九年級粵教版常見的酸堿鹽重要的酸一酸堿鹽的導(dǎo)電性PPT

一．酸堿鹽的導(dǎo)電性物質(zhì)氯化鈉固體氫氧化鈉固體硝酸鉀固體純硫酸純酒精蔗糖固體蒸餾水是否導(dǎo)電一．酸堿鹽的導(dǎo)電性物質(zhì)氯化鈉溶液氫氧化鈉溶液硝酸鉀溶液硫酸溶液酒精溶液蔗糖溶液是否導(dǎo)電1.酸堿鹽的水溶液能導(dǎo)電2.導(dǎo)電原因

[思考]金屬導(dǎo)電是由于存在

，

溶液導(dǎo)電是由于存在____________.

溶于水氯化鈉固體自由移動的離子通電溶液導(dǎo)電自由移動的離子自由移動的電子3、電離(1)定義：物質(zhì)溶于水，離解成自由移動的離子的過程。（2）電離方程式的書寫①左寫化學(xué)式，右寫離子符號②通常從陰陽離子處拆開

③原子團(tuán)在電離過程中就如一個原子一樣，通常不分開④配平：整個溶液不顯電性，陰陽離子所帶電荷總數(shù)相等；左右離子個數(shù)相等[練習(xí)]

NaCl=

Al2(SO4)3=

Na2CO3＝

二、酸、堿、鹽的電離寫電離方程式：HCl=

HNO3=

H2SO4=

類別定義判斷正誤電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。NaHSO4二、酸、堿、鹽的電離寫電離方程式：KOH=

Ba(OH)2=

NaOH=

類別定義判斷正誤電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿式碳酸銅二、酸、堿、鹽的電離寫電離方程式：NaCl=

KNO3=

K2SO4=

類別定義判斷正誤電離時生成金屬陽離子和酸根離子的化合物。（NH4）2SO4例1．下列說正確的是（）A、凡是含有氧元素的化合物都是氧化物B、電離時有酸根離子生成的化合物叫做鹽C、電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿D、在能導(dǎo)電的溶液中，陰陽離子的電性相反，數(shù)目相等例2．下列關(guān)于酸、堿、鹽組成的敘述中正確的是A、酸至少有三種元素組成B、含氧酸鹽中，至少含有兩種非金屬元素C、鹽中一定含有金屬元素D、酸或堿中一定含有氫元素 第二節(jié)幾種常見的酸（1）一、鹽酸：

HCl氣體的水溶液1、物理性質(zhì)①無色、刺激性氣味、酸味的液體，②有揮發(fā)性，瓶口出現(xiàn)大量白霧。（揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸汽接觸，形成大量的鹽酸小液滴）

③工業(yè)鹽酸：黃色（Fe3＋）[思考]

敞口放置的濃鹽酸長時間放置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量

，溶液量

，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

。（填“增大”、“不變”或“減小”）2、鹽酸的化學(xué)性質(zhì)（1）鹽酸與酸堿指示劑的反應(yīng)能使紫色石蕊試液變紅（2）鹽酸+金屬＝

＋_______

（屬于

反應(yīng)）Zn+HCl＝

＋_________

Fe+HCl＝

＋_________

Mg+HCl＝

＋_________

Al+HCl＝

＋_________2ZnCl2H22Fe

Cl2H22MgCl2H2262AlCl33H2H2

鹽

置換金屬活動性順序表KCaNaMgAl,ZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性強(qiáng)弱

金屬的位置越靠前，在水溶液中就越容易失去電子變成陽離子，它的活動性越強(qiáng)，排在氫前面的金屬能置換酸中的氫，排在后面的金屬不能置換酸中的氫。（3）鹽酸+金屬氧化物＝生銹的鐵釘與鹽酸

Fe2O3+HCl＝現(xiàn)象：①紅色的鐵銹消失②無色溶液變?yōu)辄S色③可能有氣泡產(chǎn)生

62FeCl3+3H2O鹽+H2O氧化銅與鹽酸的反應(yīng)CuO

+HCl＝

現(xiàn)象：①黑色的固體減少直至消失

②無色溶液變?yōu)樗{(lán)色2CuCl2

+H2O

（4）鹽酸+堿＝

氫氧化銅和鹽酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

（藍(lán)色沉淀）Cu(OH)2+HCl=現(xiàn)象：①藍(lán)色固體減少至消失②溶液變?yōu)樗{(lán)色2CuCl2

+2H2O

鹽+H2O氫氧化鐵和鹽酸

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

紅褐色沉淀Fe(OH)3+HCl=現(xiàn)象：①紅褐色固體消失②溶液變?yōu)辄S色3FeCl3+3H2O治療胃酸過多Al(OH)3+HCl=3AlCl3+3H2O（5）鹽酸+某些鹽＝

HCl+CaCO3=HCl+AgNO3=

NaCl+AgNO3=2H2O+CaCl2+CO2

AgCl+HNO3

AgCl+NaNO3新鹽+新酸白色凝乳狀沉淀，不溶于稀硝酸

[小結(jié)]

Cl－的檢驗方法：步驟：取樣，先滴入硝酸銀溶液，再滴入稀硝酸，現(xiàn)象：產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀

為什么滴加稀硝酸？[演示]碳酸鈉溶液中滴入硝酸銀溶液，再滴入稀硝酸。[現(xiàn)象]滴入硝酸銀溶液時，產(chǎn)生白色沉淀滴入稀硝酸后，沉淀消失。Na2CO3+2AgNO3=2NaNO3+Ag2CO3↓

Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑3.復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。特點：雙交換，價不變Ca(OH)2+CO2===CaCO3+H2O4、用途（1）制二氧化碳（2）除銹（3）制藥物和試劑練習(xí)1.自來水生產(chǎn)中常通適量氯氣進(jìn)行殺菌消毒，氯氣與水的反應(yīng)產(chǎn)物之一是鹽酸。市場上有些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純凈水（蒸餾水）出售。為辨別真?zhèn)?，可用下列一種化學(xué)試劑來A、酚酞試液B、氯化鋇溶液C、氫氧化鈉溶液D、硝酸銀溶液2.把①CaO②BaSO4③CaCO3④Cu⑤CuO⑥Fe(OH)3六種固體物質(zhì)分別放入足量的鹽酸中，固體不會消失的是()A、②⑥B、②③④C、②④⑤D、②④3.實驗室制氫氣時，不選用濃鹽酸是因為濃鹽酸有

性，在制得的氫氣中會含有較大量的

氣體，導(dǎo)致氫氣的純度不高。4、吃魚時，如果不小心被魚刺卡了喉嚨，通?？刹捎煤却椎姆椒▉砭徑?，因為醋中含有乙酸，乙酸能發(fā)生電離而顯酸性CH3COOH=CH3COO－＋H＋，與魚刺里含有的CaCO3成分發(fā)生反應(yīng)后，可以使魚刺變軟。寫出醋使魚刺變軟的化學(xué)方程式。

注意，嚴(yán)重時要及時到醫(yī)院治療。

5.高價鐵鹽與鐵粉在溶液中能發(fā)生化合反應(yīng)，生成亞鐵鹽?，F(xiàn)將一根表面帶有一薄層銹斑的鐵釘浸入足量的稀鹽酸中，最終得到一種淺綠色的溶液。試寫出反應(yīng)中發(fā)生的化學(xué)方程式。①_________②_________③______

6.現(xiàn)有一瓶稀鹽酸，請用化學(xué)方法加以證明7.16克某二價金屬R的氧化物與73克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)。求：（1）R的相對原子質(zhì)量（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第二節(jié)幾種常見的酸（2）二、硫酸（H2SO4）1、濃硫酸的物理性質(zhì)（1）純凈的濃硫酸是沒有顏色、粘稠、油狀的液體，不揮發(fā)（2）濃硫酸有吸水性作_____________氣體的干燥劑；CO2SO2HCl酸性氣體發(fā)生物理變化（3）濃硫酸有脫水性，能使衣物等碳化。發(fā)生化學(xué)變化（4）濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，若皮膚上沾有濃硫酸，應(yīng)先_____，再

，然后__________，最后用

沖洗擦用水沖洗涂3%-5%的碳酸氫鈉溶液用水沖洗（5）稀釋濃硫酸時，一定要把

沿著_________

慢慢地注入

里，并

，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。濃硫酸玻璃棒水不斷攪拌[練習(xí)]敞口放置的濃硫酸長時間放置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量

，溶液質(zhì)量

，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

。2、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)（1）與指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，使無色的酚酞不變色（2）稀硫酸+金屬=（

反應(yīng)）

Zn+H2SO4＝Fe+H2SO4＝

（3）稀硫酸+金屬氧化物＝

（

反應(yīng)）氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)Fe2O3+H2SO4＝現(xiàn)象①___________

②溶液變?yōu)?/p>

色）

（3）稀硫酸+金屬氧化物=_______

氧化銅與稀硫酸的反應(yīng)

CuO

+H2SO4＝現(xiàn)象①__________

②溶液變?yōu)?/p>

色（4）稀硫酸+堿=

（

反應(yīng)）Cu(OH)2+H2SO4=

現(xiàn)象①__________

②溶液變?yōu)?/p>

色）Fe(OH)3+H2SO4=

現(xiàn)象①__________

②溶液變?yōu)?/p>

色）（5）稀硫酸+鹽=

H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3白色沉淀，不溶于稀硝酸

[小結(jié)]

SO42－的檢驗方法：步驟：取樣，先滴入硝酸鋇溶液，再滴入稀硝酸，現(xiàn)象：產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀

為什么滴加稀硝酸？2、與金屬反應(yīng)不生成氫氣而生成水濃硝酸的性質(zhì)3、有很強(qiáng)的腐蝕性1、有揮發(fā)性，瓶口出現(xiàn)大量白霧。（揮發(fā)出的硝酸氣體與空氣中的水蒸汽接觸，形成大量的硝酸小液滴）復(fù)分解反應(yīng)能進(jìn)行的條件反應(yīng)物生成物1、都可溶或其一微溶2、有酸參加其它不管有氣體或有沉淀或有水判斷下列反應(yīng)能否進(jìn)行，并說明理由K2SO4+NaOHNaCl+AgNO3