安徽省亳州市板橋中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

安徽省亳州市板橋中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.為證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一些方案：方

案現(xiàn)象或產(chǎn)物①將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出②將鐵絲和銅絲分別在氯氣燃燒產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產(chǎn)物分別為Fe2(SO4)3和CuSO4④將銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解⑤將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生能根據(jù)現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的方案一共有A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：A2.室溫下，將1.000mol·L-1鹽酸滴入20.00mL1.000mol·L-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A．a(chǎn)點(diǎn)同水電離出的C(H+)=10-14mol/LB．b點(diǎn)：C(NH4+)+C(NH3·H2O)=C(Cl-)C．C點(diǎn)：C(Cl-)=C(NH4+)D.d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱參考答案：C略3.在下列反應(yīng)中，Na2O2只表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性的是（

）A．2Na2O2+CO2＝2Na2CO3+O2B．Na2O2+MnO2＝Na2MnO4C．2Na2O2+H2SO4＝2Na2SO4+2H2O+O2D．5Na2O2+2MnO4-+16H+＝10Na++2Mn2++8H2O+5O2↑參考答案：B略4.下列敘述中，正確的是

A．1.00L1.00mol·L-1鹽酸中含有6.02×1023個(gè)HCl分子

B．1.00L1.00mol·L-1Na2CO3溶液中，CO32-所帶電荷總數(shù)為2×6.02×1023

C．78.0gNa2O2與水完全反應(yīng)，產(chǎn)生11.2L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)、轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)電子D．配制1.00L1.00mol·L-1的CuSO4溶液，可將250.0gCuSO4·5H2O溶于1.00L水中參考答案：C略5.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是（

）A.甲醛的電子式：

B.含78個(gè)中子的碘的放射性核素：131

53IC.過(guò)氧化氫分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形D.用Ba(OH)2溶液吸收氯氣離子方程式為：2OH-＋2Cl2=2Cl-＋2ClO-＋H2O參考答案：B略6.在強(qiáng)酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的

A、Mg2+、、Ca2+、HCO3-、Cl－

B、Na+、AlO2-、Cl－、SO42-C、K+、Fe2+、SO42-、Br－

D、Fe2+、Ca2+、Cl－、NO3-參考答案：C略7.在汽車尾氣處理裝置中發(fā)生如下反應(yīng)：4CO+2NO24CO2+N2．下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（）A．NO2被還原B．CO是氧化劑C．CO發(fā)生還原反應(yīng)D．NO2失去電子參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】4CO+2NO2═4CO2+N2中，C元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念解答．【解答】解：A．NO2中N元素的化合價(jià)降低，被還原，故A正確；B．C元素的化合價(jià)升高，CO為還原劑，故B錯(cuò)誤；C．C元素的化合價(jià)升高，CO為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．NO2中N元素的化合價(jià)降低，得電子，故D錯(cuò)誤；故選A．8.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．H+、Fe2+、SO42-、NO3-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存

B．水電離產(chǎn)生c(H+)=l×10-12mol/L的溶液中，可能有Mg2+、Na+、Cl-、HCO3-大量共存

C．澄清透明的無(wú)色溶液中，可能有ClO-、Cr2O72-、Al3+、SO42-大量共存

D．在含大量Fe3+的溶液中。可能有NH4+、Na+、Cl-、SCN-大量共存參考答案：A9.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是

A．CO2的電子式：

B．中子數(shù)為20的氯原子：C．乙烯的比例模型：

D．鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：C略10.下列關(guān)于反應(yīng)4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑的敘述中，正確的是A.SOCl2既是氧化劑又是還原劑，Li是還原劑B.若2molSOCl2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)C.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成電池，則SOCl2在正極發(fā)生反應(yīng)D.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成電池，則可用稀硫酸作電解質(zhì)溶液參考答案：C11.下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定

B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a

C．六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑

D．c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)參考答案：D解析：d、e位于同一主族，上面的非金屬性強(qiáng)，故氫化物穩(wěn)定，A項(xiàng)錯(cuò)；a、b、e三種元素位于同一周期，前面的元素半徑大，故B項(xiàng)錯(cuò)；六種元素中，f為氯，單質(zhì)是最活潑的，C項(xiàng)錯(cuò)；c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸分別為H2CO3，H2SO4和HClO4，酸性依次增強(qiáng)，D項(xiàng)正確。

12.科學(xué)解釋能力是科學(xué)素養(yǎng)的重要組成部分。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及操作、物質(zhì)的用途解釋合理的是

（

）參考答案：C略13.某溶液中可能存在Br—、CO2-3、SO2-3、Al3+、I—、Mg2+、Na+等七種離子中的幾種。現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生

②向所得橙色溶液中滴加足量BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成

③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色據(jù)此可以推斷，該溶液中肯定不存在的離子是（

）

A．Mg2+、Na+、CO2-3、I—

B．Al3+、Mg2+、SO2-3、I—

C．Al3+、Na+、SO2-3、I—

D．Al3+、CO2-3、Br—、SO2-3參考答案：B略14.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A、pH＝2的HA溶液與pH二12的MOH溶液任意比混合：

B、在0．1mol·L一NHoCI溶液中，

C、物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：

D．0．lmol／L醋酸鋇溶液中，參考答案：CD15.下列敘述正確的是A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2C．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中OH－濃度和NH3·H2O濃度之比增大參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為了探究SO2與Na2O2的反應(yīng)是否類似于CO2，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置?；卮鹣铝袉栴}：（1）移開棉花，將帶火星的木條放在C試管口，未見木條復(fù)燃。甲同學(xué)因此認(rèn)為SO2與Na2O2的反應(yīng)不同于CO2。請(qǐng)按甲同學(xué)的觀點(diǎn)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（2）乙同學(xué)認(rèn)為無(wú)論反應(yīng)原理如何，最終都有O2產(chǎn)生。乙同學(xué)的理由是

。按照乙同學(xué)的觀點(diǎn)，該裝置需作的改進(jìn)是：

。（3）假設(shè)Na2O2完全反應(yīng)，反應(yīng)后B裝置中固體生成物可能是：①Na2SO3；

②Na2SO4；

③Na2SO3和Na2SO4請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)，寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論，完成下表：限選試劑：2mol·L－1HCl，1mol·L－1HNO3，1mol·L－1BaCl2，1mol·L－1Ba(NO3)2，0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取B中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水，溶解，然后取少量待測(cè)液分別置于Ⅰ、Ⅱ試管中。固體完全溶解步驟2：往Ⅰ試管中加入

，再滴加

。

，則證明生成物中含Na2SO4。步驟3：往Ⅱ試管中

。若

,

則說(shuō)明生成物中有Na2SO3；若

,則說(shuō)明生成物中沒有Na2SO3。（4）生成物中亞硫酸鈉含量的測(cè)定：①取a克生成物配制成100ml溶液，取10.00mL該溶液于錐形瓶中,加入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.0100mol·L-1碘水進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為

，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定2次，平均消耗碘水20.00mL。②計(jì)算：生成物中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。參考答案：（1）SO2+

Na2O2

=Na2SO4（2分）（2）A中生成的SO2氣體中含有水蒸氣（2分）。在A和B之間連接一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶（或其他合適的干燥裝置，合理給分，2分）

（3）步驟2：往Ⅰ試管中加入加入足量的1mol·L－1鹽酸，再滴加1mol·L－1BaCl2溶液。（2分）有白色沉淀生成，則證明生成物中含Na2SO4。（1分）步驟3：往Ⅱ試管中加入2～3滴0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液，振蕩。（2分）若KMnO4溶液紫紅色褪去,則說(shuō)明生成物中有Na2SO3

（1分）；若KMnO4溶液紫紅色不褪去,則說(shuō)明生成物中沒有Na2SO3

（1分）。（4）①溶液出現(xiàn)藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪去(2分)

②0.252／a（2分）

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.X、Y、Z、M四種短周期元素的原子半徑依次減小。甲、乙、丙是由它們形成的三種常見分子；甲是人體必需的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一，約占人體體重的2/3；乙是日常生活的基礎(chǔ)能源，其中含元素Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%；丙是具有強(qiáng)氧化性的弱酸。丁為丙的鈉鹽，常用于漂白或消毒。戊與甲的組成元素相同，其分子具有18電子。請(qǐng)按要求回答下列問題：

（1）元素X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱為（填化學(xué)式）_________________；丁的電子式為_____________________；與甲分子具有相同電子數(shù)且含元素種類相同的離子有（填化學(xué)式）：_______________、______________。

（2）元素E、F與X同周期。

①常溫下E的單質(zhì)與甲反應(yīng)緩慢，加熱至沸反應(yīng)迅速，滴加酚酞試液，溶液變紅色；此反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

②F的單質(zhì)粉末加油漆后即得“銀粉漆”，在汽車漆家族中有重要地位。寫出保存“銀粉”時(shí)的注意事項(xiàng)：________________、____________________等。

（3）向盛有一定濃度戊溶液的燒杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過(guò)程中可依次觀察到的現(xiàn)象：

a.淺綠色溶液變成黃色

b.有少量氣泡產(chǎn)生，片刻后反應(yīng)變得更劇烈，并放出較多熱量

c.繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時(shí)間，試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀

①現(xiàn)象a中反應(yīng)的離子方程式：________________________________________；

②現(xiàn)象b中反應(yīng)劇烈的化學(xué)方程式：____________________________________；

③解釋現(xiàn)象c：________________________________________________________。參考答案：（1）HClO4、H2CO3

OH－、H3O+（2）①M(fèi)g+2H2OMg(OH)2+H2↑

②密封

避免與酸或堿接觸（合理即可）（3）①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O②2H2O22H2O+O2↑③起始反應(yīng)即①使c(H+)降低，且反應(yīng)②放熱，使Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

△H>0，平衡正向移動(dòng)，當(dāng)水解出的Fe(OH)3較多時(shí)就聚集為沉淀試題解析：

（1）甲是人體必需的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一，約占人體體重的2/3,可知甲為水,與甲分子具有相同電子數(shù)且含元素種類相同的離子有OH－、H3O+；乙是日常生活的基礎(chǔ)能源，其中含元素Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，可知乙為甲烷，Y為C元素；丙是具有強(qiáng)氧化性的弱酸,可知丙為次氯酸,丁為次氯酸鈉，其電子式為，由此可知X、Y、Z、M四種元素分別為有Cl、C、O、H；元素X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱為HClO4、H2CO3；

（2）元素E、F與X同周期，即處于第三周期，

①常溫下E的單質(zhì)與甲反應(yīng)緩慢，加熱至沸反應(yīng)迅速，滴加酚酞試液，溶液變紅色，可推知E為鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑；

②F的單質(zhì)粉末加油漆后即得“銀粉漆”，可知F為鋁，因?yàn)殇X在空氣中容易被氧化出氧化膜氧化鋁，且鋁與酸或堿均可以發(fā)生反應(yīng)，所以應(yīng)密封保存，并且避免與酸或堿接觸；

（3）戊與甲的組成元素相同，其分子具有18電子，分析可知戊為雙氧水，向盛有一定濃度戊溶液的燒杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液，

①淺綠色溶液變成黃色是因?yàn)閬嗚F離子被氧化為鐵離子，2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

②有少量氣泡產(chǎn)生，片刻后反應(yīng)變得更劇烈，并放出較多熱量，是因?yàn)殡p氧水在Fe3+催化作用下分解所致，2H2O22H2O+O2↑；

③繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時(shí)間，試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀，因?yàn)槠鹗挤磻?yīng)即①使c(H+)降低，且反應(yīng)②放熱，使Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

△H>0，平衡正向移動(dòng)，當(dāng)水解出的Fe(OH)3較多時(shí)就聚集為沉淀。18.（10分）氯化亞銅不僅在無(wú)機(jī)化工生產(chǎn)中具有重要作用，在有機(jī)合成工業(yè)中還可作催化劑。以下是從含Cu2+、Fe3+的電鍍廢液中制備氯化亞銅的工藝流程圖。

下圖曲線可表示濾液中金屬離子含量與pH、CuCl產(chǎn)率與反應(yīng)①混合液中pH的關(guān)系。試回答下列問題：⑴當(dāng)pH＝5時(shí)，在電鍍廢液中再加入氫氧化鈉溶液生成電鍍污泥的離子反應(yīng)方程式為____________________________。⑵由反應(yīng)①制備CuCl時(shí)的最佳pH在______________左右。⑶已知在隔絕空氣條件下進(jìn)行反應(yīng)①時(shí)CuCl產(chǎn)率較高，則CuCl具有_____________的特性。⑷反應(yīng)①中1mol鐵粉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，該化學(xué)反應(yīng)的方程式為_________________________________________。如果將反應(yīng)①中鐵粉換為亞硫酸鈉，也可以得到氯化亞銅，則離子方程式為____________________________________。參考答案：略（10分）⑴Cu2++2OH―＝Cu(OH)2↓⑵3.5⑶能被空氣中的氧氣氧化⑷2CuCl2+Fe＝2CuCl↓+FeCl22Cu2++SO32—+2Cl―+H2O＝2CuCl↓+SO42—+2H+

19.（14分）“富煤、貧油、少氣”是我國(guó)能源發(fā)展面臨的現(xiàn)狀。隨著能源的日益緊張，發(fā)展“煤化工”對(duì)我國(guó)能源結(jié)構(gòu)的調(diào)整具有重要意義。下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈之一。

“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過(guò)向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出熱值很高的煤炭合成氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH1＝－393.5kJ/mol