四川省南充市儀隴縣復興中學高一化學月考試卷含解析

四川省南充市儀隴縣復興中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（

）

A．150mL1mol·L-1的NaCl

B．75mL2mol·L-1的NH4Cl

C．150mL3mol·L-1的KCl

D．75mL2mol·L-1的CaCl2

參考答案：C略2.0世紀80年代中期，科學家發(fā)現(xiàn)并證明碳還以新的單質形態(tài)C60存在。后來人們又相繼得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。90年代初，科學家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子。(如圖1-5)：下列說法錯誤的是A．金剛石和石墨的熔點肯定要比C60高B．據(jù)估計C60熔點比金剛石和石墨要高C．無論是球碳分子，還是管狀碳分子、洋蔥狀碳分子，都應看作是碳的同素異形體

D．球碳分子是碳的同素異形體，而管狀碳分子、洋蔥狀碳分子則不一定

參考答案：BD3.下面有關結論中，錯誤的是

A.沼氣是一種清潔的能源

B.使用沼氣作能源可以保護森林C.使用沼氣給農民的生活帶來了不便

D.使用沼氣是對化學能的充分利用參考答案：C略4.下列離子能大量共存的是(

)A.使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、SO42－、COB.無色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO42－、NOC.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH、SO42－、Cl－D.使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO參考答案：A試題分析：A.使無色酚酞呈紅色的溶液中含有大量的OH—，Na＋、K＋、SO42－、CO32－能夠共存，A正確；B.Cu2＋的溶液為藍色溶液，B錯誤；C.Ba2＋和SO42－反應生成白色沉淀而不共存，C錯誤；D.使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中含有大量H＋，H＋與CO32－反應生成二氧化碳和水，不共存，D錯誤。故答案A。5.某芳香族有機物的分子式為C8H6O2，它的分子結構(除苯環(huán)外不含其他環(huán))中可能是

A、兩個羥基

B、一個醛基

C、兩個醛基

D、一個羧基參考答案：C略6.下列說法不正確的是(

)

A．已知冰的熔化熱為6．0kJ﹒mol-1,冰中氫鍵鍵能為20kJ﹒mol-1,假設每摩爾冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵。

B．除干燥CH4中混有的少量C2H4,將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液，濃硫酸的洗氣瓶。

C．已知：（石墨）=2Fe(s)+3CO(g)

△

△（石墨）+

△則4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（g）

△H=-1641.0kJ·mol-1D．實驗測得環(huán)己烷(1)、環(huán)己烯(1)和苯(1)的標準燃燒熱分別為－3916

kJ?mol－1、－3747

kJ?mol－1和－3265kJ?mol－1，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵。參考答案：B略7.關于粗鹽提純的下列說法中正確的是()A．溶解粗鹽時，應盡量讓溶液稀些，防止食鹽不完全溶解B．濾去不溶性雜質后，將濾液移至坩堝內加熱濃縮C．當蒸發(fā)到剩余少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干D．將制得晶體轉移到新制過濾器中用大量水進行洗滌參考答案：C略8.某溫度下，反應SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為（

）A．2500

B．100

C．4×10-4

D．2×10-2參考答案：D9.將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是A．稀硝酸

B．稀鹽酸

C．硝酸銅

D．氫氧化鈉參考答案：略10.下列物質屬于同分異構體的一組是

（

）A．淀粉和纖維素B．CH3－CH2－CH2－CH3與C．1H和2H

D．O2與O3

參考答案：B略11.114號元素Fl(中文名“”)是主族元素，其原子核外最外層電子數(shù)是4。下列說法錯誤的是A.Fl的原子核外有114個電子 B.Fl是第七周期第IVA族元素C.Fl單質可能是半導體材料 D.Fl的原子半徑大于同主族其他元素參考答案：C【分析】114號元素的原子結構中有7個電子層，最外層電子數(shù)為4，位于元素周期表中的第七周期第ⅣA族，結合元素周期律解析?！驹斀狻緼、質子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以Fl的原子核外有114個電子，故A正確；B、Fl是第七周期第IVA族元素，故B正確；C、半導體，指常溫下導電性能介于導體與絕緣體之間的材料。同主族從上往下金屬性增強，所以Fl在同主族元素中金屬性最強，F(xiàn)l是金屬，是導體，故C錯誤；D、從主族從上往下原子半徑逐漸增大，所以Fl的原子半徑大于同主族其他元素，故D正確；故選C。

12.下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是

A．試管

B．坩堝

C．蒸發(fā)皿

D．燒杯參考答案：D13.①過氧化鈉可用于自來水消毒；②雨水中溶解二氧化碳過多，可造成酸雨；③應嚴厲打擊商販用二氧化硫熏蒸銀耳制作美觀的“雪耳”；④“84”消毒液（主要成分為次氯酸鈉）和潔廁靈（主要成分為鹽酸）不能混用．以上說法正確的是（）A．①④ B．③④ C．②④ D．②③參考答案：B【考點】物質的組成、結構和性質的關系．【分析】①過氧化鈉與水反應生成強堿NaOH，具有腐蝕性；②雨水中溶解二氧化碳過多，為正常雨水，酸雨與溶劑N、S的氧化物有關；③二氧化硫有毒，不能漂白食品；④“84”消毒液（主要成分為次氯酸鈉）和潔廁靈（主要成分為鹽酸）混合，發(fā)生氧化還原反應生成有毒氣體氯氣．【解答】解：①過氧化鈉與水反應生成強堿NaOH，具有腐蝕性，則不能用于自來水消毒，故錯誤；②雨水中溶解二氧化碳過多，為正常雨水，不會造成酸雨，故錯誤；③二氧化硫有毒，不能漂白食品，則嚴厲打擊商販用二氧化硫熏蒸銀耳制作美觀的“雪耳”，故正確；④“84”消毒液（主要成分為次氯酸鈉）和潔廁靈（主要成分為鹽酸）混合，發(fā)生氧化還原反應生成有毒氣體氯氣，則不能混合使用，故正確；故選B．14.能在無色溶液中大量共存的一組離子是

（

）A.Mg2+、SO42-、OH-、K+ B.Fe3+、NO3-、Cl-、H+C.K+、HCO3-、Cl-、H+ D.H+、Na+、Cl-、SO42-參考答案：D【詳解】A．Mg2+和OH-在溶液中生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B．含有Fe3+的溶液是棕黃色，不是無色溶液，故B錯誤；C．HCO3-與H+發(fā)生離子反應生成CO2和H2O，不能大量共存，故C錯誤；D．離子組H+、Na+、Cl-、SO42-在溶液中彼此間不發(fā)生離子反應，能大量共存，故D正確；故答案為D。【點睛】解離子共存題，首先要搞清常見的離子反應有①生成難溶物，如Ba2+與CO32－、SO42－生成難溶物；②生成揮發(fā)性的氣體，如CO32－與H+生成CO2氣體；③生成弱電解質，如NH4+與OH－生成NH3·H2O；④發(fā)生氧化還原反應，如C在酸性條件下NO3－與Fe2+；⑤生成配合離子，如Fe3+和SCN－；在同溶液里能發(fā)生離子反應則不能大量共存，再結合題設溶液環(huán)境，如選項B離子組間不發(fā)生離子反應，但溶液要求無色，則不符合題意。

15.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．23gNa與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子B．1molCu和足量熱濃硫酸反應可生成NA個SO3分子C．標準狀況下，22.4LCl2含NA個原子D．3mol單質Fe完全轉變?yōu)镕e3O4，失去8NA個電子參考答案：D【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．鈉與水反應生成氫氧化鈉，1mol鈉反應生成0.5mol氫氣；B．不符合反應客觀事實；C．依據(jù)n=結合氯氣為雙原子分子結構解答；D．根據(jù)Fe3O4中鐵為+價來分析．【解答】解：A.23gNa物質的量為1mol，與足量H2O反應完全后可生成0.5NA個H2分子，故A錯誤；B．銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫和硫酸銅、水，故B錯誤；C．標準狀況下，22.4LCl2物質的量為=1mol，含有2NA個原子，故C錯誤；D．Fe3O4中鐵為+價，故1mol鐵反應失去mol電子，3mol單質Fe完全轉化為Fe3O4失去8mol電子，即8NA個，故D正確；故選：D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.二氧化硫是重要的化工原料，用途非常廣泛。(1)實驗室用如圖所示裝置B制取連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)。①實驗中要控制生成SO2的速率，可采取的措施有（至少寫一條）_________②B裝置中用甲醇作溶劑，C中NaOH的作用是__________。(2)二氧化硫能夠抑制細菌的滋生，可用作防腐劑，但必須嚴格按照國家標準使用。實驗室用已知濃度的碘水來測定某粉絲樣品中二氧化硫的殘留量，裝置如圖所示。①將粉絲樣品粉碎，準確稱取5.0g，放入三頸燒瓶中，加入稀硫酸浸泡30分鐘，再加適量蒸餾水，加熱1小時(加熱裝置略去)，使二氧化硫完全進入吸收裝置。②往吸收裝置中加入3滴淀粉溶液作指示劑，再逐滴加入0.001mol·L－1I2標準溶液。當溶液顏色__________時，恰好完全反應，寫出反應的離子方程式________；恰好反應時消耗I2標準溶液10.00mL，測得樣品中SO2的殘留量為________g·kg－1。③在配制I2標準溶液，定容加水時仰視刻度線，則測得SO2含量_______(填“偏高”“偏低”或“不變”)。參考答案：(1)①控制反應溫度調節(jié)酸溶液的滴加速度(或調節(jié)酸溶液的濃度)

②吸收尾氣

(2)②溶液出現(xiàn)藍色

SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-

0.128

③偏高【分析】(1)①從影響化學反應速率的因素入手，溫度、濃度，催化劑，接觸面積等，本題考慮到固、液反應，可以用分液漏斗控制滴加酸的速率，改變酸的濃度，也可以通過控制反應時的溫度來控制速率；②B裝置是制取連二亞硫酸鈉的反應裝置，用甲酸鈉和二氧化硫在NaOH的醇溶液環(huán)境下反應，得到產品和二氧化碳，反應產生的SO2會造成環(huán)境污染，用NaOH可進行尾氣處理；(2)②用標準I2溶液來滴定SO2的含量，當消耗完二氧化硫時，即可有碘單質產生，因此應該使用淀粉溶液做指示劑，當?shù)蜗伦詈笠坏螛藴嗜芤海霈F(xiàn)藍色，且30秒內不褪色即可判定到達終點，已知SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；n(SO2)=n(I2)，從而得出二氧化硫的質量，再計算出含量；③在配制I2標準溶液，定容加水時仰視刻度線，則會導致I2標準液的濃度降低，滴定消耗的量增加，導致滴定結果偏高?！驹斀狻?1)①本題是用濃硫酸與Na2SO3固體粉碎反應制取SO2氣體，考慮到反應物的狀態(tài)為固、液反應，可以用分液漏斗控制滴加酸的速率，也可以通過改變酸的濃度或控制反應時的溫度來控制速率；②B裝置是制取連二亞硫酸鈉的反應裝置，用甲酸鈉和二氧化硫在NaOH的醇溶液環(huán)境下反應，得到產品和二氧化碳，方程式為：HCOONa+2SO2+NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O，未反應的SO2會造成大氣污染，通過裝置C的NaOH溶液，可以吸收SO2，防止污染環(huán)境；(2)②用標準I2溶液來滴定SO2的含量，當消耗完二氧化硫時，即可有碘單質產生，應該使用淀粉溶液做指示劑，當?shù)蜗伦詈笠坏螛藴嗜芤海霈F(xiàn)藍色，且30秒內不褪色即可判定到達終點，已知SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；n(SO2)=n(I2)=c×V=0.001mol/L×10.00×10-3L=10-5mol，故SO2的殘留量為64g/mol×10-5mol÷5g×1000=0.128g/kg；③在配制I2標準溶液，定容加水時仰視刻度線，則會導致I2標準液的濃度降低，因而滴定消耗標準I2溶液的體積增加，最終導致滴定測定的SO2含量偏高?！军c睛】本題以連二亞硫酸鈉的制取和二氧化硫的測定為線索，考查了制備原理、氧化還原反應方程式的書寫、滴定實驗、誤差分析的知識，關鍵在于理清步驟，抓住目的，掌握和物質的量在化學方程式計算的應用，注意SO2含量測定的單位是g/kg，要注意變換。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）根據(jù)如圖所示裝置，請回答：

(1)在A中加試劑后，立即打開止水夾C，B中的現(xiàn)象是

，B中有關反應的離子方程式是

。(2)一段時間后，關閉止水夾C，B中的現(xiàn)象是

，B中有關反應的離子方程式是

。參考答案：略18.氫氧燃料電池一種新型環(huán)保的發(fā)電裝置，用氫氧化鉀做電解質溶液。(1)氫氧燃料電池的能量轉化的主要形式是________________，(2)正極反應式為____________________?？偡磻綖開___________________。(3)氫氧燃料電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ.2Li＋H22LiHⅡ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑①反應Ⅰ中的氧化劑是________，反應Ⅱ中的還原劑是________。②已知LiH固體密度為0.8g/cm3，用鋰吸收224L(標準狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為________。③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為90%，則導線中通過電子的物質的量為________mol。參考答案：(1)化學能轉化為電能

(2)O2＋2H2O＋4e-=4OH-

2H2+O2=2H2O

(3)①H2

LiH

②1:1120

③36解析：氫氧燃料電池工作時，氫氣失電子是還原劑，發(fā)生氧化反應；氧氣得電子是氧化劑，發(fā)生還原反應．電解質溶液是KOH溶液（堿性電解質）(1)氫氧燃料電池的能量轉化的主要形式是化學能轉化為電能；(2)正極是O2得到電子，即：O2+4e-═2O2－，O2－在堿性條件下不能單獨存在，只能結合H2O生成OH-即：2O2－+2H2O═4OH-，因此，正極的電極反應式為：O2+H2O+4e－═4OH－；總反應式為:2H2+O2=2H2O；(3)①H2得電子，反應Ⅰ中的氧化劑是H2，反應Ⅱ中LiH失電子，的還原劑是LiH。②224LH2與鋰反應生成的LiH有160g,LiH與H2的體積比為(160/0.8):224000=1:1120；③224LH2是10mol，得到20molLiH，應該是16mol電子LiH+H2O=LiOH+H2，20molLiH生成20molH2，能量轉化率為90％,所以實際參與反應的H2有20*90%=18mol，1molH2在電池的電極反應中失去2mol電子，所以所有的H2在反應中一共轉移了36mol電子，即導線中通過電子的物質的量為36mol19.某學習小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應，實驗過程中A燒杯內的溶液溫度升高，B燒杯的電流計指針發(fā)生偏轉，請回答以下問題。（1）A燒杯中反應的離子方程式為_________。（2）B中Zn板是_________極，發(fā)生的電極反應是_________，Cu板上的現(xiàn)象是_________，發(fā)生的電極反應是_________。（3）從能量轉化的角度來看，A、B中反應物的總能量____