廣東省肇慶市江口中學2022年高三化學模擬試卷含解析

廣東省肇慶市江口中學2022年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定條件下，16gA和22gB恰好完全反應生成C和4.5gD。在相同條件下，8gA和15gB反應可生成D和0.125molC。從上述事實可推知C的式量為A.126

B.130

C.134

D.142參考答案：C略2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．0.2molH2O2完全分解轉移的電子數(shù)為0.4NA

B．300mL2mol／L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA

C．2.8gN2和2.8gCO所含電子數(shù)均為1.4NA

D．2.24LSO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA參考答案：C略3.下列敘述不正確的是A．濃硫和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度均降低B．常溫下，可以用鐵制容器來盛裝冷的濃硫酸C．石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯D．從海水中得到氯化鎂，電解熔融氯化鎂可獲得Mg參考答案：C略4.下列屬于可再生能源的是A.汽油

B.可燃冰

C.沼氣

D.核燃料參考答案：CA.汽油B.可燃冰D.核燃料是自然界存在的一次能源不能再生，故錯誤；C.沼氣可以經(jīng)過加工在制取的二次能源，可以再生。故C正確。5.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．通常狀態(tài)下，NH4+和NH2－各1mol含有的電子數(shù)均為10NAB．標準狀況下當氧氣與氦氣的原子數(shù)均為NA時，它們具有相同的體積C．在100mL1mol·L-1乙酸溶液中含乙酸的分子數(shù)為0.1NA

D．1mol硫化氫在氧氣中完全燃燒時，轉移的電子數(shù)為2NA參考答案：A略6.下列事實與膠體的性質(zhì)沒有直接關系的是A.自來水的消毒、凈化常采取通入C12后再加入硫酸亞鐵B.實驗室中制備AgI沉淀時，常煮沸以后再過濾C.工業(yè)鍋爐用水常常要進行軟化D.不同型號的墨汁不能混合使用參考答案：C略7.若NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是A．標準狀況下，22.4L己烷中碳碳共價鍵數(shù)目為5NAB．0.1mol·L-1的AlCl3溶液中含有的氯離子數(shù)為0.3NAC．56g鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA

(Fe：56)D．20g重水（D2O）所含的電子數(shù)為10NA參考答案：D略8.（2006·廣東卷）19.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是A.點a的正反應速率比點b的大B.點c處反應達到平衡C.點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣D.其他條件不變，773K下反應至t1時刻，n（H2）比上圖中d點的值大參考答案：AD略9.下列敘述正確的是(

)A．使用催化劑能夠降低化學反應的反應熱(△H)B．金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率和氧氣濃度無關

C．原電池中發(fā)生的反應達到平衡時，該電池仍有電流產(chǎn)生D．在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小參考答案：D解析：催化劑能降低化學反應所需的活化能，但不能降低反應熱，A錯誤。金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率與氧氣濃度有關，氧氣濃度越大，腐蝕速率越快，B錯誤。原電池中發(fā)生的反應達平衡時，正反應速率與逆反應速率相等，平衡不能向任何方向移動，故沒有電流，C錯誤。根據(jù)Ksp的計算公式，二者化學形式相似，在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的Ksp比ZnS小，D正確。本題答案：D。【名師點晴】本題考查了催化劑對反應熱的影響、金屬的腐蝕與防護、原電池原理、難溶電解質(zhì)的溶解平衡等知識點?？疾榈闹R點均為基礎知識。本題的易錯選項是C，原電池中產(chǎn)生電流是因為正負極間存在電勢差，當原電池中的反應達到平衡時，兩端就不存在電勢差了，也就無法形成電壓驅動電子移動，無法形成電流了。提醒同學們在學習過程中對于其他學科的基礎知識要作為常識儲備起來，通過自己的科學素養(yǎng)。10.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L--1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關系是參考答案：C略11.下列各項中表達正確的是參考答案：答案：A12.向盛有無水乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，可以觀察到的現(xiàn)象是

A．鈉塊熔成小球B．開始時鈉塊沉在乙醇液面下C．鈉塊在乙醇液面上四處快速游動D．鈉塊表面有大量氣泡迅速產(chǎn)生，比水反應劇烈參考答案：B13.下列相關家庭實驗能達到預期目的的是

相關實驗預期目的A.在少量食用堿中滴加食醋探究食用堿是碳酸鈉還是碳酸氫鈉B.

在食用鹽中滴加少量淀粉液探究食用鹽是否為加碘鹽C.用激光筆照射淀粉液探究淀粉液是膠體還是溶液D

將雞蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液驗證蛋白質(zhì)中含有氯元素

參考答案：CA.碳酸鈉和碳酸氫鈉都可以與食醋中的醋酸反應放出氣體二氧化碳，不能達到預期目的；B.食用鹽中加的是KIO3，不能使淀粉溶液變藍，不能達到預期目的；C.膠體有丁達爾效應，溶液沒有丁達爾效應，可以達到目的；D.銀離子是重金屬離子，會使蛋白質(zhì)變性，不能達到目的，故選C。14.已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根據(jù)反應X+H2OY+H2

；Z+H2OW+O2（方程式均未配平），可推斷X、Y中及Z、W中相同元素的化合價的高低順序為

（

）

A．X＞Y、

Z＞W(wǎng)

B．X＜Y、

Z＜W

C．X＞Y、Z＜W

D．X＜Y、Z＞W(wǎng)參考答案：D略15.水溶液中能大量共存的一組離子是A．H+、NO3－、I－、Cl－B．Cu2+、Br－、H+、SO42－ks5uC．Al3+、Mg2+、CO32－、NO3－D．NH4+、Cl－、OH－、HCO3－ks5u參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下：

請回答下列問題：（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為（填代號），檢驗溶液A中Fe3+的最佳試劑為（填代號）。a.KMnO4b.(NH4)2S

c.H2O2

d.KSCN（2）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是。（3）制備CaCO3時，應向CaCl2溶液中選通入（或先加入）（填化學式）。若實驗過程中有氨氣逸出，應選用下列裝置回收（填代號）。（4）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，定容時視線應，直到。用KMnO4標準溶液滴定時應選用滴定管（填“酸式”或“堿式”）。參考答案：

(1)c

d

(2)冷卻結晶

引流（3）NH3（或NH3·H2O）

bd（4）注視凹頁面的最低處與刻度線，凹頁面的最低處與刻度線相平酸式【解析】（1）為使Fe2+、Fe3+一塊沉淀，要加氧化劑將Fe2+氧化而又不引入新雜質(zhì)，選H2O2；檢驗Fe3+

選擇SCN-（2）從溶液中要析出晶體，采用冷卻結晶法；過濾時要用到玻璃棒引流。（3）CaCl2溶液不能與CO2反應，加入堿能反應，但又不能引入雜質(zhì)，應通入NH3（或先加入NH3·H2O）；氨氣極易溶于水，要注意防倒吸，a裝置廣口瓶內(nèi)的進氣管長，容易倒吸，c裝置中的倒置漏斗、d中的多空球泡可以防倒吸。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.運用化學反應原理研究元素及其化合物的反應對生產(chǎn)、生活有重要意義。請回答下列問題：（1）工業(yè)上以輝銅礦（主要成分Cu2S）為原料，采取火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該過程中有如下反應：2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）

△H=-768．2KJ·mol-12Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）

△H=+116．0KJ·mol-1則反應Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=

。（2）硫酸生產(chǎn)中涉及反應：2SO(g）+O

(g）2SO(g）。

①一定條件下，的平衡轉化率和溫度的關系如右圖所示。該反應的ΔH

O（填“＞”或“＜”）。反應進行到狀態(tài)D時，v正

v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。②某溫度時，將4molSO2和2molO2通入2L密閉容器中，10min時反應達到平衡狀態(tài)，測得SO3的濃度為1.6mol·L-1，則0~10min內(nèi)的平均反應速率v（SO2）=

，該溫度下反應的平衡常數(shù)K=

。③下列敘述能證明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）

A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化

B．SO的體積分數(shù)不再發(fā)生變化C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化

D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化④以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO轉化率的是

A．向容器中通入少量O

B．向容器中通入少量SOC．使用催化劑

D．升高溫度

E．恒容通入少量氦氣⑤氣體SO2是大氣污染物，可選用下列試劑中的_______吸收。

a．濃H2SO4

b．稀HNO3

c．NaOH溶液

d．氨參考答案：（1）-217.4KJ?mol-1（2）

①＜，＞②0.16mol·L－1·min－1；80L·mol－1③A．B④A．⑤c．d略18.化合物M是一種醫(yī)用高分子材料，可用于制造隱形眼鏡；以下是M、有機玻璃的原料H及合成橡膠（N）的合成路線。1．A中含有的官能團是

（寫名稱）。DE

；F天然橡膠

。(寫出反應類型)2．寫出反應條件。DE

；GH

。3．寫出BC化學反應方程式：

；4．寫出E+FN化學反應方程式：

。

5．H在一定條件下能被氧化為不飽和酸，該不飽和酸有多種同分異構體，屬于酯類且含有碳碳雙鍵的同分異構體共有

種。參考答案：1．醛基、碳碳雙鍵

消除反應；加聚反應

2．濃硫酸，加熱

；氫氧化鈉溶液，加熱

3．4．5．5

略19.“結晶玫瑰”具有強烈的玫瑰香氣，是一種很好的定香劑．其化學名稱為“乙酸三氯甲基苯甲酯”，通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐為原料制備：已知：三氯甲基苯基甲醇式量：224.5．無色液體．不溶于水，溶于乙醇．醋酸酐無色液體．溶于水形成乙酸，溶于乙醇．結晶玫瑰式量：267.5．白色至微黃色晶體．熔點：88℃．不溶于水，溶于乙醇，70℃時在乙醇中溶解度為ag．醋酸無色的吸濕性液體，易溶于水、乙醇．操作步驟和裝置如下：請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）加料時，應先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入濃硫酸并．待混合均勻后，最適宜的加熱方式為（填“水浴加熱”或“油浴加熱”）．（2）粗產(chǎn)品的成分是結晶玫瑰與少量的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結果表明推測正確．請在答題卡上完成表中內(nèi)容．序號實驗方案實驗現(xiàn)象結論①將粗產(chǎn)品溶解在中，按粗產(chǎn)品、溶劑的質(zhì)量比為1：混合，用水浴加熱到70℃回流溶劑使粗產(chǎn)品充分溶解得到無色溶液

②將步驟1所得溶液

③干燥步驟2所得白色晶體，

白色晶體是結晶玫瑰（3）某同學欲在重結晶時獲得較大的晶體，查閱資料得到如下圖文信息：①不穩(wěn)定區(qū)出現(xiàn)大量微小晶核，產(chǎn)生較多顆粒的小晶體；②亞穩(wěn)過飽和區(qū)，加入晶種，晶體生長；③穩(wěn)定區(qū)晶體不可能生長由信息可知，從高溫濃溶液中獲得較大晶體的操作為

．（4）22.45g三氯甲基苯基甲醇與足量乙酸酐充分反應得到結晶玫瑰22.74g，則產(chǎn)率是．（保留兩位有效數(shù)字）參考答案：（1）攪拌；油浴加熱；（2）三氯甲基苯基甲醇；①a/100；②冷卻結晶、抽濾；③加熱使其融化，測其熔點；白色晶體在88℃左右完全熔化；（3）加入晶種，緩慢降溫；（4）85.40%；考點：有機物的合成；蒸發(fā)和結晶、重結晶．版權所有專題：實驗題．分析：（1）濃硫酸加入需要攪拌，可以開啟磁力攪拌器；反應在110°C進行，需要的加熱控制可以用油浴加熱最適宜；（2）在制取乙酸三氯甲基苯甲酯的反應中總共涉及到四種物質(zhì)，根據(jù)有機反應的特點，反應很難完全轉化成生成物，其中乙酐和乙酸都是能溶于水的，所以在制得的粗產(chǎn)品中有不量反應物三氯甲基苯基甲醇，①因為結晶玫瑰在乙醇中的溶解度為ag，要保證產(chǎn)品全部溶解，所以1g結晶玫瑰需要乙醇a/100g，②要將結晶玫瑰從乙醇中析出，讓三氯甲基苯基甲醇留在乙醇中，要冷卻結晶再抽濾，③通過測其熔點判斷得到的產(chǎn)物；（3）依據(jù)圖象分析可知亞穩(wěn)過飽和區(qū)是從高溫濃溶液中獲得較大晶體的方法；（4）根據(jù)反應方程式計算出結晶玫瑰