基礎(chǔ)化學(xué)知到章節(jié)答案智慧樹2023年濟(jì)寧醫(yī)學(xué)院

基礎(chǔ)化學(xué)知到章節(jié)測試答案智慧樹2023年最新濟(jì)寧醫(yī)學(xué)院第一章測試

下列溶液滲透壓力最大的是（）

參考答案:

c(Na3PO4)=0.1mol·L-1

相同質(zhì)量摩爾濃度的下列物質(zhì)（均以分子式作基本單元）溶液中，溶液的凝固點(diǎn)最高的溶液是（）

參考答案:

葡萄糖

關(guān)于溶劑的凝固點(diǎn)降低常數(shù)，下列哪一種說法是正確的（）

參考答案:

只與溶劑的性質(zhì)有關(guān)

一種漂白劑含次氯酸鈉(NaClO)。質(zhì)量摩爾濃度為0.750mol·kg-1的溶液的次氯酸鈉的摩爾分?jǐn)?shù)為

參考答案:

0.0133

難揮發(fā)非電解質(zhì)稀薄溶液的蒸氣壓力下降、沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)降低的數(shù)值正比于（）

參考答案:

溶液的質(zhì)量摩爾濃度

若下列溶液為稀薄水溶液，不能用Raoult定律計(jì)算其蒸氣壓力的是

參考答案:

酒精溶液

關(guān)于液態(tài)純?nèi)軇┑姆悬c(diǎn)，下列說法正確的是

參考答案:

液態(tài)純?nèi)軇┑姆悬c(diǎn)是其蒸氣壓力與大氣壓相等時(shí)的溫度

配制萘的稀苯溶液，利用凝固點(diǎn)降低法測定萘的摩爾質(zhì)量，在凝固點(diǎn)時(shí)析出的物質(zhì)是

參考答案:

苯

相同溫度下，欲使兩種稀薄溶液間不發(fā)生滲透，應(yīng)使兩溶液

參考答案:

滲透濃度相同

在下列溶液的各種組成標(biāo)度中，不隨溫度變化而變化的是

①質(zhì)量摩爾濃度

②物質(zhì)的量濃度

③摩爾分?jǐn)?shù)

④質(zhì)量濃度

⑤質(zhì)量分?jǐn)?shù)

參考答案:

①③

第二章測試

已知

H2CO3

：pKa1=6.35，

pKa2=10.33，0.20mol·L-1Na2CO3溶液與0.20mol·L-1HCl溶液等體積混合，混合后溶液的pH為(

)

參考答案:

8.34

在HAc的水溶液中，加入適量NaAc來抑制HAc的解離，這種作用稱為（）

參考答案:

同離子效應(yīng)

已知某二元弱堿的pKb1=4.0，pKb2=9.0，則其共軛酸的pKa1為（）

參考答案:

5.0

不是共軛酸堿對的一組物質(zhì)是（）

參考答案:

NaOH，Na+

對于強(qiáng)電解質(zhì)溶液，下列說法錯誤的是（

）

參考答案:

濃度越大，活度系數(shù)越大

在A2B難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，若[A]=xmol·L-1，[B]=ymol·L-1，則Ksp等于

參考答案:

4x2y

下列哪種物質(zhì)不屬于兩性物質(zhì)

參考答案:

乳酸鈉

決定酸的強(qiáng)度的因素是

參考答案:

解離平衡常數(shù)

0.1mol·L-1NaA溶液（HA的Ka=1.0×10-5）的pH為

參考答案:

9.0

在0.1mol·L-1CaCl2溶液中通入CO2氣體至飽和，則溶液中會出現(xiàn)什么現(xiàn)象?（CaCO3：Ksp

=3.36

×

10-9；H2CO3：Ka1=4.3

×

10-7，Ka2

=5.6×10-11）

參考答案:

不能生成沉淀

第三章測試

1.下列混合溶液中，具有緩沖作用的是

參考答案:

50mL

0.10mol·L-1的HAc溶液

+25mL0.10mol·L-1的NaOH溶液

下列物質(zhì)不能組成緩沖對的是

參考答案:

H2CO3-Na2CO3

在氨水中加入適量HCl溶液可用來配制pH=9.0的緩沖溶液（已知氨水的pKb＝4.75），則此緩沖溶液的抗堿成分是

參考答案:

NH4+

NH3-NH4Cl緩沖溶液的pH主要取決于

參考答案:

NH4+的Ka

將0.1mol·L-1的HA（Ka=1.0×10-5）溶液和0.1mol·L-1的NaA溶液等體積混合配為1L溶液，再加入10mL水稀釋，則溶液的pH為

參考答案:

5

緩沖溶液是能抵抗外來酸堿影響，保持溶液pH絕對不變的溶液。

參考答案:

錯

若將堿性緩沖溶液稀釋一倍（如NH3~NH4Cl緩沖系），則溶液中的OH-濃度減小為原來的

。

參考答案:

錯

0.1mol·L-1NaH2PO4溶液和0.1mol·L-1HCl溶液適當(dāng)體積混合后可形成緩沖溶液，所得緩沖溶液中抗酸成分是NaH2PO4，抗堿成分是HCl。

參考答案:

錯

將20mL0.1mol·L-1的氨水與10mL0.1mol·L-1的HCl溶液混合，所得混合液的pH為9.25。（已知：氨水的pKb＝4.75）

參考答案:

對

在NaHCO3溶液中通入CO2氣體，即可得到緩沖溶液。

參考答案:

錯

第四章測試

溶膠都能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象。

參考答案:

錯

溶膠是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，但具有動力學(xué)穩(wěn)定性。

參考答案:

對

電解質(zhì)中反離子的價(jià)數(shù)越高，對溶膠的聚沉能力越強(qiáng)。

參考答案:

對

溶膠中，當(dāng)膠粒的沉降速度等于擴(kuò)散速度，膠粒均勻分布，系統(tǒng)處于平衡狀態(tài)，稱為沉降平衡。

參考答案:

錯

膠體分散系是非均相分散系。

參考答案:

錯

第五章測試

化學(xué)反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越大；化學(xué)反應(yīng)的活化能減小，反應(yīng)速率常數(shù)也隨之減小。

參考答案:

錯

當(dāng)化學(xué)反應(yīng)時(shí)間達(dá)一半時(shí)的反應(yīng)物濃度稱半衰期。

參考答案:

錯

在復(fù)合反應(yīng)中，速率控制步驟決定著整個反應(yīng)的速率，但反應(yīng)總級數(shù)與速率控制步驟的反應(yīng)級數(shù)不一定相同。

參考答案:

錯

反應(yīng)級數(shù)不可能為負(fù)值。

參考答案:

錯

反應(yīng)分子數(shù)不可能為負(fù)值。

參考答案:

對

實(shí)驗(yàn)測得2ICl（g）+H2（g）→I2（g）+2HCl（g）的反應(yīng)速率正比于ICl濃度的一次方和H2濃度的一次方。由此可知此反應(yīng)是

參考答案:

二級反應(yīng)

元反應(yīng)：H＋Cl2→HCl＋Cl的反應(yīng)分子數(shù)是

參考答案:

雙分子反應(yīng)

在元反應(yīng)中

參考答案:

反應(yīng)級數(shù)與反應(yīng)分子數(shù)一定一致

一般情況下，對于元反應(yīng)，反應(yīng)速率常數(shù)總是隨著溫度的升高而增大。

參考答案:

對

催化劑能加快反應(yīng)速率的根本原因是，改變反應(yīng)途徑，降低活化能。

參考答案:

對

第六章測試

還原性最強(qiáng)的物質(zhì)應(yīng)該是電極電位最低的電對中的還原型物質(zhì)。

參考答案:

對

增加反應(yīng)I2+2e-=

2I-中I-離子的濃度，則電極電位增加。

參考答案:

錯

原電池中標(biāo)準(zhǔn)電極電位高的電對中的氧化型物質(zhì)在電池反應(yīng)中一定是氧化劑。

參考答案:

錯

下列關(guān)于電極電位的敘述，正確的是

(

)

參考答案:

增大電對中氧化型物質(zhì)的濃度，電極電位值升高。

下列原電池中，電動勢最大的是

參考答案:

(-)Zn|Zn2+(0.1c)‖Cu2+(c)|Cu(+)

電池反應(yīng)2MnO

+16H++10Cl-==2Mn2++5Cl2+8H2O的電子轉(zhuǎn)移數(shù)n為

參考答案:

10

下列說法中錯誤的是

參考答案:

在原電池中，正極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)

下列原電池的符號中，書寫正確的是

參考答案:

(-)Zn|Zn2+(c)‖Cu2+(c)|Cu(+)

下列關(guān)于氧化值的敘述中，不正確的是

參考答案:

氧化值與化合價(jià)完全相同

兩個Cu2+/Cu電對可以組合成原電池

參考答案:

對

第七章測試

波函數(shù)是指電子在核外某區(qū)周圍微單位體積中電子出現(xiàn)的概率。

參考答案:

對

s區(qū)元素原子的內(nèi)電子層都是全充滿的。

參考答案:

錯

氫原子的1s電子激發(fā)到3s軌道要比激發(fā)到3p軌道所需的能量少。

參考答案:

錯

非金屬元素的電負(fù)性均大于2。

參考答案:

錯

p區(qū)和d區(qū)元素多有可變的氧化值，s區(qū)元素（H除外）沒有

參考答案:

對

根據(jù)洪特規(guī)則，原子處于全充滿、半充滿或全空時(shí)，整個原子處于能量較低狀態(tài)

參考答案:

對

最外層電子組態(tài)為ns1或ns2的元素，都在s區(qū)。

參考答案:

錯

若原子中某一電子處于n=3、l=2、m=1的運(yùn)動狀態(tài)，則該電子是3p電子

參考答案:

錯

當(dāng)主量子數(shù)n=3時(shí)，有3s、3p和3d三個原子軌道。

參考答案:

錯

依據(jù)能級由低到高順序、遵守Pauli不相容原理排布電子就可以寫出基態(tài)原子的電子組態(tài)

參考答案:

錯

第八章測試

原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目可以超過該基態(tài)原子的單電子數(shù)

參考答案:

對

一般來說，共價(jià)單鍵是σ鍵，在共價(jià)雙鍵或叁鍵中只有1個σ鍵。

參考答案:

對

BF3分子中，B原子的s軌道與F原子的p軌道進(jìn)行等性sp2雜化，分子的空間構(gòu)型為平面三角形。

參考答案:

錯

根據(jù)MO法，在中存在1個單電子σ鍵和2個π鍵

參考答案:

對

O2分子是順磁性，N2分子是反磁性的

參考答案:

對

下列分子其中心原子以sp2雜化的是

參考答案:

BF3

AB3分子中，中心原子A有3個價(jià)電子，配位原子B各提供1個價(jià)電子，其空間構(gòu)型為

參考答案:

平面正三角形

關(guān)于H?O?的結(jié)構(gòu)特性，下列說法正確的是

(

)

參考答案:

O為不等性sp3雜化，3條O-H鍵不在同一平面上

根據(jù)VSEPR理論，SF4的空間構(gòu)型為

(

)A.T形

B.V形

C.

變形四面體

D.三角錐

E.正四面體

參考答案:

變形四面體

第九章測試

在[Co(en)(C2O4)2]-中，Co3+的配位數(shù)是

參考答案:

6

已知[Ni(CO)4]中，Ni以dsp2雜化軌道與C成鍵，[Ni(CO)4]的空間構(gòu)型應(yīng)為

參考答案:

平面正方形

實(shí)驗(yàn)測定[Co(NH3)6]3+是內(nèi)軌配離子，則Co3+未成對電子數(shù)和雜化軌道類型是

參考答案:

0，d2sp3

下列同一濃度的溶液中，所含粒子數(shù)最多的是

參考答案:

(NH4)2Fe(SO4)2

配合物的空間構(gòu)型主要取決于雜化軌道的類型。

參考答案:

對

第十章測試

滴定分析中，滴定至溶液中指示劑恰好發(fā)生顏色突變時(shí)即為計(jì)量點(diǎn)

參考答案:

錯

強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿的pH突躍范圍與所選用的指示劑的變色范圍有關(guān)。

參考答案:

錯

當(dāng)溶液中H3O+濃度與OH-濃度相等時(shí)，酸堿指示劑顯示其中間色。

參考答案:

錯

甲基紅指示劑變色范圍為4.4～6.2，故在pH＝5.2的溶液應(yīng)呈現(xiàn)紅與黃的混合顏色

參考答案:

對

用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定0.1000mol·L-1HAc溶液的pH突躍范圍為7.74～9.70,可選用的指示劑是

參考答案:

酚酞（8.2~10.0）

第十一章測試

符合Lambert-Beer定律的有色物質(zhì)溶液的濃度越大，其摩爾吸光系數(shù)就越大