高考化學(xué)綜合復(fù)習(xí)教案七篇

高考化學(xué)綜合復(fù)習(xí)教案七篇高考化學(xué)綜合復(fù)習(xí)教案七篇

高考化學(xué)綜合復(fù)習(xí)教案如何寫？元素周期表是化學(xué)的核心。是118種化學(xué)元素的集合表，元素周期表是元素周期律用表格表達(dá)的詳細(xì)形式，它反映元素原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)和它們之間相互聯(lián)系的規(guī)律。下面是我為大家?guī)?lái)的高考化學(xué)綜合復(fù)習(xí)教案七篇，盼望大家能夠喜愛(ài)！

高考化學(xué)綜合復(fù)習(xí)教案篇1

學(xué)問(wèn)目標(biāo)

使同學(xué)理解如何應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理，選擇合成氨的相宜條件;使同學(xué)了解應(yīng)用化學(xué)原理選擇化工生產(chǎn)條件的思路和方法。

力量目標(biāo)

培育同學(xué)對(duì)學(xué)問(wèn)的理解力量，及理論聯(lián)系實(shí)際的應(yīng)用力量和分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的力量。

情感目標(biāo)

通過(guò)同學(xué)領(lǐng)悟理論學(xué)問(wèn)對(duì)生產(chǎn)實(shí)踐的指導(dǎo)作用，使同學(xué)樹立理論和實(shí)踐相結(jié)合的思想熟悉;并通過(guò)學(xué)問(wèn)的運(yùn)用培育同學(xué)的創(chuàng)新精神和科學(xué)方法。

本節(jié)教材體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)原理等理論對(duì)工業(yè)生產(chǎn)實(shí)踐的指導(dǎo)作用，同時(shí)在運(yùn)用理論的過(guò)程中，也可進(jìn)一步加深同學(xué)對(duì)所學(xué)理論的理解。

教材分為兩部分：第一部分主要是通過(guò)爭(zhēng)論引導(dǎo)同學(xué)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理等學(xué)問(wèn)，并考慮合成氨生產(chǎn)中動(dòng)力、設(shè)備、材料等的實(shí)際狀況，合理地選擇合成氨的生產(chǎn)條件。其次部分是拓寬思路方面的內(nèi)容，主要是探討合成氨的進(jìn)展前景。

在第一部分內(nèi)容中，教材針對(duì)合成氨的反應(yīng)是一個(gè)放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應(yīng)，首先要求同學(xué)利用已學(xué)過(guò)的學(xué)問(wèn)，爭(zhēng)論為使合成氨的化學(xué)反應(yīng)速率增大所應(yīng)實(shí)行的方法。在此基礎(chǔ)上，又據(jù)試驗(yàn)數(shù)據(jù)爭(zhēng)論為提高平衡混合物中的含量所應(yīng)實(shí)行的方法。在兩個(gè)爭(zhēng)論的基礎(chǔ)上，教材又結(jié)合合成氨生產(chǎn)中動(dòng)力、材料、設(shè)備、催化劑的活性等實(shí)際狀況，較詳細(xì)地分析了合成氨時(shí)壓強(qiáng)、溫度、催化劑等的選擇狀況。此外，還結(jié)合合成氨生產(chǎn)過(guò)程示意圖，簡(jiǎn)潔提及濃度等條件對(duì)合成氨生產(chǎn)的影響，以及原料的循環(huán)使用等問(wèn)題，以使同學(xué)理解合成氨條件的選擇應(yīng)以提高綜合經(jīng)濟(jì)效益為目的。

其次部分教學(xué)在第一部分的基礎(chǔ)上爭(zhēng)論合成氨的進(jìn)展前景，拓寬同學(xué)的思路，主要目的不在于學(xué)問(wèn)本身，而更多地應(yīng)側(cè)重于培育同學(xué)的創(chuàng)新精神和訓(xùn)練科學(xué)方法。

教學(xué)建議

第一部分“合成氨條件的選擇”的教學(xué)：

1.提出問(wèn)題：針對(duì)合成氨的反應(yīng)，首先需要討論如何在單位時(shí)間里提高的產(chǎn)量，這是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題。

2.復(fù)習(xí)提問(wèn)：濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的結(jié)果。

3.組織爭(zhēng)論：

①為使合成氨的反應(yīng)速率增大，應(yīng)實(shí)行的方法。

②合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在實(shí)際生產(chǎn)中，僅僅考慮單位時(shí)間里的產(chǎn)量問(wèn)題(化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題)還不行，還需要考慮如何限度地提高平衡混合物中的含量問(wèn)題(化學(xué)平衡的移動(dòng)問(wèn)題)。

③針對(duì)合成氨的反應(yīng)是一個(gè)放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應(yīng)，要求同學(xué)利用已學(xué)過(guò)的學(xué)問(wèn)，爭(zhēng)論為限度地提高平衡混合物中的含量所應(yīng)實(shí)行的方法。

4.閱讀圖表試驗(yàn)數(shù)據(jù)印證理論：同學(xué)通過(guò)閱讀表2-4的試驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，應(yīng)用平衡移動(dòng)原理得出的結(jié)論與科學(xué)試驗(yàn)的結(jié)果是完全全都的，這會(huì)大大提高同學(xué)的學(xué)習(xí)愛(ài)好。

5.綜合上面的爭(zhēng)論狀況，同時(shí)綜合考慮合成氨生產(chǎn)中動(dòng)力、設(shè)備、材料等的實(shí)際狀況，詳細(xì)地討論合成氨條件的選擇問(wèn)題。此外，要結(jié)合合成氨生產(chǎn)過(guò)程示意圖，簡(jiǎn)潔提及濃度對(duì)合成氨生產(chǎn)的影響以及原料的循環(huán)使用等問(wèn)題，以使同學(xué)理解合成氨條件的選擇應(yīng)以提高綜合經(jīng)濟(jì)效益為目的。

高考化學(xué)綜合復(fù)習(xí)教案篇2

時(shí)間荏苒，不知不覺(jué)，我們已步入高三最終一個(gè)學(xué)期。為了提高同學(xué)的高考成果，作為高三化學(xué)老師，我制定以下方案。

一、總體要求與任務(wù)：

總體要求：把握好20__年高考動(dòng)向，加大和加強(qiáng)同學(xué)練習(xí);仔細(xì)備好課、提高課堂教學(xué)效率;精選同學(xué)的練習(xí)題和考試題;多關(guān)懷同學(xué)，培育同學(xué)的應(yīng)試狀態(tài)。力爭(zhēng)以優(yōu)異的成果完成總校下達(dá)的高考任務(wù)。

任務(wù)：本學(xué)期方案完成物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)，化學(xué)試驗(yàn)新課和復(fù)習(xí)，二輪專題復(fù)習(xí)和高考模擬沖刺的練習(xí)。專題復(fù)習(xí)有基本概念基本原理元素基化合物等五個(gè)專題。高考模擬沖刺有10套精選練習(xí)。同時(shí)，精選各地優(yōu)秀試題組卷練習(xí)。

二、對(duì)同學(xué)學(xué)問(wèn)現(xiàn)狀分析：

經(jīng)過(guò)第一輪系統(tǒng)的基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)點(diǎn)的復(fù)習(xí)，同學(xué)的思維力量、分析問(wèn)題的力量已有了肯定的提高，基本概念已經(jīng)把握得比較清晰和堅(jiān)固，基本規(guī)律和方法已經(jīng)比較嫻熟，答題規(guī)范也有所提高，化學(xué)成果也在不斷的進(jìn)步。但由于同學(xué)思維力量、熟悉水平、學(xué)習(xí)基礎(chǔ)等進(jìn)展不平衡，有少數(shù)同學(xué)沒(méi)有達(dá)到抱負(fù)的復(fù)習(xí)效果。

三、教學(xué)重難點(diǎn)：

重點(diǎn)：高考大綱中的全部考點(diǎn)：物質(zhì)的量、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、堿金屬、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、鹽類水解、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、工藝流程、化學(xué)試驗(yàn)等等。難點(diǎn)：做好各部分的學(xué)問(wèn)點(diǎn)的總結(jié)，學(xué)問(wèn)結(jié)構(gòu)的梳理;總結(jié)各種題型的解題規(guī)律和解題方法、技巧;討論高考的動(dòng)向、高考的信息并對(duì)高考作出比較精確?????的猜測(cè)。

四、提高教學(xué)質(zhì)量的措施：

1、學(xué)期初集思廣益，制定具體教學(xué)方案，謀劃教學(xué)策略，使每個(gè)老師都對(duì)工作目標(biāo)及自己的任務(wù)做到心中有數(shù)。

2、關(guān)注好零界生和優(yōu)秀同學(xué)，做好因材施教。

3、所選專題具有針對(duì)性，綜合性。

4、抓基礎(chǔ)(基本概念及規(guī)律)、練規(guī)范(思維過(guò)程及書寫過(guò)程)、求精準(zhǔn)(語(yǔ)言表述及用詞)。

5、適當(dāng)進(jìn)行實(shí)戰(zhàn)訓(xùn)練(單科、理綜)

五、詳細(xì)支配：

第一階段：基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)系統(tǒng)復(fù)習(xí)

實(shí)行按章節(jié)挨次復(fù)習(xí)的方式進(jìn)行，貫徹以講引導(dǎo)，以練落實(shí)，學(xué)用結(jié)合，全面提高的方針，遵循老師為主導(dǎo)、同學(xué)為主體、訓(xùn)練為主線、力量為核心的原則，使同學(xué)把握《考試大綱》所要求的基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)、基本技能。

其次階段：專題復(fù)習(xí)階段

本階段是對(duì)第一階段復(fù)習(xí)的歸納總結(jié)和深化，以專題或板塊復(fù)習(xí)為主，貫徹精備精講，概念成網(wǎng)絡(luò);精選精練，學(xué)問(wèn)成體系的原則，培育學(xué)學(xué)問(wèn)遷移、敏捷處理和綜合分析的力量，通過(guò)專題歸納和專題訓(xùn)練達(dá)到提高力量的目的。

第三階段：模擬練考階段

本階段選用具有肯定綜合性、難度適中、近似于高考試題模式的套題對(duì)同學(xué)進(jìn)行強(qiáng)化模擬訓(xùn)練。重點(diǎn)培育同學(xué)的應(yīng)試力量，貫徹以練為主，輔以精講的原則。

高考化學(xué)綜合復(fù)習(xí)教案篇3

一、仔細(xì)備課

不但備同學(xué)而且備教材備教法，依據(jù)教材內(nèi)容及同學(xué)的實(shí)際，設(shè)計(jì)課的類型，擬定采納的教學(xué)方法，并對(duì)教學(xué)過(guò)程的程序準(zhǔn)時(shí)間支配都作了具體的記錄，仔細(xì)寫好教案。每一課都做到

二、增加教學(xué)技能

提高教學(xué)質(zhì)量，使講解清楚化，條理化，精確?????化，情感化，生動(dòng)化，做到線索清楚，層次分明，言簡(jiǎn)意賅，深化淺出。在課堂上特殊留意調(diào)動(dòng)同學(xué)的樂(lè)觀性，加強(qiáng)師生溝通，充分體現(xiàn)同學(xué)的主作用，讓同學(xué)學(xué)得簡(jiǎn)單，學(xué)得輕松，學(xué)得開心;留意精講精練，在課堂上老師講得盡量少，同學(xué)動(dòng)口動(dòng)手動(dòng)腦盡量多;同時(shí)在每一堂課上都充分考慮每一個(gè)層次的同學(xué)學(xué)習(xí)需求和學(xué)習(xí)力量，讓各個(gè)層次的同學(xué)都得到提高。

三、仔細(xì)批改作業(yè)

布置作業(yè)做到精讀精練。有針對(duì)性，有層次性。為了做到這點(diǎn)，我經(jīng)常到各大書店去搜集資料，對(duì)各種幫助資料進(jìn)行篩選，力求每一次練習(xí)都起到的效果。同時(shí)對(duì)同學(xué)的作業(yè)批改準(zhǔn)時(shí)、仔細(xì)，分析并記錄同學(xué)的作業(yè)狀況，將他們?cè)谧鳂I(yè)過(guò)程消失的問(wèn)題作出分類總結(jié)，進(jìn)行透切的評(píng)講，并針對(duì)有關(guān)狀況準(zhǔn)時(shí)改進(jìn)教學(xué)方法，做到有的放矢。

四、做好課后輔導(dǎo)工作

留意分層教學(xué)。在課后，為不同層次的同學(xué)進(jìn)行相應(yīng)的輔導(dǎo)，以滿意不同層次的同學(xué)的需求，避開了一刀切的弊端，同時(shí)加大了后進(jìn)生的輔導(dǎo)力度。對(duì)后進(jìn)生的輔導(dǎo)，并不限于學(xué)習(xí)學(xué)問(wèn)性的輔導(dǎo)，更重要的是學(xué)習(xí)思想的輔導(dǎo)，要提高后進(jìn)生的成果，首先要解決他們心結(jié)，讓他們意識(shí)到學(xué)習(xí)的重要性和必要性，使之對(duì)學(xué)習(xí)萌發(fā)愛(ài)好。要通過(guò)各種途徑激發(fā)他們的求知欲和上進(jìn)心，讓他們意識(shí)到學(xué)習(xí)并不是一項(xiàng)任務(wù)，也不是一件苦痛的事情。而是布滿樂(lè)趣的。

從而自覺(jué)的把身心投放到學(xué)習(xí)中去。這樣，后進(jìn)生的轉(zhuǎn)化，就由原來(lái)的簡(jiǎn)潔粗暴、強(qiáng)制學(xué)習(xí)轉(zhuǎn)化到自覺(jué)的求知上來(lái)。使學(xué)習(xí)成為他們自我意識(shí)力度一部分。在此基礎(chǔ)上，再教給他們學(xué)習(xí)的方法，提高他們的技能。

并仔細(xì)細(xì)致地做好查漏補(bǔ)缺工作。后進(jìn)生通常存在許多學(xué)問(wèn)斷層，這些都是后進(jìn)生轉(zhuǎn)化過(guò)程中的拌腳石，在做好后進(jìn)生的轉(zhuǎn)化工作時(shí)，要特殊留意給他們補(bǔ)課，把他們以前學(xué)習(xí)的學(xué)問(wèn)斷層補(bǔ)充完整，這樣，他們就會(huì)學(xué)得輕松，進(jìn)步也快，愛(ài)好和求知欲也會(huì)隨之增加。

五、樂(lè)觀推動(dòng)素養(yǎng)教育

目前的考試模式仍舊比較傳統(tǒng)，這打算了老師的教學(xué)模式要停留在應(yīng)試教育的層次上，為此，我在教學(xué)工作中留意了同學(xué)力量的培育，把傳受學(xué)問(wèn)、技能和進(jìn)展智力、力量結(jié)合起來(lái)，在學(xué)問(wèn)層面上注入了思想情感教育的因素，發(fā)揮同學(xué)的創(chuàng)新意識(shí)和創(chuàng)新力量。讓同學(xué)的各種素養(yǎng)都得到有效的進(jìn)展和培育。

六、取得了肯定的成果

但存在的不足是，同學(xué)的學(xué)問(wèn)結(jié)構(gòu)還不是很完整，同學(xué)的學(xué)問(wèn)系統(tǒng)還存在許多真空的部分。這些都有待以后改進(jìn)。

高考化學(xué)綜合復(fù)習(xí)教案篇4

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.學(xué)問(wèn)與技能：理解蓋斯定律的意義，能用蓋斯定律和熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)潔計(jì)算。

2.過(guò)程與方法：自學(xué)、探究、訓(xùn)練

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀:體會(huì)蓋斯定律在科學(xué)討論中的重要意義。

【重點(diǎn)、難點(diǎn)】蓋斯定律的應(yīng)用和反應(yīng)熱的計(jì)算

【學(xué)習(xí)過(guò)程】

【溫習(xí)舊知】

問(wèn)題1、什么叫反應(yīng)熱?

問(wèn)題2、為什么化學(xué)反應(yīng)會(huì)伴隨能量變化?

問(wèn)題3、什么叫熱化學(xué)方程式?

問(wèn)題4、書寫熱化學(xué)方程式的留意事項(xiàng)?

問(wèn)題5、熱方程式與化學(xué)方程式的比較

熱方程式與化學(xué)方程式的比較

化學(xué)方程式

熱方程式

相像點(diǎn)

不同點(diǎn)

【學(xué)習(xí)新知】

一、蓋斯定律

閱讀教材，回答下列問(wèn)題：

問(wèn)題1、什么叫蓋斯定律?

問(wèn)題2、化學(xué)反應(yīng)的`反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)嗎?與什么有關(guān)?

【練習(xí)】

已知：H2(g)=2H(g);△H1=+431.8kJ/mol

1/2O2(g)=O(g);△H2=+244.3kJ/mol

2H(g)+O(g)=H2O(g);△H3=-917.9kJ/mol

H2O(g)=H2O(l);△H4=-44.0kJ/mol

寫出1molH2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成H2O(l)的熱化學(xué)方程式。

二、反應(yīng)熱的計(jì)算

例1、25℃、101Kpa，將1.0g鈉與足量氯氣反應(yīng),生成氯化鈉晶體,并放出18.87kJ熱量,求生成1moL氯化鈉的反應(yīng)熱?

例2、乙醇的燃燒熱:△H=-1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃燒放出多少熱量?

例3、已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:

(1)CH3COOH(l)+2O2=2CO2(g)+2H2O(l);△H1=-870.3kJ/mol

(2)C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH2=-393.5kJ/mol

(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l);△H3=-285.8kJ/mol

試計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：

2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l);ΔH=?

【思索與溝通】通過(guò)上面的例題，你認(rèn)為反應(yīng)熱的計(jì)算應(yīng)留意哪些問(wèn)題?

【課堂練習(xí)】

1、在101kPa時(shí)，1molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890kJ的

熱量，CH4的燃燒熱為多少?1000LCH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少?

2、葡萄糖是人體所需能量的重要來(lái)源之一。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為：

C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l);ΔH=-2800kJ/mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同。計(jì)算100g葡萄糖在人體中完全氧化時(shí)所產(chǎn)生的熱量。

高考化學(xué)綜合復(fù)習(xí)教案篇5

一、教材分析

“化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中的應(yīng)用”是以化學(xué)基本概念為基礎(chǔ)，與試驗(yàn)緊密聯(lián)系，強(qiáng)調(diào)概念在實(shí)際中的應(yīng)用，本節(jié)教學(xué)對(duì)整個(gè)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)乃至今后連續(xù)學(xué)習(xí)起著重要的指導(dǎo)作用。教材內(nèi)容具有概念比較多，且抽象又難于理解的特點(diǎn)。教材首先從為什么學(xué)習(xí)這個(gè)物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶，熟悉引入物質(zhì)的量在實(shí)際應(yīng)用中的重要意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)的量與物質(zhì)的粒子數(shù)之間、物質(zhì)的量與質(zhì)量之間的關(guān)系。應(yīng)留意不要隨便拓寬和加深有關(guān)內(nèi)容，加高校生學(xué)習(xí)的困難。

二、學(xué)情分析

對(duì)于“物質(zhì)的量”這個(gè)新的“量”和“摩爾”這個(gè)新的“單位”，同學(xué)是很生疏的，而且也很抽象，但通過(guò)學(xué)習(xí)和生活閱歷的積累，他們已經(jīng)知道了生活中常用的一些“量”和“單位”，如長(zhǎng)度、質(zhì)量、時(shí)間、溫度，米、千克等。可采納類比方法，類比方法是依據(jù)兩個(gè)或兩類對(duì)象之間的某些屬性上相同，而推出它們?cè)谄渌麑傩砸蚕嗤囊环N科學(xué)方法。如物質(zhì)的量與其他同學(xué)熟識(shí)的量類比、摩爾與其他國(guó)際單位的類比、集合思想的類比等，運(yùn)用類比思想闡釋物質(zhì)的量及其單位摩爾的意義，能夠提高這兩個(gè)概念與其他概念之間的兼容性，有利于對(duì)這兩個(gè)生疏概念的深刻理解和把握。

三、教學(xué)目標(biāo)

1.學(xué)問(wèn)與技能

(1)熟悉物質(zhì)的量是描述微觀粒子集體的一個(gè)物理量，熟悉摩爾是物質(zhì)的量的基本單

位;了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義，了解摩爾質(zhì)量的概念。

(2)了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的換算關(guān)系;了解物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾

質(zhì)量之間的換算關(guān)系。

2.過(guò)程與方法

(1)通過(guò)類比的思想關(guān)心同學(xué)更好的理解、運(yùn)用和鞏固概念。

(2)通過(guò)閱讀教材、參考資料和聯(lián)系生活實(shí)際，培育同學(xué)自學(xué)的習(xí)慣、探究的意識(shí)。

(3)體驗(yàn)學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。

3.情感態(tài)度和價(jià)值觀

(1)使同學(xué)熟悉到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是討論化學(xué)問(wèn)題的科學(xué)方法之一，培育同學(xué)敬重科學(xué)的思想。

(2)調(diào)動(dòng)同學(xué)參加概念的形成過(guò)程，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅。

四、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)

1.教學(xué)重點(diǎn)

(1)物質(zhì)的量的概念;

(2)物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的相互轉(zhuǎn)化;

(3)阿伏伽德羅常數(shù)的涵義;

(4)通過(guò)物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量計(jì)算實(shí)際問(wèn)題。

2.教學(xué)難點(diǎn)

物質(zhì)的量的概念。

五、教學(xué)預(yù)備

多媒體、黑板

六、教學(xué)方法

采納創(chuàng)設(shè)情境方式，通過(guò)故事(一粒米的稱量)和生活實(shí)例，以聚微成宏的科學(xué)思維方式，引出新的物理量—物質(zhì)的量，搭建起宏觀與微觀的橋梁。通過(guò)同學(xué)列舉生活中的常用單位(箱、包、打等)與抽象概念類比、國(guó)際單位之間的類比、集合思想的類比教學(xué)，將抽象的概念形象化，讓同學(xué)感受概念的生成過(guò)程，初步形成物質(zhì)的量的概念并理解其重要性。

高考化學(xué)綜合復(fù)習(xí)教案篇6

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.學(xué)會(huì)從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來(lái)分析、理解氧化還原反應(yīng)。

2.學(xué)會(huì)用“雙線橋”法分析化合價(jià)升降、電子得失，并推斷反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。

3.理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

4.辨析氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系，并用韋恩圖表示之，培育比較、類比、歸納和演繹的力量。

5.理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、得電子和失電子之間相互依存、相互對(duì)立的關(guān)系。

二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)

重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)。

難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化與電子得失的關(guān)系，氧化劑、還原劑的推斷。

三、設(shè)計(jì)思路

由復(fù)習(xí)氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)反應(yīng)引入，結(jié)合專題1中的氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)對(duì)這些反應(yīng)進(jìn)行推斷，從而分析氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)分，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進(jìn)行系統(tǒng)分析，再升華到構(gòu)建氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間關(guān)系的概念。

四、教學(xué)過(guò)程

[情景引入]由復(fù)習(xí)上節(jié)課氯氣有關(guān)反應(yīng)引入本節(jié)課的討論主題。先由同學(xué)書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[練習(xí)]同學(xué)自己書寫方程式，并留待后面的學(xué)習(xí)連續(xù)使用。

[過(guò)渡]我們結(jié)合在第一章中學(xué)過(guò)的氧化還原反應(yīng)的定義，來(lái)推斷一下這些化學(xué)反應(yīng)應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，還是非氧化還原反應(yīng)。

2Na+Cl2=2NaCl

2Fe+3Cl22FeCl3

H2+Cl22HCl

Cl2+H2OHCl+HClO

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCl2+2HClO

2HClOO2↑+2HCl

[練習(xí)]同學(xué)自己進(jìn)行推斷，或可小組爭(zhēng)論、分析。

[敘述]現(xiàn)在請(qǐng)大家在氯氣與鈉反應(yīng)的方程式上，標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生轉(zhuǎn)變的元素，在反應(yīng)前后的化合價(jià)。

[思索與爭(zhēng)論]同學(xué)解決下列問(wèn)題：

1.元素的化合價(jià)是由什么打算的呢?

2.元素的化合價(jià)在何種狀況下會(huì)發(fā)生變化?

3.在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價(jià)上升和降低的數(shù)目有何關(guān)系?

4.在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系?

[敘述]敘述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。

[板書]

[敘述]氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)的方程式的系數(shù)是與反應(yīng)過(guò)程中得失電子的數(shù)目相關(guān)的。

在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)還原性?？梢赃@樣記憶：還原劑化合價(jià)上升、失電子、具有還原性，被氧化。

[思索與爭(zhēng)論]辨析在2Na+Cl2=2NaCl的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑分別是什么?

怎樣推斷元素在氧化還原反應(yīng)中是被氧化還是被還原呢?

[板書]

還原劑氧化劑

有還原性有氧化性

被氧化被還原

[思索與爭(zhēng)論]

1.元素處于不同的化合價(jià)在氧化還原反應(yīng)中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)?并以氯元素的不同價(jià)態(tài)的代表物質(zhì)進(jìn)行分析。

2.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如何呢?用圖形方式表示它們之間的關(guān)系。

3.分析一下前面的幾個(gè)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移狀況，找出每個(gè)反應(yīng)的氧化劑和還原劑。

高考化學(xué)綜合復(fù)習(xí)教案篇7

一、教學(xué)目標(biāo)

【學(xué)問(wèn)與技能】

了解SO2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，理解酸雨的形成的緣由。

【過(guò)程與方法】

運(yùn)用試驗(yàn)觀看獵取信息，通過(guò)歸納對(duì)信息進(jìn)行加工。體會(huì)通過(guò)試驗(yàn)來(lái)討論物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

培育對(duì)化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證熟悉，喜愛(ài)科學(xué)，樹立環(huán)保意識(shí)。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

【重點(diǎn)】

SO2的漂白性、還原性和氧化性。

【難點(diǎn)】

通過(guò)探究試驗(yàn)，歸納SO2的化學(xué)性質(zhì)。

三、教學(xué)用具

投影儀

四、教學(xué)過(guò)程

第一環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課

老師：同學(xué)們好，我們知道在干燥的季節(jié)里大家都盼望有一些雨水降落，那么除了正常的雨水之外，還有一種雨水被稱作酸雨，大家了解它么?今日老師就給大家?guī)?lái)了一段有關(guān)酸雨的視頻，請(qǐng)看大屏幕。

老師：播放酸雨視頻，酸雨視頻展現(xiàn)酸雨對(duì)我們環(huán)境，動(dòng)物生存，建筑物及人類生活生產(chǎn)的影響以及酸雨學(xué)問(wèn)。組織同學(xué)仔細(xì)觀看并思索問(wèn)題酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?

同學(xué)活動(dòng)：回答危害方面并說(shuō)出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

老師展現(xiàn)：大家請(qǐng)?jiān)倏纯创笃聊簧险宫F(xiàn)的圖片，酸雨對(duì)空氣污染的報(bào)告，SO2中毒現(xiàn)象，被SO2漂白過(guò)的食物，大家說(shuō)這些現(xiàn)象中都免不了一個(gè)始作俑者，是什么呀?

同學(xué)回答：SO2，(由此引出本節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容)

老師語(yǔ)言：今日我們就一起來(lái)熟悉一下SO2。

【板書】課題3硫和氮的氧化物

其次環(huán)節(jié)：新課教學(xué)

1.SO2的物理性質(zhì)討論

老師多媒體呈現(xiàn)并講授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性質(zhì)如下：淡黃色晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空氣中燃燒首先生成二氧化硫?；瘜W(xué)方程式為：S+O2====SO2，硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，在純氧中燃燒發(fā)出光明的藍(lán)紫色火焰。

老師提問(wèn)：經(jīng)過(guò)前面的學(xué)習(xí)，大家思索下我們從哪些方面可以確定SO2的物理性質(zhì)呢?

老師引導(dǎo)：回憶上節(jié)課討論氯氣的性質(zhì)的方法，思索從哪些方面去討論SO2的性質(zhì)。

老師同學(xué)共同活動(dòng)：說(shuō)出從顏色、狀態(tài)氣味、密度、毒性、溶解性方面去討論物質(zhì)的物理性質(zhì)。

老師設(shè)問(wèn)：你對(duì)哪條性質(zhì)還不了解?你能利用一個(gè)裝滿SO2的試管來(lái)設(shè)計(jì)試驗(yàn)說(shuō)明嗎?

老師演示試驗(yàn)：試驗(yàn)SO2的溶解性。經(jīng)過(guò)試驗(yàn)大家觀看到，SO2是溶于水的。

同學(xué)歸納SO2物理性質(zhì)：SO2是無(wú)色有刺激性氣味氣體，密度比空氣大，簡(jiǎn)單液化，易溶于水。

【板書】一、二氧化硫的物理性質(zhì)：無(wú)色氣體、有刺激性氣味，密度空氣，易液化，易溶于水

2.SO2的化學(xué)性質(zhì)討論

【板書】二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

探究一：從分類的角度SO2屬于哪類物質(zhì)?具有該類物質(zhì)的哪些通性?

老師引導(dǎo)提問(wèn)：下面我們從分類的角度想，既然SO2溶液顯酸性，那么SO2屬于哪類物質(zhì)?想想具有該類物質(zhì)的哪些通性?

同學(xué)爭(zhēng)論回答：是酸性氧化物，(總結(jié)歸納出SO2作為酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和堿反應(yīng)，和堿性氧化物反應(yīng)，和水反應(yīng)等等。

老師活動(dòng)：請(qǐng)兩位同學(xué)來(lái)黑板上給大家展現(xiàn)一下SO2與CaO、Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式。