2021-2022學(xué)年江蘇省蘇州市常熟市高一（上）期中化學(xué)試卷

第1頁(yè)（共1頁(yè)）2021-2022學(xué)年江蘇省蘇州市常熟市高一（上）期中化學(xué)試卷一、單項(xiàng)選擇題（本大題共15小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1．（3分）2021年5月，四川廣漢三星堆遺址最新發(fā)現(xiàn)的3號(hào)祭祀坑的國(guó)寶級(jí)商代文物“銅頂尊跪坐人像”再驚天下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．測(cè)定出土文物年代的14C與12C互為同位素 B．“銅頂尊跪坐人像”的出土表明我國(guó)商代已經(jīng)掌握冶煉銅技術(shù) C．青銅是一種銅合金，屬于混合物 D．銅像表面的銅綠[Cu2（OH）2CO3]不能在空氣中穩(wěn)定存在2．（3分）下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．中子數(shù)為16的硫原子：16S B．NaHCO3在水中的電離方程式為：NaHCO3＝Na++H++CO32﹣ C．氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．Na2FeO4中鐵的化合價(jià)為+6價(jià)3．（3分）隨著人們對(duì)物質(zhì)組成和性質(zhì)研究的深入，物質(zhì)的分類更加多樣化．下列說(shuō)法正確的是（）A．Na2O、Mn2O7、Fe2O3都是堿性氧化物 B．磁鐵礦、鹽酸、膽礬都是混合物 C．NaHSO4、HCl、HNO3在水中能電離出氫離子，按分類屬于酸 D．燒堿、苛性鉀、一水合氨都是堿4．（3分）下列說(shuō)法正確的是（）A．18O和19F具有相同的中子數(shù) B．KMnO4和K2MnO4中有相同的陰離子 C．Fe2+和Fe3+都屬于鐵元素，核外電子數(shù)相同 D．和有相似的化學(xué)性質(zhì)5．（3分）下列敘述正確的有（）①將飽和氯化鐵溶液滴入NaOH溶液中，得到紅褐色的Fe（OH）3膠體；②金屬氧化物不一定是堿性氧化物，但堿性氧化物一定是金屬氧化物③NaCl可以在通電條件下電離產(chǎn)生Na+和Cl﹣④節(jié)假日常燃放煙花，是利用了一些金屬的焰色試驗(yàn)，焰色反應(yīng)屬于化學(xué)變化⑤膠體分散質(zhì)粒子較大，不能透過(guò)濾紙⑥漂白粉在空氣中久置變質(zhì)是因?yàn)槠追壑械腃aCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3⑦根據(jù)能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為膠體、溶液和濁液⑧已知溴在酒精中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，故可以用酒精來(lái)萃取溴水中的溴A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)6．（3分）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置和操作正確的是（）A．裝置甲可用于實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水 B．裝置乙可用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)轉(zhuǎn)移溶液 C．可用裝置丙蒸發(fā)食鹽水制得食鹽晶體 D．可用裝置丙除去氯氣中的氯化氫氣體7．（3分）下列溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．150mL4mol?L﹣1KClO溶液 B．200mL2.5mol?L﹣1KCl溶液 C．75mL1.5mol?L﹣1CaCl2溶液 D．100mL1mol?L﹣1MgCl2溶液8．（3分）下列關(guān)于氯及其化合物的敘述正確的是（）A．氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在瓶口出現(xiàn)白煙 B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H+ C．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水中制取漂白粉 D．為了準(zhǔn)確地了解氯水的酸性，可以用pH試紙準(zhǔn)確測(cè)定其pH9．（3分）下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（）A．氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原 B．某金屬元素M由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，M一定被還原 C．用雙線橋表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移 D．非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作氧化劑10．（3分）氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域．AlN可在一定條件下合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．下列敘述正確的是（）A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑 B．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子 C．AlN是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物 D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g11．（3分）設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A．1molFe與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA B．常溫常壓下，32g氧氣含有的電子數(shù)為16NA C．1L0.2mol?L﹣1KClO溶液中Cl﹣的數(shù)目為0.2NA D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下18gH2O的體積是22.4L12．（3分）下列有關(guān)離子（或物質(zhì)）的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是（）A．無(wú)色溶液加入NaOH溶液，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放試管口未變藍(lán)，則原溶液中無(wú)NH4+ B．向無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則溶液中一定含有SO42﹣ C．用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定是鈉鹽 D．向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中可能含有CO32﹣13．（3分）下列敘述中正確的是（）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2和22.4LCCl4的物質(zhì)的量相同②等質(zhì)量、等體積的N2和CO的原子數(shù)相同③1L1mol?L﹣1HCl溶液中含有HCl分子為NA個(gè)④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同⑤同溫同體積下，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大⑥常溫常壓下，16gO2與O3的混合氣體中的氧原子數(shù)為NA個(gè)A．①②③ B．③④⑤ C．②⑤⑥ D．④⑤⑥14．（3分）實(shí)驗(yàn)是解決化學(xué)問(wèn)題的基本途徑，下列有關(guān)溶液配制的敘述正確的是（）A．將1molCuSO4?5H2O溶解在1L水中，所得溶液濃度為1mol?L﹣1 B．如果不慎將NaOH溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上1%的鹽酸 C．將1molCaCO3溶于水配成1L溶液，所得溶液的濃度為1mol?L﹣1 D．要配制480mL0.1mol?L﹣1的碳酸鈉溶液需稱取14.3gNa2CO3?10H2O15．（3分）某水溶液中只可能含有下列離子中的若干種：K+、Mg2+、Ba2+、Ca2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣、CO32﹣和SO42﹣．現(xiàn)每次取5mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g下列說(shuō)法正確的是（）A．步驟①可確定該溶液中一定有Cl﹣ B．溶液中肯定含有CO32﹣和SO42﹣，且濃度分別為0.02mol/L、0.01mol/L C．上述實(shí)驗(yàn)確定溶液中肯定不含有Mg2+、Ba2+、Ca2+ D．該實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定是否含有K+，要確定是否含有K+，需進(jìn)一步做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)二.第Ⅱ卷（非選擇題55分）16．（8分）在中學(xué)實(shí)驗(yàn)中學(xué)過(guò)的可用于分離或提純物質(zhì)的方法很多，如①過(guò)濾、②蒸發(fā)結(jié)晶，③降溫結(jié)晶，④蒸餾，⑤萃取，⑥分液，⑦升華等。請(qǐng)將分離或提純下列各混合物最適宜的方法名稱的序號(hào)填入橫線上。（1）除去粗鹽中的泥沙。（2）從飽和食鹽水中提取食鹽。（3）分離植物油和水。（4）分離碘的CCl4溶液。17．（8分）下圖為五個(gè)橢圓交叉構(gòu)成的圖案，其中五個(gè)橢圓內(nèi)分別寫(xiě)了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五種物質(zhì)，圖中相連的物質(zhì)均可歸為一類，相交部分A、B、C、D為相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)．（1）相連的兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是（填分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)，下同），都是氧化物的是．（2）圖中相連的兩種物質(zhì)能夠相互反應(yīng)的是，所屬基本反應(yīng)類型是反應(yīng)．（3）上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述中的另一種物質(zhì)，則該反應(yīng)的離子方程式為．（4）用潔凈的燒杯取25ml蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱至液體呈紅褐色，得到的分散系稱為，證明該分散系生成的實(shí)驗(yàn)原理是．18．（8分）一個(gè)體重50kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以金屬單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．（1）工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，以前有許多起因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而失去與O2結(jié)合的能力，這說(shuō)明NaNO2具有性．工業(yè)鹽中毒后，可服用維生素C來(lái)緩解中毒狀況，這說(shuō)明維生素C具有性．（2）在Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反應(yīng)中，還原劑是，每有1molFe參加反應(yīng)，被還原的HNO3為mol．19．（12分）已知氯氣與堿反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物受溫度影響。實(shí)驗(yàn)室中利用如圖裝置（部分裝置省略）制備KClO3和NaClO，并探究其氧化還原性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A裝置中a的作用是；（2）裝置A產(chǎn)生氯氣的化學(xué)方程式為。（3）裝置B中的試劑為；作用是。（4）裝置E選用試劑（填標(biāo)號(hào)）；A．NaCl溶液B．NaOH溶液C．稀硫酸（5）裝置D反應(yīng)的離子方程式為。（6）該興趣小組在40℃條件下，將一定量的Cl2通入一定量的NaOH溶液中，NaOH恰好反應(yīng)完全，得到的產(chǎn)物中含有NaCl、NaClO和NaClO3，已知Cl﹣和ClO﹣的個(gè)數(shù)比為11：1，則此過(guò)程中氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)比為。20．（12分）“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學(xué)購(gòu)買(mǎi)了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，該消毒液通常稀釋100倍（體積比）使用．查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說(shuō)明得到如下信息：84消毒液有效成分NaClO規(guī)格1000mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)25%密度1.19g/cm3（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為．（2）某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）＝mol?L﹣1．（3）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.8g?cm﹣3）的濃硫酸配制100mL物質(zhì)的量濃度為0.8mol?L﹣1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力．①需要用量筒量取mL上述濃硫酸進(jìn)行配制．⑨為配制上述稀硫酸，除了量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的玻璃儀器是、．③在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作可能導(dǎo)致配制的硫酸溶液濃度偏高的是（填序號(hào)）．a(chǎn)．定容時(shí)俯視觀察b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水C．濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未冷卻就向容量瓶中轉(zhuǎn)移d．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液e．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出f．未洗滌稀釋濃硫酸的燒杯21．（7分）將20g含雜質(zhì)25%的大理石（雜質(zhì)與鹽酸不反應(yīng)）投入250mL鹽酸中恰好完全反應(yīng)，計(jì)算：（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（1）反應(yīng)生成的CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（2）原鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

2021-2022學(xué)年江蘇省蘇州市常熟市高一（上）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、單項(xiàng)選擇題（本大題共15小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1．（3分）2021年5月，四川廣漢三星堆遺址最新發(fā)現(xiàn)的3號(hào)祭祀坑的國(guó)寶級(jí)商代文物“銅頂尊跪坐人像”再驚天下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．測(cè)定出土文物年代的14C與12C互為同位素 B．“銅頂尊跪坐人像”的出土表明我國(guó)商代已經(jīng)掌握冶煉銅技術(shù) C．青銅是一種銅合金，屬于混合物 D．銅像表面的銅綠[Cu2（OH）2CO3]不能在空氣中穩(wěn)定存在【分析】A．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同核素互為同位素；B．青銅器的鑄造需要熟練的煉銅技術(shù)；C．合金是金屬和金屬、非金屬形成的混合物；D．銅綠[Cu2（OH）2CO3]能在空氣中存在幾千年?！窘獯稹拷猓篈．14C與12C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；B．我國(guó)商貸已經(jīng)可以鑄造青銅器，表明我國(guó)商代已經(jīng)掌握冶煉銅技術(shù)，故B正確；C．青銅是在純銅中加入錫或鉛組成的合金，屬于混合物，故C正確；D．銅綠[Cu2（OH）2CO3]為銅單質(zhì)腐蝕生成的穩(wěn)定的堿式碳酸鹽，能在空氣中存在幾千年，故D錯(cuò)誤；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的組成與性質(zhì)，側(cè)重考查化學(xué)同位素、合金、銅等方面的應(yīng)用，明確相關(guān)物質(zhì)的組成及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，注意學(xué)習(xí)積累。2．（3分）下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．中子數(shù)為16的硫原子：16S B．NaHCO3在水中的電離方程式為：NaHCO3＝Na++H++CO32﹣ C．氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．Na2FeO4中鐵的化合價(jià)為+6價(jià)【分析】A.表示原子時(shí)，將質(zhì)子數(shù)表示在元素符號(hào)左下方，質(zhì)量數(shù)表示在左上方；B.NaHCO3在溶液中完全電離為Na+、HCO3﹣；C.氧原子的核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，核外有8個(gè)電子；D.Na2FeO4中Na元素為+1價(jià)，O元素為﹣2價(jià)，根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0來(lái)分析。【解答】解：A.表示原子時(shí)，將質(zhì)子數(shù)表示在元素符號(hào)左下方，質(zhì)量數(shù)表示在左上方，故中子數(shù)為16的硫原子表示為S，故A錯(cuò)誤；B.NaHCO3在溶液中完全電離為Na+、HCO3﹣，電離方程式為NaHCO3＝Na++HCO3﹣，故B錯(cuò)誤；C.氧原子的核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，核外有8個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；D.Na2FeO4中Na元素為+1價(jià)，O元素為﹣2價(jià)，根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0可知鐵為+6價(jià)，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了常見(jiàn)的化學(xué)用語(yǔ)，應(yīng)注意掌握電離方程式、結(jié)構(gòu)示意圖以及化合物中化合價(jià)的計(jì)算等，難度不大。3．（3分）隨著人們對(duì)物質(zhì)組成和性質(zhì)研究的深入，物質(zhì)的分類更加多樣化．下列說(shuō)法正確的是（）A．Na2O、Mn2O7、Fe2O3都是堿性氧化物 B．磁鐵礦、鹽酸、膽礬都是混合物 C．NaHSO4、HCl、HNO3在水中能電離出氫離子，按分類屬于酸 D．燒堿、苛性鉀、一水合氨都是堿【分析】A.只能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；B.由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的為混合物；C.電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸；D.電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿?！窘獯稹拷猓篈.只能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，不是堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；B.由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的為混合物，膽礬只由一種物質(zhì)組成，是純凈物，故B錯(cuò)誤；C.電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸，NaHSO4電離出的陽(yáng)離子除了氫離子外，還有鈉離子，故不是酸，是酸式鹽，故C錯(cuò)誤；D.電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿，燒堿是NaOH，苛性鉀是KOH，一水合氨即NH3?H2O，三者均為堿，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的分類，掌握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及常見(jiàn)概念的要點(diǎn)是解題關(guān)鍵，難度不大。4．（3分）下列說(shuō)法正確的是（）A．18O和19F具有相同的中子數(shù) B．KMnO4和K2MnO4中有相同的陰離子 C．Fe2+和Fe3+都屬于鐵元素，核外電子數(shù)相同 D．和有相似的化學(xué)性質(zhì)【分析】A.中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)；B.KMnO4和K2MnO4中的陰離子分別為MnO4﹣和MnO42﹣；C.Fe2+和Fe3+分別為Fe原子失去了2個(gè)和3個(gè)電子后形成的；D.為氦原子，而為鈹原子?！窘獯稹拷猓篈.中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，18O和19F均有10個(gè)中子，故A正確；B.KMnO4和K2MnO4中的陰離子分別為MnO4﹣和MnO42﹣，陰離子不同，故B錯(cuò)誤；C.鐵是26號(hào)元素，鐵原子核外與26個(gè)電子，而Fe2+和Fe3+分別為Fe原子失去了2個(gè)和3個(gè)電子后形成的，故兩者的核外電子分別為24個(gè)和23個(gè)，故C錯(cuò)誤；D.為氦原子，性質(zhì)穩(wěn)定，而為鈹原子，性質(zhì)比較活潑，即化學(xué)性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了常見(jiàn)的化學(xué)用語(yǔ)以及質(zhì)量數(shù)與中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)之間的關(guān)系，難度不大，應(yīng)注意的是最外層電子數(shù)相同的原子，性質(zhì)不一定相似。5．（3分）下列敘述正確的有（）①將飽和氯化鐵溶液滴入NaOH溶液中，得到紅褐色的Fe（OH）3膠體；②金屬氧化物不一定是堿性氧化物，但堿性氧化物一定是金屬氧化物③NaCl可以在通電條件下電離產(chǎn)生Na+和Cl﹣④節(jié)假日常燃放煙花，是利用了一些金屬的焰色試驗(yàn)，焰色反應(yīng)屬于化學(xué)變化⑤膠體分散質(zhì)粒子較大，不能透過(guò)濾紙⑥漂白粉在空氣中久置變質(zhì)是因?yàn)槠追壑械腃aCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3⑦根據(jù)能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為膠體、溶液和濁液⑧已知溴在酒精中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，故可以用酒精來(lái)萃取溴水中的溴A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)【分析】①將飽和氯化鐵溶液滴入NaOH溶液中，得到的是Fe（OH）3沉淀；②金屬氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物和兩性氧化物等；③電解質(zhì)的電離不需要通電；④焰色試驗(yàn)是一種元素的性質(zhì)；⑤膠體分散質(zhì)粒子可以透過(guò)濾紙；⑥CaCl2與CO2不反應(yīng)；⑦根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小可將分散系分為膠體、溶液和濁液；⑧酒精與水互溶?！窘獯稹拷猓孩賹柡吐然F溶液滴入NaOH溶液中，得到的是Fe（OH）3沉淀而非膠體，故錯(cuò)誤；②金屬氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物和兩性氧化物等，即金屬氧化物不一定是堿性氧化物，但堿性氧化物一定是金屬氧化物，故正確；③電解質(zhì)的電離是自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程，不需要通電，故錯(cuò)誤；④焰色試驗(yàn)是一種元素的物理性質(zhì)，而不是化學(xué)性質(zhì)，煙火即利用了某些金屬元素的焰色試驗(yàn)，故錯(cuò)誤；⑤膠體分散質(zhì)粒子可以透過(guò)濾紙，但不能透過(guò)半透膜，故錯(cuò)誤；⑥由于HCl的酸性強(qiáng)于碳酸，故CaCl2與CO2不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；⑦根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小可將分散系分為膠體、溶液和濁液，丁達(dá)爾效應(yīng)只是膠體特有的性質(zhì)，不是三者的本質(zhì)區(qū)別，故錯(cuò)誤；⑧酒精與水互溶，故不能用酒精萃取溴水中的溴，故錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了膠體的制備和性質(zhì)、焰色試驗(yàn)的用途以及金屬氧化物和堿性氧化物之間的關(guān)系等，難度不大，應(yīng)注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累。6．（3分）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置和操作正確的是（）A．裝置甲可用于實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水 B．裝置乙可用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)轉(zhuǎn)移溶液 C．可用裝置丙蒸發(fā)食鹽水制得食鹽晶體 D．可用裝置丙除去氯氣中的氯化氫氣體【分析】A.蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度、冷凝管中冷水下進(jìn)上出；B.轉(zhuǎn)移時(shí)需要玻璃棒引流；C.NaCl為可溶性固體；D.二者均與NaOH溶液反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈.圖中溫度計(jì)的水銀球未在支管口處、冷凝管中冷水未下進(jìn)上出，故A錯(cuò)誤；B.圖中缺少玻璃棒引流，故B錯(cuò)誤；C.NaCl為可溶性固體，可選圖中蒸發(fā)裝置分離，故C正確；D.二者均與NaOH溶液反應(yīng)，不能除雜，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物的分離提純、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析。7．（3分）下列溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．150mL4mol?L﹣1KClO溶液 B．200mL2.5mol?L﹣1KCl溶液 C．75mL1.5mol?L﹣1CaCl2溶液 D．100mL1mol?L﹣1MgCl2溶液【分析】利用物質(zhì)的構(gòu)成及溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度來(lái)計(jì)算氯離子的濃度，離子濃度與溶液的體積無(wú)關(guān)，溶液中c（Cl﹣）＝溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中氯離子個(gè)數(shù)，以此來(lái)解答?！窘獯稹拷猓篈．150mL4mol?L﹣1KClO3溶液中內(nèi)不存在Cl﹣；B．200mL2.5mol?L﹣1KCl溶液中Cl﹣離子的物質(zhì)的量濃度＝2.5mol/L×1＝2.5mol/L；C．75mL1.5mol?L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣離子的物質(zhì)的量濃度為：1.5mol/L×2＝3.0mol/L；D．100mL1mol?L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣離子的物質(zhì)的量濃度為：1mol/L×2＝2mol/L；顯然Cl﹣離子的物質(zhì)的量濃度最大的為C，故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，明確離子濃度與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。8．（3分）下列關(guān)于氯及其化合物的敘述正確的是（）A．氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在瓶口出現(xiàn)白煙 B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H+ C．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水中制取漂白粉 D．為了準(zhǔn)確地了解氯水的酸性，可以用pH試紙準(zhǔn)確測(cè)定其pH【分析】A.氫氣在氯氣中燃燒生成HCl；B.氫離子與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳；C.澄清石灰水的濃度太低；D.氯水中含HClO，可使pH試紙褪色?！窘獯稹拷猓篈.氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧，故A錯(cuò)誤；B.氫離子與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，則氯水中含有H+，故B正確；C.澄清石灰水的濃度太低，工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，故C錯(cuò)誤；D.氯水中含HClO，可使pH試紙褪色，應(yīng)選pH計(jì)準(zhǔn)確測(cè)定氯水的pH，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查含氯物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握氯水的成分、氯氣的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。9．（3分）下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（）A．氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原 B．某金屬元素M由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，M一定被還原 C．用雙線橋表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移 D．非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作氧化劑【分析】A．氧化還原反應(yīng)可以發(fā)生在同種元素之間；B．金屬元素M由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，元素的化合價(jià)降低；C．KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，當(dāng)有3molCl2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol電子；D．非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中可能失電子?！窘獯稹拷猓篈．氧化還原反應(yīng)可以發(fā)生在同種元素之間，如在Cl2+H2O＝HCl+HClO反應(yīng)中，只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，故A錯(cuò)誤；B．某金屬元素M由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，元素的化合價(jià)降低，M一定被還原，故B正確；C．反應(yīng)中KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，當(dāng)有3molCl2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故C錯(cuò)誤；D．非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中可能失電子，如S與氧氣反應(yīng)時(shí)，S失電子作還原劑，故D錯(cuò)誤。故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，注意從元素化合價(jià)的角度分析，難度不大。10．（3分）氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域．AlN可在一定條件下合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．下列敘述正確的是（）A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑 B．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子 C．AlN是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物 D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g【分析】Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，N元素的化合價(jià)由0降低為﹣3價(jià)，C元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià)，以此來(lái)解答?！窘獯稹拷猓篈.N元素的化合價(jià)降低、C元素的化合價(jià)升高，則N2是氧化劑，C是還原劑，故A錯(cuò)誤；B.每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移電子為1mol×（3﹣0）＝3mol，故B正確；C.N得到電子被還原，則AlN是該反應(yīng)的還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D.AlN的摩爾質(zhì)量為41g/mol，質(zhì)量的單位為g，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的化合價(jià)變化、基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見(jiàn)元素的化合價(jià)，題目難度不大。11．（3分）設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A．1molFe與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA B．常溫常壓下，32g氧氣含有的電子數(shù)為16NA C．1L0.2mol?L﹣1KClO溶液中Cl﹣的數(shù)目為0.2NA D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下18gH2O的體積是22.4L【分析】A.鐵和氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)；B.求出32g氧氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氧氣分子中含16個(gè)電子來(lái)分析；C.KClO電離不出Cl﹣；D.標(biāo)況下水為液體?！窘獯稹拷猓篈.鐵和氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，故1mol鐵和足量氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子為3NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B.32g氧氣中含有的電子數(shù)N＝＝16NA個(gè)，故B正確；C.KClO只能電離為鉀離子和次氯酸根離子，電離不出Cl﹣，故此溶液中氯離子個(gè)數(shù)為0，故C錯(cuò)誤；D.標(biāo)況下水為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意物質(zhì)結(jié)構(gòu)的選擇和公式的使用條件。12．（3分）下列有關(guān)離子（或物質(zhì)）的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是（）A．無(wú)色溶液加入NaOH溶液，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放試管口未變藍(lán)，則原溶液中無(wú)NH4+ B．向無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則溶液中一定含有SO42﹣ C．用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定是鈉鹽 D．向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中可能含有CO32﹣【分析】A．無(wú)色溶液中加入NaOH溶液，可能生成了一水合氨；B．向無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液，生成的白色沉淀可能是AgCl或BaCO3；C．灼燒含有Na元素的物質(zhì)時(shí)，火焰顏色均為黃色；D．溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能是CO2或SO2?！窘獯稹拷猓篈．無(wú)色溶液加入NaOH溶液，可能生成了一水合氨，稀的氨水難揮發(fā)，若要確定是否含有NH4+，應(yīng)向溶液中加入濃氫氧化鈉溶液，并加熱，故A錯(cuò)誤；B．向無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，該溶液中可能含有Ag+或CO32﹣，但Ag+和CO32﹣不同時(shí)存在，則溶液中不一定含有SO42﹣，故D錯(cuò)誤；C．用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定含有Na+，可能是NaOH溶液，不一定是鈉鹽，故C錯(cuò)誤；D．加入稀鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，則原溶液中可能含有CO32﹣或SO32﹣或HCO3﹣，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，明確常見(jiàn)離子的性質(zhì)和檢驗(yàn)方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ⒁馀懦x子干擾，題目難度不大。13．（3分）下列敘述中正確的是（）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2和22.4LCCl4的物質(zhì)的量相同②等質(zhì)量、等體積的N2和CO的原子數(shù)相同③1L1mol?L﹣1HCl溶液中含有HCl分子為NA個(gè)④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同⑤同溫同體積下，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大⑥常溫常壓下，16gO2與O3的混合氣體中的氧原子數(shù)為NA個(gè)A．①②③ B．③④⑤ C．②⑤⑥ D．④⑤⑥【分析】①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液體；②N2和CO的摩爾質(zhì)量相同；③HCl在溶液中電離；④必須是氣體；⑤同溫同體積下，壓強(qiáng)越大，所含氣體則更多；⑥O2與O3均由氧原子構(gòu)成?！窘獯稹拷猓孩贅?biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2和22.4LCCl4的物質(zhì)的量不相同，CCl4為液體，故①錯(cuò)誤；②N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，均為雙原子分子，則等質(zhì)量、等體積的N2和CO的原子數(shù)相同，故②正確；③1L1mol?L﹣1HCl溶液中不含HCl分子，HCl在水溶液發(fā)生電離，故③錯(cuò)誤；④氣體摩爾體積描述的是氣體，不適用于固體、液體，兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積不一定相同，故④錯(cuò)誤；⑤同溫同體積下，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，說(shuō)明含有的氣體分子數(shù)越多，則壓強(qiáng)越大，故⑤正確；⑥O2與O3均由氧原子構(gòu)成，則常溫常壓下，16gO2與O3的混合氣體中的氧原子數(shù)為×NA/mol＝NA個(gè)，故⑥正確；②⑤⑥正確，故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的體積影響因素是解題關(guān)鍵。14．（3分）實(shí)驗(yàn)是解決化學(xué)問(wèn)題的基本途徑，下列有關(guān)溶液配制的敘述正確的是（）A．將1molCuSO4?5H2O溶解在1L水中，所得溶液濃度為1mol?L﹣1 B．如果不慎將NaOH溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上1%的鹽酸 C．將1molCaCO3溶于水配成1L溶液，所得溶液的濃度為1mol?L﹣1 D．要配制480mL0.1mol?L﹣1的碳酸鈉溶液需稱取14.3gNa2CO3?10H2O【分析】A．溶液體積大于1L；B．將NaOH溶液沾到皮膚上，需及時(shí)降低其濃度；C．碳酸鈣不溶于水；D．實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.1mol?L﹣1的碳酸鈉溶液，實(shí)際上配制的是500mL0.1mol/L的碳酸鈉溶液，據(jù)此進(jìn)行解答?！窘獯稹拷猓篈．將1molCuSO4?5H2O溶解在1L水中，溶液體積大于1L，導(dǎo)致配制溶液的濃度小于1mol/L，故A錯(cuò)誤；B．將NaOH溶液沾到皮膚上，需及時(shí)降低其濃度，則立即用大量的水沖洗，然后涂上1%的硼酸，故B錯(cuò)誤；C．CaCO3不溶于水，將1molCaCO3溶于水配成1L溶液，不能得到溶液，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.1mol?L﹣1的碳酸鈉溶液，實(shí)際上配制的是500mL0.1mol/L的碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.5L＝0.05mol，需要Na2CO3?10H2O的質(zhì)量為：286g/mol×0.05mol＝14.3g，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查溶液的配制，為高頻考點(diǎn)，把握溶液的配制、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析。15．（3分）某水溶液中只可能含有下列離子中的若干種：K+、Mg2+、Ba2+、Ca2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣、CO32﹣和SO42﹣．現(xiàn)每次取5mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g下列說(shuō)法正確的是（）A．步驟①可確定該溶液中一定有Cl﹣ B．溶液中肯定含有CO32﹣和SO42﹣，且濃度分別為0.02mol/L、0.01mol/L C．上述實(shí)驗(yàn)確定溶液中肯定不含有Mg2+、Ba2+、Ca2+ D．該實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定是否含有K+，要確定是否含有K+，需進(jìn)一步做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)【分析】①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，氯化銀、碳酸銀、硫酸銀均可以形成沉淀，則溶液中可能存在Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣；②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），該氣體為NH3，則溶液中一定含有NH4+，n（NH4+）＝n（NH3）＝＝0.05mol；③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g，2.33g沉淀為BaSO4，BaCO3的質(zhì)量為6.27g﹣2.33g＝3.94g，n（SO42﹣）＝n（BaSO4）＝＝0.01mol，n（CO32﹣）＝n（BaCO3）＝＝0.02mol，則原溶液中含有CO32﹣、SO42﹣，結(jié)合離子共存可知原溶液中無(wú)Mg2+、Ba2+、Ca2+；溶液中陰離子所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量為2n（SO42﹣）+2n（CO32﹣）＝0.02mol×2+0.01mol×2＝0.06mol，0.05molNH4+所帶正電荷的物質(zhì)的量為0.04mol＜0.06mol，則原溶液中一定含有K+，可能含有NO3﹣、Cl﹣，則n（K+）≥0.06mol﹣0.05mol＝0.01mol；綜上，原溶液中一定含有K+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣，可能含有NO3﹣、Cl﹣，一定不含有Mg2+、Ba2+、Ca2+，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓河缮鲜龇治隹芍?，原溶液中一定含有K+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣，可能含有NO3﹣、Cl﹣，一定不含有Mg2+、Ba2+、Ca2+；A．步驟①加入AgNO3溶液生成的沉淀可能是氯化銀、碳酸銀、硫酸銀，則步驟①不能確定溶液中是否含有Cl﹣，故A錯(cuò)誤；B．由上述分析可知，溶液中肯定含有CO32﹣和SO42﹣，n（CO32﹣）＝0.02mol，n（SO42﹣）＝0.01mol，c（CO32﹣）＝＝8mol/L，n（SO42﹣）＝＝2mol/L，故B錯(cuò)誤；C．由上述分析可知，原溶液中一定含有CO32﹣、SO42﹣，根據(jù)離子共存可知，原溶液中肯定不含有Mg2+、Ba2+、Ca2+，故C正確；D．由上述分析可知，原溶液中一定含有K+，則不需要進(jìn)一步做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)確定K+，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查常見(jiàn)陰、陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法，為高頻考點(diǎn)，把握離子的性質(zhì)、離子反應(yīng)，物質(zhì)的量的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、計(jì)算與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意離子共存及溶液電中性規(guī)則的應(yīng)用，題目難度不大。二.第Ⅱ卷（非選擇題55分）16．（8分）在中學(xué)實(shí)驗(yàn)中學(xué)過(guò)的可用于分離或提純物質(zhì)的方法很多，如①過(guò)濾、②蒸發(fā)結(jié)晶，③降溫結(jié)晶，④蒸餾，⑤萃取，⑥分液，⑦升華等。請(qǐng)將分離或提純下列各混合物最適宜的方法名稱的序號(hào)填入橫線上。（1）除去粗鹽中的泥沙①。（2）從飽和食鹽水中提取食鹽②。（3）分離植物油和水⑥。（4）分離碘的CCl4溶液④?！痉治觥浚?）粗鹽中泥沙不溶于水；（2）NaCl為可溶性固體；（3）植物油和水分層；（4）碘的CCl4溶液互溶，但沸點(diǎn)不同?！窘獯稹拷猓海?）粗鹽中泥沙不溶于水，可選過(guò)濾法分離，故答案為：①；（2）NaCl為可溶性固體，可選蒸發(fā)結(jié)晶法提取食鹽，故答案為：②；（3）植物油和水分層，可選分液法分離，故答案為：⑥；（4）碘的CCl4溶液互溶，但沸點(diǎn)不同，可選蒸餾法分離，故答案為：④?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查混合物的分離提純，題目難度不大，明確物質(zhì)的性質(zhì)、混合物的分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用。17．（8分）下圖為五個(gè)橢圓交叉構(gòu)成的圖案，其中五個(gè)橢圓內(nèi)分別寫(xiě)了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五種物質(zhì)，圖中相連的物質(zhì)均可歸為一類，相交部分A、B、C、D為相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)．（1）相連的兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是CD（填分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)，下同），都是氧化物的是B．（2）圖中相連的兩種物質(zhì)能夠相互反應(yīng)的是D，所屬基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)．（3）上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述中的另一種物質(zhì)，則該反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O．（4）用潔凈的燒杯取25ml蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱至液體呈紅褐色，得到的分散系稱為膠體，證明該分散系生成的實(shí)驗(yàn)原理是丁達(dá)爾效應(yīng)．【分析】（1）電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；氧化物：氧元素與另外一種化學(xué)元素組成的二元化合物；（2）置換反應(yīng)：指一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；分解反應(yīng)：指一種化合物分解成二種或二種以上較簡(jiǎn)單的單質(zhì)或化合物的反應(yīng)；化合反應(yīng)：指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)：是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)；（3）C2H5OH、CO2與強(qiáng)酸不反應(yīng)；Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；FeCl3與強(qiáng)酸不反應(yīng)；KOH與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水；（4）根據(jù)氫氧化鐵膠體的制備方法和膠體的性質(zhì)進(jìn)行判斷．【解答】解：（1）CH3CH2OH不是氧化物；在水中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，二氧化碳是氧化物；在水溶液中與水反應(yīng)生成碳酸，二氧化碳自身不能電離，是非電解質(zhì)，F(xiàn)e2O3是氧化物；在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)，F(xiàn)eCl3不是氧化物；在水溶液中能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)，KOH不是氧化物；在水溶液中能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)，故相連的兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是CD；都是氧化物的是B；故答案為：CD；B；（2）C2H5OH與CO2不能反應(yīng)；CO2與Fe2O3不能反應(yīng)；Fe2O3與FeCl3不能反應(yīng)；FeCl3與KOH能夠發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化鐵沉淀和氯化鉀，屬于復(fù)分解反應(yīng)；故答案為：D；復(fù)分解；（3）C2H5OH、CO2與強(qiáng)酸不反應(yīng)；Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；FeCl3與強(qiáng)酸不反應(yīng)；KOH與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水；故符合條件的反應(yīng)為Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子方程式為：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O；故答案為：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O；（4）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入氯化鐵的飽和溶液，加熱煮沸至液體呈紅褐色，得到的分散系稱為膠體，要證明膠體的實(shí)驗(yàn)的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)，故答案為：膠體；丁達(dá)爾效應(yīng)．【點(diǎn)評(píng)】本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)、氧化物概念的辨析、四種基本反應(yīng)類型的判斷、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、膠體的制備及性質(zhì)等知識(shí)，難度中等．要注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．18．（8分）一個(gè)體重50kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以金屬單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．（1）工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，以前有許多起因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而失去與O2結(jié)合的能力，這說(shuō)明NaNO2具有氧化性．工業(yè)鹽中毒后，可服用維生素C來(lái)緩解中毒狀況，這說(shuō)明維生素C具有還原性．（2）在Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反應(yīng)中，還原劑是Fe，每有1molFe參加反應(yīng)，被還原的HNO3為1mol．【分析】（1）NaNO2把人體內(nèi)的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而失去與O2結(jié)合的能力，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則N元素的化合價(jià)降低；中毒后，可服用維生素C來(lái)緩解中毒狀況，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，維生素C中某元素的化合價(jià)升高；（2）Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由0升高為+3價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)，以此來(lái)解答?！窘獯稹拷猓海?）NaNO2把人體內(nèi)的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而失去與O2結(jié)合的能力，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則N元素的化合價(jià)降低，則NaNO2具有氧化性；中毒后，可服用維生素C來(lái)緩解中毒狀況，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，維生素C中某元素的化合價(jià)升高，可知維生素C具有還原性，故答案為：氧化；還原；（2）Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由0升高為+3價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)，則還原劑為Fe，由得失電子守恒可知，每有1molFe參加反應(yīng)，被還原的HNO3為＝1mol，故答案為：Fe；1?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的化合價(jià)變化、基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大。19．（12分）已知氯氣與堿反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物受溫度影響。實(shí)驗(yàn)室中利用如圖裝置（部分裝置省略）制備KClO3和NaClO，并探究其氧化還原性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A裝置中a的作用是平衡氣壓使液體順利流下；（2）裝置A產(chǎn)生氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。（3）裝置B中的試劑為飽和食鹽水；作用是用于除去Cl2中的HCl。（4）裝置E選用試劑B（填標(biāo)號(hào)）；A．NaCl溶液B．NaOH溶液C．稀硫酸（5）裝置D反應(yīng)的離子方程式為2OH﹣+Cl2＝Cl﹣+ClO﹣+H2O。（6）該興趣小組在40℃條件下，將一定量的Cl2通入一定量的NaOH溶液中，NaOH恰好反應(yīng)完全，得到的產(chǎn)物中含有NaCl、NaClO和NaClO3，已知Cl﹣和ClO﹣的個(gè)數(shù)比為11：1，則此過(guò)程中氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)比為11：3?！痉治觥垦b置A為Cl2的發(fā)生裝置，由MnO2與濃HCl加熱反應(yīng)生成，裝置B（盛飽和食鹽水）用于除去Cl2中的HCl，裝置C（盛熱的KOH溶液）用于制取KClO3，利用Cl2與KOH溶液加熱反應(yīng)生成，裝置D（盛冷的NaOH溶液）用于制取NaClO，利用Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成，裝置E（盛NaOH溶液）用于尾氣處理，吸收多余的未反應(yīng)的Cl2，防止污染大氣，據(jù)此分析回答問(wèn)題?！窘獯稹拷猓海?）分析裝置如圖，儀器a為恒壓分液漏斗，A裝置中a的作用是平衡氣壓使液體順利流下，故答案為：平衡氣壓使液體順利流下；（2）裝置A為Cl2的發(fā)生裝置，由MnO2與濃HCl加熱反應(yīng)生成，方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）結(jié)合分析可知，裝置B（盛飽和食鹽水）用于除去Cl2中的HCl，故答案為：飽和食鹽水；用于除去Cl2中的HCl；（4）結(jié)合分析可知，裝置E（盛NaOH溶液）用于尾氣處理，吸收多余的未反應(yīng)的Cl2，防止污染大氣，可選用氫氧化鈉進(jìn)行吸收，故答案為：B；（5）裝置D為氯氣的尾氣處理，發(fā)生反應(yīng)2OH﹣+Cl2＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案為：2OH﹣+Cl2＝Cl﹣+ClO﹣+H2O；（6）Cl2生成NaClO、NaClO3是被氧化的過(guò)程，化合價(jià)分別由0價(jià)升高為+1價(jià)和+5價(jià)，Cl2生成NaCl是被還原的過(guò)程，化合價(jià)由0價(jià)降低為﹣1價(jià)；所得溶液中Cl﹣與ClO﹣的濃度比為11：1，設(shè)二者物質(zhì)的量分別為11mol、1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒：11mol×（1﹣0）＝1mol×（1﹣0）+n（NaClO3）×5，解得n（NaClO3）＝2mol，則此過(guò)程中氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)比