽形式存在，熔點較高，不易揮發(fā)，易溶于有機(jī)溶劑C.農(nóng)業(yè)廢棄物、城市與工業(yè)有機(jī)廢棄物及動物糞便中都蘊藏著豐富的生物質(zhì)能D.李比希最早提出了測定有機(jī)物中碳?xì)湓刭|(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法和運用同位素跟蹤法研究化學(xué)反應(yīng)歷程參考答案：C略2.氯只有35Cl和37Cl兩種穩(wěn)定同位素，它們在氯氣中的原子數(shù)之比35Cl:37Cl為3：l，則分子量為70、72、74的氯氣分子數(shù)之比不可能是

（

）

A.5：2：l

B.5：2：2

C.9：3：l

D.9：3：2參考答案：BC略3.將鐵屑溶于過量的鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有三價鐵生成的是（

）A、硫酸

B、磷酸

C、硝酸鋅

D、氯化銅參考答案：C略4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為24.X的原子半徑比Y大，Y與Z同主族，Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，下列說法正確的是A．Y元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于X元素形成的單核陰離子還原性B．Z元素的簡單氣態(tài)氫化物的沸點比Y的氫化物沸點高C．W元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性D．X的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物參考答案：D試題分析：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素；Y與Z同主族，則Z為S元素；W原子序數(shù)最大，故W為Cl；X原子最外層電子數(shù)為24-12-7=5，X原子序數(shù)小于氧，故X為N元素。A．非金屬性X（N）＜Y（O），則陰離子還原性N3-＞O2-，A錯誤；B．Y、Z的氫化物分別為H2O、H2S，水分子之間存在氫鍵，沸點高于硫化氫的，B錯誤；C．應(yīng)是最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性W一定強(qiáng)于Z，則不一定，如HClO為弱酸，硫酸為強(qiáng)酸，C錯誤；D．X的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸分別為氨氣、硝酸，二者反應(yīng)生成的硝酸銨屬于離子化合物，D正確，答案選D?！久麕燑c晴】該題為高頻考點，主要是以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度。考查了學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。Y原子結(jié)構(gòu)特點為推斷突破口，熟練掌握元素周期律應(yīng)用，注意氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族且W原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的一半。下列說法正確的是()A.原子半徑：r(X)>r(Y)>r(W)B.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)C.由W、Y形成的化合物是離子化合物D.由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性參考答案：A【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，因同周期元素中，原子半徑從左到右依次減小，同主族元素中從上到下依次增大，因X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na；W與Y同族且W原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的一半，則符合條件的W為O元素，Y為S元素，Z原子序數(shù)比Y大，且為短周期元素，則Z為Cl元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，短周期主族元素W、X、Y、Z分別為：O、Na、S和Cl元素，則A.同周期元素中，原子半徑從左到右依次減小，同主族元素中從上到下依次增大，則原子半徑：r(Na)>r(S)>r(O)，A項正確；B.元素非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，則S的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Cl的弱，B項錯誤；C.由W、Y形成的化合物可以是SO2或SO3，均為共價化合物，C項錯誤；D.由X、Y形成化合物為Na2S，其水溶液中硫離子水解顯堿性，D項錯誤；答案選A。

6.氟氣通入NaOH溶液中，除生成NaF和H2O外，還生成一種無色氣體x，x由兩種元素組成，其中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.4%,下列有關(guān)說法中不正確的是

A.x氣體不是HF

B.x氣體的化學(xué)式OF2C.反應(yīng)中氟氣既是氧化劑又是還原劑

D.反應(yīng)中氟氣全部被還原參考答案：C7.當(dāng)氯氣泄漏時，作為消防干警現(xiàn)場的下列處理方法和過程較合理的是（

）①及時轉(zhuǎn)移疏散人群，同時向有關(guān)部門如實報告事故有關(guān)情況；②被轉(zhuǎn)移人群可戴上用小蘇打水浸濕的口罩;

③用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質(zhì)的水溶液可解毒；④及時清理現(xiàn)場,檢查水源和食物等是否被污染;⑤將人群轉(zhuǎn)移到地勢較低的地方即可,不必走太遠(yuǎn);

A

②③④⑤

B

①②

③④

C

①②③⑤

D

①③④⑤參考答案：B略8.在pH=0的溶液中，能大量共存的離子組是A.

B.C.

D.參考答案：ApH=0，含有大量的H+，則溶液呈酸性A：正確B：CH3COO－、HCO3－均為弱酸根離子，與H+不能大量共存C：NO3－在酸性情況下具有強(qiáng)氧化性，可氧化Fe2＋，排除D：AlO2－為弱酸根離子，與與H+不能大量共存9.25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如右圖所示。

下列判斷正確的是（

）

A．往平衡體系中加入金屬錫后，c(Sn2＋)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Sn2＋)增大，說明該反應(yīng)△H＜0

D．25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2參考答案：D略10.在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”和“含氟牙膏”等商品，這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應(yīng)理解為（

）A．元素

B．單質(zhì)C．分子

D．氧化物參考答案：A略11.下列A~D四組，每組有兩個反應(yīng)，其中兩個反應(yīng)可用同一個離子反應(yīng)方程式表示的是（

）

III[來源:學(xué)*科*網(wǎng)Z*X*X*K]A少量CO2通入NaOH溶液中過量CO2通入NaOH溶液中B少量NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液中少量Al2(SO4)3溶液滴入濃氨水中C0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中0.3molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中D[來網(wǎng)]過量BaCl2溶液與少量Na2SO4溶液相混合少量Ba(NO3)2溶液與過量MgSO4溶液相混合參考答案：D略12.下列表述或判斷正確的是A．25℃時，pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)B．相同條件下等物質(zhì)的量濃度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水電離出的c(H+)：③＞①＞②C．在Na2CO3、NaHCO3兩種溶液中，離子種類不相同D．25℃時，濃度為0.2mol·L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在電離平衡參考答案：A略13.只用一種試劑，可區(qū)別Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四種溶液，這種試劑是（

）A．HCl

B．BaCl2C．AgNO3

D．NaOH參考答案：D解：A．加入鹽酸，與以上四種物質(zhì)都不反應(yīng)，無法鑒別，故A錯誤；B．加入BaCl2不能鑒別Na2SO4和MgSO4，二者都生成BaSO4沉淀，故B錯誤；C．加入AgNO3都生成白色沉淀，分別為AgCl和Ag2SO4，無法鑒別，故C錯誤；D．分別向四種溶液中加入氫氧化鈉，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生的原溶液是氯化氨溶液，立即有白色沉淀生成且不溶解的原溶液是硫酸鎂溶液，開始時有白色沉淀生成，隨氫氧化鈉量的增多，沉淀溶解的是氯化鋁溶液，無明顯變化的是硫酸鈉溶液，故D正確．故選D．14.下列離子方程式正確的是：A．濃燒堿溶液中加入鋁片：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑B．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42－全部沉淀：2Al3++6OH－+3SO42－+3Ba2+=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．在2mol/LFeBr2溶液80mL中通入4.48L氯氣（標(biāo)況下），充分反應(yīng)：4Fe2++6Br－+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl－D．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl－+2H＋==H2↑+Cl2↑參考答案：C略15.在相同溫度和壓強(qiáng)下，對反應(yīng)CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實驗,，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表物質(zhì)的量CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四種情況達(dá)到平衡后，n（CO）的大小順序是A．乙=丁>丙=甲

B乙>丁>甲>丙

C．丁>乙>丙=甲

D．丁>丙>乙>甲參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計實驗流程如下:（1）洗滌濾渣A的目的是為了除去____________（填離子符號），檢驗該離子是否洗凈的方法是_________________________________________________________。（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是______________________________________，濾渣B的主要成分是___________________。（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP______________（填“能”或“不能”）與水互溶。實驗室進(jìn)行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有_______________、燒杯、玻璃棒、量筒等。（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol·L－1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3＋），消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(共8分)

(1)三氟甲磺酸稀土化合物[Ln(OTf)3]是一類新型的強(qiáng)Lewis酸，與傳統(tǒng)的Lewis酸如AlCl3、BF3、TiCl4等相比，它們的優(yōu)點是對水穩(wěn)定，可回收再利用，并且在大多數(shù)情況下，僅僅催化量的Ln(OTf)3就可完成反應(yīng)，它們是一類對環(huán)境友好的催化劑。以Ln(OTf)3為催化劑(10％mol)可成功實現(xiàn)烯醇硅醚與醛的醇醛縮合反應(yīng)：

①請用“*”標(biāo)注A化合物中的手性碳原子，A的對映異物體數(shù)目為

。②醇醛縮合反應(yīng)屬于

加成反應(yīng)(填“親電”或“親核”)。③請推測Ln(OTf)3為什么能催化此反應(yīng)?

(2)菠蘿酮是菠蘿香氣的主要成分，主要用作酒類及烘烤食品的香料添加劑，當(dāng)使用量達(dá)10ppm時即獲得很好的效果。菠蘿酮可由在酸性條件下加熱得到。菠蘿酮有無互變異構(gòu)體?若有，請寫出所有結(jié)構(gòu)簡式，并說明哪個結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定，為什么?

參考答案：(共8分)(1)①

4

(2分，各1分)

②親核

(1分)③醛羰基能與稀土金屬配位，從而能減弱羰基碳的電子云密度，增強(qiáng)其親電性，有利于烯醇硅醚中的雙鍵碳對其進(jìn)行親核進(jìn)攻

(1分)(2)(2分，答對1個得1分，答對2個或3個得2分)由于①式易于形成分子內(nèi)氫鍵，其結(jié)構(gòu)最為穩(wěn)定

(2分)略18.[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）參考答案：略19.