2021-2022學(xué)年上海市黃浦區(qū)高三（上）期末化學(xué)試卷（一模）

第1頁（共1頁）2021-2022學(xué)年上海市黃浦區(qū)高三（上）期末化學(xué)試卷（一模）一、選擇題（共40分，每小題2分。每小題只有一個正確答案）1．（2分）下列我國科學(xué)家中，為化學(xué)理論做出重大貢獻的是（）A．徐光憲（創(chuàng)立稀土萃取理論） B．屠呦呦（創(chuàng)制新的抗瘧疾藥） C．袁隆平（培育雜交水稻） D．于敏（提出氫彈構(gòu)型理論）2．（2分）下列勞動項目與化學(xué)知識關(guān)聯(lián)錯誤的是（）選項勞動項目化學(xué)知識A家務(wù)勞動：用潔廁靈（主要含濃鹽酸）清洗馬桶含氯化合物具有殺菌消毒功能B學(xué)農(nóng)活動：用廚余垃圾制肥料廚余垃圾含N、P、K等元素C志愿者服務(wù)：“廚房廢油制肥皂”愛心暑托班活動皂化反應(yīng)D自主探究：果蔬電池原電池原理A．A B．B C．C D．D3．（2分）下列廚房中的物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是（）A．醋酸 B．白糖 C．淀粉 D．小蘇打4．（2分）工業(yè)制硫酸，通常用來吸收尾氣的物質(zhì)（）A．氨水 B．硫酸 C．氯化鈣 D．氫硫酸5．（2分）N原子核外能量最高的電子具有不同的（）A．電子亞層 B．電子云伸展方向 C．電子云形狀 D．自旋方向6．（2分）可萃取溴水中Br2的試劑是（）A．石蠟 B．甘油 C．氯仿 D．新戊烷7．（2分）海帶提碘的實驗中，所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是（）A．灼燒 B．溶解 C．過濾 D．分液8．（2分）下列化學(xué)式能真正表示該物質(zhì)分子組成的是（）A．S B．Si C．Al D．Ar9．（2分）下列表示正確的是（）A．CH3Cl的電子式： B．鎂原子最外層電子的電子云圖： C．四氯化碳的比例模型： D．乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3OOCCH310．（2分）廢易拉罐（含有Al和少量Fe、Mg雜質(zhì)）制備明礬，分析流程，正確的是（）A．為盡量少引入雜質(zhì)，NaOH溶液應(yīng)改用KOH或氨水 B．“沉淀”為Al2（CO3）3 C．上述流程中可用過量CO2代替NH4HCO3 D．濾渣的主要成分是Fe（OH）3和Mg（OH）211．（2分）汽車尾氣常用三效催化劑處理，其表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，說法正確的是（）A．該過程的催化劑是Ba（NO3）2 B．轉(zhuǎn)化過程中，氮元素均被還原 C．還原過程中生成0.1molN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA D．三效催化劑使汽車尾氣中污染物轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)12．（2分）下列現(xiàn)象不能用于檢驗NH3的是（）A．氣體遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙 B．氣體使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅 C．氣體遇氯氣產(chǎn)生白煙 D．氣體通入酚酞溶液中，溶液變紅13．（2分）向0.01mol?L﹣1的a中勻速滴入0.02mol?L﹣1的b，不符合圖象的是（）選項ABCDaBa（OH）2Ba（OH）2Ca（OH）2Ca（OH）2bH2SO4CuSO4NaHCO3NH4HCO3A．A B．B C．C D．D14．（2分）某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，它的反應(yīng)過程中能量變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng) B．加入催化劑會改變A→C反應(yīng)的反應(yīng)熱 C．三種物質(zhì)中C最穩(wěn)定 D．A→B反應(yīng)的反應(yīng)熱為E1﹣E215．（2分）侯德榜先生是我國現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)的開拓者和奠基者，他于1943年發(fā)明的侯氏制堿法工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．該工藝中循環(huán)利用的物質(zhì)為CO2和NH3 B．該工藝主產(chǎn)品是純堿，副產(chǎn)品為NH4Cl C．“過濾”后的母液中，n（Na）小于n（Cl） D．該工藝中涉及化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)和分解反應(yīng)16．（2分）乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細化工產(chǎn)品。工業(yè)生產(chǎn)乙酸乙酯的方法很多，如圖：下列說法正確的是（）A．反應(yīng)①、④均為取代反應(yīng) B．反應(yīng)②、③的原子利用率均為100% C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯三種無色液體可用NaOH溶液鑒別 D．與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類化合物有2種17．（2分）在某一恒溫容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）。反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．0～t2時，v正＞v逆 B．t2時刻改變的條件是向密閉容器中加入C C．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ＞Ⅱ D．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)KⅠ＜KⅡ18．（2分）科學(xué)家研制出了一種漂白效率極高的新型漂白劑（結(jié)構(gòu)如圖所示），其中W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。常溫下，0.1mol/LZ的氫化物的水溶液pH＝1，且Z與Y位于不同周期。下列敘述正確的是（）A．簡單離子半徑：X＞Y＞Z B．氫化物沸點：Y＞W(wǎng)＞X C．W和Y可組成含極性鍵的非極性分子 D．Y的單質(zhì)均可用于殺菌消毒19．（2分）2012年RongLan等人利用電解原理，以Nafion薄膜為電解質(zhì)，在常溫常壓條件下以空氣和水為原料高效的完成了合成氨反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)原理圖，分析錯誤的是（）A．總反應(yīng)為2N2+6H2O4NH3+3O2 B．A極與電源負極相連 C．H2O發(fā)生氧化反應(yīng)，生成H+和O2 D．標(biāo)況時生成2molNH3恰好消耗空氣22.4L20．（2分）常溫下，向20mL0.1mol?L﹣1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L﹣1的NaOH溶液，溶液中水電離的c（OH﹣）隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．b、d兩點溶液的pH相同 B．從a到e，水的電離程度一直增大 C．從a﹣c的過程中，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強 D．e點所示溶液中，c（Na+）＝2c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH）＝0.1mol?L﹣1二、綜合題21．（16分）我國的“天宮”空間站的核心艙“天和”選擇了高效柔性砷化鎵（GaAs）薄膜太陽能電池來供電。（1）鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，鎵元素在元素周期表中的位置是。（2）GaAs的熔點為1238℃且熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，據(jù)此判斷它是（填“共價”或“離子”）化合物。（3）鎵與氨氣在1100℃下反應(yīng)生成氮化鎵和氫氣，該可逆反應(yīng)每生成1molH2放出10.3kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。（已知金屬鎵的熔點是29.8℃，沸點是2403℃；氮化鎵的熔點為1700℃）（4）As與P同族且相鄰。磷的最外層電子軌道表示式。預(yù)測As的氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)，其沸點比NH3的（填“高”或“低”），理由是。（5）下列說法錯誤的是。a．鎵的金屬性比鋁的強b．砷化鎵具有半導(dǎo)體性質(zhì)c．As與H2在低溫時可劇烈化合為AsH3d．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4亞砷酸（H3AsO3）可以用于治療白血病。亞砷酸溶液中各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH關(guān)系如圖所示。（6）人體血液的pH在7.35～7.45之間，患者用藥后人體中含As元素的主要微粒是。通常情況下，H2AsO3﹣電離程度水解程度（填“＞、＜、＝”）。（7）以酚酞作指示劑，將KOH溶液滴入亞砷酸溶液，滴定終點發(fā)生的離子反應(yīng)是。交點b的溶液中：c（K+）2c（HAsO32﹣）+4c（AsO33﹣）（填“＞、＜、＝”）。22．（14分）高爐煉鐵的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g），反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T（單位：K）之間的關(guān)系如圖所示。1100℃時，某密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)。（1）能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是。a.容器內(nèi)固體質(zhì)量保持不變b.容器中氣體壓強保持不變c.c（CO）＝c（CO2）d.v正（CO）＝v逆（CO2）（2）若平衡后，保持溫度不變，加入FeO后，c（CO2）將（填“增大”、“減小”或“不變”）。1100℃時K＝0.263，測得高爐中c（CO2）＝0.025mol?L﹣1、c（CO）＝0.1mol?L﹣1，判斷該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)（填“是”、“否”），此時，化學(xué)反應(yīng)速率是υ正υ逆（填“＞”、“＝”、“＜”），其理由是。（3）溫度升高，化學(xué)平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），K。指出兩條提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率的措施。（4）某實驗小組在實驗室模擬上述反應(yīng)。一定溫度下，在2L盛有FeO粉末的恒容密閉容器中通入0.1molCO，5min時生成2.24gFe。0～5min內(nèi)用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是。若將此時反應(yīng)體系中的混合氣體通入100mL0.60mol?L﹣1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是。23．（15分）Julius利用辣椒素來識別皮膚神經(jīng)末梢中對熱有反應(yīng)的傳感器，獲得了2021諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。辣椒素（H）的合成路線如圖。已知：①R﹣OHR﹣Br②③R﹣COCl+HO﹣R'→R﹣COOR'+HCl（1）A中所含官能團的名稱。檢驗B中含溴元素的方法。（2）寫出C→D反應(yīng)中1）的化學(xué)方程式是。H不能發(fā)生的反應(yīng)類型有（填序號）。a．加成反應(yīng)b．消去反應(yīng)c．氧化反應(yīng)d．取代反應(yīng)e．聚合反應(yīng)（3）寫出符合條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮立體異構(gòu)）：。①能使溴的四氯化碳溶液褪色②能發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)物之一為乙酸③不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個數(shù)比是3：2：1（4）參照上述合成路線，設(shè)計以異丙醇和必要試劑為原料合成2﹣異丙基丙二酸（）的合成路線（其他試劑任選）。24．（15分）氯化銅、氯化亞銅廣泛地用作有機合成催化劑。實驗室中以粗銅粉（含雜質(zhì)Fe）為原料，制備銅的氯化物，流程如圖：（1）現(xiàn)用如圖所示的實驗儀器和藥品制備純凈、干燥的Cl2并與粗銅粉反應(yīng)（夾持及加熱裝置已省略）。按氣流從左到右的方向連接各儀器接口，正確的順序是a→（填小寫字母）。（2）上述流程中，所得固體Ⅰ需要加稀鹽酸溶解，其目的是；操作②的方法是。（3）溶液Ⅰ可加試劑X（寫一種物質(zhì)的化學(xué)式），用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)。（4）檢驗溶液II中是否含有雜質(zhì)離子的試劑是。向溶液Ⅱ中通入一定量的SO2，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式。（5）在溶液II轉(zhuǎn)化為CuCl2?2H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色。同學(xué)欲探究其原因，查文獻知：Cu（H2O）42+（aq）（藍色）+4Cl﹣（aq）?CuCl42﹣（aq）（綠色）+4H2O（l）。設(shè)計簡單實驗，證明溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系。（6）為測定原料CuCl2?xH2O中結(jié)晶水的數(shù)目x，可采取如下方案：①完成實驗操作步驟。a．用電子天平稱取一定質(zhì)量氯化銅晶體。b．在坩堝中充分灼燒。c．在（填儀器名稱）中冷卻。d．稱量所得黑色固體質(zhì)量。e．重復(fù)b～d操作直至。②若氯化銅晶體質(zhì)量為3.384g，最終得到黑色固體質(zhì)量為1.600g，則x＝（精確到0.1）。③若稱量操作無誤，但最終測定結(jié)果的相對誤差為0.5%，寫出可能導(dǎo)致該結(jié)果的一種情況。

2021-2022學(xué)年上海市黃浦區(qū)高三（上）期末化學(xué)試卷（一模）參考答案與試題解析一、選擇題（共40分，每小題2分。每小題只有一個正確答案）1．（2分）下列我國科學(xué)家中，為化學(xué)理論做出重大貢獻的是（）A．徐光憲（創(chuàng)立稀土萃取理論） B．屠呦呦（創(chuàng)制新的抗瘧疾藥） C．袁隆平（培育雜交水稻） D．于敏（提出氫彈構(gòu)型理論）【分析】A.徐光憲在稀土萃取理論方面作出卓越貢獻；B.屠呦呦的突出貢獻是創(chuàng)制新型抗瘧疾藥﹣﹣﹣青蒿素；C.袁隆平培育了雜交水稻；D.于敏物理學(xué)家?！窘獯稹拷猓篈.著名化學(xué)家徐光憲獲得2008年度“國家最高科學(xué)技術(shù)獎”，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻，為化學(xué)理論做出了重大的貢獻，故A正確；B.中國女科學(xué)家屠呦呦榮獲2015年諾貝爾生理醫(yī)學(xué)獎，她的突出貢獻是創(chuàng)制了抗瘧疾藥﹣青蒿素（C15H22O5），和化學(xué)理論關(guān)系不大，故B錯誤；C.袁隆平培育了雜交水稻，為解決糧食問題作出了重要貢獻，和化學(xué)理論無關(guān)，故C錯誤；D.于敏（提出氫彈構(gòu)型理論）為核物理研究做出了巨大貢獻，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查化學(xué)的發(fā)展史，難度不大，有利于激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)社會責(zé)任感。2．（2分）下列勞動項目與化學(xué)知識關(guān)聯(lián)錯誤的是（）選項勞動項目化學(xué)知識A家務(wù)勞動：用潔廁靈（主要含濃鹽酸）清洗馬桶含氯化合物具有殺菌消毒功能B學(xué)農(nóng)活動：用廚余垃圾制肥料廚余垃圾含N、P、K等元素C志愿者服務(wù)：“廚房廢油制肥皂”愛心暑托班活動皂化反應(yīng)D自主探究：果蔬電池原電池原理A．A B．B C．C D．D【分析】A．潔廁靈（主要含濃鹽酸）能夠與污漬反應(yīng)生成可溶性污漬；B．廚余垃圾含N、P、K等元素；C．廚房廢油主要成分為油脂，堿性環(huán)境下反應(yīng)生成的高級脂肪酸鹽是肥皂的主要成分；D．依據(jù)原電池形成條件和工作原理解答。【解答】解：A．潔廁靈（主要含濃鹽酸）能夠與污漬反應(yīng)生成可溶性污漬，用潔廁靈（主要含濃鹽酸）清洗馬桶與殺菌消毒無關(guān)，故A錯誤；B．廚余垃圾含N、P、K等元素，用廚余垃圾制肥料可以實現(xiàn)廢舊資源再利用，故B正確；C．廚房廢油主要成分為油脂，堿性環(huán)境下反應(yīng)生成的高級脂肪酸鹽是肥皂的主要成分，可以用于制造肥皂，故C正確；D．水果、蔬菜可以導(dǎo)電，一定條件下可以形成原電池，產(chǎn)生電流，故D正確；故選：A。【點評】本題考查了物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，熟悉原電池工作原理是解題關(guān)鍵，題目難度不大。3．（2分）下列廚房中的物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是（）A．醋酸 B．白糖 C．淀粉 D．小蘇打【分析】強電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的化合物；弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的化合物，據(jù)此判斷?！窘獯稹拷猓篈．醋酸在水溶液中能部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故A錯誤；B．白糖為混合物，主要成分為蔗糖，不是電解質(zhì)，故B錯誤；C．淀粉為混合物，不是電解質(zhì)，故C錯誤；D．小蘇打為碳酸氫鈉，水溶液中能完全電離，屬于強電解質(zhì)，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查了物質(zhì)的分類，熟悉強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)概念即可解答，題目難度不大。4．（2分）工業(yè)制硫酸，通常用來吸收尾氣的物質(zhì)（）A．氨水 B．硫酸 C．氯化鈣 D．氫硫酸【分析】工業(yè)制備硫酸過程中尾氣主要成分是二氧化硫氣體，排放到空氣中，會污染空氣，需要吸收處理，二氧化硫為酸性氧化物，一般用堿溶液吸收?！窘獯稹拷猓毫蛩帷⒙然}不能吸收二氧化硫，硫化氫是劇毒氣體，工業(yè)制硫酸，通常用來吸收尾氣的物質(zhì)是氨水，故選：A?！军c評】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、工業(yè)制備過程中的尾氣吸收方法，題目難度不大。5．（2分）N原子核外能量最高的電子具有不同的（）A．電子亞層 B．電子云伸展方向 C．電子云形狀 D．自旋方向【分析】N原子核外電子排布為1s22s22p3，N原子核外能量最高的電子是2p能級上有3個電子。【解答】解：A．N原子核外能量最高的電子是2p能級上有3個電子，這三個電子都在2p亞層，故A錯誤；B．三個電子有三個伸展方向分別為px、py、pz，故B正確；C．p軌道電子云形狀為紡錘形，故C錯誤；D．p軌道三個電子自旋方向相同，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查核p亞層中電子的能量和自旋方向，以及電子云的形狀，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固。6．（2分）可萃取溴水中Br2的試劑是（）A．石蠟 B．甘油 C．氯仿 D．新戊烷【分析】萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大，萃取劑與原溶劑不相溶，萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)，以此解答該題?！窘獯稹拷猓篈．石蠟在常溫下是固態(tài)，不能做萃取劑，故A錯誤；B．萃取劑和原溶劑不能互溶，甘油和水互溶，所以甘油不能作萃取劑，故B錯誤；C．溴在氯仿中溶解度大于在水中的溶解度，且氯仿和水不混溶，可以用氯仿萃取溴水中的溴，故C正確；D．新戊烷在常溫下是氣體，不能做萃取劑，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查萃取劑的選取的條件等知識點，同時考查學(xué)生分析問題的能力，明確萃取劑選擇的依據(jù)即可解答，題目難度不大。7．（2分）海帶提碘的實驗中，所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是（）A．灼燒 B．溶解 C．過濾 D．分液【分析】海帶提碘時，稱量后可在坩堝中灼燒后溶解，過濾分離出含碘離子的溶液，然后氧化生成碘單質(zhì)，再萃取分液，最后蒸餾分離出碘，以此來解答。【解答】解：A．灼燒固體應(yīng)該在坩堝中進行，不能用蒸發(fā)皿，故A錯誤；B．溶解時在燒杯中進行，并用玻璃棒攪拌，不需要容量瓶，故B錯誤；C．過濾時需要玻璃棒引流，防止液體濺出，圖中缺少玻璃棒，故C錯誤；D．分液操作主要儀器是分液漏斗，還需要燒杯盛放液體，而且分液時，分液漏斗的下端緊靠燒杯內(nèi)壁，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查海帶提碘，為高頻考點，把握提碘的實驗步驟、操作及分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R的應(yīng)用，題目難度不大。8．（2分）下列化學(xué)式能真正表示該物質(zhì)分子組成的是（）A．S B．Si C．Al D．Ar【分析】由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其化學(xué)式表示分子式，常見的由分子構(gòu)成的物質(zhì)由：非金屬單質(zhì)（C、Si等除外），非金屬氫化物，非金屬氧化物（二氧化硅等除外）、酸、有機物（有機酸鹽等除外）等?！窘獯稹拷猓篈．S的真實組成由S2、S4、S6、S8分子，不是S原子，故A不選；B．Si為原子晶體，不含分子，故B不選；C．Al為金屬晶體，不含分子，故C不選；D．Ar為分子晶體，為單原子分子，所以Ar能真正表示該物質(zhì)分子組成，故D選；故選：D?！军c評】本題主要考查分子晶體類型的判斷，難度不大．掌握常見物質(zhì)晶體類型及常見分子晶體是解答的關(guān)鍵。9．（2分）下列表示正確的是（）A．CH3Cl的電子式： B．鎂原子最外層電子的電子云圖： C．四氯化碳的比例模型： D．乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3OOCCH3【分析】A.漏掉了Cl原子的3對未成鍵電子對；B.鈹鎂原子最外層為s能級，s能級的電子云圖為球形；C.氯原子的原子半徑應(yīng)該大于碳原子；D.乙酸與甲醇生成乙酸甲酯?！窘獯稹拷猓篈.CH3Cl為共價化合物，其電子式為，故A錯誤；B.鎂原子最外層為s能級，s能級的電子云圖為，屬于球形，故B錯誤；C.四氯化碳是正四面體結(jié)構(gòu)，Cl原子大于C原子，則四氯化碳的比例模型為，故C錯誤；D.乙酸甲酯為乙酸與甲醇通過酯化反應(yīng)生成的，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3OOCCH3，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查常見化學(xué)用語的表示方法，為高頻考點，涉及電子式、比例模型、結(jié)構(gòu)簡式等知識，把握常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的規(guī)范答題能力，題目難度不大。10．（2分）廢易拉罐（含有Al和少量Fe、Mg雜質(zhì)）制備明礬，分析流程，正確的是（）A．為盡量少引入雜質(zhì)，NaOH溶液應(yīng)改用KOH或氨水 B．“沉淀”為Al2（CO3）3 C．上述流程中可用過量CO2代替NH4HCO3 D．濾渣的主要成分是Fe（OH）3和Mg（OH）2【分析】含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)均與NaOH不反應(yīng)，由實驗流程可知，堿溶分離出濾渣為Fe、Mg，得到偏鋁酸鈉溶液中加入NH4HCO3溶液后，反應(yīng)生成Al（OH）3沉淀，過濾后將沉淀溶解在稀硫酸中，得到硫酸鋁溶液，與K2SO4溶液混合后，操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，得到晶體明礬，以此來解答?！窘獯稹拷猓篈.Al與氨水不反應(yīng)，不能用氨水代替NaOH溶液，故A錯誤；B.碳酸氫根離子電離出氫離子與偏鋁酸根離子結(jié)合生成沉淀為Al（OH）3，故B錯誤；C.偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳可反應(yīng)生成Al（OH）3，則上述流程中可用過量CO2代替NH4HCO3，故C正確；D.Fe、Mg雜質(zhì)均與NaOH不反應(yīng)，則濾渣為Fe、Mg，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。11．（2分）汽車尾氣常用三效催化劑處理，其表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，說法正確的是（）A．該過程的催化劑是Ba（NO3）2 B．轉(zhuǎn)化過程中，氮元素均被還原 C．還原過程中生成0.1molN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA D．三效催化劑使汽車尾氣中污染物轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)【分析】A．BaO和Ba（NO3）2均為反應(yīng)的催化劑；B．化合價降低的物質(zhì)被還原；C．根據(jù)化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；D．三效催化劑最終是反應(yīng)物生成氣體N2、H2O、CO2?！窘獯稹拷猓篈．催化劑參與儲存和還原過程，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，該過程的催化劑是BaO和Ba（NO3）2，故A錯誤；B．根據(jù)圖中信息可知，NOX被氧氣氧化得到硝酸鹽，氮元素被氧化，硝酸鹽還原產(chǎn)生氮氣，氮元素被還原，故B錯誤；C．還原過程中氮元素從+5價降為0價，生成0.1molN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol×2×5×NA/mol＝NA，故C錯誤；D．三效催化劑能有效實現(xiàn)汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，轉(zhuǎn)化為無污染的氣體N2、H2O、CO2，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，明確圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的實質(zhì)即可解答，注意掌握氧化還原反應(yīng)實質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。12．（2分）下列現(xiàn)象不能用于檢驗NH3的是（）A．氣體遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙 B．氣體使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅 C．氣體遇氯氣產(chǎn)生白煙 D．氣體通入酚酞溶液中，溶液變紅【分析】A.氨氣與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化銨；B.氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；C.氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨；D.氨氣溶于水，溶液顯堿性?！窘獯稹拷猓篈.氨氣與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，利用產(chǎn)生白煙可檢驗氨氣，故A正確；B.氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，不能選濕潤的藍色石蕊試紙檢驗，故B錯誤；C.氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨，利用產(chǎn)生白煙可檢驗氨氣，故C正確；D.氨氣溶于水，溶液顯堿性，通入酚酞溶液中，溶液變紅，可檢驗氨氣，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。13．（2分）向0.01mol?L﹣1的a中勻速滴入0.02mol?L﹣1的b，不符合圖象的是（）選項ABCDaBa（OH）2Ba（OH）2Ca（OH）2Ca（OH）2bH2SO4CuSO4NaHCO3NH4HCO3A．A B．B C．C D．D【分析】溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，與電荷成正比，圖中溶液導(dǎo)電能力先減小到0后增大，則溶液中離子濃度先減小到0后增大?！窘獯稹拷猓篈．Ba（OH）2溶液中勻速滴入H2SO4溶液恰好生成硫酸鋇和水時，導(dǎo)電性最弱，等于0，然后隨著H2SO4溶液的加入，導(dǎo)電性又增強，則與圖象相符，故A正確；B．Ba（OH）2溶液中勻速滴入CuSO4溶液恰好生成硫酸鋇和氫氧化銅時，導(dǎo)電性最弱，等于0，然后隨著CuSO4溶液的加入，導(dǎo)電性又增強，則與圖象相符，故B正確；C．Ca（OH）2溶液中勻速滴入NaHCO3溶液，開始時，發(fā)生的反應(yīng)為：Ca（OH）2+NaHCO3＝CaCO3↓+H2O+NaOH，隨著NaHCO3溶液的滴入，發(fā)生的反應(yīng)為：2NaHCO3+Ca（OH）2═Na2CO3+CaCO3↓+2H2O，溶液中一直有帶電的陰陽離子，導(dǎo)電能力不會為0，故C錯誤；D．Ca（OH）2溶液中勻速滴入NH4HCO3溶液恰好生成碳酸鈣、氨氣和水時，導(dǎo)電性最弱，等于0，然后隨著NH4HCO3溶液的加入，導(dǎo)電性又增強，則與圖象相符，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查學(xué)生溶液的導(dǎo)電能力的變化知識，導(dǎo)電能力和自由移動離子的濃度大小有關(guān)，難度中等。14．（2分）某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，它的反應(yīng)過程中能量變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng) B．加入催化劑會改變A→C反應(yīng)的反應(yīng)熱 C．三種物質(zhì)中C最穩(wěn)定 D．A→B反應(yīng)的反應(yīng)熱為E1﹣E2【分析】A．反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；B．催化劑不改變反應(yīng)的反應(yīng)熱；C．能量越低越穩(wěn)定；D．ΔH＝正反應(yīng)活化能﹣逆反應(yīng)活化能?！窘獯稹拷猓篈．反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，由圖可知，第一步為吸熱反應(yīng)，第二步為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．加入催化劑不會改變A→C反應(yīng)的反應(yīng)熱，故B錯誤；C．能量越低越穩(wěn)定，由圖可知，物質(zhì)C的能量最低，則三種物質(zhì)中C最穩(wěn)定，故C正確；D．ΔH＝正反應(yīng)活化能﹣逆反應(yīng)活化能＝（E1﹣E2）kJ?mol?1，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握反應(yīng)中能量變化、能量與穩(wěn)定性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。15．（2分）侯德榜先生是我國現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)的開拓者和奠基者，他于1943年發(fā)明的侯氏制堿法工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．該工藝中循環(huán)利用的物質(zhì)為CO2和NH3 B．該工藝主產(chǎn)品是純堿，副產(chǎn)品為NH4Cl C．“過濾”后的母液中，n（Na）小于n（Cl） D．該工藝中涉及化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)和分解反應(yīng)【分析】侯氏制堿法是依據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的原理進行的，先在飽和食鹽水中通入氨氣（吸氨Ⅰ），形成飽和氨鹽水，再向其中通入CO2（碳化），在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，這其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3晶體，過濾后煅燒濾渣，產(chǎn)生純堿和CO2，CO2可再通入飽和氨鹽水進行碳化，過濾后的母液中，含有大量的銨根離子、氯離子，還有少量鈉離子、碳酸氫根離子，通入氨氣（吸氨Ⅱ），再冷析后可分離出氯化銨，剩余濾液再加入NaCl，發(fā)生鹽析可產(chǎn)生更多氯化銨，再把鹽析后的食鹽水用于吸氨Ⅰ?！窘獯稹拷猓篈.由分析可知，該工藝中原料為NaCl、NH3、CO2，循環(huán)利用的物質(zhì)只有CO2，故A錯誤；B.由分析可知，該工藝主產(chǎn)品是純堿，副產(chǎn)品為NH4Cl，故B正確；C.由分析可知，“過濾”后的母液中，含有大量的銨根離子、氯離子，還有少量鈉離子、碳酸氫根離子，則n（Na）小于n（Cl），故C正確；D.由分析可知，該工藝中的反應(yīng)有NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3（化合反應(yīng)）、NH4HCO3+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl（復(fù)分解反應(yīng)）、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（分解反應(yīng)），則涉及化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)和分解反應(yīng)，故D正確；故選：A?！军c評】本題考查侯氏制堿法，題目難度不大，關(guān)鍵是掌握侯氏制堿法的原理，明確工藝流程，注意審題。16．（2分）乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細化工產(chǎn)品。工業(yè)生產(chǎn)乙酸乙酯的方法很多，如圖：下列說法正確的是（）A．反應(yīng)①、④均為取代反應(yīng) B．反應(yīng)②、③的原子利用率均為100% C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯三種無色液體可用NaOH溶液鑒別 D．與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類化合物有2種【分析】A．反應(yīng)④中為C4H10的氧化過程；B．反應(yīng)②、③為加成反應(yīng)，反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物；C．乙醇易溶于水，乙酸可與氫氧化鈉反應(yīng)但無現(xiàn)象，乙酸乙酯不溶于水；D．與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類化合物可為甲酸丙酯、丙酸甲酯等?！窘獯稹拷猓篈．反應(yīng)④中為C4H10的氧化過程，不是取代反應(yīng)，故A錯誤；B．反應(yīng)②、③為加成反應(yīng)，反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物，原子利用率等于100%，故B正確；C．乙醇易溶于水，乙酸可與氫氧化鈉反應(yīng)，乙酸乙酯不溶于水，則不可用氫氧化鈉溶液鑒別，故C錯誤；D．與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類化合物可為甲酸丙酯（2種）、丙酸甲酯等多種，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)特點以及同分異構(gòu)體的判斷，題目難度不大。17．（2分）在某一恒溫容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）。反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．0～t2時，v正＞v逆 B．t2時刻改變的條件是向密閉容器中加入C C．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ＞Ⅱ D．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)KⅠ＜KⅡ【分析】A．0～t1時，逆反應(yīng)速率增大，反應(yīng)向正反應(yīng)進行，t2時改變條件，逆反應(yīng)速率減小，反應(yīng)向逆反應(yīng)進行；B．t2時刻若向密閉容器中加C，平衡逆向移動，反應(yīng)前后氣體的體積不變，恒溫恒壓下平衡時物質(zhì)的濃度與原平衡相同；C．該反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變，t2時刻若向密閉容器中加C，平衡逆向移動，與原來是等效平衡；D．溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變?！窘獯稹拷猓篈．0～t1時，逆反應(yīng)速率增大，反應(yīng)向正反應(yīng)進行，則v正＞v逆，t2時改變條件，逆反應(yīng)速率減小，反應(yīng)向逆反應(yīng)進行，t2時，v逆＞v正，故A錯誤；B．t2時刻若向密閉容器中加C，平衡逆向移動，反應(yīng)前后氣體的體積不變，恒溫恒壓下平衡時物質(zhì)的濃度與原平衡相同，反應(yīng)速率相同，故B正確；C．該反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變，t2時刻若向密閉容器中加C，平衡逆向移動，與原來是等效平衡，則A的轉(zhuǎn)化率不變，所以平衡時A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ＝Ⅱ，故C錯誤；D．Ⅰ、Ⅱ過程溫度相同，則平衡常數(shù)KⅠ＝KⅡ，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題以v﹣t圖象為載體考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率、平衡的影響，側(cè)重考查圖象分析判斷及知識綜合運用能力，結(jié)合方程式特點、題干中限制性條件進行分析判斷是解本題關(guān)鍵，題目難度中等。18．（2分）科學(xué)家研制出了一種漂白效率極高的新型漂白劑（結(jié)構(gòu)如圖所示），其中W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。常溫下，0.1mol/LZ的氫化物的水溶液pH＝1，且Z與Y位于不同周期。下列敘述正確的是（）A．簡單離子半徑：X＞Y＞Z B．氫化物沸點：Y＞W(wǎng)＞X C．W和Y可組成含極性鍵的非極性分子 D．Y的單質(zhì)均可用于殺菌消毒【分析】W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，常溫下，0.1mol/LZ的氫化物的水溶液pH＝1，該氫化物為HCl，則Z為Cl元素；結(jié)合圖示可知，Y形成2個共價鍵，位于ⅥA族，且Z與Y位于不同周期，則Y為O；W形成4個共價鍵，其原子序數(shù)小于O，則W為C元素；X形成3個共價鍵，位于ⅤA族，其原子序數(shù)小于O，則X為N元素，以此分析解答。【解答】解：根據(jù)分析可知，W為C，X為N，Y為O，Z為Cl元素，A．電子層越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子半徑：Z＞X＞Y，故A錯誤；B．W的的氫化物為烴，碳原子數(shù)較多的烴常溫下為固態(tài)，其沸點大于氨氣和水，故B錯誤；C．W和Y形成的二氧化碳分子中含有碳氧極性鍵，且屬于非極性分子，故C正確；D．氧元素的單質(zhì)有氧氣和臭氧，臭氧具有強氧化性，能夠殺菌消毒，但氧氣不能用于殺菌消毒，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力，題目難度不大。19．（2分）2012年RongLan等人利用電解原理，以Nafion薄膜為電解質(zhì)，在常溫常壓條件下以空氣和水為原料高效的完成了合成氨反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)原理圖，分析錯誤的是（）A．總反應(yīng)為2N2+6H2O4NH3+3O2 B．A極與電源負極相連 C．H2O發(fā)生氧化反應(yīng)，生成H+和O2 D．標(biāo)況時生成2molNH3恰好消耗空氣22.4L【分析】由圖可知，該裝置為電解池，通入空氣的A極為電解池的陰極，與電源負極相連，空氣中氮氣在酸性條件下得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氨氣，電極反應(yīng)式為N2+6e﹣+6H+＝2NH3，通入水的B極為陽極，與電源正極相連，水在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為2H2O﹣4e﹣＝O2↑+4H+，電解的總反應(yīng)方程式為2N2+6H2O4NH3+3O2?！窘獯稹拷猓篈．由分析可知，電解的總反應(yīng)方程式為2N2+6H2O4NH3+3O2，故A正確；B．由分析可知，A極與電源負極相連，故B正確；C．由分析可知，通入水的B極為陽極，水在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，故C正確；D．由電極反應(yīng)式可知，標(biāo)況時生成2mol氨氣，需要消耗空氣中22.4L氮氣，則消耗空氣體積一定大于22.4L，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查電化學(xué)知識，側(cè)重考查分析判斷及知識綜合運用能力，明確正負極及陰陽極判斷方法、各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點是判斷各個電極上發(fā)生的反應(yīng)，題目難度不大。20．（2分）常溫下，向20mL0.1mol?L﹣1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L﹣1的NaOH溶液，溶液中水電離的c（OH﹣）隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．b、d兩點溶液的pH相同 B．從a到e，水的電離程度一直增大 C．從a﹣c的過程中，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強 D．e點所示溶液中，c（Na+）＝2c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH）＝0.1mol?L﹣1【分析】常溫下，向20mL0.1mol?L﹣1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L﹣1的燒堿溶液，a點為0.1mol?L﹣1的CH3COOH溶液，CH3COOH電離出的氫離子抑制了水的電離，溶液中c水（H+）等于溶液中的c（OH﹣）＝10﹣11mol/L；b點的溶液為等濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，CH3COOH的電離程度大于CH3COO﹣的水解程度，此時溶液呈酸性；c點兩者恰好完全反應(yīng)，此時溶質(zhì)為CH3COONa溶液，水的電離程度最大，溶液呈堿性；d點NaOH過量，抑制了水的電離，溶質(zhì)為CH3COONa和NaOH，溶液呈堿性；e點的溶液為等濃度的CH3COONa和NaOH的混合溶液，由物料守恒可得：c（Na+）＝2c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH）。A．b點是等濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，CH3COOH的電離程度大于CH3COO﹣的水解程度，此時溶液呈酸性，d點NaOH過量，溶質(zhì)為CH3COONa和NaOH，溶液呈堿性；B．酸或堿抑制水電離，CH3COONa促進水電離；C．溶液中離子濃度越大，其導(dǎo)電性越強；D．體積擴大，濃度減小?！窘獯稹拷猓篈．b點是向20mLCH3COOH溶液中逐滴加入10mL0.1mol?L﹣1的NaOH溶液，溶液為等濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，CH3COOH的電離程度大于CH3COO﹣的水解程度，此時溶液呈酸性，d點NaOH過量，抑制了水的電離，溶質(zhì)為CH3COONa和NaOH，溶液呈堿性，兩點溶液的pH不相同，故A錯誤；B．酸堿抑制水的電離，水解的鹽促進水的電離，所以從a到c，水的電離程度一直增大；從c到e，水的電離程度一直減小，故B錯誤；C．a(chǎn)點到c點的過程中，弱電解質(zhì)醋酸轉(zhuǎn)化為強電解質(zhì)CH3COONa，溶液中總離子濃度增大，故溶液的導(dǎo)電能力增強，故C正確；D．e點的溶液為等濃度的CH3COONa和NaOH的混合溶液，由物料守恒可得：c（Na+）＝2c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH），但體積擴大，濃度減小，所以c（Na+）＝2c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH）＜0.1mol?L﹣1，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，題目難度中等，明確圖示曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握質(zhì)子守恒、鹽的水解原理及其影響，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力。二、綜合題21．（16分）我國的“天宮”空間站的核心艙“天和”選擇了高效柔性砷化鎵（GaAs）薄膜太陽能電池來供電。（1）鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，鎵元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅢA族。（2）GaAs的熔點為1238℃且熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，據(jù)此判斷它是共價（填“共價”或“離子”）化合物。（3）鎵與氨氣在1100℃下反應(yīng)生成氮化鎵和氫氣，該可逆反應(yīng)每生成1molH2放出10.3kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2Ga（l）+2NH3（g）＝2GaN（s）+3H2（g）ΔH＝﹣30.9kJ/mol。（已知金屬鎵的熔點是29.8℃，沸點是2403℃；氮化鎵的熔點為1700℃）（4）As與P同族且相鄰。磷的最外層電子軌道表示式。預(yù)測As的氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)三角錐形，其沸點比NH3的低（填“高”或“低”），理由是氨氣分子之間存在氫鍵。（5）下列說法錯誤的是c。a．鎵的金屬性比鋁的強b．砷化鎵具有半導(dǎo)體性質(zhì)c．As與H2在低溫時可劇烈化合為AsH3d．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4亞砷酸（H3AsO3）可以用于治療白血病。亞砷酸溶液中各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH關(guān)系如圖所示。（6）人體血液的pH在7.35～7.45之間，患者用藥后人體中含As元素的主要微粒是H3AsO3。通常情況下，H2AsO3﹣電離程度＜水解程度（填“＞、＜、＝”）。（7）以酚酞作指示劑，將KOH溶液滴入亞砷酸溶液，滴定終點發(fā)生的離子反應(yīng)是H3ASO3+OH﹣＝H2AsO3﹣+H2O。交點b的溶液中：c（K+）＞2c（HAsO32﹣）+4c（AsO33﹣）（填“＞、＜、＝”）?！痉治觥浚?）主族元素的原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相等、最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等；（2）共價化合物在熔融態(tài)以分子存在；（3）鎵與氨氣在1100℃下反應(yīng)生成氮化鎵和氫氣，反應(yīng)的方程式為2Ga（l）+2NH3（g）＝2GaN（s）+3H2（g），生成1molH2放出10.3kJ熱量，故生成3molH2放出30.9kJ熱量；（4）As與P同族且相鄰，磷的最外層電子位于3s、3p能級上；As的氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)和NH3的相似，能形成分子間氫鍵的氫化物熔沸點較高；（5）a．同一主族元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強；b．砷化鎵最外層平均4個電子類似于硅；c．元素的非金屬性越強，其單質(zhì)和氫氣化合越容易；d．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；（6）人體血液的pH在7.35～7.45之間，患者用藥后人體中含As元素的主要微粒是H3AsO3；根據(jù)圖知，溶液中含As微粒主要是H2AsO3﹣時，溶液的pH大于7，呈堿性；（7）酚酞的變色范圍為8～10，溶液中H3AsO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小、H2AsO3﹣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大；交點b溶液pH＞7，溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），c（H2AsO3﹣）＝c（AsO33﹣），溶液中存在c（K+）＞2c（HAsO32﹣）+3c（AsO33﹣）+c（H2AsO3﹣）?！窘獯稹拷猓海?）主族元素的原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相等、最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，根據(jù)Ga的原子結(jié)構(gòu)示意圖知，Ga元素位于第四周期第ⅢA族，故答案為：第四周期第ⅢA族；（2）GaAs的熔點為1238℃且熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，說明GaAs在熔融態(tài)以分子存在，則GaAs為共價化合物，故答案為：共價；（3）鎵與氨氣在1100℃下反應(yīng)生成氮化鎵和氫氣，反應(yīng)的方程式為2Ga（l）+2NH3（g）＝2GaN（s）+3H2（g），生成1molH2放出10.3kJ熱量，故生成3molH2放出30.9kJ熱量，該熱化學(xué)方程式為2Ga（l）+2NH3（g）＝2GaN（s）+3H2（g）ΔH＝﹣30.9kJ/mol，故答案為：2Ga（l）+2NH3（g）＝2GaN（s）+3H2（g）ΔH＝﹣30.9kJ/mol；（4）As與P同族且相鄰，磷的最外層電子位于3s、3p能級上，其最外層電子軌道表示式為；As的氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)和NH3的相似，氨氣分子空間構(gòu)型為三角錐形，則AsH3的空間構(gòu)型為三角錐形，能形成分子間氫鍵的氫化物熔沸點較高，氨氣分子之間能形成氫鍵、AsH3分子之間不能形成氫鍵，所以熔沸點：NH3＞AsH3，故答案為：；三角錐形；低；氨氣分子之間存在氫鍵；（5）a．同一主族元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，Ga、Al同一主族且Ga原子序數(shù)大于Al，則金屬性Ga＞Al，故a正確；b．砷化鎵最外層平均4個電子類似于硅，是優(yōu)良的第三代半導(dǎo)體材料，故b正確；c．As的非金屬性較弱，所以As與H2在低溫時不可劇烈化合為AsH3，故c錯誤；d．非金屬性S＞P＞As，則酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故d正確；故答案為：c；（6）人體血液的pH在7.35～7.45之間，患者用藥后人體中含As元素的主要微粒是H3AsO3；根據(jù)圖知，溶液中含As微粒主要是H2AsO3﹣時，溶液的pH大于7，呈堿性，則H2AsO3﹣電離程度＜水解程度，故答案為：H3AsO3；＜；（7）酚酞的變色范圍為8～10，溶液中H3AsO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小、H2AsO3﹣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，則離子方程式為H3ASO3+OH﹣＝H2AsO3﹣+H2O；交點b溶液pH＞7，溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），c（H2AsO3﹣）＝c（AsO33﹣），溶液中存在c（K+）＞2c（HAsO32﹣）+3c（AsO33﹣）+c（H2AsO3﹣），故答案為：H3ASO3+OH﹣＝H2AsO3﹣+H2O；＞?！军c評】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查閱讀、分析、判斷及知識綜合運用能力，明確元素在周期表中的位置、原子核外電子排布、氫鍵、酸堿混合溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意（6）題圖象分析判斷，題目難度不大。22．（14分）高爐煉鐵的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g），反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T（單位：K）之間的關(guān)系如圖所示。1100℃時，某密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)。（1）能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是ad。a.容器內(nèi)固體質(zhì)量保持不變b.容器中氣體壓強保持不變c.c（CO）＝c（CO2）d.v正（CO）＝v逆（CO2）（2）若平衡后，保持溫度不變，加入FeO后，c（CO2）將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）。1100℃時K＝0.263，測得高爐中c（CO2）＝0.025mol?L﹣1、c（CO）＝0.1mol?L﹣1，判斷該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)（填“是”、“否”），此時，化學(xué)反應(yīng)速率是υ正＞υ逆（填“＞”、“＝”、“＜”），其理由是濃度商Q＝＝0.25＜K＝0.263，說明平衡正向進行。（3）溫度升高，化學(xué)平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比減?。ㄌ睢霸龃蟆?、“減小”或“不變”，下同），K減小。指出兩條提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率的措施降低溫度、減小生成物濃度。（4）某實驗小組在實驗室模擬上述反應(yīng)。一定溫度下，在2L盛有FeO粉末的恒容密閉容器中通入0.1molCO，5min時生成2.24gFe。0～5min內(nèi)用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是0.004mol?L﹣1?min﹣1。若將此時反應(yīng)體系中的混合氣體通入100mL0.60mol?L﹣1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）?！痉治觥浚?）可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量不再變化，據(jù)此進行判斷；（2）依據(jù)濃度計算濃度商結(jié)合平衡常數(shù)進行比較判斷反應(yīng)進行的方向；（3）化學(xué)平衡常數(shù)K＝，降低溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，則二氧化碳的物質(zhì)的量增大、CO的物質(zhì)的量減小；（4）2.24gFe的物質(zhì)的量為0.04mol，則消耗0.04molCO，根據(jù)v＝計算CO的平均反應(yīng)速率；CO的體積分?jǐn)?shù)＝CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＝×100%；反應(yīng)中生成0.06molCO2，通入100mL0.6mol?L﹣1的NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)生成0.03molNa2CO3和0.03molNaHCO3，根據(jù)CO32﹣的水解程度大于HCO3﹣的水解程度及溶液呈堿性，即可判斷出離子濃度大小關(guān)系?！窘獯稹拷猓海?）a．只要反應(yīng)未達平衡，固體質(zhì)量就會逐漸減小，當(dāng)固體質(zhì)量不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故a正確；b．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量始終不變，故b錯誤；c．c（CO）＝c（CO2）時，反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，故c錯誤；d．v正（CO）＝v逆（CO2）說明正、逆反應(yīng)速率相等，故d正確；故答案為：ad；（2）FeO是固體，加入后對化學(xué)速率和化學(xué)平衡無影響，因而c（CO2）將不變，1100℃時測得高爐中c（CO2）＝0.025mol?L﹣1，c（CO）＝0.1mol?L﹣1，濃度商為：Q＝＝0.25＜K＝0.263，說明平衡正向進行，反應(yīng)沒有達到平衡，則v正＞v逆，故答案為：不變；否；＞；濃度商Q＝＝0.25＜K＝0.263，說明平衡正向進行；（3）化學(xué)平衡常數(shù)K＝，升高溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動，則二氧化碳的物質(zhì)的量減小、CO的物質(zhì)的量增大，所以高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值減小，平衡常數(shù)減小，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，欲提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，可降低溫度、減小生成物濃度，故答案為：減?。粶p?。唤档蜏囟?、減小生成物濃度；（4）2.24gFe的物質(zhì)的量為0.04mol，則消耗0.04molCO，所以CO的平均反應(yīng)速率為v＝＝mol?L﹣1?min﹣1＝0.004mol?L﹣1?min﹣1；反應(yīng)中生成0.04molCO2，通入100mL0.6mol?L﹣1的NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)生成0.02molNa2CO3和0.02molNaHCO3，CO32﹣的水解程度大于HCO3﹣的水解程度，溶液呈堿性，則c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）、c（OH﹣）＞c（H+），溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故答案為：0.004；c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）?！军c評】本題考查化學(xué)平衡的計算、離子濃度大小比較等，為高頻考點，題目難度中等，明確化學(xué)平衡及其影響為解答關(guān)鍵，試題意在考查考生接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力以及分析和解決化學(xué)問題的能力。23．（15分）Julius利用辣椒素來識別皮膚神經(jīng)末梢中對熱有反應(yīng)的傳感器，獲得了2021諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。辣椒素（H）的合成路線如圖。已知：①R﹣OHR﹣Br②③R﹣COCl+HO﹣R'→R﹣COOR'+HCl（1）A中所含官能團的名稱碳碳雙鍵、羥基。檢驗B中含溴元素的方法取樣，加入氫氧化鈉水溶液，加熱一段時間，取水層溶液少許，加入稀硝酸至酸性，再加入硝酸銀溶液，有淡黃色沉淀生成，證明含有溴元素。（2）寫出C→D反應(yīng)中1）的化學(xué)方程式是+2KOH+2CH3CH2OH。H不能發(fā)生的反應(yīng)類型有b（填序號）。a．加成反應(yīng)b．消去反應(yīng)c．氧化反應(yīng)d．取代反應(yīng)e．聚合反應(yīng)（3）寫出符合條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮立體異構(gòu)）：。①能使溴的四氯化碳溶液褪色②能發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)物之一為乙酸③不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個數(shù)比是3：2：1（4）參照上述合成路線，設(shè)計以異丙醇和必要試劑為原料合成2﹣異丙基丙二酸（）的合成路線（其他試劑任選）。【分析】對比A、C的結(jié)構(gòu)，結(jié)合B的分子式，可知A中是﹣OH被﹣Br原子取代生成B，B中溴原子被﹣CH（COOC2H5）2取代生成C，故B為，C水解后酸化得到D為，D加熱脫羧生成，與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成，F(xiàn)與G發(fā)生取代反應(yīng)生成H和HCl；（4）模仿A→B→C→D的過程，與PBr3反應(yīng)生成，然后與NaCH（COOC2H5）2反應(yīng)生成（CH3）2CHCH（COOC2H5）2，最后水解生成?！窘獯稹拷猓海?）A中所含官能團的名稱為碳碳雙鍵、羥基；檢驗B中含溴元素的方法：取樣，加入氫氧化鈉水溶液，加熱一段時間，取水層溶液少許，加入稀硝酸至酸性，再加入硝酸銀溶液，有淡黃色沉淀生成，證明含有溴元素，故答案為：碳碳雙鍵、羥基；取樣，加入氫氧化鈉水溶液，加熱一段時間，取水層溶液少許，加入稀硝酸至酸性，再加入硝酸銀溶液，有淡黃色沉淀生成，證明含有溴元素；（2）C→D反應(yīng)中1）的化學(xué)方程式是+2KOH+2CH3CH2OH，H含有碳碳雙鍵與苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵還可以發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)，含有的酚羥基也可以發(fā)生氧化反應(yīng)，而酚羥基、酰胺鍵都可以發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故答案為：+2KOH+2CH3CH2OH；b；（3）E的同分異構(gòu)體能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明含有碳碳雙不飽和鍵，能發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)物之一為乙酸，說明存在CH3COO﹣基團，則還含有碳碳雙鍵，且不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個數(shù)比是3：2：1，而分子中氫原子數(shù)目為18，則對應(yīng)氫原子數(shù)目分別為9、6、3，則存在﹣C（CH3）3基團，還有2個﹣CH3連在同一碳原子上，該同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（4）模仿A→B→C→D的過程，與PBr3反應(yīng)生成，然后與NaCH（COOC2H5）2反應(yīng)生成（CH3）2CHCH（COOC2H5）2，最后水解生成，合成路線為，故答案為：?！军c評】本題考查有機物的推斷與合成，充分利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)進行分析解答，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析推理能力、知識遷移運用能力，需要學(xué)生熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，（3）中限制條件同分異構(gòu)體的書寫為易錯點、難點。24．（15分）氯化銅、氯化亞銅廣泛地用作有機合成催化劑。實驗室中以粗銅粉（含雜質(zhì)Fe）為原料，制備銅的氯化物，流程如圖：（1）現(xiàn)用如圖所示的實驗儀器和藥品制備純凈、干