2022年黑龍江省綏化市海北第一中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

2022年黑龍江省綏化市海北第一中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.(雙選)下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是A．常溫下，水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L，某無(wú)色溶液中不可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl-、S2-B．pH=2的溶液中，可能大量存在：Na+、Fe2+、ClO-、SO42-C．常溫下某溶液中KW/c(H+)=1×10-12，溶液中可能大量存在：Na+、NH4+、Cl-、HCO3-D．某溶液中加入少量Al有氣體生成，溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl-、NO3-參考答案：AD【知識(shí)點(diǎn)】離子共存問題解析：A、常溫下，水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液呈酸性或堿性，當(dāng)溶液呈堿性時(shí)Al3+、NH4+不能大量存在，當(dāng)該溶液呈酸性時(shí)S2-不能大量存在，故A正確；B、pH=2的溶液呈酸性，F(xiàn)e2+被ClO-氧化而不能大量存在；故B錯(cuò)誤；C、常溫下某溶液中KW/c(H+)=1×10-12，溶液中c(H+)=1×10-2mol/L，HCO3-不能大量存在，故C錯(cuò)誤；D、某溶液中加入少量Al有氣體生成，溶液呈酸性或堿性，所給離子都不反應(yīng)，故D正確。故答案選AD【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子共存問題，掌握常見的離子間的反應(yīng)是關(guān)鍵，一定注意溶液的性質(zhì)。2.（08上海12校第二次聯(lián)考）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

（

）A．將等物質(zhì)量的Ba（OH）2與明礬投入足量水中3Ba2++6OH-+2A13++3SO42—→3BaSO4↓+2A1（OH）-3↓B．把Fe(OH)-3溶于氫碘酸：Fe（OH）--3-+3H+→Fe3+-+3H2OC．向H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2→4Na++4OH—+18O2↑D．在苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳?xì)怏w：C6H5O—+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3—參考答案：答案：AD3.下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是

編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有漂白性B將Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振蕩、靜置比較氯與溴的氧化性強(qiáng)弱C將銅片分別與濃、稀硝酸反應(yīng)探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱D向盛有20g蔗糖的燒杯中加入幾滴水，攪拌均勻。再加入少許濃硫酸，迅速攪拌。探究濃硫酸的脫水性參考答案：A略4.下列各組物質(zhì)中，互為同素異形體的是

A．T2O與D2O

B．O2和O3C．4019K與4020Ca

D．21H和31H參考答案：B 5.已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(l）△H=-571.6KJ/mol，2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-483.6KJ/mol。下列說法正確的是(

)A．2molH2(g)和1molO2(g)的總能量小于2molH2O(l)的能量B．1molH2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，吸收241.8kJ能量C．1molH2O(l)變成1mo1H2O(g)，吸收88kJ能量D．等質(zhì)量的H2O(g)比H2O(l）所含能量低參考答案：B略6.鋇和鈉相似，也能形成O22－離子的過氧化物，則下列敘述錯(cuò)誤的是

（

）A．1mol過氧化鈉或過氧化鋇跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣B．過氧化鋇的化學(xué)式是Ba2O2C．過氧化鋇是離子化合物D．過氧化鈉和過氧化鋇都是強(qiáng)氧化劑參考答案：D略7.2011年10月20日至25日第二屆中國(guó)（山西）特色農(nóng)產(chǎn)品交易博覽會(huì)在太原舉辦。會(huì)上展出了一種新型的水果——鈣果，內(nèi)含豐富的糖、維生素、氨基酸等營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，鈣和鐵的含量甚高。下列說法正確的是

（

）

A．鈣原子和鐵原子的電子層數(shù)不相同

B．鈣原子和鐵原子的最外層電子數(shù)不相同

C．纖維素在人體內(nèi)易水解轉(zhuǎn)化為葡萄糖

D．蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解可轉(zhuǎn)化為氨基酸參考答案：D略8.下列物質(zhì)分類的正確組合是分類組合純凈物酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A堿石灰鹽酸純堿氧化鋁二氧化碳B鹽酸碳酸小蘇打氧化鎂一氧化碳CH2O2硝酸蘇打過氧化鈉二氧化硫D五水硫酸銅硫酸堿式碳酸銅氧化鈉三氧化硫參考答案：D略9.下列物質(zhì)中：①Na2SiO3

②Al(OH)3

③NH4HCO3

④Al2O3

⑤NaHSO4既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是(

)A．①②④

B．②③④

C．②④⑤

D．全部參考答案：B略10.“天生我材必有用”，下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述錯(cuò)誤的是A.硝酸可用于制炸藥

B.氫氧化鋁常用于治療胃病C.明礬具有消毒殺菌作用，可用于凈水

D.硫磺有殺蟲、殺螨、殺菌作用參考答案：C略11.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用的說法均正確的是（

）

A．氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)，可用于刻蝕玻璃

B．純堿有與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多

C．BaCO2、BaSO4都難溶于水，均可用做鋇餐

D．MgO、A12O3具有很高的熔點(diǎn)，均可用于制造熔融燒堿的坩堝參考答案：A略12.下列各項(xiàng)所述內(nèi)容對(duì)應(yīng)的圖像不正確的是參考答案：C略13.下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是

A．用天平稱量20.5g某物質(zhì)。砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質(zhì)量

B．用量筒量取5.0ml，蒸餾水時(shí)俯視讀數(shù)．量取的液體體積

C．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，定容時(shí)仰視讀數(shù)。所得溶液的濃度D．酸式滴定管在盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前沒有用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，測(cè)得的待測(cè)液濃度參考答案：略14.下列試劑的保存或使用正確的是(

)A.金屬鋰保存在煤油中，使用前要用濾紙吸干煤油B.過氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定，因此過氧化鈉可露置在空氣中C.稱量NaOH固體時(shí)，應(yīng)先在天平兩個(gè)托盤上各放一張等質(zhì)量的紙，左邊紙上放NaOH，右邊紙上放砝碼D.做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察到火焰顏色為紫色，證明被檢驗(yàn)物中一定有鉀元素參考答案：D略15.（2005·全國(guó)卷Ⅰ）9.下列說法中正確的是A.非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過該元素原子的最外層電子數(shù)B.非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對(duì)值等于元素原子的最外層最子數(shù)C.最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子D.最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子參考答案：A

非金屬元素（一般是主族元素）的最高正價(jià)等于它的最外層電子數(shù)，所以A正確。B中非金屬元素的最低化合價(jià)的絕對(duì)值等于它形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的電子數(shù)，也就是8減去最外層電子數(shù)。He原子最外層兩個(gè)電子，但He不是金屬，所以C錯(cuò)誤。第Ⅴ族元素中的Sb、Bi的最外層都是5個(gè)電子，但它們都是金屬，D錯(cuò)誤。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組用下圖裝置制取并探究氯氣的性質(zhì)。A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

KMnO4+

HCl(濃)==

KCl+

MnCl2+

Cl2↑+

H2O，____________（1）制取氯氣反應(yīng)中MnCl2是__________產(chǎn)物(填“氧化”或“還原”)。（2）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，可觀察到______(填“B”或“C”)裝置中有色布條褪色，其褪色原因是______________________________________。（3）當(dāng)氯氣進(jìn)入D裝置后，可觀察到溶液顏色變?yōu)開____________，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。（4）寫出E裝置中反應(yīng)的離子方程式___________________________。（5）用31．6gKMnO4固體與足量的濃鹽酸反應(yīng)，最多可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下_________L氯氣。被氧化的HCl的物質(zhì)的量是___________。（6）若氯氣泄漏，某同學(xué)用濕毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四種溶液可浸濕毛巾，它們分別是：①NaOH溶液②NaHCO3溶液③KBr溶液④NaCl溶液，正確選擇是______（填序號(hào)）。參考答案：2KMnO4+16HCl（濃）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

(1)還原

(2)C

氯氣與水反應(yīng)生成漂白性物質(zhì)(HClO)

(3)藍(lán)色

Cl2+2KI＝I2+2KCl

(4)Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O

(5)11.2

1mol

(6)②【分析】根據(jù)反應(yīng)中Mn和Cl元素的化合價(jià)變化情況結(jié)合守恒法配平反應(yīng)的方程式。（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后Mn元素價(jià)態(tài)分析判斷；（2）依據(jù)Cl2本身不具有漂白性，但是Cl2與H2O反應(yīng)生成的HClO具有漂白性來(lái)分析；（3）氯氣具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍(lán)；（4）氯氣有毒不能直接排放到空氣中；（5）根據(jù)n＝m÷M結(jié)合反應(yīng)的方程式計(jì)算；（6）用濕毛巾捂住鼻子防止中毒，應(yīng)選弱堿性物質(zhì)吸收氯氣?！驹斀狻糠磻?yīng)中Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，得到5個(gè)電子，氯元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，則根據(jù)電子得失守恒以及原子守恒可知反應(yīng)的方程式為2KMnO4+16HCl（濃）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；（1）由方程式2KMnO4+16HCl（濃）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O得反應(yīng)前后Mn元素價(jià)態(tài)降低，因此KMnO4是氧化劑，所以MnCl2是還原產(chǎn)物；（2）因?yàn)楦稍锏腃l2本身不具有漂白性，不能將有色物質(zhì)褪色，故B中干燥布條不變色，C中濕潤(rùn)的布條有水，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性能將有色物質(zhì)褪色，故C中褪色；（3）氯氣具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘，化學(xué)方程式為Cl2+2KI＝I2+2KCl，碘遇到淀粉變藍(lán)，所以會(huì)看到溶液變藍(lán)；（4）氯氣是有毒氣體，不能直接排放到空氣中，因此用堿液吸收，所以E裝置中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O；（5）n（KMnO4）＝31.6g÷158g/mol＝0.2mol，根據(jù)方程式2KMnO4+16HCl（濃）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知生成氯氣是0.5mol，在標(biāo)況下的體積是0.5mol×22.4L/mol＝11.2L；根據(jù)氯原子守恒可知被氧化的氯化氫是0.5mol×2＝1mol；（6）用濕毛巾捂住鼻子防止中毒，應(yīng)選弱堿性物質(zhì)吸收氯氣，只有②符合，而①堿性太強(qiáng)，③反應(yīng)生成有毒物質(zhì)溴，④抑制氯氣溶解，故答案為②?！军c(diǎn)睛】本題考查實(shí)驗(yàn)室制氯氣以及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究，注意實(shí)驗(yàn)室制備氣體的實(shí)驗(yàn)裝置和反應(yīng)原理，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化以及物質(zhì)的主要性質(zhì)是解答關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.I．下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。(1)寫出上表中元素I的價(jià)層電子排布圖

。元素C、D、E、F的第一電離能由大到小的順序是 (用元素符號(hào)表示)。(2)元素A分別與C、D、E形成最簡(jiǎn)單的常見化合物分子甲、乙和丙。下列有關(guān)敘述不正確的有（

）A．甲、乙和丙分子的空間構(gòu)型分別為正四面體形、三角錐形、V形B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的雜化方式C．三種分子中鍵角由大到小的順序是丙>乙>甲D．甲、乙和丙分子均為由極性鍵構(gòu)成的極性分子(3)由元素J、C、E組成一種化學(xué)式為J(CE)的配位化合物，該物質(zhì)常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為一20．5℃，沸點(diǎn)為103~C，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷：該化合物的晶體中存在的作用力有（

）A．

離子鍵B．極性鍵C．非極性鍵D．范德華力E．氫鍵F．配位鍵Ⅱ．(1)BCl3中B原子的雜化方式為

。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有

種。寫出與BCl3結(jié)構(gòu)相同的一種等電子體

(寫離子)。(2)科學(xué)家測(cè)得膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下：

①膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為的

②膽礬中SO42-的空間構(gòu)型為

參考答案：I．（1）；F＞N＞O＞C（2）CD（3）BDF（3）根據(jù)其性質(zhì)可知應(yīng)為分子晶體，晶體中存在范德華力，Cr（CO）5為配位化合物，其中含有配位鍵，CO中存在碳氧極性鍵。Ⅱ．(1)sp2；3；NO3-或CO32-．(2)①[Cu(H2O)4SO4]·H2O

②正四面體．知識(shí)點(diǎn):原子軌道雜化方式及雜化類型判斷，“等電子原理”的應(yīng)用，不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別，元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

答案解析:I（1）；F＞N＞O＞C（2）CD（3）BDF（3）根據(jù)其性質(zhì)可知應(yīng)為分子晶體，晶體中存在范德華力，Cr（CO）5為配位化合物，其中含有配位鍵，CO中存在碳氧極性鍵。Ⅱ．(1)sp2；3；NO3-或CO32-．(2)①[Cu(H2O)4SO4]·H2O

②正四面體．解析：由元素在周期表中位置，可知A為氫、B為Be、C為碳、D為氮、E為氧、F為氟、G為Al、H為Cl、I為Cr、J為Fe．

（1）I為Cr，核外電子數(shù)目為24，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，價(jià)電子排布圖為；同周期自左而右元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，N元素原子各軌道處于全滿、半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：F＞N＞O＞C。（2）元素A分別與C、D、E形成最簡(jiǎn)單的常見化合物分子甲、乙和丙分別為CH4、NH3、H2O，

A．CH4、NH3、H2O的空間構(gòu)型分別為正四面體形、三角錐形、V形，故A正確；B．CH4、NH3、H2O中，中心原子均價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，均采取sp3的雜化方式，故B正確；C．由于排斥力：孤電子對(duì)-孤電子對(duì)＞孤電子對(duì)-成鍵電子對(duì)＞成鍵電子-成鍵電子，故鍵角甲烷＞氨氣＞水，故C錯(cuò)誤；D．甲烷是非極性分子，故D錯(cuò)誤。Ⅱ．(1)BCl3中的B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3且不含孤電子對(duì)，所以B原子屬于sp2雜化；同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，根據(jù)電離能的變化規(guī)律，半充滿的N原子和全充滿的Be原子第一電離能要比同周期原子序數(shù)大的原子高，故第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O三種元素；BCl3互為等電子體的陰離子為：NO3-或CO32-。(2)①根據(jù)其結(jié)構(gòu)示意圖可以得到膽礬的化學(xué)式為：[Cu(H2O)4SO4]·H2O。②SO42-中中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+（6+2?2×4）/2=4、孤電子對(duì)數(shù)為0，為正四面體結(jié)構(gòu).思路點(diǎn)撥:本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及元素周期表、元素周期律、核外電子排布、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、配合物、氫鍵等，難度中等，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的應(yīng)用，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)；物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，較為綜合，題目難度中等，本題注意把握晶格能的大小比較、空間構(gòu)型的判斷方法。18.CO

易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；

[Cu(NH3)2]Ac

溶液用于除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3=[Cu(NH3)3]Ac·CO（式中Ac-代表醋酸根）。請(qǐng)回答下列問題：（1）C、N、O的第一電離能最大的是_____________，原因是_____________________?；鶓B(tài)Fe

原子的價(jià)電子排布圖為___________________________。（2）Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe(CO)5的晶體類型是_____________，羰基鐵的結(jié)構(gòu)如右圖，根據(jù)該圖可知CO作為配位體是以__________原子為配位原子與Fe原子結(jié)合。（3）離子水化能是氣態(tài)離子溶于大量水中成為無(wú)限稀釋溶液時(shí)釋放的能量。離子在溶液中的穩(wěn)定性可以從離子的大小、電荷、水化能等因素來(lái)解釋。Cu2+和Cu+的水化能分別是-2121kJ·mol-1和-582kJ·mol-1，在水溶液里Cu2+比Cu+穩(wěn)定的原因是_______________________________。[Cu(NH3)2]+在水溶液中相對(duì)穩(wěn)定，在配合物[Cu(NH3)2]Ac中碳原子的雜化類型是________________________________。（4）用[Cu(NH3)2]Ac除去CO的反應(yīng)中，肯定有形成________________。a.離子鍵

b.配位鍵

c.非極性鍵

d.σ鍵（5）鈣銅合金的晶體結(jié)構(gòu)可看成(a)

(b)

兩種原子層交替堆積排列而成圖(c)，則該合金六方晶胞（即平行六面體晶胞）中含為Cu________個(gè)。已知同層的Ca-Cu的距離為294pm，根據(jù)圖示求同層相鄰Ca-Ca的距離__________pm（已知=1.73

計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）。參考答案：(1)N

N的2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量低，第一電離能高于同周期相鄰元素第一電離能

(2)分子晶體

C或碳

(3)Cu2+的半徑小且所帶電荷多、水化能大

sp3、sp2

(4)bd

(5)5

509或510解析：（1）同一周期元素，元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大，但是N的2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量低，第一電離能高于同周期相鄰元素第一電離能，所以這三種元素第一電離能為：N>O>C；鐵原子的3d、4s能級(jí)為其價(jià)電子，基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布為

3d64s2，排布圖為；正確答案：N；N的2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量低，第一電離能高于同周期相鄰元素第一電離能；。（2）根據(jù)羰基鐵的常溫下為黃色油狀液體，說明沸點(diǎn)低，為分子晶體；根據(jù)羰基鐵的結(jié)構(gòu)圖，可知CO作為配位體是以C原子為配位原子與Fe原子結(jié)合；正確答案：分子晶體；C或碳。（3）Cu2+和Cu+的水化能分別是-2121kJ·mol-1和-582kJ·mol-1，水化能越小，放出的熱量越多，該離子越穩(wěn)定，并且Cu2+半徑比Cu+小，帶電荷多，所以Cu2+比Cu+穩(wěn)定；在配合物[Cu(NH3)2]Ac中碳原子的雜化類型是sp3、sp2；正確答案：Cu2+的半徑小且所帶電荷多、水化能大；sp3、sp2。（4）用[Cu(NH3)2]Ac除去CO的反應(yīng)中，肯定有銅原子與氮原子、碳