湖南省長沙市瀏陽豐裕中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

湖南省長沙市瀏陽豐裕中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（

）A．1molCl2與足量的NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB．1mol?L－1NaCl溶液含有NA個Na+C．含2mol硫酸的濃硫酸與足量的Cu反應(yīng)產(chǎn)生NA個SO2分子D．25℃，一個標準大氣壓下，22．4LCO2氣體中含有NACO2個分子參考答案：A略2.下列離子方程式正確的是（

）A．將過量的氨水加入到AgNO3溶液中：Ag++3NH3·H2O＝Ag(NH3)2OH↓+NH4++2H2-OB．向FeCl3溶液中通入過量的H2S:2Fe3++3H2S=2FeS↓+S↓+6H+C．漂粉精在空氣中變質(zhì)：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClOD．將少量的CO2通入C6-H5ONa溶液中：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-參考答案：D略3.常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是

A．當V（NaOH）=20mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)

系：c(Na+)>c(HAˉ）>c(H+)>c(A2－)>c(OHˉ)

B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其

溶液中水的電離程度比純水的大

C．NaHA溶液中：c(OH—)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)

D．向Na2A溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小參考答案：AC略4.把3體積的二氧化氮氣體,依次通過下列3個分別裝有①飽和NaHCO3②濃硫酸③Na2O2的裝置中，用排水法把殘留氣體收集到集氣瓶中，集氣瓶內(nèi)氣體應(yīng)是A、1體積的NO

B、2體積的NO2和0.5體積的O2

C、2體積的O2

D、0.25體積O2參考答案：D略5.下列順序表述正確的是A．酸性：H3PO4

>HNO3

>HClO4

B．穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S

C．原子半徑：Na>Mg>O

D．還原性：F－>Cl－>S2－

參考答案：C略6.下列物質(zhì)中具有良好導(dǎo)電性的是（）A．冰醋酸

B．鹽酸 C．KCl晶體

D．蔗糖溶液參考答案：B解析：A、冰醋酸中只有醋酸分子，不導(dǎo)電，酸只有形成水溶液才能導(dǎo)電，故A錯誤；B、鹽酸中存在自由移動的氯離子和氫離子，能導(dǎo)電，故B正確；C、氯化鉀中含有氯離子和鉀離子，但是靜電作用的束縛，不能自由移動不導(dǎo)電，故C錯誤；D、蔗糖是非電解質(zhì)，溶液中無自由移動的離子，不能導(dǎo)電，故D錯誤．故選B．7.某學(xué)生想利用下圖裝置（燒瓶位置不能移動）收集下列氣體：①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦NO2⑧SO2，下列操作正確的是

A.燒瓶是干燥的，由A進氣收集①③⑤B.燒瓶是干燥的，由B進氣收集②④⑥⑦⑧C.在燒瓶中充滿水，由A進氣收集①③⑤⑦D.在燒瓶中充滿水，由B進氣收集⑥參考答案：A略8.下列各組物質(zhì)間反應(yīng)可能包括多步反應(yīng)，其總的離子方程式正確的是

（

）A．在硫酸工藝流程中，對尾氣中的SO2用過量的氨水吸收的反應(yīng)

2NH3·H2O

+

SO2

=

2NH4+

+

SO32-

+H2OB．FeCl2在空氣中被氧化

4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH－C．AlCl3溶液中通入過量的NH3：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+D．FeBr2(aq)中通入少量Cl2

2Fe2++4Br—+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl—參考答案：A略9.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫下，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAB．1mol羥基中電子數(shù)為10NAC．在反應(yīng)KIO3

+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，22.4L乙烯中C--H鍵數(shù)為4NA參考答案：A略10.某澄清透明溶液中只可能含有：；中的幾種，向該溶液中逐滴加人NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定含有的離子是（）A．②⑤⑦ B．②③⑤⑦

C．③⑤⑦

D．①②③④⑤⑦參考答案：B11.過氧化鈉具有強氧化性，遇亞鐵離子可將其氧化為一種常見的高效水處理劑，化學(xué)方程式為2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列說法中正確的是A.氧化性：Na2FeO4>Na2O2>FeSO4B.FeSO4只作還原劑，Na2O2只作氧化劑C.Na2FeO4處理水時，不僅能殺菌消毒還能起到凈水的作用D.由反應(yīng)知每3molFeSO4完全反應(yīng)時，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移12mol電子參考答案：CA.該反應(yīng)中，F(xiàn)eSO4作還原劑，表現(xiàn)還原性，不能通過該反應(yīng)與氧化劑Na2FeO4、Na2O2比較氧化性，故A錯誤；B.部分Na2O2被氧化為氧氣而作還原劑，故B錯誤；C.Na2FeO4處理水時，Na2FeO4可以氧化殺死微生物，Na2FeO4的還原產(chǎn)物Fe3+具有凈水作用，故C正確；D.2FeSO4～10e-，所以每3molFeSO4完全反應(yīng)時，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移15mol電子，故D錯誤。故選C。點睛：解答本題特別需要注意在氧化還原反應(yīng)中Na2O2既作氧化劑又作還原劑。12.使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的有幾項

①用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了；②用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)；③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌；④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水；⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線；⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線；⑦用量筒量取一定量濃硫酸配制稀硫酸，轉(zhuǎn)移到燒杯后，用少量水洗滌量筒；⑧在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中。

A．4項 B．5項 C．6項 D．7項參考答案：A13.（14分）有一化合物X，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物已略）。其中，B、D、E、F均為無色氣體，M、L為常見的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和M反應(yīng)可放出大量的熱。請回答下列問題：（1）B的電子式為

。（2）畫出元素M的原子結(jié)構(gòu)示意圖

。（3）物質(zhì)X的化學(xué)式為

。（4）電解混合液時陽極反應(yīng)式為

。（5）按要求寫出上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①含有L元素的化合反應(yīng)

。②含有L元素的置換反應(yīng)

。（6）已知

E氣體在D中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時，放出kJ的熱量，寫出E燃燒熱的熱化學(xué)方程式

。參考答案：（14分）（1）

（2分）

（2）

（2分）（3）（NH4）2Fe（SO4）2（2分）（4）4OH4e=O2↑+2H2O

（2分）（5）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（2分）；Fe2O3+2Al2Fe+A12O3

（2分）（6）H2（g）+O2（g）=H2O（1）；△H=kJ/mol

（2分）略14.下列實驗不能達到預(yù)期目的的是①用硝酸鋇溶液鑒別CO2和SO2

②用右圖裝置吸收殘余氨氣③用乙醇從碘水中萃取碘

④用pH試紙測氯水的pH⑤用加熱方法提純含碳酸氫鈉的碳酸鈉固體⑥用鋁和足量NaOH溶液充分反應(yīng)，蒸干溶液制純凈NaAlO2⑦用相互滴加的方法鑒別NaAlO2和NaHSO4溶液A．只有①③⑥

B．只有③④⑥

C．只有①②④⑤

D．只有②③④⑤⑥參考答案：B略15.氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是（

）A.膠粒直徑小于1nm

B.膠粒做布朗運動C.膠粒帶正電荷

D.膠粒不能通過半透膜參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某?；瘜W(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明Cl2的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題：（1）下列方法中，可制得的正確組合是__________。①MnO2和濃鹽酸混合共熱；

②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱：③NaClO和濃鹽酸混合；

④K2Cr2O7和濃鹽酸混合：⑤KClO3和濃鹽酸混合共熱；

⑥KMnO4和濃鹽酸混合。A．①②⑥B．②④⑥C．①④⑥

D．全部可以（2）寫出實驗室制取Cl2的離子方程式____________。（3）若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制得Cl2的體積（標況下）總是小于1.12L的原因是_________________________________________。（4）①裝置B的作用是__________________________________。②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是________________________。③裝置E的作用是_____________________。（5）乙同學(xué)認為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能確定最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學(xué)提出應(yīng)該在裝置__________與________之間（填裝置字母序號）增加一個裝置，增加裝置里面的試劑可為____________。A．濕潤的淀粉KI試紙B．氫氧化鈉溶液C．濕潤的紅色布條

D．飽和的食鹽水參考答案：（1）D（2）4H++2Cl-+MnO22H2O+Cl2↑+Mn2+；（3）隨著反應(yīng)的進行，鹽酸濃度變稀將不再反應(yīng)；（4）①證明有水蒸氣產(chǎn)生，并吸收水蒸氣，避免對后面探究氯氣的性質(zhì)實驗產(chǎn)生干擾；②氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性；③吸收氯氣；（5）E，F(xiàn)；AC；三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

請你根據(jù)表中所給元素，回答下列問題

⑴L層上未成對電子數(shù)最多的元素是

（填元素符號），原子核外有5種不同能量的電子且最外層上p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個的元素是

（填元素符號）（2）h和g的最高價氧化物比較，熔點高的是

（填寫氧化物化學(xué)式），其理由是

；j和k的氫化物比較，沸點高的是

（填寫氫化物化學(xué)式），其理由是

（3）以上元素兩兩形成的中學(xué)中常見的化合物中既有離子鍵，又有非極性共價鍵的有

（寫一種）（填寫化學(xué)式）（4）b、i、l三元素形成的離子化合物的電子式為

參考答案：（1）N

,

S

(2)SiO2，SiO2是原子晶體，而CO2是分子晶體；H2O，水分子間作用力大于H2S分子間作用力；

（3）Na2O2

（或FeS2;Na2SX等等，填寫任意一個正確的即可）；（4）

18.N、Fe是兩種重要的元素，其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用。(1)基態(tài)N原子最高能級的電子云輪廓圖形狀是__________，其核外有______種不同運動狀態(tài)的電子。(2)第一電離能N_____O（填“＞”“＜”或“＝”），其原因是_______________________。(3)在高壓下氮氣會發(fā)生聚合得到高聚氮。晶體中每個氮原子與另外三個氮原子結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。高聚氮的晶體類型是__________，氮原子的雜化軌道類型為__________。(4)六方氮化硼（BN）與石墨晶體結(jié)構(gòu)類似，硼原子和氮原子交替相連，但石墨可以導(dǎo)電而六方BN卻不能導(dǎo)電，其原因是_____________________________。(5)疊氮酸（HN3）在生產(chǎn)生活中有著重要應(yīng)用。疊氮酸（HN3）可用HNO2氧化肼（N2H4）制得，化學(xué)方程式是N2H4+HNO2＝HN3+2H2O。下列敘述錯誤的是_________。A．HN3和N2H4都是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的非極性分子B．NaN3晶格能大于KN3的晶格能C．HN3分子中四個原子可能在一條直線上D．疊氮酸（HN3）和水能形成分子間氫鍵(6)某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B方塊組成。則該化合物中Fe2＋、Fe3＋、O2－的個數(shù)比是__________（填最簡整數(shù)比）；已知該晶體的晶胞參數(shù)為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度是_______gcm－3（用含a和NA的代數(shù)式表示）。

參考答案：(1)紡錘形（或啞鈴形）

7

(2)＞

N原子的2p軌道為較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，而O原子失去一個電子后，2p軌道變?yōu)檩^穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，所以N原子的第一電離能大于O原子

(3)原子晶體

sp3

(4)BN中N原子電負性大，使N原子2p軌道上的電子對被定域在N原子上，不能自由移動，因此不導(dǎo)電

(5)AC

(6)1∶2∶4

【分析】（1）N原子核電荷數(shù)為7，基態(tài)N原子最高能級為2p能級；（2）N原子的p軌道為半充滿比較穩(wěn)定，氮原子比氧原子難以失去電子；（3）晶體中每個氮原子與另外三個氮原子結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由此判斷晶體類型；每個N原子含有一個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷氮原子的雜化軌道類型；（4）因為氮的電負性較大，相互平行且重疊p軌道（或大π鍵）上的電子在很大程度上被定域在氮的周圍，不能自由移動；（5）A．HN3、N2H4中既有極性共價鍵，也有非極性共價鍵；B．NaN3和KN3為結(jié)構(gòu)相似的離子晶體，Na+與K+電荷相同，Na+半徑小于K+，半徑越小，晶格能越大；C．HN3中N3-為直線結(jié)構(gòu)，與H相連的N為sp2雜化；D．HN3中也存在電負性較大的N；（6）Fe2+離子處于晶胞的頂點、面心以及A位置立方體的體心。O2-位于A、B小立方體的內(nèi)部，每個小立方體內(nèi)部各有4個。Fe3+離子處于晶胞B位置小立方體內(nèi)部，均攤法計算晶胞中Fe2+、Fe3+、O2-的個數(shù)，計算晶胞質(zhì)量，結(jié)合晶體質(zhì)量=晶胞密度×晶胞體積計算晶胞密度?！驹斀狻浚?）氮是7號元素，處于第二周期VA族，核外電子排布式為1s22s22p3，最高價能級為2p，電子云形狀為啞鈴形；核外7個電子運動狀態(tài)均不同，即有7種不同運動狀態(tài)的電子。（2）O原子的價電子排布為2s22p4，N原子的價電子排布為2s22p3，p軌道為半充滿比較穩(wěn)定，氮原子比氧原子難以失去電子，故氮元素的第一電離能大于氧元素的；（3）晶體中每個氮原子與另外三個氮原子結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，則此晶體為原子晶體；每個N形成3個N-N鍵，還含有1對孤電子對，雜化軌道數(shù)目為4，N原子雜化方式為sp3；（4）因為氮的電負性較大，相互平行且重疊p軌道（或大π鍵）上的電子在很大程度上被定域在氮的周圍，不能自由移動，所以六方BN無法導(dǎo)電；（5）A．HN3、N2H4中既有極性共價鍵，也有非極性共價鍵，但是前者是極性分子，后者是非極性分子，故A錯誤；B．NaN3和KN3為結(jié)構(gòu)相似的離子晶體，Na+與K+電荷相同，Na+半徑小于K+，半徑越小，晶格能越大，則NaN3的晶格能大于KN3的晶格能，故B正確；C．HN3中N3-為直線結(jié)構(gòu)，與H相連的N為sp2雜化，所以四個原子不可能在同一直線上，故C錯誤；D．HN3中也存在電負性較大的N，和水能形成分子間氫鍵，故D正確；故答