廣西壯族自治區(qū)百色市南坡初級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

廣西壯族自治區(qū)百色市南坡初級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列分子和離子中中心原子VSEPR模型為四面體形，且分子或離子空間的構(gòu)型為V形的是（

）

A、NH4+

B、PH3C、H3O+

D、OF2參考答案：D解：A．NH4+離子中價(jià)層電子對(duì)=4+0=4，所以中心原子原子軌道為sp3雜化，其VSEPR模型為正四面體，該分子中含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為三角錐型，故A錯(cuò)誤；

B．PH3分子中價(jià)層電子對(duì)=3+=4，所以其VSEPR模型為正四面體，該分子中含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為三角錐型，故B錯(cuò)誤；

C．H3O+離子中價(jià)層電子對(duì)=3+=4，所以中心原子原子軌道為sp3雜化，其VSEPR模型為正四面體，該離子中含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為三角錐型，故C錯(cuò)誤；

D．OF2分子中價(jià)層電子對(duì)=2+=4，所以中心原子原子軌道為sp3雜化，其VSEPR模型為正四面體，該分子中含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為V形，故D正確．

故選D．

【分析】VSEPR模型為四面體說(shuō)明該微粒的價(jià)層電子對(duì)是4，價(jià)層電子對(duì)=σ鍵電子對(duì)+中心原子上的孤電子對(duì)；空間構(gòu)型為V形說(shuō)明該微粒中含有2個(gè)孤電子對(duì)，據(jù)此分析解答．2.下列敘述中，正確的是A．能使溴水褪色的物質(zhì)一定能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)B．天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多種α—氨基酸C．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)都是醛D．取淀粉和稀硫酸共熱后的溶液中加入少量銀氨溶液，水浴加熱未發(fā)現(xiàn)銀鏡生成，證明淀粉尚未水解參考答案：B略3.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A.

X、M兩種元素可以能形成兩種離子化合物B.由于Y、Z、W元素的氫化物共價(jià)鍵的鍵能依次增大，氫化物的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C.化合物YM2和ZM2的晶體類(lèi)型相同D.H2M的沸點(diǎn)高于H2Z是因?yàn)樾纬煞肿娱g氫鍵的緣故*ks5*u參考答案：C略4.下列說(shuō)法正確的是（

）A．基態(tài)時(shí)，相同周期的兩種元素原子所含的能級(jí)和能層是一樣的B．基態(tài)時(shí)，稀有氣體元素原子的價(jià)層電子數(shù)都為8C．基態(tài)時(shí)，同種元素的原子和離子的軌道排布式一樣D．非金屬元素原子的d軌道一定不填充電子或填滿電子參考答案：D略5.分子式為C8H16O2的有機(jī)物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，且B在一定條件下能轉(zhuǎn)化成C。則有機(jī)物A的可能結(jié)構(gòu)有（

）A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B略6.下列有機(jī)反應(yīng)方程式中，正確的是A．CH2＝CH2＋Br2CH3－CHBr2

B．CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2OC．D．

參考答案：B略7.下列共價(jià)化合物中，共價(jià)鍵的鍵能最大的是A．HClB．HFC．HBrD．HI參考答案：B8.按下列實(shí)驗(yàn)方法能夠達(dá)到要求的是A．用托盤(pán)天平稱(chēng)量25.20gNaCl.

B．用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸C．用25mL滴定管量取14.80mL溶液

D．用pH試紙測(cè)得某堿溶液的pH=12.7參考答案：C略9.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是()

A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑

C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O參考答案：A略10.下列敘述中錯(cuò)誤的是

A．飲食中攝入的油脂越多越好

B．雞蛋清遇濃硝酸顏色變黃

C．可用碘酒檢驗(yàn)米湯中的淀粉

D．油脂有保護(hù)內(nèi)臟器官的作用參考答案：略11.表中為6種短周期元素的相關(guān)數(shù)據(jù)：元素性質(zhì)①②③④⑤⑥原子半徑(nm)a0.075b0.110cd最高化合價(jià)＋6＋5

＋5

＋7最低化合價(jià)－2－3－2－3－1－1

下列說(shuō)法正確的是()A.氫化物沸點(diǎn)：元素①>元素③B.元素②氫化物與元素⑥氫化物之間反應(yīng)形成的化合物中只有極性鍵C.a>d>b>cD.元素④的氫化物中元素④原子采取sp2雜化參考答案：C點(diǎn)睛：本題中的選項(xiàng)C需要比較一些原子的半徑，理論上高中不應(yīng)該比較類(lèi)似O和Cl這樣的原子半徑大小，因?yàn)檫@兩個(gè)原子的半徑都大于F原子，實(shí)際不好比較哪個(gè)原子的半徑更大。一般會(huì)考慮到Cl比O終究多一個(gè)電子層，所以Cl的半徑大。但是，不能有電子層多半徑大的結(jié)論，例如：Li的半徑就大于Cl。在一般的問(wèn)題中，可以處理為，只要兩個(gè)原子在周期表中的距離較近，就可以認(rèn)為是電子層多半徑大。12.常溫下，下列事實(shí)能說(shuō)明HClO是弱電解質(zhì)的是（）A．NaClO、HClO都易溶于水B．HClO與Na2SO3溶液反應(yīng)，可以得到Na2SO4C．NaClO的電離方程式：NaClO=Na++ClO﹣D．0.01mol?L﹣1的HClO溶液pH＞2參考答案：D考點(diǎn)：弱電解質(zhì)的判斷．分析：常溫下，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，根據(jù)HClO的電離程度判斷該酸是否是弱電解質(zhì)．解答：解：A．NaClO、HClO都易溶于水，不能說(shuō)明HClO的電離程度，所以不能據(jù)此判斷HClO是弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．HClO與Na2SO3溶液反應(yīng)，可以得到Na2SO4，說(shuō)明HClO具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉，但不能說(shuō)明HClO部分電離，所以不能判斷HClO是弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．NaClO的電離方程式：NaClO=Na++ClO﹣，說(shuō)明NaClO完全電離為強(qiáng)電解質(zhì)，但不能說(shuō)明HClO部分電離，所以不能據(jù)此判斷HClO是弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D..01mol?L﹣1的HClO溶液pH＞2，氫離子濃度小于HClO濃度，說(shuō)明HClO在水溶液里部分電離，所以能說(shuō)明該酸是弱電解質(zhì)，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)電解質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱，為易錯(cuò)點(diǎn)．13.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．1mol碳正離子(CH5+)所含的質(zhì)子數(shù)為11NAB．15g乙烷分子中所含非極性共價(jià)鍵數(shù)為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯完全燃燒所消耗的氧氣分子數(shù)為7.5NAD．1L0.1mol/L乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA參考答案：A略14.受臺(tái)灣“塑化劑污染食品”風(fēng)波的影響，2011年6月1日衛(wèi)生部緊急發(fā)布公告，將塑化劑列入食品中可能違法添加的非食用物質(zhì)和易濫用的食品添加劑名單。已知塑化劑DEHP分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。下列說(shuō)法中不正確的是（

）

A．DEHP是芳香族化合物

B．DEHP是酯類(lèi)物質(zhì)

C．DEHP分子中共有5個(gè)雙鍵

D．DEHP分子中至少有8個(gè)碳原子在同一平面參考答案：C略15.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說(shuō)法中正確的是A．1.0L1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為6.02×1023B．Na2O2與H2O反應(yīng)生成1.12LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1023C．32gS8單質(zhì)中含有的S—S鍵個(gè)數(shù)為6.02×1023D．22.4LN2中所含的分子數(shù)為6.02×1023參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.O3可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。(1)圖中陰極為_(kāi)_____(填“A”或“B”)，其電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________。(2)若C處通入O2，則A極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________________。(3)若C處不通入O2，D、E處分別收集到xL和yL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________(忽略O(shè)3的分解)。參考答案：(1)A4H＋＋4e－===2H2↑(2)O2＋4H＋＋4e－===2H2O(3)(x－2y)/y解析：(1)電解硫酸制得O3可知，在陽(yáng)極失電子生成O3，故產(chǎn)生O3的一極為陽(yáng)極，因此A為電解池的陰極，在陰極，H＋得電子生成H2。(2)當(dāng)在C處通入O2，又形成原電池，O2和硫酸溶液中的H＋得電子生成H2O。(3)根據(jù)條件可知在D處收集到的氣體是H2，而在E處收集到的氣體是O2和O3，設(shè)O2和O3的體積分別是a和b，根據(jù)電子守恒可知4a＋6b＝2x，再結(jié)合a＋b＝y(tǒng)，二者聯(lián)立解得b＝x－2y，則O3的體積分?jǐn)?shù)為(x－2y)/y。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）電化學(xué)與我們的生活有著密切的聯(lián)系，請(qǐng)結(jié)合電化學(xué)知識(shí)回答下列有關(guān)問(wèn)題。（1）炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含有NaCl），不久便會(huì)因腐蝕而出現(xiàn)紅棕色銹斑。試回答：鐵鍋的銹蝕應(yīng)屬于____（填“析氫腐蝕”或“吸氧腐蝕”），鐵鍋銹蝕的負(fù)極反應(yīng)式為：______；正負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物會(huì)繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，最終生成的紅棕色銹斑的主要成分是________________（填化學(xué)式）。（2）下圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖。

已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH＋3O2＋4KOH

2K2CO3＋6H2O①甲池是_______裝置，通O2一極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________。②乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________。如果開(kāi)始加入的CuSO4溶液足量，當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加3.2g時(shí)，甲池中消耗O2_________mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。參考答案：（1）吸氧腐蝕（1分）Fe-2e-＝Fe2+（2分）Fe2O3或?qū)懗蒄e2O3·xH2O（1分）（2）①原電池（1分）

O2+2H2O+4e—＝4OH—（2分）

②2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4

（2分）

560（1分）試題分析：（1）炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含有NaCl），不久便會(huì)因腐蝕而出現(xiàn)紅棕色銹斑。溶液顯中性，則鐵鍋的銹蝕應(yīng)屬于吸氧腐蝕，鐵鍋銹蝕的負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-＝Fe2+；正極是氧氣得到電子，產(chǎn)生氫氧根，因此正負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物會(huì)繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，最終生成的紅棕色銹斑的主要成分是Fe2O3或?qū)懗蒄e2O3·xH2O。（2）①根據(jù)甲池的總反應(yīng)式可知甲池是原電池裝置，通O2一極是正極，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e—＝4OH—。②乙池是電解池，鐵與電源的負(fù)極相連，是陰極，銅離子放電，碳棒是陰極，氫氧根離子放電，則乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4。如果開(kāi)始加入的CuSO4溶液足量，當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加3.2g時(shí)，消耗銅是0.05mol，轉(zhuǎn)移0.1mol，所以根據(jù)電子得失守恒可知甲池中消耗O2的體積為＝0.56L＝560mL。18.（16分）某原電池構(gòu)造如下圖所示。其電池的總反應(yīng)是：Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）若鹽橋?yàn)榄傊璌OH組成，其作用是___________________________。OH-離子移向_______(填“A”或“B”)中的溶液。Cu為原電池的______極，其電極反應(yīng)式是_____________________________。A中的電解質(zhì)溶液在該電池工作一段時(shí)間后會(huì)出現(xiàn)_______________________的現(xiàn)象。（2）把鹽橋改為鐵棒后，電流計(jì)的指針（填“會(huì)”、“不會(huì)”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，A裝置名稱(chēng)

（填“原電池”或“電解池”），銅棒的電極名稱(chēng)為（填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”）（提示：當(dāng)兩個(gè)原電池串聯(lián)時(shí)，電極材料的金屬活動(dòng)性相差較大的為原電池，電極材料的金屬活動(dòng)性相差較小的為電解池）。（3）把鹽橋改為銅棒后，電流計(jì)的指針（填“會(huì)”、“不會(huì)”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，左邊燒杯中的硝酸銅濃度（填“增大”、“減小”或“不變”）（4）把鹽橋改為銀棒后，電流計(jì)的指針（填“會(huì)”、“不會(huì)”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，理由是