溶液和溶液的組成計算

本次課課堂教學內容知識點1溶液的概念和基本特征一、 溶液的概念溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩(wěn)定、透明的混合物，叫做溶液。溶液的組成：溶液是混合物，由溶質和溶劑組成。溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量；溶液的體積N溶質體積+溶劑體積溶質：被溶解的物質。可以是固體、液體或氣體。一種溶液中的溶質可以是一種或多種物質。溶劑：能溶解其他物質的物質。水是最常見的溶劑。汽油、酒精也可以作為溶劑。溶液的基本特征均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的組成、性質完全相同。如溶液中部分的濃度、密度和顏色完全一樣。穩(wěn)定性：外界條件不變時，溶液長期放置，溶質不會從溶液中分離出來。是混合物。【規(guī)律】溶液的判別澄清透明不代表是無色的。均一穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水?！九e例】硬水、空氣、純凈水屬于溶液；泥水，油水，蒸餾水不是溶液?！炯记伞咳苜|、溶劑的判定通常不指明溶劑的溶液，一般是水溶液。當固體、氣體溶于液體時，固體、氣體做溶劑，液體做溶劑。當兩種液體互相溶解時，量多的叫做溶劑，量少的叫做溶質。當物質溶解發(fā)生化學變化時，一定要正確判斷溶質。溶質和溶劑是溶液所特有的概念，懸濁液和乳濁液不存在溶質和溶劑。溶質質量是指溶液中已溶解溶質的質量?！就卣埂坑绊懳镔|溶解能力的因素：相似相容，溶質和溶劑的性質相似，溶解能力越強。如：氯化鈉易溶于水，難溶于油，碘易溶于汽油，難溶于水。大部分物質穩(wěn)定越高，溶解能力越強。對于氣體，壓強越大溶解能力越強。知識點2溶液和濁液濁液：包括乳濁液和懸濁液。乳濁液：小液滴分散到液體里形成不均一的、不穩(wěn)定的混合物叫乳濁液。懸濁液：固體顆粒分散到液體里形成不均一的、不穩(wěn)定的混合物叫懸濁液。溶液和濁液的區(qū)別項E溶液懸濁液乳濁液 |溶解性溶不溶不溶分散在水里的物質狀態(tài)固、液、氣固液分散在水里的粒子分子或離子許多分子的集合體許多分子的集合體外觀通明均一渾濁、不均一渾濁、不均一久置后的變化穩(wěn)定不受沉淀分上卜'商層不穩(wěn)定知識點3乳化現(xiàn)象乳化現(xiàn)象：使植物油分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚集成大的油珠，這些細小的液滴能隨著水流走，這個現(xiàn)象叫乳化現(xiàn)象。乳化作用在生活中的應用洗滌：用乳化劑（洗滌劑）可以將衣服、餐具上的油污洗掉。生活中常用的乳化劑：肥皂、洗潔精【技巧】乳化作用如何判別？乳化作用是將大顆粒的物質變?yōu)樾☆w粒的物質，與溶解有本質的區(qū)別知識點4溶解過程的熱現(xiàn)象在溶解過程中，發(fā)生了兩種變化。溶質的分子向水中擴散：放熱。溶質分子（或離子）與水分子作用，生成水合分子（或離子）：吸熱。

【規(guī)律】吸收的熱量大于放出的熱量時就表現(xiàn)為溫度降低；放出的熱量大于吸收的熱量時就表現(xiàn)為溫度升高?！九e例】常見的吸、放熱溶液：氯化鈉溶于水時溫度不變硝酸銨溶解時吸收熱量，溫度降低氫氧化鈉、氧化鈣溶解時放出熱量，溫度升高【典型例題】在水中充分攪拌后不能形成溶液的物質是（ ）白醋 B.食用油 C.食鹽D.蔗糖下列關于溶液特征的敘述正確的是（溶液都是澄清、透明、無色的溶液是均一、穩(wěn)定的化合物溶液都是澄清、透明、無色的溶液是均一、穩(wěn)定的化合物C.一種溶液中各部分濃度和性質相同C.一種溶液中各部分濃度和性質相同D.溶液中的溶劑一定是水下列洗滌方法中，利用乳化原理的是（A.用食醋除水垢用稀鹽酸除鐵銹A.用食醋除水垢用汽油清洗油漬用洗潔精清洗油污用汽油清洗油漬用洗潔精清洗油污將一定量的液體X滴入到燒瓶中，若使小氣球鼓起則液體X和固體Y不可能是（）選項液體選項液體X固體YA水氫氧化鈉B水硝酸銨C過氧化氫溶液二氧化錳D稀鹽酸碳酸鈉市場上有一種俗稱“搖搖冰”的罐裝飲料，在飲料罐的夾層中分別裝入一種固體物質和水，飲用前搖動使它們混合，罐內飲料溫度就會降低.這種固體物質可能是（）生石灰 B.燒堿 C.食鹽 D.硝酸銨如圖所示裝置，向試管里的水中加入某種物質后，U形管右邊支管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面上升，則加入的物質可能是（ ）rujL氫氧化鈉B.生石灰C.濃硫酸D.硝酸銨 .下列物質與水混合充分攪拌后能導電的是（）氫氧化銅 B.酒精C.食鹽 D.氯化銀知識點5：配制溶質質量分數(shù)一定的溶液儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。步驟：1.計算，2.稱量、量取，3.溶解?！菊f明】天平使用時注意用稱量紙、左物右碼的原則。量筒量取液體時注意觀察的方法，不可俯視或仰視。溶解時用玻璃棒攪拌能加快溶解，但攪拌時不可將溶液濺出。玻璃棒的作用：攪拌，加速溶解；轉移固體【典型例題】下列選項為配制50g溶質質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液的步驟，其順序正確的是（ ）稱量一計算一溶解一轉液貼簽計算一稱量一溶解一轉液貼簽計算一稱量一轉液貼簽一溶解計算一溶解一稱量一轉液貼簽小明在實驗操作技能考試中抽中的題目是：用固體氯化鈉配制50g溶質質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。他的有關做法正確的是（）選擇的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶將氯化鈉直接放在托盤天平左盤上稱量3.0g用100mL量筒量取所需水的體積用內壁附有水珠的燒杯配制溶液用下列實驗操作可完成兩個實驗。甲實驗為粗鹽中難溶性雜質的去除，乙實驗為配制溶質的質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液。下列說法中，正確的是( )② ③ ④ ⑤甲實驗的步驟是①④⑤，其中去除雜質的關鍵步驟是蒸發(fā)甲實驗各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的乙實驗若按照②③①的步驟進行操作，則配制的溶液濃度偏大(p水=1g/cm3)乙實驗中，若①所用的燒杯內壁沾有水，對配制的溶液濃度無影響知識點6溶質的質量分數(shù)定義：溶質的質量與溶液的質量之比?！疽?guī)律】溶質的質量分數(shù)和溫度無關。溶質質量分數(shù)單位為1。溶質質量分數(shù)為10%的含義是指每100份質量的溶液中含溶質質量為10份。結晶水合物溶于水，其溶質是不含結晶水的化合物。發(fā)生反應時溶質為新生成的物質。只有溶解的部分才是溶質。知識點7溶液中溶質質量分數(shù)的計算已知溶質和溶劑的質量，求溶質的質量分數(shù)。已知溶液質量和溶質的質量分數(shù)，求溶質和溶劑的質量。【公式】溶質質量=溶液質量X溶質質量分數(shù)溶液質量=溶質質量+溶劑質量溶液中溶質的質量分數(shù)增大或減小。

TOC\o"1-5"\h\z在100g10%的食鹽水中加入100g水，則所得溶液（ ）溶劑質量不變 B.溶劑質量增加一倍溶質質量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼囊话?D.溶液質量分數(shù)不變在100g10%的食鹽水中蒸發(fā)50g水，則所得溶液（ ）溶劑質量不變 B.溶劑質量減少一半C.溶質質量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼膬杀?D.溶液質量分數(shù)不變將一定質量分數(shù)的氯化鈉溶液逐漸加水稀釋，下列圖象符合溶液中溶質質量變化規(guī)律的是 （ ）A海質由辰量/(密巨的蜃量/3D溶質的底量A海質由辰量/(密巨的蜃量/3D溶質的底量/3tUlfi/a 加水最tei-fi/e 加小挺&知識點8質量分數(shù)變化規(guī)律在溫度不變的條件下增加溶質的質量，可使溶質的質量分數(shù)增大。增加溶劑質量，可使溶質的質量分數(shù)減小。【拓展】（1） 在原溶液中，如增加溶質質量則溶質和溶液的質量同時增加，溶液中溶質的質量分數(shù)升高；（2） 如增加溶劑質量，則溶劑和溶液的質量同時增加，溶液中溶質的質量分數(shù)降低（3） 溶液稀釋和增濃問題的計算關鍵：稀釋前溶質的質量=稀釋后溶質的質量關于溶液稀釋或增濃的計算：①關于溶液稀釋的計算因為溶液稀釋前后，溶質的質量不變，所以若設濃溶液質量為Ag，溶質的質量分數(shù)為a%，加水稀釋成溶質的質量分數(shù)為b%的稀溶液Bgo則AgXa%=BgXb%（其中B=A+m水）

雙氧水（H2O2）既是工業(yè)上的重要的綠色氧化劑，又是常用的醫(yī)藥消毒劑。小明從試劑商店購得一瓶質量分數(shù)為30%的雙氧水,用于制取氧氣。若要配制5%的雙氧水600g，需要30%的雙氧水的質量為。需加水的體積是。關于溶液增濃（無溶質析出）的計算---溶液增濃通常有幾種情況：a、向原溶液中添加溶質：因為溶液增加溶質前后，溶劑的質量不變。增加溶質后，溶液中溶質的質量=原溶液中溶質的質量+增加的溶質的質量。而溶液的質量=原溶液的質量+增加的溶質的質量，所以，若設原溶液質量為Ag，溶質的質量分數(shù)為a%，加溶質Bg后變成溶質的質量分數(shù)為b%的溶液，則：AgXa%+Bg=（Ag+Bg）Xb%。枕 一現(xiàn)有100g10%的NaCl溶液,要使其質量分數(shù)變?yōu)?0%，若采用添加溶質的方法，應加多少克溶質？（寫出具體計算過程）b、將原溶液蒸發(fā)去部分溶劑因為溶液蒸發(fā)溶劑前后，溶質的質量不變。所以，若設原溶液質量為Ag，溶質的質量分數(shù)為a%，蒸發(fā)Bg水后變成溶質的質量分數(shù)為b%的溶液，則：AgXa%=(Ag—Bg)Xb%。電解水時，常在水中加入少量硫酸的目的是 ，硫酸本身并不被分解?，F(xiàn)用25g8%的硫酸溶液進行電解水的實驗，過一段時間后，測得硫酸中溶質的質量分數(shù)為10%。則被電解的水的質量是多少g?c、與濃溶液混合因為混合后的溶液的總質量等于兩混合組分溶液的質量之和，混合后的溶液中溶質質量等于兩混合組分的溶質質量之和。所以，設原溶液質量為Ag，溶質的質量分數(shù)為a%，濃溶液兩混合組分的溶質質量之和。所以，設原溶液質量為Ag，溶質的質量分數(shù)為a%，濃溶液質量為Bg，溶質的質量分數(shù)為b%，兩溶液混合后得到溶質的質量分數(shù)為C%的溶液，本次課課后練習下列廚房常見物質中，能溶于水形成溶液的是（ ）食鹽 B.面粉 C.菜籽油 D.辣醬下列有關溶液的說法中正確的是（）溶液都是無色的B.均一穩(wěn)定的液體不一定是溶液配制一定濃度的稀鹽酸時，若仰視讀數(shù)量取濃鹽酸會導致溶液濃度偏小將50mL10%的蔗糖溶液取出一半后，剩余蔗糖溶液中溶質質量分數(shù)為5%下列說法不正確的是（ ）油鍋著火可用鍋蓋蓋滅用汽油除去油污時會發(fā)生乳化現(xiàn)象碘酒中碘是溶質，酒精是溶劑高爐煉鐵中所需高溫和CO生成都與焦炭有關下列溶液中，導電性最弱的是（ ）A.蔗糖溶液 B.氯化鈉溶液 C?硫酸溶液 D.氫氧化鈉溶液實驗室用氯化鈉固體配制100g質量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液，下列說法中錯誤的是（ ）實驗的步驟為計算、稱量、量取、溶解只需要托盤天平、量筒和玻璃棒三種儀器若用量筒量取水時俯視凹液面的最低處，則配制的溶液中溶質的質量分數(shù)大于8%溶解過程中玻璃棒攪拌的作用是加快氯化鈉的溶解配制下列溶液時，所用的溶質是液體的是（ ）A.0.9%的生理鹽水B.75%的消毒酒精C.醫(yī)用葡萄糖溶液D.蔗糖溶液下列有關溶液的說法正確的是（）食鹽水的沸點比水低無色澄清均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液在一定溫度下，高濃度的蔗糖溶液比低濃度的蔗糖溶液所含溶質多溶液加水稀釋前后，溶質的質量不變粗鹽中難溶性雜質的去除過程中，涉及到稱量與溶解、過濾、蒸發(fā)等過程。下列說法不正確的是（ ）稱量時粗鹽放在托盤天平左盤的稱量紙上粗鹽溶解時，要用玻璃棒不斷攪拌過濾時漏斗下端尖嘴處緊靠燒杯內壁蒸發(fā)時，在恰好蒸干時停止加熱思維導圖能使思維可視化，是一種重要的學習方法。如圖是某同學繪制的部分思維導圖，下列對應位置內容填寫錯誤的是（ ）?小顆粒洗潔精除油沔原理 0汽汨下列對應位置內容填寫錯誤的是（ ）?小顆粒洗潔精除油沔原理 0汽汨懸濁酒物質在水中分散分散形式1小顆粒A.分子 B.乳濁液 C.乳化 D.溶解下列說法正確的是（ ）A.溶液加水稀釋后溶質質量分數(shù)變小B.溶液都具有導電性溶液都是均一、穩(wěn)定、無色的液體洗潔精去除油污的原理是將油污溶解實驗室配制50g溶質質量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液。下列說法不正確的是（ ）計算：需氯化鈉的質量為7.5g，需要水的體積為42.5mL稱取氯化鈉：托盤天平未經(jīng)調零即用來稱取氯化鈉固體量取水：用規(guī)格為50mL的量筒量取所需體積的水把配制好的氯化鈉溶液轉移到指定的容器中，貼上標簽備用下列有關溶液的說法中，正確的是（ ）溶液都是無色透明的液體溶液是均一、穩(wěn)定的混合物將NaCl放入植物油中攪拌，能形成溶液將40%的NaOH溶液均分成兩份，每份溶液的溶質質量分數(shù)都為20%下列說法正確的是（ ）硝酸銨溶于水會吸收熱量使溶液的溫度升高洗潔精洗去油污是因為乳化油污后形成乳濁液某些溶液可以導電是因為溶液中有自由移動的電子溶液都具有穩(wěn)定性，溶液中的溶質、溶劑不可能分離現(xiàn)有80g質量分數(shù)為10%的硝酸鈉溶液，請列式計算：⑴若向上述溶液中加入20g硝酸鈉，全部溶解后，則所得溶液中溶質的質量分數(shù)為多少?（2）若向上述溶液中加入20g水，則所得溶液中溶質的質量分數(shù)為多少？

若將上述溶液蒸發(fā)掉20g水，無晶體析出，則所得溶液中溶質的質量分數(shù)多少?若使上述溶液中溶質的質量分數(shù)變?yōu)?0%，則應再加入硝酸鈉的質量為多少？把4克食鹽溶解在36克水中，(1)所得溶液中溶質的質量分數(shù)為(2)它平均分成四份，則每份溶液溶質的質量分數(shù)為克。(3)使其中的一份溶質質量分數(shù)增大一倍，則需要加入食鹽克。使第二份的溶液中溶質的質量分數(shù)減小到原來的1/2,則應加入水.將第三份蒸發(fā)掉5克水后，溶質的質量分數(shù)為將第四份加水稀釋到1000克后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為16.水是維系生命的重要物質，生活與化學實驗中都會用到水。實驗室配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的流程圖如圖1：mL。(15%)①應稱量實驗室配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的流程圖如圖1：mL。(15%)①應稱量g氯化鈉固體，需加水—②若稱量氯化鈉固體時指針向右偏轉，則應直到天平平衡。實驗中發(fā)現(xiàn)氯化鈉固體已結塊，為了較快地溶解，合理的方法有(填序號)。A.用玻璃棒攪拌實驗中發(fā)現(xiàn)氯化鈉固體已結塊，為了較快地溶解，合理的方法有(填序號)。A.用玻璃棒攪