河南省商丘市老王集鄉(xiāng)聯(lián)合中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

河南省商丘市老王集鄉(xiāng)聯(lián)合中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷不正確的是(

)

A、短周期元素M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：M>R

B、H3BO3的酸性比H2CO3的強

C、HBr的熱穩(wěn)定性比HI的強

D、Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強參考答案：B略2.在水溶液中能大量共存的一組離子是(

)A．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ B．K+、Mg2+、OH﹣、NO3﹣C．H+、Ca2+、SiO32﹣、NO3﹣ D．K+、Al3+、ClO﹣、HCO3﹣參考答案：A考點：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣離子之間不發(fā)生反應(yīng)；B．鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成難溶物氫氧化鎂；C．氫離子、鈣離子與硅酸根離子反應(yīng)；D．鋁離子與次氯酸根離子、碳酸氫根離子之間發(fā)生雙水解反應(yīng)．解答：解：A．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．Mg2+、OH﹣之間反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．H+與Ca2+、SiO32﹣發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．Al3+與ClO﹣、HCO3﹣之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選A．點評：本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，為中等難度的試題，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力3.下列反應(yīng)肯定不屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）A．化合反應(yīng)

B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：D解：A．有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)中有元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．由單質(zhì)生成的分解反應(yīng)有元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．置換反應(yīng)中一定有元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．復(fù)分解反應(yīng)中沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D選；故選：D．4.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

ΔH=--566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2（g）ΔH=--226kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是()A．CO的燃燒熱為283kJB．右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)

ΔH＜--452kJ/molD．CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2×6.02×1023參考答案：D略5.下列各組物質(zhì)中，全部是弱電解質(zhì)的是（

）A．CH3COOH、H3PO4、C2H5OH

B．Cu(OH)2、H2S、Cl2C．H2O、NH3·H2O、HF

D．H2SO3、HI、BaSO4參考答案：C略6.著名化學(xué)家徐光憲獲得2008年度“國家最高科學(xué)技術(shù)獎”，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻。稀土鈰（Ce）元素主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列說法正確的是

A.鈰（Ce）元素在自然界中主要以單質(zhì)形式存在B.鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI=CeI4+2H2↑C.用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+D.四種穩(wěn)定的核素、、、，它們互稱為同位素參考答案：D略7.某學(xué)習(xí)興趣小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是（

）①通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化②灼燒鈉的化合物時，火焰呈黃色，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

③堿性氧化物一定是金屬氧化物④只由一種元素組成的物質(zhì)一定為純凈物

⑤石墨和C60是同素異形體[]⑥酸性氧化物一定不能和酸反應(yīng)A．①③⑤⑥

B．③⑤

C．①②⑤

D．①③④⑥參考答案：B【知識點】基本化學(xué)概念解析：①化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成，通過化學(xué)變化不能實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化，故錯誤；②焰色反應(yīng)不屬于化學(xué)反應(yīng)，故錯誤；③堿性氧化物一定是金屬氧化物，故正確；④只由一種元素可以組成不同單質(zhì)，如氧氣和臭氧的混合氣體只含一種元素，所以只由一種元素組成的物質(zhì)不一定為純凈物，故錯誤；⑤同素異形體是指同種元素形成的不同單質(zhì)，石墨和C60是同素異形體，故正確；⑥酸性氧化物可能和酸反應(yīng)，如二氧化硫與硝酸反應(yīng)，故錯誤；故答案選B【思路點撥】本題考查了基本化學(xué)概念，注意理解化學(xué)概念的含義，也可采用列舉法解答。8.下列說法正確的是：（

）A．向NaOH溶液中慢慢滴加FeCl3飽和溶液，可制得Fe（OH）3膠體B．膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達爾效應(yīng)C．除去Fe（OH）3膠體中的Na+和Cl-可用過濾的方法D．Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀硫酸，會產(chǎn)生沉淀而后沉淀溶解參考答案：D略9.下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，一定漏氣的是(

)

【知識點】檢查裝置的氣密性J1

J3參考答案：D

解析：A、用手握住試管，試管內(nèi)氣體受熱膨脹，在燒杯內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，說明裝置氣密性良好，故A不漏氣；B、用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，向長頸漏斗中倒水，液面高度不變，說明裝置氣密性良好，故B不漏氣；C、用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，雙手捂住燒瓶，燒瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，使集氣瓶中氣體壓強增大，在玻璃管中形成一段水柱，說明裝置氣密性良好，故C不漏氣；D、用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，上下移動，若裝置不漏氣，兩邊液面應(yīng)形成一定的高度差，而圖示兩端液面相平，說明裝置漏氣；故答案選D【思路點撥】本題考查了檢查裝置的氣密性，關(guān)鍵是理解裝置各不相同，但原理都是一樣的，都是根據(jù)裝置內(nèi)外的壓強差形成水柱或氣泡。10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是①1L1mol·L－1FeCl3完全水解生成NA個膠體粒子②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為dg/L的某氣體純凈物一個分子的質(zhì)量為22.4d/NAg③1.20gNaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.02NA④3NA個NO2分子跟水分子充分作用，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

⑤1molCl2與足量的鐵粉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

⑥含2molH2SO4的濃硫酸與足量的銅片在加熱條件下完全反應(yīng)，可產(chǎn)生NA個SO2氣體分子⑦一定條件下，1molN2與足量H2反應(yīng)，可生成2NA個NH3分子A．②③④

B．①③④⑥

C．②③⑤⑦

D．④⑤⑥⑦參考答案：A略11.日本東京地方法院2002年10月11日以殺人罪判處邪教組織奧姆真理教骨干遠(yuǎn)藤誠一死刑．其因為參與制造1995年襲擊東京地鐵的沙林毒氣而獲罪．1995年3月20日，日本東京地鐵發(fā)生震驚世界的“沙林”毒氣襲擊事件，造成11人死亡，5500多人受傷，恐怖分子使用的“沙林”是劇毒的神經(jīng)毒劑，其化學(xué)名稱為甲氟磷酸異丙酯．已知甲氟磷酸的結(jié)構(gòu)式為，則“沙林”的結(jié)構(gòu)簡式是A．B．C．D．參考答案：C12.相等物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下述反應(yīng)①有催化劑MnO2存在下，受熱分解制氧氣②不使用催化劑直接加熱到470oC左右得到KClO4和KCl下列關(guān)于①②兩個反應(yīng)的說法中不正確的是A、都屬于氧化還原反應(yīng)

B、發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同C、發(fā)生氧化反應(yīng)的元素不同

D、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量相同參考答案：D13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（

）A．0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.02N-AB．4.6g組成為C2H6O的有機物，所含C－H鍵數(shù)目不一定為0.6NAC．0.1molN2與0.3molH2在密閉容器中，在催化劑作用下充分反應(yīng)，生成氨分子數(shù)等于為0.2NAD．將2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2通入1L0.15mol·L-1的NaOH溶液中，所得CO32-和HCO3-物質(zhì)的量濃度相等參考答案：C略14.下列相關(guān)實驗不能達到預(yù)期目的是（） 相關(guān)實驗 預(yù)期目的① 將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱觀察能否恢復(fù)原色 驗證SO2漂白的可逆性② 將氯水加入淀粉KI溶液中 驗證Cl的非金屬性比I強③ 在相同溫度下，將表面積相同的鋁條和鎂條投入等體積同濃度的鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率． 比較同周期金屬元素的金屬性強弱．④ 利用電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置，檢測AlCl3溶液的導(dǎo)電性 證明AlCl3是離子化合物A．僅① B．①④ C．②③ D．③④參考答案：B考點：化學(xué)實驗方案的評價．

專題：實驗評價題．分析：①SO2通入溴水中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr；②氯水加入淀粉KI溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘；③鋁條和鎂條投入等體積同濃度的鹽酸中，活潑金屬反應(yīng)速率快；④AlCl3溶液中電解質(zhì)發(fā)生電離，存在自由移動離子可導(dǎo)電．解答：解：①SO2通入溴水中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，與漂白性無關(guān)，故錯誤；②氯水加入淀粉KI溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則可驗證Cl的非金屬性比I強，故正確；③鋁條和鎂條投入等體積同濃度的鹽酸中，活潑金屬反應(yīng)速率快，則可比較同周期金屬元素的金屬性強弱，故正確；④AlCl3溶液中電解質(zhì)發(fā)生電離，存在自由移動離子可導(dǎo)電，而AlCl3是共價化合物，故錯誤；故選B．點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氧化還原反應(yīng)、金屬性與非金屬性比較、導(dǎo)電性實驗及電解質(zhì)的類別等，把握實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意方案的合理性、操作性分析，④為解答的易錯點，題目難度不大15.氧化還原反應(yīng)是最常見的化學(xué)反應(yīng)之一，下列敘述不正確的是（

）A.同一反應(yīng)中，既有單質(zhì)參加，又有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.

原電池反應(yīng)和電解反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)C.

氮的固定均屬于氧化還原反應(yīng)D.

由石英制取單晶硅的過程中涉及氧化還原反應(yīng)參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）實驗室用燒堿配制500mL0．32mol·L—1的NaOH溶液。

①需稱量

g的燒堿固體，固體應(yīng)放在

中置于天平左盤稱量。

②配制過程中，不需要使用的儀器是（填符號）

。

A．燒杯

B．量筒

C．玻璃棒

D．l000mL容量瓶

E．漏斗

③根據(jù)實驗的實際需要和②中列出的儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是

（填儀器名稱）。

④由于操作上的不規(guī)范，下列使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是

：

偏高的是

：

A．稱量時藥品和砝碼位置顛倒

B．稱量時間過長

[高考資源網(wǎng)]

C．溶液未冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶

D．容量瓶洗凈后未烘干E．定容時俯視刻度線

F．定容后倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線而未加水補充參考答案：（10分）①6．4，燒杯②DE

③膠頭滴管500mL容量瓶

④AB；CE

（第①小題每空1分，其它小題每空2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某課外活動小組同學(xué)用右圖裝置進行實驗，試回答下列問題。（1）若開始時開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為

總反應(yīng)的離子方程式為

。有關(guān)上述實驗，下列說法正確的是（填序號）

。①溶液中Na+向A極移動②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍(lán)

③反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)相同的狀態(tài)（質(zhì)量和濃度均相同）④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子（2）若開始時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為

。參考答案：略18.苯酚是重要的化式原料，通過下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。

（1）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式

。（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式

。（