安徽省滁州市廿郢中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

安徽省滁州市廿郢中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式一致的是A.鐵紅——Fe2O3

B.水玻璃——Na2SiO3C.純堿——NaOH

D.明礬——KAl(SO4)2參考答案：A【詳解】A.Fe2O3俗稱鐵紅，A選；B.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，不是Na2SiO3，B不選；C.純堿是碳酸鈉，化學(xué)式為Na2CO3，不是NaOH，C不選；D.明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，不是KAl(SO4)2，D不選；答案選A。2.人造地球衛(wèi)星用到一種高能電池-銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，據(jù)此判斷Ag2O是

A、負(fù)極，并被氧化

B、正極，并被還原

C、負(fù)極，并被還原

D、正極，并被氧化參考答案：B略3.下列說法不正確的是A．二氧化硅可用于制光導(dǎo)纖維B．工藝師利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品C．金屬鋁既能溶于酸又能溶于堿D．從海水中提取溴的過程中，既發(fā)生化學(xué)變化又發(fā)生物理變化參考答案：C略4.除去混在碳酸鈉粉末中的少量碳酸氫鈉，最合理的方法是（）A．加熱 B．加入氫氧化鈉溶液C．加入鹽酸 D．加入CaCl2溶液參考答案：A【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．【分析】碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，以此來解答．【解答】解：A．加熱碳酸氫鈉分解，可除雜，故A選；B．碳酸氫鈉與NaOH溶液反應(yīng)，但NaOH可能過量，且反應(yīng)后需要蒸發(fā)，故B不選；C．二者均與鹽酸反應(yīng)，不能除雜，故C不選；D．碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故D錯(cuò)誤；故選A．5.根據(jù)元素周期律和周期表，下列各項(xiàng)敘述正確的組合是

①同一主族元素，原子半徑越大，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高；②同一周期元素的原子（除稀有氣體），半徑越大越容易失去電子；③若R2—和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則微粒半徑：M+>R2—；④原子半徑X小于Y的同一主族的兩種元素，若X(OH)n是強(qiáng)堿，則Y(OH)n也是強(qiáng)堿；⑤除第一周期外，第n周期的最后一種金屬元素位于第n主族

A．①②④

B．①③⑤

C．②③④

D．②④⑤參考答案：C略6.已知KClO3與濃HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O若用K35C1O3與H37Cl作用，則下列說法正確的是(

)A．所得氯氣的相對分子質(zhì)量約為71

B．KCl中只含37C1C．KCl中既含35C1又含37Cl

D．被氧化和被還原的氯原子數(shù)之比為1∶5參考答案：C略7.下列敘述正確的是A．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol

B．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g

C．CH4的摩爾質(zhì)量為16g

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：B略8.在氧化還原反應(yīng)中，下列敘述正確的是A．物質(zhì)失電子的反應(yīng)為氧化反應(yīng)B．物質(zhì)在變化中失去了電子，此物質(zhì)是氧化劑C．發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)即是氧化還原反應(yīng)D．發(fā)生化合價(jià)升降的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)參考答案：AC9.右圖是實(shí)驗(yàn)室制溴苯的裝置圖，下列說法正確的是A．三頸燒瓶中左上側(cè)的分液漏斗中加入的是苯和溴水B．儀器A的名稱叫蒸餾燒瓶

C．錐形瓶中的導(dǎo)管口出現(xiàn)大量白霧D．堿石灰作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)體系參考答案：略10.一個(gè)由鋅片和石墨棒作為電極的原電池如圖所示，電極反應(yīng)分別是：鋅片：2Zn﹣4e﹣+4OH﹣═2ZnO+2H2O石墨：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣下列說法中不正確的是（）A．電子從石墨經(jīng)外電路流向鋅片，電解質(zhì)溶液為酸性溶液B．鋅片是負(fù)極，石墨是正極C．電池總反應(yīng)為2Zn+O2═2ZnOD．該原電池工作一段時(shí)間后石墨附近溶液中的c（OH﹣）增大參考答案：A【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】該原電池中，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，石墨作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，在原電池中，陰離子移向負(fù)極，電子從負(fù)極移向正極，根據(jù)電池工作過程中氫氧根離子的濃度的變化來確定pH即可．【解答】解：A．電子由鋅片通過外電路流向石墨，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)電極反應(yīng)式知，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，氧氣在正極石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C．根據(jù)電極反應(yīng)疊加，電池總反應(yīng)為2Zn+O2═2ZnO，故C正確；D．正極上生成氫氧根離子，溶液中的c（OH﹣）增大，故D正確；故選A．11.日本福島核電站發(fā)生核泄漏，對周圍土地、海域產(chǎn)生影響．我國東部沿海地區(qū)先后檢測出放射性物質(zhì)131I，含量較低，對人們的生活、健康沒有造成影響．下列對131I的敘述錯(cuò)誤的是（）A．131I的質(zhì)量數(shù)為131B．1mol131I的質(zhì)量為131C．131I原子核外有5個(gè)電子層D．131I核外最外層電子數(shù)為7e﹣參考答案：B【考點(diǎn)】核素．【分析】根據(jù)131I中元素符號左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，I元素的質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互為同位素，以此來分析．【解答】解：A、因原子的符號中元素符號左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，則131I的質(zhì)量數(shù)為131，故A正確；B、1mol131I的質(zhì)量為1mol×131g/mol=131g，故B錯(cuò)誤；C、131I為53號元素，位于元素周期表中的第ⅤⅡA族第五周期，原子核外有5個(gè)電子層，故C正確；D、I位于元素周期表中的第ⅤⅡA族，則最外層電子數(shù)為7e﹣，故D正確；故選B．【點(diǎn)評】本題考查原子的構(gòu)成及元素的位置，較簡單，明確質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)的關(guān)系，最外層電子數(shù)與主族序數(shù)的關(guān)系即可解答，題目難度不大．12.瓦斯中甲烷（CH4）與氧氣的質(zhì)量比為1:4時(shí)爆炸最強(qiáng)烈，此時(shí)甲烷與氧氣的體積比是（

）A.1:3

B.1:2

C.1:1

D.2:1參考答案：B試題分析：相同條件下，體積比等于物質(zhì)的量之比，即甲烷和氧氣的體積比=1/16：4/32=1：2，故選項(xiàng)B正確。13.下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個(gè)可以上下滑動(dòng)的隔板(其質(zhì)量可忽略不計(jì))。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是（

）A

B

C

D

參考答案：A略14.在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，經(jīng)一段時(shí)間后NH3的物質(zhì)的量增加了2.4mol，這段時(shí)間內(nèi)用氫氣表示的反應(yīng)速率為0.6mol／(L·s)，則這段時(shí)間為

（

）

A.6s

B.4s

C.3s

D.2s參考答案：C15.下列有關(guān)鈉離子與鈉原子的敘述中，正確的是A.原子核內(nèi)所含質(zhì)子數(shù)目不同

B.鈉離子中溶液中無色，而鈉原子聚集呈銀白色C.鈉離子在半徑比鈉原子半徑大得多

D.鈉離子與鈉原子均具有較強(qiáng)的還原性參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分)有人設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來探究鈉與水反應(yīng)(鐵架臺(tái)等儀器略去)。實(shí)驗(yàn)前在橡膠塞下端打一個(gè)小孔穴，將一大小適中的鈉塊固定于針頭下端，向上抽動(dòng)針頭使鈉塊藏于孔穴內(nèi)。在玻璃反應(yīng)管內(nèi)裝入適量水(使鈉塊不與水接觸)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，拔去橡膠乳頭，按住橡膠塞，將針頭緩緩向上拔起，使鈉與水接觸，反應(yīng)管內(nèi)的液體被產(chǎn)生的氣體壓出，流入置于下方的燒杯中，氣體則被收集在反應(yīng)管內(nèi)。(1)鈉與水反應(yīng)的離子方程式為______________________________。(2)實(shí)驗(yàn)中“鈉塊熔化為閃亮的小球”說明___________________________________；向燒杯中的溶液中滴加______________，溶液變紅，說明鈉與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)。(3)如果實(shí)驗(yàn)前加入反應(yīng)管內(nèi)水的體積為amL，欲使水最終全部被排出，則所取金屬鈉的質(zhì)量至少為________g(設(shè)當(dāng)時(shí)實(shí)驗(yàn)條件下氣體摩爾體積為VmL/mol)。參考答案：(1)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(2)鈉與水的反應(yīng)過程中有熱量放出，Na熔點(diǎn)較低酚酞試液(3)

解析：(3)V(H2)＝V(水)＝amLn(H2)＝＝mol由2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2mol1moln(Na)moln(Na)＝2×molm(Na)＝mol×23g/mol＝g三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有0.1mol·L-1的AlCl3溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液，進(jìn)行下面的實(shí)驗(yàn)。(1)在試管中盛有上述AlCl3溶液10mL，向其中逐漸滴入上述的NaOH溶液。①加入10mlNaOH溶液時(shí)的現(xiàn)象是

；加入30mLNaOH溶液時(shí)的現(xiàn)象是

；加入35mlNaOH溶液時(shí)的現(xiàn)象是

。②生成沉淀質(zhì)量最多時(shí)，需NaOH溶液

mL。(2)向盛有10mLNaOH溶液的試管中滴入AlCl3溶液，同時(shí)不停搖動(dòng)試管，出現(xiàn)的現(xiàn)象是

，至加入

mLAlCl3溶液時(shí)開始出現(xiàn)沉淀，至加入

mLAlCl3溶液產(chǎn)生沉淀達(dá)最大值。寫出上述過程的離子方程式

。參考答案：(1)①逐漸生成白色膠狀沉淀；沉淀量達(dá)到最大值；沉淀溶解一半。②30(2)開始看不出有沉淀；2.5；10/3；

Al3++3OH-=Al(OH)3↓

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

6H2O+Al3++3AlO2-=4Al(OH)3↓18.實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol·L－1的NaOH溶液500mL，有以下儀器：①燒杯②100mL量筒③500mL容量瓶④玻璃棒⑤托盤天平（帶砝碼）⑥藥匙（1）還缺少的儀器是____________（2）實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：

、______________（3）若配制過程中，溶解、轉(zhuǎn)移溶液后未對燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌，則對最終配得的溶液濃度的影響是 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（4）按正確方法配好溶液后，從中取出10mL，其物質(zhì)的量濃度為

mol·L－1，含NaOH

g；若將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為

mol·L－1。參考答案：(1)膠頭滴管(2)攪拌引流(3)偏小

(4)1

0.4

0.1（1）一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以需要的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500ml的容量瓶、膠頭滴管，還缺少的儀器是膠頭滴管；（2）實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：攪拌引流；（3）若配制過程中，溶解、轉(zhuǎn)移溶液后未對燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，所配溶液濃度偏?。唬?）按正確方法配好溶液后，從中取出10mL，其物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1，含NaOH質(zhì)量為1mol·L－1×0.01L×40g/mol=0.4g；若將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1?！绢}文】過氧化鈉與水反應(yīng)可以制取氧氣，現(xiàn)欲制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L的氧氣，則至少需要過氧化鈉的質(zhì)量為

，產(chǎn)生NaOH的物質(zhì)的量為

。【答案】7.8克

0.2mol【解析】19.（8分）(1)在災(zāi)害事故中骨折時(shí)有發(fā)生，醫(yī)生通常用石膏來固定骨折部位。石膏可分為熟石膏(CaSO4?2H2O，一種白色粉末)和生石膏(CaSO4?H2O，一種堅(jiān)硬的固體)兩種