化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題九 溶液中的離子反應(yīng) 課時2 溶液的酸堿性學(xué)案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE課時2溶液的酸堿性［考綱導(dǎo)航］知識條目必考要求加試要求選考分布2015201620179月10月4月10月4月（1)溶液的酸堿性與溶液中c(H＋）、c（OH－)的關(guān)系aa1721(2）pH的概念、pH與溶液酸堿性關(guān)系aa1818(3)pH的簡單計算bc22（4）測定溶液酸堿性方法，用pH試紙、pH計測定溶液的pHab（5)中和滴定原理及其操作方法b31（3)31（5）23（6)幾種常見酸堿指示劑的變色范圍a18考點一水的電離［主干精講］1。水的電離水是極弱的電解質(zhì)，水的電離方程式為H2O＋H2OH3O＋＋OH－或H2OH＋＋OH－。2。水的離子積常數(shù)：Kw＝c（H＋)·c（OH－）.（1）室溫下：Kw＝1×10－14。(2）影響因素：只與溫度有關(guān)，升高溫度，Kw增大.（3)適用范圍：Kw不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)水溶液。（4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要溫度不變，Kw不變。3。影響水電離平衡的因素(1）升高溫度，水的電離程度增大，Kw增大。(2)加入酸或堿，水的電離程度減小，Kw不變.(3）加入可水解的鹽(如FeCl3、Na2CO3），水的電離程度增大，Kw不變。4。外界條件對水的電離平衡的影響體系變化條件平衡移動方向Kw水的電離程度c（OH－）c(H＋)酸逆不變減小減小增大堿逆不變減小增大減小可水解的鹽Na2CO3正不變增大增大減小NH4Cl正不變增大減小增大溫度升溫正增大增大增大增大降溫逆減小減小減小減小其他：如加入Na正不變增大增大減小［典例剖析］【例1】25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH＞0，下列敘述正確的是(）A。將水加熱到90℃，pH不變B.向水中加入CH3COONa固體，pH變小C。向水中加入稀氨水，Kw變大D.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，Kw不變解析選項A，H2O的電離是吸熱過程，加熱能促進H2O的電離，純水中c(H＋）增大,pH減小。選項B,CH3COO－水解促進H2O的電離,溶液中c(OH－)增大，pH增大。Kw僅與溫度有關(guān),與溶液的酸堿性無關(guān),加入少量稀氨水或少量固體硫酸氫鈉后溶液的Kw均不變,所以C項不正確，D項正確。答案D【例2】在一定條件下，相同pH的硫酸和硫酸鐵溶液中水電離出來的c(H＋)分別是1.0×10－amol·L－1和1.0×10－bmol·L－1，在此溫度下，則下列說法正確的是(）A.a〈bB。a＝bC.水的離子積為1.0×10－（7＋a)D。水的離子積為1.0×10－（b＋a）解析加酸抑制水的電離,加易水解的鹽促進水的電離，則a〉b,A和B選項錯誤；由題意可知,兩種溶液的pH＝b，即硫酸溶液中c(H＋)是1.0×10－bmol·L－1,而水電離產(chǎn)生的c(H＋)等于水電離產(chǎn)生的c(OH－)，所以硫酸溶液中c(OH－)是1.0×10－amol·L－1，Kw＝1.0×10－（b＋a),D選項正確。答案D【例3】如圖表示水中c（H＋）和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯誤的是（）A。兩條曲線間任意點均有c（H＋）×c(OH－)＝KwB.M區(qū)域內(nèi)任意點均有c（H＋)<c(OH－)C。圖中T1〈T2D。XZ線上任意點均有pH＝7解析由水的離子積的定義知兩條曲線間任意點均有c（H＋)×c(OH－）＝Kw，A正確;由圖中縱軸橫軸的大小可知M區(qū)域內(nèi)任意點均有c（H＋）〈c（OH－)，B正確；溫度越高水的電離程度越大，電離出的c（H＋)與c（OH－)越大，所以T2〉T1,C正確，XZ線上任意點都有c（H＋）＝c(OH－），只有當(dāng)c（H＋)＝10－7mol·L－1時，才有pH＝7，D錯誤。答案D［考點精練]1.[2017·嘉興當(dāng)湖中學(xué)高二(上)期中]水的電離過程為H2OH＋＋OH－,在不同溫度下其離子積為Kw(25℃）＝1×10－14,Kw（35℃）＝2。1×10－14.則下列敘述正確的是（）A。c(H＋）隨著溫度的升高而降低B.在35℃時，純水中c（H＋）＞c(OH－)C。水的電離常數(shù)K(25℃）＞K（35℃)D。水的電離是一個吸熱過程解析水的電離過程為H2OH＋＋OH－，在不同溫度下其離子積為Kw(25℃)＝1。0×10－14,Kw（35℃)＝2。1×10－14,說明升高溫度促進水電離，升高溫度后水中c(H＋)增大，其pH減小，但仍然存在c（H＋)＝c(OH－），A.升高溫度促進水電離，則c(H＋）隨溫度的升高而增大，故A錯誤；B.升高溫度促進水電離，但水中仍然存在c(H＋）＝c（OH－）,呈中性,故B錯誤；C.升高溫度，促進水的電離，水的電離常數(shù)增大，即K(25℃）＜K(35℃)，故C錯誤;D。升高溫度,水的離子積常數(shù)增大，說明升高溫度促進水電離，則水的電離是吸熱反應(yīng)，故D正確。答案D2.［2017·嘉興一中高二(上)期末]常溫時，某溶液中由水電離出的H＋和OH－的物質(zhì)的量濃度的乘積為1×10－10，則該溶液可能是（）①H2SO4②CH3COOH③NH4Cl④KOH⑤CH3COONaA.①④⑤ B.③⑤C.①②③ D.③解析①H2SO4對水的電離有抑制作用，故①錯誤;②CH3COOH是酸，對水的電離有抑制作用，故②錯誤；③NH4Cl是強酸弱堿鹽，在溶液中會水解，對水的電離有促進作用，故③正確；④KOH是堿，對水的電離有抑制作用,故④錯誤；⑤CH3COONa是強堿弱酸鹽，在溶液中會水解，對水的電離有促進作用，故⑤正確.答案B3。(2015·浙江諸暨中學(xué)月考）下列操作中,能使水的電離平衡H2OH＋＋OH－向右移動且溶液呈酸性的是()A.向水中加入KHSO4溶液B.向水中加入AlCl3溶液C。向水中加入Na2CO3溶液D。將水加熱到100℃，使pH＝6解析A、硫酸氫鉀的電離：KHSO4=K＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4），溶液中氫離子濃度增大，水的電離平衡向著逆向移動,故A錯誤；B、向水中加入氯化鋁，鋁離子水解而促進水電離，且溶液呈酸性，故B正確；C、向水中加入碳酸鈉溶液，碳酸根離子水解促進水的電離，碳酸根離子和氫離子結(jié)合生成碳酸氫根離子而使溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以溶液呈堿性，故C錯誤；D、升高溫度，水的電離程度增大,但是水中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，水顯中性，故D錯誤.答案B【規(guī)律方法】水電離產(chǎn)生的c(H＋）或c（OH－）計算方法計算水電離產(chǎn)生的c（H＋）或c(OH－），要注意溶質(zhì)對水電離的促進或抑制，并明確H＋或OH－的來源.1.常溫下中性溶液：c（OH－)＝c(H＋）＝10－7mol/L。2.溶質(zhì)為酸的溶液（1)來源：OH－全部來自水的電離，水電離產(chǎn)生的c(H＋）＝c(OH－)。（2)實例：如計算常溫下pH＝2的鹽酸中水電離出的c(H＋)，方法是先求出溶液的c(OH－)＝Kw÷10－2＝10－12mol/L，即水電離出的c(H＋）＝c(OH－)＝10－12mol/L。3。溶質(zhì)為堿的溶液(1)來源：H＋全部來自水的電離，水電離產(chǎn)生的c(OH－）＝c（H＋)。(2）實例：如計算常溫下pH＝12的NaOH溶液中水電離出的c（OH－)，方法是先求出溶液的c（H＋)＝10－12mol/L，即水電離出的c（OH－)＝c(H＋)＝10－12mol/L。4.水解呈酸性或堿性的鹽溶液(1）pH＝5的NH4Cl溶液中H＋全部來自水的電離，則水電離出的c（H＋)＝10－5mol/L；(2)pH＝12的Na2CO3溶液中OH－全部來自水的電離，由水電離出的c(OH－)＝10－2mol/L?？键c二溶液酸堿性pH計算[主干精講］1。溶液的酸堿性溶液的酸堿性是由溶液中c(H＋）與c(OH－)相對大小決定的.（1)c(H＋）〉c(OH－)，溶液呈酸性；且c(H＋)越大，酸性越強。（2）c(H＋）＝c(OH－），溶液呈中性。（3)c（H＋）<c（OH－），溶液呈堿性；且c(OH－）越大，堿性越強。2.溶液pH(1）pH的表達式：pH＝－lg__c（H＋）。（2）常溫下，溶液的酸堿性與pH的關(guān)系3。溶液酸堿性的測定方法（1）指示劑法該法只能測其pH的大致范圍，常見指示劑變色范圍為：指示劑變色范圍石蕊pH＜5紅色5～8紫色＞8藍(lán)色酚酞pH＜8.2無色8。2～10淺紅色＞10紅色甲基橙pH＜3.1紅色3。1~4.4橙色＞4。4黃色（2）溶液pH的測量方法：①pH試紙法：把小片試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在干燥的pH試紙上，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比,即可確定溶液的pH。②pH計測量法:用來精確測定溶液pH。提醒：a.pH試紙使用前不能用蒸餾水潤濕，否則待測液可能因被稀釋而產(chǎn)生誤差；b.用廣范pH試紙讀出的pH只能是整數(shù)，用精密pH試紙讀出的pH可精確到小數(shù)點后一位.4.溶液pH的計算(1)單一溶液pH的計算①強酸溶液,如HnA溶液，設(shè)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，c（H＋)＝ncmol·L－1，pH＝－lgc(H＋）＝－lgnc。②強堿溶液,如B（OH)n溶液，設(shè)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，c(H＋）＝eq\f(10－14，nc）mol·L－1,pH＝－lgc（H＋)＝14＋lgnc。(2)兩強酸混合后pH的計算由c（H＋)混＝eq\f(c（H＋）1V1＋c（H＋）2V2,V1＋V2）先求出混合后的c(H＋）混，再根據(jù)公式pH＝－lgc（H＋)求pH。若兩強酸溶液等體積混合且pH相差2以上時,可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH小的加0。3。如pH＝3和pH＝5的鹽酸等體積混合后，pH＝3.3。（3）兩強堿混合后pH的計算由c（OH－）混＝eq\f（c(OH－)1V1＋c（OH－）2V2，V1＋V2）先求出混合后的c(OH－）混，再通過Kw求出混合后的c(H＋),最后求pH.若兩強堿溶液等體積混合且pH相差2以上時，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH大的減0.3.如pH＝9和pH＝11的燒堿溶液等體積混合后，pH＝10。7。(4）強酸與強堿混合后pH的計算強酸與強堿混合的實質(zhì)是中和反應(yīng)即H＋＋OH－=H2O，中和后溶液的pH有以下三種情況：①若恰好中和,pH＝7。②若剩余酸,先求中和后的c(H＋)，再求pH。③若剩余堿，先求中和后的c(OH－）,再通過Kw求出c（H＋），最后求pH.公式：c（H＋)混或c（OH－）混＝eq\f（｜c（H＋）酸V酸－c（OH－）堿V堿｜,V酸＋V堿)。（5）酸、堿溶液稀釋后的pH計算①pH＝2的H2SO4溶液，若加水稀釋10倍，其pH為3；若加水稀釋10n倍，其pH＝2＋n。②pH＝2的CH3COOH溶液，若加水稀釋10倍,其2<pH〈3；若加水稀釋10n倍，其2<pH<n＋2，無限稀釋,其pH接近7。③pH＝11的氫氧化鈉溶液，若加水稀釋10倍，其pH為10；若加水稀釋10n倍，其pH為11－n.④pH＝11的氨水，若加水稀釋10n倍，其pH大小范圍應(yīng)是（11－n)<pH〈11；若無限稀釋時，其pH接近于7。［典例剖析]【例1】(2016·浙江省常山一中高三月考)能說明溶液呈中性的最可靠依據(jù)是（)A.pH＝7 B.c(H＋)＝c（OH－）C。pH試紙不變色 D.石蕊試液不變色解析A項，pH＝7的溶液不一定呈中性,如100℃時，水的離子積常數(shù)是10－12，pH＝6時溶液呈中性，當(dāng)pH＝7時溶液呈堿性,故A錯誤；B項，c(H＋）＝c（OH－）溶液一定呈中性，故B正確;C項,pH試紙測定溶液的酸堿性時，不變色時溶液不一定顯中性，故C錯誤;D項,使石蕊試液呈紫色的溶液，常溫下溶液顯酸性，故D錯誤。答案B【例2】(2016·浙江省蘭溪一中高二期中)常溫時,將pH＝13的強堿溶液和pH＝2的強酸溶液混合,所得溶液的pH＝11,則強堿溶液和強酸溶液的體積之比為（)A.1∶9 B。9∶1C.10∶1 D。1∶10解析常溫時，pH＝13的強堿溶液，c（OH－）＝10－1mol·L－1、pH＝2的強酸溶液c(H＋）＝10－2mol·L－1，根據(jù)題意，設(shè)堿的體積為xL,酸的體積為yL，eq\f（10－1×x－10－2×y，x＋y）＝10－3,x∶y＝1∶9。答案A【例3】（1）已知T℃，Kw＝1×10－13,則T℃________25℃(填“＞”“＜”或“＝"）.在T℃時將pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的硫酸bL混合(忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH＝10，則a∶b＝________。(2）25℃時，有pH＝x的鹽酸和pH＝y(tǒng)的氫氧化鈉溶液（x≤6,y≥8）,取aL該鹽酸與bL該氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全中和,求：①若x＋y＝14，則a/b＝________(填數(shù)據(jù)）；②若x＋y＝13，則a/b＝________(填數(shù)據(jù)）；③若x＋y＞14,則a/b＝________________(填表達式)。④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH（x、y）的關(guān)系式為________________(填表達式）.解析（1)水的離子積常數(shù)隨溫度升高而增大，故T℃＞25℃；T℃下，pH＝11的氫氧化鈉溶液,c（OH－）為0.01mol·L－1；pH＝1的硫酸溶液c（H＋）＝0。1mol·L－1，混合后所得溶液的pH＝10，eq\f（0。01×a－0.1×b,a＋b）＝10－3，a∶b＝101∶9；（2)pH＝x的鹽酸和pH＝y(tǒng)的氫氧化鈉溶液（x≤6，y≥8）,取aL該鹽酸與bL該氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全中和，則有a×10－x＝b×10－14＋y；eq\f(a，b）＝10－14＋x＋y，①x＋y＝14，則eq\f(a,b)＝1；②x＋y＝13，則eq\f(a，b)＝0。1；③x＋y＞14，則eq\f（a,b）＝10－14＋x＋y；④鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH(x、y)的關(guān)系式為x＋y＝14＋lgeq\f（a,b）。答案(1）＞101∶9(2）①1②0.1③10x＋y－14④x＋y＝14＋lgeq\f(a,b)[考點精練]1。用pH試紙測定某無色溶液的pH時，規(guī)范的操作是(）A.將pH試紙放入溶液中,觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B.將溶液倒在pH試紙上跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C。用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液,滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D。在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較答案C2。（1)體積相同,濃度均為0.2mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液,分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n,則m與n的關(guān)系為________。(2）體積相同，濃度均為0.2mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為________.(3）體積相同，pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為________。(4）體積相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液,分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關(guān)系為________.解析（1)等濃度的鹽酸和醋酸分別加水稀釋10倍后，兩者的濃度仍相同，由于HCl是強電解質(zhì),CH3COOH是弱電解質(zhì)，HCl的電離程度大于CH3COOH的電離程度，因此鹽酸中的氫離子濃度大于醋酸中的氫離子濃度，因此有m＜n。（2)若兩者稀釋相同的倍數(shù)，則鹽酸的pH小于醋酸的pH,若要兩者的pH相等，則鹽酸稀釋的倍數(shù)大于醋酸稀釋的倍數(shù),故有m＞n。（3)由于醋酸中存在電離平衡，在稀釋過程中CH3COOH會繼續(xù)電離出H＋，若稀釋后溶液的pH都變成3，易得m＜n。(4)由于氨水中存在電離平衡,在稀釋過程中NH3·H2O會繼續(xù)電離出OH－，若稀釋后溶液的pH都變?yōu)?,可知m＞n。答案（1)m＜n（2）m＞n(3)m＜n(4)m＞n3.現(xiàn)有常溫下的六份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0。01mol/LHCl溶液;③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液;⑤0.01mol/LCH3COOH溶液與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0。01mol/LHCl溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。（1）其中水的電離程度最大的是________(填序號，下同),水的電離程度相同的是________；(2)若將②、③混合后所得溶液pH＝7，則消耗溶液的體積：②________③(填“＞”、“＜"或“＝”)；（3）將六份溶液同等稀釋10倍后，溶液的pH:①________②,③________④，⑤________⑥（填“＞”、“＜”或“＝”）;(4)將①、④混合，若有c（CH3COO－)＞c（H＋)，則混合溶液可能呈________（填序號）。A.酸性 B。堿性C。中性解析(1)酸和堿都會抑制水的電離，故只有⑥NaCl溶液為中性，對H2O的電離無抑制作用。②③和④對水的電離抑制程度相同.（2）因pH＝12的氨水中c(NH3·H2O)＞0。01mol/L，故②、③混合，欲使pH＝7，則需②＞③的體積。（3)稀釋同樣的倍數(shù)后，溶液的pH：①＞②；③＞④；⑤＞⑥。(4)由電荷守恒知：c（Na＋）＋c（H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，僅知道c（CH3COO－）＞c（H＋）,無法比較c(H＋）與c（OH－）的相對大小,也就無法判斷混合液的酸堿性，故選A、B、C。答案(1)⑥②③④（2)＞（3)＞＞＞(4）A、B、C【易錯警示】(1）溶液呈現(xiàn)酸、堿性的實質(zhì)是c(H＋）與c（OH－)的相對大小，不能只看pH，一定溫度下pH＝6的溶液也可能顯中性,也可能顯酸性，應(yīng)注意溫度。(2）25℃時,pH＝12的溶液不一定為堿溶液，pH＝2的溶液也不一定為酸溶液，也可能為能水解的鹽溶液.（3)解答有關(guān)pH的計算時，首先要注意溫度，明確是25℃還是非25℃，然后判斷溶液的酸堿性,再根據(jù)“酸按酸",“堿按堿”的原則進行計算。(4）使用pH試紙時不能用蒸餾水潤濕。（5)廣范pH試紙只能測出pH的整數(shù)值。考點三酸堿中和滴定［主干精講]1.概念：用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸)的方法叫做酸堿中和滴定.2。原理:c待＝eq\f（c標(biāo)×V標(biāo)，V待)(以一元酸與一元堿的滴定為例)。3.酸堿中和滴定的關(guān)鍵(1）準(zhǔn)確測定參加反應(yīng)的酸、堿溶液的體積。(2）選取適當(dāng)指示劑，準(zhǔn)確判斷滴定終點。4。儀器與藥品（1）主要儀器：酸式滴定管(圖A)、堿式滴定管(圖B）、鐵架臺（帶滴定管夾）、錐形瓶、大燒杯。（2)藥品：標(biāo)準(zhǔn)液、待測液、酸堿指示劑。（3)滴定管的使用①酸性、氧化性的試劑一般用酸式滴定管，因為酸性和氧化性物質(zhì)易腐蝕橡膠管。②堿性的試劑一般用堿式滴定管，因為堿性物質(zhì)易腐蝕玻璃,致使活塞無法打開。5。實驗操作實驗操作以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液為例(1)滴定前的準(zhǔn)備①滴定管：查漏→洗滌→潤洗→裝液→調(diào)液面→記錄。②錐形瓶：注堿液→記體積→加指示劑.（2）滴定(3)終點判斷等到滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，指示劑變色,且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色，視為滴定終點并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。（4)數(shù)據(jù)處理按上述操作重復(fù)二至三次，求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值，根據(jù)c(NaOH）＝eq\f(c（HCl）·V(HCl),V（NaOH)）計算。6。誤差分析(1）誤差分析的依據(jù)：c（待測)＝eq\f(c（標(biāo)準(zhǔn)）·V（標(biāo)準(zhǔn)），V（待測)).（2）方法:c(標(biāo)準(zhǔn))和V（待測)在誤差分析時是定值，只需要分析各種原因使所耗標(biāo)準(zhǔn)液體積V（標(biāo)準(zhǔn))變大或變小。（3)中和滴定操作常見誤差分析以NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定鹽酸為例類別操作結(jié)果來自滴定管中產(chǎn)生的誤差滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗偏高滴定管未用待測液潤洗偏低盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡偏高盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴定前無氣泡,滴定后有氣泡偏低盛待測液的滴定管滴定前有氣泡,滴定后無氣泡偏低盛待測液的滴定管滴定前無氣泡，滴定后有氣泡偏高來自錐形瓶中產(chǎn)生的誤差錐形瓶用蒸餾水洗后又用待測液洗偏高錐形瓶未洗凈,殘留有與待測液中溶質(zhì)反應(yīng)的少量物質(zhì)偏低待測液加水稀釋無影響讀數(shù)帶來的誤差用滴定管量取待測液先俯視后仰視偏低先仰視后俯視偏高標(biāo)準(zhǔn)液先俯視后仰視偏高先仰視后俯視偏低來自配制標(biāo)準(zhǔn)液產(chǎn)生的誤差配制0。1mol/L的NaOH溶液500mL需要NaOH的質(zhì)量為2。0gNaOH已部分潮解或稱量時間過長偏高NaOH中含有雜質(zhì)雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)偏高所含雜質(zhì)消耗1molHCl需質(zhì)量大于40g(例如Na2CO3、NaHCO3）偏高所含雜質(zhì)消耗1molHCl需質(zhì)量小于40g(例如Na2O）偏低游碼有油污偏低[典例剖析]【例1】（2016·浙江省桐鄉(xiāng)高級中學(xué)高二上期中)取未知濃度的硫酸、鹽酸和醋酸各25。00mL，分別用0。10mol·L－1的NaOH溶液或0。10mol·L－1的稀氨水滴定得下圖。下列說法正確的是（)A.由圖可知曲線c為NaOH滴定硫酸B.由圖可知硫酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸的物質(zhì)的量濃度C。曲線b，c的滴定實驗可用酚酞做指示劑D。由圖可知滴定前醋酸電離度約為1.67％解析A項,由圖像可知，a的pH在開始階段變化較大，則a應(yīng)為堿滴定醋酸的變化曲線，則b、c為硫酸、鹽酸的滴定曲線，由于濃度未知,所以不能確定b,c，A錯誤；B項，硫酸、鹽酸都為強酸，而縱坐標(biāo)是pH，不能確定濃度大小，B錯誤;C項,如果用氨水滴定，滴定終點時溶液呈酸性，應(yīng)用甲基橙做指示劑,C錯誤;D項，開始時醋酸溶液的pH＝3，c（H＋）＝10－3mol/L,滴定終點時消耗NaOH15mL，則c(CH3COOH)×0。025L＝0.10mol/L×0.015L，c（CH3COOH)＝0.06mol/L，醋酸電離度為＝10－3/0.06＝1.67%，D正確。答案D【例2】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某同學(xué)在實驗室中進行實驗測定鹽酸的濃度.請完成下列填空：(1）配制100mL0.10mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。①主要操作步驟:計算→稱量→溶解→(冷卻后)________→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶）→________→________→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。②稱量________g氫氧化鈉固體所需儀器有：托盤天平(帶砝碼、鑷子)、________、________。（2)取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用配制的標(biāo)準(zhǔn)液NaOH溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下：實驗編號NaOH溶液的濃度（mol·L－1)滴定完成時，滴入NaOH溶液的體積(mL）待測鹽酸的體積（mL)10。1022.6220。0020。1022.7220.0030.1022.8020.00①滴定達到終點的標(biāo)志是___________________________________________。②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度約為________(保留兩位有效數(shù)字）.③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的________,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有________.A。滴定終點讀數(shù)時俯視B。酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗C。錐形瓶水洗后未干燥D。堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失解析（1)題中要求配制100mL0。10mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，應(yīng)用天平稱取0。1L×0.10mol·L－1×40g·mol－1＝0.4g氫氧化鈉固體.由于NaOH屬于腐蝕性藥品，不能放在托盤天平上直接稱量，應(yīng)放在玻璃器皿(一般用燒杯或表面皿）中進行稱量.(2）根據(jù)指示劑在酸性溶液或堿性溶液中的顏色變化，判斷中和反應(yīng)是否恰好進行完全.計算鹽酸的濃度時，應(yīng)計算三次的平均值,因三次實驗中NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度及待測液的體積都一樣，故只算NaOH溶液體積的平均值即可。根據(jù)堿式滴定管的構(gòu)造可知，彎曲其橡膠管即可將管中的氣泡排出。答案(1)①轉(zhuǎn)移定容搖勻②0。4燒杯(或表面皿)藥匙(2)①最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成紅色至半分鐘內(nèi)紅色不褪去②0.11mol·L－1③丙④D【例3】(1）用0。04000mol/L的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定硫酸鎳銨[（NH4）xNiy(SO4）m·nH2O］樣品溶液中的Ni2＋(離子方程式為Ni2＋＋H2Y2－=NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液31.25mL.若滴定管在使用前未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗,測得的Ni2＋含量將________（填“偏高”“偏低”或“不變”）。(2)利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為________，滴定反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________.（3）四氯化硅粗產(chǎn)品經(jīng)精餾后，得到的殘留物中常含有鐵元素，為了分析殘留物中鐵元素的含量,先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2＋，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定,反應(yīng)的離子方程式5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－，4）＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。滴定前是否要滴加指示劑？________（填“是”或“否”）,請說明理由:_________________________________________________________________________。解析(1)滴定管未潤洗,則滴定時所需標(biāo)準(zhǔn)溶液EDTA的量將增多,故測得的Ni2＋含量偏高。（2)利用淀粉溶液遇碘顯藍(lán)色的原理,可選用淀粉溶液作指示劑。滴定反應(yīng)的離子方程式為I2＋H2SO3＋H2O=4H＋＋2I－＋SOeq\o\al（2－，4)。（3）因MnOeq\o\al(－，4）本身有顏色,故不再需其他指示劑.答案(1）偏高（2)淀粉溶液H2SO3＋I2＋H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－，4)＋2I－（3)否MnOeq\o\al（－,4)有色，故不需其他指示劑[考點精練］1。某研究小組為測定食用白醋中醋酸的含量進行的如下操作，正確的是()A。用堿式滴定管量取一定體積的待測白醋放入錐形瓶中B.稱取4。0gNaOH放到1000mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液C.用NaOH溶液滴定白醋,使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色時,為滴定終點D。滴定時眼睛要注視著滴定管內(nèi)NaOH溶液的液面變化，防止滴定過量解析不能用堿式滴定管量取白醋,應(yīng)用酸式滴定管，A錯誤;應(yīng)先在燒杯中溶解固體,不能直接在容量瓶中溶解，B錯誤；滴定時眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，D錯誤。答案C2。(2017·浙江五校聯(lián)考）利用電導(dǎo)率傳感器可繪制電導(dǎo)率曲線圖,圖為用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0。1mol/L鹽酸過程中的電導(dǎo)率曲線,下列說法錯誤的是(）A。電導(dǎo)率傳感器能用于判斷酸堿中和滴定的終點B。該過程中，a點所示溶液的導(dǎo)電性最強C.c點電導(dǎo)率最小是因為此時溶液中導(dǎo)電微粒數(shù)目最少D.d點所示溶液中存在:c（Cl－)＋c（OH－)＝c(H＋)＋c（Na＋）解析A.根據(jù)圖知，溶液電導(dǎo)率與離子濃度成正比，當(dāng)V(NaOH）＝10mL時，酸堿恰好完全反應(yīng)生成NaCl，離子濃度最小，其電導(dǎo)率最小,所以可以根據(jù)電導(dǎo)率確定酸堿中和終點，故A正確；B。離子濃度與電導(dǎo)率成正比、溶液導(dǎo)電性成正比，離子濃度越大其電導(dǎo)率越高，根據(jù)圖知，a點溶液電導(dǎo)率高，說明a溶液中離子濃度大，其導(dǎo)電性強，故B正確;C.離子濃度與電導(dǎo)率成正比,則離子濃度越小，其電導(dǎo)率越低，c點溶液電導(dǎo)率最小，說明該點溶液中離子濃度最小，與導(dǎo)電粒子數(shù)目無關(guān)，故C錯誤;D。任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Cl－)＋c（OH－）＝c(H＋)＋c（Na＋)，故D正確。答案C3。KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液,由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO（OH)2，因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所示：①稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中,將溶液加熱并保持微沸1h；②用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH）2;③過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶并放在暗處；④利用氧化還原滴定方法，在70～80℃條件下用基準(zhǔn)試劑（純度高、相對分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì)）溶液標(biāo)定其濃度。請回答下列問題：（1)準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是____________。(2）在下列物質(zhì)中,用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用________（填序號）。A。H2C2O4·2H2O B。FeSO4C.濃鹽酸 D。Na2SO3(3)若準(zhǔn)確稱取Wg你選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500mL溶液,取25。00mL置于錐形瓶中,用KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液VmL.KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1.(4）若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去測定水樣中Fe2＋的含量，測得的濃度值將________(填“偏高”、“偏低"或“無影響")。解析(1）KMnO4溶液具有強氧化性，能將堿式滴定管下端的橡膠管腐蝕，所以不能用堿式滴定管量取，可以用酸式滴定管量取。（2）H2C2O4·2H2O在常溫常壓下是穩(wěn)定的結(jié)晶水合物；FeSO4在空氣中不穩(wěn)定易被氧化，鐵元素的化合價從＋2升高到＋3；濃鹽酸易揮發(fā);Na2SO3在空氣中不穩(wěn)定易被氧化成Na2SO4。（3)根據(jù)得失電子守恒原理有關(guān)系式：5(H2C2O4·2H2O)~2KMnO4,則KMnO4溶液的濃度為c(KMnO4）＝eq\f（\f(Wg，126g·mol－1）×\f(25.00mL，500mL)×\f(2，5）,V×10－3L)＝eq\f（10W,63V）mol·L－1.（4）在放置過程中，由于空氣中還原性物質(zhì)的作用，使KMnO4溶液的濃度變小了，再去滴定水樣中的Fe2＋時,消耗KMnO4溶液（標(biāo)準(zhǔn)溶液）的體積會增大，導(dǎo)致計算出來的c(Fe2＋）會增大，測定的結(jié)果偏高。答案(1）酸式滴定管（2)A(3)eq\f(10W,63V）（4)偏高【歸納總結(jié)】指示劑選擇的基本原則變色要靈敏，變色范圍要小，使變色范圍盡量與滴定終點溶液的酸堿性一致。1。不能用石蕊作指示劑。2.滴定終點為堿性時，用酚酞作指示劑，例如用NaOH溶液滴定醋酸溶液。3.滴定終點為酸性時,用甲基橙作指示劑，例如用鹽酸滴定氨水。4.強酸滴定強堿一般用甲基橙,但用酚酞也可以.5。并不是所有的滴定都須使用指示劑，如用標(biāo)準(zhǔn)的H2C2O4溶液滴定KMnO4溶液時，KMnO4溶液顏色褪去時即為滴定終點.課后限時訓(xùn)練(時間：45分鐘）一、選擇題1.(2017·杭州學(xué)軍中學(xué)高三月考）常溫下，有關(guān)pH的說法正確的是(）A。在pH＝12的溶液中,水電離出的c（OH－)一定等于10－12mol/LB.將pH＝2和pH＝12的酸堿溶液等體積混合后,溶液的pH一定等于7C.若強酸、強堿中和后pH＝7，則中和之前酸、堿的pH之和一定等于14D。含等物質(zhì)的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后,溶液的pH一定大于7解析A.如果該溶液是堿溶液，水的電離被抑制，溶液中的氫離子全部來自于堿的電離，則溶液中水電離出的氫氧根離子濃度是10－12mol/L；如果是強堿弱酸鹽溶液,水的電離被促進，溶液中的氫氧根全部是水電離出的，則水電離出的氫氧根離子濃度＝10－2mol/L，故A錯誤；B。將pH＝2和pH＝12的酸堿溶液等體積混合后，需要根據(jù)酸堿的類型判斷，若強酸強堿混合，溶液的pH＝7，若強酸弱堿混合,混合液呈堿性，若強堿弱酸混合,混合液呈酸性，故B錯誤；C.若強酸和強堿溶液等體積混合后pH＝7，則中和之前酸、堿的pH之和為14，故C錯誤；D。含等物質(zhì)的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合,反應(yīng)后的生成物為等物質(zhì)的量的NaNO3和CH3COONa，醋酸根離子部分水解使溶液呈堿性,故D正確。答案D2.［2017·金華市蘭溪一中高三(上)月考］常溫下，0.1mol/L某一元酸(HA）溶液中eq\f(c（OH－)，c(H＋)）＝1×10－8,下列敘述正確的是()A.溶液中水電離出的c（H＋)＝10－10mol/LB.溶液中c(H＋）＋c(A－）＝0.1mol/LC。溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c（OH－）均增大D。與0。05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（A－)＞c(Na＋)＞c(OH－）＞c（H＋）解析常溫下Kw＝c（OH－)×c（H＋)＝10－14，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中eq\f(c（OH－),c(H＋）)＝1×10－8，得c(H＋）＝10－3mol/L。A。水電離出的c(H＋)＝c（OH－)＝eq\f（Kw,c（H＋）)＝eq\f(10－14，10－3）mol/L＝10－11mol/L，故A錯誤；B。溶液中c(H＋）＋c（A－)≈2c(H＋）＝2×10－3mol/L，故B錯誤；C.溶液中加入一定量CH3COONa晶體，發(fā)生:CH3COO－＋H＋CH3COOH，或加入水，都會導(dǎo)致c(H＋)減小,c（OH－)增大,故C正確；D.電荷不守恒，故D錯誤。答案C3.(2016·浙江省寧波市效實中學(xué)高二上期中)已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的是()A.95℃時，pH＝4的H2SO4溶液中,由水電離出的c(OH－）＝1×10－10mol/LB。15℃時，pH＝7的溶液呈酸性C.AB連線上的點均表示中性溶液D.B點對應(yīng)的溫度高于A點對應(yīng)的溫度解析A項，95℃時水的離子積常數(shù)是10－12，則pH＝4的H2SO4溶液中氫氧根的濃度是1×10－8mol/L，因此由水電離出的c(OH－）＝1×10－8mol/L，A錯誤；B項，15℃時水的離子積常數(shù)小于10－14，因此pH＝7的溶液呈酸性，B正確;C項,AB連線上的點均表示氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以溶液均呈中性,C正確；D項,水的電離吸熱，加熱促進電離,所以B點對應(yīng)的溫度高于A點對應(yīng)的溫度,D正確。答案A4.(2016·浙江臺州中學(xué)高二上第三次統(tǒng)練）25℃時,下列溶液中水的電離程度最小的是()A。pH＝2的CH3COOH溶液B.0.01mol/LNa2CO3溶液C.0。001mol/L鹽酸D.pH＝10氨水解析A項，pH＝2的CH3COOH溶液，c(H＋）＝10－2mol/L，對水的電離平衡有抑制作用,水的電離程度減小;則根據(jù)水的離子積常數(shù)Kw＝10－14可知水電離產(chǎn)生的c(H＋）＝10－12mol/L；B項，Na2CO3是強堿弱酸鹽，COeq\o\al（2－,3)水解消耗水電離產(chǎn)生的氫離子,因此會促進水的電離平衡正向移動，水電離程度增大;C項，0。001mol/L鹽酸,c(H＋)＝10－3mol/L,對水的電離平衡有抑制作用，水的電離程度減小，水電離產(chǎn)生的c（H＋)＝10－11mol/L;D項，pH＝10氨水,c（H＋）＝10－10mol/L.溶液中的氫離子就是水電離產(chǎn)生。所以上述溶液中水電離程度最小的是A。答案A5.室溫下，下列溶液等體積混合后pH一定大于7的是()A.pH＝3的醋酸與pH＝11的氫氧化鉀B。0.1mol/L的鹽酸與0.1mol/L的氨水C。0.001mol/L的鹽酸與pH＝11的氨水D。pH＝3的鹽酸與0。001mol/L的氨水解析A項,醋酸是弱酸，pH＝3的醋酸物質(zhì)的量濃度大于1×10－3mol/L，氫氧化鉀是強堿，pH＝11的氫氧化鉀物質(zhì)的量濃度等于1×10－3mol/L,等體積混合后醋酸過量，溶液顯酸性，錯誤；B項，0。1mol/L的鹽酸與0.1mol/L的氨水等體積混合后恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨屬于強酸弱堿鹽，水解顯酸性，錯誤；C項，pH＝11的氨水物質(zhì)的量濃度大于1×10－3mol/L，0。001mol/L的鹽酸與pH＝11的氨水等體積混合后氨水過量，溶液顯堿性,正確；D項，pH＝3的鹽酸與0。001mol/L的氨水等體積混合后恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨屬于強酸弱堿鹽,水解顯酸性,錯誤。答案C6。（2016·浙江省東陽中學(xué)高二上期中）準(zhǔn)確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定，下列操作或說法正確的是(）A。滴定管用蒸餾水洗滌后,裝入NaOH溶液進行滴定B。隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C.用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定D。滴定達終點時,發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小解析A項，滴定管用蒸餾水洗滌后，必須用待盛液潤洗,故錯誤；B項，氫氧化鈉中和鹽酸，c(H＋)減小,pH增大，故正確；C項，酚酞遇酸顯無色，因此開始時溶液無色，當(dāng)變成紅色，且半分鐘不褪色，說明滴定到終點，故錯誤；D項，滴定到終點，尖嘴部分有懸滴，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，測定結(jié)果偏大，故錯誤。答案B7.[2017·嘉興一中高二(下）期末］25℃時，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH＝3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH＝4.下列關(guān)于甲燒杯和稀釋后的乙燒杯中的溶液的描述中，不正確的是（）A.溶液的體積：10V甲≤V乙B.水電離出的OH－濃度：10c（OH－)甲＝c(OH－）乙C。若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D.若分別與5mLpH＝11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲≤乙解析A.若酸為強酸,則依據(jù)溶液稀釋過程中氫離子濃度不變5mL×10－3＝V×10－4，解得：V＝50mL，則10V甲＝V乙，若酸為弱酸，加水稀釋時，促進弱酸的電離，電離產(chǎn)生的氫離子增多，要使pH仍然為4，加入的水應(yīng)該多一些，所以10V甲＜V乙，所以10V甲≤V乙，故A正確;B。酸溶液中的氫氧根離子是水電離的，則pH＝3的酸中,水電離的氫氧根離子濃度為，c（OH－）甲＝eq\f(Kw，c（H＋）)＝10－11mol/L，pH＝4的酸中，水電離的氫氧根離子濃度為，c（OH－）乙＝eq\f（Kw，c（H＋）)＝10－10mol/L，則10c（OH－）甲＝c（OH－)乙，故B正確；C.稀釋前后甲乙兩個燒杯中所含的一元酸的物質(zhì)的量相等,依據(jù)酸堿中和反應(yīng)可知，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，生成的鹽的濃度甲＞乙，若酸為強酸，則二者的pH相等，若酸為弱酸，反應(yīng)生成強堿弱酸鹽，由于甲中鹽的濃度較大，則甲溶液的pH大于乙，即所得溶液的pH：甲≥乙,故C錯誤；D.若酸為強酸，分別與5mLpH＝11的NaOH溶液反應(yīng)，恰好發(fā)生酸堿中和，生成強酸強堿鹽,溶液顯中性；若酸為弱酸,則反應(yīng)后酸有剩余，溶液顯酸性,甲中酸溶液濃度大于乙，則甲溶液的pH小于乙,即所得溶液的pH:甲≤乙，故D正確。答案C8.（2016·衢州市3月選考模擬)常溫下,已知pH＝2的高碘酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性，則下列說法中正確的是(）A。HIO4是一元強酸B.此混合溶液中c(Na＋）＝c(IOeq\o\al（－，4))C。c(H＋)·c(OH－)＝10－14mol2·L－2D.0。1mol·L－1的HIO4溶液與0。1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性解析由等體積混合，所得溶液顯酸性可知HIO4是弱酸，混合溶液中c（H＋)＞c(OH－），依據(jù)電荷守恒c(IOeq\o\al(－，4))＋c（OH－）＝c(Na＋）＋c(H＋)可知,有c（IOeq\o\al（－,4))＞c(Na＋）＞c（H＋)＞c（OH－），A、B兩項均錯誤；NaIO4溶液顯堿性，D項錯誤。答案C9。（2016·浙江省杭州質(zhì)檢）下列實驗操作不會引起誤差的是(）A。酸堿中和滴定時，用待測液潤洗錐形瓶B。酸堿中和滴定時，用沖洗干凈的滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液C.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測定未知濃度的鹽酸時，選用酚酞作指示劑,實驗時錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用D.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定未知濃度NaOH溶液，結(jié)束實驗時,酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開始實驗時無氣泡解析A.錐形瓶一定不要用待測液潤洗，否則會使待測液的量偏大,消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，從而使所測濃度偏大；B.沖洗干凈的滴定管無論是盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液，還是待測溶液，都必須用待裝溶液潤洗2~3次，否則會使標(biāo)準(zhǔn)溶液或待測溶液比原來溶液的濃度偏小，影響結(jié)果;D.實驗開始時酸式滴定管中無氣泡,實驗結(jié)束時有氣泡，會導(dǎo)致所讀取的V(HCl）偏小,依據(jù)V（HCl）·c(HCl）＝V（NaOH）·c(NaOH)得所測得的c（NaOH）偏小。答案C10。(2016·紹興一中高二下期中）pH相同的醋酸溶液和鹽酸,分別用蒸餾水稀釋到原溶液的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m和n的關(guān)系量是（)A.m＝n B.m＞nC.m＜n D。無法判斷解析因為醋酸是弱酸，加水后促進電離，醋酸電離度增加，加水后,氫離子濃度在減小的過程中氫離子的物質(zhì)的量增大，而鹽酸是強酸在水中完全電離，加水后，氫離子濃度只是在減小，氫離子的物質(zhì)的量不變，所以要使稀釋后兩溶液pH值相同,則醋酸的體積比鹽酸的體積要大，就必須使m＞n，答案選B。答案B11。(2016·溫州市3月選考模擬)關(guān)于常溫下pH＝11的氨水和氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是（)A。氨水溶液的濃度大于氫氧化鈉溶液B.NH3·H2O的電離方程式：NH3·H2O=NHeq\o\al(＋，4）＋OH－C。c(NH3·H2O）＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝0。001mol·L－1D。往兩溶液中加入鹽酸恰好中和，則反應(yīng)后溶液的pH值相同解析A項,NH3·H2O是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，所以氨水的濃度大于氫氧根離子的濃度,則氨水溶液的濃度大于氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉的濃度等于氫氧根離子濃度，故A正確；B項，弱電解質(zhì)的電離方程式用可逆號表示，則NH3·H2O的電離方程式:NH3·H2ONHeq\o\al（＋,4）＋OH－，故B錯誤;C項，氨水的總濃度大于溶液中氫氧根離子的濃度，所以c(NH3·H2O)＋c（NHeq\o\al(＋，4））＞0。001mol·L－1，故C錯誤；D項，氨水與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨在溶液中水解，溶液顯酸性，氫氧化鈉與HCl反應(yīng)生成NaCl溶液顯中性,二者的pH不同,故D錯誤.答案A12。(2016·浙江省永嘉楠江中學(xué)高二期中）在不同溫度下,水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關(guān)系。下列關(guān)于離子共存說法中正確的是(）A.d點對應(yīng)的溶液中大量存在：Na＋、K＋、ClO－、Cl－B。b點對應(yīng)的溶液中大量存在：Fe2＋、Ba2＋、K＋、NOeq\o\al(－，3)C。c點對應(yīng)的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、Cu2＋D.a點對應(yīng)的溶液中大量存在：COeq\o\al(2－，3）、Na＋、Cl－、SOeq\o\al（2－，4）解析A項,d點氫氧根的濃度大于氫離子濃度，溶液顯堿性，則對應(yīng)的溶液中大量存在:Na＋、K＋、ClO－、Cl－，A正確；B項，b點氫離子濃度大于氫氧根濃度，溶液顯酸性，在酸性溶液中Fe2＋、NOeq\o\al（－,3)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B錯誤；C項，c點氫離子濃度等于氫氧根濃度,溶液顯中性，Cu2＋離子水解溶液顯酸性，則對應(yīng)的溶液中Cu2＋不能大量共存，C錯誤；D項，a點氫離子濃度等于氫氧根濃度,溶液顯中性，碳酸根水解溶液顯堿性，則對應(yīng)的溶液中COeq\o\al（2－，3)不能大量存在,D錯誤。答案A二、非選擇題13。已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K＝1。6×10－5.該溫度下向20mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的KOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化）。請回答有關(guān)問題:（1）a點溶液中c（H＋)為________mol·L－1。（2）a、b、c三點中水的電離程度最大的是________。滴定過程中宜選用________作指示劑。(3)若向20。00mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，下列變化趨勢正確的是________。解析(1）c（H＋)＝eq\r(Kc）＝eq\r（1。6×10－5×0。01)＝4×10－4(mol·L－1)。（2）在水中加入酸能抑制水的電離，加入可水解的鹽能促進水的電離,隨著KOH的加入(c點時，KOH還未過量），溶液中CH3COOK的量不斷增多，因此水的電離程度不斷增大。由于酸堿恰好完全反應(yīng)時溶液顯堿性，故應(yīng)選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞.（3）由于氨水顯堿性，因此首先排除選項A和C?？紤]到兩者恰好完全反應(yīng)時溶液顯酸性，排除選項D，故本題應(yīng)選B。答案（1)4×10－4（2）c酚酞（3）B14.（1）某溫度t時,純水pH＝6。5,則t________25℃（填“＞”“＜"或“＝”)，其理由是________________________________________________。(2）若將此溫度下pH＝11的氫氧化鈉溶液aL與pH＝1的稀硫酸bL混合,設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計，試計算以下不同情況時兩種溶液的體積比.①若所得混合溶液為中性，則a∶b＝________________________________。②若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝________________________________.解析（1）純水的pH＝6。5,則水的離子積Kw＝1×10－13＞10－14，升高溫度促進水的電離，溫度大于25℃；（2)NaOH溶液中c(OH－)＝eq\f(10－13，10－11)mol·L－