2022-2023學年廣東省陽江市陽春第二高級中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學年廣東省陽江市陽春第二高級中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.為測定人體血液中Ca2＋的含量，設計了如下方案：有關反應的化學方程式為：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O若血液樣品為15mL，滴定生成的草酸消耗0.001mol/L的KMnO4溶液15.0mL，則這種血液樣品中的含鈣量為()A．0.001mol/L

B．0.0025mol/L

C．0.0003mol/L

D．0.0035mol/L參考答案：B略2.室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時，溶液的pH變化如圖所示。下列說法正確的是(

)A．稀釋前，c(A)=10c(B)B．稀釋前，A溶液中由水電離出的OH－的濃度大于10－7mol/LC．在M點，A、B兩種堿溶液中陽離子的物質的量濃度相等D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反應時，溶液的pH為7參考答案：C略3.氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關于氫化物的敘述正確的是A．一個D2O分子所含的中子數(shù)為8

B．NH3的結構式為H—N—HC．HCl的電子式為H+[:Cl:]—

D．熱穩(wěn)定性：H2S>HF參考答案：B略4.下列物質的分類依據(jù)、類別、性質三者之間對應關系完全正確的是（）

物質分類依據(jù)類別性質AFeCl2鐵元素化合價還原劑可與O2、Zn等發(fā)生反應BFeCl2電離產生的微粒鹽可發(fā)生水解反應，溶液顯堿性CHNO3在水中能電離出H+酸可與CuO反應生成NODHNO3氮元素的化合價氧化劑可與Al、I﹣等發(fā)生反應參考答案：D【考點】氧化還原反應；電解質在水溶液中的電離．【專題】氧化還原反應專題．【分析】A．FeCl2與Zn反應時作氧化劑；B．FeCl2水解顯酸性；C．HNO3與金屬氧化物反應生成鹽和水；D．HNO3具有氧化性，能與還原性物質反應．【解答】解：A．FeCl2中Fe元素的化合價為+2，既有氧化性又有還原性，Zn反應時作氧化劑，故A錯誤；B．FeCl2屬于強酸弱堿鹽，在溶液中水解顯酸性，故B錯誤；C．HNO3在水中能電離出H+屬于酸，與CuO反應生成硝酸銅和水，不能生成NO，故C錯誤；D．HNO3具有氧化性，常作氧化劑，能與還原性物質反應，可與Al、I﹣等發(fā)生反應，故D正確．故選D．【點評】本題考查了物質的分類、氧化還原反應，題目難度不大，側重于基礎知識的考查，注意把握物質分類的依據(jù)．5.在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，直至過量。下列表示氫氧化鈉加入量(x)與溶液中沉淀的量(y)的關系示意圖中正確的是

()參考答案：C略6.在酸性溶液中，下列各組離子能大量共存且溶液為無色透明的是

A．Na+、K+、OH－、Cl－

B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－

D．K+、Na+、NO3－、CO32－參考答案：C7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W

與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內層電了數(shù)，X、Y、Z的簡單離子的電子層結構相同，W的單質是空氣中體

積分數(shù)最大的氣體。下列說法正確的是A.Y的最高價氧化物對成水化物的酸性比W的強B.W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定C.離子半徑的大小順序：r(w)>r(X)>r(Y)>(Z)D.XY2與ZY2中的化學鍵類型相同參考答案：C試題分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質是空氣中體積分數(shù)最大的氣體，則W為N元素；Z最外層電子數(shù)等于最內層電子數(shù)，原子序數(shù)大于N元素，只能處于第三周期，故Z為Mg元素；X、Y、Z的簡單離子的電子層結構相同，結構原子序數(shù)可知，X只能處于第二周期，且最外層電子數(shù)大于5，W(氮元素)與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，則Y原子最外層電子數(shù)只能為奇數(shù)，結合原子序數(shù)可知，Y不可能處于ⅠA族，只能處于ⅦA族，故Y為F元素，X最外層電子數(shù)為=6，則X為O元素。A、Z為Mg元素最高正化合價為+2，Y為F元素，沒有最高正化合價，故A錯誤；B、非金屬性O＞N，故氫化物穩(wěn)定性H2O＞NH3，故B錯誤；C、具有相同電子層結構的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑r(N3-)＞r(O2-)＞r(F-)＞r(Mg2+)，故C正確；D、OF2中含有共價鍵，MgF2中含有離子鍵，二者化學鍵類型不同，故D錯誤，故選C。8.下列離子方程式書寫正確的是

A．向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：

Ba2++2OH-+NH+4+H++SO2-4===BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

B．硫化鈉溶液中滴入稀硝酸：S2-+2H+==H2S↑電解

C．用Pt電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O=====Cl2↑+H2↑+2OH-

D．K2CO3溶于水：CO2-3+H2O===HCO-3+OH-參考答案：A9.下列說法正確的是A．π鍵是由兩個p軌道“頭碰頭”重疊形成的B．σ鍵是鏡像對稱的，而π鍵是軸對稱的C．乙烷分子中的鍵全為σ鍵，而乙烯分子中含σ鍵和π鍵D．H2分子中含σ鍵，而Cl2分子中含π鍵參考答案：C略10.已知下列實驗事實：①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液．下列判斷不正確的是（）A．化合物KCrO2中Cr元素為+3價B．實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物C．實驗②證明氧化性：Cr2O72﹣＞I2D．實驗③證明H2O2既有氧化性又有還原性參考答案：D考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：①中，氧化鉻與酸、堿反應生成鹽和水，為兩性氧化物；②中，溶液變藍，生成碘單質，則發(fā)生氧化還原反應，Cr元素的化合價降低，I元素的化合價升高；③中，發(fā)生氧化還原反應，Cr元素的化合價由+3價升高為+6價，則過氧化氫中O元素的化合價降低，以此來解答．解答：解：A．化合物KCrO2中，K為+1價，O為﹣2價，由化合物中正負化合價的倒數(shù)和為0，則Cr元素為+3價，故A正確；B．由反應①可知，氧化鉻與酸、堿反應生成鹽和水，為兩性氧化物，故B正確；C．由②中溶液變藍，生成碘單質可知，發(fā)生氧化還原反應，Cr元素的化合價降低，I元素的化合價升高，由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，證明氧化性為Cr2O72﹣＞I2，故C正確；D．實驗③中發(fā)生氧化還原反應，Cr元素的化合價由+3價升高為+6價，則過氧化氫中O元素的化合價降低，所以證明H2O2有氧化性，故D錯誤．故選D．點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重基本概念及分析能力、知識遷移應用能力的考查，選項D為解答的易錯點，題目難度不大．11.在水溶液中能大量共存的一組離子是()A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－

B．K＋、Cu2＋、OH－、NO3－C．NH4＋、Na＋、Br－、SO42－

D．Mg2＋、H＋、SiO32－、SO42－參考答案：C略12.在恒溫恒容的容器中進行反應2AB，若反應物的濃度由0.1ｍｏｌ/L降到0.06ｍoｌ/L需要20ｓ，那么由0.06ｍoｌ/L降到0.036ｍoｌ/L所需反應時間應（）A.等于10ｓ

B.等于12ｓ

C.大于12ｓ

D.小于12ｓ參考答案：C略13.等物質的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價為A．+1

B．+2

C．+3

D．+4參考答案：A略14.2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是A.a為電池的正極B.電池充電反應為LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLiC.放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化D.放電時，溶液中的Li+從b向a遷移參考答案：C15.關于中和熱測定的說法錯誤的是A.實驗需用到的主要玻璃儀器包括大、小燒杯，溫度計，環(huán)形玻璃攪拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料（或硬紙板、碎紙條）等；B.某酸與某堿中和放出的熱量隨反應物的用量改變而改變，但中和熱不變；C.NaOH稍過量的目的是保證鹽酸完全被NaOH中和；D.測定結果準確與否的關鍵是盡量減小熱量損失及準確讀取混合溶液的最高溫度等。參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.三氯氧磷（化學式：POCl3）常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料。氯化水解法生產三氯氧磷的流程如下：⑴氯化水解法生產三氯氧磷的化學方程式為

。⑵通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產品中Cl元素含量，實驗步驟如下：Ⅰ．取ag產品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。Ⅱ．向錐形瓶中加入0.1000mol·L－1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl－完全沉淀。Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。Ⅳ．加入指示劑，用cmol·L－1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積。已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12①滴定選用的指示劑是

（選填字母），滴定終點的現(xiàn)象為

。a．NH4Fe(SO4)2

b．FeCl2

c．甲基橙

d．淀粉②實驗過程中加入硝基苯的目的是

，如無此操作所測Cl元素含量將會

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）⑶氯化水解法生產三氯氧磷會產生含磷（主要為H3PO4、H3PO3等）廢水。在廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰調節(jié)pH將磷元素轉化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。①在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是

。②下圖是不同條件對磷的沉淀回收率的影響圖像。處理該廠廢水最合適的工藝條件為

（選填字母）。a．調節(jié)pH=9

b．調節(jié)pH=10

c．反應時間30min

d．反應時間120min③若處理后的廢水中c(PO43－)=4×10－7mol·L－1，溶液中c(Ca2+)=

mol·L－1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－29）參考答案：⑴PCl3+H2O+Cl2＝POCl3+2HCl

⑵①b

溶液變?yōu)榧t色

②防止在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉化為AgSCN沉淀

偏小

⑶①將廢水中的H3PO3氧化為PO43－，使其加入生石灰后轉化為磷酸的鈣鹽

②bc

③5×10－6

⑴氯化水解法生產三氯氧磷的反應物有PCl3、H2O、Cl2，生成物有POCl3，據(jù)原子守恒應該還有HCl生成，然后通過觀察法將其配平：PCl3+H2O+Cl2＝POCl3+2HCl。

⑵①當?shù)味ㄟ_到終點時NH4SCN過量，可以用含有Fe3+的NH4Fe(SO4)2作指示劑，即溶液變?yōu)榧t色，半分鐘內不褪色，即可確定滴定終點。②由于AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力搖動，使AgCl沉淀表面被有機物覆蓋，避免在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉化為AgSCN沉淀；若無此操作，NH4SCN標準液用量偏多，使所測的氯元素的含量偏??；⑶①在沉淀前先加入適量漂白粉使廢水中的H3PO3氧化為PO43－，使其加入生石灰后能完全轉化為磷酸的鈣鹽，達到較高的回收率。②根據(jù)圖1、2可確定pH=10、反應時間30min時磷的沉淀回收率較高。

③根據(jù)Ksp[Ca3(PO4)2]＝[c(Ca2+)]3×c(PO43-)＝2×10－29，將c(PO43－)=4×10－7mol·L－1代入計算得c(Ca2+)＝5×10－6mol·L－1。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）氫鍵可以表示為A—H…B，其產生的條件是A電負性大，它強烈地吸引氫的電子云(或者說增強H的酸性)，受體B具有能與酸性氫原子強烈地相互作用的高電子云密度區(qū)（如孤對電子）。⑴分子間形成的氫鍵會使化合物的熔、沸點

；分子內形成氫鍵會使化合物的熔、沸點

。⑵在極性溶劑中，溶質和溶劑的分子間形成氫鍵會使溶質的溶解度

（填“增大”或“減小”）；溶質的分子內形成氫鍵時，在極性溶劑中溶質的溶解度將

（填“增大”或“減小”）；在非極性溶劑中溶質的溶解度將

（填“增大”或“減小”）。⑶由于形成氫鍵，氯仿在苯中的溶解度明顯比1，1，1—三氯乙烷的大，請用文字或圖示描述上述氫鍵

。參考答案：(6分，每空1分)⑴升高

降低

⑵增大

減小

增大

⑶氯仿中的氯原子和苯環(huán)上的π電子云形成氫鍵（只寫“氯仿與苯形成氫鍵”不得分）略18.氮元素有著多變價態(tài)和種類繁多的化合物，它們在工農業(yè)生產、生活中發(fā)揮著重要的作用。完成下列問題：(1)在一密閉容器中，進行如下化學反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：T298K398K498K…K4.1×106K1K2…①比較K1、K2的大?。篕1______K2(填“>”、“=”或“<”)。②若保持容器的容積不變，則該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號)。a．2v(H2)正=3v(NH3)逆

b．v(N2)正=3v(H2)逆c．容器內壓強保持不變

d．混合氣體的平均摩爾質量保持不變③若維持容器的體積不變，達到平衡狀態(tài)后再向容器中通入一定量的