2022年安徽省蕪湖市周皋中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

2022年安徽省蕪湖市周皋中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.液態(tài)鋰離子電池是指Li+嵌入化合物為正負(fù)電池的二次電池。正極采用鋰化合物L(fēng)iCoO2，負(fù)極采用碳電極，充電后成為鋰－碳層間化合物L(fēng)ixC6（0＜x≤1），電解質(zhì)為溶解有鋰鹽LiPF6、LiAsF6等的有機(jī)溶液。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．將LiCoO2改寫(xiě)成為氧化物的形式為L(zhǎng)i2O·Co2O3

B．該電池的電解液必須使用有機(jī)溶劑主要是由于有機(jī)溶劑有良好的導(dǎo)電性

C．Li是3號(hào)元素，是最輕的金屬之一，這類電池比能量高

D．在電池充、放電時(shí)，Li+在兩個(gè)電極之間往返嵌入和脫嵌。該電池的充放電反應(yīng)方程式為：

參考答案：BD2.在SiO2、CaCO3和Cu粉的混合物中，除去CaCO3和Cu粉來(lái)凈化SiO2，最好用下列哪種溶液處理（

）A．鹽酸

B．氫氧化鈉

C．硝酸

D．硝酸銀參考答案：C略3.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．鈉和冷水反應(yīng)

Na＋2H2O＝Na＋＋2OH-＋H2↑B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al＋2OH-＝AlO2-＋H2-C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H+＝2Al3＋＋3H2↑

D．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe＋2H＋＝Fe2+＋H2-參考答案：CD略4.元素X、Y可組成化學(xué)式為XY2的離子化合物，則X、Y的原子序數(shù)可能是（）A．11和16

B．6和8

C．13和17

D．20和9參考答案：D考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：元素X、Y可組成化學(xué)式為XY2的離子化合物，說(shuō)明X是較活潑的金屬、Y是較不活潑的非金屬，X化合價(jià)為+2價(jià)、Y化合價(jià)為﹣1價(jià)，則X位于第IIA族、Y位于第VIIA族，據(jù)此分析解答．解答：解：元素X、Y可組成化學(xué)式為XY2的離子化合物，說(shuō)明X是較活潑的金屬、Y是較不活潑的非金屬，X化合價(jià)為+2價(jià)、Y化合價(jià)為﹣1價(jià)，則X位于第IIA族、Y位于第VIIA族，A.11號(hào)元素位于第IA族、16號(hào)元素位于第VIA族，不符合條件，故A錯(cuò)誤；B.6號(hào)元素位于第IVA族、8號(hào)元素位于第VIA族，二者能形成共價(jià)化合物，不能形成離子化合物，故B錯(cuò)誤；C.13號(hào)元素位于第IIIA族、17號(hào)元素位于第VIIA族，二者形成共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D.20號(hào)元素位于第IIA族、9號(hào)元素位于第VIIA族，符合條件，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子化合物的判斷，根據(jù)元素化合價(jià)確定元素在周期表中的位置，注意：非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，氯化鋁為共價(jià)化合物，為易錯(cuò)點(diǎn)．5.下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)氧化性的是(

)A．Fe2O3跟稀硝酸反應(yīng)

B．Cu跟稀硝酸反應(yīng)C．CuO跟稀硝酸反應(yīng)

D．Al(OH)3跟稀硝酸反應(yīng)參考答案：B略6.下列敘述正確的是()A．NaHCO3與石灰水反應(yīng),當(dāng)n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2]=3∶1時(shí),溶液中無(wú)HCO3-B．CO2通入石灰水中,當(dāng)n(CO2)∶n[Ca(OH)2]=1∶1時(shí),能得到澄清溶液C．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng):Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2OD．向碳酸氫鈉溶液中滴入過(guò)量澄清石灰水:Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O參考答案：D7.單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成X2+，Y2-，現(xiàn)有下列敘述①X是氧化劑②X是還原劑③X被氧化④Y被氧化，其中正確的是（

）

A．②③

B．①②③④

C．②③④

D．①④參考答案：A略8.熾熱的爐膛內(nèi)有反應(yīng)：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣392kJ/mol，往爐膛內(nèi)通入水蒸氣時(shí)，有如下反應(yīng)：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131kJ/mol，CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣282kJ，H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241kJ/mol，由以上反應(yīng)推斷往熾熱的爐膛內(nèi)通入水蒸氣時(shí)（）A．不能節(jié)省燃料，但能使?fàn)t火瞬間更旺B．雖不能使?fàn)t火更旺，但可以節(jié)省燃料C．既能使?fàn)t火更旺，又能節(jié)省燃料D．既不能使?fàn)t火更旺，又不能節(jié)省燃料參考答案：A【考點(diǎn)】燃料的充分燃燒．【分析】根據(jù)蓋斯定律來(lái)分析煤的兩種燃燒途徑放出的熱量，從而分析能否節(jié)省燃料和爐火是否瞬間更旺．【解答】解：煤炭直接燃燒的熱化學(xué)方程式：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣392kJ/mol；往爐膛內(nèi)通入水蒸氣時(shí)，有如下反應(yīng)：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131kJ/mol①，CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣282kJ/mol②H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241kJ/mol③由于碳先和水蒸氣反應(yīng)生成CO和氫氣，氣體在燃燒時(shí)比煤炭之間燃燒火焰更旺；根據(jù)蓋斯定律可知，將①+②+③可得：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+131KJ/mol﹣282KJ/mol﹣241KJ/mol=﹣392kJ/mol，與煤炭直接燃燒的熱效應(yīng)是相同的，故并不節(jié)省燃料，故選A．9.下列微粒中：其核外電子數(shù)相同的是（）A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①③④參考答案：C略10.在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接鋅片和銅片，下列敘述正確的是（）A．正極附近的SO42﹣離子濃度逐漸增大B．正極有O2逸出C．電子通過(guò)導(dǎo)線由銅片流向鋅片D．銅片上有H2逸出參考答案：D考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：銅鋅原電池中，Zn為負(fù)極，Cu為正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極流向正極，以此來(lái)解答．解答：解：A．該原電池放電時(shí)，溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．正極上氫離子得電子被還原生成氫氣，故B錯(cuò)誤；C．電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即由鋅片流向銅片，故C錯(cuò)誤；D．Cu電極上氫離子得到電子生成氫氣，有氫氣逸出，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查銅鋅原電池，把握原電池的工作原理為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意電池反應(yīng)為Zn與硫酸反應(yīng)，題目難度不大．11.最近科學(xué)家合成一種“二重結(jié)構(gòu)”的球形物質(zhì)分子，是把足球形C60分子容納在足球形Si60分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合。下列關(guān)于這種物質(zhì)的敘述中，正確的是()A．是混合物

B．是化合物C．是單質(zhì)

D．是高分子化合物參考答案：B解析硅原子與碳原子結(jié)合形成化合物，故B項(xiàng)正確。12.現(xiàn)代大爆炸理論認(rèn)為：天然元素源于氫氦等發(fā)生的原子核的融合反應(yīng)。這于一百多年前，普魯特運(yùn)用思辨性推測(cè)作出“氫是所有元素之母”的預(yù)言，恰好“一致”。下列說(shuō)法正確的是

A.

科學(xué)研究中若能以思辨性推測(cè)為核心，就能加快科學(xué)的進(jìn)程B.

普魯特“既然氫最輕，它就是其他一切元素之母”的推理是符合邏輯的C.

“一致”是巧合，普魯特的預(yù)言沒(méi)有科學(xué)事實(shí)和理論支撐，只是一種猜測(cè)D.

“現(xiàn)代大爆炸理論”是解釋宇宙誕生的唯一正確的理論參考答案：C13.下列方法中，不能用于物質(zhì)分離的是（）A．過(guò)濾

B．蒸餾

C．分液

D．丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．.專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：常見(jiàn)物質(zhì)的分離方法有過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、蒸餾、萃取、分液、洗氣等，結(jié)合題目解答該題．解答：A．過(guò)濾可擁有分離固體和液體的混合物，故A不選；B．蒸餾可用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物，故B不選；C．分液可用于分離互不相溶的液體，故C不選；D．丁達(dá)爾效應(yīng)為膠體的性質(zhì)，不能用于分離混合物，故D選．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分離和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高頻考點(diǎn)，注意把握常見(jiàn)物質(zhì)的分離方法和實(shí)驗(yàn)操作，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．14.能用H++OH—=H2O表示的反應(yīng)是（

）A、氫氧化鉀溶液與硫酸反應(yīng)

B、氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)C、氫氧化銅與稀硝酸反應(yīng)

D、氫氧化鈉溶液與醋酸反應(yīng)參考答案：A15.某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K+、NH4+、NO3-、SO42-、SO32-、CO32-,取200mL該溶液分成兩等份，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL；（2）第二份先加足量的鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再加足量的BaCl-2,得到2.33g固體。則該溶液中（

）A．可能含有K+、CO32-

B．一定含有K+且c(K+)≥0.1mol/LC．一定不含有NO3-

D．肯定含有NO3-、SO42-、NH4+參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某實(shí)驗(yàn)小組欲探究SO2和Cl2能否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)圖中儀器a的名稱為_(kāi)______。(2)裝置A中的反應(yīng)為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反應(yīng)中的氧化劑是_____，生成71gCl2轉(zhuǎn)移的電子是______mol。(3)裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是______________。(4)打開(kāi)A、C裝置a的活塞，一段時(shí)間后關(guān)閉活塞。待反應(yīng)完全后．小組同學(xué)又繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)。①甲同學(xué)取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。甲同學(xué)由此認(rèn)為SO2和Cl2，發(fā)生了反應(yīng)，理由是該反應(yīng)中生成了___________（填離子符號(hào)）。②乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，認(rèn)為A中生成的Cl2中混有雜質(zhì)，應(yīng)該在裝置A、B間增加一個(gè)洗氣瓶，然后再按甲同學(xué)的方法即可得到正確結(jié)論，乙同學(xué)認(rèn)為Cl2中混有的雜質(zhì)是_______，洗氣瓶中盛有試劑的名稱是____________。③丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)的結(jié)論均不合理。丙同學(xué)取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，得出結(jié)論即SO2與Cl2同時(shí)通入水中，可以發(fā)生反應(yīng)。溶液X__________（填選項(xiàng)序號(hào)）。a．BaCl2溶液

b．Ba(OH)2溶液

c．Ba(NO3)2溶液參考答案：(1)分液漏斗

(2)KMnO4

2

(3)尾氣處理，防止污染空氣

(4)①Cl－

②HCl

飽和食鹽水

③a解析：（1）圖中儀器a為分液漏斗，用來(lái)盛放濃鹽酸，控制滴加液體的速率；（2）元素化合價(jià)升高的失電子做還原劑，元素化合價(jià)降低的做氧化劑，裝置A中的反應(yīng)為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，Mn元素化合價(jià)降低，反應(yīng)中的氧化劑是KMnO4，氯元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，71gCl2的物質(zhì)的量是1mol，電子轉(zhuǎn)移2mol；（3）氯氣有毒污染空氣，不能排放需要用氫氧化鈉吸收剩余氯氣，因此裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收氯氣尾氣處理，防止污染空氣；（4）①二氧化硫和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了氯化氫，氯離子遇到銀離子生成白色沉淀，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，甲同學(xué)由此認(rèn)為SO2和Cl2發(fā)生了反應(yīng)的依據(jù)是氯氣被還原為氯離子；②制備氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，氯化氫進(jìn)入B中溶于水也會(huì)生成氯離子，乙同學(xué)認(rèn)為Cl2中混有的雜質(zhì)是HCl，需要在AB間增加一個(gè)洗氣瓶，用飽和食鹽水除去；③二氧化硫被氯氣氧化為硫酸，結(jié)合硫酸根離子檢驗(yàn)證明二氧化硫和氯氣發(fā)生了反應(yīng)，丙同學(xué)取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量溶液X含鋇離子，且不能和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)，則a、氯化鋇溶液可以檢驗(yàn)硫酸根離子存在，證明二氧化硫和氯氣發(fā)生了反應(yīng)，a正確；b、氫氧化鋇和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，不能說(shuō)明二氧化硫和氯氣發(fā)生反應(yīng)，b錯(cuò)誤；c、硝酸鋇溶液中存在硝酸根離子，二氧化硫在溶液中被氧化為硫酸，也會(huì)生成硫酸鋇沉淀，不能說(shuō)明二氧化硫和氯氣反應(yīng)，c錯(cuò)誤；答案選a。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有常見(jiàn)金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的轉(zhuǎn)化如圖所示(金屬B的氧化物可用作耐火材料，圖中某些反應(yīng)的產(chǎn)物及條件沒(méi)有全部標(biāo)出)?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)金屬單質(zhì)A、B、C分別為_(kāi)____、_________、_________(寫(xiě)化學(xué)式)。(2)反應(yīng)②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(4)反應(yīng)⑤的離子方程式為_(kāi)__________。(5)⑥的反應(yīng)類型是___________。參考答案：(1)Na

Al

Fe

(2)燃燒、火焰呈蒼白色

(3)2Al+2NaOH

+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

(4)Cl2+2Fe=2Cl-+2Fe3+

(5)復(fù)分解反應(yīng)金屬A顏色反應(yīng)為黃色證明為Na,與水反應(yīng)生成氣體甲為H2,D為NaOH,金屬B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣,說(shuō)明B為Al,黃綠色氣體乙為Cl2,與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl,溶于水得到E為鹽酸,物質(zhì)D(氫氧化鈉)和G反應(yīng)生成紅褐色沉淀H為Fe(OH)3,說(shuō)明G中含有Fe3+,金屬C與鹽酸反應(yīng)得到F,F與氯氣反應(yīng)得到G,可推知C為Fe,F為FeCl2,G為FeCl3.（1）由上述分析可以知道,金屬單質(zhì)A、B、C分別為Na、Al、Fe。答案是:Na、Al、Fe；（2）氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。答案是:燃燒、火焰呈蒼白色；(3)鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，方程式為：2Al+2NaOH

+2H2O=2NaAlO2+3H2↑答案是:2Al+2NaOH

+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（4）氯氣能把Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)⑤的離子方程式為：Cl2+2Fe=2C1-+2Fe3+答案是:Cl2+2Fe=2C1-+2Fe3+；（5）三氯化鐵與氫氧化鈉生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，屬于復(fù)分解反應(yīng)。答案是：復(fù)分解反應(yīng)18.現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A、2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OB、CH4+2O2==CO2+2H2O（1）根據(jù)反應(yīng)的本質(zhì)，兩個(gè)反應(yīng)