河北省唐山市雙喜莊中學高一化學期末試題含解析

河北省唐山市雙喜莊中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組中兩個化學反應，屬于同一反應類型的一組是A．由苯制溴苯；由乙醇與乙酸反應制乙酸乙酯B．由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．由苯制硝基苯；由苯制環(huán)己烷參考答案：A略2.下列各組順序的排列不正確的是A.原子半徑：Na＜Mg＜Si

B.熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3C.酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3

D.熔點：NaCl＞S＞CO2參考答案：A略3.人體正常的血紅蛋白中含有亞鐵離子，若誤食亞硝酸鹽，則使血紅蛋白中亞鐵離子轉化為鐵離子而喪失其生理功能，臨床證明服用維生素C可以解毒，這說明維生素C具有（）A．酸性

B．堿性

C．還原性

D．氧化性參考答案：C略4.下列各組中，含的離子晶體、分子晶體、原子晶體各一種的是（

）A.

B.金剛石、C.HF、SiC、Ar

D.參考答案：D5.中國科學技術大學的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權威的《科學》雜志上，立刻被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。同學們對此有下列一些理解，其中錯誤的是

A、金剛石屬于金屬單質(zhì)

B、制造過程中元素種類沒有改變C、CCl4是一種化合物

D、這個反應是置換反應參考答案：A略6.下列說法正確的是A.鈉在硫酸鐵溶液中可置換出鐵

B.鐵不與H2O反應C.銅在硝酸銀溶液中可置換出銀

D.鎂在空氣中會自燃參考答案：CA項，Na投入硫酸鐵溶液中，Na先與H2O反應生成NaOH和H2，NaOH與硫酸鐵發(fā)生復分解反應生成Fe（OH）3和Na2SO4，錯誤；B項，鐵與H2O（g）高溫下反應，反應的化學方程式為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，錯誤；C項，在金屬活動性順序表中Cu處在銀的前面，Cu能從AgNO3溶液中置換出Ag，反應的化學方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，正確；D項，在點燃條件下鎂能在空氣中燃燒，鎂在空氣中不會自燃，錯誤；答案選C。點睛：本題易錯選A。Na與鹽的水溶液反應的規(guī)律：鈉與鹽的水溶液反應時鈉先與水反應，它包括兩種情況：（1）如果鹽溶液中的溶質(zhì)與氫氧化鈉不反應，則只發(fā)生鈉與水的反應，如鈉投入氯化鈉溶液、硫酸鉀溶液等。（2）如果鹽溶液中的溶質(zhì)與氫氧化鈉反應，則反應繼續(xù)進行，即“先水后鹽”，如鈉投入Fe2（SO4）3溶液、CuSO4溶液等。7.下列化合物中，不屬于有機物的是

(

)A、甲烷

B、淀粉

C、碳酸鈣

D、蔗糖參考答案：C略8.．在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2

molY氣體，發(fā)生如下反應：X(g)+2Y(g)2Z(g)此反應達到平衡的標志是（

）A．正反應和逆反應的速率都為零

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2

D．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ參考答案：B略9.運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（

）A．硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體

B．砹化銀不溶于水也不溶于稀硝酸C．硫酸鐳是難溶于水的白色固體

D．鍺單質(zhì)是一種優(yōu)良的半導體材料參考答案：A10.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列說法錯誤的是（）A．電池工作時，鋅失去電子B．電池正極的電極反應式為：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）C．電池工作時，溶液中的OH﹣由負極向正極移動D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g參考答案：C【考點】電解原理．【分析】根據(jù)電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反應中Zn被氧化，為原電池的負極，負極反應為Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，MnO2為原電池的正極，發(fā)生還原反應，正極反應為2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），以此解答該題．【解答】解：A．根據(jù)總反應可知，Zn元素的化合價升高，失電子，發(fā)生氧化反應，故A正確；B．根據(jù)總反應可知，MnO2中Mn元素的化合價降低，發(fā)生還原反應，電極反應式為：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），故B正確；C．電池工作時，電子由負極流向正極，根據(jù)異性電荷相吸，溶液中K+、H+向正極移動，OH﹣向負極移動，故C錯誤；D．由Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）可知，65gZn反應轉移電子為2mol，則6.5gZn反應轉移0.2mol電子，故D正確；故選C．11.下列各組性質(zhì)的比較中正確的是A．酸性

HClO4＜HBrO4＜HIO4

B．堿性

Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C．穩(wěn)定性

HCl＞PH3＞H2S

D．還原性

Cl-＞Br-＞I-參考答案：B12.在下列溶液中能大量共存的無色透明離子組是A.K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣

B.K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C.K+、Na+、Br﹣、Cu2+

D.Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣參考答案：BA．MnO4-為紫色，與無色不符，故A不選；B．該組離子之間不反應，可大量共存，故B選；C．Cu2+為藍色，為無色不符，故C不選；D．Ba2+、SO42-能結合生成沉淀，不能共存，故D不選；故選B。點睛：本題考查離子的共存，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵。本題中需要注意復分解反應及離子的顏色判斷，無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在。13.下列關于濃硫酸和濃硝酸的說法正確的是（

）A．濃硫酸和濃硝酸都能用來直接跟鋅粒反應制氫氣B．濃硫酸和濃硝酸都是常用的干燥劑C．濃硫酸和濃硝酸和金屬銅反應中都表現(xiàn)為氧化性和酸性D．濃硫酸和濃硝酸在常溫下都能用金屬鋁制容器盛放參考答案：CD略14.下列名詞與環(huán)境污染無關的是A、酸雨

B、凍雨

C、光化學煙霧

D、水體富營養(yǎng)化參考答案：B15.X、Y是周期表中前20號中的兩種元素（非稀有氣體元素），X原子的半徑比Y的半徑小，且具有相同的電子層數(shù)，下列有關敘述正確的是

A．若Y最高價為＋5，則X最高價一定為＋6或＋7B．若HnXOm為強酸(m、n均為正整數(shù))，則X的氫化物溶液于水一定顯酸性C．若Y元素形成的單質(zhì)是氣體，則X元素形成的單質(zhì)一定也是氣體D．X的離子半徑一定比Y離子半徑小參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖為實驗室某試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

氫氧化鈉溶液分子式：NaOH相對分子質(zhì)量：40密度：1.2g·cm－3質(zhì)量分數(shù)：20%

（1）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。（2）現(xiàn)在要配制該濃度的NaOH溶液100ml，需稱量_________g固體氫氧化鈉。溶液配制的所需的基本步驟如下：（3）將上述實驗步驟A到F按實驗過程先后次序排列（不重復）_________。（4）上述實驗步驟A、B、E、F都用到的儀器名稱為__________。（5）下列操作對NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水_________；②容量瓶中原有少量蒸餾水_________；③定容時俯視觀察液面_________。參考答案：(1)6

(2)24.0

(3)CBDFAE

(4)100ml容量瓶

(5)偏低

無影響

偏高解析：本題主要考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法及誤差分析。（2）現(xiàn)在要配制該濃度的NaOH溶液100ml，需稱量6mol/L×0.1Lmol/L×40g/mol=24.0g固體氫氧化鈉。（3）配制溶液時，首先溶解溶質(zhì)，再轉移、洗滌溶液，之后是定容，搖勻，所以上述實驗步驟的先后次序為CBDFAE。（4）上述實驗步驟A、B、E、F都用到的儀器名稱為100ml容量瓶。（5）①溶液被稀釋，濃度偏低；②對濃度無影響；③溶液體積變小，濃度偏高。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）某無色溶液只含有Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Br－、SO42－、CO32－中兩種或多種離子，取少量逐滴滴入NaOH溶液至過量，先出現(xiàn)白色沉淀后消失的現(xiàn)象；另取少量往其中滴加氯水，溶液為橙黃色；則原溶液一定不存在__________（填離子符號）。寫出原溶液加入過量的NaOH溶液反應的離子方程式_______________。（2）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下的化學方程式為：KClO3＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O。濃鹽酸在反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是__________填寫編號）①只有還原性

②還原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性。反應中，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.1mol，則電子轉移的物質(zhì)的量為__________mol。參考答案：(1)Fe3+、CO32－

Al3++4OH-===AlO2-+2H2O

(2)②

0.25解析：（1）溶液無色，則一定不存在Fe3+；取少量逐滴滴入NaOH溶液至過量，先出現(xiàn)白色沉淀后消失的現(xiàn)象，因此一定存在Al3+，所以不能存在CO32－；另取少量往其中滴加氯水，溶液為橙黃色，即有溴單質(zhì)生成，所以一定存在Br－，Na+、Ba2+、SO42－不能確定，但Ba2+、SO42－不鈉同時存在，因此原溶液一定不存在Fe3+、CO32－，原溶液加入過量的NaOH溶液反應的離子方程式為Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O；（2）鹽酸中氯元素化合價升高，失去電子，同時還有氯化鉀生成，則濃鹽酸在反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是酸性和還原性，答案選②；氯酸鉀中氯元素化合價從+5價降低到0價，這說明氯氣既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，根據(jù)電子得失守恒可知還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1：5。反應中，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.1mol，如果設還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量是xmol，則氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是0.1mol+xmol，所以有，解得x＝0.025，則電子轉移的物質(zhì)的量為0.025mol×5×2＝0.25mol。點睛：（2）中的計算是解答的難點，關鍵是搞清楚氯化鉀中的氯離子來自于鹽酸中，即鹽酸不可能把氯酸鉀還原到氯化鉀，判斷的依據(jù)是氧化還原反應中，以元素相鄰價態(tài)間的轉化最易；同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應，元素的化合價只靠近而不交叉；同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。18.一定條件下存在反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反應放熱．現(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃條件下開始反應．達到平衡時，下列說法正確的是（）A．容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數(shù)相同C．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同D．容器Ⅰ中CO的轉化率與容器Ⅱ中CO2的轉化率之和等于1參考答案：A略19.某探究活動小組想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，有甲、乙兩位同學均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol·L－1稀H2SO4中，乙同學將電極放入6mol·L－1的NaOH溶液中，如圖所示。(1)甲池中發(fā)生反應的離子方程式_____________________________________________________。(2)乙池中發(fā)生反應的離子方程式：_________________________________________________________。

(3)如果甲與乙兩位同學均認為“構成原電池的電極材料若是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出________活動性更強，而乙會判斷出________活動性更強(填寫元素符號)。(4)上述實驗也反過來證明了“利用金屬活動性順序表直接判斷原電池中正負極”，這種做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，則請你提出另一個判斷原電池正負極可行的實驗方案__________________________________