2021年上海市崇明區(qū)高考化學(xué)二模試卷

第1頁(yè)（共1頁(yè)）2021年上海市崇明區(qū)高考化學(xué)二模試卷一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1．（2分）在全國(guó)人民眾志成城抗擊新冠病毒期間，使用的“84消毒液”的主要有效成分是（）A．NaOH B．NaCl C．NaClO D．Na2CO32．（2分）下列金屬化合物中最方便用于潛水艇艙內(nèi)供氧的是（）A．KMnO4 B．KClO3 C．KNO3 D．Na2O23．（2分）下列含有共價(jià)鍵的鹽是（）A．CaCl2 B．H2SO4 C．Ba（OH）2 D．Na2CO34．（2分）蒸餾操作中需要用到的儀器是（）A． B． C． D．5．（2分）有關(guān)碳元素及其化合物的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．CO2的電子式： B．C原子最外層電子的軌道表示式： C．醋酸的分子式：CH3COOH D．乙烯的比例模型：6．（2分）下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，只能得到一種氣體的是（）A．木炭和濃硫酸共熱 B．足量的銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng) C．Na2O2與足量的稀硫酸反應(yīng) D．汽油在汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)中燃燒后排出的氣體7．（2分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（）A．1molCH2＝CH2分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)為6NA B．500mL0.5mol?L﹣1的NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NA C．30gHCHO與CH3COOH混合物中含C原子數(shù)為NA D．2.3gNa與O2完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA和0.2NA之間8．（2分）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．鋁的金屬活潑性強(qiáng)，可用于制作鋁金屬制品 B．氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作電解冶煉鋁的原料 C．氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過(guò)多的胃酸 D．明礬溶于水并水解，可用于凈水9．（2分）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（）A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣ C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣ D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣10．（2分）室溫下，下列事實(shí)不能說(shuō)明NH3?H2O為弱電解質(zhì)的是（）A．0.1mol?L﹣1NH3?H2O的pH小于13 B．0.1mol?L﹣1NH4Cl的pH小于7 C．相同條件下，濃度均為0.1mol?L﹣1NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱 D．0.1mol?L﹣1NH3?H2O能使無(wú)色酚酞試液變紅色11．（2分）化學(xué)家TimRichard將分子結(jié)構(gòu)像小狗的某有機(jī)物（如圖所示）取名為“doggycene”﹣﹣“狗烯”，其化學(xué)式為C26H26，下列有關(guān)該“狗烯”物質(zhì)的敘述正確的是（）A．“狗烯”能燃燒，燃燒時(shí)可能會(huì)有黑煙冒出 B．“狗烯”分子中所有碳原子一定共平面 C．“狗烯”的一氯代物有14種（不含立體異構(gòu)） D．“狗烯”能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)12．（2分）下列關(guān)于晶體的敘述中，正確的是（）A．原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高 B．分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定 C．分子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高 D．某晶體溶于水后，可電離出自由移動(dòng)的離子，該晶體一定是離子晶體13．（2分）在合成氨、硫酸、純堿的工業(yè)生產(chǎn)流程中，具有的共同點(diǎn)是（）A．原料氣循環(huán)使用 B．使用熱交換器 C．原料氣凈化 D．加熱14．（2分）下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（）A．開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫 B．由H2（g）、I2（g）、HI（g）組成的平衡體系加壓后顏色變深 C．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，將乙酸乙酯不斷蒸出 D．石灰?guī)r受地下水長(zhǎng)期溶蝕形成溶洞15．（2分）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．鈉投入水中的離子方程式：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑ B．氯氣溶于水的離子方程式：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ C．制印刷電路板的反應(yīng)：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ D．Ba（OH）2溶液中加入過(guò)量的NaHSO4溶液：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O16．（2分）在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案，如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．X是陽(yáng)極 B．Y極發(fā)生還原反應(yīng) C．該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 D．X極的電極反應(yīng)為：Fe2+﹣e﹣→Fe3+17．（2分）碘在不同狀態(tài)下（固態(tài)或氣態(tài)）與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示：①H2（g）+I2（？）?2HI（g）+9.48kJ②H2（g）+I2（？）?2HI（g）﹣26.48kJ下列判斷正確的是（）A．①中的I2為固態(tài)，②中的I2為氣態(tài) B．②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低 C．①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好 D．1mol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱17kJ18．（2分）某無(wú)色溶液中可能含有I﹣、NH4+、Cu2+、SO32﹣，向該溶液中加入少量溴水，溶液呈無(wú)色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是（）①肯定不含I﹣②肯定不含Cu2+③肯定含有SO32﹣④可能含有I﹣．A．①③ B．①②③ C．③④ D．②③④19．（2分）“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，下列關(guān)于三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫(huà)出）的說(shuō)法正確的是（）A．加熱時(shí)，①中上部匯集了NH4Cl固體 B．加熱時(shí)，②中溶液變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o(wú)色 C．加熱時(shí)③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性 D．三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)20．（2分）與苯乙酸（C6H5CH2COOH）是同分異構(gòu)體關(guān)系且屬于芳香酯類(lèi)的結(jié)構(gòu)有（）A．4種 B．5種 C．6種 D．7種二、綜合題（共60分）21．（16分）某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。提出問(wèn)題：Fe3+、Br2哪個(gè)氧化性更強(qiáng)？（1）猜想：①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含（填化學(xué)式，下同）所致。②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含所致。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證：丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀(guān)點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過(guò)觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀(guān)點(diǎn)是正確的。供選用的試劑：a．酚酞試液b．CCl4c．無(wú)水酒精d．KSCN溶液。請(qǐng)你在下表中寫(xiě)出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到的現(xiàn)象。選用試劑（填序號(hào)）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1方案2（3）結(jié)論：氧化性Br2＞Fe3+。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。實(shí)驗(yàn)后的思考：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是。某實(shí)驗(yàn)室用含少量鐵的廢銅渣為原料生產(chǎn)膽礬的流程如圖。已知：Fe3+在pH為2.7時(shí)開(kāi)始沉淀，到3.7時(shí)沉淀完全；Cu2+在pH為4.7時(shí)開(kāi)始沉淀。（4）“浸出”時(shí)，原料中的銅均轉(zhuǎn)化為硫酸銅。寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式：。（5）試劑b是（填物質(zhì)名稱(chēng)），其反應(yīng)的離子方程式：。（6）調(diào)節(jié)pH的目的是。濾渣c(diǎn)是。（7）將得到的膽礬與其他液體混合物分離的方法為。22．（14分）分解水制氫氣的工業(yè)制法之一是硫﹣碘循環(huán)，主要涉及下列反應(yīng)：（Ⅰ）SO2+2H2O+I2→H2SO4+2HI，（Ⅱ）2HI?H2+I2，（Ⅲ）2H2SO4→2SO2+O2+2H2O。（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行b．反應(yīng)Ⅰ中SO2還原性比HI強(qiáng)c．循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2Od．循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生1molH2（2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）＝。該溫度下，反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式為。相同溫度下，若開(kāi)始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則（從a～d中選擇）是原來(lái)的2倍。a．平衡常數(shù)b．HI的平衡濃度c．達(dá)到平衡的時(shí)間d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)（3）SO2在一定條件下可氧化生成SO3，其主反應(yīng)為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q，若此反應(yīng)起始的物質(zhì)的量相同，則下列關(guān)系圖正確的是。（填序號(hào)）實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)使用的條件是：常壓、、。（4）實(shí)際生產(chǎn)用氨水吸收SO2生成亞硫酸的銨鹽?，F(xiàn)取a克該銨鹽，若將其中的銨鹽全部反應(yīng)生成SO2，應(yīng)加入18.4mol/L的硫酸溶液的體積（V）范圍為L(zhǎng)。（只列出算式即可）23．（15分）在短周期元素中有部分元素的原子具有核外電子排布有2個(gè)未成對(duì)電子的特點(diǎn)。具有這樣特點(diǎn)的元素中：（1）A元素原子的半徑最大，寫(xiě)出A在元素周期表中的位置，其原子核外電子排布式為，A與上述元素中原子半徑最小的元素B形成的化合物晶體類(lèi)型為。（2）C元素的單質(zhì)能溶解于C與D形成的化合物中，寫(xiě)出該化合物的分子式，推斷該化合物（難、微、易）溶于水。（3）C、D元素均可與B元素形成化合物，此2種化合物都可與水反應(yīng)形成對(duì)應(yīng)的酸，2種酸的分子式相似，寫(xiě)出2種酸的分子式、，簡(jiǎn)述證明2種酸酸性相對(duì)強(qiáng)弱的方法。Cu2S和CuS均可被KMnO4酸性溶液氧化，在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下：①M(fèi)nO4﹣+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）②MnO4﹣+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）（4）①下列關(guān)于反應(yīng)①的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是。（選填編號(hào)）a．還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是：Mn2+＞Cu2Sb．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5c．生成2.24L（標(biāo)況下）SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mold．被氧化的元素是正一價(jià)的Cu和負(fù)二價(jià)的S②寫(xiě)出反應(yīng)②中反應(yīng)物配平后的系數(shù)并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：MnO4﹣+CuS+H+。已知：KMnO4在稀硫酸存在下能將H2O2氧化為O2，KMnO4被還原為Mn2+；H2O2在前面反應(yīng)生成Mn2+的催化下能發(fā)生分解反應(yīng)生成H2O和O2。（5）稀硫酸中，某KMnO4和H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，反應(yīng)中1molKMnO4氧化H2O2的物質(zhì)的量是mol，反應(yīng)中的氧化劑是，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為。24．（15分）某高中化學(xué)創(chuàng)新興趣小組運(yùn)用所學(xué)知識(shí)并參考相關(guān)文獻(xiàn)，設(shè)計(jì)了一種“綠原酸”的合成路線(xiàn)如圖。已知：①+；②+R2﹣OH→回答下列問(wèn)題：（1）①有機(jī)物A用足量氫氣催化加成后所得有機(jī)物的名稱(chēng)是。②有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。③反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是。④寫(xiě)出A物質(zhì)發(fā)生1，4﹣加聚的反應(yīng)方程式。（2）有機(jī)物F中官能團(tuán)的名稱(chēng)是醚鍵、、。反應(yīng)②的目的是。（3）反應(yīng)D→E中第（1）步的反應(yīng)方程式是。（4）參照上述合成方法，設(shè)計(jì)由丙酸為原料制備高吸水性樹(shù)脂聚丙烯酸鈉的合成路線(xiàn)。（無(wú)機(jī)試劑任選，合成路線(xiàn)常用的表達(dá)方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）

2021年上海市崇明區(qū)高考化學(xué)二模試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1．（2分）在全國(guó)人民眾志成城抗擊新冠病毒期間，使用的“84消毒液”的主要有效成分是（）A．NaOH B．NaCl C．NaClO D．Na2CO3【分析】“84消毒液”是一種以次氯酸鈉為主的高效消毒劑，主要成分為：NaClO，得名于1984年地壇醫(yī)院的前身研制成功的，具有強(qiáng)氧化性，能殺滅新冠病毒的消毒液?！窘獯稹拷猓篈、NaOH對(duì)皮膚或眼接觸可引起灼傷，對(duì)人體有損傷，不是84消毒液”的主要有效成分，故A錯(cuò)誤；B、NaCl是食鹽的主要成分，對(duì)新冠病毒無(wú)影響，故B錯(cuò)誤；C、工業(yè)上用Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制取“84消毒液”，反應(yīng)原理為Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，NaClO具有強(qiáng)氧化性，能用于殺菌消毒，故C正確；D、Na2CO3俗稱(chēng)純堿，是重要的化工原料之一，用于食品工業(yè)、玻璃工業(yè)、冶金工業(yè)、生產(chǎn)洗滌劑工業(yè)等，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生對(duì)“84消毒液”的主要有效成分的理解和掌握，題目難度不大，掌握常見(jiàn)物質(zhì)的用途等，明確物質(zhì)的主要性質(zhì)是解題關(guān)鍵。同時(shí)考查學(xué)生閱讀題目獲取新信息的能力，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與綜合運(yùn)用知識(shí)、信息分析解決問(wèn)題能力。2．（2分）下列金屬化合物中最方便用于潛水艇艙內(nèi)供氧的是（）A．KMnO4 B．KClO3 C．KNO3 D．Na2O2【分析】最方便用于潛水艇艙內(nèi)供氧的物質(zhì)，應(yīng)能與空氣中的水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，以此解答．【解答】解：題中KMnO4、KClO3（加入催化劑）只能在加熱條件下分解生成氧氣，而硝酸鉀加熱生成氧氣的同時(shí)還生成二氧化氮?dú)怏w，都不適合用于制備氧氣，而過(guò)氧化鈉常溫下易與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，可用于供氧劑。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查鈉的化合物，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)．3．（2分）下列含有共價(jià)鍵的鹽是（）A．CaCl2 B．H2SO4 C．Ba（OH）2 D．Na2CO3【分析】一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，由金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根離子形成的化合物屬于鹽，據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓篈．CaCl2由Ca2+和Cl﹣構(gòu)成，只含有離子鍵不含有共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．H2SO4由分子構(gòu)成，只含有共價(jià)鍵，但不屬于鹽，故B錯(cuò)誤；C．Ba（OH）2由Ba2+和OH﹣構(gòu)成，屬于堿，不屬于鹽，故C錯(cuò)誤；D．Na2CO3有Na+和CO32﹣構(gòu)成，含有離子鍵，CO32﹣內(nèi)部C與O原子之間還含有共價(jià)鍵，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)鍵、鹽，側(cè)重考查對(duì)基本概念的理解和掌握，明確離子鍵、共價(jià)鍵、鹽的概念及其聯(lián)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。4．（2分）蒸餾操作中需要用到的儀器是（）A． B． C． D．【分析】蒸餾過(guò)程中需要用到蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器，據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓赫麴s過(guò)程中需要用到蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器，分液漏斗、蒸發(fā)皿、容量瓶不用于蒸餾操作，故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了蒸餾操作所需的儀器，難度不大，應(yīng)從實(shí)驗(yàn)原理來(lái)掌握實(shí)驗(yàn)儀器。5．（2分）有關(guān)碳元素及其化合物的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．CO2的電子式： B．C原子最外層電子的軌道表示式： C．醋酸的分子式：CH3COOH D．乙烯的比例模型：【分析】A．二氧化碳分子中碳原子與氧原子共用2對(duì)電子；B．軌道表示式能夠表示出電子層、能級(jí)和自旋狀態(tài)，C原子最外層有4個(gè)電子，2s能級(jí)上2個(gè)電子，2p能級(jí)上2個(gè)電子，盡可能分占不同軌道，不是在同一軌道；C．表示物質(zhì)的元素組成的式子為分子式，CH3COOH為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；D．乙烯為平面結(jié)構(gòu)，6個(gè)原子在同一平面上，且H原子半徑小于C原子半徑?！窘獯稹拷猓篈．二氧化碳中C原子和O原子之間以雙鍵相結(jié)合，故其電子式為，故A錯(cuò)誤；B．C原子最外層有4個(gè)電子，2s能級(jí)上2個(gè)電子，2p能級(jí)上2個(gè)電子，故碳原子最外層電子軌道表示式為，故B錯(cuò)誤；C．CH3COOH是醋酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，醋酸的分子式為C2H4O2，故C錯(cuò)誤；D．乙烯為平面結(jié)構(gòu)，6個(gè)原子在同一平面上，且H原子半徑小于C原子半徑，故其比例模型為，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，涉及電子式、軌道表示式、分子式、比例模型等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概念及書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力，題目難度不大。6．（2分）下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，只能得到一種氣體的是（）A．木炭和濃硫酸共熱 B．足量的銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng) C．Na2O2與足量的稀硫酸反應(yīng) D．汽油在汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)中燃燒后排出的氣體【分析】A．木炭和濃硫酸共熱生成二氧化碳和二氧化硫；B．銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，和稀硝酸反應(yīng)生成NO；C．過(guò)氧化鈉與酸反應(yīng)生成氧氣；D．汽油在汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)中燃燒后排出的氣體為碳?xì)浠衔?、NOx、CO、CO2、O2?！窘獯稹拷猓篈．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，木炭和濃硫酸共熱生成二氧化碳和二氧化硫，故A錯(cuò)誤；B．銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，濃硝酸濃度變稀后和銅反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和氧氣，生成一種氣體，故C正確；D．汽油在汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)中燃燒后排出的氣體為碳?xì)浠衔?、NOx、CO、CO2、O2，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，側(cè)重于考查濃硝酸反應(yīng)過(guò)程中的濃度變化生成氣體不同，碳和濃硫酸的反應(yīng)以及過(guò)氧化鈉的性質(zhì)，題目較簡(jiǎn)單，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。7．（2分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（）A．1molCH2＝CH2分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)為6NA B．500mL0.5mol?L﹣1的NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NA C．30gHCHO與CH3COOH混合物中含C原子數(shù)為NA D．2.3gNa與O2完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA和0.2NA之間【分析】A、乙烯中含6對(duì)共用電子對(duì)；B．微粒包括離子、分子、原子等；C．甲醛和乙酸的最簡(jiǎn)式均為CH2O，可通過(guò)最簡(jiǎn)式計(jì)算混合物所含碳原子的數(shù)目；D鈉與氧氣反應(yīng)無(wú)論生成氧化鈉還是過(guò)氧化鈉，鈉都變?yōu)?1價(jià)鈉離子?！窘獯稹拷猓篈．1個(gè)乙烯分子中含有6個(gè)共價(jià)鍵，因而1molCH2＝CH2分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6NA，故A正確；B．n（Na+）＝n（Cl﹣）＝0.5L×0.5mol?L﹣1＝0.25mol，n（Na+）+n（Cl﹣）＝0.5mol，因而鈉離子和氯離子總計(jì)0.5NA個(gè)，但溶液中還有水分子，水會(huì)電離出極少量的H+和OH﹣，因此NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NA，故B正確；C．HCHO與CH3COOH的最簡(jiǎn)式為CH2O，原混合物相當(dāng)于30gCH2O，n（CH2O）＝1mol，因而C原子數(shù)為NA，故C正確；D．不管鈉和氧氣生成氧化鈉還是過(guò)氧化鈉，鈉元素的化合價(jià)由0變?yōu)?1，因而2.3gNa（2.3gNa為0.1mol）轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol×1×NA＝0.1NA，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，熟練掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，題目難度不大。8．（2分）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．鋁的金屬活潑性強(qiáng)，可用于制作鋁金屬制品 B．氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作電解冶煉鋁的原料 C．氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過(guò)多的胃酸 D．明礬溶于水并水解，可用于凈水【分析】A．鋁可用于制作鋁金屬制品是由于鋁的表面形成了氧化膜、不容易受到腐蝕；B．氧化鋁熔融時(shí)可以電離出自由移動(dòng)的離子，可用作電解冶煉鋁的原料；C．氫氧化鋁可與鹽酸反應(yīng)；D．鋁離子水解生成的膠體有很強(qiáng)的吸附性，可以吸附水中懸浮的雜質(zhì)形成沉淀。【解答】解：A．鋁可用于制作鋁金屬制品是由于鋁的表面形成的氧化膜可阻止鋁繼續(xù)氧化，與鋁的金屬活潑性強(qiáng)無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．氧化鋁熔融時(shí)可以電離出自由移動(dòng)的離子，可用作電解冶煉鋁的原料，與氧化鋁熔點(diǎn)高無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋁可與胃中鹽酸反應(yīng)，用于中和胃酸過(guò)多，與氫氧化鋁受熱分解無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．膠明礬電離的鋁離子水解形成氫氧化鋁膠體，膠體有很強(qiáng)的吸附性，可吸附水中懸浮的雜質(zhì)而凈水，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物的性質(zhì)與用途的關(guān)系，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與運(yùn)用能力的考查，注意化學(xué)與生活、社會(huì)的聯(lián)系，題目難度不大。9．（2分）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（）A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣ C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣ D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣【分析】Na2O2具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)生成OH﹣，溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存，說(shuō)明溶液中離子不與Na2O2或OH﹣反應(yīng)，且離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)．【解答】解：A．NH4+與OH﹣反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．在堿性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；C．Mg2+與OH﹣反應(yīng)，Ca2+、HCO3﹣與OH﹣反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．SO32﹣具有還原性，可與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存問(wèn)題，題目難度不大，本題注意把握題中所給信息，把握離子的性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意SO32﹣具有還原性，可與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)．10．（2分）室溫下，下列事實(shí)不能說(shuō)明NH3?H2O為弱電解質(zhì)的是（）A．0.1mol?L﹣1NH3?H2O的pH小于13 B．0.1mol?L﹣1NH4Cl的pH小于7 C．相同條件下，濃度均為0.1mol?L﹣1NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱 D．0.1mol?L﹣1NH3?H2O能使無(wú)色酚酞試液變紅色【分析】部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，只要能證明NH3．H2O部分電離就說(shuō)明NH3．H2O是弱電解質(zhì)，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．0.1mol?L﹣1NH3?H2O的pH小于13，則溶液中c（OH﹣）＜0.1mol/L，所以c（OH﹣）＜c（NH3．H2O），說(shuō)明NH3?H2O部分電離，為弱電解質(zhì)，故A不選；B．0.1mol?L﹣1NH4Cl的pH小于7顯酸性，說(shuō)明NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，則證明NH3?H2O是弱電解質(zhì)，故B不選；C．相同條件下，濃度均為0.1mol?L﹣1NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱，說(shuō)明NH3?H2O部分電離，為弱電解質(zhì)，故C不選；D．0.1mol?L﹣1NH3?H2O能使無(wú)色酚酞試液變紅色，說(shuō)明NH3?H2O顯堿性，則不能證明NH3．H2O是弱電解質(zhì)，故D選；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，根據(jù)電解質(zhì)的電離程度劃分強(qiáng)弱電解質(zhì)，不能根據(jù)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱及物質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)。11．（2分）化學(xué)家TimRichard將分子結(jié)構(gòu)像小狗的某有機(jī)物（如圖所示）取名為“doggycene”﹣﹣“狗烯”，其化學(xué)式為C26H26，下列有關(guān)該“狗烯”物質(zhì)的敘述正確的是（）A．“狗烯”能燃燒，燃燒時(shí)可能會(huì)有黑煙冒出 B．“狗烯”分子中所有碳原子一定共平面 C．“狗烯”的一氯代物有14種（不含立體異構(gòu)） D．“狗烯”能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)【分析】有機(jī)物含有2個(gè)苯環(huán)以及碳碳雙鍵，具有苯和烯烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，以此解答該題?！窘獯稹拷猓篈．“狗烯”含碳量較大，則易燃燒，燃燒時(shí)可能會(huì)有黑煙冒出，故A正確；B．含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則所有的碳原子不在同一個(gè)平面上，故B錯(cuò)誤；C．結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，含有15種H，一氯代物有15種，故C錯(cuò)誤；D．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應(yīng)，為烴類(lèi)，可發(fā)生取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確有機(jī)物的結(jié)構(gòu)及官能團(tuán)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等。12．（2分）下列關(guān)于晶體的敘述中，正確的是（）A．原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高 B．分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定 C．分子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高 D．某晶體溶于水后，可電離出自由移動(dòng)的離子，該晶體一定是離子晶體【分析】A．原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高；B．分子晶體中，分子間作用力大的熔沸點(diǎn)高，共價(jià)鍵的鍵能越大，穩(wěn)定性越大；C．分子晶體中，分子間作用力大的熔沸點(diǎn)高，共價(jià)鍵的鍵能越大，穩(wěn)定性越大；D．分子晶體、離子晶體溶于水都可電離出自由移動(dòng)的離子?！窘獯稹拷猓篈．原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高，鍵能決定其熔沸點(diǎn)，故A正確；B．分子晶體中，分子間作用力大的熔沸點(diǎn)高，共價(jià)鍵的鍵能越大，穩(wěn)定性越大，則分子間的作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高，故B錯(cuò)誤；C．分子晶體中，分子間作用力大的熔沸點(diǎn)高，共價(jià)鍵的鍵能越大，穩(wěn)定性越大，則共價(jià)鍵的鍵能越大，該分子越穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D．分子晶體、離子晶體溶于水都可電離出自由移動(dòng)的離子，如HCl、NaCl，而熔融狀態(tài)能電離產(chǎn)生離子的化合物一定是離子晶體，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查晶體類(lèi)型與物質(zhì)穩(wěn)定性、熔沸點(diǎn)的關(guān)系，明確分子晶體、原子晶體的熔沸點(diǎn)的比較方法即可解答，難度不大。13．（2分）在合成氨、硫酸、純堿的工業(yè)生產(chǎn)流程中，具有的共同點(diǎn)是（）A．原料氣循環(huán)使用 B．使用熱交換器 C．原料氣凈化 D．加熱【分析】合成氨工業(yè)中采用了高溫高壓催化劑的條件，原料氣凈化循環(huán)使用；硫酸工業(yè)中，硫鐵礦的燃燒、二氧化硫在加熱有催化劑的條件下生成三氧化硫，三氧化硫被吸收得濃硫酸，使用熱交換器且原料氣循環(huán)使用；純堿工業(yè)中，二氧化碳、氨氣、氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，二氧化碳、氯化鈉可循環(huán)利用，加熱碳酸氫鈉生成碳酸鈉和二氧化碳，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．硫酸工業(yè)中，通入過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，原料氣不循環(huán)利用；合成氨工業(yè)中氮?dú)?、氫氣循環(huán)使用；純堿工業(yè)中，二氧化碳循環(huán)使用，故A錯(cuò)誤；B．放熱反應(yīng)有熱量放出，要合理利用熱能，所以合成氨、硫酸工業(yè)生產(chǎn)中都要用到熱交換器，而純堿工業(yè)中沒(méi)有用到熱交換器，故B錯(cuò)誤；C．合成氨、硫酸工業(yè)生產(chǎn)中都要使用催化劑，為防止催化劑中毒，原料氣要凈化，而純堿工業(yè)中不需要原料氣凈化，故C錯(cuò)誤；D．在合成氨、硫酸、純堿的工業(yè)生產(chǎn)流程中，都用到了加熱，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查合成氨、硫酸、純堿的工業(yè)生產(chǎn)流程，為高考常見(jiàn)題型，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，題目難度不大。14．（2分）下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（）A．開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫 B．由H2（g）、I2（g）、HI（g）組成的平衡體系加壓后顏色變深 C．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，將乙酸乙酯不斷蒸出 D．石灰?guī)r受地下水長(zhǎng)期溶蝕形成溶洞【分析】勒夏特列原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，勒夏特列原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過(guò)程，如與可逆過(guò)程無(wú)關(guān)，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，則不能用勒夏特列原理解釋?！窘獯稹拷猓篈．汽水瓶中存在平衡H2CO3?H2O+CO2，打開(kāi)汽水瓶時(shí)，壓強(qiáng)降低，平衡向生成二氧化碳方向移動(dòng)，可以用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔄不選；B．由H2、I2（g）、HI氣體組成的平衡，反應(yīng)前后氣體體積不變，減壓后平衡不動(dòng)，體積增大顏色變淺，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔅選；C．實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，減少生成物濃度導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而提高乙酸乙酯產(chǎn)率，可以用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)蔆不選；D．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)CaCO3+H2O+CO2?Ca（HCO3）2，從而增大二氧化碳溶解度，平衡正向移動(dòng)，所以能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)蔇不選；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理，為高頻考點(diǎn)，明確化學(xué)平衡移動(dòng)原理適用范圍是解本題關(guān)鍵，只有改變條件時(shí)能引起平衡移動(dòng)的可逆反應(yīng)才能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)族e(cuò)選項(xiàng)是B。15．（2分）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．鈉投入水中的離子方程式：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑ B．氯氣溶于水的離子方程式：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ C．制印刷電路板的反應(yīng)：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ D．Ba（OH）2溶液中加入過(guò)量的NaHSO4溶液：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O【分析】A．電荷不守恒；B．次氯酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；C．電荷不守恒；D．硫酸氫鈉過(guò)量，反應(yīng)生成硫酸鋇和硫酸鈉和水?！窘獯稹拷猓篈．鈉投入水中的離子方程式：2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑，故A錯(cuò)誤；B．氯氣溶于水的離子方程式：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故B錯(cuò)誤；C．制印刷電路板的反應(yīng)，離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C錯(cuò)誤；D．Ba（OH）2溶液中加入過(guò)量的NaHSO4溶液，離子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故D正確。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大。16．（2分）在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案，如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．X是陽(yáng)極 B．Y極發(fā)生還原反應(yīng) C．該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 D．X極的電極反應(yīng)為：Fe2+﹣e﹣→Fe3+【分析】氫離子移向的電極為陰極，電極反應(yīng)左邊化合價(jià)降低，得到電子，為電解池的陰極，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Fe3++e﹣═Fe2+，亞鐵離子和氧氣反應(yīng)生成鐵離子和水，發(fā)生4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，右邊化合價(jià)升高，失去電子，為電解池的陽(yáng)極，陽(yáng)極反應(yīng)為：2HCl﹣2e﹣═Cl2↑+2H+，總的反應(yīng)為：4HCl+O22H2O+Cl2↑，題中信息得到Fe3+在反應(yīng)中起催化劑作用?！窘獯稹拷猓篈．氫離子移向電解池的陰極，X為陰極，故A錯(cuò)誤；B．Y電極上是發(fā)生反應(yīng)：2HCl﹣2e﹣═Cl2↑+2H+，為電解池的陽(yáng)極，氯化氫失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．裝置為電解池，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C正確；D．X為電解池的陰極，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Fe3++e﹣═Fe2+，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了電解原理的應(yīng)用，明確新的工藝方案的流程圖、電解池原理以及電極方程式是解題關(guān)鍵，注意掌握電極的判斷方法及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力，題目難度不大。17．（2分）碘在不同狀態(tài)下（固態(tài)或氣態(tài)）與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示：①H2（g）+I2（？）?2HI（g）+9.48kJ②H2（g）+I2（？）?2HI（g）﹣26.48kJ下列判斷正確的是（）A．①中的I2為固態(tài)，②中的I2為氣態(tài) B．②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低 C．①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好 D．1mol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱17kJ【分析】根據(jù)同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)具有的能量比固態(tài)時(shí)高，所以等量時(shí)反應(yīng)放出能量高，已知反應(yīng)①放出能量，反應(yīng)②吸收能量，所以反應(yīng)①中碘的能量高，則反應(yīng)①中碘為氣態(tài)；據(jù)此分析．【解答】解：A．已知反應(yīng)①放出能量，反應(yīng)②吸收能量，所以反應(yīng)①中碘的能量高，則反應(yīng)①中碘為氣態(tài)，②中的I2為固態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．已知反應(yīng)①放出能量，反應(yīng)②吸收能量，所以反應(yīng)①中碘的能量高，所以②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低，故B正確；C．反應(yīng)①②的產(chǎn)物都是氣態(tài)碘化氫，所以二者熱穩(wěn)定性相同，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)蓋斯定律，②﹣①為，即I2（s）?I2（g）﹣35.96KJ，故D錯(cuò)誤。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了反應(yīng)中的能量變化，注意同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)能量大于固態(tài)，題目難度不大．18．（2分）某無(wú)色溶液中可能含有I﹣、NH4+、Cu2+、SO32﹣，向該溶液中加入少量溴水，溶液呈無(wú)色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是（）①肯定不含I﹣②肯定不含Cu2+③肯定含有SO32﹣④可能含有I﹣．A．①③ B．①②③ C．③④ D．②③④【分析】還原性SO32﹣＞I﹣，溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，說(shuō)明一定含有SO32﹣，溶液中可能含有I﹣離子，原來(lái)溶液呈無(wú)色，說(shuō)明不含Cu2+離子，根據(jù)溶液電中性，進(jìn)一步判斷其它離子是否存在．【解答】解：還原性SO32﹣＞I﹣，溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，說(shuō)明一定含有SO32﹣，溶液中可能含有I﹣離子，因加入溴水少量，I﹣沒(méi)有被氧化，含Cu2+離子的溶液呈藍(lán)色，原溶液無(wú)色說(shuō)明不含銅離子，根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中含有銨根離子，故正確的有②③④，故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了離子的檢驗(yàn)，明確亞硫酸根離子和碘離子還原性的相對(duì)強(qiáng)弱是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合離子的性質(zhì)來(lái)分析解答即可，難度中等．19．（2分）“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，下列關(guān)于三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫(huà)出）的說(shuō)法正確的是（）A．加熱時(shí)，①中上部匯集了NH4Cl固體 B．加熱時(shí)，②中溶液變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o(wú)色 C．加熱時(shí)③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性 D．三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)【分析】A．氯化銨不穩(wěn)定，受熱易分解，分解生成的氨氣遇冷重新反應(yīng)生成氯化銨；B．加熱時(shí)氨氣逸出，②中顏色為無(wú)色，冷卻后氨氣溶解②中為紅色；C．依據(jù)二氧化硫的漂白原理和漂白效果不穩(wěn)定性解答；D．可逆反應(yīng)應(yīng)在同一條件下進(jìn)行?！窘獯稹拷猓篈．加熱時(shí)，①上部匯集了固體NH4Cl，是由于氯化銨不穩(wěn)定，受熱易分解，分解生成的氨氣遇冷重新反應(yīng)生成氯化銨，故A正確；B．加熱時(shí)氨氣逸出，②中顏色為無(wú)色，冷卻后氨氣溶解②中為紅色，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫與有機(jī)色素化合生成無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性，受熱又分解，恢復(fù)顏色，所以加熱時(shí)，③溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o(wú)色，故C錯(cuò)誤；D．可逆反應(yīng)應(yīng)在同一條件下進(jìn)行，題中實(shí)驗(yàn)分別在加熱條件下和冷卻后進(jìn)行，不是可逆反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題以“封管實(shí)驗(yàn)”為載體，考查了可逆反應(yīng)、漂白性、平衡移動(dòng)的因素、氯化銨的性質(zhì)等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度中等。20．（2分）與苯乙酸（C6H5CH2COOH）是同分異構(gòu)體關(guān)系且屬于芳香酯類(lèi)的結(jié)構(gòu)有（）A．4種 B．5種 C．6種 D．7種【分析】與苯乙酸（C6H5CH2COOH）是同分異構(gòu)體關(guān)系且屬于芳香酯類(lèi)，則同分異構(gòu)體含有苯環(huán)、酯基，可為苯甲酸酯類(lèi)、甲酸酯類(lèi)、乙酸酯類(lèi)，以此解答該題?！窘獯稹拷猓号c苯乙酸（C6H5CH2COOH）是同分異構(gòu)體關(guān)系且屬于芳香酯類(lèi)，則同分異構(gòu)體含有苯環(huán)、酯基，如苯環(huán)含有1個(gè)取代基，可為﹣COOCH3、﹣OOCCH3、﹣CH2OOCH；如含有2個(gè)取代基，為﹣CH3、﹣OOCH，有鄰、間、對(duì)3種，共6種，故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了同分異構(gòu)體的判斷，題目難度不大，注意掌握同分異構(gòu)體的概念及判斷方法，試題有利于提高學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．二、綜合題（共60分）21．（16分）某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。提出問(wèn)題：Fe3+、Br2哪個(gè)氧化性更強(qiáng)？（1）猜想：①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含Br2（填化學(xué)式，下同）所致。②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含F(xiàn)e3+所致。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證：丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀(guān)點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過(guò)觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀(guān)點(diǎn)是正確的。供選用的試劑：a．酚酞試液b．CCl4c．無(wú)水酒精d．KSCN溶液。請(qǐng)你在下表中寫(xiě)出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到的現(xiàn)象。選用試劑（填序號(hào)）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1d溶液變成血紅色方案2b下層的四氯化碳溶液依然無(wú)色（3）結(jié)論：氧化性Br2＞Fe3+。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br﹣。實(shí)驗(yàn)后的思考：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是Fe2+。某實(shí)驗(yàn)室用含少量鐵的廢銅渣為原料生產(chǎn)膽礬的流程如圖。已知：Fe3+在pH為2.7時(shí)開(kāi)始沉淀，到3.7時(shí)沉淀完全；Cu2+在pH為4.7時(shí)開(kāi)始沉淀。（4）“浸出”時(shí)，原料中的銅均轉(zhuǎn)化為硫酸銅。寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O。（5）試劑b是氧化銅或氫氧化銅（填物質(zhì)名稱(chēng)），其反應(yīng)的離子方程式：CuO+2H+＝Cu2++H2O或Cu（OH）2+2H+＝Cu2++2H2O。（6）調(diào)節(jié)pH的目的是除去浸出液中的Fe3+。濾渣c(diǎn)是Fe（OH）3。（7）將得到的膽礬與其他液體混合物分離的方法為過(guò)濾?！痉治觥浚?）①根據(jù)溴水的顏色來(lái)進(jìn)行猜想；②發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+及Fe3+在水中的顏色來(lái)猜想；（2）利用Fe3+的檢驗(yàn)及萃取來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液變?yōu)榧t色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳與水不溶；（3）由氧化性Br2＞Fe3+，則氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+，還原性強(qiáng)的離子先被氧化；廢銅渣中銅和硝酸、硫酸反應(yīng)方程式為：3Cu+2HNO3+3H2SO4＝3CuSO4+2NO↑+4H2O，廢銅渣中鐵也發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)，調(diào)節(jié)pH目的是使鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，為不引入新雜質(zhì)，故試劑b用CuO或Cu（OH）2，濾渣C為氫氧化鐵，濾液中含硫酸銅；通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶析出硫酸銅晶體，（4）銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和NO氣體；（5）調(diào)節(jié)pH目的是使鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，為不引入新雜質(zhì)，故試劑b用CuO或Cu（OH）2，反應(yīng)為和酸反應(yīng)促進(jìn)鐵離子水解生成氫氧化鐵沉淀；（6）調(diào)節(jié)溶液pH沉淀鐵離子；由工藝流程圖轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，濾渣的主要成分為氫氧化鐵；（7）固體和溶液分離用過(guò)濾?！窘獯稹拷猓海?）①因溴水的顏色為黃色，則溶液呈黃色是因?yàn)楹蠦r2所致，故答案為：Br2；②氧化性：Br2＞Fe3+，則發(fā)生2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br﹣，生成Fe3+且Fe3+在水中為黃色，溶液呈黃色是因?yàn)楹蠪e3+所致，故答案為：Fe3+；（2）因Fe3+遇KSCN溶液變?yōu)榧t色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳與水不溶，則試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1d溶液變成血紅色方案2b下層的四氯化碳溶液依然無(wú)色，故答案為：試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1d溶液變成血紅色方案2b下層的四氯化碳溶液依然無(wú)色；（3）由氧化性Br2＞Fe3+，則氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+，反應(yīng)為2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br﹣，因還原性Fe2+＞Br﹣，通入氯氣時(shí)還原性強(qiáng)的離子先被氧化，即Fe2+先被氧化，故答案為：2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br﹣；Fe2+；（4）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O；（5）調(diào)節(jié)pH目的是使鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，為不引入新雜質(zhì)，故試劑b用CuO或Cu（OH）2，名稱(chēng)為氧化銅或氫氧化銅，反應(yīng)的離子方程式為：CuO+2H+＝Cu2++H2O或Cu（OH）2+2H+＝Cu2++2H2O，故答案為：氧化銅或氫氧化銅；CuO+2H+＝Cu2++H2O或Cu（OH）2+2H+＝Cu2++2H2O；（6）由工藝流程圖轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，浸出液中漿調(diào)節(jié)pH值后，鐵離子轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀析出，加入試劑調(diào)節(jié)溶液的pH除去浸出液中的Fe3+，濾渣c(diǎn)的主要成分為Fe（OH）3，故答案為：除去浸出液中的Fe3+；Fe（OH）3；（7）將得到的膽礬與其他液體混合物分離的方法為：過(guò)濾，故答案為：過(guò)濾?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生對(duì)工藝流程的理解、閱讀題目獲取信息能力、物質(zhì)分離提純等基本操作，難度中等，要求學(xué)生要有扎實(shí)的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和靈活應(yīng)用信息、基礎(chǔ)知識(shí)解決問(wèn)題的能力。22．（14分）分解水制氫氣的工業(yè)制法之一是硫﹣碘循環(huán)，主要涉及下列反應(yīng)：（Ⅰ）SO2+2H2O+I2→H2SO4+2HI，（Ⅱ）2HI?H2+I2，（Ⅲ）2H2SO4→2SO2+O2+2H2O。（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是bca．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行b．反應(yīng)Ⅰ中SO2還原性比HI強(qiáng)c．循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2Od．循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生1molH2（2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）＝0.05mol?L﹣1?min﹣1。該溫度下，反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝。相同溫度下，若開(kāi)始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則b（從a～d中選擇）是原來(lái)的2倍。a．平衡常數(shù)b．HI的平衡濃度c．達(dá)到平衡的時(shí)間d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)（3）SO2在一定條件下可氧化生成SO3，其主反應(yīng)為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q，若此反應(yīng)起始的物質(zhì)的量相同，則下列關(guān)系圖正確的是bd。（填序號(hào)）實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)使用的條件是：常壓、催化劑、加熱。（4）實(shí)際生產(chǎn)用氨水吸收SO2生成亞硫酸的銨鹽?，F(xiàn)取a克該銨鹽，若將其中的銨鹽全部反應(yīng)生成SO2，應(yīng)加入18.4mol/L的硫酸溶液的體積（V）范圍為或L。（只列出算式即可）【分析】（1）a．常溫下硫酸不分解；b．同一氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；c．將方程式2[（Ⅰ）+（Ⅱ）]+（Ⅲ）得方程式2H2O→2H2+O2；d．將方程式2[（Ⅰ）+（Ⅱ）]+（Ⅲ）得方程式2H2O→2H2+O2，據(jù)此確定循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生O2、H2的關(guān)系；（2）0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H2）＝mol?L﹣1?min﹣1＝0.025mol?L﹣1?min﹣1，相同時(shí)間內(nèi)v（HI）＝2v（H2）；該溫度下，反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；相同溫度下，若開(kāi)始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，相當(dāng)于恒溫恒容條件下增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；（3）a．升高溫度增大反應(yīng)速率，平衡向吸熱方向移動(dòng)；b．增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)；c．升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡向吸熱方向移動(dòng)；d．催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)；增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，加入催化劑能加快反應(yīng)速率；（4）SO2和氨水反應(yīng)可生成（NH4）2SO3或NH4HSO3，計(jì)算出ag（NH4）2SO3或NH4HSO3放出SO2消耗V（H2SO4）?！窘獯稹拷猓海?）a．常溫下硫酸很穩(wěn)定而不分解，所以反應(yīng)Ⅲ不易在常溫下進(jìn)行，故a錯(cuò)誤；b．反應(yīng)I中S元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)、I元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椹?價(jià)，則二氧化硫是還原劑、HI是還原產(chǎn)物，則還原性：SO2＞HI，故b正確；c．將方程式2[（Ⅰ）+（Ⅱ）]+（Ⅲ）得方程式2H2O→2H2+O2，實(shí)際上是分解水制取氫氣，所以需要補(bǔ)充H2O，故c正確；d．將方程式2[（Ⅰ）+（Ⅱ）]+（Ⅲ）得方程式2H2O→2H2+O2，據(jù)此確定循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生O2、H2的物質(zhì)的量之比為1：2，即產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生2molH2，故d錯(cuò)誤；故答案為：bc；（2）0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H2）＝mol?L﹣1?min﹣1＝0.025mol?L﹣1?min﹣1，相同時(shí)間內(nèi)v（HI）＝2v（H2）＝2×0.025mol?L﹣1?min﹣1＝0.05mol?L﹣1?min﹣1；該溫度下，反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)K＝；相同溫度下，若開(kāi)始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，相當(dāng)于恒溫恒容條件下增大壓強(qiáng)，a．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，故a錯(cuò)誤；b．該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，則平衡時(shí)c（HI）是原來(lái)的2倍，故b正確；c．增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率加快，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間縮短，故c錯(cuò)誤；d．該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，則平衡時(shí)各物質(zhì)濃度是原來(lái)的2倍，所以平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)不變，故d錯(cuò)誤；故答案為：0.05mol?L﹣1?min﹣1；K＝；b；（3）a．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則二氧化硫含量增大；升高溫度反應(yīng)速率加快，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間縮短，圖象不符合，故a錯(cuò)誤；b．增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率增大，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間縮短，平衡正向移動(dòng)，二氧化硫含量降低，圖象符合，故b正確；c．升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間縮短，平衡正向移動(dòng)，二氧化硫含量降低，圖象不符合，故c錯(cuò)誤；d．催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，縮短平衡時(shí)間，但不影響平衡移動(dòng)，則二氧化硫含量不變，圖象符合，故d正確；增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，加入催化劑能加快反應(yīng)速率，則實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)使用的條件是：常壓、催化劑、加熱，故答案為：bd；催化劑；加熱；（4）設(shè)ag（NH4）2SO3完全轉(zhuǎn)化為二氧化硫消耗V（H2SO4）為xL，設(shè)agNH4HSO3完全轉(zhuǎn)化為二氧化硫消耗V（H2SO4）為yL：（NH4）2SO3～H2SO4116g1molag18.4xmol＝，解得x＝；2NH4HSO3～H2SO4198g1molag18.4ymol＝，解得y＝，因NH3和SO2反應(yīng)可能生成（NH4）2SO3或NH4HSO3或?yàn)椋∟H4）2SO3和NH4HSO3的混合物，故消耗硫酸的范圍為：或，故答案為：或。【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡影響因素、化學(xué)平衡計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查分析、推斷及知識(shí)綜合應(yīng)用、計(jì)算能力，明確外界條件對(duì)平衡影響原理、化學(xué)平衡計(jì)算方法等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意（4）題計(jì)算量較大，題目難度中等。23．（15分）在短周期元素中有部分元素的原子具有核外電子排布有2個(gè)未成對(duì)電子的特點(diǎn)。具有這樣特點(diǎn)的元素中：（1）A元素原子的半徑最大，寫(xiě)出A在元素周期表中的位置第三周期，第ⅣA族，其原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，A與上述元素中原子半徑最小的元素B形成的化合物晶體類(lèi)型為原子晶體。（2）C元素的單質(zhì)能溶解于C與D形成的化合物中，寫(xiě)出該化合物的分子式CS2，推斷該化合物難（難、微、易）溶于水。（3）C、D元素均可與B元素形成化合物，此2種化合物都可與水反應(yīng)形成對(duì)應(yīng)的酸，2種酸的分子式相似，寫(xiě)出2種酸的分子式H2CO3、H2SO3，簡(jiǎn)述證明2種酸酸性相對(duì)強(qiáng)弱的方法取等濃度的NaHSO3、NaHCO3溶液，分別用pH試紙測(cè)定它們的pH，若測(cè)得NaHSO3溶液的pH比NaHCO3溶液小，則證明H2SO3的酸性強(qiáng)。Cu2S和CuS均可被KMnO4酸性溶液氧化，在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下：①M(fèi)nO4﹣+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）②MnO4﹣+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）（4）①下列關(guān)于反應(yīng)①的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是a。（選填編號(hào)）a．還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是：Mn2+＞Cu2Sb．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5c．生成2.24L（標(biāo)況下）SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mold．被氧化的元素是正一價(jià)的Cu和負(fù)二價(jià)的S②寫(xiě)出反應(yīng)②中反應(yīng)物配平后的系數(shù)并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：6MnO4﹣+5CuS+28H+。已知：KMnO4在稀硫酸存在下能將H2O2氧化為O2，KMnO4被還原為Mn2+；H2O2在前面反應(yīng)生成Mn2+的催化下能發(fā)生分解反應(yīng)生成H2O和O2。（5）稀硫酸中，某KMnO4和H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，反應(yīng)中1molKMnO4氧化H2O2的物質(zhì)的量是2.5mol，反應(yīng)中的氧化劑是KMnO4、H2O2，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1：2?！痉治觥浚?）在短周期元素中，元素的原子具有核外電子排布有2個(gè)未成對(duì)電子的元素為C、Si、O、S，A元素原子的半徑最大為Si，A與上述元素中原子半徑最小的元素B形成的化合物為SiO2；（2）C元素的單質(zhì)能溶解于C與D形成的化合物中，判斷C為S，CD形成的化合物為CS2，相似相溶原理推斷物質(zhì)水中的溶解性；（3）C、D元素均可與B元素形成化合物，2種化合物都可與水反應(yīng)形成對(duì)應(yīng)的酸，說(shuō)明生成的氧化物為酸性氧化物，B元素為O元素，C為碳元素，和氧氣反應(yīng)生成氧化物為CO2，D為S元素，和氧氣反應(yīng)生成的氧化物為SO2，證明兩種酸的酸性強(qiáng)弱，可以利用NaHSO3、NaHCO3溶液的酸堿性設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證對(duì)應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱；（4）①M(fèi)nO4﹣+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O中，Mn元素的化合價(jià)降低，而銅元素的化合價(jià)由+1升到+2價(jià)，硫元素的化合價(jià)由﹣2升到+4價(jià)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念及還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性分析；②反應(yīng)MnO4﹣+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O中，錳元素化合價(jià)+7價(jià)降低到+2價(jià)，共降低5價(jià)，硫元素化合價(jià)﹣2價(jià)升高到+4價(jià)，共升高6價(jià)，氧化還原反應(yīng)電子守恒得到，反應(yīng)的離子方程式：6MnO4﹣+5CuS+28H+＝5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O，反應(yīng)過(guò)程中共轉(zhuǎn)移30個(gè)電子，單線(xiàn)橋標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向；（5）2KMnO4+7H2O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O的方程式可改寫(xiě)成：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O和2H2O2═2H2O+O2↑的加和形式，所以被1molKMnO4氧化的H2O2是2.5mol，2mol過(guò)氧化氫中1mol做氧化劑，1mol做還原劑，據(jù)此分析判斷?！窘獯稹拷猓海?）在短周期元素中，元素的原子具有核外電子排布有2個(gè)未成對(duì)電子的元素為C、Si、O、S，A元素原子的半徑最大為Si，位于第三周期，第ⅣA族，其原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p2，A與上述元素中原子半徑最小的元素B為O元素，形成的化合物為SiO2，屬于原子晶體，故答案為：第三周期，第ⅣA族；1s22s22p63s23p2；原子晶體；（2）C元素的單質(zhì)能溶解于C與D形成的化合物中，判斷C為S，CD形成的化合物為二硫化碳，該化合物的分子式為：CS2，硫單質(zhì)為非極性分子，易溶于二硫化碳，說(shuō)明二硫化碳為非極性溶劑，水為極性溶劑，相似相溶原理判斷二硫化碳難溶于水，故答案為：CS2；難；（3）C、D元素均可與B元素形成化合物，2種化合物都可與水反應(yīng)形成對(duì)應(yīng)的酸，說(shuō)明生成的氧化物為酸性氧化物，B元素為O元素，C為碳元素，和氧氣反應(yīng)生成氧化物為CO2，D為S元素，和氧氣反應(yīng)生成的