遼寧省撫順市職工業(yè)余大學(xué)附屬職業(yè)高級中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

遼寧省撫順市職工業(yè)余大學(xué)附屬職業(yè)高級中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（）A．1molD2O分子所含的中子數(shù)為8NAB．48g氧氣和臭氧的混合氣體中的氧原子數(shù)為3NAC．11.2L甲烷（CH4）中的共價鍵數(shù)為2NAD．1molN2與3molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA參考答案：B【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A.1個D2O分子中含中子數(shù)為：1×2+8=10；B．氧氣和臭氧都是由氧原子構(gòu)成；C．氣體狀況未知；D．合成氨為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底．【解答】解：A.1molD2O分子所含的中子數(shù)為10NA，故A錯誤；B.48g氧氣和臭氧的混合氣體中的氧原子數(shù)為：×NA=3NA，故B正確；C．氣體狀況未知，無法計算甲烷的物質(zhì)的量和共價鍵數(shù)，故C錯誤；D．合成氨為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以1molN2與3molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA，故D錯誤；故選：B．2.以下是一些常用的危險品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是

A

B

C

D參考答案：D略3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72LCH4②3.01×1023個HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是（

）20080926

a．體積②＞③＞①＞④

b．密度②＞③＞④＞①c．質(zhì)量②＞③＞①＞④

d．氫原子個數(shù)①＞③＞④＞②A．a(chǎn)bc

B．bcd

C．a(chǎn)bcd

D．a(chǎn)cd參考答案：C略4.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這中萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（

）A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必須比水密度大

D．不溶于水，且必須比水密度小參考答案：B略5.下列固體或分子中，含有化學(xué)鍵類型有差異的一組是

A．H2O、CO2

B．MgF2、H2O2

C．NaOH、NH4Cl

D．NaCl、KCl參考答案：B6.下列離子方程式書寫正確的是

（

）A．鈉和冷水反應(yīng)：

Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．氯氣通入燒堿溶液：Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2OC.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+OH-＝AlO2-+H2OD．FeCl2溶液通入足量的Cl2反應(yīng)：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl－參考答案：B略7.下列有關(guān)說法正確的是（

）A．煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的物理變化過程。B．有加熱和洗氣裝置的實(shí)驗要防止倒吸；:]C．淀粉、蛋白質(zhì)和油脂都是高聚物，在一定條件下都能水解

D．石油裂解可以得到更多的汽油，這種汽油是一種純凈物。參考答案：B略8.五種短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，下列說法錯誤的是A.非金屬性：X>MB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M<NC.X和Y形成的化合物只可能含離子鍵D.M最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種弱酸參考答案：C【分析】同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，M為Si元素，N為Cl元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，M為Si元素，N為Cl元素。A、同一周期，從左向右，非金屬性增強(qiáng)；同一主族，從上到下，非金屬性減弱，非金屬性O(shè)＞Si，故A正確；B、同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性Si＜Cl，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性M＜N，故B正確；C、X和Y形成的化合物有氧化鈉和過氧化鈉等，其中過氧化鈉中含有離子鍵與共價鍵，故C錯誤；D、M為Si元素，硅的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硅酸，是一種弱酸，故D正確；答案選C。9.下列物質(zhì)久置于空氣中會發(fā)生相應(yīng)變化，其中發(fā)生了氧化--還原反應(yīng)的是A．濃鹽酸揮發(fā)

B．澄清的石灰水變渾濁C．氫氧化鈉溶液久置于空氣中

D．鐵在潮濕的空氣中生銹

參考答案：D略10.下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法中正確的是

A．樹狀分類法是唯一能表示物質(zhì)分類的方法B．在物質(zhì)分類時，一般是先分類，再定標(biāo)準(zhǔn)，這樣就不會有誤了C．根據(jù)化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否能導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

D．膠體、溶液、濁液分屬不同類別的本質(zhì)是其透過濾紙的性質(zhì)不同參考答案：C略11.下列實(shí)驗?zāi)塬@得成功的是

A、苯和濃溴水用鐵做催化劑制溴苯

B、將苯與濃硝酸混合共熱制硝基苯

C、甲烷與氯氣光照制得純凈的一氯甲烷

D、乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2—二溴乙烷參考答案：D略12.A、B、C、是周期表中相鄰的三種元素,且相對原子質(zhì)量逐漸增大，A和B同周期，B和C同主族，三種元素原子最外層電子數(shù)總和為17，質(zhì)子總和為31，A、B、C三種元素是（

）(A)Mg

Al

B

(B)N

O

S

(C)Li

Be

Mg

(D)O

F

Cl參考答案：B略13.如圖表示配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的部分操作示意圖，其中有錯誤的是()參考答案：C解析：定容時，視線應(yīng)與凹液面的最低點(diǎn)在同一水平線上。14.下列標(biāo)記，不需要在容量瓶上標(biāo)有的是（）A．刻度線 B．濃度 C．規(guī)格 D．溫度參考答案：B考點(diǎn)：計量儀器及使用方法．

專題：化學(xué)實(shí)驗常用儀器．分析：根據(jù)容量瓶上標(biāo)有：溫度、規(guī)格、刻度線分析．解答：解：因容量瓶上標(biāo)有：溫度、規(guī)格、刻度線，故選B．點(diǎn)評：本題主要考查了容量瓶的結(jié)構(gòu)，難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．15.、某實(shí)驗小組只領(lǐng)取下列儀器或用品：冷凝管、牛角管、鐵架臺、鐵圈、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、溫度計、火柴。只應(yīng)用上述儀器或用品，不能進(jìn)行的實(shí)驗操作是：A．蒸發(fā)

B．萃取

C．過濾

D．蒸餾參考答案：C略二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16.50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實(shí)驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(4)該實(shí)驗常用0.50mol·L－1HCl和0.55mol·L－1NaOH溶液各50mL進(jìn)行實(shí)驗，其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是______，當(dāng)室溫低于10℃時進(jìn)行實(shí)驗，對實(shí)驗結(jié)果會造成較大的誤差，其原因是_____________。(5)實(shí)驗中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.50mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗相比，所求得的中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：______________。(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗，測得的中和熱ΔH將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。參考答案：(1)環(huán)形玻璃攪拌棒

(2)減少實(shí)驗過程中的熱量損失

(3)偏小

(4)保證鹽酸完全被中和

體系內(nèi)、外溫差大，會造成熱量損失

(5)相等

因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān)

(6)偏大【詳解】(1)為了加快酸堿中和反應(yīng)，減少熱量損失，用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌；(2)了減少熱量損失，在兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫；(3)大燒杯上蓋硬紙板是為了減少氣體對流，使熱量損失，若不用則中和熱偏??；(4)加熱稍過量的堿，為了使酸完全反應(yīng)，使中和熱更準(zhǔn)確；當(dāng)室溫低于10℃時進(jìn)行實(shí)驗，內(nèi)外界溫差過大，熱量損失過多，造成實(shí)驗數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確；(5)實(shí)驗中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.50mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，計算中和熱數(shù)據(jù)相等，因為中和熱為強(qiáng)的稀酸、稀堿反應(yīng)只生成1mol水時釋放的熱量，與酸堿用量無關(guān)；(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗，氨水為弱電解質(zhì)，電離時吸熱，導(dǎo)致釋放的熱量減少，計算中和熱的數(shù)值減少，焓變偏大；【點(diǎn)睛】測定中和熱時，使用的酸或堿稍過量，使堿或酸完全反應(yīng)；進(jìn)行誤差分析時，計算數(shù)值偏小，由于焓變?yōu)樨?fù)值，則焓變偏大。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，A、B是金屬元素，C、D是非金屬元素。

（1）A、B各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。（2）A與C可形成化合物A2C，該化合物的電子式為_______________________。（3）C的低價氧化物通入D單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。（4）A、B、C、D四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）：_____＞_____＞______＞______。（5）四種元素中金屬性最強(qiáng)的(填元素符號)______;非金屬性最強(qiáng)的__________參考答案：（1）Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O（2）（3）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl（4）S2->Cl->Na+>Al3+（5）Na，Cl解析：（1）A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，A、B是金屬元素，C、D是非金屬元素。則A、B、C、D可能為2、3周期的元素，A、B各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，所以A是金屬鈉，B是金屬鋁，氫氧化鈉和氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。（2）由上分析知C、D為第3周期元素，Na與C可形成化合物Na2C，所以C顯-2價，在該周期中，所以C是S碳元素，硫化鈉是離子化合物，電子式為：。（3）C是S碳元素，則D是Cl，S的低價氧化物是二氧化硫，通入Cl2的水溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。（4）硫離子和氯離子電子層數(shù)為3層，鈉離子和鋁離子電子層數(shù)為2層，電子層越多半徑越大，核外電子數(shù)一樣時，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，反之越大，即S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+。（5）同周期元素，從左到右，失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱，所以金屬性最強(qiáng)的是Na，非金屬性最強(qiáng)的是Cl。點(diǎn)睛：本題考查元素周期律、元素周期表的綜合知識，難度較大，綜合性較強(qiáng)，涉及第3周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、電子式、化學(xué)方程式書寫、微粒半徑比較、元素金屬性及非金屬性強(qiáng)弱比較等，注意根據(jù)所學(xué)知識解答。

18.HNO2是一種弱酸，向NaNO2中加入強(qiáng)酸可生成HNO2；HN02不穩(wěn)定；易分解成NO和NO2氣體；它是一種還原劑，能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如：能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽如NaNO2，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，可以服用維生素C解毒，維生素C在解毒的過程中表現(xiàn)出_______性。（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCI的是____。（填序號）A．加入鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生B．加入AgNO3觀察是否有沉淀生成C．分別在它們的酸性溶液中加入FeCl2溶液，觀察溶液顏色變化（3）S2O32-可以與Fe2+反應(yīng)制備Fe2O3納米顆粒。①若S2O32-與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：2，配平該反應(yīng)的離子方程式：______Fe2++______S2O32-+______H2O2+______OH-====______Fe2O3+_____S2O62-+_____H2O②下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是____。A．該反應(yīng)中S2O32-表現(xiàn)了氧化性B．已知生成的Fe2O3納米顆粒直徑為10納米，則Fe2O3納米顆粒為膠體C．每生成1molFe2O3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA（設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值）參考答案：(1)還原（性）

(2)B

(3)①2

1

4

4

1

1

6

②C【詳解】（1）NaNO2的加入能夠?qū)е卵t蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，說明NaNO2具有強(qiáng)的氧化性，把Fe2+氧化為Fe3+，用維生素C解毒，就是把Fe3+還原為Fe2+，所以需加入還原劑維生素C，它具有還原性；綜上所述，本題答案是：還原（性）。

（2）A項，HNO2是一種弱酸，不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2，則NaN02會與稀鹽酸反應(yīng)生成HNO2，分解得到NO和NO2，可以看到有氣泡產(chǎn)生，而NaCl與稀鹽酸不反應(yīng)，故不選A項；B項，根據(jù)題目信息，加入AgN03分別和NaCl生成AgCl沉淀和AgN02沉淀，現(xiàn)象相同，故選B項；C項，NaCl溶液沒有氧化性，而酸性條件下，N02-具有強(qiáng)氧化性，能夠把亞鐵離子氧化為鐵離子，溶液顏色變?yōu)辄S色，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故不選C項；綜上所述，本題選B。（3）①反應(yīng)中S2O32-→S2O62-，S元素化合價由+2價升高為+5價,則1個S2O32-化合價共升高6價,2Fe2+→Fe2O3，F(xiàn)e元素價由+2價升高為+3價,2個Fe2+共升高2價；兩種反應(yīng)物化合價共升高6+2=8價；而H2O2→H2O，O元素由-1價降低到-2價，共降低2價；根據(jù)化合價升降總數(shù)相等規(guī)律，最小公倍數(shù)為8，所以H2O2前面填系數(shù)4，S2O32-前面系數(shù)為1，F(xiàn)e2+前面系數(shù)為2，結(jié)合原子守恒配平后方程式為：2Fe2++S2O32-+4H2O2+4OH-====Fe2O3+S2O62-+6H2O；綜上所述，本題答案是：2，1，4，4，1，1，6。

②A．根據(jù)2Fe2++S2O32-+4H2O2+4OH-===Fe2O3+S2O62-+6H2O反應(yīng)可知，S2O32-中硫元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑，具有還原性，錯誤；B．膠體是分散系，為混合物，生成的Fe2O3納米顆粒直徑為10納米，為純凈物，不屬于膠體，錯誤；C．根據(jù)2Fe2++S2O32-+4H2O2+4OH-====Fe2O3+S2O62-+6H2O反應(yīng)可知，氧化劑H2O2全部被還原為H2O，氧元素由-1價降低到-2價，因此4molH2O2全部被還原，轉(zhuǎn)移電子8NA，生成1molFe2O3；綜上所述，本題選C?！军c(diǎn)睛】本題考察了亞硝酸的酸性、氧化性、S2O32-的還原性，方程式的配平和氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算；題目難度適中，解答此題時要注意AgCl沉淀和AgN02均為白色沉淀，不能用硝酸銀來區(qū)分Cl-和N02-；膠體屬于混合物，是分散系，這是易出錯點(diǎn)。19.在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固體混合物，加熱充分反應(yīng)．如圖表示加入的混合物的質(zhì)量與產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系．（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為．（2）當(dāng)NaOH溶液的體積為80mL，固體混合物的質(zhì)量為34.4g，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為升．（3）當(dāng)NaOH溶液的體積為120mL，固體混合物的質(zhì)量仍為34.4g，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為升．參考答案：1.5mol/L2.8.963