河南省新鄉(xiāng)市衛(wèi)輝上樂村鄉(xiāng)中學高三化學期末試題含解析

河南省新鄉(xiāng)市衛(wèi)輝上樂村鄉(xiāng)中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.Wg含有Fe2O3·xH2O雜質(zhì)的Al2O3樣品可完全溶解在100mLc(H＋)＝0.1mol/L的稀H2SO4中，然后向溶液中加入100mL氨水，恰好得到的沉淀最大質(zhì)量是Ng，則所加氨水的濃度是（

）A．0.05mol·L－1

B．0.1mol·L－1

C．0.15mol·L－1

D．0.2mol·L－1參考答案：略2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中，正確的是（）A．常溫常壓下，l.6g614CH4中含有共價鍵總數(shù)為0.4NAB．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應后，容器內(nèi)氣體的分子數(shù)為2NAC．1L0．lmol?L﹣1的CH3COONa溶液中CH3COO﹣和CH3COOH粒子數(shù)之和為0.1NAD．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA參考答案：C【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A、甲烷614CH4的摩爾質(zhì)量為18g/mol；B、2molNO與1molO2充分反應后生成2mol二氧化氮，但二氧化氮氣體中存在平衡：2NO2N2O4；C、CH3COO﹣是弱酸根，在溶液中存在水解平衡；D、過氧化鈉與水反應時，氧元素的價態(tài)由﹣1價變?yōu)?價．【解答】解：A、614CH4的摩爾質(zhì)量為18g/mol，故1.6g甲烷614CH4的物質(zhì)的量小于0.1mol，而甲烷中含4個C﹣H鍵，故含有的C﹣H鍵個數(shù)小于0.4NA個，故A錯誤；B、2molNO與1molO2充分反應后生成2mol二氧化氮，但二氧化氮氣體中存在平衡：2NO2N2O4，導致分子個數(shù)變小，故容器中的分子數(shù)小于2NA個，故B錯誤；C、CH3COO﹣是弱酸根，在溶液中存在水解平衡，根據(jù)物料守恒可知，溶液中的CH3COO﹣和CH3COOH粒子數(shù)之和為0.1NA，故C正確；D、過氧化鈉與水反應時，氧元素的價態(tài)由﹣1價變?yōu)?價，故當生成0.1mol氧氣時轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個，故D錯誤．故選C．【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．3.將15.6gNa2O2和5.4gAl同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72L（標準狀況），若忽略反應過程中溶液的體積變化，則下列判斷正確的是（

）

A.反應過程中得到6.72L(標準狀況)的氣體

B.最終無沉淀生成C.最終得到的溶液中c(NaCl)=1.5mo/L

D.最終得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)參考答案：C略4.下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（

）A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42－C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水參考答案：D略5.宇航員翟志剛成功完成中國歷史上首次太空行走，使中國成為第三個獨立掌握出艙活動技術(shù)的國家。宇航員出艙時，呼吸所需的氧氣來自太空服中的呼吸面具。下列物質(zhì)在一定條件下均能產(chǎn)生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧的是()A．HNO3

B．H2O2

C．KClO3

D．Na2O2參考答案：D略6.一定溫度下，在一密閉容器中可逆反應X(g)+Y(g)

2Z(g)達到化學平衡的標志是（

）

A.單位時間內(nèi)生成nmolX，同時消耗2nmolZB.反應體系壓強不隨時間而改變C.反應體系的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而改變D.Y的生成速率與Z的生成速率之比為1:2參考答案：D略7.當乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O時，二者在一定條件下反應生成物中水的相對分子質(zhì)量為

A．16

B．18

C．20

D．22參考答案：C略2.氰酸銨（NH4OCN）與尿素[CO(NH2)2]A.都是共價化合物

B.都是離子化合物C.互為同分異構(gòu)體

D.互為同素異形體參考答案：C氰酸銨是離子化合物，尿素是共價化合物，他們的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體的關(guān)系，因此選C9.在一定溫度時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線如右圖。下列敘述正確的是A．加入催化劑，該化學反應的放熱增多B．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C．加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率D．該反應的熱化學方程式為：N2+3H22NH3

△H=-92kJ/moL參考答案：B10.將下列各組物質(zhì)混合后，溶液中一定有沉淀生成的是

（

）

A．Al2（SO4）3溶液與過量氨水

B．NaOH溶液與AlCl3溶液

C．NaAlO2溶液與鹽酸

D．少量CO2通入CaCl2溶液參考答案：A略11.據(jù)悉，2012倫敦奧運會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時發(fā)生的化學方程式為：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，則下列有關(guān)敘述錯誤的是A．上述反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5:6B．產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒(煙)吸水性很強，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴(霧)C．上述反應中消耗3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15molD．因紅磷和白磷互為同素異形體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替參考答案：D略12.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應用說法不正確的是A．可用FeCl3溶液除去試管內(nèi)壁上的難以刷去的銅跡B．濃硫酸能干燥氯氣、一氧化碳等氣體，說明濃硫酸具有吸水性C．二氧化硫具有漂白性，所以能使溴水和品紅溶液褪色D．福爾馬林、葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱，都會有磚紅色沉淀產(chǎn)生參考答案：C略13.下列實驗方法和解釋或結(jié)論都正確的是

實驗目的實驗方法解釋或結(jié)論A檢驗CH2=CH-CHO中含碳碳雙鍵將丙烯醛溶液滴入溴水中，溴水褪色丙烯醛中碳碳雙鍵與溴單質(zhì)發(fā)生了加成反應B確認某無機酸濃溶液的溶質(zhì)用蘸有濃氨水的玻璃棒放于試劑瓶口，有大量白煙該無機酸一定為鹽酸C鑒別一份紅棕色氣體成分濕潤的淀粉碘化鉀試紙插入氣體中，試紙變藍該氣體一定為Br2D探究高級脂肪酸甘油酯水解的條件高級脂肪酸甘油酯中加入NaOH溶液加熱后不再分層高級脂肪酸甘油酯發(fā)生皂化反應

參考答案：D略14.下列各組物質(zhì)中，不能按如圖所示關(guān)系一步完成轉(zhuǎn)化的是參考答案：C略15.已知：還原性HSO3->I－，氧化性IO3->I2>SO42-，在含3mol

NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．下列說法不正確的是（）A．0～b間的反應可用如下離子方程式表示：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I－+3H+B．a(chǎn)點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為0.12molC．當溶液中的I－為0.4mol時，加入的KIO3只能是0.4molD．b點時的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI，b～c間的還原產(chǎn)物是I2參考答案：C【知識點】氧化還原反應

B3【答案解析】C

解析：A、由題目可知還原性HSO3-＞I-，所以首先發(fā)生以下反應離子方程式：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I－+3H+，正確；B、根據(jù)0～b間的反應：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I－+3H+3mol

1molnmol

0.04moln=1.2mol故a點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為0.12mol，正確；C、①當在0～b間只發(fā)生3HSO3-+IO3-═3SO42-+I－+3H+，溶液中I－為0.4mol時，需要的KIO3是0.4mol；②當3mol

NaHSO3完全反應時，需要的KIO3是1mol，生成I－為1mol；當繼續(xù)加入KIO3時，發(fā)生反應IO3-+5I-+6H+→3I2↓+3H2O，溶液中剩余I－為0.4mol時，則與IO3-反應的I-為0.6mol，消耗了IO3-為0.12mol，此時消耗了KIO3共1.12mol，錯誤；D、0～b間的反應為：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I－+3H+，故b點時的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI，當繼續(xù)加入KIO3，已知氧化性IO3-＞I2，所以IO3-可以結(jié)合H+氧化I-生成I2，離子方程式是IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2，故b～c間的還原產(chǎn)物是I2，正確。【思路點撥】本題考查了氧化還原反應，難點在于根據(jù)氧化性和還原性判斷反應的程度，從而寫出化學方程式。如根據(jù)題干判斷出0～b間的反應是生成I-而不是I2（有HSO3-就不可能有I2），其次難點就是判斷各節(jié)點是哪個反應結(jié)束和開始，綜合性較強，難度較大。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室可用下圖所示的裝置來測定含兩種元素的某種氣體X的分子式。在注射器A中裝有245mL氣體X并慢慢通過不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃管B，使之完全反應，得到下面的實驗結(jié)果：實驗前B管重20.32g，實驗后B管重20.00g，B管中的黑色粉末變成紅色粉末。在C管中收集到的無色液體是水；在注射器D中收集到的氣體是氮氣。試回答下列問題：

（1）X氣體是由

和

元素組成的。

（2）若245mLX氣體完全反應后，收集到的氮氣質(zhì)量是0.28g。根據(jù)實驗時溫度和壓強計算1molX氣體的體積是24500mL，則X的摩爾質(zhì)量是

g/mol。

（3）通過計算，確定X的結(jié)構(gòu)式為

。

（4）寫出B中發(fā)生反應的化學方程式（x在該條件下不發(fā)生分解反應）

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）已知25℃時草酸的電離常數(shù)為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5，草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9。不同溫度下水的離子積常數(shù)見下表：t/℃0102025405090100Kw/10-140.1340.2920.6811.002.925.5738.055.0（1）計算25℃時KHC2O4溶液的水解平衡常數(shù)Kh=

；寫出水溶液中草酸的電離方程式

；常溫下將0.2mol/L的KOH溶液20mL與0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，則混合后溶液中各離子濃度的大小順序為

；（2）90℃時，將0.005mol/L的Ba(OH)2溶液20mL與0.0024mol/L的HCl溶液20mL混合，混合后溶液的pH=

；（可能用到的對數(shù)：lg38=1.6，lg26=1.4，lg2=0.3）（3）粗制的硫酸銅晶體中通常含有雜質(zhì)Fe2＋，用重結(jié)晶的方法難以徹底除去，請給出除去Fe2＋的常用方法

；（4）25℃時向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的草酸鉀溶液10mL，能否產(chǎn)生沉淀，

（填“能”“否”）；（5）計算50℃時水的電離常數(shù)大約為K電離=

；參考答案：（14分）（1）2×10-13

（2分）H2C2O4HC2O4—+H＋，HC2O4—C2O42—+H＋； （2分）

c(K＋)>c(HC2O4—)>c(H＋)>c(C2O42—)>c(OH—)

（2分）（2）10

（2分）（3）加入過量的雙氧水，調(diào)節(jié)pH=4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為沉淀而除去；（或加入氧化劑再調(diào)整pH是關(guān)鍵，也可加入CuO或CuCO3代替調(diào)整pH） （2分）（4）否（混合后c(Ca2＋)·c(C2O42-)=1.3×10—8<Ksp（4.0×10—8），故無沉淀） （2分）（5）1.0×10—15 （2分）

略18.現(xiàn)有六種元素，其中B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/mol

I2=1451kJ/mol

I3=7733kJ/mol

I4=10540kJ/molD原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期原子電子軌道表示式中單電子數(shù)最多的元素G在周期表的第十一列

（1）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個方向，原子軌道呈

形．（2）C和與其左右相鄰元素原子的第一電離能由大到小的順序是

．（3）①DE3中心原子的雜化方式為

雜化，該分子中的鍵角比離子DE4+中的鍵角小的原因是

②將E的單質(zhì)通入到黃血鹽{K4[Fe(CN)6]}溶液中，可得到赤血鹽{K3[Fe(CN)6]}．該反應的離子方程式為

③已知含E的一種化合物與過氧化氫發(fā)生如下反應（已配平）：H2O2+→+HE，請寫出橫線上物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式．（4）F位于

區(qū)，價電子排布式為

．（5）G單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為面心立方最密堆積（如圖），則晶胞中每個原子的配位數(shù)為

．假設(shè)晶胞邊長為a，原子半徑為r，列式表示該晶胞的空間利用率為．

參考答案：（1）3，紡錘；（2）Mg＞Al＞Na；（3）①sp3；孤電子對與成鍵電子對的排斥作用力大于成鍵電子對之間的排斥作用力；②2[Fe(CN)6]4﹣+Cl2=2[Fe(CN)6]3﹣+2Cl﹣；③；（4）d；3d54s1；（5）12；．

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，B有2個電子層，為1s22s22p3，故B為N元素；由C原子的第一至第四電離能數(shù)據(jù)可知，第三電離能劇增，故C表現(xiàn)+2價，處于ⅡA族，原子序數(shù)大于N元素，故C為Mg元素；D處于第三周期，D原子核外所有p軌道全滿或半滿，最外層排布為3s23p3，故D為P元素；E處于第三周期，E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，E處于第ⅦA族，故E為Cl元素；F第四周期元素中，外圍電子排布為ndxnsy，且能級處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)時，含有的未成對電子數(shù)最多，故F為Cr元素，G在第四周期周期表的第十一列，G為Cu元素，據(jù)此解答各小題即可．解答：解：依據(jù)分析可知：B為N，C為Mg，D為P，E為Cl，F(xiàn)為Cr，G為Cu，（1）B為N元素，核外電子排布式為1s2ns2np3，基態(tài)原子中能量最高的電子，處于2p能級，有3個電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈紡錘形，故答案為：3，紡錘；（2）C為鎂，與Mg元素相鄰的同周期元素為Na和Al，同一周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸變小（稀有氣體除外），原子核對外層電子的吸引越來越強，元素的原子越來越難失電子，因此元素的第一電離能呈增大的趨勢，但第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，所以第一電離能大小關(guān)系為：Mg＞Al＞Na，故答案為：Mg＞Al＞Na；（3）①DE3為PCl3，PCl3中P原子孤電子對數(shù)為1，成3個σ鍵，則為sp3雜化，DE4+為NH4+，氨氣分子中存在一對孤電子對，孤電子對與成鍵電子對的排斥作用力大于成鍵電子對之間的排斥作用力，故氨氣中鍵角大于銨根中鍵角，故答案為：sp3；孤電子對與成鍵電子對的排斥作用力大于成鍵電子對之間的排斥作用力；②E的單質(zhì)為氯氣，反應為為氯氣和黃血鹽，生成物為赤血鹽，故此反應的離子反應方程式為：2[Fe(CN)6]4﹣+Cl2=2[Fe(CN)6]3﹣+2Cl﹣，故答案為：2[Fe(CN)6]4﹣+Cl2=2[Fe(CN)6]3﹣+2Cl﹣；③由所給的方程式可知，此反應為雙氧水中的H被中去除E的部分取