北京第五中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

北京第五中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象相同的是（

）

A．硫酸鋁和濃氨水

B．AlCl3和NaOH

C．NaAlO2和H2SO4

D．Ba(HCO3)2和Ba(OH)2參考答案：D略2.一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)ΔH＜0，若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是A．平衡前，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)壓強始終不變B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變參考答案：D解析：A．該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小、放熱的可逆反應(yīng)，在反應(yīng)達到平衡之前，隨著反應(yīng)的進行，氣體的物質(zhì)的量逐漸減小，則容器的壓強在逐漸減小，故A錯誤；

B．硫是液體，分離出硫，氣體反應(yīng)物和生成物濃度都不變，所以不影響反應(yīng)速率，故B錯誤；

C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，抑制了二氧化硫的轉(zhuǎn)化，所以二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯誤；

D．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與使用哪種催化劑無關(guān)，故D正確；故答案選D3.下列離子方程式中正確的是

A．Cl2通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+C1O-

B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極：Fe-3e-=Fe3+

C．向雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O

D．用銅作陽極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2+4H+參考答案：B4.背景材料：①2006年5月信息時報報道：世界衛(wèi)生組織建議每天鈉的攝取量少于2000mg，長期過量攝入鈉可能引起高血壓腎病胃病；②2007年7月，廣西加大人工降雨作業(yè)強度，使夏季旱情得以緩解；③空氣是人類生存所必需的重大資源改善空氣質(zhì)量稱為“藍天工程”；④2008年夏季奧運會將在我國舉行，這次奧運會要突出“綠色奧運科技奧運人文奧運”的理念，下列相應(yīng)說法不正確的是（

）A．鈉是活潑金屬，常常保存在煤油中，人們每天可提取少于2000mg的金屬鈉B．AgI和干冰都可用于人工降雨C．加大石油煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量不利于“藍天工程”的建設(shè)D．把環(huán)境保護作為奧運設(shè)施規(guī)劃和建設(shè)的首要條件之一參考答案：答案：A5.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

Ａ．將鋁片加入燒堿溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Ｂ．將少量金屬鈉放人冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

C．向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O

D．向澄清石灰水中通入過量二氧化碳：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O參考答案：A略6.某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同（不考慮水解），且SO42-的物質(zhì)的量濃度為6mol·L-1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為(

)A．5.6g

B．11.2g

C．22.4g

D．33.6g參考答案：C略7.下列離子方程式的書寫正確的是（

）A.實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-＝CO2↑+H2OB.少量鐵和稀硝酸反應(yīng)：3Fe+8H+

+2NO3-

＝3Fe2++2NO↑+4H2OC.腐蝕印刷版電路的反應(yīng)：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+D.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-＝CO32-+H2O參考答案：D略8.研究反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到直觀形象的效果。下列表達不正確的是（）A.密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：B.Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：C.AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：D.氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽：參考答案：B略9.下列有關(guān)說法或表示正確的是

A．2一甲基苯酚結(jié)構(gòu)式：

B．碳化鈣的電子式：Ca2＋2—C．鐵在潮濕的空氣中腐蝕，正極的電極反應(yīng)式：Fe－2e－＝Fe2＋D．18

8O2—粒子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：B略10.常溫時，將V1mLclmol/L的氨水滴加到V2mLc2mol/L的鹽酸中，下列結(jié)論正確的是

A．若Vl=V2，cl=c2，則溶液中一定存在c(H+)=c(OH-），是中性

B．若混合溶液的pH=7，則溶液中

C．若混合溶液的pH=7，則一定存在c1V1>c2V2關(guān)系

D.若V1=V2，并且混合液的pH<7，則一定是由于鹽酸過量而造成的參考答案：C略11.室溫下，向20.00mL0.8mol?L﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8mol?L﹣1的NaOH溶液，溶液的pH和溫度隨加入NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（）

A．常溫下，1.0mol?L﹣1HA的溶液的pH=0B．a(chǎn)、b、c三點，a點混合溶液中c（Na+）最大C．a(chǎn)、b兩點的溶液中水的離子積Kw（a）=Kw（b）D．c點時消耗NaOH溶液的體積為20.00mL參考答案：D【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．【分析】HA與NaOH恰好反應(yīng)時，反應(yīng)放熱最多，溶液的溫度最高，已知c點溶液的溫度最高，則c點時，HA與NaOH恰好反應(yīng)，而此時溶液的pH大于7，說明NaA為強堿弱酸鹽，所以HA為弱酸；A．弱酸在溶液中部分電離；B．a(chǎn)、b、c三點，c點時，HA與NaOH恰好反應(yīng)；C．升高溫度促進水的電離；D．c點時，HA與NaOH恰好反應(yīng)．【解答】解：HA與NaOH恰好反應(yīng)時，反應(yīng)放熱最多，溶液的溫度最高，已知c點溶液的溫度最高，則c點時，HA與NaOH恰好反應(yīng)，而此時溶液的pH大于7，說明NaA為強堿弱酸鹽，所以HA為弱酸；A．弱酸在溶液中部分電離，所以常溫下，1.0mol?L﹣1HA的溶液中氫離子濃度小于1mol/L，則pH大于0，故A錯誤；B．a(chǎn)、b、c三點，c點時，HA與NaOH恰好反應(yīng)，即c點混合溶液中c（Na+）最大，故B錯誤；C．升高溫度促進水的電離，水的電離常數(shù)增大，已知b點溫度高，所以水的離子積Kw（a）＜Kw（b），故C錯誤；D．c點時，HA與NaOH恰好反應(yīng)，所以向20.00mL0.8mol?L﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8mol?L﹣1的NaOH溶液，消耗NaOH為20mL，故D正確．故選D．12.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A．過氧化鈉固體與水反應(yīng)制氧氣：2O22—+2H2O＝4OH－+O2↑B.在100ml濃度為1mol·L-1的Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42?+4H+C.

1mo·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的鹽酸等體積混合：2AlO2－+5H＋=Al(OH)3↓+Al3＋+H2OD.

向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質(zhì)的量濃度的稀醋酸：CO32-＋H+===HCO3-參考答案：C過氧化鈉屬于氧化物，不能拆，A錯誤；Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，B錯誤；1mo·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的鹽酸等體積混合2AlO2－+5H＋=Al(OH)3↓+Al3＋+H2O，C正確；向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質(zhì)的量濃度的稀醋酸，醋酸是弱電解質(zhì)，不能拆，D錯誤。13.用下列裝置進行的實驗，不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）A．裝置①可除去Cl2中的HCl雜質(zhì)B．裝置②可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色C．裝置③可制取金屬錳D．裝置④可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體參考答案：B略14.25℃時，在1.0L濃度均為0.01mol·L-1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得c(Na+)>c(A－)，則下列描述中，不正確的是（

）A．該溶液的pH<7

B．HA的酸性很弱，A－水解程度較大

C．c(A－)+c(HA)=0.02mol·L-1

D．n(A－)+n(OH－)＝0.01mo1+n(H+)參考答案：A略15.化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列說法中錯誤的是A.鋁制餐具不宜用來蒸煮或長期存放酸性、堿性或咸的食物，防止餐具被腐蝕B.人工合成的硅橡膠是目前最好的既耐高溫又耐低溫的橡膠，常用于門窗密封C.鐵制的容器在常溫下可用來存放濃硫酸或濃硝酸是因為鐵不與濃硫酸或濃硝酸反應(yīng)D.去除鍋爐上的水垢，通常先用碳酸鈉溶液處理，形成疏松物質(zhì)而后再用酸去除參考答案：CA.鋁及其氧化物均能與酸、強堿反應(yīng)，導(dǎo)致餐具被腐蝕；鋁長期存放鹽溶液，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，正確；B.硅橡膠具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，具有耐磨、耐高溫、耐低溫等性能，硅橡膠是目前最好的既耐高溫又耐低溫的橡膠，常用于門窗密封，正確；C.常溫下，鐵與濃硫酸或硝酸發(fā)生反應(yīng)生成致密氧化膜而鈍化，阻止反應(yīng)的進一步發(fā)生，故鐵制的容器在常溫下可用來存放濃硫酸或濃硝酸，錯誤；D.鍋爐水垢中含有硫酸鈣，加入碳酸鈉溶液使硫酸鈣轉(zhuǎn)化成碳酸鈣，再加入酸去除，正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）

在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動液體，裝置如右圖。接通電源，陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色。根據(jù)上述實驗回答：（1）陽極上的電極反應(yīng)式為________。（2）陰極上的電極反應(yīng)式為________。（3）原上層液體是___________。（4）原下層液體是__________。（5）攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是_____________________。

（6）要檢驗上層液體中含有的金屬離子，其方法是_____________________________，現(xiàn)象是_______________。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.抗擊“非典”期間，過氧乙酸是廣為使用的消毒劑，它可由H2O2和、冰醋酸反應(yīng)制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H2O2。測定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度c0涉及下列反應(yīng)：請回答下列問題：(2)用Na2S2O3標準溶液滴定I2是(反應(yīng)④)選用的指示劑是

。(3)取b0mL待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1mol·L-1的KMnO4標準溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4體積為b1mL（反應(yīng)①，滴定過程中KMnO4不與過氧乙酸反應(yīng)）。另取b0mL待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H2O2都能跟KI反應(yīng)生成I2（適應(yīng)②和③）。再用濃度為a2mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，，耗用Na2S2O3的體積為b2mL。請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算過氧乙酸的濃度（用含a1、a2、b1、b2、b0的代數(shù)表示）c0=

.(4)為計算待測液中過氧乙酸的濃度c0，加入的KI的質(zhì)量已過量但沒有準確稱量，是否影響測定結(jié)果

(填是或否)。參考答案：(1)2

5

6

2

5

8

(2)淀粉溶液

(3)

(4)否略18.【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

有A、B、C、D、E、F六種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，A元素的原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，C原子最外層中有兩個未成對的電子且與A同周期；C元素可分別與A、B、D、E生成RC2型化合物，并知EC2中E與C的質(zhì)量比為1/1；F能形成紅色（或磚紅色）和黑色的兩種氧化物。根據(jù)以上條件，回答下列問題：（1）請寫出F元素的名稱

電子排布式

（2）在EC2分子中，E原子的雜化軌道類型為

，分子的空間構(gòu)型為

；（3）H2E和H2C2的主要物理性質(zhì)比較如下：

熔點／K沸點／K標準狀況時在水中的溶解度H2E1872022.6H2C2272423以任意比互溶

H2E和H2C2的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述幾種物理性質(zhì)差異的主要原因

。（4）元素A的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是

（

）

A．分子中含有分子間氫鍵

B．屬于含有極性鍵的非極性分子C．只含有4個sp-s的σ鍵和1個p-p的π鍵

D．該氫化物分子中A原子采用sp2雜化（5）B和F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示（每個球均表示1個原子，其中B顯-3價），則其化學(xué)式為

。F的常見離子和B的最簡單氫化物形成的配離子的名稱為

，其水溶液顏色為

。

參考答案：（1）銅

1s22s22p63s23p63d104s1或［Ar］3d104s1（2）sp2

V形或角形（3）H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵（4）B、D（5）Cu3N；

四氨合銅離子

深藍色略19. 合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（Ⅰ）、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3?[Cu(NH3)3CO]Ac完成下列填空：23．如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是