化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 22化學(xué)平衡 化學(xué)平衡常數(shù)配餐作業(yè)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE配餐作業(yè)(二十二）化學(xué)平衡化學(xué)平衡常數(shù)A組·全員必做題1．425℃時，在1L密閉容器中充入下列氣體物質(zhì)進行反應(yīng)達到平衡，分析下圖所示的示意圖，從下列選項中選出不能從示意圖中讀出的相關(guān)信息是（）A．同溫同壓下，只要物質(zhì)比例適當(dāng),從正、逆方向都可以建立同一平衡狀態(tài)B．圖甲表示的反應(yīng)為H2（g）＋I2（g）2HI（g）C．圖甲中H2的轉(zhuǎn)化率＋圖乙中HI的轉(zhuǎn)化率＝100％D．相同條件下,分別從正、逆方向建立等同的平衡狀態(tài)，所需時間相同解析比較圖甲和圖乙可知，兩平衡狀態(tài)的c（HI）、c(H2）、c（I2)相同；圖甲中化學(xué)反應(yīng)方程式為H2（g)＋I2（g）2HI(g），圖乙中化學(xué)反應(yīng)方程式為2HI(g)H2(g)＋I2(g）;圖甲中H2的轉(zhuǎn)化率為eq\f(1。00－0.21，1。00)×100%＝79%，圖乙中HI的轉(zhuǎn)化率為eq\f(2.00－1.58，2.00)×100％＝21%，故A、B、C項正確。答案D2．為了探究FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)是否存在一定的限度，取5mL0.5mol·L－1KI溶液，滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液5～6滴，充分反應(yīng)。下列實驗操作能驗證該反應(yīng)是否存在限度的是（）A．再滴加AgNO3溶液，觀察是否有黃色沉淀產(chǎn)生B．再加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色是否變?yōu)樽霞t色C．再加入CCl4振蕩后,取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生D．再加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變成血紅色解析發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2,由于KI過量,主要檢驗是否存在Fe3＋。答案D3．(2017·山東淄博摸底考試)往恒容密閉容器中通入一定量N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g）2NO2（g)，隨溫度升高，氣體顏色變深。如圖表示該反應(yīng)平衡時有關(guān)物理量Y隨某條件X（其他條件不變）變化的規(guī)律.X、Y分別是()A．溫度T,逆反應(yīng)速率vB．溫度T，氣體的密度ρC．壓強p，平衡常數(shù)KD．壓強p，N2O4的轉(zhuǎn)化率α解析升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大,A項錯誤；氣體的總質(zhì)量不變，容器體積不變（恒容），則升高溫度，氣體的密度不變，B項錯誤;平衡常數(shù)K僅受外界因素溫度的影響，故增大壓強，K不變，C項錯誤；增大壓強，平衡向左移動，N2O4的轉(zhuǎn)化率降低，D項正確。答案D4．（2017·黑龍江牡丹江一中）已知450℃時，反應(yīng)H2(g）＋I2（g)2HI（g）的K＝50,由此推測在450℃時，反應(yīng)2HI（g）H2（g)＋I2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為()A．50 B．0。02C．100 D．無法確定解析題中兩反應(yīng)互為逆反應(yīng)，相同溫度下，其化學(xué)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故所求反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為eq\f（1,50)＝0。02。答案B5．恒溫、恒壓下,將1molO2和2molSO2氣體充入一體積可變的容器中(狀態(tài)Ⅰ）,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2（g）2SO3(g）,狀態(tài)Ⅱ時達平衡，則O2的轉(zhuǎn)化率為(）A．60％ B．40％C．80％ D．90％解析恒溫、恒壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比.設(shè)O2的轉(zhuǎn)化率為x。2SO2（g）＋O2(g)2SO3(g）n(始)/mol210n(變）/mol2xx2xn(平）/mol2－2x1－x2x有(2－2x）＋(1－x)＋2x＝3×eq\f(1。6，2），解得x＝0.6。答案A6．（2017·綿陽高三)700℃時，H2(g)＋CO2（g)H2O（g）＋CO(g）。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2和CO2,起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達平衡時，v（H2O)為0。025mol/（L·min),下列判斷不正確的是（)起始濃度甲乙丙c（H2）/mol/L0。100。200。20c(CO2)/mol/L0。100。100。20A．平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于50％B．當(dāng)反應(yīng)平衡時，丙中c（CO2)是甲中的2倍C．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為25/16,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．其他條件不變，若起始時向容器乙中充入0.10mol/LH2和0。20mol/LCO2,到達平衡時c（CO)與乙不同解析對于甲說，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，c(H2O）＝0.025mol/（L·min）×2min＝0。05mol/L，所以根據(jù)方程式中物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系可知:CO2的轉(zhuǎn)化率等于50%。A。對于乙說，與甲比較增大了H2的濃度，增大反應(yīng)物的濃度,平衡正向移動，所以平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于50％，正確；B。由于反應(yīng)是在恒容的密閉容器中進行的,反應(yīng)前后氣體的體積不變,因為丙的物質(zhì)濃度是甲的2倍,由于增大壓強平衡不發(fā)生移動,所以當(dāng)反應(yīng)平衡時,丙中c(CO2)是甲中的2倍，正確;C。在700℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)是：K＝eq\f（cH2O·cCO，cCO2cH2）＝eq\f（0.05×0.05，0。05×0。05)＝1，當(dāng)溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為25/16〉1,說明升高溫度，平衡正向移動,根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動,正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正確；D.其他條件不變，若起始時向容器乙中充入0.10mol/LH2和0。20mol/LCO2，由于反應(yīng)方程式中物質(zhì)都是按照1∶1關(guān)系反應(yīng)的，物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，所以對平衡移動的影響程度也相等,因此到達平衡時c（CO）與乙相同，錯誤.答案D7．用CO合成甲醇(CH3OH）的化學(xué)方程式為CO（g）＋2H2（g)CH3OH(g)ΔH〈0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．溫度：T1>T2〉T3B．正反應(yīng)速率：v（a）〉v(c),v(b)〉v（d）C．平衡常數(shù)：K(a）>K（c),K（b)＝K（d）D．平均摩爾質(zhì)量：M(a）<M（c),M（b）>M（d）解析溫度升高時平衡逆向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，所以溫度：T1〈T2<T3，A項錯誤。相對于a點，c點溫度高，反應(yīng)速率快；相對于d點，b點壓強大，反應(yīng)速率快，B項錯誤。c點溫度高于a點溫度,c點平衡常數(shù)小于a點；b點、d點溫度不變，平衡常數(shù)不變，C項正確。相對于a點，c點平衡逆向移動，平均摩爾質(zhì)量減小;相對于d點，b點壓強大，平衡正向移動,平均摩爾質(zhì)量增大，D項錯誤。答案C8．O3是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟等優(yōu)點。O3可溶于水,在水中易分解，產(chǎn)生的［O］為游離氧原子，有很強的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下：反應(yīng)①O3O2＋［O]ΔH＞0平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)②[O]＋O32O2ΔH＜0平衡常數(shù)為K2；總反應(yīng)：2O33O2ΔH＜0平衡常數(shù)為K。下列敘述正確的是()A．降低溫度，K減小B．K＝K1＋K2C．適當(dāng)升溫，可提高消毒效率D．壓強增大，K2減小解析A項，降溫，總反應(yīng)平衡右移，K增大,錯誤；B項,K1＝eq\f(cO2·c[O],cO3）、K2＝eq\f（c2O2，c［O］·cO3）、K＝eq\f（c3O2,c2O3）＝K1·K2,錯誤；C項，升溫，反應(yīng)①右移，c（［O]）增大，提高消毒效率，正確；D項，對于給定的反應(yīng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),錯誤。答案C9．已知反應(yīng):2CH3COCH3(l）CH3COCH2COH（CH3）2（l）。取等量CH3COCH3,分別在0℃和20℃下，測得其轉(zhuǎn)化分數(shù)隨時間變化的關(guān)系曲線(Y－t）如圖所示。下列說法正確的是()A．b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲線B．反應(yīng)進行到20min末,CH3COCH3的eq\f（v0°C,v20°C）〉1C．升高溫度可縮短反應(yīng)達平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率D．從Y＝0到Y(jié)＝0。113，CH3COCH2COH(CH3)2的eq\f（Δn0℃，Δn20℃)＝1解析本題考查化學(xué)平衡，意在考查考生對平衡移動的理解和對圖象的識別能力.溫度升高，達到平衡所用的時間縮短，因此b曲線對應(yīng)的溫度為20℃，A選項錯誤;溫度升高，速率加快，B選項速率之比應(yīng)小于1;由圖象可知，達到平衡時b曲線丙酮的轉(zhuǎn)化率較低,C選項錯誤；在兩曲線交點處，兩種溫度下轉(zhuǎn)化的丙酮量相等，D選項正確.答案D10.在2L恒容密閉容器中充入2molX和1molY，發(fā)生反應(yīng)：2X（g)＋Y（g)3Z（g）ΔH〈0，反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（)A．升高溫度，平衡常數(shù)增大B．W點X的正反應(yīng)速率等于M點X的正反應(yīng)速率C．Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大D．平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡時大解析A項，分析圖象,X的體積分數(shù)先減小后增大,減小到最低，這是化學(xué)平衡的建立過程，后增大，這是平衡的移動過程，升高溫度,體積分數(shù)增大，說明升高溫度，平衡向左移動，使平衡常數(shù)減小，故A錯；B項，M點溫度高，故反應(yīng)速率快,B錯誤;從開始到Q點是正向建立平衡的過程，轉(zhuǎn)化率逐漸增大,從Q到M點升高溫度，平衡向左移動，使轉(zhuǎn)化率降低，Q點最大，故C正確；平衡時再充入Z，達到的新平衡與原平衡是等效的，故體積分數(shù)相等，D錯.答案C11．用氮化硅(Si3N4）陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅,其反應(yīng)如下：3SiCl4（g)＋2N2(g）＋6H2（g)eq\o(,\s\up10(高溫））Si3N4(s）＋12HCl(g)ΔH〈0完成下列填空：（1)在一定溫度下進行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2L,3min后達到平衡，測得固體的質(zhì)量增加了2。80g，則H2的平均反應(yīng)速率為_____________________________________________mol/（L·min)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝____________________。(2)上述反應(yīng)達到平衡后，下列說法正確的是____.a．其他條件不變,壓強增大，平衡常數(shù)K減小b．其他條件不變,溫度升高，平衡常數(shù)K減小c．其他條件不變，增大Si3N4物質(zhì)的量平衡向左移動d．其他條件不變，增大HCl物質(zhì)的量平衡向左移動（3)一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______(填選項字母)。a．3v逆（N2)＝v正(H2)b．v正(HCl）＝4v正（SiCl4)c．混合氣體密度保持不變d．c（N2）∶c（H2）∶c（HCl）＝1∶3∶6（4）若平衡時H2和HCl的物質(zhì)的量之比為eq\f(m,n)，保持其他條件不變，降低溫度后達到新的平衡時，H2和HCl的物質(zhì)的量之比________eq\f(m，n）(填“〉”“＝”或“〈”)。解析(1）反應(yīng)達到平衡后，Δn（Si3N4）＝eq\f(2.80g,140g/mol）＝0。02mol，故v(H2)＝eq\f（ΔnH2，Vt)＝eq\f（0。02×6mol,2L×3min)＝0。02mol/(L·min）.（2）平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，與壓強無關(guān)，故a錯誤；溫度升高，平衡逆向移動，K減小，故b正確；增大固體物質(zhì)的物質(zhì)的量，平衡不移動，故c錯誤；增大n(HCl），平衡逆向移動,K減小，故d正確。(3）a項，表示v正＝v逆，故正確;b項，均為v正,故錯誤;c項，由于容器密閉恒容，反應(yīng)體系中Si3N4為固體，當(dāng)混合氣體的密度不變時，則氣體物質(zhì)總質(zhì)量不再變化,說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，故正確;d項，當(dāng)各物質(zhì)的濃度比等于化學(xué)計量數(shù)之比時，不能表示反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，故錯誤。（4)溫度降低，平衡正向移動,n(H2)減小，n（HCl)增大,故達到新平衡時eq\f（n′H2，n′HCl）<eq\f(m，n).答案（1）0.02eq\f(c12HCl，c6H2·c2N2·c3SiCl4）(2）bd(3）ac(4)<B組·重點選做題12.100℃時，若將0。100molN2O4氣體放入1L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g),c(N2O4)隨時間的變化如表所示?；卮鹣铝袉栴}:時間/s020406080100eq\f(cN2O4,mol·L－1)0。1000。0700。0500.0400.0400.040（1)在0～40s時段，化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）為______mol·L－1·s－1;此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K為__________.(2)下列能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________（填選項字母）。A．2v（N2O4）＝v(NO2）B．體系的顏色不再改變C．混合氣體的密度不再改變D．混合氣體的壓強不再改變(3)該反應(yīng)達到平衡后，降溫至50℃，c（N2O4)變?yōu)?.080mol·L－1，混合氣體的顏色變__________(填“深”或“淺”),該反應(yīng)的正反應(yīng)為__________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）,判斷的理由是__________________________________.（4）該反應(yīng)達到平衡后,若只改變一個條件，達到新平衡時,下列能使NO2的體積分數(shù)增大的是____(填選項字母)。A．充入一定量的NO2B．增大容器的容積C．分離出一定量的NO2D．充入一定量的N2(5)100℃時,若將9.2gNO2和N2O4氣體放入1L密閉容器中,某時刻測得容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量為50，則此時v正(N2O4）__________v逆（N2O4）(填“＞"“＝”或“＜”）。解析（1）在0~40s時段,v(NO2）＝2v(N2O4)＝2×eq\f（0.100－0.050mol·L－1,40s)＝0.0025mol·L－1·s－1。由表中數(shù)據(jù)可知，60s時反應(yīng)達到平衡，平衡時，c（N2O4）＝0.040mol·L－1，c(NO2）＝2×（0.100－0.040）mol·L－1＝0.12mol·L－1，K＝eq\f（c2NO2，cN2O4）＝eq\f（0。122，0.040）＝0.36.(2)A項,沒有指明反應(yīng)速率是“一正一逆",不能說明反應(yīng)達到平衡；B項，體系的顏色不再改變，說明c(NO2）的濃度不變,說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；C項，由于混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變,故反應(yīng)無論是否達到平衡，混合氣體的密度均不發(fā)生變化，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；D項，若反應(yīng)正向進行，混合氣體的總物質(zhì)的量會增大,若反應(yīng)逆向進行，混合氣體的總物質(zhì)的量會減小，故混合氣體的壓強不再改變,說明混合氣體的總物質(zhì)的量不變，說明正、逆反應(yīng)進行的趨勢相同，反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)。(3)該反應(yīng)達到平衡后，降溫至50℃，c（N2O4)由0.040mol·L－1變?yōu)?。080mol·L－1,說明降溫平衡逆向移動，即逆反應(yīng)為放熱反應(yīng),正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，由于平衡逆向移動,故c(NO2)減小，則混合氣體的顏色變淺。（4）充入一定量的NO2，對NO2的體積分數(shù)的影響與增大氣體壓強對NO2的體積分數(shù)的影響一致，而增大氣體壓強，平衡逆向移動，NO2的體積分數(shù)減小，A不符合題意;增大容器的容積，氣體壓強減小,平衡正向移動，NO2的體積分數(shù)增大，B符合題意；分離出一定量的NO2，對NO2的體積分數(shù)的影響與減小氣體壓強對NO2的體積分數(shù)的影響一致,而減小壓強，平衡正向移動，NO2的體積分數(shù)增大，C符合題意;充入一定量的N2,各組分的濃度不變，平衡不移動,NO2的體積分數(shù)不變,D不符合題意。(5）某時刻，n（混合氣體）＝eq\f(9。2g,50g·mol－1）＝0.184mol,設(shè)n（NO2）＝xmol,n（N2O4）＝y(tǒng)mol,則x＋y＝0。184，46x＋92y＝9。2，將兩式聯(lián)立得：x＝0.168，y＝0.016，則c(NO2）＝0。168mol·L－1，c(N2O4）＝0。016mol·L－1,Q＝eq\f(c2NO2，cN2O4）＝eq\f（0。1682，0。016）＝1。764＞K＝0.36,反應(yīng)逆向進行，v正(N2O4）＜v逆（N2O4)。答案（1）0。00250。36(2)BD(3）淺吸熱降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動，降低溫度c(N2O4）濃度增大,平衡逆向移動（或從NO2濃度變化角度解釋也可)（4）BC(5)＜13．為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少對其臭氧層的破壞?；瘜W(xué)家研究在催化劑作用下，通過下列反應(yīng):CCl4＋H2CHCl3＋HCl使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿(CHCl3)。此反應(yīng)伴隨有副反應(yīng),會生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等.已知CCl4的沸點為77℃，CHCl3的沸點為61。2℃。（1)在密閉容器中,該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，測得如下數(shù)據(jù)(假設(shè)不考慮副反應(yīng))。①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為______________________________________________________________________,在110℃時平衡常數(shù)為________。②實驗1中，CCl4的轉(zhuǎn)化率A________50%（填“大于"“小于”或“等于").③實驗2中，10h后達到平衡,H2的平均反應(yīng)速率為________________。④實驗3中，B的值________（填選項字母）.A．等于50％ B．大于50％C．小于50% D．從本題資料無法判斷（2）120℃時，在相同條件的密閉容器中,分別進行H2的初始濃度為2mol·L－1和4mol·L－1的實驗,測得反應(yīng)消耗CCl4的百分率(x%）和生成物中CHCl3的百分含量（y％）隨時間（t）的變化關(guān)系如圖(圖中實線是消耗CCl4的百分率變化曲線，虛線是產(chǎn)物中CHCl3的百分含量變化曲線）。①在圖中的四條線中，表示H2的起始濃度為2mol·L－1的實驗消耗CCl4的百分率變化曲線的是________(填選項字母）。②根據(jù)上圖曲線，氫氣的起始濃度為________mol·L－1時，有利于提高CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物中CHCl3的百分含量。你判斷的依據(jù)是___________________________________________________。解析（1)因為CCl4的沸點為77℃,CHCl3的沸點為61。2℃,所以在110℃或100℃時反應(yīng)中各物質(zhì)的狀態(tài)均為氣態(tài)，其平衡常數(shù)K＝eq\f（cCHCl3·cHCl,cCCl4·cH2)。110℃時，由實驗2可知反應(yīng)中各物質(zhì)的平衡濃度均為0.5mol·L－1，代入表達式計算得平衡常數(shù)為1.實驗1和實驗2的反應(yīng)溫度相同，所以其平衡常數(shù)相同，利用平衡常數(shù)相等,可以求出實驗1中CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率為60%,大于50%。對于實驗3,因溫度不同,又不知該反應(yīng)的熱效應(yīng)，所以無法判斷轉(zhuǎn)化率的大小。(2）由圖象可知,氫氣的濃度越大反應(yīng)速率越快，消耗CCl4的百分率變化就越快，相反就比較慢，所以H2的起始濃度為2mol·L－1時，消耗CCl4的百分率變化曲線是c，CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物中CHCl3的百分含量均得到提高的是a和b，此時氫氣的濃度為4mol·L－1。答案（1）①K＝eq\f(cCHCl3·cHCl，cCCl4·cH2）1②大于③0。05mol·L－1·h－1④D(2)①c②4從圖中可見，4mol·L－1的a、b曲線比2mol·L－1的c、d曲線的CCl4的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物中CHCl3的百分含量的數(shù)值都高14．(2017·浙江溫州十校聯(lián)考）苯乙烷(C8H10）可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯(C8H8),其反應(yīng)原理是C8H10(g)C8H8（g)＋H2（g)ΔH＝＋120kJ·mol－1。某溫度下，將0.40mol苯乙烷充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測定不同時間該容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量，得到數(shù)據(jù)如下表:時間/min010203040n（C8H10)/mol0。400。300.24n2n3n（C8H8)/mol0。000.10n10。200.20（1）當(dāng)反應(yīng)進行到20min時，該段時間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是__________________.（2）該溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是______。（3)若保持其他條件不變，用0.50molH2（g)和0.50molC8H8（g）合成C8H10(g），當(dāng)有30kJ熱量放出時，該反應(yīng)中H2的轉(zhuǎn)化率是__________。此時,該合成反應(yīng)是否達到了平衡狀態(tài)？________（填“是"或“否”),且正反應(yīng)速率__________逆反應(yīng)速率（填“大于”“小于"或“等于”).(4)對于反應(yīng)C8H10（g）C8H8（g)＋H2(g）,下列說法正確的是__________(填選項字母）.A．恒溫恒容條件下C8H10(g）和C8H8（g)生成速率相等能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B．壓強增大該反應(yīng)的平衡常數(shù)也增大C．在恒溫恒壓條件下,有2molC8H10(g）在容器中完全反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為ΔH1，另有4molC8H10(g）在容器中完全反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為ΔH2，則ΔH2＝2ΔH1。解析（1)將0.40mol苯乙烷充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng),20min后,剩余0。24mol，減少了0。16mol，則：C8H10(g）C8H8(g)＋H2(g)起始量/mol0。4000變化