高二呂子正6講課堂筆記

Part1強(qiáng)弱電解非電解質(zhì)：無機(jī)物，CO2、SO2、NH3······1（2020KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO2⑧冰醋酸⑨液氯⑩SO2?石以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的 以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的 以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的 以上物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的 Part2電離方程4?小Tips：酸=/H+酸根（分步電離）堿=/?OH-+金陽/NH+4鹽=金陽/H+/NH4++酸根1（2019 NaHCO的水解：HCO﹣+HO═HO32 4D（NH4）2SO442（2020 3 3 D．NaSO? Part3弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)及影響因素 HCO3+ 1K=1

K K 練1（2020·開魯?shù)谝恢袑W(xué)月考）已知常溫下，HClOKa＝3×108；H2CO3Ka1＝4.3×10Ka2＝5.6×10-11。下列說法不正確的 33練2（2019NaClO溶液中通入過量向Na2CO3向NaHCO3二、弱質(zhì)電離平衡影響越稀越熱越電離；越冷越濃越不離子濃度變化——濃縮（全增大），稀釋（全減小比值：湊K、極限離子濃度變化——同、反離子效果：果不導(dǎo)電、pH：宏觀推【電離平1（2020方程式為：H2S?H++HS﹣，HS﹣?H++S2﹣，若使該溶液c（S2﹣）增大，可采用的措施是A．加入適量NaOH固體 再通入硫化氫氣 D．加入適量CuSO4固2（2020 【電離平衡常數(shù)運(yùn)1（2019 4

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??(H+)·2（2020 向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 減向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液 增向一定濃度的醋酸溶液中加水稀釋，則溶液中 增將濃度為0.1molL?1HF溶液加水不斷稀釋下列各量始終保持增大的是

Part3強(qiáng)弱對(duì) 練1（2020朝陽區(qū)期中）某溫度下，將pH和體積均相同的HCl和CH3COOH溶液分別加水稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ HCl溶液中水的電離程度：b點(diǎn)＞c從b點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中??(CH3COO?)???(H+)該溫度下，b點(diǎn)Kwe2（20191000mL，其中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 a＝5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B若a5，則A、B都是弱酸，且A的酸性弱于3（2020 C．取等體積的a點(diǎn)、bNaOHD4（2019 A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的C．若用濕潤的pHa處的pHD．溶液中c(CH3COOH)練5（2019高二練習(xí)）室溫下，pH=2的X、Y、Z三種酸的溶液各1mL，分別加水稀釋到1L，其pH與溶液體積關(guān)系如右圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（ 和Z C．稀釋前的電離程度大小為X>Y>ZD．pH=2時(shí)，X、Y、Z都是稀溶液同C同V的HCl、 同pH同V的HCl、 ：（2020秋?期末）在相同溫度下，100mL0.01mo/L醋酸溶液與10mL0.1醋酸溶液相比，下列數(shù)值前者大于后者的是 A．中和時(shí)所需NaOH的 B．CH3COOH的電離程C．H+的物質(zhì)的量濃 D．CH3COOH的物質(zhì)的1（2020·溶液分別加入過量的Mg。下列敘述正確的是B．HCl溶液中c(H+)CH3COOH溶液中一樣多C．生成等量H2消耗的時(shí)間HCl＞CH3COOHD．H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等2（2020·與足量鋅反應(yīng)所需的時(shí)間分別為t1，t2，t3，時(shí)間大小比較正確的是t2<t1 B．t3<t1= C．t2<t1= D．t2=t1=練3（2020·臨潁縣南街高級(jí)中學(xué)月考）pHA和醋酸溶液B，①反應(yīng)所需要的時(shí)間②開始反應(yīng)時(shí)的速率④反應(yīng)過程的平均速率 練4（2019興慶區(qū)期末）一定溫度下有①鹽酸②硫酸③醋酸，下列說法正確的是：②＞①＝③ 中和，所需的HCl溶液體積V1和CH3COOH溶液體積 中和，所需的HCl溶液體積V3和CH3COOH溶液體積 1（2018NaOH溶液中和，兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量 B．中和HCl的 C．中和CH3COOH的 D．無法比2（2019? 3（2017 ①②c（OH﹣）等體積的①②兩溶液分別與pH10倍，稀釋后溶液的4（2020釋到1000mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，判斷下列說法正確的是HA、HB10倍后，溶液的pHHA等體積、等濃度的HA、HB溶液，分別加水稀釋至同pH，所需水的體積是HB等體積、等pHHA、HB溶液，分別加水稀釋至同pH，所需水的體積是HB等體積、等pHHA、HBNaOHNaOH的物質(zhì)的量是HA多（2020常溫下，NaNO2溶液的pH用HNO2C．HNO2溶液不與Na2SO4D．HNO2易分解產(chǎn)生NO、NO2E．0.1mol·L-1HNO2溶液pH=2.1F．HNO2G．常溫下pH=3的HNO2100倍，稀釋后溶液的pH4.5H．HNO2 mol?L﹣10.1mol?L﹣11（2018 0mL1mol/L10mL1mol/LNaOH1mol/L甲酸溶液的pH2（2017A．0.1mol?L﹣1HA溶液中B．0.1mol?L﹣1NaA溶液C．0.1mol?L﹣1HA0.1mol?L﹣1D．10mL0.1mol?L﹣1NaOH10mL0.1mol?L﹣1HA1（2020曲線ANaOHB表示CH3COOHKOHC表示Ba(OH)2曲線DHNO3 A．HNO2的酸性比CH3COOH強(qiáng) B．0.1mol/LNaNO2溶液的pH大于7C．HNO2溶液與Na2CO3反應(yīng)生成 ★★☆☆☆常溫下設(shè)a代表