化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題六 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 課時(shí)2 元素周期表 元素周期律學(xué)案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE課時(shí)2元素周期表元素周期律［考綱導(dǎo)航］知識(shí)條目必考要求加試要求選考分布2015201620179月10月4月10月4月（1)元素周期律(核外電子排布、原子半徑、元素主要化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性的周期性變化）bb2323142314（2)元素周期表的結(jié)構(gòu)、同主族、同周期元素原子核外電子排布、元素化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律bb2323142314(3）主族元素在周期表中位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)三者關(guān)系cc2361414（4)元素周期表的發(fā)展史、意義、作用ab考點(diǎn)一元素周期表[主干精講］1.元素周期表的編排原則(1)周期：把電子層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序,從左至右排成的橫行。(2)族：把最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序，從上至下排成的縱行.2.元素周期表的結(jié)構(gòu)(1）周期短周期長周期序號(hào)1234567元素種數(shù)288181832不完全周期，最多容納32種元素，目前排了26種元素0族元素原子序數(shù)21018365486（2)族①主族:由短周期元素和長周期元素共同組成的族（第18列除外)②副族：僅由長周期元素組成的族（第8、9、10列除外)③Ⅷ：包括8、9、10三個(gè)縱列。④0族：第18縱列，該族元素又稱為稀有氣體元素。列序12345678910族序數(shù)ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧ列序1112131415161718族序數(shù)ⅠBⅡBⅢAⅣAⅤBⅥAⅦA03。元素周期表中的特殊位置(1)分區(qū)①分界線：沿著元素周期表中鋁、鍺、銻、釙與硼、硅、砷、碲、砹的交界處畫一條斜線,即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線(氫元素除外）。②各區(qū)位置：分界線左面為金屬元素區(qū)，分界線右面為非金屬元素區(qū)。③分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)。(2）過渡元素：元素周期表中部從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱列共六十多種元素,這些元素都是金屬元素。（3）鑭系:元素周期表第6周期中，57號(hào)元素鑭到71號(hào)元素镥共15種元素。(4）錒系：元素周期表第7周期中，89號(hào)元素錒到103號(hào)元素鐒共15種元素。（5）超鈾元素：在錒系元素中92號(hào)元素鈾（U）以后的各種元素。4。元素周期表的應(yīng)用（1）科學(xué)預(yù)測：元素周期表為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索。（2)尋找新材料①在金屬和非金屬交界處附近尋找半導(dǎo)體材料；②在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。［典例剖析］【例1】(2016·浙江4月學(xué)考)W、X、Y、Z、M、N六種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是()A。原子半徑：Y>Z>WB。單質(zhì)的還原性：X>YC。溴與元素M同主族，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比M的強(qiáng)D。元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料解析根據(jù)圖中各元素在周期表中位置，可以推斷出W為氧、X為鈉、Y為鎂、Z為硫、M為氯、N為鍺，據(jù)此進(jìn)行分析。A項(xiàng),原子半徑：Mg〉S>O，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，單質(zhì)的還原性：Na>Mg，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，溴與元素M(Cl)同主族，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比氯的弱,C項(xiàng)不正確；D項(xiàng)，元素鍺位于金屬與非金屬的分界線附近，鍺元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料,D項(xiàng)正確。答案C【例2】（2015·10月浙江選考)硅元素在周期表中的位置是(）A.第二周期ⅣA族 B。第三周期ⅣA族C.第三周期ⅥA族 D。第二周期ⅥA族解析硅元素為14號(hào)元素，處于周期表中的位置是第三周期ⅣA族，故B項(xiàng)正確。答案B【例3】[2017·金華市十校聯(lián)考高三（上)期末]短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13,X的原子半徑比Y的小,X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素，下列說法正確的是（）A.原子半徑的大小順序：r(Y)＞r(Z)＞r(W）B。元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C。元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D.只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物解析Z是地殼中含量最高的元素，Z為O；由X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，則X為H，W為Na；原子最外層電子數(shù)之和為13，則Y的最外層電子數(shù)為13－1－1－6＝5，Y為第2周期的N元素，A。電子層越多，半徑越大，同周期原子序數(shù)大的原子半徑小,則原子半徑為r（W)＞r（Y）＞r（Z）,故A錯(cuò)誤；B.元素Z(O）、W（Na）的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，均有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為8，故B錯(cuò)誤;C。非金屬性Z＞Y，則元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱，故C錯(cuò)誤；D。只含X、Y、Z三種元素的化合物，若為硝酸鹽，則為離子化合物，若為硝酸,則是共價(jià)化合物，故D正確。答案D［考點(diǎn)精練］1.［2017·義烏市群星外國語高三（上）期中］四種短周期X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示。已知X、Y、Z三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為15。下列說法正確的是(）XZYWA.X是第ⅢA元素,Z是第ⅤA元素B。原子半徑大小關(guān)系:r（Y)＜r（W）C.Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D。X、Y、W三種元素的最高化合價(jià)依次升高解析A.由圖分析可知X為ⅣA族，Z為ⅥA族元素，故A錯(cuò)誤；B.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,則r（Y）＞r（W）,故B錯(cuò)誤；C。非金屬性O(shè)＞P，元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D。X、Y、W三種元素的最高化合價(jià)分別為＋4、＋5、＋6，依次升高，故D正確。答案D2。如圖所示，元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線用虛線表示。下列說法正確的是()A.虛線右上方的元素為金屬元素B.第6周期ⅤA族的元素為非金屬元素C。可在虛線附近尋找用于制造半導(dǎo)體材料的元素D?？稍谔摼€附近尋找稀土元素解析虛線右上方的元素為非金屬元素，A錯(cuò)；第6周期ⅤA族的元素是鉍，為金屬元素，B錯(cuò)；可在虛線附近尋找用于制造半導(dǎo)體材料的元素，C對，D錯(cuò)。答案C【歸納總結(jié)】元素周期表結(jié)構(gòu)【規(guī)律小結(jié)】元素周期表結(jié)構(gòu)中隱含的兩條規(guī)律1。同周期主族元素原子序數(shù)差的關(guān)系（1）短周期元素原子序數(shù)差＝族序數(shù)差；（2）兩元素分布在過渡元素同側(cè)時(shí)，原子序數(shù)差＝族序數(shù)差.兩元素分布在過渡元素兩側(cè)時(shí),四或五周期元素原子序數(shù)差＝族序數(shù)差＋10，六周期元素原子序數(shù)差＝族序數(shù)差＋24；（3）四、五周期的ⅡA與ⅢA族原子序數(shù)之差都為11，六周期ⅡA與ⅢA族原子序數(shù)之差為25.2。同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差的關(guān)系(1)ⅠA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差2、8、8、18、18、32；（2）ⅡA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、8、18、18、32；（3)ⅢA～ⅦA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、18、18、32、32.（4）0族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、8、18、18、32、32?？键c(diǎn)二元素周期律［主干精講］1。元素周期律元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。2。元素周期律的實(shí)質(zhì)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。3。元素周期表中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律項(xiàng)目同周期(左→右）同主族(上→下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)相等逐漸增加原子半徑逐漸減小逐漸增大性質(zhì)化合價(jià)最高正化合價(jià)由＋1→＋7（O、F除外）負(fù)化合價(jià)＝－(8－最外層電子數(shù)）相同最高正化合價(jià)＝主族序數(shù)(O、F除外）元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱離子的氧化性、還原性陽離子氧化性逐漸增強(qiáng)陰離子還原性逐漸減弱陽離子氧化性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強(qiáng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性堿性逐漸減弱酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱[典例剖析]【例1】（2017·4月浙江選考)W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是(）A。Z、Y、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低B.Z、Y、W的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次降低C。WH4與Z元素的單質(zhì)在一定條件下可發(fā)生化學(xué)變化D。W的位置是第2周期、第ⅣA族解析本題為容易題。熟記短周期元素種類，牢記元素周期律中原子半徑、非金屬性和金屬性、最高價(jià)氧化物的酸性變化規(guī)律，易選出A選項(xiàng)錯(cuò)誤。C選項(xiàng)CH4和Cl2光照條件下可以發(fā)生取代反應(yīng).答案A【例2】（2015·10月浙江選考）右圖為元素周期表中短周期主族非金屬元素的一部分，下列說法不正確的是()XYZWA。W的原子序數(shù)可能是Y的兩倍B。Z的原子半徑比X的大C。Y元素的非金屬性比Z元素的強(qiáng)D。Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)解析A項(xiàng)，如S的原子序數(shù)是O的兩倍,正確；B項(xiàng),Z在X的下一周期，原子半徑比X的大，正確;C項(xiàng)，依據(jù)元素在元素周期表中的相對位置，正確;D項(xiàng)，因非金屬性：W＞Z，故W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)，不正確。答案D【例3】根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測，推測不合理的是(）事實(shí)推測A12Mg與水反應(yīng)緩慢，20Ca與水反應(yīng)較快56Ba(ⅡA族）與水反應(yīng)會(huì)更快BSi是半導(dǎo)體材料，同族的Ge也是半導(dǎo)體材料ⅣA族的元素都是半導(dǎo)體材料CHCl在1500℃時(shí)分解，HI在230℃時(shí)分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2在高溫時(shí)反應(yīng)，S與H2在加熱時(shí)能反應(yīng)P與H2在高溫時(shí)能反應(yīng)解析同主族金屬元素由上至下金屬性增強(qiáng),與水反應(yīng)劇烈程度增強(qiáng),A項(xiàng)正確；半導(dǎo)體材料通常位于元素周期表中金屬元素和非金屬元素的分界處,第ⅣA族元素并不都是半導(dǎo)體材料,B項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族非金屬元素由上至下非金屬性減弱,氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性減弱，C項(xiàng)正確；同周期非金屬元素從左到右非金屬性增強(qiáng),與氫氣化合難度減小,D項(xiàng)正確。答案B[考點(diǎn)精練]1.（2017·紹興選考適應(yīng)性考試）如圖是部分短周期元素主要化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法不正確的是()A.X和W位于同一主族B.原子半徑：Y＞Z＞XC。鹽YRX與化合物WX2的漂白原理相同D。Y和R兩者的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)解析由圖可知，原子序數(shù)由大到小的元素為R、W、Z、Y、X；再根據(jù)元素的主要化合價(jià)可推斷X為O,Y為Na,Z為Al，W為S,R為Cl.A項(xiàng)，X（O）與W（S）位于同一主族，正確；B項(xiàng)原子半徑Y(jié)（Na)＞Z(Al）＞X（O），正確；C項(xiàng)鹽YRX為NaClO,其漂白原理是因?yàn)槠走^程中產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的HClO,而WX2（SO2）的漂白性是SO2與有顏色的物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成無色的不穩(wěn)定的化合物，錯(cuò)誤。答案C2.（2016·浙江余姚中學(xué)高二下期中）下列各組粒子中粒子半徑由大到小的是（)A.O、Cl、S、P B.Al3＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋C.K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋ D.Li、Na、K、Cs解析比較粒子半徑有以下原則：①同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，A為P＞S＞Cl＞O，②同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大，③核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越大,微粒半徑越小，Mg2＋＞Al3＋，④各層排布都飽和，一般電子層數(shù)越多，微粒半徑越大。故只有C正確.答案C3.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是()A.酸性：H2SO4＞H3PO4B。非金屬性：Cl〉BrC.堿性：NaOH〉Mg(OH)2D.熱穩(wěn)定性：Na2CO3〉NaHCO3解析A項(xiàng),同周期元素自左向右其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性增強(qiáng)，酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解釋;B項(xiàng),同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，非金屬性Cl＞Br,能用元素周期律解釋；C項(xiàng)，同周期元素自左向右其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性減弱，堿性：NaOH＞Mg（OH)2，能用元素周期律解釋；D項(xiàng),碳酸鹽的熱穩(wěn)定性大于其碳酸氫鹽的熱穩(wěn)定性，如熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，與元素周期律無關(guān)。答案D【規(guī)律方法】微粒半徑的比較【易錯(cuò)警示】元素周期律和元素性質(zhì)中的易錯(cuò)點(diǎn)（1）誤認(rèn)為主族元素的最高正價(jià)一定等于族序數(shù)，忽視了氧無最高正價(jià)，氟無正價(jià).(2）誤認(rèn)為元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)，但HClO、H2SO3是弱酸，忽視了關(guān)鍵詞“最高價(jià)”。(3)誤認(rèn)為失電子難的原子得電子的能力一定強(qiáng),忽視了稀有氣體元素的原子，失電子難，得電子也難。(4）元素原子得失電子的數(shù)目與元素的非金屬性、金屬性強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系。誤認(rèn)為得（失)電子的數(shù)目越多,元素的非金屬性（金屬性)越強(qiáng)。（5)誤認(rèn)為同周期相鄰兩主族元素原子序數(shù)之差等于1，忽視了長周期也有相差11或25的情況.（6)誤認(rèn)為最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對值相等的元素只有ⅣA族的某些元素。忽視了ⅠA族的H的最高正價(jià)為＋1，最低負(fù)價(jià)為－1.考點(diǎn)三元素的金屬性和非金屬性［主干精講]元素金屬性強(qiáng)弱和元素非金屬性強(qiáng)弱比較(1）結(jié)構(gòu)比較依據(jù)①最外層電子數(shù)越少，電子層越多,元素的金屬性越強(qiáng).②最外層電子數(shù)越多,電子層數(shù)越少，元素非金屬性越強(qiáng).(2)位置比較依據(jù)（3）實(shí)驗(yàn)比較依據(jù)［典例剖析]【例1】（2016·10月浙江選考）W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是()A。W、Y、X三種元素的原子半徑依次減小B.Z元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的高C.W元素與氫元素可能會(huì)形成W2H6D。Y元素的單質(zhì)能從NaZ溶液中置換出Z元素的單質(zhì)解析同一周期元素,隨原子序數(shù)遞增，原子半徑減小，A正確;同一周期元素，隨原子序數(shù)遞增，元素的非金屬性增強(qiáng)，非金屬性Z>Y，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z〉Y，B正確，D錯(cuò)誤；W為硅元素，類似于碳可以形成乙硅烷（Si2H6)，C正確。答案D【例2】（2015·9月浙江選考）四種短周期元素的相關(guān)信息如下表所示：元素相關(guān)信息X它存在多種同素異形體，可用于制作鉆頭、電極和納米材料等Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍Z第3周期中最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)W與X元素處于同一主族，工業(yè)上常用X的單質(zhì)還原W的氧化物制取W單質(zhì)下列說法正確的是（）A。原子半徑:W>Z>Y〉XB。Y、Z兩種元素只能形成化合物Z2YC。最低價(jià)氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>XD。最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W解析根據(jù)題意，X元素的同素異形體可制作鉆頭（金剛石)、電極(石墨）等，故X元素是碳元素;Y元素最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y元素是氧元素；Z元素是第3周期中最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng),則Z為Na元素;W元素與X元素處于同一主族，工業(yè)上常用X還原W的氧化物制取W單質(zhì),則W是Si元素。根據(jù)同周期和同主族原子半徑大小規(guī)律知它們的原子半徑：Na＞Si＞C＞O,A項(xiàng)錯(cuò)誤；O、Na兩種元素形成Na2O、Na2O2,B項(xiàng)錯(cuò)誤；Si、C的最低價(jià)氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：CH4＞SiH4，C項(xiàng)錯(cuò)誤;Si、C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H2CO3＞H2SiO3，D項(xiàng)正確。答案D［考點(diǎn)精練]1。下列敘述能說明金屬A比金屬B更活潑的是(）A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B。A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C.1molA從酸中置換生成的H2比1molB從酸中置換生成的H2多D。常溫下，A能從水中置換出氫，而B不能解析金屬A比金屬B活潑的依據(jù)是A比B更易失去電子，而失電子的能力并不取決于最外層電子數(shù)的多少、電子層數(shù)的多少、以及與酸反應(yīng)置換出H2的多少，而是取決于其與酸（或H2O）反應(yīng)置換出氫的難易程度。答案D2.X、Y、Z均為短周期主族元素，已知它們的原子序數(shù)的關(guān)系為X＋Z＝2Y，且Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸。則下列有關(guān)說法不正確的是(）A。若X是O，則YX一定是離子化合物B。若Y是O，則X、Y、Z一定位于同一周期C.若X是Na,則非金屬性一定是Y＞ZD.若Y是Na，則X、Z可能是同一主族元素解析根據(jù)Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，可知Z元素可能為N或S或Cl。再根據(jù)題中所給原子序數(shù)的關(guān)系可知，X與Z的原子序數(shù)之和為偶數(shù)，則X與Z的原子序數(shù)一定同為奇數(shù)或同為偶數(shù).若X是O，Z只能為S,則Y為Mg，MgO是離子化合物，A正確；若Y是O,Z只能為N，則X為F，B正確;若X是Na，Z是為N，則Y為P，C錯(cuò)誤；若Y是Na，則Z為N、X為P或Z為S、X為C或Z為Cl、X為B，D正確.答案C3。（2016·浙江東陽中學(xué)高二下期中）下列敘述中正確的是（）A。進(jìn)行H2O和H2S的熱分解實(shí)驗(yàn)，可確定S、O兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱B。根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱F〉Cl，可以推測沸點(diǎn)HF>HClC。已知2C＋SiO2eq\o(=，\s\up7（高溫)）Si＋2CO↑，說明C的非金屬性比Si強(qiáng)D。H2SO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)，說明S的非金屬性比C強(qiáng)解析A項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),則進(jìn)行H2O和H2S的熱分解實(shí)驗(yàn)，可確定S、O兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱，A正確；B項(xiàng)，非金屬性強(qiáng)弱與氫化物的沸點(diǎn)沒有關(guān)系,氟化氫分子間存在氫鍵,沸點(diǎn)高于氯化氫，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，已知2C＋SiO2eq\o(=，\s\up7(高溫))Si＋2CO↑，不能說明C的非金屬性比Si強(qiáng)，因?yàn)樵摲磻?yīng)是難揮發(fā)性物質(zhì)制備易揮發(fā)性物質(zhì)，C錯(cuò)誤;D項(xiàng),H2SO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)，但亞硫酸不是最高價(jià)含氧酸，則不能說明S的非金屬性比C強(qiáng)，D錯(cuò)誤。答案A【歸納總結(jié)】1.同一元素的“位—構(gòu)—性”之間的關(guān)系2.規(guī)律方法元素在周期表中的位置推斷方法(1）依據(jù)電子排布規(guī)律推斷位置①最外層電子數(shù)等于或大于3且小于8的一定是主族元素。②最外層有1個(gè)或2個(gè)電子，則可能是第ⅠA族、ⅡA族元素，也可能是副族元素、第Ⅷ族元素或0族元素氦.③最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的短周期元素一定位于第二周期。④某元素陰離子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同,該元素位于第三周期。⑤電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則對應(yīng)的元素位于同周期；若電性不同，則陽離子對應(yīng)的元素位于陰離子對應(yīng)的元素的下一周期。（2)根據(jù)元素化合價(jià)的特征關(guān)系推斷位置①根據(jù)等式確定元素在周期表中的位置：最高正化合價(jià)＝最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)（O、F例外）②如果已知最低負(fù)化合價(jià)(或陰離子的符號(hào)），則須用等式先求出最高正化合價(jià):最高正化合價(jià)＝8－｜最低負(fù)化合價(jià)｜，再確定元素在周期表中的位置.（3）利用元素的特征來推斷元素的位置如根據(jù)“形成化合物最多的元素”、“空氣中含量最多的元素”、“地殼中含量最多的元素”等特征來推斷。（4)根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)推斷位置各周期最后的元素都是稀有氣體元素,熟記這些原子序數(shù)，用來推斷元素在周期表中的位置。課后限時(shí)訓(xùn)練(時(shí)間:45分鐘）一、選擇題1.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（)A.熱穩(wěn)定性：HCl＞HIB。原子半徑：Na＞MgC.酸性：H2SO3＞H2SO4D。結(jié)合質(zhì)子能力:S2－＞Cl－解析A項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng),其氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。元素的非金屬性Cl＞I，所以穩(wěn)定性HCl＞HI。B項(xiàng)，Na、Mg是同一周期的元素，同一周期的元素,元素的原子序數(shù)越小,原子半徑就越大。因此原子半徑：Na＞Mg,正確。C項(xiàng)，H2SO3是中強(qiáng)酸,H2SO4是強(qiáng)酸，所以酸性：H2SO4＞H2SO3,錯(cuò)誤。D項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單離子結(jié)合氫離子的濃度就越弱。非金屬性Cl＞S,所以結(jié)合質(zhì)子能力:S2－＞Cl－，正確。答案C2。(2016·杭州市七校高一下期中)下列各組順序的排列不正確的是()A。原子半徑：F〉Na〉Mg〉A(chǔ)lB。熱穩(wěn)定性：HCl>H2S〉PH3C。酸性強(qiáng)弱：H2CO3〈H3PO4〈H2SO4D.堿性強(qiáng)弱：KOH〉NaOH>Mg(OH）2解析A項(xiàng),電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷越多，原子半徑越小,原子半徑:Na〉Mg>Al〉F，A錯(cuò)誤;B項(xiàng)，非金屬性：Cl〉S〉P,非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以熱穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3，B正確；C項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性:S>P>C，酸性強(qiáng)弱：H2CO3〈H3PO4〈H2SO4,C正確;D項(xiàng)，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),金屬性:K〉Na〉Mg，堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>Mg（OH)2，D正確。答案A3.（2015·荊門三校聯(lián)考)下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱C測定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4的溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱DFe、Cu分別與稀鹽酸反應(yīng)比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱解析A項(xiàng)，Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)條件的難易，即可判斷出氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱；B項(xiàng)，向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨，MgCl2與NH3·H2O反應(yīng)生成Mg(OH）2,AlCl3與NH3·H2O反應(yīng)生成Al(OH）3,但無法比較二者的金屬性強(qiáng)弱；C項(xiàng)，測定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH,根據(jù)pH可判斷出Na2CO3與Na2SO4水解程度的大小，即判斷出酸性H2CO3＜H2SO4，從而判斷出碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱；D項(xiàng)，利用Fe、Cu與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象的不同即可判斷出Fe、Cu的金屬性強(qiáng)弱。答案B4。(2016·寧波市效實(shí)中學(xué)高一下期中)有A、B兩種短周期元素，原子半徑是：r(A)<r(B）,且A、B兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同（選項(xiàng)中的m、n均為正整數(shù)）,下列說法正確的是(）A.若B(OH）m是強(qiáng)堿，則A（OH）m一定為強(qiáng)堿B。若HnAOm是強(qiáng)酸，則B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸C.若B是金屬，則A可能是非金屬，若B是非金屬,則A可能是金屬D。常溫下，若B元素的氫化物是氣體,則A元素的氫化物可能是液體解析A、B兩種短周期元素,原子半徑是：r（A）＜r(B)，且A、B兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同，則A、B位于周期表同一主族，且B在A的下一周期，則:A項(xiàng),同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng),對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸增強(qiáng),如B(OH)m是強(qiáng)堿，則A（OH)m不一定為強(qiáng)堿，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng),同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，若HnAOm是強(qiáng)酸，則B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物不一定為強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，短周期元素中，A、B位于相同主族，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，若B是金屬，則A可能是非金屬，如H、Li，若B是非金屬，則A一定是非金屬,如C、Si；N、P;O、S;F、Cl等，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng),常溫下,若B元素的氫化物是氣體，則A元素的氫化物可能是液體，如O、S，故D正確。答案D5。下列敘述正確的是（)A。元素周期表中，原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素均為金屬元素B。元素周期表中,ⅤA族元素非金屬性隨原子序數(shù)增大依次遞減C。元素周期表中ⅦA族元素形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨原子序數(shù)增大依次遞增D.元素周期表中的16個(gè)族中,ⅠA族所含的元素種類最多解析H元素原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，為非金屬元素，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素，隨原子序數(shù)增大，元素的非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也相應(yīng)減弱，故B項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；周期表中的16個(gè)族中，所含的元素種類最多的是ⅢB族，含鑭系和錒系共32種元素，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B6。X、Y、Z均為短周期元素,X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（）A。原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞ZB。單質(zhì)沸點(diǎn)：X＞Y＞ZC。離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－D。原子序數(shù)：X＞Y＞Z解析根據(jù)題中信息可確定X、Y、Z分別為S、Na和F。原子最外層電子數(shù)：F>S>Na，A項(xiàng)錯(cuò)誤；單質(zhì)沸點(diǎn)：Na〉S〉F2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；離子半徑：S2－〉F－〉Na＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；原子序數(shù)：S〉Na〉F,D項(xiàng)正確。答案D7。（2015·浙江天臺(tái)中學(xué)模擬）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的說法正確的是（)A.第2周期元素的最高正價(jià)與其原子最外層電子數(shù)相等B.Na的原子半徑比Cl的大，但Na＋的半徑比Cl－的小C.Li、Na、K、Rb、Cs都屬于堿金屬元素，它們單質(zhì)的還原性隨原子序數(shù)的增大而減弱D.Cl與I同屬于ⅦA族元素,則兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO4<HIO4解析A項(xiàng)，氟無正價(jià)，氧無最高正價(jià)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鈉離子有兩個(gè)電子層而氯離子有三個(gè)電子層,所以鈉離子的半徑小于氯離子的半徑，B正確；C項(xiàng)，堿金屬元素單質(zhì)的還原性隨原子序數(shù)的增大而增大,C錯(cuò)誤；D項(xiàng),高氯酸的酸性強(qiáng)于高碘酸,D錯(cuò)誤.答案B8.(2017·3月溫州聯(lián)考）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表：元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0。1600。1430。1020.0890.074主要化合價(jià)＋2＋3＋6，－2＋2－2下列敘述不正確的是（)A。M的原子半徑比Q的大B.L、T形成的簡單離子核外電子數(shù)相等C.R、L、M三種元素的金屬性依次增強(qiáng)D.Q、T兩元素的氫化物的穩(wěn)定性為HnT＞HnQ解析短周期元素，Q、T均有－2價(jià)，處于ⅥA族，Q有＋6價(jià)且原子半徑Q＞T，故Q為S元素、T為O元素；L、R均有＋2價(jià)，處于ⅡA族，原子半徑L＞R，故L為Mg、R為Be；M有＋3價(jià),原子半徑大于硫,故M為Al。A。M的原子半徑為0.143nm，Q的原子半徑為0。102nm,M的原子半徑比Q的大，故A正確;B。L、T形成的離子分別為Mg2＋、O2－，離子核外電子數(shù)均為10,故B正確；C。同周期自左而右金屬性減弱,故Mg的金屬性比Al的強(qiáng),故C錯(cuò)誤;D.非金屬性O(shè)＞S,故氫化物的穩(wěn)定性為H2O＞H2S，故D正確。答案C9。(2016·湖州高二期中）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中Z所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍.下列判斷不正確的是（)A.最高正化合價(jià)：X＜Y＜ZB。原子半徑：X＜Y＜ZC。氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＜WD。最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:X＜Z解析結(jié)合短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置可知,X、W處于第2周期、Y、Z處于第3周期；Z所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍,則Z位于ⅥA族,為S元素，根據(jù)相對位置可知Y為P、X為C、W為F，A.X、Y、Z分別為C、P、S元素，最高化合價(jià)分別為＋4、＋5、＋6，則最高正化合價(jià):X＜Y＜Z，故A正確;B.X、Y、Z分別為C、P、S元素,電子層越多,原子半徑越大，電子層相同時(shí)核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑大小為：X＜Z＜Y，故B錯(cuò)誤;C。非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性S＜F,則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＜W，故C正確；D。X、Z分別為C、S元素,非金屬性C＜S,則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＜Z，故D正確.答案B10.(2016·東陽中學(xué)高二月考）A、B、C、D、E是同周期主族元素，A、B的最高價(jià)氧化物的水化物呈堿性，且B比A的堿性強(qiáng)，C、D最高價(jià)氧化物水化物是酸，且C比D的酸性強(qiáng)，E是這五種元素中原子半徑最大的,則它們的原子序數(shù)由小到大的順序?yàn)椋ǎ〢.E、B、A、D、C B.D、B、C、A、EC。E、C、D、B、A D。A、B、C、D、E解析由于A、B、C、D四種同周期元素,A和B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物顯堿性，且堿性B＞A，則金屬性B＞A，C、D的最高價(jià)氧化物水化物是酸，且C比D的酸性強(qiáng)，則非金屬性C＞D,由同周期元素從左到右，元素的金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng)，則A、B、C、D的原子序數(shù)由小到大的順序?yàn)锽＜A＜D＜C，E是這五種元素中原子半徑最大的，同周期元素從左到右，原子半徑在逐漸減小，故E的原子序數(shù)最小，所以五種元素的原子序數(shù)由小到大的順序?yàn)镋＜B＜A＜D＜C。答案A11.(2017·諸暨中學(xué)高三期中)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,原子半徑大小關(guān)系為：W＞Y＞Z＞X，X與W同主族，Z原子核外電子總數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的4倍,且Z原子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和。下列說法正確的是（)A。元素Z、W的簡單離子的半徑：Z＜WB.元素Y、Z分別對應(yīng)的簡單氣態(tài)氫化物M、N，沸點(diǎn)M＜N，熱穩(wěn)定性M＞NC.僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈堿性D.1molX2Z2與1molW2Z2所含共價(jià)鍵數(shù)目相等解析短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z原子核外電子總數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的4倍，Z原子只能有2個(gè)電子層，核外電子總數(shù)為8，則Z為O元素，原子半徑大小關(guān)系為：W＞Y＞Z＞X,則X不可能與Y、Z同周期,只能處于第1周期,則X為H元素；X與W同主族，W的原子序數(shù)大于O，故W為Na；Z原子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和，則Y的核電荷數(shù)＝8－1＝7，故Y為N元素。A.O2－、Na＋離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大,離子半徑越小，故離子半徑O2－＞Na＋，故A錯(cuò)誤;B.常溫下水為液態(tài)，氨氣為氣體,故沸點(diǎn)NH3＜H2O，非金屬性N＜O，故氫化物穩(wěn)定性NH3＜H2O，故B錯(cuò)誤;C.僅由H、N、O三種元素形成的化合物NH3·H2O的水溶液呈堿性，而硝酸銨溶液呈酸性，故C正確；D.1molH2O2含有3mol共價(jià)鍵，而1molNa2O2中含有1mol共價(jià)鍵，二者所含共價(jià)鍵數(shù)目不相同,故D錯(cuò)誤。答案C二、非選擇題12。（2017·浙江湖州長興中學(xué)高三月考)W、X、Y和Z都是周期表中前20號(hào)元素,已知:①W的陽離子與Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物;③X和Z屬同一周期元素,它們能形成兩種氣態(tài)化合物；④W和X能形成組成為WX2的化合物；⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。請回答：(1)W元素是________；Z元素是________.（2）化合物WY和WX2的化學(xué)式分別是________和________。（3)Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是________和________。(4)寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________________________。解析①W的陽離子與Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物，WY型的離子化合物只能是ⅠA－ⅦA與ⅡA－ⅥA,在周期表中前20號(hào)元素中只可能形成MgO、CaS、NaF、KCl四種物質(zhì)；②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物，同族元素形成的兩種常見化合物可能為SO2、SO3；③X和Z屬同一周期元素,同周期元素間能形成兩種氣態(tài)化合物的一般處于第二周期，Z為氧元素，Y為硫元素;X可能為碳元素或氮元素；WY的化合物為CaS;④W和X能形成組成為WX2的化合物，WX2的化合物可能為CaC2，X可能為碳元素;⑤碳元素和Y(硫元素）不在同一周期，它們能形成組成為CS2的化合物。故W為鈣元素；X為碳元素；Y為硫元素；Z為氧元素。（1）由上述分析可知,W為鈣元素；Z為氧元素。(2)由上述分析可知，化合物WY和WX2的化學(xué)式分別是CaS、CaC2。（3）由上述分析可知，Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式分別是SO2、SO3。(4）WZ為CaO，X和Z形成的氣態(tài)化合物為CO、CO2,CO2與CaO反應(yīng)生成碳酸鈣，反應(yīng)方程式為CO2＋CaO=CaCO3。答案(1)鈣氧(2）CaSCaC2（3）SO2SO3（4）CO2＋CaO=CaCO313。［2017·義烏市群星外國語高三(上）期中］如圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見的無色液體.（1)物質(zhì)C的化學(xué)式：__________________________________________.(2)物質(zhì)A的電子式：______________________________________.(3）寫出G→E的化學(xué)方程式:__________________________________。解析(1）由以上分析可知C為NH3；（2)A為CO2,為共價(jià)化合物,電子式為∶;（3)Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。答案（1）NH3（2）（3）3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3）2＋2NO↑＋4H2O14.（2016·寧波寧海高三質(zhì)檢）A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個(gè)，B原子的質(zhì)子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍；A、B、C三種元素能結(jié)合成化合物C2AB3，在1molC2AB3中共有52mol電子.D元素的單質(zhì)0.5mol與酸全部反應(yīng)時(shí),有9。03×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移。E元素的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性。試填寫下列空白:（1）元素B在周期表中的位置為________。（2）元素C、D、E形成的簡單離子的半徑由大到小為________。（用離子符號(hào)表示）.(3）由元素B、C形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，寫出該化合物的電子式________________________________________________________。(4）分別有A和D元素的單質(zhì)做為電極，用導(dǎo)線連接后浸入E的氫化物的水溶液中，可以構(gòu)成原電池，則A為________（填“正極”或“負(fù)極”）.（5）門捷列夫在研究周期表時(shí)預(yù)言了包括“類鋁”、“類硅"在內(nèi)的11種元素。門捷列夫預(yù)言的“類硅”，多年后被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，命名為鍺(Ge）。已知主族元素鍺的最高化合價(jià)為＋4價(jià)，其最高價(jià)氧化物的水化物為兩性氫氧化物.若鍺位于硅的下一周期，根據(jù)鍺在周期表中處于金屬和非金屬分界線附近，預(yù)測鍺單質(zhì)的一種可能的用途是________；硅和鍺單質(zhì)分別與H2反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)