物質(zhì)的量摩爾

關(guān)于物質(zhì)的量摩爾第1頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月物理量單位名稱單位符號長度質(zhì)量時間電流強度熱力學(xué)溫度發(fā)光強度物質(zhì)的量米千克秒安培開爾文坎德拉摩爾mkgsAKcdmol

國際單位制（SI）的七個基本物理量物質(zhì)的量第2頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月（難見、難稱量）2H2+O2=2H2O微粒個數(shù)比：質(zhì)量比：2124g32g36g微觀粒子宏觀物質(zhì)（可見、可稱量）物質(zhì)的量：：：：物質(zhì)的量是把微觀粒子和宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來的一座橋梁第3頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月一.物質(zhì)的量和摩爾1.物質(zhì)的量：

是表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量

物質(zhì)的量是一個專有名詞，由四個字組成，是一個整體。注意第4頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月

2，摩爾：物質(zhì)的量的單位。注意摩爾簡稱摩，符號

mol②1mol

物質(zhì)含有阿佛加德羅常數(shù)個微粒，近似值為(6.02×1023)。

①定義：將12g所含的碳原子數(shù)定義為1mol.12C不能認為(6.02×1023)就是阿佛加德羅常數(shù)第5頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月判斷

下面敘述是否正確（A）每摩爾物質(zhì)含有(6.02×1023)個微粒（B）摩爾是七個物理量之一（C）摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位（D）摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位

(E)1摩爾的大米約含有(6.02×1023)個米粒

每摩爾物質(zhì)含有阿佛加德

羅常數(shù)個微粒，近似值為(6.02×1023)物質(zhì)的量是七個物理量之一

，摩爾是物質(zhì)的量的單位

。

摩爾是物質(zhì)的量的單位③注意點：物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，不能用來說明宏觀物質(zhì)。摩爾是物質(zhì)的量的單位第6頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月判斷

下列寫法是否正確（A）1摩爾氧（B）1摩爾氧原子（C）2摩爾分子氫（D）3摩爾H2O（E）0.5摩二氧化碳

必須指明微粒的種類，是氧原子、氧分子還是氧離子

正確

2摩爾氫分子正確正確第7頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月討論

1摩爾水分子中有多少摩爾氫原子，多少摩爾氧原子？

H2O11molNA2HO212NANA1mol2mol

結(jié)論：微粒之間的個數(shù)之比也就是物質(zhì)的量之比微粒個數(shù)微粒集團物質(zhì)的量第8頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月填空（6）1molNa2SO4含有molNa+2molSO42－1

個氧原子

物質(zhì)的量(n)=阿佛加德羅常數(shù)(NA)物質(zhì)所含微粒數(shù)目(N)(2.408×1024)第9頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月選擇

0.1mol

KClO3

和0.1mol

KClO中所含微粒數(shù)相等的是（）

（A）鉀離子（B）氯離子（C）氯原子（D）氧原子AC

KClO3=K＋+ClO3－KClO=K＋+ClO－第10頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月小結(jié)

(1)物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量，

摩爾是它的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿佛加德羅常數(shù)個微粒，約為6.02×

1023(2)適用范圍：微粒（分子、原子、離子、電子等）使用時應(yīng)指出微粒的名稱。(3)以阿佛加德羅常數(shù)為橋梁進行物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的換算：物質(zhì)的量微粒數(shù)

×

NA..NA第11頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月3,摩爾質(zhì)量定義：單位:1摩爾物質(zhì)具有的質(zhì)量。用M

表示克/摩符號：g/mol或g.mol－1數(shù)值：等于該物質(zhì)的式量。物質(zhì)的量(mol)物質(zhì)的質(zhì)量(g)摩爾質(zhì)量(g/mol)n

=m/M=第12頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月[例1]2.5mol銅原子的質(zhì)量是多少克?[例2]4.9克硫酸里含有多少個硫酸分子?[練習]20.2克硝酸鉀中，氧元素的質(zhì)量是多少克?第13頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月小結(jié)

通過物質(zhì)的量把可稱量的宏觀物質(zhì)與難以稱量的微觀粒子有機地聯(lián)系起來。

物質(zhì)的量微粒數(shù)NA..NA..MM質(zhì)量NA－阿伏加德羅常數(shù)(6.02×

1023)M－摩爾質(zhì)量（克/摩）第14頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月1.下列說法正確的是（）（A）物質(zhì)的量和摩爾都是物理量（B）摩爾是表示物質(zhì)的量的單位（C）阿伏加德羅常數(shù)是一個純數(shù)，無單位（D）1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量都是阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量才是物理量正確阿伏加德羅常數(shù)不是一個純數(shù)，單位是mol－1

1mol微粒的質(zhì)量，以克為單位，數(shù)值上等于該微粒的式量。B第15頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月2.下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是（）（A）水的摩爾質(zhì)量是18g（B）2摩爾水的摩爾質(zhì)量是1mol水摩爾質(zhì)量的2倍（C）任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的式量（D）水的摩爾質(zhì)量是氫氣摩爾質(zhì)量的9倍水的摩爾質(zhì)量是18g/mol

水的摩爾質(zhì)量是18g/mol，不因物質(zhì)的量多少而改變摩爾質(zhì)量有單位，式量無單位，兩者僅數(shù)值相同

水分子的摩爾質(zhì)量是18g/mol，氫分子的摩爾質(zhì)量是2g/mol。D第16頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月3.1g水中含有m個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為（）（A）m/9（B）9m（C）2m（D）m

關(guān)系式:H2O~2H

18g2NA

1gmB18g:1g=2NA:mNA=9m第17頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月4.1個氯原子的質(zhì)量是m，該氯原子的相對原子質(zhì)量是37,則阿伏加德羅常數(shù)為（）（A）37m（B）m/37（C）37/m（D）(6.02

1023)m/37氯原子個數(shù)

~氯原子質(zhì)量

1m

NA

37gC1:NA=m:37NA=37/m第18頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月

三.應(yīng)用摩爾的計算一.根據(jù)化學(xué)式的計算－求元素的相對原子質(zhì)量或物質(zhì)的化學(xué)式思路：求出該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，其值為相對分子質(zhì)量。例1.11g某+1價金屬的硫化物中有3.2g硫，求該堿金屬的相對原子質(zhì)量第19頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月2.完全中和22.2g某二元堿R(OH)2,消耗了含21.9gHCl的鹽酸,求R的原子量。1mol2molx0.6molR(OH)2+2HCl=RCl2+2H2O

1mol:x=2mol:0.6molx=0.3mol答:(略)解:設(shè)二元堿R(OH)2

的物質(zhì)的量為xn(HCl)=

21.9g36.5g/mol=0.6mol二元堿的摩爾質(zhì)量M=22.2g/0.3mol=74g/mol二元堿的式量為74

R的原子量為74-34=40第20頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月

例4.某固體僅由一種元素組成，其密度為5g/cm3，用x射線研究該固體表明，在棱長為110－7cm的立方體中含有20個原子，則此元素的相對原子質(zhì)量最接近________例5.有A，B，C三種一元堿，它們的相對分子質(zhì)量之比為3：5：7，把7molA，5molB，3molC均勻混合，取混合堿5.36g,恰好能中和0.15mol的HCl，試求A，B，C的相對分子質(zhì)量為多少？例3.多少克硫酸所含的分子數(shù)與3.65g10%鹽酸所含的溶質(zhì)分子數(shù)相等。例6.X，Y兩元素的相對原子質(zhì)量之比為3：4，由X和Y組成的化合物中，X，Y兩元素的質(zhì)量之比為3：8，則此化合物的化學(xué)式為：________第21頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月2.根據(jù)化學(xué)方程式的計算化學(xué)方程式表示反應(yīng)物和生產(chǎn)物之間分子，原子，或離子個數(shù)比，所以它也反映它們之間的物質(zhì)的量之比。要掌握規(guī)范的解題步驟和解題格式

關(guān)于化學(xué)方程式的計算，要注意上下單位要一致，左右單位要對應(yīng)（克~摩）。第22頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月1.由鐵和鋅組成的混合物12.1g,加入足量的鹽酸,共收集到0.4gH2,求此混合物中鐵鋅各多少克?

解:設(shè)混合物中鐵和鋅的物質(zhì)的量分別為x和ymol1mol1molxx56x+65y=12.1Fe+2HCl=FeCl2+H2

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

1mol1molyy2x+2y=0.4

解得x=0.1moly=0.1molm(Fe)=0.1mol×

56g/mol=5.6gm(Zn)=0.1mol×

65g/mol=6.5g答:(略)第23頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月2.二價金屬A與三價金屬B的混合物9g,與過量鹽酸反應(yīng)放出氫氣0.55mol，B的原子量為A的原子量的3倍，在混合物中，A與B的原子數(shù)比為1：3，通過計算確定A和B各是什么金屬?

解:設(shè)混合物中A的物質(zhì)的量為x,1mol1molxxxy+3x·3y=9A+2HCl=ACl2+H2

2B+6HCl=2BCl3+3H2

2mol3mol3x4.5xx+4.5x=0.55

解得x=0.1mol