化學二輪專題復習 1.3氧化還原反應強化練習

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGEPAGE6學必求其心得，業(yè)必貴于專精專題強化練習（三）氧化還原反應1．下列應用不涉及氧化還原反應的是（）A．實驗室用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備AlC．工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮D．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑解析：A項，實驗室用NH4Cl和Ca（OH)2制備NH3為復分解反應，不是氧化還原反應；B項,工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al，化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應；C項,工業(yè)上利用N2和H2反應生成NH3,化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應；D項,Na2O2用作呼吸面具的供氧劑，CO2、H2O與Na2O2反應,化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應.答案：A2．在反應Cu2S＋2MnO2＋4H2SO4=2CuSO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2O中，氧化劑為（)A．Cu2SB．MnO2C．H2SO4D．MnO2和H2SO4解析：根據(jù)化合價變化來看,Cu2S中Cu和S的化合價都升高,MnO2中Mn的化合價降低，故Cu2S是還原劑，MnO2是氧化劑。答案：B3．下列氧化還原反應中,實際參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確的是（)①KClO3＋6HCl（濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6②Fe2O3＋2Aleq\o（=,\s\up17（高溫））Al2O3＋2Fe；1∶2③SiO2＋3Ceq\o（=,\s\up17（高溫）)SiC＋2CO↑;1∶2④3NO2＋H2O=2HNO3＋NO;2∶1A．①③B．②③C．②④D．①④解析:通過元素的化合價是否發(fā)生變化，確定出發(fā)生氧化還原反應的反應物的物質(zhì)的量，然后結合氧化還原反應中得失電子守恒原理可確定；反應①中比例為1∶5；反應④中比例為1∶2，②③中比例正確。答案:B4．已知：①向KClO3晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體。②向NaI溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色。③取實驗②生成的溶液滴在淀粉－KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷不正確的是（雙選）（）A．實驗①證明Cl－具有還原性B．實驗②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1C．實驗③說明KI被氧化D．上述實驗證明氧化性：ClOeq\o\al(－,3）>Cl2〉I2解析：B項，反應2I－＋Cl2=I2＋2Cl－,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2。C項,②中有I2和Cl－，其中I2遇淀粉變藍，不能說明KI被氧化。答案：BC5．常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應:①16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al（－,4)=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2M2＋＋R2=2M3＋③2R－＋Z2=R2＋2Z－由此判斷下列說法錯誤的是()A．Z元素在反應①中被氧化，在③中被還原B．還原性強弱順序為M2＋〉R－>Z－〉X2＋C．氧化性強弱順序為M3＋〉R2〉Z2>XOeq\o\al(－，4）D．常溫下能發(fā)生反應：2M2＋＋Z2=2M3＋解析:根據(jù)三個氧化還原反應，可判斷氧化性強弱順序為XOeq\o\al(－，4）〉Z2〉R2>M3＋,還原性順序為M2＋>R－〉Z－〉X2＋,因而Z2能夠氧化M2＋，從而判斷出C項錯誤。答案:C6．硫氰［(SCN)2]的化學性質(zhì)和鹵素（X2)類似,稱為擬鹵素，如(SCN)2＋H2O=HSCN＋HSCNO，它們的陰離子的還原性強弱為Cl－〈Br－<SCN－<I－。下列說法不正確的是（）A．Cl2可以與KSCN溶液反應B．(SCN)2可以與KI溶液反應C．KSCN溶液可以與FeCl3溶液反應D．(SCN）2可以與KBr溶液反應解析：陰離子的還原性強弱順序為Cl－〈Br－<SCN－〈I－，故對應分子的氧化性強弱順序為Cl2〉Br2>（SCN)2〉I2，故(SCN）2不能將Br－氧化為Br2，D錯誤.答案:D7．已知M2Oeq\o\al（2－,n）可與R2－作用，R2－被氧化為R的單質(zhì)，M2Oeq\o\al(2－,n）的還原產(chǎn)物中,M為＋3價；又知c(M2Oeq\o\al（2－,n）)＝0。3mol·L－1的溶液100mL可與c（R2－)＝0.6mol·L－1的溶液150mL恰好完全反應，則n的值為(）A．4B．5C．6D．7解析：M2Oeq\o\al(2－，n)可與R2－反應，其中M的化合價為＋(n－1）價；反應中M2Oeq\o\al（2－,n）作氧化劑,R2－作還原劑，M3＋為還原產(chǎn)物，R單質(zhì)為氧化產(chǎn)物.則反應過程表示為M2Oeq\o\al(2－,n)＋R2－→2M3＋＋R。一個M原子獲得(n－1）－3＝n－4個電子，則1molM2Oeq\o\al（2－,n)在反應中獲得2（n－4)mol電子,1個R2－離子在反應中失去2個電子。依據(jù)得失電子守恒可列出0.3mol·L－1×0.1L×2（n－4)＝0。6mol·L－1×0.15L×2解得n＝7。答案：D8．FeS、FeS2在酸性條件下都能與重鉻酸鉀（K2Cr2O7)溶液反應，還原產(chǎn)物為Cr3＋,氧化產(chǎn)物都是Fe3＋、SOeq\o\al（2－，4).等物質(zhì)的量FeS、FeS2完全反應時，消耗氧化劑的物質(zhì)的量之比為（)A．3：1B．3：7C．3：5D．3：8解析：依題意，寫出發(fā)生反應的離子方程式:2FeS＋3Cr2Oeq\o\al（2－，7）＋26H＋=2Fe3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋6Cr3＋＋13H2O、2FeS2＋5Cr2Oeq\o\al（2－，7）＋38H＋=2Fe3＋＋4SOeq\o\al（2－，4)＋10Cr3＋＋19H2O。FeS、FeS2等物質(zhì)的量時，消耗重鉻酸鉀的物質(zhì)的量之比為3：5,本題選C。答案：C9．CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產(chǎn)生白色CuI沉淀，溶液變棕色。向反應后溶液中通入過量SO2，溶液變成無色。下列說法不正確的是()A．滴加KI溶液時,KI被氧化，CuI是還原產(chǎn)物B．通入SO2后，溶液變無色，體現(xiàn)SO2的還原性C．整個過程發(fā)生了復分解反應和氧化還原反應D．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋>I2>SO2解析：根據(jù)題意知，CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產(chǎn)生白色CuI沉淀,溶液變棕色,發(fā)生的反應為2CuSO4＋4KI=2K2SO4＋2CuI↓＋I2，向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，發(fā)生的反應為SO2＋2H2O＋I2=H2SO4＋2HI.滴加KI溶液時,碘元素的化合價升高,KI被氧化,銅元素的化合價降低,則CuI是還原產(chǎn)物，A正確;通入SO2后溶液變無色，硫元素的化合價升高,SO2體現(xiàn)還原性，B正確；整個過程中所有反應中都有元素化合價的變化，只發(fā)生了氧化還原反應，C錯誤；根據(jù)上述反應結合氧化還原反應的強弱規(guī)律判斷，氧化性：Cu2＋〉I2〉SO2，D正確。答案：C10．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2，其反應過程可表示為：下列說法正確的是（)A．反應中NO2是還原劑B．C3N3(OH）3與HNCO為同一物質(zhì)C．HNCO與NO2反應的化學計量數(shù)之比為3:4D．反應過程中,每1molNO2參加反應，轉移電子4mol解析：反應中NO2轉化為N2,氮元素化合價降低,NO2是氧化劑，A項錯誤;C3N3（OH)3與HNCO分子式不同,為不同物質(zhì),B項錯誤；HNCO中H為＋1價、O為－2價、C為＋4價、N為－3價,NO2中N為＋4價,反應產(chǎn)物為N2、CO2、H2O，反應過程中只有N的化合價發(fā)生變化,根據(jù)得失電子守恒可知,HNCO與NO2反應的化學計量數(shù)之比為4:3,C項錯誤；反應過程中，每1molNO2參加反應，轉移電子4mol，D項正確。答案：D11．三氧化二砷，俗稱砒霜，分子式為As2O3,是最具有商業(yè)價值的砷化合物及主要的砷化學開始物料。它也是最古老的毒物之一，無臭無味，外觀為白色霜狀粉末,故稱砒霜。(1)完成并配平下列化學方程式：eq\x（）As2O3＋eq\x(）Zn＋eq\x（）H2SO4→eq\x(）AsH3＋eq\x()ZnSO4＋eq\x（）________(2）As2O3在上述反應中顯示出來的性質(zhì)是________。A．氧化性B．還原性C．酸性D．堿性（3)若生成0.2molAsH3，則轉移電子的物質(zhì)的量為________mol。（4）砷化氫（AsH3）是一種很強的還原劑，在室溫下它能在空氣中自燃，其氧化產(chǎn)物是砒霜，寫出該反應的化學方程式______________________。解析:(1）反應中As由＋3價降為－3價，Zn由0價升高到＋2價，根據(jù)化合價升降數(shù)相等和元素守恒，可配平反應方程式為As2O3＋6Zn＋6H2SO4=2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O。(2）在反應中As2O3中砷元素化合價降低,所以As2O3為氧化劑，表現(xiàn)為氧化性.(3)依據(jù)方程式：As2O3＋6Zn＋6H2SO4=2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O，反應中As2O3中的As由＋3價降為AsH3中的－3價，可知每生成2molAsH3,轉移12mol電子,所以若生成0.2molAsH3,轉移電子的物質(zhì)的量為1.2mol。(4)砷化氫被氧化生成三氧化二砷和水，化學方程式為2AsH3＋3O2=As2O3＋3H2O。答案：(1）166263H2O（2)A(3）1.2（4）2AsH3＋3O2=As2O3＋3H2O12．在氯氧化法處理含CN－的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一)，氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質(zhì)。(1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg·L－1。現(xiàn)用氯氧化法處理,發(fā)生如下反應（其中N元素均為－3價）：KCN＋2KOH＋Cl2=KOCN＋2KCl＋H2O，投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣。請配平下列化學方程式,并標出電子轉移的方向和數(shù)目：KOCN＋KOH＋Cl2=CO2＋N2＋KCl＋H2O（2)若處理上述廢水20L，使KCN完全轉化為無毒物質(zhì),至少需液氯________g。解析:（1）2KOCeq\o(N，\s\up6（－3））→eq\o（N,\s\up6（0）)2，失去2×3e－，eq\o（C，\s\up6（0）)l2→2eq\o(Cl,\s\up6(－1))，得到2×e－,依據(jù)得失電子守恒得2KOCN＋KOH×3Cl2→CO2＋N2＋6KCl＋H2O，再依據(jù)質(zhì)量守恒即可配平該氧化還原反應方程式。（2）方法一：得失電子守恒。反應前KCN中N為－3價，反應后N2中N的化合價為0價，反應前KCN中C為＋2價，反應后CO2中C為＋4價,1個KCN失去5個電子，20L題述廢水中含有KCN的質(zhì)量為650mg·L－1×20L×10－3g·mg－1＝13g,則n（KCN）＝0.2mol,共失去電子1mol.反應前Cl2中Cl的化合價為0價，反應后KCl中Cl的化合價為－1價，所以1個Cl2得到2個電子，依據(jù)得失電子守恒，共需要0.5molCl2，質(zhì)量為35.5g。方法二：關系式法.由化學方程式可知KCN～Cl2，KOCN～1.5Cl2,所以1molKCN完全轉化為無毒物質(zhì)需要2.5molCl2，0.2molKCN完全轉化為無毒物質(zhì)需要0.5molCl2，質(zhì)量為35。5g.答案：（1）eq\x(2)KOCN＋eq\x(4)KOH＋eq\x(3）Cl6e－2=eq\x(2)CO2＋eq\x(1）N2＋eq\x（6)KCl＋eq\x(2）H2O(2）35。513．微型化學實驗可以有效實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求.如下圖所示在一塊襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0。1mol·L－1的KI（含淀粉）溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2（含KSCN）溶液各一滴，在圓心處放置一芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體上滴加一滴濃鹽酸，再立即用表面皿蓋好。根據(jù)上面描述涉及到的元素，回答(1)～(3)題.（1)KMnO4中Mn元素的化合價為________，F(xiàn)e在周期表中的位置是:______________________。（2)結合已學知識分析a、c處可能出現(xiàn)的現(xiàn)象:a:________________________________________________________________________;c：________________________________________________________________________。（3）b處可能發(fā)生反應的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。已知溶液中,還原性為HSOeq\o\al(－,3）>I－，氧化性為IOeq\o\al（－，3）>I2>SOeq\o\al（2－,4）。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關系曲線如下圖所示.請回答(4）~（5)題。（4)a點處的還原產(chǎn)物是________(填離子符號）.b點→c點反應的離子方程式是______________________。（5）當溶液中的I－為0.5mol時，加入的KIO3可能是________mol。解析:(2)a處發(fā)生反應為Cl2＋2I－=I2＋2Cl－，其現(xiàn)象為溶液變藍.c處發(fā)生反應為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，堿性變?nèi)?，所以紅色變淺或褪去。(3）Cl2可把Fe2