遼寧省鞍山市第四十六中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

遼寧省鞍山市第四十六中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.LiH（H為﹣1價(jià)）是一種氫氣發(fā)生劑，用于軍事或其他需氫氣的場合．其反應(yīng)原理為：LiH+H2O=LiOH+H2↑，在這個(gè)反應(yīng)中（

）A．水是氧化劑，LiH是還原劑B．LiH是氧化劑，水是還原劑C．LiH既是氧化劑又是還原劑D．該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，不存在氧化劑和還原劑．參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：A、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反應(yīng)中氫化鋰中的氫元素化合價(jià)從﹣1價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)升高做還原劑，水中氫元素化合價(jià)變從+1價(jià)化為0價(jià)，化合價(jià)降低做氧化劑；B、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反應(yīng)中氫化鋰中的氫元素化合價(jià)從﹣1價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)升高做還原劑，水中氫元素化合價(jià)變從+1價(jià)化為0價(jià)，化合價(jià)降低做氧化劑；C、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反應(yīng)中氫化鋰中的氫元素化合價(jià)從﹣1價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)升高做還原劑，水中氫元素化合價(jià)變從+1價(jià)化為0價(jià)，化合價(jià)降低做氧化劑；D、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反應(yīng)中氫化鋰中的氫元素化合價(jià)從﹣1價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)升高做還原劑，水中氫元素化合價(jià)變從+1價(jià)化為0價(jià)，化合價(jià)降低做氧化劑．解答：解：A、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反應(yīng)中氫化鋰中的氫元素化合價(jià)從﹣1價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)升高做還原劑，水中氫元素化合價(jià)變從+1價(jià)化為0價(jià)，化合價(jià)降低做氧化劑，故A正確；B、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反應(yīng)中氫化鋰中的氫元素化合價(jià)從﹣1價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)升高做還原劑，水中氫元素化合價(jià)變從+1價(jià)化為0價(jià)，化合價(jià)降低做氧化劑，故B錯(cuò)誤；C、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反應(yīng)中氫化鋰中的氫元素化合價(jià)從﹣1價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)升高做還原劑，水中氫元素化合價(jià)變從+1價(jià)化為0價(jià)，化合價(jià)降低做氧化劑，故C錯(cuò)誤；D、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反應(yīng)中氫化鋰中的氫元素化合價(jià)從﹣1價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)升高做還原劑，水中氫元素化合價(jià)變從+1價(jià)化為0價(jià)，化合價(jià)降低做氧化劑，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的概念分析判斷，元素化合價(jià)變化是氧化還原反應(yīng)的特征，標(biāo)注元素化合價(jià)變化是解題關(guān)鍵2.下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是A．光照甲烷與氯氣的混和物；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．；乙烯與水蒸汽在一定條件下生成乙醇C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷D．在苯中滴入溴水，水層顏色基本褪去；乙烯使溴水褪色參考答案：B略3.下列物質(zhì)屬于堿的是（）A．KCl B．Cu2（OH）2CO3 C．Na2CO3 D．NaOH參考答案：D【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】電離時(shí)生成的陽離子都是氫離子的化合物是酸，電離時(shí)生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽．【解答】解：A．KCl屬于鹽，故A錯(cuò)誤；B．Cu2（OH）2CO3屬于堿式鹽，故B錯(cuò)誤；C．Na2CO3屬于鹽，故C錯(cuò)誤；D．NaOH符合堿的組成，水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子，化合物為堿，故D正確；故選D．4.下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）A．PCl5

B．BF3

C．NCl3

D．CHCl3參考答案：CA、PCl5中，P原子的最外層電子為：5+5=10，Cl原子的最外層電子為：7+|-1|=8，不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、BF3中，B原子的最外層電子為：3+3=6，F(xiàn)原子的最外層電子為：7+|-1|=8，不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、NCl3中，N原子的最外層電子為：5+3=8，Cl原子的最外層電子為：7+|-1|=8，都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)C正確；D、CHCl3中，C原子的最外層電子為：4+1+3=8，H原子的最外層電子為：1+1=2，Cl原子的最外層電子為：7+|-1|=8，不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。5.做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)所用的鉑絲，每次用完后都要A．用濾紙擦干凈后才能使用B．用水多洗幾次C．用稀鹽酸洗滌后，再灼燒到無顏色時(shí)為止D．先用稀鹽酸洗滌，后用水洗滌參考答案：C6.下列說法正確的是（

）A.CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在B.焦炭煉鐵、發(fā)酵粉烘焙糕點(diǎn)均會產(chǎn)生溫室氣體C.二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后，溶液呈紅色參考答案：BA、NO能和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，在空氣中不能穩(wěn)定存在，故A錯(cuò)誤；B．焦炭煉鐵中發(fā)生C還原鐵的氧化物的反應(yīng)，發(fā)酵粉烘焙糕點(diǎn)中發(fā)生碳酸氫鈉與酸的反應(yīng)，均生成二氧化碳?xì)怏w，則均會產(chǎn)生溫室氣體，故B正確；C．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)，與漂白性無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、新制氯水有漂白性，能使石蕊試紙先變紅后褪色，故D錯(cuò)誤；故選B。7.一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M（g）、N（g）的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖，依圖所示：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。（2）在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中，

（填t1、t2或t3）時(shí)刻處于平衡狀態(tài)，此時(shí)V正

V逆（填＞、＜或=，）；達(dá)到平衡狀態(tài)后，平均反應(yīng)速率v(N)﹕v(M)=

。（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

(填字母)A.容器中M與N的物質(zhì)的量之比為1:1B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化D.單位時(shí)間內(nèi)消耗2molN的同時(shí)生成1molME.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化（4）下列措施能增大反應(yīng)速率的是

（選填字母）

A．升高溫度

B．降低壓強(qiáng)

C．減小M的濃度

D．將反應(yīng)容器體積縮小參考答案：略8.下列物質(zhì)中，屬于烴的是:（

）A．蛋白質(zhì)

B．丙烯

C．乙酸

D．淀粉參考答案：B9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)生成FeCl3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3NAB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子所占有的體積約為22.4LC．7.8gNa2O2中含有陰離子的數(shù)目為0.1NA,與足量水反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移了0.1NAD．1mol氧氣含有的原子數(shù)是1mol氖氣含有的原子數(shù)的兩倍參考答案：CD略10.某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設(shè)溶液體積無變化)A.CH3COO－

B.SO32－

C.CO32－

D.HCO3－參考答案：A11.下列化學(xué)用語的書寫，正確的是A．氮?dú)獾碾娮邮剑?/p>

B．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖C．溴化鈉的電子式：

D．水分子的球棍模型：

參考答案：B12.目前含有元素硒（Se）的保健品已開始涌入市場，已知它與氧同主族，而與鈣同周期，下列關(guān)于硒的有關(guān)描述中不正確的是（

）A．原子序數(shù)24

B．最高價(jià)氧化物為SeO2，為酸性氧化物C．原子半徑比鈣小

D．氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2Se參考答案：AB略13.在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g），下列說法中，能說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．生成B的速率與C分解的速率相等B．A、B、C的濃度相等C．單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成2nmolCD．A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．專題：化學(xué)平衡專題．分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．解答：解：A、生成B的速率與C分解的速率均為逆反應(yīng)速率，沒在體現(xiàn)出正逆之間的關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B、A、B、C的濃度相等，不能說明平衡，與轉(zhuǎn)化率和起始濃度有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、單位時(shí)間生成A，逆向進(jìn)行；同時(shí)生成C，向正反應(yīng)方向，而且兩者的速率比等于物質(zhì)的量之比，故C正確；D、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2，也可能不是1：3：2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等．14.現(xiàn)有（1）乙酸乙酯和乙酸鈉溶液、（2）溴化鈉和溴水的混合液，分離它們的正確方法依次是（

）A.分液、萃取

B.萃取、分液

C.分液、蒸餾

D.蒸餾、分液參考答案：A①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液混合，乙酸乙酯難溶于水，液體會出現(xiàn)分層，可用分液法分離；②溴化鈉溶液和溴水的混合溶液，因溴不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，可加有機(jī)溶劑萃取達(dá)到分離的目的；故選A。15.某固體物質(zhì)和某溶液在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的相對分子質(zhì)量(或平均相對分子質(zhì)量)為45，則發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)不可能是A．Zn和濃H2SO4

B．C和濃HNO3

C．Na2O2和NH4Cl濃溶液

D．Cu和濃HNO3參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖為實(shí)驗(yàn)室制取和收集純凈干燥的氯氣，并進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置圖：（1）反應(yīng)前，在裝置A中

裝濃鹽酸（填寫儀器名稱)

裝MnO2（填寫儀器名稱)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）裝置B中的現(xiàn)象是

反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）裝置D中所裝試劑是

，作用是

。（4）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(8分)"比較"是化學(xué)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請運(yùn)用比較法解答下列問題已知在一定條件下，過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)。如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，Na2O2＋CO＝Na2CO3。(1)試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)當(dāng)1molSO3參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

mol。(3)通過比較可知：在氧化物中，當(dāng)非金屬元素處于

價(jià)時(shí)，其氧化物與過氧化鈉反應(yīng)就有O2生成。參考答案：（1）SO2＋Na2O2＝Na2SO4

2SO3＋2Na2O2＝2Na2SO4＋O2（2）2

（3）最高略18.由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，銅是

極，發(fā)生

反應(yīng)，電極反應(yīng)式是