2022-2023學(xué)年河南省鄭州市大學(xué)第一附屬中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年河南省鄭州市大學(xué)第一附屬中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列過程與蛋白質(zhì)的變性無關(guān)的是A．用煮沸的方法可使醫(yī)療器械消毒B．用福爾馬林保存生物標(biāo)本C．雞蛋白溶液里加入少量乙酸鉛溶液，可觀察到有沉淀生成D．雞蛋白溶液里加入飽和硫酸銨溶液，可觀察到有沉淀析出參考答案：D2.在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（

）

A.反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH＞0B.在T2時，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有ν正＜ν逆C.平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小D.若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2參考答案：C略3.下列化學(xué)用語書寫不正確的是A．醛基官能團符號：—CHO

B．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：C．丙烷分子的球棍模型示意圖：

D．－OH與

都表示羥基參考答案：B略4.下列實驗基本操作正確的是

（

）A．用堿式滴定管量取0.10mol·L－1的Na2CO3溶液22.10mL；B．配制一定濃度的氫氧化鈉溶液時，將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量C．用廣范PH試紙測某溶液PH=3.6D．用玻璃棒蘸取溶液滴到濕潤的pH試紙上,測其pH參考答案：A略5.生活中一些問題常涉及化學(xué)知識，下列敘述不正確的是

（

）A．糯米中的淀粉一經(jīng)水解反應(yīng)，就釀造成酒B．福爾馬林是一種良好的殺菌劑，但不可用作消毒飲用水C．棉花和人造絲的主要成分都是纖維素D．室內(nèi)裝飾材料中緩慢放出的甲醛、甲苯等有機物會污染空氣參考答案：A略6.同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO2相比，下列敘述中正確的是A．所含碳原子數(shù)比為1：1

B．體積比為7：11C．密度比為7：11

D．分子數(shù)比為7：11參考答案：C試題分析：等質(zhì)量的CO和CO2，設(shè)質(zhì)量均為m，物質(zhì)的量之比為：=11：7；A．CO和CO2分子均含有1故C原子，則含有C原子數(shù)目之比等于二者物質(zhì)的量之比，所含碳原子數(shù)比為11：7，故A錯誤；B．同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，則CO和CO2體積之比為11：7，故B錯誤；C．同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量的之比，CO和CO2密度比為28：：4=7：11，故C正確；D．分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，CO和CO2的分子數(shù)比為11：7，故D錯誤，故選C。7.X、Y、Z、W是短周期中構(gòu)成蛋白質(zhì)的重要元素，其性質(zhì)見表，元素氣態(tài)氫化物的沸點最高的是（

）

XYZW化合價-4-2-3-2電負性2.52.53.03.5

A．XB．Y

C．Z

D．W參考答案：D略8.下列化學(xué)用語表達正確的是（

）

A.F原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B.NaCl的電子式：C.CH4分子的比例模型：

D.乙炔的結(jié)構(gòu)式：

參考答案：C略9.在一個容積固定的密閉容器中充入1molHI，建立如下平衡：2HI(g)H2(g)+I2(g)，測得HI的轉(zhuǎn)化率為a%。若其他條件不變，在上述平衡體系中再充入1molHI，待新平衡建立時，HI的轉(zhuǎn)化率為b%，則a、b的關(guān)系為

()

A．a(chǎn)＞b

B．a(chǎn)＜b

C．a(chǎn)＝bD．無法確定參考答案：C略10.2008年北京奧運會祥云火炬的燃料為丙烷（C3H8）。下列關(guān)于丙烷的說法不正確的是

A．屬于烷烴

B．分子中含有碳碳雙鍵

C．丙烷燃燒是放熱反應(yīng)

D．丙烷充分燃燒生成二氧化碳和水參考答案：B11.將綠豆大小的金屬鈉投入加有酚酞的100mL蒸餾水中，則（

）A．溶液顏色不變

B．溶液變藍C．有H2生成

D．有O2生成參考答案：C略12.據(jù)報道，1995年化學(xué)家合成了一種分子式為C200H200、含多個C==C的鏈狀烴，該分子中含C==C的數(shù)目最多可以是(

)A.98個

B.102個

C.50個

D.101個參考答案：D13.某有機物X含C、H、O三種元素，確定X的分子式所需要的最少條件是

①含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

②含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

③蒸汽的摩爾體積（折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

④X的相對密度

⑤X的質(zhì)量

⑥X的沸點

A．①②③

B．①③⑥

C．①②④

D．①②⑤參考答案：C14.若aAm＋與bBn－的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是()A.b＝a－n－m

B.離子半徑Am＋<Bn－C.原子半徑A<B

D.A的原子序數(shù)比B大(m＋n)

參考答案：C略15.共價鍵、離子鍵和范德華力是粒子之間的三種作用力。下列晶體：①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金剛石、⑤NaCl、⑥白磷中，含有兩種作用力的是()A.①②③

B.①③⑥C.②④⑥

D.①②③⑥參考答案：B試題分析：①Na2O2中鈉離子與過氧根離子之間形成離子鍵，過氧根離子中氧原子之間形成共價鍵，含有離子鍵和共價鍵兩種作用力，故①正確；②SiO2是原子晶體，只存在共價鍵，故②錯誤；③石墨是層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)碳原子之間形成共價鍵，層與層之間通過分子間作用力結(jié)合，故③正確；④金剛石是原子晶體，只存在共價鍵，故④錯誤；⑤氯化鈉屬于離子晶體，鈉離子與氯離子之間形成離子鍵，中只存在離子鍵，故⑤錯誤；⑥白磷屬于分子晶體，白磷分子中磷原子之間形成共價鍵，分子間存在分子間作用力，故⑥正確；故選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有兩個實驗小組的同學(xué)探究一氧化碳、二氧化硫與過氧化鈉的反應(yīng)。請回答下

列問題：(1)第一小組同學(xué)設(shè)計如圖裝置進行實驗。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。甲同學(xué)認為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。乙同學(xué)認為Na2O：與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO。生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，該同學(xué)設(shè)計了如下方案：

你認為乙同學(xué)的方案是否合理____________(答“是”或“否”)；請簡要說明兩點理由：①__________________________________________________________________________②__________________________________________________________________________.(2)第二小組同學(xué)利用下圖中的有關(guān)裝置(固定裝置及膠管略去)驗證CO氣體能否與Na2O2反應(yīng)。已知：H2C204

CO2↑+CO↑+H2O

(乙二酸)

若CO能夠與Na2O2發(fā)生反應(yīng)，則預(yù)測反應(yīng)產(chǎn)物為______________________；驗證該產(chǎn)物可選擇的試劑是___________________________________________________。上述實驗中選擇的最簡單的裝置接口連接順序為_________________________.參考答案：（1）；否①稀HNO3可以把BaSO3氧化為BaSO4②若反應(yīng)后的固體有Na2O2殘留，溶于水后可把氧化為

（2）Na2CO3；?。ɑ蛳C1）和澄清石灰水；abcf略

【題文】甲醇合成反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)

工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：(1)制備合成氣：CH4+H2O（g）CO+3H2。為解決合成氣中H2過量而CO不足的問題，原料氣中需添加CO2：CO3+H2=CO+H2O。為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為____________________________________。(2)合成甲醇：①反應(yīng)過程中物質(zhì)能量變化如右圖所示。寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式__________________。實驗室在1L密閉容器中進行模擬合成實驗。將lmolCO和2molH2通人容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應(yīng)，每隔一定時間測得容器中甲醇的濃度如下：(表中數(shù)據(jù)單位：mol·L—1)②300℃時反應(yīng)開始10分鐘內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為__________。③500℃時平衡常數(shù)K的數(shù)值為___________。④300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1／2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系

產(chǎn)生的影響是__________(填字母)。a.c(H2)減小

b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢c.CH3OH的物質(zhì)的量增加

d．重新平衡時c(H2)／c(CH3OH)減小【答案】（1）3:1（2）①

②0.080mol/(L·min)

③25

④c、d

【解析】略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）某有機物含有C、H、O、N四中元素，如圖為該有機物的球棍模型。

（1）該有機物結(jié)構(gòu)簡式

；（2）該有機物可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（填編號）

；①水解②加聚③取代④消去⑤酯化（3）該有機物發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：（1）C5H11NO2

CH3CH2CONHCH2CH2OH（2）①

、③、④、⑤、（3）CH3CH2CONHCH2CH2OH+H2O→CH3CH2COOH+H2NCH2CH2OH略18.在一定條件下的下列可逆反應(yīng)達到平衡時，試填出：xA＋yBzC（1）若A、B、C都是氣體，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則x+y與z關(guān)系是_____

__；（2）若A、C是氣體，且x＋y＝z，在加壓時化學(xué)平衡可發(fā)生移動，則平衡必定是向

方向移動；（3）若B、C是氣體，A是固體，增大A的濃度，平衡

（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）；（4）若升高溫度后，C的百分含量減小，則正反應(yīng)是

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（5）若該可逆反應(yīng)達到平衡時加入催化劑，平衡

（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）；參考答案：略19.室溫下，0.1mol/L的醋酸溶液的PH約為3，當(dāng)向其中加入醋酸鈉晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的PH變大，對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認為醋酸鈉水解呈堿性，c(OH－)增大，因而溶液的PH增大；乙同學(xué)認為醋酸鈉溶于水電離出大量的醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H＋)減小，因此溶液的PH增大。(1)上述解釋中

(填“甲”或“乙”)正確。(2)為驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1mol/L醋酸中加入少量下列物質(zhì)中的＿＿＿＿＿，然后測定溶液的PH值。A．固體CH3COOK

B．固體CH3COONH4

C．NH3氣體

D．固體NaHCO3(3)