化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 21化學(xué)反應(yīng)速率配餐作業(yè)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE配餐作業(yè)（二十一）化學(xué)反應(yīng)速率A組·全員必做題1．下列說(shuō)法正確的是（）①參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素②光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一③決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度④不管什么反應(yīng)，增大濃度、加熱、加壓、使用催化劑都可以加快反應(yīng)速率A．①② B．②③C．③④ D．①④解析影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì),①正確，③錯(cuò)誤；影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因包括濃度、溫度、催化劑、壓強(qiáng)和其他一些條件（如光等），②正確；加壓對(duì)沒(méi)有氣體參加的反應(yīng)影響不大，④錯(cuò)誤。答案A2．A、B、C三個(gè)容器，分別發(fā)生合成氨反應(yīng),經(jīng)過(guò)相同的一段時(shí)間后,測(cè)得：ABC反應(yīng)速率（mol·L－1·min－1）v(H2)＝3v（N2）＝3v（NH3)＝4則三個(gè)容器中合成氨的反應(yīng)速率()A．v（A)＞v（B）＞v(C） B．v(B)＞v（C)＞v(A)C．v（C)＞v(A)＞v(B) D．v（B）＞v(A)＞v（C）解析合成氨的反應(yīng)方程式是3H2(g）＋N2（g)2NH3（g）(條件略）。換算成同一物質(zhì)來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率即可進(jìn)行比較。根據(jù)物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比,也可以換算成“vk＝v（某物質(zhì)）/該物質(zhì)的計(jì)量數(shù)”(單位略)：v(A）k＝3/3＝1、v(B)k＝3/1＝3、v（C)k＝4/2＝2，進(jìn)行比較即可，選B項(xiàng)。答案B3．（2017·北京六十六中學(xué)期中）升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快原因的合理解釋是（)A．該化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是吸熱的B．該化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是放熱的C．分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使反應(yīng)物分子的碰撞機(jī)會(huì)增多D．反應(yīng)物分子的能量增加,活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多解析無(wú)論反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率均增大,A、B均錯(cuò)誤；升高溫度,反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)增加,有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，C錯(cuò)誤;D正確。答案D4．(2017·河南鄭州質(zhì)檢一）一定條件下向某密閉容器中加入0。3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體，圖1表示各物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化，圖2表示速率隨時(shí)間的變化，t2、t3、t4、t5時(shí)刻各改變一種條件，且改變的條件均不同。若t4時(shí)刻改變的條件是壓強(qiáng)，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（)A．若t1＝15s,則前15s的平均反應(yīng)速率v(C）＝0。004mol·L－1·s－1B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g）B（g）＋2C(g)C．t2、t3、t5時(shí)刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應(yīng)物濃度D．B的起始物質(zhì)的量為0.04mol解析由題圖1知，前15s內(nèi)Δc（C）＝0。11mol·L－1－0。05mol·L－1＝0。06mol·L－1，則v(C）＝eq\f（0.06mol·L－1，15s）＝0.004mol·L－1·s－1，A項(xiàng)正確；由題圖1知，A為反應(yīng)物，C為生成物,根據(jù)各物質(zhì)變化量之比等于系數(shù)之比,知A與C的系數(shù)之比為（0.15－0.06）∶(0。11－0。05)＝3∶2，由題圖2知，t4時(shí)刻改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng),故該反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變,從而推出B為生成物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)B(g）＋2C(g），B項(xiàng)正確;由題圖2知，t2時(shí)刻，一個(gè)速率瞬時(shí)不變,另一個(gè)速率瞬時(shí)增大,則改變的條件應(yīng)為增大反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度,t5時(shí)刻,正、逆反應(yīng)速率同時(shí)但不同倍數(shù)增大，則改變的條件應(yīng)為升高溫度,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由題圖1知，平衡時(shí)c（B）＝0。05mol·L－1，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式知，前15s內(nèi)，Δc（B)＝0。03mol·L－1，故B的起始濃度為0。05mol·L－1－0。03mol·L－1＝0。02mol·L－1,結(jié)合題圖1知，容器的體積為2L,故B的起始物質(zhì)的量為0.02mol·L－1×2L＝0。04mol，D項(xiàng)正確。答案C5．某化學(xué)興趣小組用鋁片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，以下能夠加快該反應(yīng)速率的是()①用濃硫酸代替稀硫酸②加熱③改用鋁粉④增大稀硫酸的體積⑤加水⑥加入少量硫酸銅A．全部 B．②③⑥C．①②③⑥ D．②③④⑥解析用濃硫酸代替稀硫酸，鋁會(huì)發(fā)生鈍化；增大稀硫酸的體積但不能增大其濃度；加熱能夠加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率；用鋁粉增大了與稀硫酸的接觸面積;加入少量硫酸銅可生成銅單質(zhì)，銅單質(zhì)會(huì)和鋁形成原電池，加快了反應(yīng)速率.答案B6．(2017·貴陽(yáng)質(zhì)檢）已知某化學(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果如下表：反應(yīng)物在相同溫度下測(cè)得的反應(yīng)速率v/mol·L－1·min－1實(shí)驗(yàn)序號(hào)大小相同的金屬片酸溶液1鎂條1mol·L－1鹽酸v12鐵片1mol·L－1鹽酸v23鐵片0.1mol·L－1鹽酸v3下列結(jié)論正確的是（)A．v1>v2〉v3 B．v3>v2〉v1C．v1>v3〉v2 D．v2>v3>v1解析影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)，由于鎂的活動(dòng)性比較強(qiáng)，所以與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，鎂條放出氫氣的速率大；反應(yīng)物濃度也影響反應(yīng)速率，在一定范圍內(nèi)，速率與濃度成正比，故v2〉v3。答案A7．根據(jù)反應(yīng)：S2Oeq\o\al（2－,3)＋2H＋=SO2↑＋S↓＋H2O，下表各組實(shí)驗(yàn)最快出現(xiàn)渾濁的是（)解析在其他條件相同時(shí),濃度越大，速率越快；在濃度相同時(shí),溫度越高，速率就越快，因此反應(yīng)速率最快的是D。答案D8．（2017·試題調(diào)研）在298K時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液中的反應(yīng)H2O2＋2HI=2H2O＋I(xiàn)2，在反應(yīng)物為不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率如表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)123456c（HI）/mol·L－10.1000。2000。1500.100？0。500c(H2O2)/mol·L－10。1000.1000。1500.200?0.400v/mol·L－1·s－10。007600.01520。01710。01520。02280。152根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推知第5組實(shí)驗(yàn)中c（HI)、c（H2O2）不可能為(）A．0。150mol·L－1、0。200mol·L－1B．0.300mol·L－1、0。100mol·L－1C．0.200mol·L－1、0.200mol·L－1D．0。100mol·L－1、0。300mol·L－1解析分析表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)速率v與c(HI)和c(H2O2)的乘積成正比，以實(shí)驗(yàn)1為參照，實(shí)驗(yàn)5的反應(yīng)速率是其反應(yīng)速率的3倍，故實(shí)驗(yàn)5中c(HI）和c(H2O2)的乘積為實(shí)驗(yàn)1的3倍，C項(xiàng)符合題意。答案C9．在一定條件下,將A2和B2兩種氣體通入1L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：xA2(g）＋yB2(g)2C（g)。2s內(nèi)的反應(yīng)速率：v（A2）＝0.5mol/(L·s），v（B2）＝1。5mol/（L·s)，v（C)＝1mol/（L·s）.則x和y的值分別為（)A．2和3B．3和2C．3和1D．1和3解析同一反應(yīng)中不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,由于v（A2）∶v(B2)∶v(C)＝1∶3∶2,因此x∶y∶2＝1∶3∶2，則x＝1，y＝3。答案D10．如圖所示為800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化,只從圖上分析不能得出的結(jié)論是（）A．發(fā)生的反應(yīng)可表示為:2A(g）2B(g）＋C(g）B．前2minA的分解速率為0.1mol·L－1·min－1C．開(kāi)始時(shí)，正逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始D．2min時(shí),A、B、C的濃度之比為2∶3∶1解析根據(jù)圖象，反應(yīng)過(guò)程中A的濃度減小，B、C濃度增大,因此A為反應(yīng)物，B、C為生成物，根據(jù)濃度的變化量可以確定反應(yīng)為2A(g）2B（g）＋C(g），A項(xiàng)說(shuō)法正確。前2min，v(A)＝eq\f（0。4mol·L－1－0。2mol·L－1，2min)＝0.1mol·L－1·min－1，B項(xiàng)說(shuō)法正確。開(kāi)始時(shí)加入的物質(zhì)為A和B,沒(méi)有C，C項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。根據(jù)圖象，2min時(shí),A、B、C的濃度分別為0.2mol·L－1、0.3mol·L－1、0。1mol·L－1，因此D項(xiàng)說(shuō)法正確。答案C11．反應(yīng)aA＋bBeq\o（,\s\up10(催化劑))cC在體積為2L的容器中進(jìn)行反應(yīng)。在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:請(qǐng)回答下列各題：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。（2）A的平均反應(yīng)速率vⅠ(A）、vⅡ(A)、vⅢ（A）從大到小排列次序?yàn)開(kāi)_____________.（3）由計(jì)算可知,第Ⅰ階段20min時(shí),C的平均速率v1（C)＝________。解析（1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Δn(A）＝2。0mol－1。0mol＝1.0mol，Δn(B）＝6。0mol－3.0mol＝3.0mol，Δn(C）＝2.0mol－0mol＝2。0mol，則Δn(A）∶Δn（B）∶Δn（C）＝1.0mol∶3.0mol∶2。0mol＝1∶3∶2，即該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A＋3B2C。（2)vⅠ（A)＝eq\f(1。0mol,2L×20。0min）＝0.025mol·L－1·min－1,vⅡ（A)＝eq\f（1。0mol－0.62mol,2L×15min)＝0。0127mol·L－1·min－1，vⅢ（A)＝eq\f(0.62mol－0。50mol,2L×10min）＝0。006mol·L－1·min－1。故v1（C)＝2v1(A）＝0。05mol·L－1·min－1.答案(1）A＋3B2C（2）vⅠ(A）〉vⅡ(A)>vⅢ(A)（3）0.05mol·L－1·min－112．有一化學(xué)反應(yīng)：A＋3B2C，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可得v(C）＝kcm（A）cn（B）,其中k是與溫度有關(guān)的速率常數(shù)，為測(cè)k、m、n的值，在298K時(shí)，將A、B溶液按不同濃度混合，得到下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：編號(hào)A的初始濃度/(mol·L－1）B的初始濃度/(mol·L－1）生成C的初始速率/(mol·L－1·s－1）11.01.01。2×10－222.01。02.4×10－231。02。04.8×10－2（1)根據(jù)上表可求得：m＝________，n＝__________，k＝________。(2)當(dāng)c(A)＝c(B）＝2.0mol·L－1時(shí),以B表示的初始反應(yīng)速率為_(kāi)_______________。解析(1）分別將第1組、第2組、第3組的數(shù)據(jù)代入v（C）＝kcm(A)cn(B），三式聯(lián)立,可求得m＝1,n＝2，k＝1.2×10－2L2·mol－2·s－1.（2）v(C)＝1。2×10－2L2·mol－2·s－1×（2.0mol·L－1）×(2。0mol·L－1)2＝9。6×10－2mol·L－1·s－1。由方程式知v(B）＝eq\f(3,2)v(C)＝eq\f（3，2)×9。6×10－2mol·L－1·s－1＝0.144mol·L－1·s－1.答案(1）121。2×10－2L2·mol－2·s－1（2）0。144mol·L－1·s－1B組·重點(diǎn)選做題13。(2017·北京市朝陽(yáng)區(qū)期中）某同學(xué)分析Zn與稀H2SO4的反應(yīng).（1）制H2時(shí),用稀硫酸而不用濃硫酸，原因是_______________________________________________________________________。（2）該同學(xué)用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),分析影響反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)時(shí)，從斷開(kāi)K開(kāi)始，每間隔1分鐘，交替斷開(kāi)或閉合K，并連續(xù)計(jì)數(shù)每1分鐘內(nèi)從a管流出的水滴數(shù)，得到的水滴數(shù)如下表所示:1分鐘水滴數(shù)（斷開(kāi)K)345986117…1021分鐘水滴數(shù)(閉合K)5881112139…78分析反應(yīng)過(guò)程中的水滴數(shù)，請(qǐng)回答：①由水滴數(shù)58〉34、81〉59，說(shuō)明在反應(yīng)初期，閉合K時(shí)比斷開(kāi)K時(shí)的反應(yīng)速率________(填“快"或“慢”），主要原因是________________________________________________________。②由水滴數(shù)102>78，說(shuō)明在反應(yīng)后期，斷開(kāi)K時(shí)的反應(yīng)速率快于閉合K時(shí)的反應(yīng)速率，主要原因是___________________________________________________________________________________。③從能量轉(zhuǎn)換形式不同的角度,分析水滴數(shù)86>81、117〉112的主要原因是________________________________________________________________________________________________________。答案（1)濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性,與Zn反應(yīng)不能生成氫氣(2）①快閉合K時(shí)，A中形成原電池，反應(yīng)速率加快②斷開(kāi)K時(shí)，溶液中c(H＋)大于閉合K時(shí)溶液中的c(H＋)③斷開(kāi)K時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成熱能；閉合K時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成電能。前者使溶液的溫度升得更高，故反應(yīng)速率更快14．某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：(1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。(2）反應(yīng)開(kāi)始至2min,氣體Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______。(3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：①壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的________倍；②若此時(shí)將容器的體積縮小為原來(lái)的eq\f（1，2