河南省洛陽(yáng)市芳華路小學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

河南省洛陽(yáng)市芳華路小學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是

A．能白發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)一定是△H<O、△S>OB．已知kJ．mol，則含40.OgNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJC．已知，則氫氣的燃燒熱為241.8kJD．已知參考答案：B2.下列有關(guān)溶液中微粒濃度關(guān)系的敘述正確的是

A.0.1mol·L－1NH4Cl溶液中：c（NH4＋）>c（Cl－）>c（H＋）>c（OH－）

B.溶有等物質(zhì)的量NaClO、NaHCO3的溶液中：

c（HClO）＋c（C1O－）＝c（HCO3－）＋c（H2CO3）＋c（CO32－）

C.向CH3COONa溶液中滴加稀HCl至中性，所得溶液中：

c（Cl－）>c（Na＋）>c（CH3COOH）

D.等物質(zhì)的量濃度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等體積混合，所得溶液中：

c（CO32－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（HCO3－）＋3c（H2CO3）參考答案：BD略3.用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，操作正確并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菂⒖即鸢福篋略4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A．2.24LNH3和CH4的混合氣體，所含電子總數(shù)為2NAB．1mol乙醇(CH3CH2OH)分子中含有共價(jià)鍵總數(shù)為8NAC．1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32-離子數(shù)為NAD．6.4gCu與足量濃硝酸反應(yīng)，用排水法收集的氣體分子數(shù)為0.2NA參考答案：B試題分析：A．2.24LNH3和CH4的混合氣體，不知道氣體的狀態(tài)，無(wú)法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，選項(xiàng)Ａ錯(cuò)；B．乙醇結(jié)構(gòu)式為，很顯然1mol乙醇分子中含有共價(jià)鍵總數(shù)為8NA，選項(xiàng)B正確；C．1mol/LNa2CO3溶液中，沒(méi)有溶液的體積無(wú)法計(jì)算含有CO32-離子數(shù)為，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．6.4gCu與足量濃硝酸反應(yīng)，用排水法收集的氣體為NO，根據(jù)守恒可知3Cu---2NO

所以產(chǎn)生氣體分子數(shù)為0.1*2/3NA,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。5.下列敘述錯(cuò)誤的是A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱

B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C．在鐵制品上鍍銅時(shí),鍍件為陽(yáng)極,銅鹽為電鍍液

D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕參考答案：C略6.X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Y同主族，X的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物，其水溶液顯酸性；Z、W、M是第3周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑Z＞W(wǎng)＞M。下列敘述正確的是A．Z是海水中含量最高的金屬元素，W是地殼中含量最多的金屬元素B．X、M兩元素氫化物的穩(wěn)定性：X＜MC．Z和W的氧化物均可做耐高溫材料，M的氧化物可做太陽(yáng)能電池D．X、W的最高價(jià)氧化物的水化物間反應(yīng)生成一種可凈水的化合物參考答案：D7.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是

A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2

C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

D．2Fe3++2I—=2Fe2+

+I2參考答案：A略8.下列物質(zhì)分類正確的是

（）

A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物

B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物

參考答案：D9.下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是（）A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na+O2═Na2O2B．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O參考答案：B【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A、鈉在常溫下被氧氣氧化為氧化鈉；B、硫化銀溶解性小于氯化銀；C、過(guò)氧化鈉和水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈉固體潮解；D、酸式鹽和堿反應(yīng)量少的全部反應(yīng)，離子方程式中符合化學(xué)式組成比．【解答】解：A、切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗是生成氧化鈉的原因，故A錯(cuò)誤；B、向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，硫化銀溶解性小于氯化銀，實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣，故B正確；C、Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色黏稠物是因?yàn)?Na2O2+2H2O═4NaOH+O2，生成的氫氧化鈉潮解，故C錯(cuò)誤；D、向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了反應(yīng)條件下的化學(xué)方程式或離子方程式的書寫方法和產(chǎn)物判斷，酸式鹽和堿反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同，熟練掌握物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵．10.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（）A．用裝置①精煉銅，則b極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B．裝置②的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+C．裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的正極相連D．裝置④中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕參考答案：B【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【專題】電化學(xué)專題．【分析】A、根據(jù)電流的方向判斷電源的正負(fù)極，精煉銅時(shí)粗銅做陽(yáng)極；B、鐵比銅活潑，為原電池的負(fù)極；C、裝置③為外加電源的陰極保護(hù)法，鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連；D、濃硫酸具有吸水性，在干燥的環(huán)境中鐵難以腐蝕．【解答】解：A、根據(jù)電流的方向可知a為電解池的陽(yáng)極，則用來(lái)精煉銅時(shí)，a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，故A正確；B、鐵比銅活潑，為原電池的負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B錯(cuò)誤；C、裝置③為外加電源的陰極保護(hù)法，鋼閘門與外接電源的負(fù)極相連，電源提供電子而防止鐵被氧化，故C正確；D、濃硫酸具有吸水性，在干燥的環(huán)境中鐵難以腐蝕，故D正確．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池和電解池的工作原理，題目難度不大，本題易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意濃硫酸的性質(zhì)對(duì)金屬腐蝕的影響．11.臭氧是常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑，廣泛用于水處理系統(tǒng)。制取臭氧的方法很多。其中高壓放電法和電解純水法原理如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)明不正確的是

A．高壓放電法，反應(yīng)的原理為：3O22O3B．高壓放電出來(lái)的空氣中，除含臭氧外還含有氮的氧化物C．電解法，電極b周圍發(fā)生的電極反應(yīng)有：3H2O-6e－=O3+6H+；2H2O-4e－=O2+4H+D．電解時(shí)，H+由電極a經(jīng)聚合固體電解質(zhì)膜流向電極b參考答案：D略12.將鋁粉與某鐵的氧化物FeO-2Fe2O3粉末配制成鋁熱劑，分成兩等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.92L；另一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為A．2.8L B．3.92L C．5.60L D．7.84L參考答案：A試題分析：一份直接放入足量的燒堿溶液中，鋁與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣3.92L，氫氣的物質(zhì)的量為3.92L÷22.4L/mol=0.175mol。鐵的氧化物FeO?2Fe2O3中的氧原子全部與鋁結(jié)合生成氧化鋁，所以根據(jù)關(guān)系式可知3H2～～～～2Al～～～～3O～～～～Al2O33

2

30.175mol

0.12mol

0.175mol由于氧化物為FeO?2Fe2O3，根據(jù)氧原子守恒，所以氧化物FeO?2Fe2O3的為0.175mol÷7=0.025mol。根據(jù)鐵原子守恒，可知另一份生成的鐵的物質(zhì)的量為0.025mol×5=0.125mol。根據(jù)Fe～H2可知，0.125molFe可生成氫氣0.125mol，所以另一份生成的氫氣的體積為0.125mol×22.4L/mol=2.8L，答案選A。13.在Ba(OH)2溶液中逐滴加入KAl(SO4)2溶液，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是A．Al3++2SO42－+2Ba2++4OH-→2BaSO4↓+AlO2-+2H2OB．2Al(OH)3+SO42－+Ba2++2OH-→BaSO4↓+2AlO2-+4H2OC．Al3++3AlO2-+6H2O→4Al(OH)3↓D．H++AlO2-+H2O→Al(OH)3↓參考答案：AC略14.下列說(shuō)法中正確的是（）①鋰在空氣中燃燒生成的Li2O②Al2（SO4）3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒③鹽酸既有氧化性又有還原性④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反應(yīng)制備⑤SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性．A．②③④ B． ①②③ C． ①③ D． ①②參考答案：C考點(diǎn)：堿金屬的性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物．分析：①Li是較活潑金屬，鋰在空氣中燃燒生成Li的氧化物；②酸性條件下抑制Al2（SO4）3水解，不能達(dá)到氫氧化鋁膠體；③鹽酸有弱氧化性和還原性；④Fe（OH）3能直接用化合反應(yīng)制備；⑤SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因?yàn)樗哂羞€原性．解答：解：①Li是較活潑金屬，鋰在空氣中燃燒生成Li的氧化物L(fēng)i2O，故正確；②酸性條件下抑制Al2（SO4）3水解，不能生成氫氧化鋁膠體，所以不能除去酸性廢水中的懸浮顆粒，故錯(cuò)誤；③HCl中氫離子具有弱氧化性，氯離子具有還原性，所以HCl有弱氧化性和還原性，故正確；④Fe（OH）3能直接用化合反應(yīng)制備，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故錯(cuò)誤；⑤酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)樗哂羞€原性而不是漂白性，故錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意二氧化硫漂白性和次氯酸漂白性的區(qū)別，知道HCl中體現(xiàn)氧化性和還原性的元素，題目難度不大．15.下列說(shuō)法正確的是

(

)A.將25g溶于1L水中,可配制成0.1

溶液B.用鹽析法除去氫氧化鐵膠體中混有的氯離子C.用向下排空氣法收集并用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)是否已集滿D.制乙炔時(shí),用飽和食鹽水代替水是為了減緩電石與水的反應(yīng)速率參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）為了測(cè)定Na2CO3與Na2SO3混合物中各組分的含量，取樣品23.2g以下圖所示裝置（鐵架臺(tái)、鐵夾等儀器未在圖中畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是

；

（2）裝置B的作用是

；

（3）已知裝置C中裝有品紅溶液，其作用是

；

（4）實(shí)驗(yàn)室中備有以下常用試劑：a.濃硫酸

b.品紅溶液

c.酸性高錳酸鉀溶液d.飽和碳酸氫鈉溶液

e.氫氧化鈉溶液

f.無(wú)水硫酸銅

g.堿石灰。請(qǐng)將下列裝置中應(yīng)盛放的試劑的序號(hào)填在橫線上：B中應(yīng)盛放

，D中應(yīng)盛放

，F(xiàn)中應(yīng)盛放

；

（5）若裝置E在實(shí)驗(yàn)完成時(shí)增重4.4g，則Na2CO3與Na2SO3的物質(zhì)的量之比為

。參考答案：（15分）（1）檢驗(yàn)裝置的氣密性

（2分）

（2）除去二氧化碳中的二氧化硫氣體（2分）（3）檢驗(yàn)二氧化硫是否已除盡（2分）

（4）B中：c

D中：a

F中g(shù)

（6分）（5）1：1（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(16分)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝

。（2）該反應(yīng)為

反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

（多選扣分）。（a）容器中壓強(qiáng)不變

（b）混合氣體中c（CO）不變（c）v正（H2）＝v逆（H2O）

（d）c（CO2）＝c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為

℃。參考答案：(16分)（1）

（2）吸熱

（3）b、c

（4）830略18.(10分)某白色粉末可能含有K2SO4、NH4Cl、NaCl。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)探究該白色粉末的組成。限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、火柴、試管夾、鑷子；紅色石蕊試紙、1mol·L－1硫酸、1mol·L－1硝酸、1mol·L－1鹽酸、2mol·L－1NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸餾水。完成以下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程：（1）提出假設(shè)：根據(jù)題意，該白色粉末的組成有______種可能的情況。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案

基于該粉末中上述三種鹽均存在這一假設(shè)，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案（不要在答題卡上作答）。（3）根據(jù)（2）的實(shí)驗(yàn)方案，敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：

步驟2：

步驟3：

步驟4：

……

參考答案：（1）

7

（2分）

（3）實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：用藥匙取少量白色粉末于試管A底部，點(diǎn)燃酒精燈，充分加熱試管。（1分）白色粉末減少，有白煙生成，試管上部有白色固體凝結(jié)，說(shuō)明原白色粉末含有NH4C