浙江省臺(tái)州市仙居安洲中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

浙江省臺(tái)州市仙居安洲中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镾O32->I->Br-，向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定量的氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到的剩余固體物質(zhì)的組成可能是（

）A.NaClB.NaCl、Na2SO4、NaIC.NaCl、Na2SO4、I2D.NaCl、NaBr、Na2SO4參考答案：D【詳解】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序取決于氧化性或還原性的相對(duì)強(qiáng)弱，還原性最強(qiáng)的Na2SO3優(yōu)先與Cl2反應(yīng)Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl生成Na2SO4，所以固體中一定含有Na2SO4；其余依次為NaI、NaBr分別與Cl2反應(yīng)生成NaCl、I2、Br2，則固體中一定含有NaCl；有可能NaBr未反應(yīng)完全，但不會(huì)NaBr反應(yīng)完全而余NaI，生成的I2、Br2蒸干并灼燒時(shí)將揮發(fā)，升華脫離固體。故答案選D。2.以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律、元素周期表的敘述正確的是(

)A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子B．元素周期表有十八個(gè)縱行，共十六個(gè)族C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低參考答案：B3.下列事實(shí)或做法與化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是A.將食物存放在溫度低的地方 B.用鐵作催化劑合成氨C.將煤塊粉碎后燃燒 D.用濃硝酸和銅反應(yīng)制備NO2氣體參考答案：D【分析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有溫度、濃度、表面積以及催化劑等?！驹斀狻緼項(xiàng)、將易腐敗的食物儲(chǔ)存在冰箱里，溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故A不選；B項(xiàng)、用鐵作催化劑合成氨，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故B不選；C項(xiàng)、將煤塊粉碎后燃燒，固體的表面積增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故C不選；D項(xiàng)、用濃硝酸和銅反應(yīng)制備NO2氣體與反應(yīng)物的性質(zhì)有關(guān)，與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，故D選；答案選D。4.甲、乙是周期表中同一主族兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是

A、x+2

B、x+4

C、x+8

D、x+18參考答案：B略5.關(guān)于用CCl4萃取碘水的說法中不正確的是（

）A.碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

B.萃取后水層顏色變淺C.萃取后CCl4溶液層為紫紅色

D.萃取后水層顏色變紅且在下層參考答案：D略6.氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應(yīng)過程中，斷裂1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molF2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHF中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是A.Q1+Q2＜2Q3

B.Q1+Q2＞2Q3

C.Q1+Q2＜Q3

D.Q1+Q2＞Q3參考答案：A試題分析：斷裂1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，則H-H鍵能為Q1kJ/mol，斷裂1molF2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，則F-F鍵能為Q2kJ/mol，形成1molHF中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，則H-F鍵能為Q3kJ/mol，對(duì)于H2（g）+F2（g）=2HF（g）反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=（Q1+Q2-2Q3）KJ/mol．由于氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量,反應(yīng)熱△H＜0，即（Q1+Q2-2Q3）＜0，所以Q1+Q2＜2Q3，答案選A。7.下列敘述中錯(cuò)誤的是A.苯與濃硫酸、濃硝酸共熱并保持55-60℃反應(yīng)生成硝基苯B．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷D．甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)主要生成2,4-二氯甲苯參考答案：D8.下列敘述正確的是

A．硝酸具有氧化性B．光導(dǎo)纖維的主要成分是硅酸鹽

C．次氯酸是—種強(qiáng)酸

D．鈉的焰色反應(yīng)為淺紫色參考答案：A略9.下列物質(zhì)在空氣中久置，不會(huì)變質(zhì)的是（）A.新制氯水

B.Na2O2

C.漂白粉

D.NaCl參考答案：D試題分析：A、Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO不穩(wěn)定，見光易分解2HClO=HCl＋O2↑，新制氯水長(zhǎng)期放置最終變?yōu)辂}酸，故錯(cuò)誤；B、過氧化鈉跟空氣中的水蒸氣和CO2反應(yīng)生成NaOH和Na2CO3，故錯(cuò)誤；C、漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，露置在空氣中發(fā)生Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO，漂白粉失效，故錯(cuò)誤；D、NaCl久置在空氣中不變質(zhì)，故正確。10.人們常用干冰營(yíng)造云霧繚繞的舞臺(tái)效果，這是因?yàn)楦杀谑覝叵潞苋菀字苯幼兂蓺怏w。在此過程中體積可以增大很多倍，原因是參考答案：D11.可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）═2HI（g）達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是（）A．混合氣體密度恒定不變B．混合氣體的顏色不再改變C．H2、I2、HI的濃度相等D．H2、I2、HI在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)相等參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．【解答】解：A、混合氣體密度，未平衡時(shí)就是不變的量，故A錯(cuò)誤；B、顏色為變量，當(dāng)變量不變時(shí)平衡，故B正確；C、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，H2、I2、HI的濃度可能相等，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、HI在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)相等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，可能平衡也可能不平衡，故D錯(cuò)誤；故選B．12.CO2氣體中含有少量SO2，欲得到干燥純凈的CO2，通過下圖所示的洗氣瓶，兩瓶中所裝的試劑依次應(yīng)該是()

A．NaOH濃硫酸 B．濃硫酸NaOHC．飽和NaHCO3濃硫酸 D．濃硫酸Na2CO3參考答案：C解析：要得到干燥純凈的CO2，應(yīng)將干燥劑放在后面。SO2、CO2都與NaOH反應(yīng)，所以除去CO2中的SO2應(yīng)使用飽和NaHCO3溶液。13.下列粒子半徑之比小于l的是A．r(Na+)/r(Na)

B．r(Cl-)/r(Cl)

C．r(Na)/r(Mg)

D．r(Ca)/r(Mg)參考答案：A14.下列說法正確的是（

）A．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

B．所有糖類物質(zhì)都有甜味C．油脂在人體中發(fā)生水解的產(chǎn)物是氨基酸

D．葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體參考答案：D略15.某無(wú)色氣體，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一種或幾種，將其通入氯水中，得到無(wú)色透明溶液。把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。對(duì)于原無(wú)色氣體推斷一定正確的是A.

一定存在HCl

B.

一定存在SO2C.

肯定沒有CO2

D.

不能肯定是否含有HI參考答案：B【解析】試題分析：根據(jù)混合氣體通入氯水中，得到無(wú)色透明溶液可知，原氣體中一定不存在HI；一份溶液中進(jìn)入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為硫酸鋇，則原氣體中一定含有SO2，二氧化硫被氯水氧化成硫酸；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成，該白色沉淀為AgCl，由于氣體通入氯水，引進(jìn)了氯離子，無(wú)法確定原氣體中是否含有HCl，A、根據(jù)以上分析可知，原氣體中不能確定是否含有氯化氫，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)分析可知，原混合氣體中一定存在二氧化硫氣體，故B正確；C、題干信息無(wú)法確定是否含有二氧化碳?xì)怏w，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)分析可知，原氣體中一定不含有HI氣體，故D錯(cuò)誤；故選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦（主要成分為MnO2）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先得到了氯氣．已知Cl2和堿溶液在不同條件下，得到的產(chǎn)物不同，某興趣小組用如圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)．

圖中：A為氯氣發(fā)生裝置；B的試管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于水浴中；C的試管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的試管里盛有紫色石蕊試液．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）制取氯氣時(shí)，在圓底燒瓶里加入一定質(zhì)量的二氧化錳，通過

（填儀器名稱）向圓底燒瓶中加入適量的濃鹽酸．裝置A中反應(yīng)的離子方程式是

．（2）制取氯酸鉀是在裝置B中進(jìn)行的，裝置B中制取氯酸鉀的化學(xué)反應(yīng)方程式是

．該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)制得的氯酸鉀產(chǎn)量偏低，原因是氯氣中含有雜質(zhì)，改進(jìn)方法是

．（3）實(shí)驗(yàn)中裝置D的試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象是

．（4）請(qǐng)?jiān)谘b置圖方框中畫出上述實(shí)驗(yàn)還缺少的裝置，并注明試劑．（5）該小組同學(xué)認(rèn)為：SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)．但是如果將SO2和Cl2同時(shí)通入到品紅溶液中，則會(huì)發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像該小組同學(xué)想象的那樣．請(qǐng)你分析原因（用離子方程式表示）

．參考答案：（1）分液漏斗；MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O；在裝置A、B之間加一個(gè)盛飽和食鹽水的洗氣瓶；（3）溶液先變紅后褪色；（4）；（5）SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣

【考點(diǎn)】氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法；氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】（1）裝置圖分析可知，制備氯氣的原理是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳，氯氣和水，濃鹽酸從分液漏斗中加入；（2）氯氣與氫氧化鉀在加熱條件下生成氯化鉀和氯酸鉀和水；氯氣中可能含有氯化氫氣體，AB間增加一個(gè)洗氣裝置，盛飽和食鹽水的洗氣瓶吸收氯化氫，避免產(chǎn)生誤差；（3）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，既有酸性，又具有漂白性；（4）E為尾氣吸收裝置需要?dú)溲趸c溶液吸收多余的氯氣，據(jù)此畫出裝置圖；（5）SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反應(yīng)，二者反應(yīng)生成H2SO4和HCl，生成物都無(wú)漂白性；【解答】解：（1）制備氯氣的原理是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳，氯氣和水，濃鹽酸從分液漏斗中加入，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案為：分液漏斗；MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）氯氣與氫氧化鉀在加熱條件下生成氯化鉀和氯酸鉀和水，化學(xué)方程式：3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O；氯氣中可能含有氯化氫氣體，AB間增加一個(gè)洗氣裝置，盛飽和食鹽水的洗氣瓶吸收氯化氫，避免產(chǎn)生誤差，故答案為：3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O；在裝置A、B之間加一個(gè)盛飽和食鹽水的洗氣瓶；（3）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，既有酸性，又具有漂白性，能夠使石蕊先變紅色后褪色，故答案為：溶液先變紅后褪色；（4）剩余的氯氣不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，裝置圖為，故答案為：；（5）SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反應(yīng)，二者反應(yīng)生成H2SO4和HCl，生成物都無(wú)漂白性，化學(xué)方程式為：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣；故答案為：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣；三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.Ⅰ.對(duì)于4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2，試回答有關(guān)的問題：（1）常選用哪些物質(zhì)濃度的變化來(lái)表示該反應(yīng)的速率____________；（2）為了提高生成SO2的速率，可以采取的措施是______________；A．增加FeS2的量

B．增大O2的濃度

C．升高溫度

D．減小壓強(qiáng)Ⅱ．某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，在從0﹣3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體）（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________；（4）在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_______________A．氣體總質(zhì)量保持不變B．A、B、C的濃度都相等C．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化D．A、B、C的分子數(shù)之比為2：1：2E．正反應(yīng)和逆反應(yīng)都已停止F．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化．參考答案：(1)O2、SO2

(2)BC

(3)2A+B?2C

(4)C試題分析：Ⅰ、（1）FeS2與Fe2O3為固體，不能用來(lái)表示反應(yīng)速率，O2與SO2為氣體，可用O2與SO2濃度的變化來(lái)表示該反應(yīng)的速率。（2）A、FeS2為固體，增加FeS2的量，不影響化學(xué)反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；B、增大O2的濃度，反應(yīng)物濃度變大，反應(yīng)速率加快，正確；C、升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確；D、減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小，錯(cuò)誤。Ⅱ、（3）根據(jù)圖像可知A、B物質(zhì)的量減少，為反應(yīng)物，C物質(zhì)的量增大為生成物，2分鐘時(shí)達(dá)到平衡，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0～2分鐘A、B、C物質(zhì)的量該變量分別為2mol、1mol、2mol，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A(g)+B(g)2C(g)。（4）A、根據(jù)質(zhì)量守恒，不論反應(yīng)是否平衡，氣體總質(zhì)量保持不變，所以氣體總質(zhì)量保持不變不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，錯(cuò)誤；B、A、B、C的濃度是否相等與反應(yīng)是否平衡無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；C、A、B、C的濃度不再發(fā)生變化，說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，正確；D、A、B、C的分子數(shù)之比與反應(yīng)是否平衡無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；E、反應(yīng)平衡時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，不是0，錯(cuò)誤；F、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氣體質(zhì)量不變，容器的體積固定，則不論是否平衡，密度保持不變，所以容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，錯(cuò)誤。18.用原子序數(shù)為1~18的元素的元素符號(hào)及其形成的化合物的化學(xué)式填空

（1）原子半徑最小的元素是

（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)