2022-2023學(xué)年云南省曲靖市會(huì)澤縣礦山鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年云南省曲靖市會(huì)澤縣礦山鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥D比較水與乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中

參考答案：D試題分析：A．向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氯化鎂是強(qiáng)酸弱堿鹽，MgCl2溶液水解產(chǎn)生的HCl易揮發(fā)，所以由MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2要在HCl氣流中加熱蒸干，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．銅與稀硝酸會(huì)反應(yīng)，應(yīng)該用稀鹽酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，反應(yīng)劇烈的是水，反應(yīng)平緩的是乙醇，利用此反應(yīng)比較水和乙醇中氫的活潑性，D項(xiàng)正確；答案選D?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。2.下列有關(guān)描述中，與事實(shí)相符的是（）A．Al（OH）3、CaCO3都難溶，但溶解的部分都能完全電離B．復(fù)鹽是純凈物，而混鹽（如CaOCl2）是混合物C．弱電解質(zhì)溶液中有溶質(zhì)分子，但強(qiáng)電解質(zhì)溶液中難以存在溶質(zhì)分子D．電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ?，是因?yàn)橥娛闺娊赓|(zhì)電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子參考答案：C解：A．氫氧化鋁屬于弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，故A錯(cuò)誤；B．復(fù)鹽有固定組成，混鹽也有固定組成，只有一種物質(zhì)，屬于純凈物，故B錯(cuò)誤；C．弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，故溶液中有溶質(zhì)分子；強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，故溶液中沒(méi)有溶質(zhì)，故C正確；D．溶液中電解質(zhì)的電離是在水的作用下發(fā)生的，所以電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樵谒淖饔孟码娊赓|(zhì)電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，故D錯(cuò)誤；故選C．3.下列敘述中，正確的是

(

)A．B的陽(yáng)離子的氧化性比A的陽(yáng)離子強(qiáng)，說(shuō)明A元素的金屬性一定比B元素強(qiáng)B．在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原c．一種元素可能有多種氧化物，但同一化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物D．強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)參考答案：D知識(shí)點(diǎn):化性的強(qiáng)弱的比較，金屬性強(qiáng)弱的比較，氧化還原反應(yīng)原理答案解析:解析：A、如Fe3+的氧化性大于Cu2+的氧化性，而金屬性Fe＞Cu，錯(cuò)誤；B、氧化還原反應(yīng)中，可能同種元素既被氧化也被還原，如氯氣與水的反應(yīng)中，Cl元素既被氧化也被還原，故錯(cuò)誤；C、有一種化合價(jià)的元素和氧元素可以形成多種氧化物，如鉀（K）元素，有氧化鉀K2O、超氧化鉀KO2、臭氧化鉀KO3多種氧化物，氮元素+4價(jià)的氧化物有兩種，二氧化氮NO2和四氧化二氮N2O4，錯(cuò)誤；D、鋁和氧氣，因?yàn)樯裳趸X薄膜而幾乎不反應(yīng)，所以強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確。思路點(diǎn)撥:題考查了氧化性的強(qiáng)弱的比較，金屬性強(qiáng)弱的比較及氧化物的類型和形成等，考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大，但是是易錯(cuò)試題。4.分類是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類方法中，不正確的是（

）①根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬②根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)③依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物④根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等⑤根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物⑥根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液⑦依據(jù)有無(wú)電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)⑧根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)A．①④⑤⑥

B．③④⑤⑥

C．只有①③

D．全部正確參考答案：A略5.下列敘述正確的是（

）A.金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)B．加碘食鹽中添加碘酸鉀而不用碘化鉀，是因?yàn)榈馑徕浤苋苡谒饣涬y溶于水

C.與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物和兩性氫氧化物D．氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性參考答案：D略6.向A、B溶液中加入CD2溶液，有沉淀生成，為研究這一化學(xué)反應(yīng)，將兩種鹽分別配成溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其有關(guān)數(shù)據(jù)如下表（化學(xué)式中A、B、C、D分別表示原子或原子團(tuán)，其式量分別是：A—23，B—96，C—137，D—35.5）編號(hào)12345A2B溶液的體積6060606060CD2溶液的體積03060100120沉淀的質(zhì)量(g)00.6992.0972.097

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（

）

A．混合前，CD2溶液的物質(zhì)的量濃度為·

B．混合前，A2B溶液的物質(zhì)的量濃度為·

C．3號(hào)實(shí)驗(yàn)中沉淀的質(zhì)量值為

D．理論上，完全沉淀溶液消耗CD2溶液的體積為參考答案：D略7.下列關(guān)于FeCl2、FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是A．三種分散系中分散質(zhì)微粒都帶電荷B．加熱蒸干并灼燒，得到的產(chǎn)物都是三氧化二鐵C．FeCl2、FeCl3溶液能穩(wěn)定存在，而Fe(OH)3膠體不能穩(wěn)定存在D．一定條件下可完成轉(zhuǎn)化：FeCl2溶液→FeCl3溶液→Fe(OH)3膠體參考答案：CFe(OH)3膠粒帶有正電荷，A項(xiàng)正確（有的分散系中的分散質(zhì)不帶電荷，如酒精溶液、蔗糖溶液等）；考慮FeCl2、FeCl3的水解、Fe(OH)2易被氧化以及Fe(OH)3受熱分解等因素，可知B項(xiàng)正確；膠體在一定條件下具有一定的穩(wěn)定性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；FeCl2溶液加入氯水可制得FeCl3溶液，將FeCl3飽和溶液逐滴加入到沸水中，并繼續(xù)加熱至溶液呈紅棕色可制得Fe(OH)3膠體，D項(xiàng)正確。8.用CO合成甲醇（CH3OH）的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH<0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（

）A．溫度：

T1＞T2＞T3

B．正反應(yīng)速率：υ(a)＞υ(c)υ(b)＞υ(d)C．平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)

K(b)=K(d)D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)＜M(c)M(b)＞M(d)

參考答案：C略9.設(shè)nA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是（

）A．1L0.1mol·L－1的FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1nAB．1molNH3中含有N-H鍵的數(shù)目為3nAC．7.8gNa2O2中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為0.1nAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中分子個(gè)數(shù)為nA參考答案：B10.某溶液中含有NO3—、SiO32—、Al(OH)4—、S2—等4種離子，若向其中加入過(guò)量的鹽酸溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，則溶液中離子數(shù)目大量減少的是（

）A．只有S2—

B．S2—和NO3—C．SiO32—、S2—和NO3—

D．四種離子都減少參考答案：B略11.下列說(shuō)法正確的是A．按系統(tǒng)命名法，的名稱為4,7-二甲基-3-乙基壬烷B．分子中所有原子共平面C．肌醇與葡萄糖的元素組成相同，化學(xué)式均為C6H12O6，滿足Cm(H2O)n，因此，均屬于糖類化合物D．1.0mol的最多能與含5.0molNaOH的水溶液完全反應(yīng)參考答案：D略12.在lL和的混合溶液中，用石墨電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則原溶液中以為

A.2.0

B.1.5

C.l.O

D.0.50參考答案：略13.關(guān)于Al、Fe、Cu三種金屬，下列說(shuō)法正確的是A．制備Al用電解法，制備Fe、Cu可用還原法B．三者都能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)C．AlCl3、FeCl3、CuCl2均可作凈水劑D．三者的單質(zhì)均為銀白色固體參考答案：A略14.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①2.24LCO2②6.8gH2S③6.02×123個(gè)HCl分子④0.5mol的Cl2，下列這四種氣體的關(guān)系從小到大表達(dá)正確的是a.質(zhì)量④①②③

b.密度②①③④

c.體積③④②①

d.原子個(gè)數(shù)③④②①

A.a B.cd

C.abc

D.bcd參考答案：B15.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法不正確的是A、在兩支試管中分別加1ml無(wú)水乙醇和1.5g苯酚固體，再加等量等體積的鈉，，比較乙醇、苯酚羥基上氫原子的活潑性B、向少量的火柴頭浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2，檢驗(yàn)火柴頭中的氯元素C、在2ml紫色的COCl2溶液中加入濃鹽酸，可使溶液顯藍(lán)色D、制備摩爾鹽時(shí)，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液，加熱至液體表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）鋁氫化鈉(NaAIH4)是有機(jī)合成的重要還原劑，其合成線路如下圖所示。（1）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）AICI3與NaH反應(yīng)時(shí)，需將AICl3溶于有機(jī)溶劑，再將得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反應(yīng)中NaH的轉(zhuǎn)化率較低的原因是

。（3）實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置制取無(wú)水AlC13。①A中所盛裝的試劑的名稱 ②點(diǎn)燃D處酒精燈之前需排除裝置中的空氣，其操作是

。（4）改變A、B試管中和D中的試劑就可以用該裝置制取NaH。最好將B試管中原來(lái)的

改為

，如果操作不當(dāng)，制得的NaH中可能含有____雜質(zhì)。（5）現(xiàn)設(shè)計(jì)如下四種裝置測(cè)定鋁氧化鈉樣品的純度（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。

從簡(jiǎn)約性、準(zhǔn)確性考慮，最適宜的方案是____（填編號(hào)）。錨氫化鈉與水完全反應(yīng)，冷卻至室溫的標(biāo)志是

參考答案：（1）NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑（2分）（2）反應(yīng)生成的氯化鈉沉淀在氫化鈉表面，阻止了氯化鋁和氫化鈉進(jìn)一步反應(yīng)（或氫化鈉是離子化合物，難溶于有機(jī)溶劑，使反應(yīng)物難以接觸而發(fā)生反應(yīng)）（2分）（3）①高錳酸鉀（或氯酸鉀、重鉻酸鉀、次氯酸鈣）（1分）；②打開(kāi)分液漏斗活塞使A中發(fā)生反應(yīng)，待D中充滿黃綠色氣體時(shí)點(diǎn)燃酒精燈（2分）；（4）飽和食鹽水（1分）氫氧化鈉溶液；（1分）Na

Na2O2（2分）（5）乙（1分）

連續(xù)兩次讀數(shù)的氫氣體積相等。（2分）

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.參考答案：(1)

提高乙酸的轉(zhuǎn)化率和提高產(chǎn)率（2）防止倒吸

紅色褪去，且出現(xiàn)分層現(xiàn)象

。（3）乙醇

C

18.（5分）離子晶體中陰、陽(yáng)離子是有規(guī)律排布的，X射線測(cè)得氯化鈉晶體中靠得最近的Na+與Cl－之間的距離d=2.82×10－8cm，借助這一數(shù)據(jù)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組設(shè)計(jì)了一個(gè)測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)的方案。該方案的關(guān)鍵是測(cè)定NaCl晶體的密度。（1）若實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有天平、滴定管(25mL)、容量瓶(25mL)等儀器，試設(shè)計(jì)一個(gè)測(cè)定NaCl晶體密度的方案

(NaCl晶體己研細(xì)，其他試劑自選)。（2）經(jīng)測(cè)定NaCl晶體的密度為ρ，摩爾質(zhì)量為M，試寫出計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)的公式。(式中物理量都用字母表示)。參考答案：（5分）（1）用天平準(zhǔn)確稱量已經(jīng)研細(xì)的食鹽m克，小心地加入到容量瓶中。在滴定管中加一定量的水，記下讀數(shù)V1mL，然后向容量瓶中加水至刻度線，記下滴定管中用水的讀數(shù)V2mL。用容量瓶的體積減去滴定管中所用的水量即為食鹽的體積。ρ=

（3分）（2）NA=m/［ρM（2.82×10－8）3］

（2分）略19.已知：A、B、C、D、E、F、G七種元素的核電荷數(shù)依次增大，屬于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基態(tài)時(shí)p軌道半充滿且電負(fù)性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M層中均有兩個(gè)未成對(duì)電子；G原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿。B、E兩元素組成化合物B2E的晶體為離子晶體。C、F的原子均有三個(gè)能層，E原子的第一至第四電離能(kJ/mol)分別為：578、1817、2745、ll575；E與F能形成原子數(shù)目比為1:3、熔點(diǎn)為190℃的化合物Q。（1）Ｂ的單質(zhì)晶體為體心立方堆積模型，其配位數(shù)為

；E元素的最高價(jià)氧化物分子的立體構(gòu)型是

。F元素原子的核外電子排布式是

，F(xiàn)的高價(jià)離子與A的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為

.（2）試比較B、D分別與E形成的化合物的熔點(diǎn)高低并說(shuō)明理由

。（3）A、Ｇ形成