2022年天津西南角中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

2022年天津西南角中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．字母代表元素，分析正確的是（）

A．R在周期表的第15列B．元素Y氣態(tài)氫化物的沸點小于元素Q氣態(tài)氫化物的沸點C．簡單離子的半徑：X＞Z＞MD．Z的單質(zhì)能從M與Q元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M參考答案：C考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．分析：同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為氧元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，R為Si，Q為Cl元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的性質(zhì)等解答．解答：解：同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為氧元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，R為Si，Q為Cl元素．A．R為Si元素，位于周期表第14列，故A錯誤；B．HF分子之間存在氫鍵，沸點高于HCl，故B錯誤；C．O2﹣、Na+、Al3+離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O2﹣＞Na+＞Al3+，故C正確；D．Na與氯化鋁溶液反應(yīng)，首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，氫氧化鈉再與氯化鋁反應(yīng)，不能置換出Al，故D錯誤，故選C．點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，根據(jù)原子半徑變化規(guī)律結(jié)合原子序數(shù)進行推斷，首先審題中要抓住“短周期主族元素”幾個字．

2.在容積恒定的密閉容器中放入2molA和1molB在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C(g)當(dāng)達(dá)到平衡時測得壓強減小，則A的轉(zhuǎn)化率為（

）

A.60%

B.50%

C.40%

D.30%參考答案：B略3.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）Ａ．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的SO3所含的原子數(shù)為0.4NAＢ．將1molFeCl3全部化成膠體,其中氫氧化鐵膠粒數(shù)為NAＣ．標(biāo)準(zhǔn)狀況下46克NO2氣體中含NA個分子Ｄ．常溫常壓下,18克H2O所含電子數(shù)為10NA

參考答案：答案：D4.已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，，若A是一種堿，則X可能是：

()A、NH3

B、K

C、CH4

D、FeS2參考答案：B略5.關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，錯誤的是A．裝置①可用于分離煤油和水

B．裝置②可用于準(zhǔn)確稱取8.55g氯化鈉固體C．裝置③可用于從海水中得到淡水

D．裝置④可用于排空氣收集CO2參考答案：略略6.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

（）

A．X的氫化物溶于水顯酸性

B．Y的氧化物是共價化合物

C．其離子半徑大?。篫＞Y＞X

D．X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強酸參考答案：D略7.X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是

A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多

B．X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低

C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來參考答案：略C8.沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是

（

）

A．2CH4(g)+4O2(g)→2CO2（g）+4H2O（1）；△H＝+890kJ·mol－1

B．CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（1）；△H＝+445kJ·mol－1

C.

CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（1）；△H＝－890kJ·mol－1

D.

CH4（g）+O2（g）→CO2（g）+H2O（1）；△H＝－445kJ·mol－1參考答案：CD略9.在100mL含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.015molCl2,若Br-全部轉(zhuǎn)變Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于A．0.1mol/L

B．0.15mol/L

C．0.3mol/L

D．0.03mol/L

參考答案：A略10.化學(xué)與資源、環(huán)境、生活關(guān)系密切，下列說法不正確的是

（

）

A．處理廢水時可加入明礬作為混凝劑，以吸附水中的雜質(zhì)

B．廢棄的塑料、金屬、紙制品是可回收資源，玻璃是不可回收資源]

C．酸雨樣品露天放置一段時間，酸性增強，是由于雨水中某種成分被氧化

D．工業(yè)上可利用鋁熱反應(yīng)原理制備高熔點金屬參考答案：B略11.氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式(未配平)如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2。有關(guān)它們的敘述：

①離子半徑Na＋>N3－>H＋；②與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；③與水反應(yīng)后的溶液都顯堿性；④與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽；⑤兩種化合物中的陰陽離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。其中正確的是（

）A．②③④⑤

B．①③⑤

C．②④

D．③參考答案：D略12.乙酰水楊酸又名阿斯匹林(Aspirin)具有退熱、鎮(zhèn)痛作用，常用于治療傷風(fēng)、感冒、頭痛、神經(jīng)痛及風(fēng)濕性關(guān)節(jié)痛，近年來又用于防治老年性心血管病，但患有消化道潰瘍的人不宜服用。對此化合物不正確的說法是

A．該化合物具有酸性，能與NaOH或NaHCO3反應(yīng)，但不能與稀鹽酸作用

B．1mol該化合物與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH最大的物質(zhì)的量為3mol

C．該物質(zhì)一定是由水楊酸()和乙酸直接通過酯化反應(yīng)合成

D．純凈的Aspirin不能與FeCl3溶液反應(yīng)，但它的水解產(chǎn)物能使FeCl3溶液顯色參考答案：AC13.（2010·四川卷）12.標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為pg/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是A.

B.C.

D.C=1000Vρ/(17V+22400)參考答案：A本題考查基本概念?？忌灰獙靖拍钍煜ぃ瑖?yán)格按照基本概念來做，弄清質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度及密度等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系即可。14.下列關(guān)于有機物的說法正確的是A．苯、乙酸和油脂都可以發(fā)生取代反應(yīng)

B．石油經(jīng)過分餾得到的汽油、煤油等餾分都是純凈物C．乙烯、聚乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．在一定條件下，葡萄糖、淀粉、蛋白質(zhì)都可發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：A略15.下列有關(guān)實驗操作或儀器的使用都正確的是()參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在室溫和大氣壓強下，用圖示的裝置進行實驗，測得ag含CaC290%的樣品與水完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積bL。現(xiàn)欲在相同條件下，測定某電石試樣中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請回答下列問題：（1）CaC2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。（2）若反應(yīng)剛結(jié)束時，觀察到的實驗現(xiàn)象如圖所示，這時不能立即取出導(dǎo)氣管，理由是___________________________。（3）本實驗中測量氣體體積時應(yīng)注意的事項有___________________________________。（4）如果電石試樣質(zhì)量為cg，測得氣體體積為dL，則電石試樣中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算式w（CaC2）＝_______________________。（雜質(zhì)所生成的氣體體積忽略不計）。參考答案：（1）CaC2+2H2O＝Ca(OH)2+C2H2↑

（2）因為裝置內(nèi)氣體的溫度沒有恢復(fù)到室溫，氣體壓強還不等于大氣壓強。

（3）待裝置內(nèi)氣體的溫度恢復(fù)至室溫后，調(diào)節(jié)量筒使其內(nèi)外液面持平。

（4）90%本題主要考查簡單的實驗操作與簡單的計算，屬于基礎(chǔ)題。由于CaC2與H2O的反應(yīng)CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑為劇烈的放熱反應(yīng)，故在沒有恢復(fù)到室溫時，內(nèi)部氣體壓強不等于大氣壓，故不能取出導(dǎo)氣管，即使在恢復(fù)到室溫后，也應(yīng)調(diào)節(jié)量筒使其內(nèi)外液面持平時才能讀數(shù)。由于產(chǎn)生C2H2的體積在相同條件下，與純CaC2的質(zhì)量成正比，所以有：ag·90%∶cg·w(CaC2)=bL∶dL，即w(CaC2)=·90%。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（13分）有一化合物X，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物已略）。其中，B、D、E、F均為無色氣體，M、L為常見的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和M反應(yīng)可放出大量的熱。請回答下列問題：（1）X的化學(xué)式為

,

M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，L在周期表中的位置

。（2）寫出電解混合液時陽極的的反應(yīng)式

（3）在CuCl2溶液中通入過量的B氣體，可觀察到的現(xiàn)象是

，寫出總的離子反應(yīng)方程式

。（4）有同學(xué)設(shè)想用氣體F和液態(tài)水來生產(chǎn)B，該反應(yīng)可行？解釋之。

。（5）已知

E氣體在D中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時，放出kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。參考答案：（共13分）（1）（NH4）2Fe（SO4）2

第四周期Ⅷ

…………（每空1分，共3分）（2）4OH4e====O2↑+2H2O…………（2分）（3）溶液變成深藍(lán)色

，

Cu2++4NH3.H2O===Cu(NH3)2++4H2O………（每空2分，共4分）（4）該反應(yīng)的△H>0，△S<0，反應(yīng)在高溫情況下能自發(fā)進行………（2分）（5）H2（g）+O2（g）=====H2O（1）；△H=

kJ/mol………（2分）略18.亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。（1）Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是

（填化學(xué)式）。（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是

。（3）A的化學(xué)式是

，氣體b的化學(xué)式是

，裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（4）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是

。②研究表明：若反應(yīng)開始時鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大，運用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析其原因是

。參考答案：19.生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源。生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。（1）上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式

。（2）