北京外國語學(xué)校中學(xué)部2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析

北京外國語學(xué)校中學(xué)部2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是(

)A．原子半徑：Z＞Y＞XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)C．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：Y<Z參考答案：B2.前幾年俄羅斯科學(xué)家宣布用核反應(yīng)得到了113號(hào)和115號(hào)兩種新元素，質(zhì)量數(shù)分別是284和288。下列關(guān)于這兩種元素原子的說法正確的是

A．質(zhì)子數(shù)相等B．中子數(shù)相等

C．電子數(shù)相等

D．中子數(shù)和核外電子數(shù)之差相等參考答案：D略3.某元素的原子形成的離子可表示為xn-，下列說法正確的是

A.xn-含有的中子數(shù)為b

B.xn-含有的電子數(shù)為a–n

C.X原子的質(zhì)量數(shù)為a+b

D.一個(gè)X原子的質(zhì)量約為

g參考答案：D略4.丹參素能明顯抑制血小板的聚集，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（）A．丹參素在C上取代H的一氯代物有4種B．在Ni催化下1mol丹參素最多可與4molH2加成C．丹參素能發(fā)生取代、消去、中和、氧化等反應(yīng)D．1mol丹參素在一定條件下與足量金屬鈉反應(yīng)可生成4molH2參考答案：C【分析】該物質(zhì)中含有酚羥基、醇羥基和羧基、苯，具有酚、醇、羧酸和苯的性質(zhì)，能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、縮聚反應(yīng)、加成反應(yīng)等，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．該分子中H原子有5種，其一氯代物同分異構(gòu)體有5種，故A錯(cuò)誤；B．苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以在Ni催化下1mol丹參素最多可與3molH2加成，故B錯(cuò)誤；C．醇羥基、羧基能發(fā)生取代反應(yīng)，醇羥基能發(fā)生消去反應(yīng)，羧基能發(fā)生中和反應(yīng)，酚羥基和醇羥基能發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D．能與鈉反應(yīng)的官能團(tuán)有酚羥基、醇羥基和羧基，所以且官能團(tuán)與氫氣關(guān)系之比為2：1，所以1mol丹參素在一定條件下與足量金屬鈉反應(yīng)可生成2molH2，故D錯(cuò)誤；故選C．5.頭孢羥氨芐（如圖）被人體吸收效果良好，療效明顯，且毒性反應(yīng)極小，因而被廣泛適用于敏感細(xì)菌所致的尿路感染、皮膚軟組織感染以及急性扁桃體炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治療。已知肽鍵可以在堿性條件下水解，下列對(duì)頭孢羥氨芐的說法中正確的是A．頭孢羥氨芐的化學(xué)式為C16H16N3O5S·H2OB．1mol頭孢羥氨芐與NaOH溶液和濃溴水反應(yīng)時(shí)，分別需要消耗NaOH4mol和Br23molC．在催化劑存在的條件下，1mol頭孢羥氨芐消耗7molH2D．頭孢羥氨芐在空氣中能穩(wěn)定存在參考答案：B略6.已知室溫下，Al(OH)3的溶解度遠(yuǎn)大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1mol·L—1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是

A

B

C

D參考答案：C略7.下列有關(guān)生鐵煉鋼的敘述錯(cuò)誤的是（）A．添加必要的元素，改善鋼材的組織結(jié)構(gòu)和性能B．適當(dāng)降低生鐵中的含碳量，除去大部分硫、磷等雜質(zhì)C．加入硅、錳、鋁等合金元素調(diào)整成分并脫去鋼水中的氧D．除去生鐵中的非金屬元素參考答案：答案：D解析：鋼分為含碳鋼和合金鋼，含碳鋼主要是鐵與碳的合金，所以D項(xiàng)中說除去非金屬是不對(duì)的。

8.某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)下列說法正確的是

A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗B．Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了取代反應(yīng)C．Ⅲ圖中：生成棕色的煙霧D．Ⅳ圖中：a和b互換位置，a的有色布條可能也褪色參考答案：略9.下列說法正確的是

A．鉛蓄電池放電時(shí)鉛電極發(fā)生還原反應(yīng)

B．電解飽和食鹽水時(shí)在陽極得到氯氣，陰極得到金屬鈉

C．給鐵釘鍍銅可采用CuSO4作電鍍液

D．生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕參考答案：C略10.參考答案：C11.按下圖裝置實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示

(

)①c(Ag+)

②c(AgNO3)

③a棒的質(zhì)量

④b棒的質(zhì)量

⑤溶液的pHA．①③

B．③④

C．①②④

D．①②⑤參考答案：BD略12.下列物質(zhì)的檢驗(yàn)，其結(jié)論一定正確的是（

）A．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入HNO3后，沉淀不溶解，則該溶液中一定含有SO42-B．某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中至少有SO32-和CO32-中的一種C．取少量Na2SO3樣品于試管中加水溶解后加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，再加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明Na2SO3樣品已部分被氧化D．能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)的一定是Cl2參考答案：C略13.下列說法不正確的是（）A．為了提高生活用水的衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)，自來水廠常使用Cl2和FeSO4?7H2O進(jìn)行消毒、凈化，以改善水質(zhì)B．硝酸、純堿、醋酸鉀和硅石分別屬于酸、堿、鹽和氧化物C．從分類的角度看，混合物、分散系、膠體的從屬關(guān)系如圖所示D．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)參考答案：B考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．分析：A、根據(jù)Cl2具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e3+水解生成Fe（OH）3膠體具有吸附性；B、根據(jù)酸、堿、鹽的概念結(jié)合物質(zhì)的分類來回答；C、混合物、分散系、膠體的從屬關(guān)系是混合物包含分散系．分散系包含膠體；D、根據(jù)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義來回答．解答：解：A、Cl2具有強(qiáng)氧化性，可對(duì)水進(jìn)行消毒，又會(huì)將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+發(fā)生水解生成Fe（OH）3膠體，吸附懸浮物而凈化水，故A正確；B、硝酸、純堿、醋酸鉀和硅石分別屬于酸、鹽、鹽和鹽類，故B錯(cuò)誤；C、混合物、分散系、膠體的從屬關(guān)系是混合物包含分散系，分散系包含膠體，所示圖包含關(guān)系正確，故C正確；D、蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電、硫酸鋇能完全電離和水不能完全電離，它們分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)，故D正確．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)與生活、環(huán)境保護(hù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及知識(shí)應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．14.下列說法正確的是（

）A.含氧元素的化合物就一定是氧化物B.由不同種元素組成的純凈物就是化合物C.溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)D.只含有一種元素的物質(zhì)不可能是混合物參考答案：BA、氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素，故A錯(cuò)誤；B、化合物是由不同元素組成的化合物，故B正確；C、電解質(zhì)溶液中導(dǎo)電的離子必須是本身提供，CO2的水溶液能夠?qū)щ?，但?dǎo)電的離子不是CO2本身電離產(chǎn)生，因此CO2不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、如果是一種元素組成，且結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)混合，屬于混合物，如石墨和金剛石，故D錯(cuò)誤。15.下列實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)的異常情況，其可能原因分析錯(cuò)誤的是（

）選項(xiàng)異常情況可能原因分析A蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)皿破裂將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部B分液：分液漏斗中的液體難以滴下沒有打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒有對(duì)齊C萃?。阂后w靜置不分層加入萃取劑的量較多D蒸餾：冷凝管破裂冷凝管沒有通水或先加熱后通水參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）制印刷電路的廢液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，測(cè)得某廢腐蝕液中含CuCl21.5mol·L－1、FeCl23.0mol·L－1、FeCl31.0mol·L－1、HCl3.0mol·L－1。取廢腐蝕液200mL按如下流程在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn),回答下列問題：（1）用上述方法獲得的銅粉中含有雜質(zhì)，除雜所需試劑是__________；檢驗(yàn)廢腐蝕液中含有存在Fe2+的方法是______________________（注明試劑、現(xiàn)象）。（2）實(shí)驗(yàn)室可用濃鹽酸和固體MnO2反應(yīng)制備Cl2。此反應(yīng)中體現(xiàn)了鹽酸的_________性質(zhì),反應(yīng)的離子方程式為____________________。利用圖1制備Cl2并通入到FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液。請(qǐng)從圖2中挑選所需的儀器，完成圖1中的裝置簡(jiǎn)圖（可添加必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、膠皮管。不畫固定裝置），并標(biāo)明容器中所裝試劑名稱。（3）按上述流程操作，需稱取Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于_____________g，需通入Cl2的物質(zhì)的量不少于_______________mol。

參考答案：（14分）（每空2分）

(1)稀鹽酸

取少量腐蝕液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液退色(2)MnO2＋4H++2Cl—

Mn2+＋C12↑＋2H2O

酸性和還原性(3)39.2

0.75略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.二氧化碳和乙二醇在氧化鋅或鋅鹽催化下可合成碳酸乙烯酯?；卮鹣铝袉栴}：（1）鋅基態(tài)離子的價(jià)電子排布圖為_______________；在基態(tài)18O原子中，核外電子存在_________種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。（2）乙二醇中C、H、O的電負(fù)性大小關(guān)系是__________；碳酸乙烯酯中碳原子的雜化軌道類型有___________；1mol碳酸乙烯酯中含有的σ鍵的數(shù)目為__________NA。（3）鋅鹽水溶液中Zn2+可與H2O之間形成[Zn(H2O)6]2+，配體中的配位原子是_________（填微粒符號(hào)），[Zn(H2O)6]2+中所含化學(xué)鍵的類型為__________________________。（4）陰離子X-與CO2互為等電子體且X-內(nèi)含共價(jià)鍵和氫鍵，則X-的化學(xué)式為______________。（5）一種鋅金合金晶體的立方體晶胞中，金原子位于頂點(diǎn)，鋅原子位于面心，則該合金中金原子與鋅原子的個(gè)數(shù)之比為_________；若該晶體的晶胞棱長(zhǎng)為apm(1pm=10-12m)，則該合金的密度為_______g·cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出算式不要求結(jié)果）。參考答案：(1)

5

(2)O>C>H

sp2、sp3

10

(3)O

配位鍵、共價(jià)鍵

(4)HF2-

(5)1:3

解析：(1)鋅為30號(hào)元素，鋅基態(tài)離子的價(jià)電子排布式為3d10，電子排布圖為；在基態(tài)18O原子核外有8個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p4，存在1s、2s、2px、2py、2pz，5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故答案為：；5；(3)Zn2+含有空軌道，配體H2O含有孤電子對(duì)，其中O原子提供孤電子對(duì)為配位原子；配離子[Zn(H2O)6]2+中含有配位鍵、共價(jià)鍵，故答案為：O；配位鍵、共價(jià)鍵；(4)陰離子X-與CO2互為等電子體且X-內(nèi)含共價(jià)鍵和氫鍵，則X-的化學(xué)式為HF2-，故答案為：HF2-；(5)在晶胞中，Au原子位于頂點(diǎn)，Zn原子位于面心，該晶胞中Au原子個(gè)數(shù)=8×=1，Zn原子個(gè)數(shù)=6×=3，所以該合金中Au原子與Zn原子個(gè)數(shù)之比=1：3，晶胞體積V=(a×10-10cm)3，每個(gè)晶胞中鋅原子個(gè)數(shù)是3、Au原子個(gè)數(shù)是1，則ρ===g/cm3，故答案為：1：3；。18.（1）25℃時(shí)，在0.10mol/L的氨水中逐滴加入同濃度的鹽酸（不計(jì)兩者的揮發(fā)性），回答下列問題：①當(dāng)溶液pH＝7時(shí)，溶液中c（NH4＋）

c（Cl－）（用“＜”、“＞”、“＝”填空，下同）；②當(dāng)鹽酸和氨水溶液恰好中和時(shí)，溶液中c（H＋）

c（OH－）；（2）某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路。某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對(duì)該廠生產(chǎn)的印刷電路后所得的廢液進(jìn)行了分析：取50mL廢液，向其中加入足量的稀硝酸，生成0.02molNO；另取50mL廢液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05g。請(qǐng)回答以下問題：①該廠原來使用的FeCl3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為____________(反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計(jì))；②廢液中各金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度之比為C（Fe3+）：C（Fe2+）：C（Cu2+）=__________；③另取50mL廢液，加入一定量鐵屑，充分反應(yīng)后有銅析出，則所得溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量范圍是

。參考答案：（1）①=（2分）②>（2分）（2）①2mol/L（3分）

②c(Fe3＋):c(Fe2＋):c(Cu2＋)=4:6:3（3分）

③0.12mol<

n(Fe2＋)≤

0.15mol（4分）（1）①由電荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+cOH-），則c（NH4+）=c（Cl-），②當(dāng)鹽酸和氨水溶液恰好中和時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有氯化銨，則銨根離子水解使溶液顯酸性，則pH＜7，故c（H＋）＞c（OH－）；（2）①廢液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀43.05g為AgCl質(zhì)量，其物質(zhì)的量=43.05g/143.5g/mol=0.3mol，根據(jù)氯元素守恒，原溶液中n（FeCl3）=1/3n（AgCl）=0.1mol，故原廢液中c（FeCl3）=0.1mol/0.05L=2mol/L②由3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，可知廢液中n（Fe2+）=3n（NO）=0.02mol×3=0.06mol，根據(jù)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可知溶液n（Cu2+）=1/2n（Fe2+）=1/2×0.06mol=0.03mol、參加反應(yīng)Fe3+物質(zhì)的量=n（Fe2+）=0.06mol，故廢液中n（Fe3+）=0.1mol-0.06mol=0.04mol，離子濃度之比等于物質(zhì)的量之比，故c（Fe3+）：c（Fe2+）：c（Cu2+）=0.04mol：0.06mol：0.03mol=4：6：3。③剛開始析出Cu時(shí)溶液中Fe2+的物質(zhì)的量最小，F(xiàn)e3+完全反應(yīng)，則：2Fe3+

+

Fe

=

3Fe2+0.04mol

0.06mol故Fe2+的物質(zhì)的量極小值為0.06mol+0.06mol=0.12mol，由于析出Cu，故Fe2+的物質(zhì)的量最小大于0.12mol，Cu恰好完全析出時(shí)，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量最大，則：

Cu2++Fe=Fe2++Cu0.03mol

0.03mol故溶液中Fe2+的物質(zhì)的量最大為0.12mol+0.03mol=0.15mol故溶液中0.12mol＜n（Fe2+）≤0.15mol19.已知600℃時(shí)，在2L密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol

反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示．（1）反應(yīng)開始到20min時(shí)，用SO3表示的反應(yīng)平均速率為