九年級化學(xué)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)上課PPT

課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)鹽加的越多，溶液越咸，此時(shí)濃度越大。溶液的濃與稀是指溶質(zhì)含量的相對多少，它不能準(zhǔn)確的表明一定量的溶液中所含溶質(zhì)的多少。怎樣確切的表示一定量的溶液中含多少溶質(zhì)呢？一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝或=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量×100%定義式：定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。想一想：上述實(shí)驗(yàn)配制的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？[實(shí)驗(yàn)9－6]溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10g20g90g80g10%20%二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算例1：從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體。試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。2.8g20g×100%=14%

例2、20g食鹽溶液中含有2g食鹽，求：該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)例3、40g2%的食鹽溶液中含有多少g食鹽和水？

含食鹽：

40g×2%=0.8g2g20g=10%解：答：略解：答：略含水：

40g–0.8g=39.2g例4、20g10%的鹽水中放入2g水或2g食鹽，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例5、20g10%的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍是10%解：20gX10%加水：20g＋2g＝9.1%加鹽：20gX10%＋2g20g＋2g＝18.2%二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算增濃的計(jì)算有40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈣溶液，若將其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加到10%，可采用什么法？并算出具體的數(shù)值。稀釋的計(jì)算現(xiàn)有100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液，需加多少水將其稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液？例2：把50g98%的硫酸稀釋成20%的硫酸,需要水多少克?解：m(H2SO4)=50g×98%=49gm(20%的硫酸)=49g÷20%=245gm(H2O)=245g﹣50g=195g答：略例3：配制500mL20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升?(20%的硫酸的密度為1.14g/cm3，98%的硫酸的密度為1.84g/cm3。)解：設(shè)需98%的硫酸的體積為x。x×1.84g/cm3×98%=500cm3×1.14g/cm3×20%稀釋前溶液中含H2SO4的質(zhì)量稀釋后溶液中含H2SO4的質(zhì)量x=63.2cm3答：配制500mL20%的硫酸需要63.2mL98%的硫酸。二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算6.5g鋅粒與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，（1）求稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。三、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液1、計(jì)算：溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量2、稱量和量取:溶質(zhì)和溶劑的體積3、溶解：攪拌至充分溶解4、裝瓶：貼上標(biāo)簽（寫明溶液名稱及濃度）配制溶液時(shí)常用儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒溶液的配制例1：（溶質(zhì)為固體）配制150g16%的食鹽水1計(jì)算：需食鹽：150g×16%=24g

需水：150g–24g=126g2稱量和量?。河盟幊缀吞炱椒Q量24g食鹽用量筒和膠頭滴管量取126mL水3溶解：燒杯、玻璃棒4裝瓶存放:貼上標(biāo)簽比較項(xiàng)目溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義表示物質(zhì)溶解性的度量，受外界溫度、壓強(qiáng)等影響。表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件限制。溫度要求一定不一定溶劑量要求100克不一定溶液是否飽和一定達(dá)到飽和不一定單位克—

關(guān)系式—溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較

飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

溶解度100g＋溶解度

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36%

是指：100g溶液中含有36g溶質(zhì)。溶質(zhì)T0C時(shí)溶解度36g是指：在T0C時(shí)，100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較

例1、已知20℃時(shí)食鹽的溶解度為36g，求20℃時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：20℃時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=26.5%36g100g＋36g答：略

2、200C時(shí)，NaCl的溶解度是36克。現(xiàn)有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

分析：溶解度即為“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，則溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為飽和溶液的濃度